2024屆河北省高三1月大聯(lián)考考后強(qiáng)化卷化學(xué)及答案

絕密啟用前解4CO2CO22024屆高三1月大聯(lián)考考后強(qiáng)化卷（河北卷）CO。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1CO2中含有的σ鍵數(shù)目為2NA化學(xué)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LCO2和混合氣體中含C原子數(shù)目為NA本卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。C．1L0.1mol·LNaClO溶液中含有的ClO數(shù)目為NA?1?注意事項(xiàng)：D．理論上，上述反應(yīng)中若有g(shù)CO2被還原，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。5．Z是醫(yī)藥工業(yè)和香料工業(yè)的重要中間體，其合成路線如圖所示。下列說法正確的是H1BC12N14O16Na23AX和Y互為同系物一、選擇題：本題共14小題，每小題342分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要BX→Y屬于取代反應(yīng)求的。CX苯環(huán)上的二氯代物有6種12023年“文化和自然遺產(chǎn)日非遺宣傳展示活動(dòng)主題是正確的是D．ZH2完全加成后分子中存在2個(gè)手性碳原子6．下列有關(guān)微粒的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是A．龍泉青瓷的主要成分是石灰石B．狼毫毛筆的筆頭主要成分是多糖H2OC2H的空間結(jié)構(gòu)均為直線形2A．和2C．制作黑茶的發(fā)酵工藝中發(fā)生了化學(xué)變化B．NH和的VSEPR模型均為平面三角形33D．非遺油紙傘中桐油一種植物油)屬于烴類C．鄰羥基苯甲酸沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸沸點(diǎn)高2類藥物結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是D．OF和均是極性分子，且分子的鍵角較大2337．近年我國在科技領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就，下列成就所涉及的化學(xué)知識錯(cuò)誤的是A．蛟龍潛水器外殼的鈦合金材料具有耐高壓、耐腐蝕的特點(diǎn)B．華龍一號核電站反應(yīng)堆所用鈾棒中含有的235U與238U互為同位素9292C．長征七號運(yùn)載火箭使用的液氫燃料具有高能、無污染的特點(diǎn)D．北斗組網(wǎng)衛(wèi)星所使用的光導(dǎo)纖維是一種有機(jī)高分子材料8(如圖所示)WXYZ的原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)之和為，下列有關(guān)敘述正確的是A．含有五種官能團(tuán)BFeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)C．可發(fā)生氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)D1該物質(zhì)最多消耗4NaOH3．下列說法正確的是A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下不可用鋁罐盛裝B．碳單質(zhì)具有還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅C．氧化鋁的熔點(diǎn)很高，可用于制造熔融燒堿的坩堝D．侯氏制堿法的基本原理是向飽和溶液中依次通入過量CO、NH，析出沉淀A．電負(fù)性大小順序：YXWB．同周期中第一電離能處于X和Y之間的元素有3種C．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：WXY23DX的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為三元弱酸化學(xué)試題第18頁）化學(xué)試題第28頁）9．下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且有關(guān)聯(lián)性的是選項(xiàng)A操作及現(xiàn)象結(jié)論向品紅溶液中通入氯氣，品紅溶液褪色向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，溶液褪色在酚酞溶液中加入NaO粉末，溶液先變紅后褪色氯氣有漂白性乙醇表現(xiàn)還原性NaO表現(xiàn)堿性BCD0c4012222A．