河北省唐山二中2024學(xué)年高三年級(jí)下冊(cè)3月第一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)試題化學(xué)試題含解析

河北省唐山二中2024學(xué)年高三下學(xué)期3月第一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)試題化學(xué)試題

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、實(shí)現(xiàn)中國(guó)夢(mèng)，離不開(kāi)化學(xué)與科技的發(fā)展。下列說(shuō)法不正確的是

A.2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制劑需要冷凍保存

B.大飛機(jī)C919采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料

C.納米復(fù)合材料實(shí)現(xiàn)了水中微污染物鉛（II）的高靈敏、高選擇性檢測(cè)，但吸附的量小

D.我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，光纜線路總長(zhǎng)超過(guò)三千萬(wàn)公里，光纜的主要成分是晶體硅

2、隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對(duì)大小，最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖

所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.常見(jiàn)離子半徑：g>h>d>e

B.上述元素組成的ZX4f（gd4）2溶液中，離子濃度：C（f3+）>C（ZX4+）

C.由d、e、g三種元素組成的鹽溶液和稀硫酸反應(yīng)可能生成沉淀

D.f的最高價(jià)氧化物的水化物可以分別與e和h的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)

3、天然氣因含有少量H2s等氣體開(kāi)采應(yīng)用受限。T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A.該脫硫過(guò)程需要不斷添加Fe2（SO4）3溶液

B.脫硫過(guò)程Ch間接氧化H2s

C.亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血

D.《華陽(yáng)國(guó)志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國(guó)古代已利用天然氣煮鹽

4、泛酸又稱(chēng)為維生素B5,在人體內(nèi)參與糖、油脂、蛋白質(zhì)的代謝過(guò)程，具有抗脂質(zhì)過(guò)氧化作用，其結(jié)構(gòu)為

H0H,

</II

八下列有關(guān)核化合物的說(shuō)法不正確的是

H,CCH,0（）

A.該物質(zhì)可發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物均能發(fā)生縮聚反應(yīng)

B.Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2moiNaOH

C.該物質(zhì)在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮談基

D.該物質(zhì)在濃硫酸、ALO3或P2O5等催化劑作用下可發(fā)生脫水反應(yīng)，生成碳碳雙鍵

5、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示）。

p—?「■粗鹽?精鹽一?氯堿工業(yè)

17M―母②廣Mg（OH）：-MgCb,6H2O—??無(wú)7KMgCh

液L-NaBr-^-Br；--*SOi水溶液吸收*Br：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮

B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCb溶液，再直接蒸發(fā)得到MgCL?6H2。

C.在④⑤⑥中漠元素均被氧化

D.在①中除去粗鹽中的SO4、Ca2\Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)镹a2c。3溶液一NaOH溶液-BaCL溶液

一過(guò)濾后加鹽酸

6、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述不亞碗的是（）

A.二氧化硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/p>

B,中國(guó)古代利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

C.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差

D.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

7、在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如下表：

對(duì)二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯

沸點(diǎn)//p>

熔點(diǎn)/℃13-25-476

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B.用蒸儲(chǔ)的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來(lái)

C.甲苯和氫氣完全反應(yīng)所得產(chǎn)物的分子式是C7H16

D.對(duì)二甲苯的一澳代物有2種

8、阿伏加德羅常數(shù)為NA。關(guān)于100mLimoI/L的Fe2(SO4)3溶液，下列說(shuō)法正確是

A.力口NaOH可制得Fe(OH)3膠粒0.2NA

B.溶液中陽(yáng)離子數(shù)目為0.2NA

3+

C.加Na2cCh溶液發(fā)生的反應(yīng)為3c03*+2Fe=Fe2(CO3)3I

D.Fe2(SO4)3溶液可用于凈化水

9、在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)制備，下列設(shè)計(jì)中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理、環(huán)境上友好的是()

A.C點(diǎn)燃>COC,>CC)2NaOH溶液>Na2CC)3

B.CuAgN。溜液>Cu(NC)3)2溶液NaOH溶液>Cu(OH)2

C.Fe點(diǎn)燃汨02。3硫酸溶液>Fe2(SC)4)3溶液

D.CaO凡。>Ca(OH)2溶液叫。5>NaOH溶液

10、冰激凌中的奶油被稱(chēng)為人造脂肪，由液態(tài)植物油氫化制得。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.奶油是可產(chǎn)生較高能量的物質(zhì)B.人造脂肪屬于酯類(lèi)物質(zhì)

C.植物油中含有碳碳雙鍵D.油脂的水解反應(yīng)均為皂化反應(yīng)

