配合物的形成和應(yīng)用 課后練習(xí) 高二下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁4.2配合物的形成和應(yīng)用課后練習(xí)高二下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．Co(Ⅲ)的八面體配合物，若1mol該配合物與足量溶液作用生成沉淀，則m、n的值是A．m=3，n=3 B．m=3，n=5 C．m=5，n=1 D．m=3，n=42．下列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正確的是A．配位化合物中一定存在配位鍵B．配位化合物中只有配位鍵C．中的提供空軌道，中的O提供孤電子對形成配位鍵D．配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)藥科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用3．若、兩種粒子之間可形成配位鍵，則下列說法正確的是A．、只能均是分子B．、只能均是離子C．若提供空軌道，則提供孤電子對D．若提供空軌道，則為配位體4．美國科學(xué)家合成了含有N的鹽類，含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì)，該離子的結(jié)構(gòu)呈“V”形，如下圖所示。以下有關(guān)該物質(zhì)的說法中不正確的是A．每個N中含有35個質(zhì)子和34個電子B．該離子中有非極性鍵和配位鍵C．該離子中含有4個π鍵D．該離子有6個σ鍵5．晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，是硬度大、耐磨、耐高溫的材料，合成途徑之一為，下列說法錯誤的是A．與的空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形 B．沸點(diǎn)：C．與中既有共價鍵又有配位鏈 D．基態(tài)硼原子的電子排布圖：6．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．1mol分子中可能含有極性共價鍵的數(shù)目為7B．1mol甲基()中含有電子的數(shù)目為10C．14g聚乙烯中含有的π鍵數(shù)目為0.5D．1mol配離子中含σ鍵數(shù)目為8個7．銅及其重要化合物在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。輝銅礦(主要成分Cu2S)可以用于制銅，反應(yīng)為Cu2S+O22Cu+SO2，制得的粗銅通過電解法進(jìn)行精煉。Cu2S與濃硝酸反應(yīng)可得Cu(NO3)2。Cu在O2存在下能與氨水反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2+。Cu2O加入到稀硫酸中，溶液變藍(lán)色并有紫紅色固體產(chǎn)生。下列說法正確的是A．SO2的鍵角比SO3的大B．SO2和SO3中心原子均采取sp2雜化C．Cu+吸引電子的能力比Cu2+的強(qiáng)D．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的數(shù)目為12×6.02×10238．向CuSO4溶液中加入稀氨水至沉淀剛好溶解，若所得溶液中只有一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是（

）A．[Cu(H2O)4]SO4 B．Cu(OH)2 C．[Cu(NH3)4](OH)2 D．[Cu(NH3)4]SO49．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．1molSiO2中含Si-O鍵的數(shù)目為4NAC．0.1mol環(huán)氧乙烷(

