氧化還原反應(yīng)性質(zhì)規(guī)律

關(guān)于氧化還原反應(yīng)性質(zhì)規(guī)律氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物:還原劑失去電子被氧化后的生成物還原產(chǎn)物:氧化劑得到電子被還原后的生成物還原劑+氧化劑==氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物失去電子,化合價(jià)升高，被氧化得到電子,化合價(jià)降低,被還原第2頁(yè),共31頁(yè)，2024年2月25日，星期天

判斷下列氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。2Na+2H2O===2NaOH+H2

↑Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O△氧化劑：H2O還原劑：Na還原產(chǎn)物：H2氧化產(chǎn)物：NaOH氧化劑：H2SO4還原產(chǎn)物：SO2還原劑：Cu氧化產(chǎn)物：CuSO4練習(xí)第3頁(yè),共31頁(yè)，2024年2月25日，星期天Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫練習(xí)：指出下列反應(yīng)的氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，指出哪種元素被氧化哪種元素被還原？Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O第4頁(yè),共31頁(yè)，2024年2月25日，星期天四、氧化性和還原性氧化性:氧化劑奪電子的能力；還原性:還原劑失電子能力氧化劑具有氧化性;還原劑具有還原性。注意：物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱與它得失電子的多少無(wú)關(guān),但與它得失電子的難易程度有關(guān)。例如，Na原子在反應(yīng)中失一個(gè)電子，Mg原子在反應(yīng)中失兩個(gè)電子，但Na原子比Mg原子易失電子，故Na的還原性比Mg強(qiáng)。第5頁(yè),共31頁(yè)，2024年2月25日，星期天判斷正誤：(A)金屬元素失電子越多其還原性越強(qiáng)(B)在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑(C)某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素一定被還原(D)金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)(E)一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原第6頁(yè),共31頁(yè)，2024年2月25日，星期天課堂小結(jié)：氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系升——失——氧——還原劑（具有還原性）——生成氧化產(chǎn)物降——得——還——氧化劑（具有氧化性）——生成還原產(chǎn)物被氧化；發(fā)生氧化反應(yīng)被還原；發(fā)生還原反應(yīng)指反應(yīng)物指生成物第7頁(yè),共31頁(yè)，2024年2月25日，星期天2、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

A．Na2SO3SO2B．HClCl2C．H2SO4(濃)SO2D．SO2SCD1、需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的變化是（）A.MnO2→MnSO4B.AlO2–→Al(OH)3C.KI→KIO3D.HNO3→NOC練習(xí)第8頁(yè),共31頁(yè)，2024年2月25日，星期天3、人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。這說(shuō)明亞硝酸鹽具有（）

A、酸性B、堿性

C、氧化性D、還原性C第9頁(yè),共31頁(yè)，2024年2月25日，星期天思考：下列微粒不具有還原性的是（）不具有氧化性的是（）

A、KB、Fe2+C、SD、Na+1、價(jià)態(tài)規(guī)律：元素化合價(jià)處于：

最高價(jià)——只具氧化性（化合價(jià)只能降低），最低價(jià)——只具還原性（化合價(jià)只能升高），中間價(jià)——兼有氧化性和還原性（化合價(jià)既能升高也能降低）。DA五、氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)規(guī)律第10頁(yè),共31頁(yè)，2024年2月25日，星期天在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等離子或原子中，只有還原性的是：

，只有的氧化性是

，既有氧化性又有還原性的是

。練習(xí)1S2-、Cl-Fe3+、Al3+、H+Fe2+、S、C2.下列說(shuō)法中，不正確的是（）A、Cu只有還原性B、H2O既有氧化性又有還原性C、Fe3+只有氧化性D、CO2既有氧化性又有還原性D第11頁(yè),共31頁(yè)，2024年2月25日，星期天思考：請(qǐng)指出反應(yīng)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu中有關(guān)物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱Fe+CuCl2=FeCl2+Cu0+2+20Fe作為還原劑，被氧化，得氧化產(chǎn)物FeCl2CuCl2作為氧化劑，被還原，得還原產(chǎn)物Cu氧化性：CuCl2﹥FeCl2（Cu2+﹥

Fe2+）還原性：Fe﹥Cu2、強(qiáng)弱率：氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;

還原性:還原劑>還原產(chǎn)物.第12頁(yè),共31頁(yè)，2024年2月25日，星期天KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

單質(zhì)還原性減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性增強(qiáng)單質(zhì)還原性越弱，它所對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)。思考:失電子難的物質(zhì),得電子一定容易?第13頁(yè),共31頁(yè)，2024年2月25日，星期天練習(xí)1：已知常溫下可發(fā)生如下離子反應(yīng)：Ge4++Fe2+=Fe3++Ge3+,Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以確定Fe2+,Ge3+,Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）

A.

