2023年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：流程題 刷題練習(xí)題匯編(含答案解析)

2023年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：流程題刷題練習(xí)題匯編

1.中國政府承諾：力爭CO2的排放在2030年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。

新能源的開發(fā)、CO2的“捕集”與利用成為當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。下圖是一種利用NaOH溶液“捕

集”CO2的主要技術(shù)流程。

NaOH溶液

低的氣體CaO固體

(1)82的“捕集”。

①，，分離室，，中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

②整個(gè)流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學(xué)式，寫一種即可)。

(2)82的利用-

①在高溫高壓下，CO2和NH3可以合成尿素［CO(NH2)2］，同時(shí)生成水。該反應(yīng)中參加反應(yīng)的

CO2與NH3的分子個(gè)數(shù)比是0

②超臨界CO2是指溫度與壓強(qiáng)達(dá)到一定值時(shí)，CO2形成氣態(tài)與液態(tài)交融在一起的流體。研究

發(fā)現(xiàn)超臨界CO2流體和水相似，溶解能力強(qiáng)，被譽(yù)為“綠色環(huán)保溶劑”。下列關(guān)于超臨界CO2

流體的說法正確的是(填標(biāo)號(hào))。

A.它是混合物B.它的化學(xué)性質(zhì)與普通二氧化碳相同

C.它的分子不再運(yùn)動(dòng)D.它可代替許多有毒、有害、易燃的溶劑

2.某化學(xué)興趣小組，欲利用實(shí)驗(yàn)室的固體廢棄物(主要成分為CaCO3,還含有少量的C、CuO

等雜質(zhì))制作CaCb，實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示：

⑴副產(chǎn)品NaCl的用途：(寫一例)。

(2)步驟I加入的X溶液為，加入過量X溶液的目的是

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(3)步驟n加入適量Y溶液后，觀察到的現(xiàn)象是，濾渣2中的物質(zhì)是

(4)寫出得到副產(chǎn)品NaCl的反應(yīng)的化學(xué)方程式。

3.為減少燃煤電廠煙氣中C02的排放，可采用噴氨法，同時(shí)產(chǎn)出NH4HCO3肥料。主要流

程如下圖所示。

氨水箱

煙

氣

吸

收

塔

煙氣一＞匚

-?NH4HCO3固體

分離器

fNH4HCO3溶灑

⑴氨水箱和煙氣吸收塔中發(fā)生的總反應(yīng)為NH3+H2O+CO2=NH4HCO3上述物質(zhì)中屬于

氧化物的是。

⑵凈化氣中CO2的含量______煙氣中CO2的含量(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)經(jīng)分離器得到的NH4HCO3溶液為該溫度下的溶液(填“飽和”或“不飽和”)。

4.硼是一種用途廣泛的化工原料。某工廠利用硼砂(主要成分為Na2B4O7,含少量硫酸鐵

雜質(zhì))制備硼(B)單質(zhì)的部分流程如圖所示：

NaOH溶滿

硼砂操作I

已知：NazBdCh不與氫氧化鈉反應(yīng)

(1)加NaOH溶液是為了除去硼砂中的硫酸鐵雜質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,為使

該反應(yīng)更快更充分，可以采用的方法有(寫一條即可)。

(2)操作I的名稱是,在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時(shí)，玻璃棒的作用是

(3)“結(jié)晶分離”過程的主要操作是:、降溫結(jié)晶、過濾。分離后的母液中一定含有的

溶質(zhì)為Na2so4、(填化學(xué)式)。

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(4)鎂和B2O3發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為,通入氤氣的作用是o

5.工業(yè)上用大理石渣(含少量Fe2O3和SiCh)為原料提純碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)流程如下。已知:①SiCh