11、下列反應(yīng)所得溶液中，一定只含一種溶質(zhì)的是

A.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水

B.向稀鹽酸中滴入少量的NaAKh溶液

C.向稀硝酸中加入鐵粉

D.向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液

12、下列說(shuō)法中正確的是

A..離子結(jié)構(gòu)示意圖為

B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2

C.NH3溶于水后的溶液能導(dǎo)電，因此NH3是電解質(zhì)

D.正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)不需加熱就能反應(yīng)，升溫，正反應(yīng)速率降低

13、在25℃時(shí)，向amLO.lOmoI?L1的HNCh溶液中逐滴加入O.lOmoI?L1的NaOH溶液。滴定過(guò)程中混合溶液的

+

pOH[pOH=-lgc(OH)]-^NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示。已知P點(diǎn)溶液中存在c(OH)=c(H)+c(HNO2),下列說(shuō)

法不正確的是()

A.25。（3時(shí)，HNCh電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)是IO-,

B.M點(diǎn)溶液中存在：2c（H+）+C（HNO2）=C（OH-）+C（NO2一）

C.圖上M、N、P、Q四點(diǎn)溶液中所含離子的種類(lèi)相同

D.a=10.80

14、我國(guó)科學(xué)家研發(fā)一種低成本的鋁硫二次電池，以鋁箔和多孔碳包裹的S為電極材料，離子液體為電解液。放電時(shí),

電池反應(yīng)為2A1+3S=ALS3,電極表面發(fā)生的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

<5>

電解液

s

@Tz-AhCb

多

孔

碳、AICU-

離子支換膜

A.充電時(shí)，多孔碳電極連接電源的負(fù)極

B.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為8A12CK+6e-=2Al+l4AleLr

C.放電時(shí)，溶液中離子的總數(shù)不變

D.放電時(shí)，正極增重0.54g,電路中通過(guò)0.06mole-

15、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列因素會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是

A.溶解時(shí)有少量液體濺出B.洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.容量瓶使用前未干燥D.定容時(shí)液面未到刻度線

16、傅克反應(yīng)是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機(jī)物a（—R為炫基）和苯通過(guò)傅克反應(yīng)合成b的過(guò)程如下（無(wú)機(jī)

小分子產(chǎn)物略去）

RY+O

8

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.一定條件下苯與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物之一環(huán)己烯與螺［1.3］己烷］互為同分異構(gòu)體

B.b的二氯代物超過(guò)三種

C.R為CsHu時(shí)，a的結(jié)構(gòu)有3種

D.R為C4H9時(shí)，Imolb加成生成CioHio至少需要3moiHi

17、已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池.如圖是鉛蓄電池的工作示意圖，其反應(yīng)原理為:

放電

Pb(h+Pb+2H2so4=^2PbSO4+2H2。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()

充電

A.b電極放電后轉(zhuǎn)化為c電極

B.電極a和d都發(fā)生還原反應(yīng)

2

C.b的電極反應(yīng)式：Pb+SO4-2e^PbSO4

D.放電后硫酸溶液的pH增大

18、室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物

質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.向0.10mol/LCH3coONa溶液中通入HC1：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl)

++2

B.向O.lOmol/LNaHSCh溶液中通入NH3：c(Na)>c(NH4)>c(SO3)

C.向O.lOmol/LNazSCh溶液通入SO2：c(Na+)=2[c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)]

+2

D.向0.10moI/L(NH4)2C03溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)+c(CO3)

19、鐵杉脂素是重要的木脂素類(lèi)化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。下列有關(guān)鐵杉脂素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.分子中兩個(gè)苯環(huán)處于同一平面

B.分子中有3個(gè)手性碳原子

C.能與濃漠水發(fā)生取代反應(yīng)

D.Imol鐵杉脂素與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH

20、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成

的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，

下列判斷錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①、②、③都屬于氧化還原反應(yīng)

B.X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小

C.Na著火時(shí)，可用甲撲滅

D.一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁

21、阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是

A.18克液態(tài)水與18克冰中氫鍵數(shù)目均為NA

B.工業(yè)酸性廢水中的CrzCh?一可轉(zhuǎn)化為CF+除出，現(xiàn)用電解的方法模擬該過(guò)程，陰極為石墨，陽(yáng)極為鐵，理論上電路

中每通過(guò)6mol電子，就有NA個(gè)CntV-被還原

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2含有的原子數(shù)小于3NA

D.lmolLiAIH4在125℃完全分解成LiH、m、A1,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

22、25℃時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。下列說(shuō)法正確的是()

化學(xué)式CH3COOHH2CO3HCN

Ki=4.2xl07

電離平衡常數(shù)KK=1.7xl0-5K=6.2xlOTo

n

^2=5.6xlO

A.NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為H2O+CO2+CN=HCO3+HCN

C(CH3COOH)

B.向稀醋酸溶液中加少量水，-~T---增大

c(H)