)中含極性鍵的數(shù)目為0.2NAD．1mol[Ag(NH3)2]＋中含有σ鍵的數(shù)目為6NA10．下列說法正確的是A．固態(tài)物質(zhì)一定是晶體B．晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)單元C．分子晶體的熔點(diǎn)一般比共價晶體的熔點(diǎn)高D．在中給出孤電子對，提供空軌道11．常壓下羰基化法精煉鎳的原理為230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，已知：的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。下列判斷不正確的是A．1mol中含有8個配位鍵(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)B．屬于分子晶體C．使用更高效的催化劑，可以提高生產(chǎn)效率，也能提高高純鎳的產(chǎn)率D．時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)12．類比推理是化學(xué)中常用的思維方法，下列“類比”結(jié)果正確的是A．由于鍵能大而結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，則鍵能也大結(jié)構(gòu)也很穩(wěn)定B．為含極性鍵的非極性分子，則也是含極性鍵的非極性分子C．可以溶解在濃氨水中，則也可以溶解在濃氨水中D．的空間構(gòu)型為正四面體型，則碳骨架的空間構(gòu)型也為正四面體型13．ClNO中N為中心原子，各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A．晶體屬于分子晶體 B．ClNO的結(jié)構(gòu)式為C．中所含鍵角均為90° D．的配位數(shù)為514．Fe3+的配位化合物較穩(wěn)定且應(yīng)用廣泛。Fe3+可與H2O、SCN-、F-等配體形成使溶液呈淺紫色的[Fe(H2O)6]3+、紅色的[Fe(SCN)6]3-、無色的[FeF6]3-配離子。某同學(xué)按如下步驟完成實(shí)驗(yàn)：已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成藍(lán)色的[Co(SCN)4]2-配離子；Co2+不能與F-形成配離子。下列說法不正確的是A．Fe第四電離能(I4)大于其第三電離能(I3)B．Ⅰ中溶液呈黃色可能是由Fe3+水解產(chǎn)物的顏色造成C．可用NaF和KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有Co2+D．[Fe(H2O)6]3+中H-O-H的鍵角與H2O分子中H-O-H的鍵角相等15．下列氣體中，能與人體血紅蛋白中的以配位鍵結(jié)合而引起人體中毒的是A． B． C． D．CO16．向盛有硫酸銅溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象的說法中，正確的是A．反應(yīng)后溶液中沒有沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配離子為C．在中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道D．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生任何變化，因?yàn)椴慌c乙醇發(fā)生反應(yīng)17．下列離子方程式符合題意且正確的是A．在溶液中滴加少量NaClO溶液：B．在磁性氧化鐵粉末中加入足量的稀硝酸：C．在溶液中加入過量NaOH溶液：D．向含雙氧水和氨氣的混合液中加入銅粉得到深藍(lán)色溶液：18．冠醚(皇冠狀分子)因具有分子識別能力，成為超分子化學(xué)中重要的一員。18冠-6(空腔直徑為260~320pm)是其中的一種，結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是

A．該分子是CH3OCH3的同系物B．該分子中所有原子可能共平面C．該分子含有σ鍵、極性鍵，非極性鍵D．18-冠-6不可以識別直徑為276pm的K+19．二茂鐵的發(fā)現(xiàn)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了有機(jī)金屬化合物研究的新領(lǐng)域。已知二茂鐵的熔點(diǎn)是173℃(在100℃以上能升華)，沸點(diǎn)是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醛等有機(jī)溶劑。下列說法不正確的是A．二茂鐵屬于分子晶體B．在二茂鐵中，與之間形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵C．1mol環(huán)戊二烯中含有σ鍵數(shù)目為D．已知環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為，則其中僅有1個碳原子采取雜化20．某同學(xué)將淡紫色的晶體溶于水后再依次加和，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)下列變化：

已知：為淺紫色，為紅色，為無色。下列說法不正確的是A．為了能在溶液Ⅰ中觀察到淺紫色，可向溶液中加入硝酸B．Ⅱ加后溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明與配位鍵強(qiáng)度小于與配位鍵強(qiáng)度C．形成配位鍵時，配體的所有孤對電子均進(jìn)入核外的空軌道D．配離子中兩個鍵的鍵角與分子中兩個鍵的鍵角不相等21．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙炔中含有的π鍵數(shù)為2B．1L0.1溶液中含有的鍵數(shù)為0.2C．1中含有的氫氣的分子總數(shù)為18D．常溫常壓下，12g乙烯中含有的極性共價鍵數(shù)為2.522．、與在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：。下列說法錯誤的是A．此化學(xué)方程式中涉及的主族元素的非金屬性由大到小的順序?yàn)?gt;HB．配合物的中心離子的價電子排布圖為，該中心離子的配位數(shù)是C．配合物的配體為CN-，配位原子為ND．中陰離子的空間構(gòu)型為平面三角形，其中碳原子的價層電子對數(shù)為23．向盛有少量CuCl2溶液的試管中滴入少量NaOH溶液，再滴入適量濃氨水，下列敘述不正確的是A．Cu(OH)2溶于濃氨水的離子方程式是Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH－B．開始生成藍(lán)色沉淀，加入過量氫氧化鈉時，形成深藍(lán)色溶液C．開始生成Cu(OH)2，之后生成更穩(wěn)定的配合物D．開始生成藍(lán)色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解形成深藍(lán)色溶液24．某小組同學(xué)用乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，補(bǔ)充做了以下實(shí)驗(yàn)。已知：