不溶于水也不溶于酸；②氨水(NH3H2O)呈堿性。請回答下列問題：

(1)為了加快大理石渣和稀鹽酸的反應(yīng)速率，可采取的措施是。

(2)操作a、b、c的名稱是。

(3)為什么過量稀鹽酸不能用過量稀硫酸代替：o

(4)過量氨水與濾液A發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3的化學(xué)方程式為。

(5)試劑X的化學(xué)式是=

6.鐵紅是一種常見的氧化鐵顏料，制作過程中包括晶種制備等。用工業(yè)級(jí)硫酸亞鐵(含鎂、

鎰等雜質(zhì))制備FezCh晶種的主要流程如下：

已知：Fe(OH)2難溶于水。

⑴I中加水溶解后需要進(jìn)行的操作是o

(2)11中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3出1中發(fā)生的反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2=2Fe2O3+4Hq,反應(yīng)前后化合價(jià)降低的元素是

7.熱鉀堿溶液法吸收二氧化碳的主要轉(zhuǎn)化過程如下：

K2CO3溶液

(1)化石燃料包括、石油、天然氣等。

(2)11中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑶IV中CO2由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，分子間間隔(填“變大”“變小”或“不變”)。

8.海水中含有MgCb，可用于提取金屬鎂，主要流程如圖。整個(gè)生產(chǎn)過程中，主要發(fā)生的

反應(yīng)有：

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通電.

?MgCl2=Mg+Cl2T

②MgCl?+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH%J

③Mg(OH)2+2HC1=MgCl2+2H2O

(1)其中反應(yīng)池中發(fā)生的反應(yīng)是=

(2)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是。

9.食鹽是一種重要的化工原料。粗鹽中常含有不溶性雜質(zhì)和少量的CaCb、MgCL、Na2SO4

等雜質(zhì)。將粗鹽進(jìn)行精制的流程如下圖：

加過量加過量加過量

(1)過量X溶液中的溶質(zhì)是o

(2)加入過量的碳酸鈉溶液，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是(一個(gè)即可)。

(3)在操作m中玻璃棒的作用是什么。

10.我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。在充分利用空氣資源和海洋資源的基礎(chǔ)

上，結(jié)合“侯氏制堿法”的基本原理，模擬流程如圖。

請回答下列問題：

⑴粉碎貝殼的目的是。

(2)分離液態(tài)空氣法制得氮?dú)鈱儆?填“物理變化”還是“化學(xué)變化”)。

(3)操作a的名稱是,寫出NH4cl的一種用途o

(4)上述流程中除NH3外還可循環(huán)利用的物質(zhì)有o

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(5)在實(shí)際生產(chǎn)的產(chǎn)品碳酸鈉中會(huì)混有少量的氯化鈉，現(xiàn)有該樣品混合物12.4g,將其放入一

潔凈的燒杯中，向其中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，放出氣體質(zhì)量與滴加稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖

①當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí),燒杯中溶液的pH(填“〈”或“=”)7。

②該樣品混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)o

11.在實(shí)際生產(chǎn)中，常采用足量NaOH溶液來“捕捉”(吸收)CO2,部分流程圖如下。

X溶液

(1)大量CO2直接排放到空氣中會(huì)導(dǎo)致的加劇，破壞人類生存的環(huán)境。捕捉室內(nèi)

反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

(2)操作①所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和o

(3)往純堿溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCCh，X的化學(xué)式是。

(4)若要確認(rèn)“捕捉”后的氣體中CO2含量已經(jīng)降得很低，先分別取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”

后的氣體，接下來的實(shí)驗(yàn)操作是o

12.請回答下列問題。

I.中國芯彰顯中國“智”造，芯片的基材主要是高純硅。下圖是一種制備高純硅的工藝流程圖：

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⑴反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：2Mg+SiO2-2MgO+Si,該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填“基本

反應(yīng)類型”）。

（2）反應(yīng)II的化學(xué)反應(yīng)方程式為：,該反應(yīng)要在無氧氣環(huán)境中進(jìn)行，原因是

（答出一種即可）。

（3）所得粗硅應(yīng)充分洗滌，以除去表面可能含有的鹽酸、（填“化學(xué)式”）。

（4）為了檢驗(yàn)得到的粗硅是否洗滌干凈，可以向最后一次洗滌液中加入的試劑是（填

“字母標(biāo)號(hào)”）。

a.銅粉b.紫色石蕊試液c.硫酸鈉溶液

（5）上述已知生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（填“化學(xué)式”）。

II.2060年前我國將實(shí)現(xiàn)“碳中和”，可以堪稱全球應(yīng)對(duì)環(huán)境變化進(jìn)程的里程碑。“碳中和”的

基本途徑是“減排”（減少二氧化碳的排放）和“增匯”（增加對(duì)二氧化碳的吸收和轉(zhuǎn)化）。

⑹常用的“減排”措施有：植樹造林、等（填一種即可）。

（7）將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）,可有效實(shí)現(xiàn)“增匯”，甲醇的產(chǎn)率與CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