C.等物質(zhì)的量濃度的Na2c。3溶液pH比NaHCO3溶液小

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酥的合成路線。

0o

一囚—3一囚一*E一?一

ON

I①H-C-H乙酸水溫

oO0d

防由%

(1)寫(xiě)出“甲苯-A”的化學(xué)方程式o

(2)寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,E分子中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為；

(3)上述涉及反應(yīng)中，“E-酚酥”發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是。

(4)寫(xiě)出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

①遇FeCA溶液顯紫色，②能與碳酸氫鈉反應(yīng)，

③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基的，④能使漠的CCL溶液褪色。

(5)寫(xiě)出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(6)由D合成E有多步，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出D-E的合成路線o(有機(jī)物均用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。

(合成路線常用的表示方式為：D……T"二E)

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

24、(12分)H是一種氨基酸，其合成路線如下：

CHz-CH-CH^CH,

-->|?----I1MsCN

已知：

②RMgBraA&H：（環(huán)氧乙烷）RCH2CH2OH+

③R-CH。+鬻'丁籃00H

完成下列填空：

(1)A的分子式為C3H40,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(2)E-F的化學(xué)方程式為?

(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。寫(xiě)出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

I.含有苯環(huán)；H.分子中有三種不同環(huán)境的氫原子。

(4)結(jié)合題中相關(guān)信息，設(shè)計(jì)一條由CH2a2和環(huán)氧乙烷0_.)制備1,4-戊二烯的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。

___________a(合成路線常用的表示方式為：A黑黑>B……囂黑>目標(biāo)產(chǎn)物)

25、(12分)口。2是一種高效安全消毒劑，常溫下口。2為紅黃色有刺激性氣味氣體，其熔點(diǎn)為-59.5℃,沸點(diǎn)為11.0C,

能溶于水但不與水反應(yīng)，遇熱水緩慢水解。某研究性學(xué)習(xí)小組欲制備口。2水溶液并檢驗(yàn)其性質(zhì)。

I,二氧化氯水溶液制備。

在圓底燒瓶中先放入10gKCK)3固體和9gH2c204?2%0,然后再加入5mL稀硫酸，用磁力攪拌棒攪拌(如圖)，將燒瓶

放在熱水浴中，保持60℃~80℃,至B中廣口瓶?jī)?nèi)呈深紅黃色時(shí)停止加熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是；裝置A中水浴溫度不低于60℃,其原因是。

(2)裝置A中反應(yīng)生成°。2及KHSO4等產(chǎn)物的化學(xué)方程式為；

(3)裝置B的水中需放入冰塊的目的是；已知口。2緩慢水解生成的含氯化合物只有HC10和02,且

物質(zhì)的量之比為2:1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；裝置C中的NaOH溶液吸收尾氣中的CIO2,生成物質(zhì)的

量之比為的1:1的兩種鹽，一種為NaCK)2,另一種為=

H.CIOZ的含量測(cè)定

步驟1：量取口。2溶液10mL,稀釋成100mL試樣；量取VimL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pHW2.0,加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用cmol」TNa2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液VzmL。

(4)已知:2C1O2+8H++101-=5I2+2C1-+4H2O,2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,原CIO2溶液的濃度為

gf1(用含字母的代數(shù)式表示)，如果滴定速度過(guò)慢，會(huì)使計(jì)算出的數(shù)值______(填“偏大”、“偏小”或“不

變”)。

m.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證口外的氧化性

(5)取適量5。2水溶液加入H2s溶液中，振蕩，得無(wú)色溶液。欲檢驗(yàn)H2s的氧化產(chǎn)物，還需要用到的試劑是o

(6)證明口。2的氧化性比Fe3+強(qiáng)的方案是o

26、(10分)某學(xué)習(xí)小組研究溶液中Fe"的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，觀察，記錄結(jié)果。

2滴0.01mol-L-1N

*-

-

=!=

=一B

2mL0.80mol-L'12raL0.80mol-L**

FeSO”溶液SH7.5)溶液(DH7.O)

實(shí)驗(yàn)I

物質(zhì)0minIminlh5h

FeS04淡黃色桔紅色紅色深紅色

(NH4)2Fe(S04)2幾乎無(wú)色淡黃色黃色桔紅色

(1)上述(NHjFe(S04)2溶液pH小于FeSOa的原因是(用化學(xué)用語(yǔ)表示)。溶液的穩(wěn)定性：

FeS04(NH4)2Fe(SO。2(填“〉”或“〈”)。

(2)甲同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)I中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH4)2Fe(SO3溶液中的NHj保護(hù)了Fe。因?yàn)镹lV具有還原性。

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II,否定了該觀點(diǎn)，補(bǔ)全該實(shí)驗(yàn)。