下列說法不正確的是A．中，中的N給出孤對電子，提供空軌道B．實(shí)驗(yàn)①中加入NaOH溶液后，溶液中增大C．實(shí)驗(yàn)①、②表明，配制銀氨溶液時，加過量氨水，不利于銀鏡反應(yīng)D．對比實(shí)驗(yàn)①和②知，的濃度越大，氧化性越強(qiáng)25．2.常溫下，向溶液中逐滴加入等濃度的氨水，反應(yīng)過程中，或與加入氨水體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：B．已知，則b點(diǎn)溶液的pH約為8C．從b到c的過程中，水的電離程度增大D．m點(diǎn)溶液中：二、填空題26．在配合物[Cu(NH3)4]SO4中，中心離子是；配位體是；配位數(shù)是。27．鎳的氨合離子中存在的化學(xué)鍵有(填字母)。A．離子鍵

B．共價鍵

C．配位鍵

D．氫鍵

E.鍵

F.鍵28．Cu2O溶于濃氨水中形成無色的[Cu(NH3)2]+，該無色溶液接觸空氣會很快變成深藍(lán)色。(1)[Cu(NH3)2]+中NH3的N原子提供___________，與中心離子形成___________。A．空軌道、離子鍵 B．孤電子對、離子鍵C．空軌道、配位鍵 D．孤電子對、配位鍵(2)已知NH3分子中H-N-H鍵角為107°，則[Cu(NH3)2]+中H-N-H鍵角___________。A．大于107° B．小于107° C．等于107° D．等于120°(3)無色溶液在空氣中變色的原因可表示為：[Cu(NH3)2]++NH3·H2O+___________=[Cu(NH3)4]2++___________+H2O完成并配平上述離子方程式。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】根據(jù)八面體配合物，Co是+3價，則m=3，由于若1mol該配合物與足量溶液作用生成沉淀，說明的八面體配合物結(jié)構(gòu)，由于是正八面體，即兩個氯離子、四個氨氣和Co(Ⅲ)形成正八面體，因此n=4，故D符合題意；答案為D。2．B【詳解】A．配位化合物中一定含有配位鍵，但也可能含有其他化學(xué)鍵，A項(xiàng)正確，B．配位化合物可能含有其他化學(xué)鍵，B項(xiàng)錯誤；C．有空軌道，中O有孤電子對，可以形成配位鍵，C項(xiàng)正確；D．配位化合物應(yīng)用領(lǐng)域特別廣泛，D選項(xiàng)中提到的幾個領(lǐng)域都在其應(yīng)用范圍內(nèi)，D項(xiàng)正確。故選：B。3．C【詳解】形成配位鍵的兩種微?？梢跃欠肿踊蛘呔请x子，還可以一種是分子、一種是離子，但必須是一種微粒提供空軌道、一種微粒提供孤電子對，A、B項(xiàng)錯誤，C項(xiàng)正確；提供空軌道的為中心原子，提供孤電子對的為配體，D項(xiàng)錯誤。故選：C。4．D【詳解】A．一個氮原子含有7個質(zhì)子，7個電子，則一個N中含有35個質(zhì)子和34個電子，故A正確；B．N中氮氮三鍵是非極性共價鍵，中心的氮原子有空軌道，兩邊的兩個氮原子提供孤電子對形成配位鍵，故B正確；C．1個氮氮三鍵中含有1個σ鍵，2個π鍵，所以該離子中含有4個π鍵，故C正確；D．配位鍵屬于σ鍵，N中共4個σ鍵，故D錯誤；答案選D。5．A【詳解】A．BBr3與PBr3的空間結(jié)構(gòu)分別為平面三角形和三角錐形，A錯誤；B．HF分子間可以形成氫鍵，因此沸點(diǎn)最高，而相對分子質(zhì)量HBr大于HCl，沸點(diǎn)HBr??＞HCl，B正確；C．硼原子最外層有三個電子，而BP、BN晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硼原子形成四個共價鍵，因此BP??、BN中既有共價鍵又有配位鍵，C正確；D．基態(tài)硼原子的電子排布圖為，D正確。故選A。6．A【詳解】A．若是乙醇分子，則1mol分子中可能含有極性共價鍵的數(shù)目為7，A正確；B．1分子甲基含有9個電子，1mol甲基()中含有電子的數(shù)目為9，B錯誤；C．聚乙烯中不存在π鍵，C錯誤；D．單鍵都是σ鍵，1mol配離子中含σ鍵數(shù)目為12個，D錯誤；故選A。7．B【詳解】A．SO2中中心原子S的孤電子對數(shù)為=1，SO3中中心原子S的孤電子對數(shù)為=0，因此SO2的鍵角比SO3的小，故A錯誤；B．SO2中中心原子S的價層電子對數(shù)為3，雜化類型為sp2，SO3中中心原子S的價層電子對數(shù)為3，雜化類型為sp2，故B正確；C．同一元素的陽離子，所帶電荷數(shù)越多，吸引電子能力越強(qiáng)，因此Cu2+吸引電子能力大，故C錯誤；D．1mol[Cu(NH3)4]2+σ鍵物質(zhì)的量為(4+4×3)mol=16mol，所含σ鍵物質(zhì)的量為16NA，故D錯誤；答案為B。8．D【詳解】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，氨水與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，繼續(xù)添加氨水，過量的氨水與氫氧化銅反應(yīng)生成深藍(lán)色的四氨合銅離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+4NH3?H2O═[Cu(NH3)4]SO4+4H2O，則所得溶液中的溶質(zhì)為[Cu(NH3)4]SO4；故選D。9．B【詳解】A．18g重水(D2O)的物質(zhì)的量為=0.9mol，D2O中含有10個質(zhì)子，則0.9molD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，故A錯誤；B．SiO2中1個Si原子結(jié)合4個O原子，即1molSiO2中含Si-O鍵的數(shù)目為4NA，故B正確；C．