有關(guān)，根據(jù)下圖1,說明在生產(chǎn)中為了提高甲醇的產(chǎn)率，常采用CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%=

CHaOH的產(chǎn)率,%

圖1圖2

（8）CCh與H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為CHK反應(yīng)過程如上圖2所示，虛線處部分中間產(chǎn)物略去）,

可實(shí)現(xiàn)CO2的再利用。

①該反應(yīng)中，除H2O外另一種生成物為（填“名稱”）。

②理論上該反應(yīng)過程中氧化鎂不斷補(bǔ)充（填“需要”或“不需要”）。

13.深圳市發(fā)布的“十四五”規(guī)劃指出，將加大新能源汽車的推廣和普及。碳酸鋰（Li2c03）

是新能源汽車的核心原料，下圖是從電解鋁廢渣中制取碳酸鋰的工藝流程。

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co：

適量X溶液

提示：

①反應(yīng)池1中發(fā)生的反應(yīng)：2A1F3+3H2so4=A12(SC)4)3+6HFT；2LiF+H2SO4=Li2SO4+2HFt

②氫氧化鋁：白色沉淀；碳酸鋰：白色沉淀；

(1)電解鋁廢渣在和濃硫酸混合前要進(jìn)行粉碎，目的是。

(2)反應(yīng)池1中兩個(gè)反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是：。

(3)操作①的名稱是：—，操作中玻璃棒的作用是：o

(4)X溶液為—(填化學(xué)式)；濾渣H中含有。

(5)氫氧化鋰與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：—o

14.21世紀(jì)被稱為“超碳時(shí)代”，碳材料在新能源、高端裝備制造和節(jié)能環(huán)保方面扮演著重

要的角色。傳統(tǒng)方法制備碳材料時(shí)通常在惰性氣體氛圍(如稀有氣體)中進(jìn)行。近日，我國

科研團(tuán)隊(duì)以樹葉為原料在空氣中制備出了碳材料，其流程如下圖所示(NaCl不參加化學(xué)反

應(yīng))。該方法制備的碳材料更均勻，具有更好的電化學(xué)性能。

粉

樹葉壓

-----------?水洗

碎

膜空氣加熱爐

*碳材料

機(jī)

a機(jī)

NaCl包惠KBr外殼600-800七

分析流程，回答問題：

(1)樹葉進(jìn)入粉碎機(jī)之前應(yīng)進(jìn)行的操作是o

(2)進(jìn)入空氣加熱爐的反應(yīng)物需要在外層包裹KBr外殼，以防止空氣與反應(yīng)物接觸，由此說

明KBr具有的性質(zhì)是(寫一條)，若KBr外殼被破壞，則空氣加熱爐中可能發(fā)生的反

應(yīng)是(填化學(xué)方程式)。

(3)此生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl和0

(4)生產(chǎn)碳材料的上述方法與傳統(tǒng)方法相比，優(yōu)點(diǎn)是(寫一條)。

15.以鎂礦石(主要成分為MgCCh和SiC>2，其中SiC)2難溶于水和常見的酸)為原料生產(chǎn)

MgO的工藝流程如圖，回答問題：

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過量的

稀硫酸NHa-H2O(NH4OH)

I1

鎂礦石|過j［卜^沉鎂卜》但『)■?洗滌f|加熱MgO

濾渣濾港

圖1

固體殘留率,%

100200300400500

加熱溫度七

圖2

(1)在“酸浸”環(huán)節(jié)加入過量稀硫酸的目的是。

(2)“沉鎂”環(huán)節(jié)物料之間反生了復(fù)分解反應(yīng)：MgSO4+2NH3?H2O=Mg(OH)2J+(NH4)2SO4,

“沉鎂”后過濾(II)所得的濾液中一定不含有硫酸，理由是。

⑶“加熱”環(huán)節(jié)，在不同溫度下，充分加熱等質(zhì)量的Mg(OH)2,測得如圖2是所示容器內(nèi)

