2023屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專項(xiàng)練習(xí)三 氧化還原反應(yīng)　離子反應(yīng)

專題三氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)

A組基礎(chǔ)鞏固練

1.（2022福建廈門第二次質(zhì)檢）我國明代《余東錄》中有“鉛塊懸酒缸內(nèi),封閉四十九日，開

之則化為粉矣。化不白者，炒為黃丹”的記載。該過程涉及物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下:Pb」*

（CH3coO）2Pb—Lpb（OH）2-PbCO3」LpbO。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.Pb屬于電解質(zhì)

B.2Pb（OH）2-PbCO3屬于堿式鹽

C.反應(yīng)i中（CH3coO）2Pb為氧化產(chǎn)物

D.反應(yīng)iii為分解反應(yīng)

2.（2022湖南常德一模）下列方法正確且涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)MgO制備Mg

B.可用CS2試劑洗滌試管壁上的S

C.利用單質(zhì)A1與NaOH溶液制A1（OH）3

D.用稀硝酸可除去試管壁上的Ag

3.（2022廣東卷』4）下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

（）

A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽:OH-+2H++CO充—HCOg+2H2。

B.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽:2OH-+C12^=C1O-+Cr+H2O

C.過氧化物轉(zhuǎn)化為堿:20次+2H2O-=4OH-+O2T

D.鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽:Na2SiO3+2H+-H2SiO31+2Na+

4.（2022浙江6月選考』3）下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）

A.鹽酸中滴加Na2SiO3溶液:SiCt+2H+^H2SiO31

B.Na2cO3溶液中通入過量SO2：C01+2SO2+H2O_2HSO3+CO2

+

C.乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng):3CH3cH2OH+2Cr2。于+16H—*

3cH3coOH+4CB+1IH2O

D.澳與冷的NaOH溶液反應(yīng):Br2+OH-^Br-+BrO+H+

5.（2022北京房山區(qū)一模）下列有關(guān)海水及海產(chǎn)品綜合利用的離子方程式不正確的是

（）

A.海水提鎂中用石灰乳沉鎂:Mg2++2OH-Mg（OH）21

B.海水提浪中用SO2水溶液富集澳:SO2+Br2+2H2?！?4H++S0充+2B「

電解

C.氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水:2Cr+2H20—CLT+20H-+H2f

D.海產(chǎn)品中提取碘單質(zhì):21+C12^l2+2C「

6.（2022黑龍江哈爾濱一模）下列離子方程式不正確的是（）

A.澄清石灰水中通入足量的二氧化碳:C02+0H—HCOg

B.硅酸鈉與稀硫酸反應(yīng):Na2SiO3+2H+—=2Na++H2SiO3l

C.醋酸與氨水反應(yīng):CH3coOH+NH3-H2O=_CH3coO-+NH1+H2。

D.向200mL2mol.L-1的FeBn溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氯氣（已知還原

T生:Fe2+〉Br）:4Fe2++6Br+5cl2^4Fe3++3Br2+10C1

7.（2022福建莆田第一次質(zhì)檢）某溶液中含有下表中的五種離子，且陽離子濃度均為

0.5molL」,陰離子濃度均為1molL」,下列有關(guān)該溶液的離子組合正確的是（）

陽離子Fe3\K+、A13+、NHj、Na，、Mg2\H+

陰離子cr、so3r、coj\NO3,OH

A.AF+、Fe3+.Cl>NO旌I

B.Na\K\Cl\SOf、OH'