含有6個極性鍵，則0.1mol環(huán)氧乙烷(

)中含極性鍵的數(shù)目為0.6NA，故C錯誤；D．N-H和配位鍵都是σ鍵，則1mol[Ag(NH3)2]＋中含有σ鍵的數(shù)目為8NA，故D錯誤；故選B。10．B【詳解】A．固態(tài)物質(zhì)分為晶體和非晶體，二者的根本區(qū)別是晶體有三大特性，有規(guī)則的幾何外形，有各向異性，有固定的熔點(diǎn)，A錯誤；B．描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元叫做晶胞，即晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)單元，B正確；C．分子晶體熔化破壞分子間作用力，共價晶體熔化破壞共價鍵，分子晶體的熔點(diǎn)一般比共價晶體的熔點(diǎn)低，C錯誤；D．在中的N原子給出孤電子對，提供空軌道，D錯誤；答案選B。11．C【詳解】A．配合物中配位體為CO，中心原子為Ni，該配合物的配位數(shù)為4；CO分子中C和O之間存在1個σ鍵，1個π鍵和1個配位鍵，因此1molNi(CO)4中含有8mol配位鍵，數(shù)目為8，故A正確；B．的沸點(diǎn)為42.2℃，沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體，故B正確；C．催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，但不能使平衡發(fā)生移動，提高高純鎳的產(chǎn)率，故C錯誤；D．當(dāng)時，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；故選C。12．D【詳解】A．氮?dú)庵幸蜴I能大，破壞它需要很大的能量，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，而鍵中π鍵易斷裂，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，不能類推，A錯誤；B．中C、O原子之間存在極性鍵，為直線形分子，正負(fù)電荷重心重合，為含極性鍵的非極性分子，中Si和O原子間存在極性鍵，但為共價晶體，不存在分子，B錯誤；C．Cu(OH)2可以溶解在濃氨水中，是由于能夠形成，但Fe3+不與NH3絡(luò)合，故Fe(OH)3不可以溶解在濃氨水中，類比不合理，C錯誤；D．CH4的C原子周圍的價層電子對數(shù)為4，故空間構(gòu)型為正四面體形，則C(CH3)4其中心C原子上的價層電子對數(shù)為4，故碳骨架的空間構(gòu)型為正四面體形，類比合理，D正確；故選D。13．B【詳解】A．由鈉離子和硝酸根離子組成，屬于離子晶體，故A錯誤；B．ClNO中N為中心原子，各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則結(jié)構(gòu)式為，故B正確；C．中心N原子的價層電子對數(shù)為3，無孤電子對，離子呈平面正三角形，鍵角為120°，故C錯誤；D．由組成可知中心亞鐵離子與1個NO和5個形成配位鍵，配位數(shù)為6，故D錯誤；故選：B。14．D【詳解】A．Fe3+的價電子排布式為3d5，3d軌道處于半滿狀態(tài)，電子的能量低，失電子困難，所以Fe的第四電離能(I4)大于其第三電離能(I3)，A正確；B．Ⅰ中Fe(NO3)3溶于水后，F(xiàn)e3+發(fā)生部分水解生成Fe(OH)3等，使溶液呈黃色，B正確；C．先往溶液中加入足量的NaF溶液，再加入KSCN溶液，若溶液呈藍(lán)色，則表明含有Co2+，否則不含Co2+，C正確；D．[Fe(H2O)6]3+中H2O分子內(nèi)O原子最外層只存在一對孤對電子，對H-O-H中O-H鍵的排斥作用減小，所以鍵角比H2O分子中H-O-H的鍵角大，D不正確；故選D。15．D【詳解】能與人體血紅蛋白中的以配位鍵結(jié)合，與血紅蛋白中的結(jié)合的能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)強(qiáng)于與血紅蛋白中結(jié)合的能力，因此一旦與血紅蛋白中的結(jié)合，就很難與血紅蛋白中的結(jié)合，機(jī)體出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象，即引起機(jī)體中毒。