剩余固體質(zhì)量變化情況?！凹訜帷睍r(shí)溫度至少要達(dá)到350℃,原因是o

16.中國首款完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)民用客機(jī)C919飛機(jī)的鈦合金用量達(dá)達(dá)9.3%,工業(yè)上利用鈦

鐵礦(主要成分為FeTiCh)制取鈦并獲得副產(chǎn)品A的主要工藝流程如圖所示：

查閱信息：Ti在高溫條件下可與氧氣發(fā)生反應(yīng)

請回答下列問題：

⑴構(gòu)成金屬鈦的微粒是(填“分子”或“原子”或“離子”)。

(2)在加入硫酸前，需將鐵鈦礦粉碎，其目的是=

(3)反應(yīng)③需持續(xù)通入氤氣，氨氣的作用是0

(4)反應(yīng)⑤中屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。

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(5)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是。(答出一種即可)

(6)反應(yīng)④中FeSCU高溫分解產(chǎn)物除紅色固體氧化物A外，還有SCh和另外一種與SCh相對(duì)

分子質(zhì)量相差16的氧化物，該反應(yīng)生成的三種氧化物質(zhì)量比為。(填最簡正整數(shù)比)

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1.(1)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3i+2NaOHCaO##NaOH

(2)1:2BD

【解析】(1)

由流程圖可知，“分離室”中，是碳酸鈉和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故填：

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3>k+2NaOH；

從流程圖可看出，能循環(huán)的物質(zhì)是氫氧化鈉溶液、氧化鈣固體，故填：NaOH(或CaO)；

(2)

在高溫高壓下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2],同時(shí)生成水，方程式為：

高溫高壓

co2+2NH30皿口'CCKNH)+HQ,該反應(yīng)中參加反應(yīng)的CO2與NH3的分子個(gè)數(shù)比是1:2,

故填：1:2；

A、題干介紹超臨界流體是CO2形成氣是態(tài)與液態(tài)交融在一起的流體，是二氧化碳一種特殊

的狀態(tài)，是純凈物，A說法錯(cuò)誤，不符合題意；

B、它的分子與二氧化碳相同，有相同的化學(xué)性質(zhì)，B說法正確，符合題意；

C、分子一直在不斷運(yùn)動(dòng)，C說法錯(cuò)誤，不符合題意；

D、超臨界C02流體和水相似，溶解能力強(qiáng)，被譽(yù)為“綠色環(huán)保溶劑”，D說法正確，符合題

思；

故填：BDo

【點(diǎn)睛】通過資料分子要認(rèn)識(shí)到陌生知識(shí)與己學(xué)知識(shí)的聯(lián)系。

2.(1)做調(diào)味品等

⑵稀鹽酸使CaCCh、CuO完全反應(yīng)

(3)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀氫氧化銅##CU(OH)2

(4)HCI+NaOH=NaCl+H2O和2NaOH+CuCl2=Cu(OH),J+2NaCl

【分析】根據(jù)流程可知，最終得到氯化鈣和氯化鈉，故加入的X是能與碳酸鈣反應(yīng)的含氯

元素的物質(zhì)，因此選擇稀鹽酸，則碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣水和二氧化碳，氧化銅與

稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅的水，碳不反應(yīng)，過濾則濾液1中含有氯化鈣和氯化銅,剩余的鹽酸，

根據(jù)題意，Y溶液是氫氧化鈉，可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，可以與氯化銅反應(yīng)生成氫

氧化銅沉淀除去銅離子同時(shí)生成氯化鈉，據(jù)此解題。

⑴

氯化鈉在生活中主要用作調(diào)味品，故填：做調(diào)味品等；

(2)

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根據(jù)分析可知，X是：稀鹽酸；稀鹽酸能與碳酸鈣和氧化銅反應(yīng)，因此加入過量的稀鹽酸可