C.Na+、Mg2+、NH「Cl\NOg

D.Na+>NH3H+、K\COf

8.（2022山東濰坊一模，改編）LiAlE是金屬儲氫材料，又是有機(jī)合成中的常用試劑,遇水能

劇烈反應(yīng)釋放出出,在125°C分解為LiH、H2和AL下列說法錯誤的是（）

A.A1H1的空間結(jié)構(gòu)為正四面體

B.lmolLiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子

C.lmolUAIH4與足量水反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氫氣

D.LiAlHi與乙酸乙酯反應(yīng)生成乙醇,反應(yīng)中LiAlEk作還原劑

9.（2022湖南長沙一模，改編）雄黃（As4s4）和雌黃（As2s3）是提取碑的主要礦物原料,二者在

自然界中共生,As2s3和HNO3可發(fā)生反應(yīng):As2s3+IOH++IONO3一

2H3ASO4+3S+IONO2T+2H2O。下列說法錯誤的是（）

A.生成1molH3ASO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol

B.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則NO2應(yīng)該在負(fù)極附近逸出

C.反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收

D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為10：1

10.（2022全國甲卷⑼能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）

A.硫化鈉溶液和硝酸混合:S2-+2H+—H2ST

B.明磯溶液與過量氨水混合:A13++4NH3+2H20^A102+4NH：

C碓酸鈉溶液中通入二氧化碳:SiO『+C02+H20^HSi03+HCOg

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba（0H）2和NH4HSO4溶液以體積比1:2混合:Ba2++2OH

+2H++S。亍=^BaSO4j+2H2。

11.（2022四川遂寧二模）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.在澄清透明的溶液中:Fe3+、Mn2\SOf、Cl

B.某無色的溶液中:Zi?+、H\ci。-、r

C.含0.1molL」NaHSO4的溶液:K+、"+、N0^SiO經(jīng)

D.粵2=1.0x1012的溶液:NH，Na+、HCOg、NO3

c（OH），J3

12.（2022河北邯鄲一模）下列各組粒子在溶液中可以大量共存,且在加入試劑X后發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式書寫也正確的是（）

選項(xiàng)微粒組試劑X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

AChNO-AP+、NH才少量NaHCCh溶液=

AF++3HC0：3CO2t+Al(OH)31

BNHj.Fe"、「、SO|-少量氯水2Fe>+Ch==2Fe3++2Cr

CAP\Ba2+,A1O)、NO3適量的Na2so」溶液Ba2++SOi==BaSO。

DNarSO八S2\CL適量HCI溶液SO^+S2+4H+=2S1+2H2O

13.（2022黑龍江哈爾濱六中模擬）根據(jù)溶液中發(fā)生的兩個反應(yīng):①2Mn2++5PbO2+4H+^

+2+

2MnO1+5Pb2++2H2O;②2MnO/16H+10C1'==2Mn+5Cl2t+8H2O0下列說法錯誤的是

（）

A.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2

B.酸性條件下，氧化性:PbO2〉MnC>4>C12

C.實(shí)驗(yàn)室將高錦酸鉀酸化時，常用鹽酸酸化

D.反應(yīng)②中每生成1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol

0+1+2

14.（2022北京豐臺區(qū)一模）實(shí)驗(yàn)室研究不同價(jià)態(tài)銅元素Cu—Cu—Cu之間的轉(zhuǎn)化。

0+20+1

I.研究Cu-?Cu、CuCu的轉(zhuǎn)化

o+1

（1）下列試劑能實(shí)現(xiàn)CuTCu轉(zhuǎn)化的是（填字母）。

A.濃硝酸

B.硫黃

C.氯氣

⑵兩種轉(zhuǎn)化所需試劑在性質(zhì)上具有的共性和差異性分別

是。

+2+1

H.研究CUTCu的轉(zhuǎn)化

已知:2CU+K^CU2++CUK=1.2X1（）6

[Cu（NH3）2「為無色，在空氣中極易被氧化為[Cu（NH3）4p+

物質(zhì)CuCl（白色）Cul（白色）Cu2s（黑色）CuS（黑色）

Ksp1.02x1O-65.06x10-122x1O-478.5x10書

實(shí)驗(yàn)如下:

實(shí)驗(yàn)a現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)b現(xiàn)象

KC1

占焉液

無明顯產(chǎn)生白色

變化沉淀

琴

辱

CuSO,溶液

和CuCuSO4溶液

和Cu

（3）實(shí)驗(yàn)a中反應(yīng)難以發(fā)生的原因

是O

（4）實(shí)驗(yàn)b中反應(yīng)的離子方程式為。

+2+1

⑸通過對上述實(shí)驗(yàn)的分析,甲預(yù)測CuS04溶液與KI溶液混合也能實(shí)現(xiàn)Cu->Cu的轉(zhuǎn)

化。

①甲預(yù)測的理由是。

②為了驗(yàn)證猜測，甲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)c:向CuS04溶液中加入KI溶液,觀察到溶液變?yōu)樽厣?/p>

