2023-2024學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)期中考試模擬練習(xí)化學(xué)試卷（含解析）

2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試模擬練習(xí)

化學(xué)試卷

學(xué)校:姓名：班級(jí)：

一、單選題

1.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動(dòng)中，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）

A.海水放進(jìn)鹽田曬制獲得粗鹽

B.用生石灰和水為自熱米飯?zhí)峁嵩?/p>

C.用裝有酸性重鋁酸鉀的檢測(cè)儀查酒駕

D.多吃富含維生素C的食物減緩衰老

2.下列物質(zhì)分類的正確組合是（）

選項(xiàng)混合物化合物單質(zhì)鹽

A鹽酸NaOH固體石墨食鹽

B生石灰金剛石。3純堿

C空氣澄清石灰水鐵石灰石

水銀

DCuSOi?5H.0CaCl2P205

A.AB.BC.CD.D

3.向硝酸銀溶液中加入適量的碘化鉀后制得的一種碘化銀溶膠的微觀結(jié)構(gòu)如圖所示,

下列說(shuō)法正確的是（）

A.碘化銀膠體粒子能吸附陽(yáng)離子，從而使碘化銀膠體帶正電荷

B.用過(guò)濾的方法除去碘化銀膠體中的硝酸鉀溶液

C.碘化銀溶膠中，膠體粒子的直徑為廣100nm

D.碘化銀固體與水混合形成的分散系會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

4.在西漢劉安組織編纂的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中，有“曾青得鐵則化為銅”的記載。這說(shuō)

明早在西漢時(shí)期，我國(guó)勞動(dòng)人民就已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了鐵能從某些含銅（+2價(jià)）化合物的溶液中

置換出銅，這個(gè)反應(yīng)是現(xiàn)代濕法煉銅的基礎(chǔ)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中不正確的是（）

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2Fe+3Cu"=2Fe3++3Cu

C.該反應(yīng)中鐵做還原劑

D.該反應(yīng)說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng)

5.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A.Al"、Fe2\SO；、Cl-B.H*、Na\NO；、CIO

C.H\Fe2\Cu2\NO；D.Mg2\K\NO；、CO；

6.MnO?是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，利用粗MnC）2（含有雜質(zhì)MnO和MnCOs）制取

MnOz的流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

ffiMnO,精MnO,

NaClO,

A.操作X和操作Y的名稱均為過(guò)濾

B.“氧化”過(guò)程中氯氣是還原產(chǎn)物，MnC）2是氧化產(chǎn)物

C.熱的NaOH溶液吸收C1?時(shí)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5

D.該工藝中用熱的NaOH溶液吸收。2,既防止環(huán)境污染又實(shí)現(xiàn)了NaClOs的循環(huán)利

用

7.某離子反應(yīng)涉及HQ、CIO、NH：、H\N?、5六種微粒，其中c（NH：）隨著反應(yīng)

的進(jìn)行逐漸減小，下列判斷錯(cuò)誤的是（）

A.氧化產(chǎn)物是N?B.消耗Imol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子3moi

C.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2

8.四氧化釘（RUO4）是金黃色針狀晶體，微溶于水，有強(qiáng)氧化性，能氧化濃鹽酸生成Cl?

和Ru"。在稀硫酸環(huán)境中，可利用Na2RuO4與NaClO反應(yīng)制備RuO4,其化學(xué)方程式為

Na2RuO4+NaClO+H2SO4=RUO4+Na2SO4+NaCl+H2Oo下列說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)中NaCl是氧化產(chǎn)物，RuC\是還原產(chǎn)物

試卷第2頁(yè)，共7頁(yè)

B.該反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性

C.酸性介質(zhì)中氧化性：RUO4>C1O>C12

D.該反應(yīng)中的稀硫酸不能用濃鹽酸代替

9.若“為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.含0.Imol/LBaCk的溶液中C1數(shù)為0.2從

B.常溫常壓下，22.4LM含有的氮原子數(shù)小于24

C.0.ImolFeCk完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1%個(gè)膠粒

D.畫(huà)。2與H20反應(yīng)生成0.IniolO,,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1他

10.腦83和岫氏（）3混合物27.4g,加熱至質(zhì)量不再減小，得到殘余固體21.2g,則

Na2c和NaHCO：,的物質(zhì)的量比為（）

A.1：1B.1：2C.3：2D.1：3

11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列表述不正確的是（）

A.O.SmolL-1的MgCl,溶液中含有CF■的數(shù)目為以

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.8gNa2C）2固體中含有的離子總數(shù)是03M

C.5.6gFe與足量C1,完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.3NA

D.3.2g02和O,的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2必

12.如圖所示A處通入潮濕的CL,關(guān)閉活塞B時(shí)D中干燥的紅色布條顏色無(wú)變化；打

開(kāi)活塞B時(shí)D處干燥的紅色布條褪色，則C中的試劑（足量）可能是（）

①飽和氯化鈉溶液②石灰乳③NaOH溶液④濃硫酸

A.①B.①②③C.②③D.②③④

13.下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是（）

A.HF保存在玻璃試劑瓶中B.金屬鈉保存在石蠟油或煤油中

C.新制的氯水保存在棕色試劑瓶中D.水玻璃保存在有橡膠塞的試劑瓶中

14.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（）

+2+

A.Fe0溶于過(guò)量氫碘酸溶液中：Fe2O,+6H+21=2Fe+12+3H,O

2+

B.向MgCl?溶液中加入氨水制備Mg（OH）2：Mg+2OH-=Mg（OH）24<

2+

C.用漂白粉溶液脫除廢氣中的SO?：Ca+2C10-+S02+H,0-CaSO,+2HC1O

3

D.泡沫滅火器的工作原理：2A1++3CO；-+3H2O=2A1（OH）,I+3CO2T

15.用1L1.0mol?的氫氧化鈉溶液吸收0.8mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根離

