浙江省寧波市2022-2023學(xué)年高一年級(jí)下冊(cè)學(xué)期學(xué)業(yè)水平考試模擬化學(xué)試題（含答案解析）

浙江省寧波市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期學(xué)業(yè)水平考試模

擬化學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.人工固氮是將氮單質(zhì)轉(zhuǎn)換為氨，氨氣的分子式為

A.N2H4B.HN3C.NH3D.NH2OH

2.按照物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，F(xiàn)e3O4屬于

A.鹽B.氧化物C.有機(jī)物D.堿

C.三角架

4.下列物質(zhì)中可以使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)的是

2+

A.HC1B.Br2C.O2D.Fe

5.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且可以導(dǎo)電的是

A.液態(tài)CU2（OH）2c。3B.FeC.NH3D.食鹽

水

6.黑火藥爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2T,該反應(yīng)的還原劑是

A.CB.KNO,C.N,D.S

7.當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.蛋清B.硅膠溶液C.有色玻璃D.蛋白質(zhì)-CuSCU

體系

8.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

A.二氧化硅的分子式：SiO?B.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O-C—O

C.乙煥分子的球棍模型:D.CCL的空間填充模型

9.下列說(shuō)法正確的是

A.1凡和3H2互為同位素B.乙醇與乙醛互為同分異構(gòu)體

C.乙酸和硬脂酸互為同系物D.HD和HT為同素異形體

10.化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A.將Cb通入熱的石灰乳中來(lái)制取漂白粉

B.分離液態(tài)空氣獲得N2是一種固氮方式

C.用高鎰酸做氧化劑氧化金屬，使金屬多姿多彩

D.NO2溶于水生成硝酸，但它不是酸性氧化物

11.下表是元素周期表的一部分，①?⑥代表6種短周期主族元素，己知③與氫元素能

組成日常生活中常見的化合物。

A.①?⑥中原子半徑最大的是④B.②的最高化合價(jià)為+4

C.④的金屬性比⑤的金屬性弱D.⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是弱酸

12.下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是

2+

A.氫氧化鈣的電離方程式：Ca(OH)2=Ca+2OH

+

B.金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t

+

C.氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：C12+H2O=H+CI+HC1O

D.碘化亞鐵中滴加少量稀硝酸：3Fe2++NO；+4H+=3Fe3++NOf+2H2。

14.有機(jī)化學(xué)(OrganicChemistry)又稱為碳化合物的化學(xué)，對(duì)于下列的說(shuō)法正確的是

試卷第2頁(yè)，共8頁(yè)

A.天然橡膠可以使Br?的CCI4溶液褪色B.苯是一種常見官能團(tuán)，易發(fā)生加成反

應(yīng)

C.甲烷可以被酸性高鋅酸鉀氧化D.蔗糖可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

15.有機(jī)化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A.油脂是一種特殊的酯，不能使Bn水褪色

B.氨基酸分子之間發(fā)生聚合反應(yīng)，生成多肽

C.蛋白質(zhì)是高分子，其單體是氨基酸，人體可以合成所有氨基酸

D.人們每天攝入一定量的含纖維素的食物，在體內(nèi)水解為葡萄糖提供能量

16.在25℃和lOlkPa條件下，斷開lmolH2(g)中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量,斷開1

molCb(g)中的化學(xué)鍵要吸收243kJ的能量，形成2moiHCl(g)中的化學(xué)鍵要釋放862kJ的

能量。下列說(shuō)法不正確的是

A.斷開ImolHCl(g)中的化學(xué)鍵要吸收431kJ的能量

B.2moiH(g)比lmolH2(g)具有的能量低

C.H2(g)+CL(g)=2HCl⑴為放熱反應(yīng)

D.在H2和Cl2的反應(yīng)過(guò)程中，斷開化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放的總

能量

17.機(jī)動(dòng)車使用的鉛蓄電池構(gòu)造如圖所示，其電池反應(yīng)的方程式為：

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2Oo電池工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是

A.鉛作正極

B.二氧化鉛發(fā)生還原反應(yīng)

C.電子從鉛電極經(jīng)導(dǎo)線流向二氧化鉛電極

D.鉛電極的電極反應(yīng)式：Pb-2e-+SO1=PbSC)4

18.生產(chǎn)生活中，化學(xué)無(wú)處不在，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.海水中元素種類多樣，其中Na,Mg,Br,Au等都是大量元素