有渾濁產(chǎn)生。甲認(rèn)為僅依據(jù)溶液變?yōu)樽厣@一現(xiàn)象，無法證明實(shí)現(xiàn)了北一4的轉(zhuǎn)化，理

由是。

③甲將實(shí)驗(yàn)C中反應(yīng)所得濁液過濾,.觀

+2+1

察到，證明實(shí)驗(yàn)C中實(shí)現(xiàn)了CuTCu的

轉(zhuǎn)化。

B組能力提升練

1.（2022廣東湛江一模）下列物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

A.硫酸亞鐵溶液滴入酸性高錦酸鉀溶液中:5Fe2++MnO/8H+=—Mn2++5Fe3++4H20

B.足量NH.3通入氯化鋁溶液中:A13++4NH3+2H20^A10\+4NH]

c.足量氯氣通入碳酸鈉溶液中:ci2+cc^-=_cr+cio-+co2

D.SO2通入H2S溶液中:4H++2s2-+SO2-3SJ+2H2。

2.（2022河北邯鄲十校聯(lián)考）將100mL

0.1mol-L-1Hg（NO3）2溶液和100mL0.2molL-1KI溶液混合,恰好完全反應(yīng)，有紅色沉淀

M生成，過濾后向?yàn)V液中加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，測得純凈物M的物質(zhì)的量為0.01

molo下列推斷正確的是（）

A.上述反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

B.M的化學(xué)式為Hgh

C.上述反應(yīng)生成了12

D.參加反應(yīng)的KI全部作還原劑

3.（2022湖南卷,11,改編）下列離子方程式不正確的是（）

A.Cb通入冷的NaOH溶液:C12+2OH-^C1+C1O+H2O

+

B.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO3：I03+5r+6H^3I2+3H20

C.FeS04溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O_2Fe（OH）31[+4H+

D.NaHCCh溶液與少量的Ba（OH）2溶液混合:2HC0g+Ba2++2OH--=

BaCO31+2H2O+C01-

4.（2022湖南長沙一模）25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.由水電離的c（H+）=lxlO14molL」的溶液中:NOr「、Na\Al3+

B.使甲基橙呈紅色的溶液:NHj、Ba2\AlOa、CF

C.0.1molL」FeCb溶液:K+、H\SO：、MnO]

D.席「lxl（yi3moiL」的溶液中:NH：、Ca2\Cl\NO3

5.向碘酸鈉（NalCh）的堿性溶液中通入氯氣,可以得到鈉鹽Na2H3IO6。下列有關(guān)該反應(yīng)的

說法錯誤的是（）

A.在該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑

B.堿性條件下，氯氣的氧化性強(qiáng)于碘酸鈉的氧化性

C.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.反應(yīng)中生成1molNa2H3IO6時轉(zhuǎn)移2mol電子

6.（2022山東日照一模）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.Mg（OH）2固體溶于NH4cl溶液：

+2+

Mg（OH）2+2H^=Mg+2H2O

B.向漂白粉溶液中通入過量C02：C02+H20+C10-^HC03+HC10

+

C.向Na2s。3溶液中通入少量C12:SO|+Cl2+H20^2H+2C1+S0i-

D.向NH4HCO3溶液中滴力口足量NaOH溶液:NH^+OFT-NH3H2O

7.（2022廣東韶關(guān)一模）已知有如下反應(yīng)：

①K2Cr2O7+14HCl（濃）一=2KCl+2CrC13+3CLT+7H2。;②Cr+2HC1（?。CrCL+HzT；③

2KMnO4+16HCl（W）^2KCl+2MnC12+5C12t+8H2Oo下列說法正確的是（）

A.氧化性:K2Cr2O7〉KMnO4>Cb

B.反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1

C.向金屬Cr中滴入濃硝酸無明顯變化，說明兩者不能發(fā)生反應(yīng)

D.向C3S04）3溶液中滴入酸性1^1104溶液,可發(fā)生反應(yīng)：10€：產(chǎn)+6乂110/111120—

550于+6M/++22H+

8.（2022湖南卷⑼科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H+和U的轉(zhuǎn)移（如a、b和c）,能

