高中化學教學課件

高中化學教學課件

篇1:高中化學教學課件

1、理解離子方程式的意義

2、正確、嫻熟書寫離子方程式

3、把握離子方程式的正誤推斷

力量目標：

1、培育同學歸納學問的力量

2、培育同學從本質分析事物的力量

教學大事和程序刺激方式課堂活動

一一老師課堂活動

---同學

導入提問什么叫離子方程式？回答：用實際參與的離子的符號來表示離子反應的式子

一、離子方程式的意義投影將下列方程式改寫成離子方程式（略）

提示同學留意所寫出的離子方程式之間的關系。改寫成離子方程式

歸納離子方程式的意義：揭示了有離子參與的反應的實質，表示同一種類型的反應。

投影歸納幾種常見的方程式

一般的化學方程式、熱化學方程式

電離方程式、離子方程式區(qū)分幾種不同方程式之間的異同點

練習寫出符合Ba2++SO42-=BaSO4j的一些化學方程式書寫相關的化學方程式，體會離子

方程式的意義。

二、離子方程式的正確書寫投影實例分析書寫步驟和方法歸納書寫的步驟和方法:寫、

拆、冊I、查

強調書寫離子方程式的關鍵：改歸納哪些物質可以改寫成離子形式

三、離子方程式書寫正誤的推斷歸納幾種推斷的依據(jù)：

1、書寫是否規(guī)范（條件，氣體、沉淀符號）

2、書寫是否符合實際的電離狀況

3、是否遵循電荷、原子守恒

4、是否遵循客觀事實

5、是否遵循物質配比關系

結合實例分析師生共同分析一些錯誤的方程式

課堂小結小結本堂課主要內容形成學問體系

課堂練習（附課堂講義）練習，鞏固本堂課內容

篇2：高中化學原電池教學課件

高中化學原電池教學課件

原電池

1、了解原電池的定義；了解原電池的構成條件極其工作原理；并學會推斷原電池的正負

極。

2、通過老師的講解和演示試驗學會推斷該裝置是否是原電池裝置、推斷電池的正負極

3、進展學習化學的愛好，樂于探究化學能轉化成電能的神秘，體驗科學探究的樂趣，感

受化學世界和生活息息相關。

教學重點：進一步了解原電池的工作原理，并推斷原電池的正負極。

教學難點：原電池的工作原理（解決方法：通過演示試驗觀看試驗現(xiàn)象，加上老師的引

導同學思索正負極發(fā)生什么變化，電子流淌方向。）

教學方法：

講授法、演示試驗法

教學過程：

【板書】化學能與電能

老師導入語：隨著科學技術的進展和社會的進步，各式各樣的電器進入我們的生活。

使用電器都需要電能。那么，我們使用的電能是怎么來的呢？

同學答：水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能…….