B.利用NH4NO3和水合碳酸鈉反應(yīng)，吸收熱量，可制作冰袋

C.常用鋁熱反應(yīng)來(lái)修復(fù)鐵軌

D.石油的分儲(chǔ)是物理變化，每種儲(chǔ)分為混合物

19.下列說(shuō)法不正確的是

A.長(zhǎng)效緩釋藥物可減少每天吃藥次數(shù)B.阿司匹林的化學(xué)名稱為乙酰水楊酸

C.可向肉類中加入亞硝酸鈉來(lái)防止肉類變質(zhì)D.污水治理可利用膠體聚沉的性質(zhì)

20.物質(zhì)結(jié)構(gòu)是從微觀研究物質(zhì)，對(duì)于下列說(shuō)法正確的是

A.A1CL中存在離子鍵，溶于水可電離出A/和C「

B.SCk中原子都達(dá)到了八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.NH3中存在未成鍵電子，即孤電子對(duì)

D.成鍵原子間只有強(qiáng)烈的引力作用

21.NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3有氧原子數(shù)0.3NA

B.常溫常壓下，18gH2O中有H-0鍵NA

C.7.1gCL和足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

D.具有NA個(gè)中子的D2O的質(zhì)量為2g

22.一定量的CO?和足量碳在剛性密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CC)2(g)+C(s).2co(g),

c(CO2)隨時(shí)間變化如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.T2>TJ

B.b點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C.c點(diǎn)正反應(yīng)速率一定大于a點(diǎn)正反應(yīng)速率

D.c點(diǎn)時(shí)向容器中再充入少量CO?,反應(yīng)速率增大

23.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過(guò)程。

廣制4」■?精球上*MMI：業(yè)

,④_______?

母iflt?VaBr一*Br.*液/氣---*Br

試卷第4頁(yè)，共8頁(yè)

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.制取NaHCO、的反應(yīng)是先往精鹽溶液中通入CO2,再通入N&

B.過(guò)程①②均為非氧化還原反應(yīng)

2

C.過(guò)程①中除去粗鹽中的SO：、Ca\Mg”等雜質(zhì)，加入試劑的順序?yàn)椋篘a2CO,

溶液-NaOH溶液-BaCl2溶液一過(guò)濾后加入鹽酸

D.在步驟④中，S02水溶液吸收Br2后，溶液的pH值減小

24.取一定質(zhì)量含Cu,CsO,CuO的固體混合物。將其分成二等份，并進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化：

據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可推算加入的HNCh物質(zhì)的量濃度為

A.1.6mol/LB.3.2mo/LC.4.8mol/LD.條件不足，無(wú)

法計(jì)算

25.下列實(shí)驗(yàn)方法能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法

探究H2O2氧化性比用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,觀察溶液

A

Ee"強(qiáng)顏色變化

用95%的工業(yè)酒精制取

B在工業(yè)酒精中加生石灰，再蒸鐳制取無(wú)水乙醇

無(wú)水乙醇

檢驗(yàn)淀粉在稀酸催化條取適量水解液于試管中，加入少量新制Cu(OH)?懸濁液，

C

件下的水解產(chǎn)物加熱，觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀

用用煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈

D證明鋁的熔點(diǎn)較低

上加熱，觀察是否有融化后的液態(tài)鋁滴落

A.AB.BC.CD.D

二、填空題

26.填空。

(1)①綠帆的化學(xué)式是；②乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(2)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)向新制的Cu(0H)2懸濁液中加入葡萄糖溶液，加熱，觀察到的現(xiàn)象是

三、有機(jī)推斷題

27.已知鹵代嫌A是烷燒的一氯代物，A的mol質(zhì)量為64.5g/moLB為一種常見調(diào)味

劑，D為一種無(wú)機(jī)酸與一種烯燃衍生物的混合物，G是一種芳香物質(zhì)。

(1)已知CN-的性質(zhì)和鹵素離子類似，那么乙烯和HCN反應(yīng)的方程式為

(2)寫出合成G的方程式。

(3)A到B,C的反應(yīng)類型_________

(4)下列選項(xiàng)正確的是：

A.C可以使酸性高鐳酸鉀褪色

B.E具有漂白性

C.生成G的過(guò)程中，濃硫酸只起到催化作用

D.同H+濃度下，E與N中N的物質(zhì)的量濃度更大

四、元素或物質(zhì)推斷題

28.NBICS化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究由三種元素構(gòu)成的化合物X的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完