故選D。16．B【分析】向硫酸銅溶液中加入氨水，氨水先和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，離子方程式為Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NH，繼續(xù)添加氨水，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成深藍(lán)色的配離子[Cu(NH3)4]2+，離子方程式為Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-，在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤對電子，以此分析解答。【詳解】A．銅離子和氨水先生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅再和氨水能反應(yīng)生成配合離子[Cu(NH3)4]2+，所以反應(yīng)后Cu2+的濃度減小，故A錯誤；B．氫氧化銅沉淀溶解的離子反應(yīng)為Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-，則生成深藍(lán)色的配離子為[Cu(NH3)4]2+，故B正確；C．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤對電子，故C錯誤；D．[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以向溶液中加入乙醇后因?yàn)槿芙舛葴p小，析出藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4]SO4，故D錯誤；故選B。17．D【詳解】A．亞硫酸氫鈉溶液與少量次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯誤；B．四氧化三鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯誤；C．硫酸鋁銨溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、偏鋁酸鈉、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；D．向含雙氧水和氨氣的混合液中加入銅粉得到深藍(lán)色溶液發(fā)生的反應(yīng)為銅與過氧化氫溶液和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化四氨合銅和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；故選D。18．C【詳解】A．同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個或n個CH2，18一冠一6與CH3OCH3結(jié)構(gòu)不相似，所以不互為同系物，A錯誤；B．該分子中碳原子具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以該分子中所有原子不可能共平面，B錯誤；C．該分子含有共價單鍵，所以含有σ鍵，而且分子中含有C一C、C一H鍵，所以還含有非極性鍵、極性鍵，C正確；D．18冠-6空腔直徑為260~320pm，可以識別K+，D錯誤；故選C。19．B【詳解】A．根據(jù)二茂鐵的物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)低、易升華、易溶于有機(jī)溶劑等，可知二茂鐵為分子晶體，故A正確；B．在二茂鐵中，與之間形成的化學(xué)鍵時，碳原子提供孤電子對，F(xiàn)e2+提供空軌道，二者形成配位鍵，配位鍵屬于共價鍵，故B錯誤；C．1mol環(huán)戊二烯中碳原子沒有達(dá)到飽和，故存在碳碳雙鍵，而碳碳雙鍵中含有一個σ鍵，一個π鍵，1mol環(huán)戊二烯中含有σ鍵數(shù)目為，故C正確；D．已知環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為，由圖可知：只有1號碳原子形成4個σ共價鍵，無孤電子對，雜化類型為sp3雜化；2、3、4、5號碳原子有3個σ鍵，無孤電子對，雜化類型為sp2雜化，因此僅有1個碳原子采取sp3雜化，故D正確；故選B。