老師：我們來看看我國發(fā)電總量構成圖吧

老師：由圖看出火力發(fā)電占發(fā)電總量的首位、其次還有水力發(fā)電……

老師：我們來看這幅圖思索一下火力發(fā)電過程能量是怎樣轉化的？

【同學思索】讓同學思索1分鐘

老師：通過燃燒煤炭，使化學能轉變成熱能，加熱水使之汽化為蒸汽以推動渦輪機，然后

帶動發(fā)電機發(fā)電。

燃燒蒸汽發(fā)電機

【投影】化學能好熱能好機械能（渦輪機）好電能

老師：但是煤炭發(fā)電有許多缺點，大家一起來說說。

同學：污染大、轉化率低、煤炭是不行再生能源。

老師：那么是否可以省略中間的過程直接由化學能玲電能？

【試驗一】將銅片和鋅片分別插入稀硫酸溶液中，觀看現(xiàn)象并解釋緣由。

【現(xiàn)象】Zn片上有氣泡（H2）,Zn片逐溶解；Cu片無明顯現(xiàn)象。

【板書】Zn片上發(fā)生反應：Zn+2H+==Zn2++H2個

【試驗二】將銅片和鋅片用導線與電流表連接，并插入稀硫酸溶液中，觀看現(xiàn)象并解釋

緣由。

【現(xiàn)象】Zn片漸漸溶解但無氣泡；Cu片上有氣泡（H2）；電流計指針偏轉。

【設疑】為什么只在銅片和鋅片上連接了一條導線，反應現(xiàn)象就不同了呢？思索一下。

【同學爭論】一分鐘

老師：指針偏轉，說明電路中有電流通過，說明發(fā)生了電子定向移動。Zn比Cu活

潑，用導線連在一起時，鋅片漸漸溶解，說明Zn片失去的電子，電子經(jīng)導線流向Cu片，

溶液中的H+由于電場作用下移向Cu片得電子被還原成H2（播放Flash動畫）

【板書】銅片上：2H++2e—=H2個鋅片上Zn-2e-=Zn+

【過渡】實質上試驗二的裝置就是一個原電池的裝置，下面就讓我們一起來了解一下原電

池吧。

【板書】原電池定義：將化學能直接轉變成電能的裝置

負極：失去電子（或電流流進）

原電池

正極：得到電子（或電流流出）

老師：原電池的工作原理

在外電路中，負極失去電子，正極得到電子，電子從負極向正極移動。

在內電路中（在溶液中），溶液中的陰離子向負極移動過，溶液中的陽離子向正極移動。這

樣整個電路構成了閉合回路，帶電粒子的定向移動產(chǎn)生電流。

老師：

［過渡］回憶思索：通過以上試驗想想原電池是由哪幾部分組成的，構成原電池的條件又

有哪些？

老師：原電池組成條件：兩極一液一連線

①兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為能導電的非金屬，如"碳棒"）作電極，其

中較活潑金屬為負極。較不活潑金屬（或非金屬）為正極

②電解質溶液

③形成閉合回路

④能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應

老師：一個原電池裝置我們怎樣來推斷它的正負極呢？

【歸納小結】推斷原電池正、負極的方法

1、由組成原電池的兩極材料推斷：

一般是活潑的金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極。

2、依據(jù)電流方向或電子流淌方向推斷：

電流是由正極流向負極,電子流淌方向是由負極流向正極。

3、依據(jù)原電池兩極發(fā)生的.變化來推斷：

原電池的負極總是失電子發(fā)生氧化反應，正極總是得電子發(fā)生還原反應。

4、電極反應現(xiàn)象

不斷溶解，質量削減為負極；有氣體產(chǎn)生,或質量增加或不變?yōu)檎龢O。

老師：我們來看一下原電池原理有哪些應用

①制作化學電源

②加快反應速率

③推斷金屬活動性的強弱

④防止金屬的腐蝕

老師：這節(jié)課我們初步了解了原電池裝置，其實我們身邊有許多原電池，同學們要擅長從

生活中發(fā)覺化學，培育對化學的愛好。

作業(yè)處理：1、調查我們四周有哪些電池是利用原電池原理生產(chǎn)的。

2.上網(wǎng)查詢，更多原電池的種類及應用

板書設計：

化學能與電能

試驗一：Zn片上發(fā)生反應：Zn+2H+==Zn2++H2個

試驗二：銅片上：2H++2e—=H2個鋅片上Zn-2e-=Zn+