溫度T下，0~40s內(nèi)v(N2)=Ls11在充滿NO2的集氣瓶中加入烘干的活性炭，氣體顏色變淺活性炭表現(xiàn)還原性B．M點(diǎn)v(N)小于N點(diǎn)v(N)正2逆210．以煉鐵廠鋅灰（主要成分為，含少量的CuO、MnO、O）為原料制備的工藝流程如下。223C．曲線b對應(yīng)的條件改變可能是充入氧氣D．若曲線b對應(yīng)的條件改變是升高溫度，則H013．我國科研工作者通過研發(fā)新型催化劑，利用太陽能電池將工業(yè)排放的CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)，原理如圖所示。下列說法正確的是已知：浸取工序中、CuO分別轉(zhuǎn)化為[Zn(NH)]2和[Cu(NH)2。3434下列說法正確的是A．浸取”采用較高溫度更有利于提高浸取率B．濾渣①”經(jīng)稀鹽酸溶浸、過濾可獲得MnO2C．除雜的主要目的是將鐵元素從溶液中分離D．煅燒”時(shí)加入焦炭可提高的產(chǎn)率．一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．該過程中存在的能量轉(zhuǎn)化形式只有太陽能→化學(xué)能B．離子交換膜為陰離子交換膜CP極的電極反應(yīng)式為CO22e2HDN極催化轉(zhuǎn)化22.4LH2時(shí)，P極生成HCOOH的質(zhì)量為46g?+14．常溫下，弱酸HA與弱堿分別用強(qiáng)堿或強(qiáng)酸調(diào)節(jié)時(shí)，HAA、MOH和M的分布分?jǐn)?shù)δ(X)與溶液的關(guān)系如圖所示。A．該化合物的化學(xué)式為2B．銅原子的配位數(shù)為C．與每個(gè)Br緊鄰的Br有6個(gè)111D．由圖中P點(diǎn)和Q點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，可確定R點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)444gg12．汽車尾氣中產(chǎn)生NO的反應(yīng)為N2g+OH。一定條件下，等物質(zhì)的量N(g)和O(g)222a表示該反應(yīng)在溫度T下c(N2)隨反應(yīng)時(shí)間()b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)c(N2)隨反應(yīng)時(shí)間()的變化。下列敘述錯(cuò)誤的是化學(xué)試題第38頁）化學(xué)試題第48頁）c(HA)③________________(填操作名稱后進(jìn)行蒸餾，收集150~156℃的餾分。已知：以HA分子為例，存在δ(HA)=。下列說法正確的是c(HA)+c(A)（68.4mol)環(huán)己醇和過量的酸化的到產(chǎn)品0.06，則該合成反應(yīng)的產(chǎn)率為____________。NaCrO227A．溶液中水的電離程度高于純水B．的電離常數(shù)Kb(MOH)=10?9.25160.58%27%PtOMgOAlO、C．等物質(zhì)的量濃度的HA和的混合溶液中pH>72323DpH=7的HA與NaOH的混合溶液及HA與MOH的混合溶液中δ(HA)后者大于前者二、非選擇題：本題共4小題，共SiO2。一種從汽車廢棄催化劑中回收鉑的流程如下：1515已知：①長期使用的催化劑，表面會(huì)覆蓋積碳和有機(jī)物；Pt溶于王水生成NO和氯鉑酸，該酸的陰離子具有正八面體結(jié)構(gòu)，其中Pt為正四價(jià)；見下表。金屬離子Al3+3.5Mg2+9.5Fe3+2.2開始沉淀的已知：環(huán)己醇、環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)如下表括號中的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的恒沸混合物的沸點(diǎn)。?5?1沉淀完全(=1.0×)的pH4.73.2回答下列問題：物質(zhì)沸點(diǎn)/(℃1密度/(g·cm?3)溶解性能溶于水，易溶于常見有機(jī)溶劑微溶于水（1）粉碎廢棄催化劑后，需進(jìn)行預(yù)處理操作A，請寫出操作A的名稱（2。。環(huán)己醇環(huán)己酮161.1(97.8)155.6(95)0.960.94（3?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器B的名稱是______________________。