將海洋中的NO2轉(zhuǎn)化為N2進(jìn)入大氣層,反應(yīng)過程如圖所示。

下列說法正確的是（）

A.過程I中NO2發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a和b中轉(zhuǎn)移的e-數(shù)目相等

C.過程H中參與反應(yīng)的“（NO）：〃（NH：）=1：4

D.過程I一HI的總反應(yīng)為NO3+N聯(lián)一N2T+2H2O

9.（2022全國乙卷⑼某白色粉末樣品，可能含有Na2so4、Na2so3、Na2s2O3和Na2c。3。

取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①溶于水,得到無色透明溶液。②向①的溶液中滴加過量稀鹽

酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。③取②的上層清液，向其中滴加BaCb溶

液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是()

A.Na2so4、Na2s2O3B.Na2so3、Na2s2O3

C.NazSCM、Na2cO3D.NazSCh、Na2cO3

10.(2022河南示范高中聯(lián)考)某小組同學(xué)為比較酸性條件下CIO'SOf、Fe3+的氧化性

強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略)。

實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象記錄如下：

I.打開活塞c,向裝置B滴加次氯酸鈉溶液，溶液立即變?yōu)辄S色，一段時間后觀察到裝置

B中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時,立即關(guān)閉活塞Co

II.用注射器取出少量裝置B中的溶液，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色。

III.打開活塞b,向裝置A中加入足量濃硫酸后，關(guān)閉活塞b,裝置A中產(chǎn)生氣體，裝置B中

有氣泡，一段時間后，觀察到裝置B中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。

IV.一段時間后，用注射器取出少量裝置B中的上層清液。

V.打開活塞a,通一段時間空氣。

請回答下列問題：

(1)在添加藥品前需進(jìn)行的操作是o

(2)步驟I中，一段時間后觀察到裝置B中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體，產(chǎn)生該氣體的離子

方程式為。

(3)步驟III中,開始一段時間，裝置B中溶液的顏色并無明顯變化，此段時間,溶液中發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式為。

(4)步驟IV是為了驗(yàn)證該溶液中存在的Fe2%請補(bǔ)充完整該步驟合理的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象:o

(5)步驟V的目的是o

(6)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可得出該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是0

參考答案

專題三氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)

A組基礎(chǔ)鞏固練

1.A解析Pb為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),A錯誤;2Pb(OH)2-PbCC)3中含有兩種陰離

子，其中一種陰離子為氫氧根，故為堿式鹽,B正確;反應(yīng)i中Pb元素化合價(jià)升高生成

(CH3coOXPb,則(CH3coO)?Pb為氧化產(chǎn)物,C正確;反應(yīng)iii的化學(xué)方程式應(yīng)為2Pb(OH袪PbCCh

A3PbO+CO2f+2H2O,屬于分解反應(yīng),D正確。

2.D解析MgO的熔點(diǎn)高，工業(yè)上采用電解熔融的MgCb制備M&A錯誤;用CS2試劑洗滌試管

壁上的S是溶解過程，屬于物理變化,B錯誤;單質(zhì)A1與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAKhC錯誤;稀硝

酸與Ag發(fā)生反應(yīng)生成AgNCh、NO和H2O,發(fā)生氧化還原反應(yīng),D正確。

3.B解析堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽，即向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈉，正確的離子

方程式應(yīng)為OH+CO2-HCO'A項(xiàng)錯誤;向氫氧化鈉溶液中通入氯氣生成氯化鈉和次氯酸鈉,B

項(xiàng)中離子方程式正確，符合題目要求;過氧化鈉是固體粉末，書寫離子方程式的時候不能拆,正確的

離子方程式應(yīng)為2Na2O2+2H2。=4Na++4OH-+C>2T，C項(xiàng)錯誤;硅酸鈉是可溶性鹽，書寫離子方程

+

式時應(yīng)該拆成離子形式，正確的離子方程式應(yīng)為SiOi-+2H—H2SiO3l，D項(xiàng)錯誤。

4.D解析類比氯氣與堿反應(yīng)可知/臭與冷的NaOH溶液反應(yīng)生成淡化鈉、次澳酸鈉和水，該反

應(yīng)的離子方程式為Br2+2OH-Br+BrO+H2O,D錯誤。

2+

5.A解析石灰乳是Ca(0H)2的懸濁液，要用化學(xué)式表示，離子方程式應(yīng)為Mg+Ca(OH)2—

Mg(OH)2+Ca2+,A錯誤。

6.B解析Ca(0H)2和足量CO?反應(yīng)生成Ca(HCO3)2,A正確;硅酸鈉是可溶性物質(zhì)，應(yīng)該寫離子形

+

式,反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為SiO^+2H—H2SiO3；,B錯誤;醋酸與氨水反應(yīng)產(chǎn)生醋酸錠和水，醋