原電池定義：將化學能直接轉變成電能的裝置

負極：失去電子（或電流流進）

原電池

正極：得到電子（或電流流出）

教具：多媒體課件

課后反思：

本節(jié)課通過生動的化學故事將同學引入奧妙無窮的化學世界。通過爭論溝通，試驗探究的

方法，培育同學的試驗力量和科學探究精神，合作溝通的力量。給同學展現(xiàn)自我的機會，培

育同學敢于表現(xiàn)自我。整堂課中，同學愛好深厚，自主學習，樂觀探究，大膽舉手發(fā)言。師

生間互動，情感溝通融洽。

篇3：高中化學的教學課件

教學目標：

1、使同學把握油脂的組成、結構、在人體中的代謝及其功能。

2、通過引導同學了解油和脂肪的區(qū)分;油脂在人體內的功能

3、類比酯類的化學性質，推出油脂在人體中的消化過程

【教學重點】油脂的結構和在人體內的功能。

【教學難點】油脂的組成和結構

【教學方法】探究、歸納。

教學過程：

【引入】前面我們學習過糖類，我們知道糖吃多了，人也會發(fā)胖，人體胖了，就意味著什

么增多了?此時我們的基礎能源一一糖類，由于能量的過剩，就有轉變?yōu)橐环N更高能量的物

質一一油脂。油脂是人類主要食物之一，是人體中重要的能源物質。

日常生活，炒菜做飯，油脂是人體不行缺少的養(yǎng)分物質。今日我們就一起來了解人體內的

重要養(yǎng)分物質一一油脂。

一、油脂的組成和結構

油脂是和的統(tǒng)稱。在室溫，植物油脂通常呈，叫做油。動物油脂通常呈，叫做脂肪。

（一）油脂的成分

油（液態(tài)，如植物油脂）

油脂屬于酯類

脂肪（固態(tài)，如動物脂肪）

如：豬油、牛油

（二）結構：（油脂是由多種高級脂肪酸與甘油生成的酯。）

【提問】從結構上油脂屬于哪一類的有機物?能否發(fā)生水解反應，水解的油脂的結構

【講解】油脂是與所生成的酯，稱為甘油三酯，即油脂屬于酯類，與用來做燃料的汽油、

柴油不是同一類化合物;汽油、柴油屬于燒類化合物。

RI、R2、R3可以相同，也可以不同。當RI、R2、R3相同為單甘油酯，RI、R2、R3不同

為混甘油酯，自然油脂大多數(shù)為混甘油酯。

【思索】自然的油脂的水解產(chǎn)物可以有多少種？

【講解】油脂分子煌基里所含有的不飽和鍵越多，其熔點越低。

【設問】豆油、花生油等植物油與豬油、牛油、羊油等動物油哪種的分子中的雙鍵會更多?

產(chǎn)物將是什么？

【講解】飽和的硬脂酸或軟脂酸生成的甘油酯熔點較高，呈固態(tài)，即動物油脂通常呈固態(tài);

而由不飽和的油酸生成的甘油酯熔點較低，呈液態(tài)，即植物油通常呈液態(tài)。

注：植物油（雙鍵較多）一一熔點低，常溫下為液態(tài)。

動物油（雙鍵少或者沒有）一一熔點高，常溫下為故態(tài)。

【追問】從結構上分析，請你猜測花生油可能有什么樣的化學性質？能發(fā)生什么類型的化

學反應。從性質上講植物油和動物油哪種性質更加穩(wěn)定?應當如何保存油脂?為什么？

【閱讀】閱讀課本12頁的資料卡片二一一“油脂的變質一一酸敗"

【講解】脂酸敗對食品質量影響很大，不僅風味變壞，而且養(yǎng)分價值降低。由于酸敗不僅

破壞脂肪酸，而且脂溶性維生素等也被破壞。長期食用酸敗油脂對人體健康有害，輕者嘔吐、

腹瀉，重者能引起肝臟腫大，造成核黃素（維生素B2）缺乏，引起各種炎癥。故為防止油脂的

酸敗，一般會在油脂中加入抗氧化劑。

二、油脂在人體內的消化和功能

1.油脂的消化過程：

【講解】油脂消化過程主要是高級脂肪酸甘油酯的水解過程。水解高級脂肪酸甘油+高

級脂肪酸酶

甘油

【練習】指出硬酯酸甘油酯在稀硫酸催化下的水解產(chǎn)物。

2、脂肪在人體內的存在

【閱讀】課本11頁資料卡片一一"人體內的脂肪"

【講解】油脂存在于人體的眾多細胞物質中，承當著人體重要的生理功能，如有利于脂溶

性維生素的汲取，保持體溫，維持皮膚彈性等。油脂是脂溶性維生素的溶劑，脂溶性維生素

A、D、E、K是同油脂一起攝入體內的，油脂可以促進這些維生素的汲取。所以油脂是人體

獲得脂溶性維生素的主要途徑。

3、脂肪酸在人體內的主要功能

(1)重要的供能物質。(油脂在三大養(yǎng)分物質中產(chǎn)生熱能最高)