子與碳酸氫根離子的物質(zhì)的量濃度之比是（）

A.1：3

B.1：2

C.2：3

I）.3:2

16.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.5.85gNaCl晶體中含有0.1&個(gè)NaCl分子

B.16.25gFeCl,水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1NA

C.11g由3H和'6。組成的超重水中，中子數(shù)和電子數(shù)之和為10NA

D.標(biāo)況下，2.24LC1?與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

17.抗壞血酸（維生素C）是一種重要的抗氧化劑，關(guān)于抗壞血酸及其氧化產(chǎn)物的說(shuō)法不

正確的是（）

/°\/。\

CH2—CH—CHC=O氧化CH,—CH—CHC=O

OHOHC=(^OHOHC—

HOOHOO

抗壞血酸脫氫抗壞血酸

A.抗壞血酸具有還原性

B.抗壞血酸及其氧化產(chǎn)物均能與NaOH反應(yīng)

C.抗壞血酸是一種安全的食品添加劑

D.氧化Imol抗壞血酸生成脫氫抗壞血酸需要ImolO2

18.下列離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

+2+

A.FeO溶于足量硝酸溶液中：FeO+2H=Fe+H2O

2+,+

B.等物質(zhì)的量FeBq與氯氣在溶液中反應(yīng)：2Fe+2Br+2C1,=2Fe+Br2+4CP

2+

C.NaHCC)3溶液與少量Ca(OHh溶液反應(yīng)：HCO；+Ca+OH-=CaCO,+H2O

試卷第4頁(yè)，共7頁(yè)

+-2+

D.SO?通入酸性KMnO,溶液：5SO,+2MnO4+4H=5SO；+2Mn+2H2O

19.下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.鈉與CuSO。溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀：2Na+Cu"=2Na'+CuI

B.Ck通入水中制氯水：C12+H2O=2H+C1-+C1O-

2t

C.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca+0H-+HC0；=CaC03I+H20

D.FeB。溶液與少量的Ch反應(yīng)：2Br-+C12=2C=+Bn

20.下列說(shuō)法正確的是()

A.新制的氯水可保存在無(wú)色玻璃試劑瓶中

B.氯氣、次氯酸、次氯酸鹽均具有漂白性，可以用于漂白各種產(chǎn)品

C.氫氣在氯氣中安靜地燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白霧

D.氯氣、液氯、氯水是同一種物質(zhì)，均可以儲(chǔ)存在鋼瓶中

二、填空題

21.I.NaClO是“84”消毒液的有效成分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(DNaClO中C1元素的化合價(jià)是o

(2)浸泡衣物時(shí)加入“84”消毒液，在空氣中放置一段時(shí)間后漂白效果更好，結(jié)合離子

方程式解釋原因：。(已知酸性：H2CO3>HCIO>HCO3)

(3)若將“84”消毒液與潔廁靈(主要成分是HC1)混合使用，會(huì)產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體，

其反應(yīng)的離子方程式是。

II.Cl?是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的危害。

⑴已知3J+8NH3=6NH4c1+N),化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)C1：是否泄漏。該反應(yīng)中被

氧化和未被氧化的N&分子的個(gè)數(shù)比為。

(2)噴射石灰乳等堿性物質(zhì)可以減輕少量C1?泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)

方程式是。

(3)實(shí)驗(yàn)室常用燒堿溶液吸收C1。若將C1通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO

和NaCn的混合液。當(dāng)混合液中Cr和CIO；的個(gè)數(shù)比為15：2時(shí)，混合液中CIO-和CIO；

的個(gè)數(shù)比為。

22.已知有下列十種物質(zhì)：①A1CL固體②過(guò)氧化鈉③熔融態(tài)KN03④S03⑤碘水⑥GHsOH

⑦小蘇打⑧氨水⑨Cl2⑩硫酸亞鐵。

(1)上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是—(填序號(hào)，下同)屬于非電解質(zhì)的是—。

(2)將等物質(zhì)的量的NM和CH,混合，混合氣體中NFL與CH」的質(zhì)量比為。

(3)寫(xiě)出②與CO?反應(yīng)的化學(xué)方程式—。當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mole時(shí)，固體質(zhì)量增加—g。

(4)相同條件下，物質(zhì)⑦的溶解度—NazCCh的溶解度(填“大于”或“小于”)。

(5)已知⑩可使酸性KMnO“溶液褪色，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：。

MnOj+0+H—Mn'+()+()。

三、實(shí)驗(yàn)題

23.某興趣小組為測(cè)定工業(yè)純堿(假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了

下列三種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

方案一：純堿樣品經(jīng)加熱后測(cè)定剩余固體質(zhì)量，并計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)加熱樣品所選用的儀器是(填標(biāo)號(hào))。

方案二：純堿樣品可通過(guò)加熱分解得到的C0,質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示

意圖如下:

ABC

(2)裝置B中冰水的作用是

(3)該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列因素可能使

碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是

A.樣品分解不完全

B.裝置B、C之間缺少CO?的干燥裝置

C.產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒(méi)有被堿石灰完全吸收

D.反應(yīng)完全后停止加熱，通入過(guò)量的空氣

方案三：將11.44g的樣品與足量稀硫酸反應(yīng)，通過(guò)稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管

質(zhì)量，利用其質(zhì)量差計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

試卷第6頁(yè)，共7頁(yè)

?t石灰1t石灰

該實(shí)驗(yàn)的操作步驟：

①關(guān)閉止水夾，在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，稱量干燥管A質(zhì)量15.66g

②取一定量樣品裝入廣口瓶中

③檢查裝置的氣密性

④打開(kāi)止水夾，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管A質(zhì)量20.50g

⑤緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止

⑥打開(kāi)止水夾，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘

(4)正確的操作順序是(填序號(hào))

(5)實(shí)驗(yàn)流程中有兩次鼓入空氣，它們的作用分別為、

(6)請(qǐng)計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)(保留1位小數(shù))

參考答案

1.A

【詳解】A.海水經(jīng)風(fēng)吹日曬獲得粗鹽是海水中的水揮發(fā)，溶質(zhì)結(jié)晶的過(guò)程，不屬于化

學(xué)變化，A項(xiàng)符合題意；

B.生石灰和水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，屬于化學(xué)變化，B項(xiàng)不符合題意；

C.用裝有酸性重鋁酸鉀的檢測(cè)儀查酒駕，是因?yàn)橹劂懰徕浘哂袕?qiáng)氧化性，會(huì)和乙醇發(fā)

生氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，C項(xiàng)不符合題意；

D.維生素C具有還原性，可與氧化性物質(zhì)反應(yīng)，從而減緩衰老，屬于化學(xué)變化，D項(xiàng)

不符合題意；

答案選A。

2.A

【詳解】A.鹽酸是HC1的水溶液屬于混合物，NaOH屬于化合物，石墨是碳的單質(zhì)，食

鹽是NaCl,屬于鹽，四種物質(zhì)的分類均正確，故A正確；

B.生石灰是純凈物，金剛石屬于單質(zhì)，不是化合物，故B錯(cuò)誤；

C.澄清石灰水是混合物，不是化合物，故C錯(cuò)誤；

D.CUS（V5H2。是純凈物，不是混合物，PQs是氧化物，不是鹽，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

3.C

【詳解】A.碘化銀膠粒同時(shí)吸附陰陽(yáng)離子，且膠體不帶電膠?？赡軒щ姡珹錯(cuò)誤；

B.膠體粒子和溶液的溶質(zhì)均可透過(guò)濾紙，不能通過(guò)過(guò)濾的方法進(jìn)行分離，B錯(cuò)誤；

C.膠體的分散質(zhì)粒子直徑在rlOOnm,C正確；

D.Agl難溶于水，混合后得到的分散系應(yīng)為濁液，D錯(cuò)誤；

故選Co

4.B

【詳解】A.鐵能從某些含銅（+2價(jià)）化合物的溶液中置換出銅，為置換反應(yīng)，故A正確；

B.鐵能從某些含銅（+2價(jià)）化合物的溶液中置換出銅，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+C/=

Cu+Fe2',故B錯(cuò)誤;

C.鐵與銅離子反應(yīng)生成亞鐵離子，鐵元素化合升高，鐵作還原劑，故C正確；

D.Fe+Cu2*=Cu+Fe”，根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，可知鐵的還原性強(qiáng)

于銅，比銅活動(dòng)性強(qiáng)，故D正確；

答案選B。

5.A

試卷第8頁(yè)，共14頁(yè)

【詳解】A.選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意；

B.H、CIO會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生弱酸HC10,不能大量共存，B不符合題意；

C.H\Fe2\NO；會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C不符合題意；

D.Mg"、CO：會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生MgC()3沉淀，不能大量共存，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。

6.C

［分析］由流程圖可知粗MnOz中含有雜質(zhì)MnO和MnCO3,加稀硫酸MnO和MnCO：t與硫酸

反應(yīng)生成MnSO1；過(guò)濾分別得MnO?和MnSO,溶液，用NaClO：；氧化MnSO」得MnO?過(guò)濾可得

MnO?。

【詳解】A.由上述分析可知操作X和操作Y均為分離固液的操作，名稱均為過(guò)濾，故

A正確；

B.“氧化”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為：2C10；+5Mna4Ha=Ckt+5MnO2I+8H*,氧化劑為NaClOs,

對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物為Ck,還原劑為MnSO,對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物為MrA,故B正確；

C.熱的NaOH溶液吸收Cl?時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,氧化劑和還

原劑的物質(zhì)的量之比為5：1,故C錯(cuò)誤；

D.Ch有毒，能和強(qiáng)堿反應(yīng)，所以用熱的NaOH溶液吸收Ch防止環(huán)境污染又實(shí)現(xiàn)了NaC103

的循環(huán)利用，故D正確；

故選C

7.B

【分析】根據(jù)題意，錢(qián)根離子中氮元素化合價(jià)升高，次氯酸根離子中氯元素化合價(jià)降低，

推斷出該反應(yīng)為3cleT+2NH；=3H9+N2f+3CL2H+。

【詳解】A.該反應(yīng)中氮元素化合價(jià)升高，氧化產(chǎn)物是Nz，A正確；

B.該反應(yīng)消耗Imol氧化劑次氯酸根離子，轉(zhuǎn)移電子lmolx2=2mol,B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)產(chǎn)生氫離子，溶液的酸性明顯增強(qiáng)，C正確；