酸、NH3H2O,小0都是弱電解質(zhì)，應(yīng)該寫化學(xué)式，醋酸錠是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，寫成離子形式，則反

1

應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+NH3H2O—CH3COO+NH^+H2O,C正確;200mL2molL-的

FeB「2溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(FeBr2)=0.4mol,11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的物質(zhì)的量

3+

〃(Cb)=0.5mol,/7(FeBr2):〃(Cb)=4:5,由于還原性Fe2+>B「,所以Fe?+完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe,Br^

有部分發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、原子守恒、電荷守恒可得反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++6Br-

3+

+5C12—4Fe+3Br2+1OC1;D正確。

7.C解析五種離子，且陽離子濃度均為0.5molL",陰離子濃度均為1molL-,由于溶液呈電中

性，則陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。再根據(jù)離子共存的原則可知,C項(xiàng)

符合題意。

8.C解析A1H4中A1原子的價(jià)層電子對數(shù)為4,不含孤電子對，則A1H］的空間結(jié)構(gòu)為正四面體,A

正確;UAIH4在125℃完全分解生成LiH、H2和A1,A1元素由+3價(jià)降低到0價(jià)，則1molLiAlH4

在125C完全分解時轉(zhuǎn)移3moi電子,B正確;1molLiAlEh與足量水反應(yīng)可生成4moi上,在標(biāo)準(zhǔn)

狀況下的體積為89.6L,C錯誤;LiAlEU與乙酸乙酯反應(yīng)生成乙醇，有機(jī)化合物發(fā)生還原反應(yīng)，則

LiAlIh作還原劑,D正確。

9.B解析根據(jù)反應(yīng)方程式分析,N0&中氮由+5價(jià)降低到+4價(jià)，生成2molH3ASO4轉(zhuǎn)移10mol電

子,則生成1molH3ASO4時反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol,A正確;若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電

池,N03在正極反應(yīng),NO2應(yīng)該在正極附近逸出,B錯誤;NCh會污染環(huán)境，反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用

NaOH溶液吸收,C正確;根據(jù)方程式分析可知,N0&是氧化劑,As2s3是還原劑，故氧化劑與還原劑

的物質(zhì)的量之比為10：1,D正確。

10.D解析硝酸具有強(qiáng)氧化性,能夠?qū)a2s溶液中的S”氧化，如稀硝酸將S?一氧化為S單質(zhì)的離

2+

子方程式為3S+2NO3+8H—3S|+2NOT+4H2O,A項(xiàng)錯誤;A1(OH)3不能溶于氮水，明磯溶液與

3+

過量的氨水混合產(chǎn)生的是A1(OH)3沉^:A1+3NHVH2O=A1(OH)3；+3NHt,B項(xiàng)錯誤;碳酸的酸

性強(qiáng)于硅酸，向硅酸鈉溶液中通入CO2應(yīng)生成H2SiO3沉淀,CO2則根據(jù)其通入的量的多少反應(yīng)生

成C0『或HCO'C項(xiàng)錯誤;NH]、H+均能夠與OH-反應(yīng)，但是H+結(jié)合OH-的能力強(qiáng)于

NH，Ba(OH)2與NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為1：2時,NH1不參與反應(yīng),D項(xiàng)正確。

U.A解析在澄清透明的溶液中,Fe3+、Mn2+>S0|\C「各離子之間相互不反應(yīng),能大量共存,A

正確;H+、CIO、r之間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,B錯誤;含0.1moLL」NaHSO4的溶

液中H+與Si。/-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存,C錯誤;儒LOx10-12的溶液呈堿性,NH+、