(2)脂肪酸儲存在脂肪細胞中，相當于"能量"的儲存(人體的，備用油箱)

⑶合成其他物質的原料(合成如磷脂、固醇等的主要原料)

⑷擔當多種生理功能

二氧化碳+水+熱量

【閱讀】閱讀課本12頁的資料卡片一一"哪種脂肪的養(yǎng)分價值高"，了解必需脂肪酸的相

關內容。

【小結】油脂是一種飽和或不飽和的高級脂肪酸甘油酯，能被人體通過水解進行消化和汲

取，在人體中作為直接和備用的能源物質，同時也是人體中其它重要細胞物質的原料，在人

體的生理過程中有重要的生理功能。對于脂肪人體必需有選擇的適當攝取，特殊是含有必需

脂肪酸的食物。

篇4：高中化學的教學課件

教學目標：

1.使同學把握葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素的組成和重要性質，以及它們之間的相互轉變

和跟煌的衍生物的關系.

2.了解合理攝入養(yǎng)分物質的重要性，熟悉養(yǎng)分均衡與人體健康的關系。

3.使同學把握葡萄糖蔗糖淀粉的鑒別方法.

教學重點：熟悉糖類的組成和性質特點。

教學難點：把握葡萄糖蔗糖淀粉的鑒別方法

教學方法：爭論、試驗探究、調查或試驗、查閱收集資料。

教學過程：

［問題］依據(jù)P2-P3圖回答人體中的各種成分。

我們已經(jīng)知道化學與生活關系多么親密。在這一章里，我們將學習與生命有關的一些重要

基礎物質，以及它們在人體內發(fā)生的化學反應學問。如糖類、油脂、蛋白質、微生素和微量

元素等。盼望學了本章后，有利于你們全面熟悉飲食與健康的關系，養(yǎng)成良好的飲食習慣。

［導入］爭論兩個生活常識：①"飯要一口一口吃”的科學依據(jù)是什么?若飯漸漸地咀嚼會感

覺到什么味道?②兒童因養(yǎng)分過剩的肥胖可能引發(fā)糖尿病來進行假設：這里盛放的是三個肥

兒的尿樣，如何診斷他們三個是否患有糖尿病?今日我們將通過學習相關學問來解決這兩個

問題.下面我們先來學習糖類的有關學問。

糖類：從結構上看，它一般是多羥基醛或多羥基酮,以及水解生成它們的物質.大部分通式

Cn(H2O)mo糖的分類：單糖低聚糖多糖

一、葡萄糖是怎樣供應能量的

葡萄糖的分子式:C6Hl206、白色晶體,有甜味，溶于水。

1、葡萄糖的還原性

結構簡式:CH20H-CH0H-CH0H-CH0H-CH0H-CH0或CH2OH(CHOH)4CHO?

2、葡萄糖是人體內的重要能源物質

C6H12O6(s)+6O2(g)^6CO2(g)+6H2O(l)

3、二糖⑴蔗糖：分子式：C12H22O11

物理性質：無色晶體，溶于水，有甜味

化學性質：無醛基，無還原性，但水解產(chǎn)物有還原性。

C12H22O11+H20C6H12O6+C6H12O6

（蔗糖）（葡萄糖）（果糖）

（2）麥芽糖：物理性質：白色晶體，易溶于水,有甜味（不及蔗糖）.

分子式:Cl2H22011（與蔗糖同分異構）

化學性質：

⑴有還原性：能發(fā)生銀鏡反應（分子中含有醛基），是還原性糖.

（2）水解反應：產(chǎn)物為葡萄糖一種.