D.根據(jù)分析，該反應(yīng)氧化劑次氯酸根離子與還原劑錢(qián)根離子的物質(zhì)的量之比為3:2,D

正確；

答案選B。

8.D

【詳解】A.NaClO中C1元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)生成NaCl,NaCl是還原產(chǎn)物，

Na2RuO4中Ru元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)生成RuO“，RuO&是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤;

試卷第9頁(yè)，共14頁(yè)

B.該反應(yīng)硫酸中元素化合價(jià)不變，硫酸既不是氧化劑又不是還原劑，故B錯(cuò)誤；

C.RuO4能氧化濃鹽酸生成?！窷aClO能把Na/iR氧化為RuO」，所以酸性介質(zhì)中氧

化性：CIO>RUO4>C12,故C錯(cuò)誤；

D.RuO,能氧化濃鹽酸生成Cl2,所以該反應(yīng)中的稀硫酸不能用濃鹽酸代替，故D正確；

選Do

9.B

【詳解】A.含0.Imol/LBaCL的溶液的體積未知，無(wú)法求出所含C1的物質(zhì)的量，也就

無(wú)法求出C1的數(shù)目，A不正確：

B.常溫常壓下，匕>22.4L/mol,則22.4LN2的物質(zhì)的量小于Imol,所以含有的氮原子

數(shù)小于2M,B正確;

C.1個(gè)氫氧化鐵膠粒含有許許多多個(gè)Fe(0H)3分子，則0.ImolFeCL完全水解轉(zhuǎn)化為氫

氧化鐵膠體，生成氫氧化鐵膠粒的數(shù)目小于0.14，C不正確；

D.Na?。?與HQ發(fā)生反應(yīng)2Na202+2Ha=4Na0H+02t,可建立關(guān)系式：02——2e,則生成

0.Imol02,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2D不正確;

故選Bo

10.B

A

【分析】加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)方程式為：2NaHC0：；=Na2cO3+CO2t+HQ,利用差量法計(jì)算出碳

酸氫鈉的質(zhì)量，再計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)后普計(jì)算出二者的物質(zhì)的量之比。

M

A

【詳解】設(shè)混合物中含有NaHCO》的質(zhì)量為m,則根據(jù)反應(yīng)方程式2NaHC03=NazC()3+C02t

+HQ可知：每有2義84gNaHC()3發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后產(chǎn)生106gNazCCh固體，反應(yīng)前后固

體質(zhì)量減少62g,現(xiàn)在固體質(zhì)量減少了27.4g-21.2g=6.2g,故混合物中含有NaHC03

的質(zhì)量m=^X(2?84)g=l(,則混合物中含有碳酸鈉的質(zhì)量為z?(Na2C03)=27.4

62g

1

g-16.8g=10.6g,n(Na2C03)==0.1mol./?(NaHC03)=--=0.2mol,因此原

106g/mol84g/mol

混合物中Na2cO3與NaHCOs的物質(zhì)的量之比〃(Na2co3)：〃(NaHC03)=0.1mol：0.2mol=l：

2,故合理選項(xiàng)是B。

11.A

【詳解】A.不知溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶液中C「的數(shù)目，A錯(cuò)誤；

B.Na。由Na'和0；構(gòu)亦7.8gNa?。?為0.Imol,含有的離子總數(shù)是0.3N“，B正確；

C.鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCL,5.6gFe為0.Imoh與足量Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.3NA,

試卷第10頁(yè)，共14頁(yè)

C正確；

D.3.2gC>2和O、的混合氣體中含有的氧原子為O.lmol,氧原子數(shù)目為。2%人，D正確；

故答案選A。

12.D

【詳解】由信息關(guān)閉活塞B時(shí)一，D處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，可知C中液體干燥氯氣或

吸收氯氣，則

①飽和NaCl溶液抑制氯氣的溶解，關(guān)閉B閥時(shí)，D處的紅布褪色，故①錯(cuò)誤；

②石灰乳可吸收氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，D處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，故②正確；

③NaOH溶液可吸收氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，D處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，故③正確；

④濃硫酸干燥氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，D處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，故④正確；

綜上所述②③④正確，故D正確；

故選D。

13.A

【詳解】A.玻璃的主要成分為硅酸鹽，HF能與硅酸鹽反應(yīng)生，不能利用玻璃試劑瓶保

存HF,A錯(cuò)誤；

B.Na的化學(xué)性質(zhì)活潑，應(yīng)保存在煤油中防止Na發(fā)生反應(yīng)，B正確；

C.由于氯水具有不穩(wěn)定性，見(jiàn)光易分解，所以密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在

冷暗處，C正確；

D.水玻璃具有粘合性，則水玻璃保存在帶有橡皮塞的玻璃瓶中，D正確；

故答案選A。

14.A

【詳解】A.碘離子和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，F(xiàn)eq,溶于過(guò)量氫碘酸溶液

+2+

中：Fe2O3+6H+2r=2Fe+I2+3H2O,A正確；

B.氨水為弱堿，反應(yīng)為Mg2++2NH/H2(>Mg(OH)2J+2NH；,B錯(cuò)誤；

C.用漂白粉溶液脫除廢氣中的SO”次氯酸根離子會(huì)被二氧化硫氧化為硫酸根離子：

2+

Ca+3C1O+S02+H,0=CaS04+Cl+2HC10,C錯(cuò)誤；

D.泡沫滅火器的工作原理是鋁離子和碳酸氫根離子生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳：

3+

A1+3HCO；=A1(OH)31+3CO,T,D錯(cuò)誤；

故選A。

15.A

試卷第11頁(yè)，共14頁(yè)

【詳解】設(shè)生成碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為X、y,

由鈉離子守恒可得①2x+y=lLX1.0mol?