操作現(xiàn)象

取____力口—___,觀察。與實(shí)驗(yàn)I中(NHDzFeGODz溶液現(xiàn)象相同。

(3)乙同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)I中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)山：分別配制0.80mol?廠1pH為1、

2、3、4的FeSO,溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH=l的FeS04溶液長(zhǎng)時(shí)間無(wú)明顯變化，pH越大，F(xiàn)eSO,溶液變黃的時(shí)間越短。

2++

資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)4Fe+02+10H204Fe(0H)3+8H

由實(shí)驗(yàn)III,乙同學(xué)可得出的結(jié)論是,原因是O

(4)進(jìn)一步研究在水溶液中Fe"的氧化機(jī)理。測(cè)定同濃度FeSO,溶液在不同pH條件下，F(xiàn)e"的氧化速率與時(shí)間的關(guān)系

如圖(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液溫度幾乎無(wú)變化)。反應(yīng)初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是o

(5)綜合以上實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)Fe?+穩(wěn)定性的措施有。

27、(12分)為了研究某氣體(該氣體為純凈物)的性質(zhì)，做了如下探究實(shí)驗(yàn)：

①取一潔凈銅絲，在酒精燈火焰上加熱，銅絲表面變成黑色；

②趁熱將表面變黑色的銅絲放人到盛有這種氣體的集氣瓶中并密閉集氣瓶，可觀察到銅絲表面的黑色又變成了亮紅色。

⑴根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，可初步推斷出這種氣體可能是02、H2、CO、CO2中的o

⑵如果要確定這種氣體是你所推斷的氣體，還需要接著再做下一步化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在這步實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的試劑是,

可觀察到的現(xiàn)象是

28、(14分)我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量Si(h中26Al和i6Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡，這種測(cè)量方法叫“鋁被測(cè)

年法”，完成下列填空：

(1)寫(xiě)出Be的核外電子式Be所在的周期中，最外層有2個(gè)末成對(duì)電子的元素的符號(hào)有_、一

(2)A1和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，鋁原子核外有一種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，寫(xiě)出BeCL水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：—。

(3)研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg。請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋這兩種元素金屬性強(qiáng)弱關(guān)系

(4)比較AF+、S2一和半徑由大到小的順序—；這3種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_(寫(xiě)名

稱(chēng))，ALCh是離子化合物，而A1CL是共價(jià)化合物。工業(yè)制鋁時(shí)，電解ALO3而不電解AlCb的原因是一。

29、(10分)由兩種或兩種以上金屬離子(或錢(qián)根離子)和一種酸根離子構(gòu)成的鹽稱(chēng)為復(fù)鹽。為確定某復(fù)鹽結(jié)晶水合

物Q(含有兩種金屬陽(yáng)離子)的組成，甲、乙兩位同學(xué)分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

蒸懶水過(guò)量NaOH溶液

過(guò)量CO]

蒸鐳水100mL硝酸鈿溶液

廢液

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)操作I、II、III相同，為、洗滌，僅由甲的實(shí)驗(yàn)?zāi)懿荒艽_定操作I中所得固體的成分？

(填“能”或“不能”)，說(shuō)明理由：o

(2)甲實(shí)驗(yàn)中通入過(guò)量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為o

(3)0.8g紅棕色粉末的物質(zhì)的量為o

(4)乙實(shí)驗(yàn)中，若100mL硝酸鋼溶液恰好完全反應(yīng)，則硝酸鋼溶液的物質(zhì)的量濃度為o

(5)Q的化學(xué)式為。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解題分析】

A.2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制劑在溫度較高時(shí)容易失活，需要冷凍保存，故A正確；

B.金屬材料包括純金屬以及它們的合金，鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確；

C.納米復(fù)合材料表面積大，納米復(fù)合材料實(shí)現(xiàn)了水中微污染物鉛（II）的高靈敏、高選擇性檢測(cè)，但吸附的量小，故

C正確；

D.光纜的主要成分是二氧化硅，故D錯(cuò)誤；

故選D。

2、B

【解題分析】

根據(jù)八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小可知：x屬于第一周期，y、z、d屬于第二周期，e、f、g、h屬于第三周期

元素；根據(jù)最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)可知：x為H,y為C、z為N、d為0、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl。

【題目詳解】

A.g為S,h為Cl,屬于第三周期，離子半徑g>h；d為0,e為Na,同為第二周期，離子半徑d>e,故離子半徑：g>h>d>e,

A正確；B.根據(jù)上述分析可知，ZX4f（gd3組成為NH4Al（S0J,溶液中Al"和NH?水解均顯酸性，屬于相互抑制的水解,

由于氫氧化鋁的電離常數(shù)大于一水合氨，則鋁離子水解程度大于錢(qián)根，即離子濃度：。&y）〈。（附4+）,故8錯(cuò)誤；C.d

為0、e為Na、g為S,由d、e、g三種元素組成的鹽Na2s2O3溶液和稀硫酸反應(yīng)可能生成S沉淀，故C正確；D.f為A1,

f的最高價(jià)氧化物的水化物為Al（0H）”為兩性氫氧化物，e和h的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、HC104,可以