以是碳酸鈣和氧化銅完全都反應(yīng)，故填：使CaC03、CuO完全反應(yīng)；

(3)

根據(jù)分析可知，Y溶液是氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉

淀和氯化鈉，故現(xiàn)象是：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；過濾的到的濾渣即沉淀氫氧化銅，故填：氫氧化銅；

(4)

根據(jù)題意和分析可知生成氯化鈉的反應(yīng)是Y溶液即氫氧化鈉和剩余的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉

和水以及與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+Hq和

2NaOH+CuCl2=Ca(OH),J+2NaCl。

3.(1)H2O,CO2

(2)小于

(3)飽和

【詳解】(1)由兩種元素組成，其中一種是氧元素的為氧化物，故反應(yīng)中屬于氧化物的是水

和二氧化碳。

(2)煙氣中的大部分二氧化碳被吸收生成了碳酸氫鍍，故凈化氣中的二氧化碳含量低于煙

氣。

(3)經(jīng)分離器得到的碳酸氫鍍固體與溶液，說明有晶體沒有完全溶解，則得到的是該溫度

下的碳酸氫鏤的飽和溶液。

4.(1)Fe2(S04)3+6NaOH=2Fe(OH)3i+3Na2SO4將硼砂研碎

(2)過濾引流，防止液體飛濺

⑶蒸發(fā)濃縮H3BO3

850℃

(4)3Mg+B2O3^^2B+3MgO作保護(hù)氣防止B被再次氧化

【解析】⑴

加NaOH溶液是為了除去硼砂中的硫酸鐵雜質(zhì)，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為

6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3+3Na2SO4；為使該反應(yīng)更快更充分，可以采用的方法有將硼

砂研碎。

(2)

操作I是能將濾渣和濾液分離，該操作是過濾；在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時(shí)，玻璃棒的作用是引

流，防止液滴飛濺。

(3)

“結(jié)晶分離”過程的主要操作是：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾；母液是H3BO3的飽和溶液，

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故分離后的母液中一定含有的溶質(zhì)為H3B03o

(4)

鎂和B2O3反應(yīng)生成氧化鎂和硼，化學(xué)方程式為3Mg+B2Ch^^2B+3MgO；通入氣氣的作

用是做保護(hù)氣，防止生成的硼被再次氧化。

5.(1)將大理石渣碾碎(或?qū)⒐腆w粉碎)

⑵過濾

(3)因?yàn)樘妓徕}與稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成微溶于水的硫酸鈣并覆蓋在碳酸鈣表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)

行(或用硫酸會(huì)生成微溶于水的物質(zhì)使反應(yīng)不能持續(xù))

(4)3NH3.H2O+FeCl3=Fe(OH)3J+3NH4cl

(5)Na2cO3(合理即可)

【解析】⑴

為了加快大理石渣和稀鹽酸的反應(yīng)速率，可以增大藥品的接觸面積，可將大理石將大理石渣

碾碎，故填將大理石渣碾碎(或?qū)⒐腆w粉碎)；

(2)

操作a、b、c都是將固體和液體分離，則都是過濾操作，故填過濾；

(3)

若使用稀硫酸，碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成微溶于水的硫酸鈣并覆蓋在碳酸鈣表面，阻止反

應(yīng)的進(jìn)行，而稀鹽酸則不會(huì)有類似的情況。故填因?yàn)樘妓徕}與稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成微溶于水的

硫酸鈣并覆蓋在碳酸鈣表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行(或用硫酸會(huì)生成微溶于水的物質(zhì)使反應(yīng)不能

持續(xù))；

(4)

由流程可知，大理石渣(主要成分是碳酸鈣)和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，雜

質(zhì)氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，則濾液A中含有氯化鈣和氯化鐵。氯化鐵和氨水反

應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鏤，方程式為BIM/?2+砥％=NH0+Fe(OH)3，；

(5)