由碳原子守恒可得②x+y=0.8mol,

解得x=0.2mol,y=0.6mol,溶液體積相同，溶液中碳酸根離子與碳酸氫根離子的

物質(zhì)的量濃度之比1:3,故A正確。

綜上所述，答案為A。

【點(diǎn)睛】根據(jù)質(zhì)量守恒建立關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。

16.D

【詳解】A.氯化鈉晶體是由鈉離子和氯離子形成的離子化合物，不存在氯化鈉分子,

故A錯(cuò)誤;

B.氫氧化鐵膠粒是粒子的集合體，則16.25g氯化鐵水解形成的氫氧化鐵膠粒的個(gè)數(shù)小

16.25g,

于,—-XMmol=0.1%故B錯(cuò)誤；

162.5g/mol

C.由3H和’6。組成的超重水中含有的中子數(shù)為12、電子數(shù)為10,則11g由3H和■組

11glie

成的超重水中，中子數(shù)和電子數(shù)之和為”,?X12XA；,mol'+?,,XlOXAfjnol

22g/mol22g/mol

'll除故C錯(cuò)誤;

D.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，則標(biāo)況下，2.24L氯氣與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)

為端篇

X2XAffloLR2NA,故D正確；

故選Do

17.D

【詳解】A.抗壞血酸含有碳碳雙鍵、醇羥基，易被氧化，具有還原性，A正確；

B.抗壞血酸及其氧化產(chǎn)物均含有酯基，都能與NaOH反應(yīng)，B正確；

C.抗壞血酸即維生素C,是一種重要的抗氧化劑，也是一種安全的食品添加劑，C正確;

D.氧化Imol抗壞血酸生成脫氫抗壞血酸時(shí)，抗壞血酸共脫去2molH原子，需要ImolO

原子與之反應(yīng)生成比0,即需要0.反01。2,D錯(cuò)誤；

故選D。

18.B

【詳解】A.FeO溶于足量硝酸溶液中，硝酸具有氧化性，將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，離

子方程式為3FeO+10H*+NO；=3Fe3++NC)T+5H2O,故A錯(cuò)誤;

B.等物質(zhì)的量FeBr2與氯氣在溶液中反應(yīng)，按1：1反應(yīng)的離子方程式為

3+

2Fe"+2Br+2C12=2Fe+Br2+4CK,故B正確；

試卷第12頁(yè)，共14頁(yè)

C.NaHCOs與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)，NaHCO3jifi,離子反應(yīng)方程式為

2+

2HCO；+Ca+2OH=CaCO3J+CO：+2H?O,故C錯(cuò)誤；

D.SO2通入酸性KMnO4溶液，SOz具有還原性，被KMnO,氧化，離子方程式為

2t+

5SO2+2MnO4+2H,O=5SO^+2Mn+4H,故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

19.C

【詳解】A.鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，

2

正確的離子方程式為2Na+Cu'+2H2O=2Na+Cu(OH)2I+H21,鈉不能置換出膽磯溶液中

的銅，A錯(cuò)誤；

B.CL通入水中制氯水反應(yīng)產(chǎn)生HC1、HC1O、HC1O是弱酸，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，反應(yīng)的離子

+

方程式為：C12+H2O=H+C1+HC1O,B錯(cuò)誤;

C.澄清石灰水與少量小蘇打反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，離子方程式為：Ca2+0H-+HC0

；=CaC031+H20,C正確;

D.少量氯氣先氧化亞鐵離子，離子反應(yīng)為：2尸尸+(；12=2口-+2卜/，I)錯(cuò)誤；

故選：C,

20.C

【詳解】A.次氯酸見(jiàn)光易分解，新制的氯水保存在棕色玻璃試劑瓶中，故A錯(cuò)誤；

B.氯氣沒(méi)有漂白性，故B錯(cuò)誤；

C.氫氣在氯氣中安靜地燃燒，生成氯化氫，火焰呈蒼白色，氯化氫吸收空氣中的水蒸

氣在瓶口形成白霧，故C正確；

D.氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，可以儲(chǔ)存在鋼瓶，氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，

氯水中含有鹽酸，不能儲(chǔ)存在鋼瓶?jī)?nèi)，故D錯(cuò)誤；

選C。

21.+1發(fā)生反應(yīng)CIO+CO2+H2OHCIO+HCO3,生成HC10漂白效果更好

C1+C1O+2H+=C12T+H2O1：32Cl2+2Ca(OH),=CaCl2+Ca(ClO)1+2H.O

5:2

【詳解】1.⑴設(shè)NaClO中C1元素的化合價(jià)為％則有+l+x+(—2)=0,解得》=+1.故

答案為：+1;

(2)浸泡衣物時(shí)加入“84”消毒液，在空氣中放置一段時(shí)間后漂白效果更好，這是由于

試卷第13頁(yè)，共14頁(yè)