與Al（0H）3發(fā)生反應(yīng)，故D正確；答案：Bo

【題目點(diǎn)撥】

突破口是根據(jù)原子半徑的大小判斷元素的周期數(shù)；根據(jù)最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的數(shù)值大小判斷元素所在的主族;

由此判斷出元素的種類(lèi)，再根據(jù)元素周期律解答即可。

3、A

【解題分析】

A.T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2（SO4）3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵（相應(yīng)反應(yīng)為

2Fe3++H2s=2Fe2++SI+2H+）,硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵（相應(yīng)反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2。），根據(jù)反應(yīng)可

知，該脫硫過(guò)程不需要不斷添加Fe2（SO4）3溶液，A錯(cuò)誤；

B.脫硫過(guò)程：Fe2（SO4）3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過(guò)程02間接氧化

H2S,B正確;

C.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送02的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，F(xiàn)eSO4可用于治

療缺鐵性貧血，C正確；

D.天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，《華陽(yáng)國(guó)志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國(guó)古代已利用天

然氣煮鹽，D正確；

故合理選項(xiàng)是Ao

4、D

【解題分析】

該物質(zhì)可發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物均含有竣基和羥基或氨基，均能發(fā)生縮聚反應(yīng),

H,GCH,0

故A正解；

B.lmol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，一COOH消耗ImolNaOH,酰胺基消耗ImolNaOH，最多可消耗2moiNaOH,

故B正確;

中有伯醇和仲醇，在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮埃基，故C

正確

中有兩處-OH的鄰碳上沒(méi)有氫，不可以發(fā)生消去反應(yīng)，在濃硫酸、ALO3或P2O5等

催化劑作用下不可發(fā)生脫水反應(yīng)，生成碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤;

故選D。

5、A

【解題分析】

A.氮、磷為植物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)元素，氮和磷大量排入海洋中，會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化污染，形成赤潮，故A正確；

B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCb溶液，MgCL溶液中水解生成的氯化氫容易揮發(fā)，直接蒸發(fā)得不到MgCL-6H2O,

故B錯(cuò)誤；

C.⑤中澳得電子化合價(jià)降低轉(zhuǎn)化為漠離子，漠元素被還原，故C錯(cuò)誤；

D.鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鎖離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，為了除去過(guò)量的鋼離子，碳酸

鈉要放在加入的氯化領(lǐng)之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化領(lǐng)，因此Na2c03溶液不能放在BaCL溶液之前加入,

故D錯(cuò)誤；

故選Ao

6、A

【解題分析】

A.單質(zhì)硅可用于制作太陽(yáng)能電池的原料，太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的成分，故A錯(cuò)

誤;

B.明機(jī)溶液中AF+水解使溶液呈酸性，銅銹為CuMOH)2c03,能夠溶于酸性溶液，可以利用明研溶液的酸性清除銅

鏡表面的銅銹，故B正確；

C.含鈣離子濃度較大的地下水能夠與高級(jí)脂肪酸鈉反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈣沉淀，去污能力減弱，故C正確；

D.瓷器由黏土燒制而成，瓷器的主要原料為黏土，故D正確；

答案選A。

7、C

【解題分析】

甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成二甲苯，由表中數(shù)據(jù)可知苯與二甲苯的沸點(diǎn)相差較大，可用蒸儲(chǔ)的方法分離，而對(duì)二甲苯熔點(diǎn)

較低，可結(jié)晶分離，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答該題。

【題目詳解】

A、甲苯變成二甲苯是苯環(huán)上的氫原子被甲基取代所得，屬于取代反應(yīng)，故A不符合題意；

B、苯的沸點(diǎn)與二甲苯的沸點(diǎn)相差較大，且二者能夠互溶，因此可以用蒸儲(chǔ)的方法分離，故B不符合題意；

C、甲苯和氫氣完全反應(yīng)所得產(chǎn)物為甲基環(huán)己烷，分子式是C7H14,故C符合題意；

D、對(duì)二甲苯結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，有2種H,則一漠代物有2種，故D不符合題意。

故選：Co

8、D

【解題分析】

A.Fe2(SO4)3加NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，而不是膠粒，故A錯(cuò)誤；