成如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)各步反應(yīng)均完全，反應(yīng)中氣體完全逸出)，已知B為氣體，E的焰色為

黃色，C為兩種正鹽的混合物

請(qǐng)回答下列問題:

試卷第6頁(yè)，共8頁(yè)

(I)固體X的化學(xué)式是

(2)寫出X受熱分解的化學(xué)方程式：。

(3)寫出混合物C與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生F的離子方程式：。

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)氣體B常見的化學(xué)性質(zhì)(三種)：

五、實(shí)驗(yàn)題

29.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下實(shí)驗(yàn)裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已

(1)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為

(2)用裝置B收集氨氣時(shí)，應(yīng)選擇氨氣的進(jìn)氣口是(選填"a”或"b”)。

(3)打開裝置B中的止水夾c,若觀察到燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)

是，請(qǐng)用方程式表示：;氨氣催化氧化可用于制硝酸，請(qǐng)寫出氨氣催化氧

化的化學(xué)方程式。

(4)為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是(填序

六、計(jì)算題

30.己知硫粉和Na2s溶液反應(yīng)可以生成多硫化鈉(NazS,.),離子反應(yīng)為：S+S2-=S^,

2S+S?-=S；……，現(xiàn)有l(wèi).llmol/LNa2s溶液100mL,往其中加入6.72g硫粉，控制一

定條件使硫粉恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的陰離子有s2-、s；-、s；-(忽略其他陰離子,

假設(shè)溶液體積不變)，且物質(zhì)的量之比為1：10：100,請(qǐng)計(jì)算：

(1)加入硫粉的物質(zhì)的量：〃(S)=moL

（2）反應(yīng)后：n（S?-）+n（S；）+n（S『）=mol。

（3）反應(yīng)后：c（S；）=mol?

試卷第8頁(yè)，共8頁(yè)

參考答案:

1.c

【詳解】A.N2H4表示朧，故A錯(cuò)誤；

B.HN3能表示疊氮化氫或疊氮酸，故B錯(cuò)誤：

C.氨氣的分子式為N%,故C正確；

D.NH20H表示羥胺，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

2.B

【詳解】A.鹽是由酸根離子和金屬陽(yáng)離子（或鏤根離子）構(gòu)成的化合物，A錯(cuò)誤；

B.氧化物由兩種元素構(gòu)成，其中一種為氧元素，F(xiàn)e.3O4屬于氧化物，B正確；

C.有機(jī)物由碳元素和其他元素構(gòu)成，但是CO、CO2、以及碳酸鹽等屬于無(wú)機(jī)物，C錯(cuò)誤;

D.堿是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，D錯(cuò)誤；

故選B。

3.C

【詳解】A.根據(jù)圖示，此儀器名稱為干燥器，故A正確；

B.根據(jù)圖示，此儀器名稱為生煙，故B正確；

C.根據(jù)圖示，此儀器名稱為泥三角，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖示，此儀器名稱為用煙鉗，故D正確。

答案選C。

4.B

【詳解】A.HC1不與KI反應(yīng)，故不能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)，A不合題意；

B.Bn能與KI反應(yīng)生成KBr和L,反應(yīng)方程式為：2KI+Br2=2KBr+I2,故能使?jié)駶?rùn)的淀粉

-KI試紙變藍(lán)，B符合題意；

C.02在中性條件下不能將「氧化為L(zhǎng),故不能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)，C不合題意；

D.Fe2+不能氧化匕故Fe2+不能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)，D不合題意；

故答案為：B。

5.A

【詳解】A.液態(tài)Cu2（OH）2co3可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A符合題意；

B.Fe為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電，故B不符合題意；

C.N%屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，故C不符合題意；

答案第1頁(yè)，共11頁(yè)

D.食鹽水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。

6.A

【詳解】在反應(yīng)S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2T中，S元素由0價(jià)降低到-2價(jià)，N元素

由+5價(jià)降低到0價(jià)，C元素由0價(jià)升高到+4價(jià)，則S、KNO3是氧化劑，C是還原劑，故選

A。

7.D

【詳解】硅膠溶液、有色玻璃、蛋清體系均為膠體，均能出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，蛋白質(zhì)-CuSOa,

蛋白質(zhì)變性后為濁液，不能形成丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：Do

8.C

【詳解】A.二氧化硅是共價(jià)晶體，晶體中不存在分子，則二氧化硅的化學(xué)式為Si02,A錯(cuò)

