福建省莆田一中高三模擬質(zhì)量檢測化學(xué)試題（原卷版）

莆田一中2021屆高三模擬測試卷化學(xué)本試卷總分100分，考試時(shí)間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：C：12H：1O：16Mg：24一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.過度的開采可燃冰，有可能加劇溫室效應(yīng)B.過期藥品和針管不可投入可回收垃圾箱內(nèi)C.防護(hù)服的主要材料為有機(jī)合成高分子材料D.75%的酒精和84消毒液的消毒原理相同2.肼(N2H4)是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料，可通過反應(yīng)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制備。下列有關(guān)微粒的描述錯(cuò)誤的是A.N2H4的結(jié)構(gòu)式為 B.NaClO的電子式為C.Na+的離子結(jié)構(gòu)示意圖： D.中子數(shù)為18的氯的核素：3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2中含原子數(shù)為2NAB.138gC2H5OH中含極性鍵的數(shù)目為20NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒數(shù)之和為NAD.向1L1mol·L1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，此時(shí)溶液含NH數(shù)目為NA4.司替戊醇(d)用于治療兩歲及以上Dravet綜合征相關(guān)癲癇發(fā)作患者，其合成路線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是（）A.b的一氯代物有4種B.c的分子式為C14H14O3C.1mold最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.d中所有碳原子可能處于同一平面5.下列實(shí)驗(yàn)方案正確的是ABCD分離四氯化碳與水除去食鹽水中的泥沙制備乙酸乙酯分離苯和硝基苯A.A B.B C.C D.D6.短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增，最外層電子數(shù)：3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(結(jié)構(gòu)式)具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>XB.簡單離子半徑：M>Y>ZC.M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸D.Z分別與R、X、Y、M形成的化合物中均只含離子鍵7.下列離子方程式書寫正確的是A.向BaCl2溶液中通入SO2氣體：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+B.向NH4Al(SO4)2溶液滴入過量NaOH溶液：Al3++4OH=+2H2OC.向Na2CO3溶液中通入過量SO2：+2SO2+H2O=CO2+2D.將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液：5+2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O8.理論研究表明，在101kPa和298K下，異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.HCN比HNC穩(wěn)定B.該異構(gòu)化反應(yīng)的C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱9.HgHg2SO4標(biāo)準(zhǔn)電極常用于測定其它電極的電勢，測知HgHg2SO4電極的電勢高于Cu電極的電勢。以下說法正確的是

A.K2SO4溶液可用CCl4代替B.HgHg2SO4電極反應(yīng)為Hg2SO42e=2Hg+C.若把CuCuSO4體系換作ZnZnSO4體系，電壓表示數(shù)變大D.微孔瓷片起到阻隔離子通過的作用10.常溫下，向20mL濃度均為0.1mol·L1的HA與NaA的混合溶液中，分別滴加濃度均為0.1mol·L1的HCl、NaOH兩種溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示。下列說法正確的是A.滴加HCl溶液曲線為I B.水的電離程度：c>b>aC.d點(diǎn)時(shí)，lg≈5.24 D.c點(diǎn)溶液中存在：c(Na+)=2[c(A)+c(HA)]二、非選擇題：本題共5小題，共60分。11.學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制備SO2并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)的探究。回答下列問題：(1).儀器Q名稱為_______；裝置b的作用是_______。(2).裝置a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3).裝置e中出現(xiàn)_______(填現(xiàn)象)可證明SO2具有還原性。(4).實(shí)驗(yàn)開始后，發(fā)現(xiàn)裝置d中的溶液迅速變黃，繼續(xù)通入SO2，裝置d中出現(xiàn)乳黃色渾濁。該小組同學(xué)查閱資料得知，存在可逆反應(yīng)：SO2+4I+4H+?S↓+2I2+2H2O。探究I：探究濃度對上述可逆反應(yīng)的影響有同學(xué)認(rèn)為除SO2的濃度外，其他離子的濃度對該可逆反應(yīng)也有影響。完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行驗(yàn)證(SO2體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)。限選試劑：0.1mol·L1KI溶液、1.0mol·L1KI溶液、2.0mol·L1KI溶液、蒸餾水、濃硝酸、濃鹽酸影響因素編號操作現(xiàn)象c(I)i取50mL①_____于錐形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液變?yōu)闇\黃色ii取50mL1.0mol·L1KI溶液于錐形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液迅速變黃c(H+)iii取50mL1.0mol·L1KI溶液和5mL②______于錐形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液迅速變黃iv取50mL1.0mol·L1KI溶液和5mL③___于錐形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液迅速變黃，且出現(xiàn)乳黃色渾濁探究II：探究SO2在KI溶液體系中的反應(yīng)產(chǎn)物有同學(xué)提出上述可逆反應(yīng)生成的I2可與SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=+2I+4H+。為進(jìn)一步探究體系中的產(chǎn)物，完成下列實(shí)驗(yàn)方案。方案操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論i取適量裝置d中濁液，向其中滴加幾滴④___溶液(填試劑名稱)，振蕩無明顯變化濁液中無I2ii將裝置d中濁液進(jìn)行分離得淡黃色固體和澄清溶液取適量分離后的澄清溶液于試管中，⑤___⑥___⑦_(dá)_⑧綜上可知，SO2在KI溶液中發(fā)生了歧化反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為_______。12.以金屬切削廢料(由鐵屑和鎳鈷合金、金剛砂組成)為原料回收鎳鈷生產(chǎn)NiSO4·7H2O和CoCl2·6H2O的工藝如圖：