由流程可知，濾液A中含有氯化鈣和氯化鐵，在加入過量氨水后，濾液B中含有氯化鏤、

氯化鈣和過量的氨水，加入試劑X后形成碳酸鈣沉淀，則X可以是碳酸鈉，故填(合

理即可)。

6.⑴過濾

(2)2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2i+Na2SO4

(3)氧元素

【詳解】(1)通過過濾可將難溶于水的固體物質(zhì)與水分離，所以I中加水溶解后需要進(jìn)行的

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操作是過濾；

(2)根據(jù)題中信息可知，II中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2i+Na2SO4；

(3)反應(yīng)前鐵元素的化合價(jià)為+2、氧元素的化合價(jià)為-2和0價(jià)、氫元素是化合價(jià)為+1,反

應(yīng)后鐵元素的化合價(jià)為+3、氧元素的化合價(jià)為-2、氫元素的化合價(jià)為+1,則III中發(fā)生的反應(yīng)：

4Fe(OH)2+O2-2Fe2O3+4H2O,反應(yīng)前后化合價(jià)降低的元素是氧元素。

7.⑴煤

(2)K2c+H2O+CO2=2KHCO3

(3)變小

【詳解】(1)根據(jù)化學(xué)與資源的開發(fā)利用，化石燃料包括：煤、石油、天然氣等。

(2)根據(jù)II過程可知，碳酸鉀和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鉀，根據(jù)元素守恒可知，反應(yīng)物

還缺了氫元素，故反應(yīng)物還應(yīng)增加水，故化學(xué)方程式為：K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3o

(3)分子間隔的大小順序?yàn)椋簹怏w〉液體〉固體，故氣態(tài)二氧化碳變?yōu)楣虘B(tài)，分子間間隔

變小。

8.(1)Mg(OH),+2HC1=MgCl2+2H2O

(2)②③##③②

【分析】氯化鎂和氫氧化鈣生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氯

化鎂電解生成鎂；

【詳解】(1)反應(yīng)池中發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，

Mg(OH)2+2HC1=MgCl2+2H2O；

(2)兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)

的是②③，①符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)。

9.(l)Ba(OH)2

(2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl(或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH

BaCl2+Na2CO3=BaCO3J+2NaCl)

(3)攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺

【解析】⑴

根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理，鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋼離子沉淀，鈣離子用碳酸

根離子沉淀，由題目可知，過量X能除去鎂離子和硫酸根離子，則過量X溶液中的溶質(zhì)是

氫氧化領(lǐng)，其化學(xué)式為Ba(OH)2o

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(2)

根據(jù)題目可知，加入過量的碳酸鈉溶液作用：除去氯化鈣、過量的氫氧化鋼、反應(yīng)生成的氯

化鋼，過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為碳酸鈉和氯化鈣在常溫下反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，其

化學(xué)方程式為CaCU+Na2cO3=CaCC>35+2NaCl(或碳酸鈉和氫氧化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀

和氫氧化鈉，其化學(xué)方程式為Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH；碳酸鈉和氯化鋼反

應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀和氯化鈉，其化學(xué)方程式為BaCL+Na2cC)3=BaCC)3J+2NaCl)。

(3)

由題目可知，操作m中將氯化鈉溶液轉(zhuǎn)化為氯化鈉晶體，則操作III為蒸發(fā)操作，在蒸發(fā)操作

中，玻璃棒主要起攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺的作用。

10.(1)增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)充分

(2)物理變化

(3)過濾可用作氮肥

(4)82

(5)<

根據(jù)圖像可知，A點(diǎn)時(shí)稀鹽酸與碳酸鈉恰好反應(yīng)，B點(diǎn)時(shí)稀鹽酸過量，產(chǎn)生溶液顯酸性，

pH<7o85.5%

解：設(shè)該樣品混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為尤。

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

10673

x100gx7.3%

106_x

"7?=100gx7.3%'廣106g

該樣品混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：臀X100%=85.5%。

12.4g

【解析】⑴

粉碎貝殼的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)充分；

(2)

液態(tài)空氣中含有氮?dú)猓蛛x液態(tài)空氣法制得氮?dú)鉄o新物質(zhì)生成，屬于物理變化；

(3)

通過過濾可將難溶于水的固體物質(zhì)與水分離，操作a的名稱是過濾，NH4cl可用作氮肥；

(4)