誤；

B.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：0=C=0,B錯(cuò)誤；

C.乙跳的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH,球棍模型為0O'C正確；

D.CCL分子的Cl原子半徑比C原子半徑大，因此該圖示不能表示CC14分子的空間填充模

型，D錯(cuò)誤；

故選C。

9.C

【詳解】A.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子之間，故由2和3H2

不互為同位素，是同一種物質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.乙醇即C2HsOH,而乙醛為CH3cH20cH2cH3,二者分子式不同，故不互為同分異構(gòu)體，

B錯(cuò)誤；

C.乙酸即CH3co0H和硬脂酸即Ci7H35coOH,二者結(jié)構(gòu)相似，組成上相差16個(gè)CH2原

子團(tuán)，故互為同系物，C正確；

D.同一元素形成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)互為同素異形體，故HD和HT不為同素異形體，

屬于同一種物質(zhì)即H2,D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

10.D

【詳解】A.將Cb通入冷的石灰乳中，可制得主要成分為CaCL和Ca(C10)2的漂白粉，A

答案第2頁(yè)，共11頁(yè)

錯(cuò)誤；

B.氮的固定是指將氮單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過(guò)程，分離液態(tài)空氣獲得N2是物理變化，不屬

于固氮方式，B錯(cuò)誤；

C.高鋸酸鉀可以有效地處理金屬表面的氧化物，從而恢復(fù)金屬的表面質(zhì)量和美觀度，并不

能使金屬多姿多彩，C錯(cuò)誤；

D.NCh溶于水生成硝酸和NO,不是酸性氧化物，屬于不成鹽氧化物，D正確；

故選D。

11.A

【分析】下表是元素周期表的一部分，①?⑥代表6種短周期主族元素，已知③與氫元素能

組成日常生活中常見的化合物，該化合物是H2O,則③是O元素，①是C元素，②是N元

素，④是Na元素，⑤是Mg元素，⑥是C1元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】根據(jù)上述分析可知：①是C元素，②是N元素，③是O元素，④是Na元素，⑤

是Mg元素，⑥是C1元素。

A.不同周期元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期元素，原子序數(shù)越大，

原子半徑就越小，所以①?⑥中原子半徑最大的是④號(hào)元素Na元素，A正確；

B.②是N元素，N原子最外層有5個(gè)電子，其最高化合價(jià)為+5價(jià)，B錯(cuò)誤；

C.同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，該原子失去電子的能力就越弱，元素

的金屬性逐漸減弱，則④的金屬性比⑤的金屬性強(qiáng)，C錯(cuò)誤；

D.⑥是C1元素，C1元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HClCh是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

12.D

【詳解】A.氫氧化鈣是強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離，故氫氧化鈣的電離方程式為：

2+

Ca(OH)2=Ca+2OH,A正確;

B.金屬鈉與水反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2T，則離子方程式為：

+

2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t,B正確；

+

C.HC1O是弱酸，故氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為：C12+H2O=H+C1+HC1O,C正確；

D.已知「的還原性強(qiáng)于Fe2+,故碘化亞鐵中滴加少量稀硝酸的離子方程式為：6I-+2NO；

+8H+=3L+2NOT+4H2。，D錯(cuò)誤;

故答案為：D。

答案第3頁(yè)，共11頁(yè)

13.B

【詳解】A.應(yīng)用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到試紙上，A錯(cuò)誤；

B.濃硫酸密度大于水，又稀釋時(shí)放熱，所以將濃硫酸緩慢倒入水中并不斷攪拌，B正確；

C.左側(cè)漏斗漏氣，無(wú)法檢驗(yàn)裝置氣密性，C錯(cuò)誤；

D.右側(cè)收集氣體裝置未與外界連通，易發(fā)生危險(xiǎn)，D錯(cuò)誤；

故選B?

14.A

【詳解】A.天然橡膠是一種以聚異戊二烯為主要成分的天然高分子化合物，含有碳碳雙鍵，

以使Bn的CC14溶液褪色，故A正確；

B.苯是一種有機(jī)物，屬于崎，不屬于官能團(tuán)，難以發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能被酸性高銃酸鉀氧化，故C錯(cuò)誤；

D.蔗糖是非還原性糖，不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：A?