空氣中含有的co?氣體溶解在水中形成H2c。3，由于酸性H2co3>HC1()>HCO；,所

以H2cO3與“84”消毒液中的NaClO反應(yīng)生成HC10和NaHCC)3,HC10具有漂白性,濃

度增大，溶液的漂白性增強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式是00一+€：02+1120=1100+1{(：0；。

故答案為：發(fā)生反應(yīng)CIO+CO2+H2OHCIO+HCO3,生成HC10漂白效果更好；

⑶若將“84”消毒液與潔廁靈(主要成分是HC1)混合使用，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體C1?,其反應(yīng)的離子方程式是2H++Cr+CKT=ChT+HQ。

故答案為：cr+cio+2H*=ci2T+H2O；

II.⑴在反應(yīng)3C1,+8NH3^6NHQ+N,中，N元素的化合價(jià)由NH：中的-3變?yōu)镹2中

的0,化合價(jià)升高，被氧化，參加反應(yīng)的8個(gè)NH3中，有2個(gè)NH?被氧化，所以該反應(yīng)

中被氧化的NH3和未被氧化的NH,分子的個(gè)數(shù)比為2:6=1:3：故答案為：1：3；

(2)C2和石灰乳反應(yīng)生成CaCl?、Ca(ClO%和H?。，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2cl2+2Ca(OH),=CaCl2+Ca(C10),+2H2O。故答案為：

2C12+2Ca(OH),=CaCl2+Ca(CIO),+2H2O；

⑶若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCI、NaClO和NaClO3的混合液。

反應(yīng)過(guò)程中C12既是氧化劑又是還原劑，當(dāng)混合液中C1和的個(gè)數(shù)比為15：2時(shí)，

設(shè)C1原子得到的電子數(shù)是15,則反應(yīng)生成2個(gè)CIO］失去的電子數(shù)是2x5=10,

根據(jù)得失電子守恒知，反應(yīng)生成CKT失去的電子數(shù)是5,由于反應(yīng)每生成1個(gè)。0失

去1個(gè)電子，所以反應(yīng)生成5個(gè)C1CT,所以混合液中C1CF和CIO：的個(gè)數(shù)比為5：2。

故答案為：5:2；

22.(1)①②③⑦⑩④⑥

(2)17：16

⑶2Na2()2+2C02=2Na2co3+O284

(4)小于

(5)MnO：+5Fe*+8H*=Mn2*+5Fe"+4H2。

【解析】(1)

試卷第14頁(yè)，共14頁(yè)

①AlCh固體為電解質(zhì)；②過(guò)氧化鈉熔融電離導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；③熔融態(tài)KNO,導(dǎo)電，

化合物為電解質(zhì)；④SOs不能電離，化合物為非電解質(zhì)；⑤碘水是水溶液為混合物，既

不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥CzHQH在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

⑦小蘇打?yàn)樘妓釟溻c溶于水導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑧氨水是水溶液為混合物，既不是電解

質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑨CL是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑩硫酸亞鐵溶于水導(dǎo)

電屬于電解質(zhì)；屬于電解質(zhì)的為①②③⑦⑩，屬于非電解質(zhì)的是④⑥，故答案為：①②

③⑦⑩；④⑥；

(2)

設(shè)物質(zhì)的量均為Imol,則氨氣的質(zhì)量為lmolX17g/mol=17g,甲烷的物質(zhì)的量為Imol

X16g/mol=16g,故質(zhì)量比為17：16。

(3)

過(guò)氧化鈉與CO,反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2NaO+2coz=2Na2co3+O2，該反

應(yīng)中0元素化合價(jià)既上升也下降,每生成ImolO2轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mole時(shí)，

生成1.5mol()2,消耗3moicO2,固體質(zhì)量增加3m消x44g/molT.5moix32g/mol=84g,故

答案為：2Na2()2+2C02=2Na2co：,+。2；84。

(4)

物質(zhì)⑦小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，其溶解度小于Na2c的溶解度，故答案為：小于；

(5)

己知⑩硫酸亞鐵可使酸性KMnO,溶液褪色，生成Fe"、Mn，’和H?0,根據(jù)得失電子守恒和

原子守恒配平方程式為：Mn0；+5Fe"+8H==Mn2*+5Fe*+4H20,故答案為：MnO；

22<3，

+5Fe'+8H==Mn+5Fe+4H20。

23.(1)B

(2)冷凝反應(yīng)生成的水

(3)AC

⑷③②⑥①⑤④

(5)防止裝置中原有的CO2氣體干擾實(shí)驗(yàn)，導(dǎo)致碳酸氫鈉含量偏高使廣口瓶中

產(chǎn)生的(A氣體全部排出

(6)92.7%

【分析】方案一：碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳、水，固體減少的質(zhì)量為生成水

喝二氧化碳的質(zhì)量，利用“差量法”計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，從而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

方案二：碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳、水，根據(jù)裝置C吸收二氧化碳的質(zhì)量計(jì)

試卷第15頁(yè)，共14頁(yè)

算碳酸氫鈉的質(zhì)量，從而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

方案三：碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)樣品的總質(zhì)量和

生成二氧化碳的質(zhì)量，列方程組，解出碳酸鈉的質(zhì)量，從而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】（1）加熱固體物質(zhì)，選用的儀器是堪埸，選B；

（2）碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳、水，通過(guò)測(cè)量加熱分解得到的CO2的質(zhì)量計(jì)

算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要除去水，所以B中冰水的作用是冷凝反應(yīng)生成的水；