已知：①相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Co3+Co2+Fe3+Fe2+Ni2+開始沉淀的pH0.37.2156.36.9沉淀完全的pH1.19.22.88.38.9②常溫下，Ksp(NiCO3)=1.0×107。回答下列問題：(1)將廢料研磨成粉作用是___。(2)理論上“除鐵”需控制pH的范圍為___，“濾渣2”中除Fe(OH)3外，還有少量黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]，寫出Fe3+生成黃鈉鐵礬的離子方程式：___。(3)寫出“鈷鎳分離”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___?！版団挿蛛x”后溶液中c(Ni2+)=1.0mol·L1，若“濾液2”中c(CO)=105mol·L1，則沉鎳率=___[沉鎳率=]。(4)“轉(zhuǎn)化”時(shí)產(chǎn)生的氣體為___。(5)堿性鎳氫電池是國產(chǎn)比亞迪汽車車載電池之一，其電池反應(yīng)為：NiOOH+MHNi(OH)2+M。放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為___。13.CO2作為未來的重要碳源，其選擇性加氫合成CH3OH一直是研究熱點(diǎn)。在CO2加氫合成CH3OH的體系中，同時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)?。篊O2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1＜0反應(yīng)ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2＞0(1)原料CO2可通過捕獲技術(shù)從空氣或工業(yè)尾氣中獲取，下列物質(zhì)能作為CO2捕獲劑的是__(填標(biāo)號)。A.Na2CO3溶液B.NaOH溶液C.CH3CH2OHD.NH4Cl溶液(2)在特定溫度下，由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成1mol化合物的焓變叫該物質(zhì)在此溫度下的標(biāo)準(zhǔn)生成焓(△fH)。下表為幾種物質(zhì)在298K的標(biāo)準(zhǔn)生成焓，則反應(yīng)ⅱ的△H2=__kJ?mol1。物質(zhì)H2(g)CO2(g)CO(g)H2O(g)△fH(kJ?mol1)0394111242(3)在CO2加氫合成CH3OH的體系中，下列說法錯(cuò)誤的是__(填標(biāo)號)。A.增大H2濃度有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率B.若氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)體系已達(dá)平衡C.體系達(dá)平衡后，若壓縮體積，則反應(yīng)ⅰ平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)ⅱ平衡不移動(dòng)D.選用合適的催化劑可以提高CH3OH在單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量(4)某溫度下，向容積為1L的密閉容器中通入1molCO2(g)和5molH2(g)，10min后體系達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為20%，CH3OH的選擇性為50%。已知：CH3OH的選擇性χ=×100%①用CO2表示0～10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO2)=___。②反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K=___(寫出計(jì)算式即可)。(5)維持壓強(qiáng)和投料不變，將CO2和H2按一定流速通過反應(yīng)器，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率α(CO2)和甲醇的選擇性χ(CH3OH)隨溫度變化的關(guān)系如圖所示：已知催化劑活性受溫度影響變化不大。結(jié)合反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ，分析235℃后曲線變化的原因。①甲醇的選擇性隨溫度升高而下降的原因是___；②二氧化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高也在下降的可能原因是___。14.單晶邊緣納米催化劑技術(shù)為工業(yè)上有效利用二氧化碳提供了一條經(jīng)濟(jì)可行的途徑，其中單晶氧化鎂負(fù)載鎳催化劑表現(xiàn)出優(yōu)異的抗積碳和抗燒結(jié)性能。(1).基態(tài)鎳原子的核外電子排布式為_______。(2).氧化鎂載體及鎳催化反應(yīng)中涉及到CH4、CO2和CH3OH等物質(zhì)。元素Mg、O和C的第一電離能由小到大排序?yàn)開______﹔在上述三種物質(zhì)的分子中碳原子雜化類型不同于其他兩種的是_______，立體構(gòu)型為正四面體的分子是_______，三種物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是CH3OH，其原因是_______。(3).Ni與CO在60~80℃時(shí)反應(yīng)生成Ni(CO)4氣體，在Ni(CO)4分子中與Ni形成配位鍵的原子是_______，Ni(CO)4晶體類型是_______。(4).已知MgO具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知MgО晶胞邊長為0.42nm，則MgO的密度為_______g/cm3(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。15.曲美布汀是一種消化系統(tǒng)藥物的有效成分，能緩解各種原因引起的胃腸痙攣，可通過以下路線合成。已知：R—CNR—COOH