15.B

【詳解】A.油脂是一種特殊的酯即高級(jí)脂肪酸甘油酯，由于有些油脂分子中含有碳碳雙鍵，

故能使Bn水褪色，A錯(cuò)誤；

B.氨基酸是蛋白質(zhì)的基石，氨基酸之間能發(fā)生脫水聚合反應(yīng)生成多肽，B正確；

C.蛋白質(zhì)是高分子，其單體是氨基酸，人體不可以合成所有氨基酸，有些氨基酸必須從食

物等途徑獲得，自身不能合成，被稱為必需氨基酸，C錯(cuò)誤；

D.人們每天攝入一定量的含纖維素的食物，人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，故纖維素在體內(nèi)

不能水解，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

16.B

【詳解】A.形成2moiHCl(g)中的化學(xué)鍵要釋放862kJ的能量，故斷開ImolHCI(g)中的化學(xué)

鍵要吸收431kJ的能量，A正確；

B.ImolFWg)斷鍵生成2molH(g),斷鍵過(guò)程需要吸熱，故2molH(g)比ImolH^g)具有的能

量高，B錯(cuò)誤；

C.由題意可知H2(g)+CL(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱為：(436+243-862)kJ/mol=-183kJ/mol,為放

熱反應(yīng)，HCl(g)轉(zhuǎn)化為HCKD也需要放熱，故H2(g)+Ck(g)=2HCl⑴為放熱反應(yīng)，C正確；

D.H2(g)+CL(g)=2HCl(g)為放熱反應(yīng)，故斷開化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放的

答案第4頁(yè)，共11頁(yè)

總能量，D正確；

故選B。

17.A

【詳解】A.根據(jù)電池反應(yīng)方程式，Pb由0價(jià)到+2價(jià)，化合價(jià)升高，則鉛電極是負(fù)極，故

A錯(cuò)誤；

B.二氧化鉛中的鉛化合價(jià)由+4至"2,降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C.鉛是負(fù)極，失去電子，電子經(jīng)導(dǎo)線流向二氧化鉛正電極，故C正確；

D.鉛電極失去電子生成Pb?+和SO：生成PbSCU,電極反應(yīng)式為Pb-2e+SOj=PbSO4,故

D正確；

答案A。

18.A

【詳解】A.海水中元素種類多樣，Cl、S、Ca、K、C、Sr、B、F、Na、Mg,Br等11種

元素總含量超過(guò)99%,稱為大量元素，其余元素為微量，如Au,故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.硝酸鏤與Na2cO3/OH2O反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，從外界吸收能量，達(dá)到降溫，因此可制作冰

袋，故B說(shuō)法正確；

C.鋁熱反應(yīng)利用鋁單質(zhì)強(qiáng)還原性，能將鐵置換出來(lái)，同時(shí)該反應(yīng)放出大量的熱，使鐵熔化，

因此常用鋁熱反應(yīng)來(lái)修復(fù)鐵軌，故C說(shuō)法正確：

D.石油分儲(chǔ)利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，屬于物理變化，得到微分為沸點(diǎn)相近的混合物，故D

說(shuō)法正確；

答案為A。

19.D

【詳解】A.緩釋藥物能夠延長(zhǎng)藥物的治療時(shí)間，因此可以減少每天的吃藥次數(shù)，方便了人

們的藥物使用，減少藥物對(duì)人體的傷害，A正確；

B.阿司匹林的化學(xué)名稱為乙酰水楊酸，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，B正確；

C.亞硝酸鈉能防腐殺菌，按國(guó)家規(guī)定用量可用于一些肉制品如臘肉的生產(chǎn)，使肉制品較長(zhǎng)

時(shí)間保鮮，C正確；

D.如用明研處理污水，是因?yàn)殇X離子水解生成了氫氧化鋁膠體，具有吸附性，利用膠體的

吸附性可以治理污水，D錯(cuò)誤；

故答案為D。

答案第5頁(yè)，共11頁(yè)

20.C

【詳解】A.A1CL屬于分子晶體，存在共價(jià)鍵，溶于水可電離出AF+和CLA錯(cuò)誤;

B.SCk中S原子為12電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，。原子達(dá)到了八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤：

:

?H

c.NH3分子電子式為H?N:

H有一對(duì)未成鍵電子，即孤電子對(duì)，c正確;

D.成鍵原子間存在強(qiáng)烈的引力和斥力作用，D錯(cuò)誤；

故選C。

21.D

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3呈液態(tài)，不能用氣體摩爾體積衡量，無(wú)法計(jì)算含氧原子數(shù)，