（3）A.樣品分解不完全，生成二氧化碳質(zhì)量偏少，碳酸氫鈉質(zhì)量偏小，使碳酸鈉的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)偏高，故選A；

B.裝置B、（:之間缺少CO2的干燥裝置，使CO,質(zhì)量偏大，碳酸氫鈉質(zhì)量偏大，使碳酸

鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故不選B；

C.產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒(méi)有被堿石灰完全吸收，使二氧化碳質(zhì)量偏少，碳酸氫鈉

質(zhì)量偏小，使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，故選C；

D.反應(yīng)完全后停止加熱，通入過(guò)量的空氣，空氣中的二氧化碳被吸收，使CO?質(zhì)量偏大，

碳酸氫鈉質(zhì)量偏大，使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故不選D；

選AC；

（4）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以實(shí)驗(yàn)開(kāi)始要除去裝置內(nèi)空氣中

的二氧化碳，實(shí)驗(yàn)結(jié)束要把反應(yīng)生成的二氧化碳全部被堿石灰A吸收，實(shí)驗(yàn)步驟為③檢

查裝置的氣密性、②取一定量樣品裝入廣口瓶中、⑥打開(kāi)止水夾，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘、

①關(guān)閉止水夾，在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，稱量干燥管A質(zhì)量15.66g、⑤緩慢加入稀硫

酸至不再產(chǎn)生氣體為止、④打開(kāi)止水夾，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管A質(zhì)量

20.50g；

（5）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，鼓入空氣除去裝置內(nèi)空氣中的二氧化碳，防止裝置中原有的CO?氣體干

擾實(shí)驗(yàn)，導(dǎo)致碳酸氫鈉含量偏高；實(shí)驗(yàn)結(jié)束，通入空氣，使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被

堿石灰A吸收；

（6）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是20.50gT5.66g=4.84g,二氧化碳的物質(zhì)的量為

0.llmol；設(shè)樣品中碳酸鈉的物質(zhì)的量為xmol、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為ymol；

{:慈僚覆⑷，解得{舞］，該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)

0.1molxl06g/molxl0（）%=927%

11.44g

2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試模擬練習(xí)化學(xué)試卷

學(xué)校：姓名：班級(jí)：

一、單選題

1.酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見(jiàn)的

試卷第16頁(yè)，共14頁(yè)

有NalKXh、NaHSO,、KHFO，、LHPO,等。已知HFOz（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一

種鹽NaHzPOz,則下列說(shuō)法正確的是（）

A.H3POz中磷的化合價(jià)為+3B.H3P。2屬于三元酸

C.Nall2P屬于酸式鹽D.NaH2P屬于正鹽

2.將工業(yè)廢氣中的SO,吸收能有效減少對(duì)大氣的污染，并實(shí)現(xiàn)資源化利用。下列離子

方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（）

+

A.硫酸型酸雨露置于空氣中一段時(shí)間后溶液酸性增強(qiáng)：2H2SO3+O2=4H+2SO；-

B.用過(guò)量氨水吸收廢氣中的SO”2NH3.H2O+SO2=SOf+2NH：+H2O

C.用飽和NaOH溶液吸收廢氣中過(guò)量的SO?：SO2+OH-=HSO；

2+

D.用Ca（ClO）2溶液吸收廢氣中的SO?：Ca+2C1O+SO2+H,0=2HC1O+CaSO3J

3.下列說(shuō)法正確的是（）

A.Na可以保存在煤油或水中

B.C02的水溶液能導(dǎo)電，COi是電解質(zhì)

C.Na2c0,溶液呈堿性，可長(zhǎng)期用于中和胃酸

D.MgSO,在水溶液中的電離方程式為MgSO4=Mg2++SO：

4.將適量的物質(zhì)分別加到干燥的紅色布條上，不能使其褪色的是（）

A.新制的氯水B.漂白液C.液氯D.次氯酸溶液

5.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是（）

A.根據(jù)SiOz是酸性氧化物，判斷其可與NaOH溶液反應(yīng)

B.金屬氧化物一定是堿性氧化物

C.根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為膠體、溶液和濁液

D.根據(jù)酸分子中H原子個(gè)數(shù)分為一元酸、二元酸等

6.下列說(shuō)法正確的是（）

A.新制的氯水可保存在無(wú)色玻璃試劑瓶中

B.氯氣、次氯酸、次氯酸鹽均具有漂白性，可以用于漂白各種產(chǎn)品

C.氫氣在氯氣中安靜地燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白霧

D.氯氣、液氯、氯水是同一種物質(zhì)，均可以儲(chǔ)存在鋼瓶中

7.氯氣及其化合物在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用，下列關(guān)于氯及其化合物的說(shuō)法正確的

是（）

A.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，在瓶口出現(xiàn)白色煙霧

試卷第17頁(yè)，共14頁(yè)

B.NaClO是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布條褪色，原因是生成

了氯氣具有漂白性

C.氯氣與鐵常溫下不反應(yīng)，所以液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中

D.氯水能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙先變藍(lán)后褪色

8.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

而/

JIBM

A.圖甲：檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠯+

B.圖乙：能在較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)看到Fe(OH)2白色沉淀

C.圖丙:制備Fe(OH)3膠體

D.圖?。撼aHCO、粉末中少量的Na2cO3

9.在實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣有多種方法：①以雙氧水為原料；②以氯酸鉀為原料；③以高