Sn2+

,Fe2+,Ge3+B.Sn2+,Ge3+,Fe2+C.Ge3+,Fe2+,Sn2+D.

Fe2+,Sn2+,Ge3+A注意：在同一個(gè)反應(yīng)中的物質(zhì)才能進(jìn)行比較第14頁(yè),共31頁(yè)，2024年2月25日，星期天練習(xí)：2、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)式(1)2Fe3++2I－

====2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+===2Br－+2Fe3+，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是A．Br－、Fe2+、I－

B．I－、Fe2+、Br－C．Br－、I－、Fe2+D．Fe2+、I－、Br－

3.已知下列兩氧化還原反應(yīng)：O2+4HI====2I2+2H2ONa2S+I2====2NaI+S試比較三種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序______________。O2＞I2＞SB第15頁(yè),共31頁(yè)，2024年2月25日，星期天思考：Zn加入Cu(NO3)2與AgNO3的混合液中，反應(yīng)先后的順序是什么？為什么？3.優(yōu)先律

當(dāng)一種氧化劑遇到多種還原劑時(shí)，先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，后與還原性弱的反應(yīng)；當(dāng)一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，后與氧化性弱的反應(yīng)。第16頁(yè),共31頁(yè)，2024年2月25日，星期天4.守恒律在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中：①化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)②得電子總數(shù)=失電子總數(shù)第17頁(yè),共31頁(yè)，2024年2月25日，星期天例1：在反應(yīng)6KOH+3Cl2===KClO3+5KCl+3H2O中，得電子與失電子的原子個(gè)數(shù)比是：A．5:1B．4:1C．3:1D．2:1Cl：Cl2中0價(jià)→KClO3中+5價(jià)↑5價(jià)Cl：Cl2中0價(jià)→KCl中-1價(jià)↓1價(jià)要保證化合價(jià)升高總數(shù)和降低總數(shù)相等．×５第18頁(yè),共31頁(yè)，2024年2月25日，星期天例2：已知反應(yīng)RO3n-+F2+2OH－

===RO4－+2F－

+H2O，判斷RO3n-中R的化合價(jià)。由電荷守恒：n+1×2=1+1×2，解得n=1，即RO3－所以R的化合價(jià)為+5價(jià)F:0→-1↓1×2=2R:x→7↑（７－x）=2所以x=7-2=5第19頁(yè),共31頁(yè)，2024年2月25日，星期天3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O0+2+5+2失去2e-得到3e-×2×3+5每8mol硝酸參加反應(yīng)，有

硝酸被還原，

硝酸未被還原練習(xí)2mol6mol第20頁(yè),共31頁(yè)，2024年2月25日，星期天5、“只靠攏，不交叉”規(guī)律（1）同種元素的相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（2）同種元素的不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)向中間靠攏，但不交叉。例如：SO2和濃H2SO4不反應(yīng)。例如：H2S+H2SO4(濃)==S+SO2+2H2O第21頁(yè),共31頁(yè)，2024年2月25日，星期天第22頁(yè),共31頁(yè)，2024年2月25日，星期天1、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的，但其中水既不是氧化劑也不是還原劑的是（）A．2F2+2H2O＝4HF+O2

B．3Fe+4H2O＝Fe3O4+4H2

C．SO3+H2O＝H2SO4

D．Cl2+H2O＝HCl+HClO

D練習(xí)第23頁(yè),共31頁(yè)，2024年2月25日，星期天2.以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2O中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的敘述正確的是A.由，共6e－B.由，共5e－C.由，共6e－D.由，共5e－B第24頁(yè),共31頁(yè)，2024年2月25日，星期天

3、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化的物質(zhì)和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（）。A、1:6B、6:1C、1:5D、5:1

D4、在氧化還原反應(yīng)，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl的反應(yīng)中被氧化的氨與沒(méi)被氧化的氨分子個(gè)數(shù)比是（）Ａ1:6Ｂ、6:1Ｃ、3:1Ｄ、1:3D第25頁(yè),共31頁(yè)，2024年2月25日，星期天5．已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，判斷下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（）A．2W－+Z2＝2Z－+W2

B．2X－+Z2＝2Z－+X2C．2Y－+W2＝2W－+Y2

D．2Z－+X2＝2X－+Z2BC第26頁(yè),共31頁(yè)，2024年2月25日，星期天6、R2O8n－離子在一定條件下可以把Mn2＋離子氧化為MnO4－，若反應(yīng)后R2O8n－離子變?yōu)镽O42－離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則n值是A．4B．3C．2D．1C第27頁(yè),共31頁(yè)，2024年2月25日，星期天7、24毫升濃度為0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好與20毫升濃度為0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng),則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中