20．C【詳解】A．溶液中存在水解平衡Ⅰ：，也存在平衡Ⅱ：，加入硝酸，Ⅰ平衡逆向移動，促進(jìn)Ⅱ平衡正向移動，使溶液為淺紫色，選項(xiàng)A正確；B．Ⅱ加后溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明與配位鍵強(qiáng)度小于與配位鍵強(qiáng)度，轉(zhuǎn)化為，溶液由紅色轉(zhuǎn)化無色，選項(xiàng)B正確；C．有對孤電子對，在形成配位鍵時，只需要利用對孤電子對來和形成配位鍵，不需要用過多的孤電子對，選項(xiàng)C錯誤；D．水分子作為配位體時，O原子的孤電子對數(shù)目減少，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力減弱，導(dǎo)致成鍵電子對之間的距離增大，兩個鍵的鍵角增大，選項(xiàng)D正確；答案選C。21．A【詳解】A．乙炔中有碳碳三鍵，一個乙炔分子含2個π鍵，標(biāo)況下22.4L乙炔含有2NA個π鍵，故A正確；B．水中也有H-O鍵，故H-O鍵數(shù)目大于0.2NA，故B錯誤；C．中沒有氫氣分子，故C錯誤；D．12g乙烯的物質(zhì)的量為mol，含有極性共價鍵為×4NA，故D錯誤；答案選A。22．C【詳解】A．同一周期主族元素從左到右元素非金屬性增強(qiáng)，C、N、O、H的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：O＞N＞C>H，A正確；B．中心離子具有空軌道，配體具有孤電子對，中心離子為Fe2+，價電子排布式為3d5，由泡利原理、洪特規(guī)則，價電子排布圖為：，配位體是CN-、配位數(shù)為6，B正確；C．N原子電負(fù)性強(qiáng)導(dǎo)致其吸引電子能力強(qiáng)，不易給出電子，則K4[Fe(CN)6]中配位原子是C原子，C錯誤；D．K2CO3的陰離子中C原子孤電子對數(shù)==0，價層電子對數(shù)=3+0=3，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，D正確；故選：C。23．B【詳解】A．銅離子能與氨分子形成銅氨絡(luò)合離子，所以Cu(OH)2易溶于濃氨水，反應(yīng)的離子方程式為Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH－，故A正確；B．向盛有少量CuCl2溶液的試管中滴入少量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓，加入過量氫氧化鈉時，氫氧化鈉與氫氧化銅不反應(yīng)，不能形成深藍(lán)色溶液，故B錯誤；C．開始生成藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，之后深藍(lán)色溶液中所含的是銅氨絡(luò)離子，為更穩(wěn)定的配合物[Cu(NH3)4]Cl2，故C正確；D．向CuCl2溶液中加入少量NaOH溶液，生成Cu(OH)2沉淀為藍(lán)色，再加入適量濃氨水，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)形成深藍(lán)色溶液，故D正確；故選：B。24．D【詳解】A．銀氨絡(luò)離子中，配體氨分子提供出孤對電子，與具有空軌道的中心離子銀離子形成配位鍵，故A正確；B．銀氨溶液中存在如下平衡，則實(shí)驗(yàn)①向銀氨溶液中滴加1滴氫氧化鈉溶液，銀離子與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀，會使平衡正向移動，溶液中氨分子濃度增大，故B正確；C．銀氨溶液中存在如下平衡，由實(shí)驗(yàn)①②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，配制銀氨溶液時，加入過量氨水，會使平衡逆向移動，不利于銀鏡反應(yīng)的發(fā)生，故C正確；D．由實(shí)驗(yàn)①②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，溶液中銀氨絡(luò)離子的濃度增大，銀離子的氧化性減弱，故D錯誤；故選D。25．D【分析】由圖可知，a點(diǎn)為硝酸銀溶液，