C12H22O11+H202C6H12O6

（麥芽糖）（葡萄糖）

二、淀粉是如何被消化的

1.淀粉的存在：

淀粉主要存在于和。其中中含淀粉較多。

如：大米，約含淀粉80%

小麥，約含淀粉70%

馬鈴薯，約含淀粉20%

2.淀粉的物理性質

①淀粉是色、氣味、味道的狀物質；

②溶于冷水；

③在熱水中產(chǎn)生作用（即食物由生變熟的過程）

3.淀粉的化學性質

①通常淀粉不顯性（非還原性糖）

②遇碘變色

【設問】米飯沒有甜味，但咀嚼后有甜味，為什么？

【閱讀教材】P6-P7【敘述】淀粉是一種多糖，屬自然高分子化合物，雖然屬糖類，但

它本身沒有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麥芽糖，故咀嚼后有甜味。

③淀粉在催化劑（如酸）存在和加熱下可以逐步水解，生成一系列比淀粉分子小的化合物,

最終生成還原性糖：葡萄糖。

（C6H10O5）n+nH2nC6H12O6

淀粉葡萄糖

【思索】1、如何檢驗淀粉尚未水解？

2、如何檢驗淀粉有部分水解？

3、如何檢驗淀粉已經(jīng)完全水解？

4、用途：

1）食用

2）人體能源

3）工業(yè)原料:制葡萄糖、酒精

發(fā)酵成醇：

C6H12O6酒曲2H5OH+2CO2

三、纖維素有什么功能

水解反應：

（C6H10O5）n+nH2O

【課堂練習】

1、下列物質遇淀粉變藍色的是（）

A、KIB、I2CKIOD、KIO3

2、下列物質能水解且水解產(chǎn)物有兩種的是()

A、蔗糖B、麥芽糖C、淀粉D、纖維素

新制的Cu(0H)2懸濁液I銀氨溶液kNaOH溶液j3、向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，

加熱使之發(fā)生水解，為測定水解程度，需要加入下列試劑中的BaCI2溶液，組合正確的是()n

碘水m

mlkD>mkjC>mkB>njA、

教學后記：

nC6H12O6纖維素葡萄糖

篇5：高中化學教學主題課件

高中化學教學主題課件

一、教材內容分析

本節(jié)課內容是在學校學習金屬的置換反應以及金屬的活動挨次、鎂等金屬與氧氣的反應等

學問的基礎上，學習鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應，引導同學通過分析對比，把握越活潑

的金屬越易與氧氣反應的規(guī)律。

二、教學對象分析

1.在初三階段學習了一年的化學學問，對金屬的活動挨次、金屬與氧氣的反應有了初步的

了解，懂得通過金屬是否能發(fā)生置換反應來推斷金屬的活動挨次。

2、能獨立完成一些簡潔的試驗、觀看和記錄試驗現(xiàn)象，在"通過試驗探究獲得關于物質學

問”的方面具有肯定力量。

三、教學目標

1、通過閱讀課本中的圖片、書寫有關反應的化學方程式，鞏固和加深學校有關金屬化學

性質的學問和規(guī)律

2、通過觀看了解金屬鈉的物理性質及其保存方法，培育同學觀看和歸納力量，把握討論

物質的一般方法

3、通過試驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應的學

問，了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中的運用，培育同學習慣用化學的視角去觀看身邊的物質和

發(fā)生的事情

4、把握在一般狀況下，通過對比金屬與氧氣反應的條件難易、猛烈程度能反映出金屬活

動挨次的思維方法

5、通過試驗進一步熟識和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用等基本試驗技能

四、教學策略

1.舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學學問，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣

反應引出“鈉與氧氣怎樣反應”的問題。

2.以試驗探究的方法，讓同學通過試驗去探究鈉的物理性質、鈉在空氣中存放所消失的問

題以及試驗鈉與空氣中的氧氣的反應，并分析其在不同條件下反應的產(chǎn)物;通過鋁在空氣中

加熱的現(xiàn)象分析得出金屬氧化膜在生產(chǎn)生活中的作用

3.通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應的圖片，結合金屬活動挨次表，歸納出金屬活動

性和金屬與氧氣的反應、猛烈程度有關

通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應的有關學問，使學問系統(tǒng)化。

五、教學過程

［引入］在試驗室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢？

［同學回答］水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺……

［引言］大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在，說明大多數(shù)金屬的化學性質比

較活潑。今日我們再來進一步學習有關金屬的化學性質。

［板書］第一節(jié)金屬的化學性質

［同學活動］依據(jù)書本圖片，回顧學校階段學習過的反應，書寫有關化學方程式

［提出問題］這些反應都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學性質？

［歸納復習］金屬與鹽反應金屬與酸反應金屬與氧氣反應

［板書］一.金屬與氧氣的反應

［投影］鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應的圖片。

［設問］是否金屬與氧氣的反應都需要加熱呢？

［引言］今日我們來熟悉金屬鈉與氧氣的反應又是怎樣的

［板書］1、鈉與氧氣的反應

［同學活動］分組①觀看存放在試劑瓶中的金屬鈉

②把金屬鈉從試劑瓶中取出觀看其物理性質、表面的氧化膜。

［歸納并板書］金屬鈉的物理性質與存放方法。

［板書］常溫下4Na+02====2Na2O

白色固體

［提出問題］金屬鈉放在空氣中易被氧化，那么對金屬鈉進行加熱又將如何？

［同學試驗］鈉的燃燒。

［同學活動］描述試驗現(xiàn)象

［設問］生成物是氧化鈉嗎？

［同學回答］不是，生成物呈淺黃色，而氧化鈉是白色固體

［講解］鈉在空氣中燃燒，生成鈉的另一種氧化物—過氧化鈉（淡黃色固體）

［板書］2Na+O2ANa2O2

淡黃色固體

［投影］過氧化鈉的特別用途--潛水艇供氧劑。

2Na2O2+2H2O==4Na0H+。2個

2Na2O2+2CO2==4Na2CO3+02

［板書小結］鈉的化學性質很活潑，與空氣中的氧氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物

（要求同學寫出鈉在不同條件下與氧氣反應的化學反應方程式，分析氧化劑、還原劑）

［引言］學校我們學習過鋁在氧氣中的“燃燒，若鋁在空氣中加熱，又有什么現(xiàn)象呢？

［板書］2、鋁與氧氣的反應4AI+3O2點燃2AI2O3

純氧中：

空氣中：

［同學試驗］用用煙鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動

［描述試驗現(xiàn)象］漸漸熔化，失去光澤，但不滴落

［講解］鋁的熔點為6650氧化鋁的熔點為205013，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，

所以熔化了的液態(tài)鋁不會落下。

［引言］假如我們去掉氧化膜再加熱，有什么現(xiàn)象呢？

［同學試驗］用用煙鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動

［描述試驗現(xiàn)象］熔化的鋁仍不滴落

［師生共同分析緣由］磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜

［板書小結］鋁的化學性質很活潑，簡單與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在

于空氣中

［回顧］金屬與氧氣反應的圖片、金屬活動性挨次表

［設問］能否看出金屬的活動性和金屬與氧氣反應的條件、猛烈程度有什么關系？

［小結］可以看出：金屬的活動性越強，與氧氣反應就越易進行（如鈉露置空氣中就氧化）;金

屬活動性越弱，與氧氣發(fā)生反應時反應條件較高（如鐵在空氣中不能被點燃），俗語說"真金不

怕火煉”就說明金在加熱條件下不與氧氣反應。

六、板書設計

第三章《金屬及其化合物》

第一節(jié)金屬的化學性質

［板書］一.金屬與氧氣的反應

金屬鈉與氧氣的反應

鈉的保存及其物理性質

常溫下4Na+O2====2Na2O力口熱2Na+O2ANa2O2

白色固體淡黃色固體

小結：鈉的化學性質很活潑，與空氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物

鋁與氧氣的反應

4AI+3O2點燃2AI2O3

純氧中：

空氣中：

［小結］鋁的化學性質活潑，簡單與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中

［總結］鈉、鋁、鐵、銅與氧氣的反應

篇6：高中化學課堂教學課件

【學問目標】

1.熟悉化學鍵的涵義，知道離子鍵的形成；

2.初步學會用電子式表示簡潔的原子、離子和離子化合物。

【力量目標】

1.通過分析化學物質的形成過程，進一步理解科學討論的意義，學習討論科學的基本方法。

2.在分析、溝通中擅長發(fā)覺問題，敢于質疑，培育獨立思索力量幾與人合作的團隊精神。

【情感目標】

進展學習化學的愛好，感受化學世界的奇異與和諧。

【重點、難點】

離子鍵、化學鍵

【教學方法】

爭論、溝通、啟發(fā)

