化學(xué)反應(yīng)熱的計算1

物理化學(xué)

化學(xué)反應(yīng)熱的計算（一）主講教師：張賀一、基本概念

1化學(xué)計量數(shù)

任意反應(yīng)，如aA+bB=yY+zZ按照熱力學(xué)表述狀態(tài)函數(shù)變化量的習(xí)慣，用（終態(tài)－始態(tài)）的方式，上述化學(xué)計量方程式可改寫成0=yY+zZ-aA-bB上式可簡寫成

式中B表示參加反應(yīng)的任一物質(zhì)，νB為的化學(xué)計量數(shù)。νB對反應(yīng)物為負(fù)，對產(chǎn)物為正即νA=-a，νB=-b，νY=y，νZ=z。一、基本概念化學(xué)計量數(shù)νB的數(shù)值與反應(yīng)計量方程式的寫法有關(guān)。例如合成氨反應(yīng)，若反應(yīng)計量方程式寫成N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

則ν(N2)=-1，ν(H2)=-3，ν(NH3)=2。若反應(yīng)計量方程式寫成則ν(N2)=-0.5，ν(H2)=-1.5，ν(NH3)=1。2.反應(yīng)進(jìn)度

對于任意反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)度按下式定義：定義式用符號表示，單位為mol一、基本概念nB(0)——是反應(yīng)開始時(=0)系統(tǒng)中物質(zhì)B的物質(zhì)的量。nB()——反應(yīng)進(jìn)行到時系統(tǒng)中物質(zhì)B的物質(zhì)的量。若反應(yīng)在某時刻的反應(yīng)進(jìn)度為，而另一時刻為2，則由反應(yīng)進(jìn)度定義式得數(shù)學(xué)表達(dá)式為：一、基本概念當(dāng)系統(tǒng)中進(jìn)行微量反應(yīng)時，微分式得根據(jù)反應(yīng)進(jìn)度定義式當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到ΔnB＝νBmol時，（Δ）等于1，稱系統(tǒng)中發(fā)生了1mol反應(yīng)進(jìn)度的反應(yīng)（簡稱1mol反應(yīng)）。例在甲醇合成反應(yīng)中，CO+2H2=CH3OH消耗了0.5molCO，消耗了1molH2生成了0.5molCH3OH，即n(CO)=-0.5moln(H2)=-1moln(CH3OH)=0.5mol（CO）=-0.5mol/-1=0.5mol（H2）=-1mol/-2=0.5mol（CH3OH）=0.5mol/1=0.5mol＊可知同一反應(yīng)中任一物質(zhì)的ΔnB/νB的數(shù)值都相同，所以的數(shù)值與選用何種物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化來進(jìn)行計算無關(guān)。若化學(xué)計量方程式寫成則

=1mol。根據(jù)反應(yīng)進(jìn)度定義式可知＊提到反應(yīng)進(jìn)度時，必須指明反應(yīng)計量方程式?；瘜W(xué)給人以知識，化學(xué)史給人以智慧