HCOg與OH反應(yīng)而不能大量存在,D錯誤。

12.A解析A產(chǎn)和HC0&發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，離子方程

3+

式為A1+3HCO3—3CO2T+A1(OH)31,A正確;1-的還原性強(qiáng)于Fe?+的還原性，加入少量氯水時，離

子方程式為2r+C12——L+2C「,B錯誤;AM與A10)會發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成A1(OH)3,C錯

誤;SO/。S2-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S,故加入適量HC1的離子方程式為

2+

SO^-+2S+6H—3S1+3H2O,D錯誤。

13.C解析反應(yīng)①中,Mi?+失電子作還原劑,PbCh得電子作氧化劑，則反應(yīng)①中氧化劑與還原劑

的物質(zhì)的量之比為5:2,A正確;氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則酸性條件下氧化

性:PbO2>Mn0z>Cb,B正確;高鎰酸鉀能氧化HC1生成CL,故實(shí)驗(yàn)室將高鎰酸鉀酸化時，常用硫酸

酸化而不用鹽酸酸化,C錯誤;反應(yīng)②中每生成1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，氣體的物質(zhì)的量為0.05

mol,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.05molx2x[0-(-l)]=0.1mol,D正確。

14.答案⑴B

(2)都具有氧化性，但氧化性強(qiáng)弱不同

(3)反應(yīng)限度太小或者溶液中生成的Cu+不穩(wěn)定極易轉(zhuǎn)化為Cu和Cu2+

(4)Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl；

(5)①r具有還原性且Cui是難溶于水的沉淀②可能存在02氧化r的干擾，同時無法判斷北是

+1

否轉(zhuǎn)化為Cu③洗滌沉淀物，向其中加入氨水沉淀溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色

0+1

解析⑴實(shí)現(xiàn)CuTCu的轉(zhuǎn)化，需加入氧化性較弱的氧化劑,濃硝酸和氯氣均是強(qiáng)氧化劑，能把Cu

0+1

直接氧化到+2價(jià)，硫黃氧化性較弱,能實(shí)現(xiàn)Cu-Cu的轉(zhuǎn)化，故選Bo

0+20+1

(2)CuTCu、CuTCu的轉(zhuǎn)化均是化合價(jià)升高的反應(yīng)，故所需的試劑在性質(zhì)上都具有氧化性，但

0+20+1

CuTCu需要強(qiáng)氧化劑,CuTCu需要弱氧化劑，故在性質(zhì)上具有的共性和差異性分別是都具有氧

化性,但氧化性強(qiáng)弱不同。

(3)已知2Cu+^Cu2++CuK=1.2xl()6,K值比較大，說明溶液中Cu+不穩(wěn)定極易轉(zhuǎn)化為Cu和

Ci?*,或者由于Cu與CM*反應(yīng)限度太小，故實(shí)臉a中反應(yīng)難以發(fā)生。

(4)實(shí)險(xiǎn)b中加入KC1溶液，使Cu+轉(zhuǎn)化為CuCl白色沉淀,2Cu+一Cu2++Cu平衡逆向移動，導(dǎo)致

Cu單質(zhì)溶解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Cu+2C1---2CuCl;?

(5)①實(shí)現(xiàn)器—2：的轉(zhuǎn)化需加入還原劑，甲預(yù)測的理由是r具有還原性且Cui是難溶于水的沉

淀;②向cusci,溶液中加入KI溶液,觀察到溶液變?yōu)樽厣?，伴有渾濁產(chǎn)生,由于可能存在。2氧化r

+2+1+2+1

的干擾，同時無法判斷Cu是否轉(zhuǎn)化為Cu,故僅根據(jù)溶液變?yōu)樽厣珶o法證明實(shí)現(xiàn)了Cu->Cu的轉(zhuǎn)化；

+2+1+1

③要證明實(shí)臉c中實(shí)現(xiàn)了CuTCu的轉(zhuǎn)化，需證明有Cu存在，故將實(shí)臉c中反應(yīng)所得濁液過濾，洗

滌沉淀物，向其中加入氨水，由已知信息可知,Cui轉(zhuǎn)化為無色的［CU(NH3)2『隨即在空氣中被氧化

+2+1

為［Cu(NH3)4產(chǎn)，觀察到沉淀溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色，即可證明實(shí)現(xiàn)了CuICu的轉(zhuǎn)化。