【教學過程】

敘述：我們每天都在接觸大量的化學物質，例如食鹽、氧氣、水等。我們知道物質是由微

粒構成的，今日，我們要討論的是這些微粒是怎樣結合成物質的？

問題：食鹽是由什么微粒構成的？

食鹽晶體能否導電?為什么？

什么狀況下可以導電?為

什么？

這些事實說明白什么？

同學思索、溝通、爭論發(fā)言。

多媒體展現(xiàn)圖片（食鹽的晶體模型示意圖及熔融氯化鈉和溶液導電圖）

解釋：食鹽晶體是由大量的鈉離子和氯離子組成。我們知道陰陽離子定向移動

才能形成電流，食鹽晶體不能導電，說明這些離子不能自由移動。

問題：為什么食鹽晶體中的離子不能自由移動呢？

同學思索、溝通、回答問題。

闡述：這些事實揭示了一個隱秘：鈉離子和氯離子之間存在著相互作用，而且很劇烈。

問題：這種強

烈的相互作用是怎樣形成的呢？

要回答上述問題，請大家思索氯化鈉的形成過程。

同學思索、溝通、發(fā)言。

板演氯化鈉的'形成過程。

由于是陰陽離子之間的相互作用，所以叫離子鍵。鍵即相互作用。氯化鈉的形成是由于離

子鍵將鈉離子與氯離子緊緊地團結在一起。

板書：離子鍵：使陰陽離子結合的相互作用。

問題：鈉離子與氯離子之間的離子鍵是不是只有吸引力?也就是說鈉離子與氯離子可以無

限制的靠近？

同學思索、爭論、發(fā)言

歸納：離子鍵是陰陽離子之間的相互作用，即有吸引力（陰陽離子之間的靜電引力），也有

排斥力（原子核與原子核之間、電子與電子之間），所以陰陽離子之間的距離既不能太近也不

能太遠。它們只能在這兩種作用力的平衡點震驚。

假如氯化鈉晶體受熱，汲取了足夠的能量，陰陽離子的震驚加劇,最終克服離子鍵的束縛，

成為自由移動的離子。此刻導電也成為可能。

引申：自然界中是否存在獨立的鈉原子和氯原子?為什么？

說明：原子存在著一種“沖突心情"，即想保持電中性，又想保持

穩(wěn)定。二者必選其一時，先選擇穩(wěn)定，通過得失電子達到穩(wěn)定，同時原子變成了陰陽離子。

陰陽離子通過靜電作用結合形成電中性的物質。因此，任何物質的形成都是由不穩(wěn)定趨向于

穩(wěn)定。也正是原子有這種沖突存在，才形成了形形色色，種類繁多的物質。所以說："沖突

往往是推動事物進步、

進展的原動力”。問題：還有哪些元素的原子能以離子鍵的方式結合呢？

這種結合方式與它們的原子結構有什么關系嗎？

同學思索、溝通、爭論

歸納總結：活潑金屬易失去電子變成陽離子，活潑非金屬易得到電子形成陰離子，它們之

間最簡單形成離子鍵。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、、0、S等。由這些陰陽

離子隨機組合形成的物質有NaF、K2S、

CaO、MgCI2、Na20等。

活動探究：分析氯化鎂的形成過程。

我們把通過離子鍵的結合成的化合物叫離子化合物。即含有離子鍵的化合物叫離子化合物。

板書：離子化合物：很多陰陽離子通過靜電作用形成的化合物。

敘述：既然我們已經(jīng)熟悉了離子鍵和離子化合物，我們該用什么工具精確地表達出

離子化合物呢?元素符號好像太模糊了，不能表示出陰陽離子的形成;原子結構示意圖可以表

達陰陽離子的形成，但是太累贅，不夠便利。考慮到陰陽離子的形成主要與原子的最外層電

子有關，我們取元素符號與其最外層電子作為工具，這種工具叫電子式。用點或叉表示最外

層電子。例如原子的電子式：NaMgCaAIOSFCI陽離子的電子式：Na+Mg2+Ca2+陰離子

的電子式：F-Cl-O2-S2-

離子化合物的電子