即是反應(yīng)物也是生成物的物質(zhì)，可循環(huán)利用，根據(jù)反應(yīng)的流程圖可知，上述流程中除NH3

外還可循環(huán)利用的物質(zhì)有CCh;

(5)

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見答案

11.(1)溫室效應(yīng)2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O

⑵漏斗

(3)Ca(OH)2

(4)加入等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的澄清石灰水中，觀察變渾濁情況

【解析】⑴

大量二氧化碳會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)的加劇；捕捉室內(nèi)反應(yīng)是二氧化碳和氫氧化鈉生成碳酸鈉和水

的反應(yīng),化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

(2)

通過操作①將不溶物和可溶物進(jìn)行了分離，該操作為過濾，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻

璃棒和漏斗。

(3)

純堿是碳酸鈉，加入X溶液后，反應(yīng)生成NaOH溶液和CaCCh，則該物質(zhì)為氫氧化鈣，化

學(xué)式為Ca(OH)2。

(4)

要確認(rèn)“捕捉”后的氣體中CO2含量已經(jīng)降得很低，分別取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的氣

體，分別通入等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的澄清石灰水中，觀察現(xiàn)象，“捕捉”前的氣體比“捕捉”后的

氣體使石灰水變的更渾濁，則說明“捕捉”后的氣體中二氧化碳已降得很低。

12.⑴置換

高溫

(2)SiCl4+2H2-Si+4HC1防止高溫條件下氫氣燃燒發(fā)生爆炸

(3)MgCl2

⑷b

(5)HC1

(6)減少化石燃料的使用(合理即可)

⑺50

(8)甲烷不需要

【解析】⑴

該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，故該反應(yīng)是置換反應(yīng);

(2)

反應(yīng)n是四氯化硅和氫氣在高溫條件下反應(yīng)生成硅和氯化氫，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

高溫

SiCl4+2H2-Si+4HC1；

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反應(yīng)物中含有氫氣，氫氣具有可燃性，該反應(yīng)是在高溫條件下，故該反應(yīng)要在無氧氣環(huán)境中

進(jìn)行，原因是防止高溫條件下氫氣燃燒發(fā)生爆炸；

(3)

粗硅中含有氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，故粗硅表面可能含有的鹽酸和氯化鎂，氯化鎂化

學(xué)式為MgCh；

(4)

a、銅不能和鹽酸、氯化鎂反應(yīng)，故加入銅粉不能檢驗(yàn)得到的粗硅是否洗滌干凈，不符合題

思；

b、鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，故加入紫色石蕊溶液可以檢驗(yàn)得到的粗硅是否洗滌干凈，

符合題意；

c、硫酸鈉不能和鹽酸、氯化鎂反應(yīng)，故加入硫酸鈉不能檢驗(yàn)得到的粗硅是否洗滌干凈，不

符合題意；

故選b；

(5)

通過上述生成流程可知，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是HC1；

(6)

化石燃料的燃燒會(huì)產(chǎn)生大量二氧化碳，故減少化石燃的使用，綠色出行等是常用的“減排”

措施；

⑺

由圖1可知氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%時(shí)，甲醇的產(chǎn)率最高，故在生產(chǎn)中為了提高甲醇的產(chǎn)

率，常采用CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%；

(8)

①由圖2可知，該反應(yīng)除了有水生成還生成了甲烷；

②由圖2可知，該過程有氧化鎂加入，最后又有氧化鎂生成，加入氧化鎂和生成的氧化鎂質(zhì)

量相等，故理論上該反應(yīng)過程中氧化鎂不需要補(bǔ)充。

13.(1)增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分

(2)復(fù)分解反應(yīng)

⑶過濾引流

(4)Ba(OH)2A1(OH)3、BaSO4

(5)CO?+2LiOH=Li2CO3+H2O

【解析】⑴

電解鋁廢渣在和濃硫酸混合前要進(jìn)行粉碎，目的是：增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更

充分；

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(2)

反應(yīng)池1中兩個(gè)反應(yīng)均符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)

分解反應(yīng)；

(3)

操作①實(shí)現(xiàn)了固液分離，名稱是過濾，過濾時(shí)，玻璃棒的作用是引流；

(4)

濾