（2化NaCrO_______________________________________________(用227（4）通過調(diào)節(jié)濾液的以回收其他金屬，依次析出的金屬離子為Al開始沉淀時(shí)，溶離子方程式表示。液中的3+濃度為?1。（3）該制備反應(yīng)很劇烈，且放出大量的熱。為控制反應(yīng)體系溫度在55~60范圍內(nèi)，可采取的措施一是加熱方式選用_________________，二是在加入反應(yīng)物時(shí)將__________________(填化學(xué)式)緩慢滴加到其他試劑中。（5）鉑的浸出率與不同加熱方式、浸出時(shí)間及不同固液比的關(guān)系如下圖所示：（495~100__________________________________。（5）環(huán)己酮的提純過程如下：①在餾分中加NaClNaCl的目的是______________________________。②加入無水MgSO4塊狀固體，目的是__________________________________________________。由圖可知，Pt浸出的最佳條件為?；瘜W(xué)試題第58頁）化學(xué)試題第68頁）17二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+3H(g)OH(g)+HO(g)。AtAA．溫度為T時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CHOH)=mol·L·min-1132232該反應(yīng)一般認(rèn)為通過以下步驟實(shí)現(xiàn)：B．該反應(yīng)在TT時(shí)的小12CO(g)+H2O(g)?H1=+41?1CH3OH(g)H2=?90?1n(H2)n(CH3OH)①(g)+H(g)22C．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系溫度從T變?yōu)門，達(dá)到平衡時(shí)增大12②CO(g)+2H2(g)kJ·mol?1；上述反應(yīng)過程中的能量變化如圖1所示，則反應(yīng)填序號決Dv(H)=3vOH)時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)（1）總反應(yīng)的?H=正2逆3②在TCO轉(zhuǎn)化率為a定了總反應(yīng)的快慢。12。18分）化合物G是用于治療充血性心力衰竭藥品的合成中間體，其合成路線如下：（2（3）反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；圖2中能正確反映反應(yīng)②的平衡常數(shù)K度變化關(guān)系的曲線為填曲線標(biāo)記字母)。?；卮鹣铝袉栴}：（1A的名稱為。（2A→B所需的條件和試劑是（3C→D的化學(xué)方程式是（4D→E的反應(yīng)類型為。。。（5G中含氧官能團(tuán)的名稱為。（6）F有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有a．分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有三個(gè)取代基b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（42L的密閉容器中充入1molCO和3molH發(fā)生反應(yīng)CO(g)+3H(g)CH3OH(g)2222+HO(g)，在其他條件不變的情況下，分析溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖3所示(注：TT均212大于300：（7）設(shè)計(jì)以苯和為原料合成的合成路線。(無機(jī)試劑任選)①下列說法正確的是填序號)?；瘜W(xué)試題第78頁）化學(xué)試題第88頁）2024屆高三1月大聯(lián)考考后強(qiáng)化卷（河北卷）化學(xué)·全解全析1C82C93B4AD5C6D13C7D10B12B14ABB1C【解析】瓷器是以黏土為主要原料燒制而成的無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，A錯(cuò)誤；狼毫”B其中渥堆是指發(fā)酵工序，茶葉的發(fā)酵工序中，茶葉在空氣中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C正確；桐油的主要化學(xué)成分是脂肪酸甘油三酯，不是烴類化合物，D錯(cuò)誤。2CAFeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，B錯(cuò)誤；此分子含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，含C1該物質(zhì)中含有2酯基，最多消耗2NaOH，D錯(cuò)誤。3BA性，可將二氧化硅還原為單質(zhì)硅，B正確；氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)，C錯(cuò)誤；先向飽和食鹽水中通入氨氣，增強(qiáng)溶液的堿性，以吸收更多的二氧化碳，D4．A【解析】1個(gè)分子中含有2個(gè)σ鍵，故1中含有的σ鍵數(shù)目為2N，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況22A下，L和混合氣體為0.5，含C原子數(shù)目為0.5NB錯(cuò)誤；ClO是弱酸根離子，會(huì)發(fā)?2A?1?NC1A1L0.1mol·LNaClO溶液中含有的ClO數(shù)目小于個(gè)C20.5N，2AD5．C【解析】由X和Y的結(jié)構(gòu)簡式可知，X只含酚羥基，Y既含有酚羥基又含有醇羥基，X和Y不是同A錯(cuò)誤；與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成B錯(cuò)誤；X苯環(huán)上的鄰、間、對二氯代物可以視作二氯苯分子中苯環(huán)上的氫原子被酚羥基取代所得結(jié)構(gòu)，共有6種，C正確；Z與足量氫氣完全加成所得分子為結(jié)構(gòu)對稱的分子，分子中不存在連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，D錯(cuò)誤。sp雜化，空間結(jié)構(gòu)不是直線形，CH中碳原子為雜化，空間結(jié)構(gòu)為直6D【解析】HO中氧原子為sp32222線形，A錯(cuò)誤；NH3中N原子的成鍵電子對數(shù)為、孤對電子數(shù)為1，氮原子為sp3雜化，VSEPR模型3中B原子的成鍵電子對數(shù)為B原子為spVSEPR模型為平2面三角形，B錯(cuò)誤；分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)降低，分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，鄰羥基苯甲酸存在C化學(xué)全解全析第1頁（共6頁）模型相同的分子，孤對電子數(shù)越多，孤對電子對成鍵電子對的排斥力越大，分子的鍵角越小，OF2中的中心氧原子中孤對電子數(shù)為2，中的中心氮原子孤對電子數(shù)為1分子的鍵角大于OF分子332的鍵角，D正確。7D水器外殼，A正確；235U與238U為質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素，互為同位素，B正9292確；液氫燃燒生成水，具有高能、無污染的特點(diǎn)，C正確；光導(dǎo)纖維是由二氧化硅制得，二氧化硅屬于無機(jī)非金屬材料，D8B【解析】根據(jù)題目信息和題給物質(zhì)結(jié)構(gòu)推出XYZ分別為HNNa右電負(fù)性逐漸增大，結(jié)合NaBH4中B顯+3H?1價(jià)知，電負(fù)性大小順序?yàn)椋篘HBA錯(cuò)誤；同周期元素中第一電離能處于B和N之間的元素有、、O3B正確；基態(tài)原子未成對電子數(shù)：H=B＜NC錯(cuò)誤；元素B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物H為一元弱酸，D錯(cuò)誤。339B酸具有漂白性，故A錯(cuò)誤；向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，溶液褪色，說明高錳酸鉀與乙醇發(fā)生氧化B正確；在酚酞溶液中加入NaO粉末，溶液先變紅是因?yàn)檫^氧化鈉22和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉具有堿性，后褪色是因?yàn)檫^氧化鈉與水反應(yīng)生成的中間產(chǎn)物HO具有強(qiáng)氧化22性，故C錯(cuò)誤；在充滿NO2的集氣瓶中加入烘干的活性炭，氣體顏色變淺，是因?yàn)榛钚蕴烤哂形叫裕蔇錯(cuò)誤。10B【解析】“浸取時(shí)溫度過高會(huì)導(dǎo)致碳酸氫銨和一水合氨分解，A錯(cuò)誤；由分析可知，濾渣1的主要成分為O和MnO，用稀鹽酸溶浸時(shí)O溶解，得到MnO，B正確；加入過量鋅粉發(fā)生的反應(yīng)2322322+2+為Zn+[Cu(NH)]Cu+[Zn(NH)]除雜的主要目的是將銅元素從溶液中分離出來，C煅3434燒”時(shí)加入焦炭，會(huì)變?yōu)閱钨|(zhì)Zn，會(huì)降低的產(chǎn)率，D錯(cuò)誤。