B組能力提升練

1.A解析足量NH3通入氯化鋁溶液中生成AI(OH)3,A1(OH)3不溶于足量氨水,B錯誤;HC10的

酸性比H2c。3弱，向碳酸鈉溶液中通入足量氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2CL+C01+H2O——2CT

+2HC1O+CO2,C錯誤;H2s是弱酸,SO2通入H2s溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2H2S+SO2——

3SJ+2H?0,D錯誤。

2.C解析向?yàn)V液中加入淀粉溶液，溶液變藍(lán),說明生成物有12,1元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高至0

價(jià)，涉及元素化合價(jià)的變化，則發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),A錯誤;根據(jù)題干信息』00mL0.1

mol-L-1Hg(NC)3)2溶液和100mL0.2mol-L-1KI溶液混合,恰好完全反應(yīng)，生成0.01molM,根據(jù)氧

化還原反應(yīng)得失電子守恒可得,M的化學(xué)式為HgI,B錯誤;向?yàn)V液中加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說

明生成物有L,C正確;產(chǎn)物為Hgl和L,說明KI中部分I元素的化合價(jià)未發(fā)生改變,因此參加反應(yīng)

的KI沒有全部作還原劑,D錯誤。

3.B解析Cb與冷的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為02+20田=€「+。0-+比03項(xiàng)正確;醋

酸是弱酸，離子方程式中應(yīng)寫成分子式:10&+51+6cH3coOH——3L+3H2O+6CH3coO,B項(xiàng)錯誤;C

項(xiàng)正確;少量Ba(OH)2應(yīng)完全反應(yīng),正確的離子方程式為Ba2++2OH+2HC03==

BaCO3l+C0^+2H2O,D項(xiàng)正確。

4.D解析由水電離的c(H+)=lxlO」4mol.L-i的溶液中存在大量H+或OH,A13+與OH反應(yīng),A/+在

強(qiáng)堿性溶液中一定不能大量存在;若溶液中存在大量H+時,N0&、H+和r發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能

大量共存,A不符合題意。使甲基橙呈紅色的溶液中存在大量H+,NH，AI0、之間發(fā)生相互促進(jìn)

的水解反應(yīng),A10)能與H+反應(yīng)，在溶液中不能大量共存,B不符合題意。氯化鐵溶液含cr,ci-具有

還原性，與H+、MnO%發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存,C不符合題意。

-^-=c(OH)=lxl013mol-L-1的溶液中存在大量H+,四種離子之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共

存,D符合題意。

5.C解析反應(yīng)中NalCh—Na2H31。6,1元素由+5價(jià)升高到+7價(jià)，則NalCh作還原劑,A正確;該反

應(yīng)中,CL作氧化劑,NalCh是還原劑，則堿性條件下，氧化性:Cb>NaIO3,B正確;氧化產(chǎn)物是

Na2H310"還原產(chǎn)物是NaCl,據(jù)得失電子守恒可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：2,C

錯誤;NalCh—Na2H3IO6」元素由+5價(jià)升高到+7價(jià)，則生成1molNa2H3IO6時轉(zhuǎn)移2mol電子,D

正確。

6.B解析NH4C1溶液溶解少量Mg(OH)2固體,Mg(OH)2的堿性強(qiáng)于NH3H2O,反應(yīng)生成

NH3-H2。,離子方程式為2NHj+Mg(OH)2-Mg2++2NH3?H2O,A錯誤。向NaaSCh溶液中通入少

量CL,正確的離子方程式為350/一+02+1120——21<$0/20+$0亍。錯誤;向NH4HCO3溶液中滴

加足量NaOH溶液,離子方程式為NH[+HC0a+2OH-=C0M+NH3-H2O+H2O,D錯誤。

7.D解析根據(jù)反應(yīng)①?③分別可得，氧化性:冷507>。2、HCl>CrCb、KMnO^Cb,①中使用濃

鹽酸，③中使用稀鹽酸，說明氧化性:KMnO4>K2Cr2C>7,A錯誤。反應(yīng)③中，氧化劑是KMnCU,還原劑

是HC1,根據(jù)得失電子守恒可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1