13+3+

B.100mLlmol/L的Fe2(S()4)3溶液中n[Fe2(SO4)3]=1mol-LxO.lL=0.1mol,n(Fe)=0.2mol,鐵離子水解Fe+3H2O

+

Fe(OH)3+3H,根據(jù)水解方程式得到溶液中陽(yáng)離子數(shù)目大于0.2NA,故B錯(cuò)誤；

3+

C.加Na2c03溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w，其反應(yīng)為3c(V、2Fe+3H2O=2Fe(OH)3；+

3CO2t，故C錯(cuò)誤；

D.Fe2(SO4)3溶液水解生成膠體，膠體具有吸附雜質(zhì)功能，起凈水功能，因此可用于凈化水，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

鐵離子與碳酸根、碳酸氫根、偏鋁酸根、硅酸根等離子要發(fā)生雙水解反應(yīng)。

9、D

【解題分析】

理論上正確，要求物質(zhì)的轉(zhuǎn)化需符合物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律；操作上可行，要求操作應(yīng)簡(jiǎn)便易行；綠色化學(xué)的核心就

是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染.

【題目詳解】

A.碳不完全燃燒可生成一氧化碳，一氧化碳高溫下與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳

酸鈉；理論上正確，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生、利用污染環(huán)境的物質(zhì)CO,不符合綠色化學(xué)，一氧化碳是有毒的氣體，碳在氧

氣中燃燒生成的進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)要進(jìn)行尾氣處理，且一氧化碳是可燃性氣體，不純時(shí)加熱或點(diǎn)燃引起爆炸，操作上較為復(fù)

雜，故A錯(cuò)誤；

B.銅與硝酸銀反應(yīng)可生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀；理論上正確，操作上也較簡(jiǎn)便，銀比銅要

貴重，利用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，經(jīng)濟(jì)上不合理，故B錯(cuò)誤；

C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵，因此該方案在理論上就是錯(cuò)誤的，故C錯(cuò)誤；

D.氧化鈣與水反應(yīng)可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可生成氫氧化鈉；理論上正確，操作也只需要加入液體較

為簡(jiǎn)便，利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉，經(jīng)濟(jì)上也合理，符合綠色化學(xué)，故D正確；

答案：Do

10、D

【解題分析】

A.奶油是人造脂肪，是由液態(tài)植物油氫化制得的，是人體內(nèi)單位質(zhì)量提供能量最高的物質(zhì)，故A正確；

B.人造脂肪的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于酯類(lèi)物質(zhì)，故B正確；

C.植物油為不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，其煌基中含有碳碳雙鍵，故C正確；

D.油脂在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng)，酸性條件下的水解反應(yīng)不是皂化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

11、D

【解題分析】

A.氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化核，所得溶液中由氯化核和氨水混合而成，A不符合題意；

B.稀鹽酸中滴入少量的NaAKh溶液生成氯化鋁、氯化鈉和水，B不符合題意；

C.稀硝酸中加入鐵粉充分反應(yīng)后所得溶液中可能含F(xiàn)e(NO3)3、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3和Fe(NO3)2、HNO3和

Fe(NO3)3,C不符合題意；

D.硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過(guò)量的Ba(OH”溶液生成氫氧化鎂沉淀、硫酸領(lǐng)沉淀、水，所得溶液中只有過(guò)量的

Ba(OH)2,D符合題意；

答案選D。

12、B

【解題分析】

A.黑。2一的質(zhì)子數(shù)為8,故離子結(jié)構(gòu)示意圖為④》,A正確；

B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,B正確；

C.N%溶于水后的溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渑c水反應(yīng)生成N%?IhO,所以能導(dǎo)電，N%是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤;

D.正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)也可能需要加熱才能發(fā)生，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，D錯(cuò)誤；

故答案選B。

13、B

【解題分析】

++

已知P點(diǎn)溶液中存在C(OH)=C(H+)+C(HNO2),同時(shí)溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+C(NO2")=C(H)+c(Na),二式聯(lián)立

+

消去c(OH-)可得：C(NO2-)+C(HNO2)=c(Na),此為NaNCh溶液中的物料守恒式，即P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaNCh,

亞硝酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所以初始亞硝酸溶液的體積為10.80mL,據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

A.HNO2電離常數(shù)K='J'、)，未滴加氫氧化鈉時(shí)O.lmoLT的HNO?溶液的pOH=11.85,即溶液中c(OH)

C(HNO2)

=101185mol/L,則根據(jù)水的電離平衡常數(shù)可知c(H+)=10-215mol/L,溶液中存在電離平衡HNChqlT+NCh,溶液中氫

離子濃度和亞硝酸根離子濃度大致相等，所以-mohL」x10JmoiL」,1033moi.L」，故A正確；

B.根據(jù)分析可知a=10.80mL,所以當(dāng)加入5.40mL氫氧化鈉溶液時(shí)溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量HNO2和NaNCh,存在