鐳酸鉀為原料；④以過(guò)氧化鈉為原料。上述四種方法制備相同狀況下等體積的氧氣，轉(zhuǎn)

移電子的數(shù)目之比為()

A.1：1：1：1B.1：2：2：1C.1：2：2：2D.1：6：2：1

10.某無(wú)色透明溶液，在酸性環(huán)境下能大量共存的離子組是()

A.Na'、K\C10\Cl'B.K\MnO；、NO；、Fe2+

C.Mg2\NH；、Cl\SO；D.Na*、SO：、HCO；、Cl-

11.下列離子方程式中錯(cuò)誤的是()

+2+

A.CuO與稀鹽酸反應(yīng)：CUO+2H=CU+H2O

B.銅絲放入Fej溶液中：Cu+2Feu=Cu2++2Fe2+

C.向NaHCO,溶液中滴加CH,COOH溶液：

HCO；+CH3COOH=CH3COO+H2O+CO2T

D.Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：

2+

Ba+2OH+2H++SO：=BaSO,i+2H2O

12.下列各步反應(yīng)A(HCl)fB(C12)fC(NaC10)fD(HC10)fE(C02),其中不能一步直接

試卷第18頁(yè)，共14頁(yè)

實(shí)現(xiàn)的是（）

A.A-BB.B-CC.C-DD.D-E

13.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.明帆可用作凈水劑B.純堿可用于中和過(guò)多的胃酸

C.硫酸銅常用作游泳館池水消毒劑D.硫酸鋼可用于胃腸X射線造影檢查

14.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述正確的是（）

A.上在Ch中燃燒，發(fā)出黃色火焰

B.向氯水中滴加AgNOs溶液，產(chǎn)生白色沉淀

C.將Cu加入濃硫酸中，立即有大量氣泡產(chǎn)生

D.將銅絲在酒精燈上灼燒至紅熱，立即插入乙爵中，銅絲變?yōu)楹谏?/p>

15.下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋或結(jié)論不正確的是（）

選

項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論

將相同大小的金屬鈉分別投乙醇與鈉反應(yīng)緩慢，乙醇羥基中的氫原子不如水

A

入乙醇和水中水與鈉反應(yīng)劇烈分子中的氫原子活潑

向2mL1mol/LNaOH溶液

證明

中先加入3滴1mol/L先生成白色沉淀，后

BKsp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3

MgCk,再加入3滴1生成紅褐色沉淀

]

mol/LFeCl,溶液

生成的氣體可以點(diǎn)鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生反

C將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉

燃應(yīng)

將剛摘下的紅色花朵放入盛

D滿干燥氯氣的集氣瓶中，蓋花朵褪色因?yàn)榇温人峋哂衅鬃饔?/p>

上玻璃片

A.AB.BC.CD.D

16.對(duì)于反應(yīng)3cl?+6NaOH（熱）=5NaCl+NaClO、+3H2O,下列敘述正確的是（）

A.C）是氧化劑，NaOH是還原劑

B.還原劑和氧化劑的質(zhì)量之比為1：5

試卷第19頁(yè)，共14頁(yè)

C.3個(gè)ci?分子參與反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移6個(gè)電子

D.CT只具有還原性，CIO；只具有氧化性

二、填空題

17.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaOH、②氨水、③蔗糖、④氯化鐵、⑤氯氣、⑥SO,、⑦硫酸銅

溶液、⑧氫氧化鋁膠體。

(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(填序號(hào)，下同)；屬于非電解質(zhì)的是。

(2)區(qū)分⑦與⑧的實(shí)驗(yàn)方法是(填方法名稱)。

(3)寫(xiě)出氯化鐵溶于水的電離方程式：。

(4)現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg?molL若阿伏加德羅

常數(shù)用N表示,則：

a.該氣體所含原子總數(shù)為個(gè)。

b.該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)。

⑸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36g,體積為22.4L,則CO和C02的體

積比是>CO2質(zhì)量是go

18.2004年4月15日，重慶某化工廠氯氣泄漏并發(fā)生爆炸，爆炸現(xiàn)場(chǎng)彌漫著黃色煙霧，

這起事故共造成7人喪生，并致使近15萬(wàn)群眾緊急疏散。問(wèn)題：

(1)爆炸現(xiàn)場(chǎng)彌漫的黃色煙霧，除氯氣外，形成霧的主要原因是Cl?與水反應(yīng)，反應(yīng)的化

學(xué)方程式為;形成煙的成分包含Ck與Fe反應(yīng)

的產(chǎn)物，Ck是一種有毒氣體，為消除毒氣，消防部門(mén)用消防用水與堿液在

外圍50米處形成兩道水幕進(jìn)行稀釋，寫(xiě)出CL與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程

式。

(2)Ch及其無(wú)機(jī)產(chǎn)品常用做消毒劑,如“84消毒液”(NaC常用“消白粉”等,它們的消

毒原理都是在潮濕的空氣中與CO?和水蒸氣反應(yīng)生成了次氯酸，請(qǐng)寫(xiě)出“84消毒液”

(NaClO)在空氣中發(fā)生作用的化學(xué)方程式：。

(3)用氯氣對(duì)飲用水消毒已經(jīng)有百年的歷史，這種消毒的方法中氯氣會(huì)與水中的有機(jī)物

發(fā)生氯代生成對(duì)人體有害的的氯代物，于是世界環(huán)保聯(lián)盟建