A不正確；

B.18gH2。物質(zhì)的量為Imol,每分子水含有2個(gè)H-O鍵，18gH中有H-0鍵為2NA,B

不正確；

C.CL與NaOH反應(yīng)CL+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,1mol氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電

子Imol,即7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為O.lmol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

O.INA,C不正確；

D.每分子D2O含有10個(gè)中子，具有NA個(gè)中子的D?。的物質(zhì)的量為O.lmol,質(zhì)量為

20g/molx0.1mol=2g,D正確；

故選D。

22.C

【詳解】A.“先拐先平”，根據(jù)圖像可知工＞工，故A正確；

B.b點(diǎn)后CO2的濃度繼續(xù)減小，可知反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B正

確；

C.c點(diǎn)溫度高，a點(diǎn)反應(yīng)物濃度大，所以c點(diǎn)正反應(yīng)速率不一定大于a點(diǎn)正反應(yīng)速率，故C

錯(cuò)誤；

D.c點(diǎn)時(shí)向容器中再充入少量CO〉反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故D正確；

選C。

23.D

【詳解】A.二氧化碳難溶于水，氨氣極易溶于水，所以制取NaHCCh的反應(yīng)是先往精鹽溶

液中通入NH3,再通入CCh,故A錯(cuò)誤；

答案第6頁(yè)，共11頁(yè)

B.過(guò)程①為加沉淀劑沉淀雜質(zhì)離子，無(wú)氧化還原反應(yīng)發(fā)生，故B錯(cuò)誤；

C.除去粗鹽中雜質(zhì)(SO:、Ca2\Mg"),除掉Mg2+用NaOH溶液,除掉SO丁用BaCb溶

液，除掉Ca2+用Na2co3溶液，由于加入的BaCL溶液過(guò)量,過(guò)量的BaCL溶液需要用Na2co3

溶液除掉，因此加入試劑的順序?yàn)椋篘aOH溶液一BaCb溶液-Na2cCh溶液一過(guò)濾后加鹽酸

調(diào)溶液為中性，故C錯(cuò)誤；

D.SO?水溶液吸收Bn后會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫浸酸，從而使溶液中氫離子濃

度增大，pH減小，故D正確；

答案選D。

24.B

【詳解】CU20寫為CuOCu,則固體混合物可看成由CuO和Cu組成，兩份固體質(zhì)量相等，

第一份被足量氫氣還原后減少6.4g,則n(O)=6.4g-?16g/mol=0.4mol,則“CuO”總物質(zhì)的量為

0.4mol；Cu、Cu2O、CuO與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NOf,

3CU2O+14HNO3=6CU(NO3)2+7H2O+2NOT,CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O,產(chǎn)生標(biāo)況下

4.48LNO,即產(chǎn)生NO物質(zhì)的量為0.2mol,“Cu”物質(zhì)的量為0.3mol；則混合可看成由

0.4molCuO+0.3molCu,則硝酸總物質(zhì)的量為0.2mol+0.7molx2=L6mol,濃度為

1.6mol^500mL=3.2mol/L,B符合題意；

答案選B。

25.B

【詳解】A.酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能比較雙氧水、鐵離

子的氧化性，故A不符合題意；

B.用95%的工業(yè)酒精制取無(wú)水乙醇，先向工業(yè)酒精中加生石灰，再蒸儲(chǔ)制取無(wú)水乙醇，故

B符合題意；

C.取適量水解液于試管中，應(yīng)先加入NaOH溶液，再加入少量新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，

觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀，故C不符合題意；

D.氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在A1的外面，熔化后的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來(lái)，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

26.(1)FeSO4-7H2OCH3CHO

(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?

(3)產(chǎn)生磚紅色沉淀

答案第7頁(yè)，共11頁(yè)

【詳解】(1)①FeSOr7H2O的俗稱為綠磯，②乙醛即C2HQ,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO；

(2)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和02,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T；

(3)葡萄糖是還原性糖，分子中含有醛基，故向新制的Cu(OH)2懸濁液中加入葡萄糖溶液，

加熱，生成CU2。、葡萄糖酸和H2O,觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀。

27.(1)CH2=CH2+HCN定條件>CH3CH2CN

⑵CH3cH2OH+CH3cH2coOH岑?CH3cH2coOCH2cH3+H2O

(3)取代反應(yīng)