+++

電荷守恒：c(OH-)+C(NO2")=C(H)+c(Na),存在物料守恒：c(NO2-)+c(HNO2)=2c(Na),二式聯(lián)立可得

+

2c(H)+c(HNO2)=2c(OH)+c(NO2),故B錯(cuò)誤；

+

CM、N、P、Q四點(diǎn)溶液中均含有：H+、OH,NO2\Na,故C正確；

++

D.已知P點(diǎn)溶液中存在C(OH)=C(H+)+C(HNO2),同時(shí)溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(NO2-)=c(H)+c(Na),二式聯(lián)

立消去c(OH-)可得：c(NO2-)+c(HNCh)=c(Na+),此為NaNCh溶液中的物料守恒式，即P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaNCh,

亞硝酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所以初始亞硝酸溶液的體積為10.80mL,故D正確；

故答案為B?

14、A

【解題分析】

放電時(shí)，電池反應(yīng)為2Al+3S=AbS3,鋁失電子，硫得到電子，所以鋁電極為負(fù)極，多孔碳電極為正極，負(fù)極上的電極

反應(yīng)式為：2Al+14AlCLr-6e-=8A12cbl正極的電極反應(yīng)式為：3S+8Al2Cl7+6e=14AlC14+AI2S3,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.放電時(shí)，多孔碳電極為正極，充電時(shí)，多孔碳電極連接電源的正極，故A錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)，原電池負(fù)極變陰極，反應(yīng)為8ALCM+6e-=2Al+14AlCLr,故B正確；

C.根據(jù)分析，放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：2A1+14A1C14-6e=8AI2CI7,正極的電極反應(yīng)式為：3S+

8Al2Cl7+6e=14A1CI4+AhSj,溶液中離子的總數(shù)基本不變，故C正確；

D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：3S+8Al2C17+6e-14A1C14+A12S3,正極增重0.54g,即增重的質(zhì)量為鋁的質(zhì)量，0.54g

鋁為0.02mol,鋁單質(zhì)由0價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)，則電路中通過(guò)0.06mole-,故D正確；

答案選A。

15、D

【解題分析】

A.溶解時(shí)有少量液體濺出，n偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏低，故A不選；

B.洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，n偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏低，故B不選;

C.容量瓶使用前未干燥，對(duì)n、V無(wú)影響，濃度不變，故C不選；

D.定容時(shí)液面未到刻度線，V偏小，導(dǎo)致溶液濃度偏高，故D選；

故選D。

16、C

【解題分析】

A.環(huán)己烯［^分子式為CGHIO,螺［1.3］己烷［X）分子式為CGHI。，所以互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.若全部取代苯環(huán)上的1個(gè)H原子,若其中1個(gè)C1原子與甲基相鄰，另一個(gè)C1原子有如圖;所示4種取代位置,

有4種結(jié)構(gòu)，若其中1個(gè)C1原子處于甲基間位，另一個(gè)CI原子有如圖［jXc］所示1種取代位置，有1種結(jié)構(gòu)，若考

1

慮燃基上的取代將會(huì)更多，故B正確；

C.若主鏈有5個(gè)碳原子，則氯原子有3種位置，即1一氯戊烷、1一氯戊烷和3一氯戊烷；若主鏈有4個(gè)碳原子，此時(shí)

甲基只能在1號(hào)碳原子上，而氯原子有4種位置，分別為1一甲基一1一氯丁烷、1一甲基一1一氯丁烷、3一甲基一1一

氯丁烷和3一甲基一1一氯丁烷；若主鏈有3個(gè)碳原子，此時(shí)該烷燒有4個(gè)相同的甲基，因此氯原子只能有一種位置，

即1,3一二甲基一1一氯丙烷。綜上所敘分子式為CsHuCl的同分異構(gòu)體共有8種，故C錯(cuò)誤；

D.-C4H9已經(jīng)達(dá)到飽和，Imol苯環(huán)消耗3moi氫氣，則Imolb最多可以與3moiHi加成，故D正確。

答案：C

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，常考查同分異構(gòu)體數(shù)目、氫氣加成的物質(zhì)的量、消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的

量、官能團(tuán)性質(zhì)等，熟悉官能團(tuán)及性質(zhì)是關(guān)鍵。

17、B

【解題分析】

A.b是蓄電池負(fù)極，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Pb+SCV--2e=PbSO4,b電極放電后轉(zhuǎn)化為PbSCh電極，故A正確;

B.a是蓄電池的正極，a發(fā)生還原反應(yīng)，d是電解池陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，d極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

