實(shí)驗(yàn)五-水果維生素c含量的測(cè)定-直接碘量法

實(shí)驗(yàn)五水果中維生素C含量的測(cè)定

---直接碘量法4/7/20241一、目的和要求1.了解從果蔬中提取維生素C的方法；2.初步學(xué)會(huì)果蔬中維生素C含量的測(cè)定方法。4/7/20242二、原理維生素C廣泛存在于新鮮的水果和蔬菜中。不同果蔬的維生素C含量不同。維生素C具有很強(qiáng)的還原性，能將碘還原成碘離子。碘遇淀粉變藍(lán)色，而碘離子不能使淀粉溶液改變顏色。本試驗(yàn)是利用碘酸鉀做氧化劑。即在一定量的鹽酸酸性試液中加碘化鉀—淀粉指示劑，用已知濃度的碘酸鉀滴定。當(dāng)?shù)馑徕浀稳牒蠹瘁尫懦鲇坞x的碘，此碘被維生素C還原，直至維生素C完全氧化后，再滴以碘酸鉀液時(shí)，釋放出的碘因無(wú)維生素C的作用，可使淀粉指示劑呈藍(lán)色，即為中點(diǎn)；4/7/20243其反應(yīng)如下：KIO3+5KI+6HCl→6KCl+3H2O+3I2記錄滴定用去的碘溶液量，再根據(jù)已知的每毫升碘溶液可以與多少毫克的維生素C發(fā)生反應(yīng)，就可以計(jì)算出被檢測(cè)樣品的維生素C含量。4/7/20244三、試劑和器材（一）材料新鮮的水果和蔬菜(如西紅柿、青椒、梨、桔子

蘋(píng)果

獼猴桃

菠菜)等；（二）試劑0.02mol/L碘溶液、氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2％的鹽酸、可溶性淀粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5％的溶液、蒸餾水、維生素C、碘酸鉀、碘化鉀；（三）器械解剖刀、小燒杯、試管、廣口瓶、量筒、玻璃棒、紗布、研缽、pH試紙、標(biāo)簽紙、試管刷、100ml容量瓶、0.5、2、5ml移液管、滴定管、漏斗、分析天平。4/7/20245四、操作方法（一）試劑制備1.0.5%淀粉液：稱取可溶性淀粉0.5g，用蒸餾水調(diào)成漿狀，注入100ml蒸餾水，煮沸至透明狀，冷后用棉花過(guò)濾；2.0.001NKIO3液：精確稱取KIO30.3568g（KIO3預(yù)先在102℃烘2小時(shí)，在干燥器中冷卻備用），準(zhǔn)確配成1000ml，得到0.01NKIO3液。再稀釋10倍即為0.001N。4/7/20246（二）樣品試液的制備將果蔬樣品洗凈，用紗布拭干其外部所附著的水分，若樣品清潔可不必洗滌。樣品若為大型果蔬，先縱切為4~8等分，取其20~30g為一份，除去不能食用部分，切碎。若為大型葉菜，沿中脈切分為二分，取其一分切碎，稱取20g作分析用；將稱取的樣品放研缽中，加2%的鹽酸5~10ml，研磨至呈漿狀。小心無(wú)損地移研缽中樣品于100ml容量瓶中，研缽用2%鹽酸液沖洗后，亦倒入量瓶中，并加2%鹽酸至100ml，充分混合。用清潔干燥二層紗布過(guò)濾入干燥的燒杯中，濾液作測(cè)定用。4/7/20247（三）樣品液的測(cè)定在50ml的燒杯中，用移液管注入1%的KI0.5ml，0.5%淀粉液2ml，以及上述制得的試液5ml；再加蒸餾水至總體積10ml（加2.5毫升）；用0.001NKIO3液滴定，要一滴一滴加入，并時(shí)時(shí)搖動(dòng)燒杯，至微藍(lán)色不褪為終點(diǎn)（一分鐘不褪為止）；記錄所用KIO3液毫升數(shù)；4/7/20248同上法再測(cè)定3次。用各次測(cè)定的平均值，計(jì)算維生素C含量。計(jì)算公式：W=100克樣品含的抗壞血酸毫克數(shù)；V=滴定樣品所用的KIO3毫升數(shù)；0.088=1毫升0.001N碘酸鉀溶液相當(dāng)?shù)目箟难岬牧浚╩g/ml）；B=滴定時(shí)所用樣品溶液毫升數(shù)；b=制成樣品液的