(4)AD

【分析】由題干已知信息，鹵代燃A是烷燒的一氯代物，A的mol質(zhì)量為64.5g/mol,則A

為CH3cH?C1,CH3CH2CI在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成NaCl和CH3cH?0H,B為一

種常見調(diào)味劑，貝UB為NaCl,CH3cH2cl與HCN發(fā)生取代反應(yīng)生成HC1和CH3cH2CN,D

為一種無(wú)機(jī)酸與一種烯燃衍生物的混合物，故E為HCLF為CH3cH2CN,CH3cH2CN水解

生成CH3cH2coOH,CH3CH2COOH和CH3cH20H發(fā)生酯化反應(yīng)生成一種芳香物質(zhì)G即

CH3cH2coOCH2cH3,據(jù)此分析解題。

【詳解】(1)已知CN-的性質(zhì)和鹵素離子類似，由CH2=CH2和HC1發(fā)生加成反應(yīng)可知，乙

烯和HCN反應(yīng)的方程式為：CH2=CH2+HCN>CH3CH2CN；

(2)由分析可知，C為CH3cH2OH、N為CH3cH2coOH,二者發(fā)生酯化反應(yīng)合成G,該反

應(yīng)的方程式為CH3cH2OH+CH3cH2coOHCH3cH2coOCH2cH3+H2O；

A

(3)由分析可知，A為CH3cH2C1,B為NaCl,C為CH3cH2OH,該反應(yīng)方程式為：

CH3cH20+NaOH——竽—>CH3CH2OH+NaCl,故該反應(yīng)類型為水解反應(yīng)或者取代反應(yīng)；

(4)A.由分析可知，C為CH3cH20H,故乙醇C可以使酸性高鎰酸鉀褪色，A正確；

B.由分析可知，E為HC1,鹽酸不具有漂白性，B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，生成G的過(guò)程為酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)中濃硫酸起到催化劑和吸水劑作用，

C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，E為HC1是強(qiáng)酸，而N為CH3cH2co0H為弱酸，只能部分電離，故同H+

濃度下，E與N中N的物質(zhì)的量濃度更大，D正確；

答案第8頁(yè)，共11頁(yè)

故答案為：ADo

28.(l)NaSO2

隔絕空氣

(2)4NaSCh'SChf+Na2sCh+Na2s2O3

A

+

(3)S,O^+2H=S1+SO2T+H2O

(4)將氣體B通入品紅溶液中，可觀察到品紅溶液褪色，驗(yàn)證其具有漂白性；將氣體B通入

酸性高鎰酸鉀溶液中可觀察到高鎰酸鉀溶液褪色，證明其具有還原性；將氣體B通入紫色

石蕊試液中，可觀察到溶液變?yōu)榧t色，證明其為酸性氧化物

【分析】由題干轉(zhuǎn)化圖示信息可知，E的焰色為黃色，則E中含有鈉元素，假設(shè)各步反應(yīng)均

完全，反應(yīng)中氣體完全逸出，E為NaCl,即C中含Na+,其物質(zhì)的量為：0.4mol,B為氣體，

且能與H2O2>BaCL酸性溶液反應(yīng)生成白色沉淀46.6g,該白色沉淀是BaSO4,則B為SO2,

466。

則有n(SO2)=n(BaSC>4)=r?=0.2mol,且C與稀鹽酸反應(yīng)生成SO2和淡黃色固體S,且

SO2和S不是1:1,故C為兩種正鹽的混合物，則C為Na2s2O3和Na2sOs的混合物，即C

中含有Na、S、。三種元素，X在隔絕空氣下加熱分解得到C和2.24LSO2,故X中也含有

2241

Na、S、O二種兀素，其中Na+的物質(zhì)的量為0.4mol,S的物質(zhì)的量為：0.2mol+品疝丁----+

3.2g八，,e日、，34.8g￡-0.4mol?2M?-0,4'mol?Mg?''…

0,=0.4mol,則O的物質(zhì)的量為：一--------V-——,-------------=0.8mol,故

32g?omol加電？

X中n(Na):n(S):n(O=0.4mol：0.4mol：0.8mol=l:l:2,即X的化學(xué)式為NaSO?,據(jù)此分析解

題。

【詳解】(1)由分析可知，固體X的化學(xué)式是NaSCh;

(2)由分析可知，B為SCh,C為Na2so3、Na2s2O3的混合物，X為NaSCh,且X與SCh

隔絕空氣

的系數(shù)比為4:1,則X受熱分解的化學(xué)方程式：4NaSCh