2

C.b為蓄電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Pb+SO4-2e=PbSO4,故C正確；

D.放電時(shí)總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2so4=2PbSO4+2H2O,消耗硫酸，氫離子濃度降低，溶液pH增大，故D正確;

選B。

18、A

【解題分析】

A.向0.10mol/LCH3coONa溶液中通入HC1,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH-),HCl不足,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl、醋酸和

醋酸鈉，由電荷守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(C1),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3coO)貝!j

c(Na+)>c(CH3COOH)=c(CD,故A正確；

B.溶液中鈉原子與S原子物質(zhì)的量之比為1：1,而錢(qián)根離子與部分亞硫酸根離子結(jié)合，故c(Na+)>c(NH4+),由物料守恒可

以知道,c(Na+)=c(SO3*)+c(HSO3-)+c(H2so3),溶液呈中性，由電荷守恒可得：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO3*)+c(HSO3)聯(lián)立可

得:c(NH4+)+c(H2so3)=C(SG>32)故B錯(cuò)誤；

C.向O.lOmol/LNa2sCh溶液通入SCh,發(fā)生Na2sCh+SCh+lhOZNaHSO%至溶液pH=7,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaHSCh、

Na2sO3,則c(Na+)〈2[c(SO32-)+c(HSO3〉+c(H2SO3)],故C錯(cuò)誤;

D.向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入CO2：發(fā)生Na2cCh+CCh+IhOZNaHCCh,至溶液pH=7,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)

+2

為NH4HCO3,根據(jù)電荷守恒，C(NH4)=C(HCO3')+2C(CO3'),故D錯(cuò)誤；

答案為Ao

19、A

【解題分析】

A.分子中兩個(gè)苯環(huán)連在四面體結(jié)構(gòu)的碳原子上，不可能處于同一平面，故A錯(cuò)誤；

0

H,co

B.HO八xxx5>圖中*標(biāo)注的三個(gè)碳原子是手性碳原子，故B正確;

(鐵杉脂素)yocH,

OH

C.酚羥基的鄰對(duì)位可能與濃濱水發(fā)生取代反應(yīng)，故c正確；

D.lmol鐵杉脂素與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3moiNaOH,分別是酯基消耗ImoL2個(gè)酚羥基各消耗ImoL故D正

確；

故選Ao

20、C

【解題分析】

根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應(yīng)生成w為硅、丁為一氧化碳；y,為氧氣，碳與

氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點(diǎn)燃反應(yīng)生成碳和乙為氧化鎂。A.反應(yīng)①二氧化碳與鎂反

應(yīng)、②碳與氧氣反應(yīng)、③碳與二氧化硅反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B.同周期元素原子從左到右依次減小，

同主族元素原子從上而下半徑增大，故C、0、Mg、Si四種元素中，0的原子半徑最小，選項(xiàng)B正確；C.Na著火時(shí)，

不可用二氧化碳撲滅，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.一定條件下，碳與二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，選項(xiàng)D正確。答

案選C。

點(diǎn)睛：本題考查元素周期表、元素周期律及物質(zhì)的推斷，根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下

碳與硅反應(yīng)生成w為硅、丁為一氧化碳；yz為氧氣，碳與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中

點(diǎn)燃反應(yīng)生成碳和乙為氧化鎂，據(jù)此分析解答。

21、D

【解題分析】

A.冰中1個(gè)水分子周?chē)?個(gè)水分子通過(guò)氫鍵連接，每個(gè)水分子相當(dāng)于含有2個(gè)氫鍵，所以Imol冰中，氫鍵的數(shù)目

是2NA,故A錯(cuò)誤；

2+2

B.鐵為陽(yáng)極，F(xiàn)e-2e=Fe,O2O72-與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成C~+和三價(jià)鐵離子，其離子方程式為：Cr2O7

2++3+3+2+-22

+6Fe+14H=6Fe+2Cr+7H2O；得關(guān)系式：Fe~2e~~-Cr2O7,當(dāng)電路中通過(guò)6moie,<0.5molCr2O7

6

一被還原，故B錯(cuò)誤；

224T

C.所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2物質(zhì)的量為：-----:一五=lmob含有的原子數(shù)等于3NA,故C錯(cuò)誤；

D.依據(jù)分解化學(xué)方程式和鹽酸化合價(jià)變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，ImolLiAIH4在125℃完全分解成LiH、m、A1,化學(xué)方程

式為：LiAlH4=LiH+H2f+Al,轉(zhuǎn)移電子3NA,故D正確；

故選D。

22、A

【解題分析】

根據(jù)電離平衡常數(shù)得出酸強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H3COOH>H2CO3>HCN>HC03-O

【題目詳解】

-

A.NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為H2O+CO2+CN=HCO3+HCN,故A正確；

B.向稀醋酸溶液中加少量水，」期,?OH)=