112D8個(gè)頂點(diǎn)和68648共有4個(gè)，故該化合物的化學(xué)式為，A錯(cuò)誤；1個(gè)銅原子連接4個(gè)溴原子，則銅原子的配位數(shù)是4BBr緊鄰的Br有12C錯(cuò)1111誤；R點(diǎn)原子在xy、z三個(gè)坐標(biāo)軸中的坐標(biāo)均為，故坐標(biāo)參數(shù)為(，，)，D正確。44440c401?1?1v(N2)=1s1，12BT下，0~40s內(nèi)氮?dú)獾臐舛葟腸mol·L減少到cmol·L01A正確；MN點(diǎn)反應(yīng)均正向進(jìn)行，且M點(diǎn)反應(yīng)物濃度大，故M點(diǎn)氮?dú)獾恼磻?yīng)速率大于N點(diǎn)氮BbaCb相對曲線a正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D正確。13C【解析】光伏電池產(chǎn)生電能是太陽能電能，光伏電池電解是電能化學(xué)能，A錯(cuò)誤；陰極（P極）BP極的電極反應(yīng)化學(xué)全解全析第2頁（共6頁）式為CO22e2H，正確；極催化轉(zhuǎn)化CN22.4LH2算，D錯(cuò)誤。c(H)c(A)?=c(H+)=10?4.75；14Ac(HA)=c)為4.75K(HA)=ac(HA)c(M)c(OH)+=c(OH?)=10?4.75屬于弱酸弱當(dāng)c(MOH)=c(M為9.25Kbc(MOH)+?M和AA正c(HA)c(OH)的電離常數(shù)Kb(MOH)=10?4.75B錯(cuò)誤；A的水解常數(shù)K=?=hc(A)c(HA)c(H)c(Ac(H)c(OH)Kw1014=10?9.25Ka(HA)，則等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的==)1K104.75a混合溶液中HA的電離程度大于A?pH<7C變，溶液相等時(shí)，分布分?jǐn)?shù)δ(HA)相等，D錯(cuò)誤。15（1）分液漏斗（2分）2O7214H6Cl=2Cr33Cl2NaCrO（77H2O（2分）（2）（3）水浴加熱)1122（4）使環(huán)己醇溶于水中，同時(shí)使環(huán)己酮與水形成恒沸混合物被蒸餾出來，減少能耗（2分）（5）①降低環(huán)己酮在水中的溶解度，增大水層的密度，便于分層（2②除去有機(jī)物中的少量水或干燥（2分）（6）75%2③過濾（1分））由裝置圖知，儀器B的名稱是分液漏斗。（2）鹽酸和NaCrO能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，對應(yīng)的離子方程式為72O214H6Cl=2Cr3227HONaCrO溶液時(shí)不能選用鹽酸。7，故酸化2222（55~60℃NaCrO溶227液緩慢滴加入其他試劑中，避免反應(yīng)太過劇烈，短時(shí)間內(nèi)放出大量熱。（495~100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮和水的混合物。由表格中信息知，采用先加入適量水然后蒸餾而非直接蒸餾，原因是使環(huán)己醇溶于水中，同時(shí)使環(huán)己酮與水形成恒沸混合物被蒸餾出來，減少能耗。（5NaCl塊狀固44體可除去有機(jī)物中的少量水；③過濾后進(jìn)行蒸餾，收集150~155℃的餾分，即可得到環(huán)己酮。（6）反應(yīng)開始時(shí)加入了mL(0.08mol)NaCrO70.08220.06mol100%75%。環(huán)己酮，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后實(shí)際收集到0.06產(chǎn)品，則該合成反應(yīng)的產(chǎn)率為0.08mol化學(xué)全解全析第3頁（共6頁）16（1）焙燒或煅燒、灼燒等)（2分）（2HClHNO均易揮發(fā)，且HNO易分解（233（33Pt++PtCl+4NO↑+8H2分）3262缺點(diǎn)：溫度過高或由于3+的存在，導(dǎo)致過氧化氫大量分解（23+3+2+10?5.9（2分）（4）、Al、2分）（5）微波加熱到1095分鐘，固液比約為（2）長期使用的催化劑，表面會(huì)覆蓋積碳和有機(jī)物，需要高溫加熱將有機(jī)物和C轉(zhuǎn)化為CO2除去。（2）酸浸溶解金屬和金屬氧化物，但HNO和HCl均易揮發(fā)，且HNO高溫分解浪費(fèi)原料。33（3）根據(jù)已知信息②，Pt溶于王水生成NO和氯鉑酸，該酸的陰離子具有正八面體結(jié)構(gòu)，其中Pt為正四價(jià)，即Pt被氧化為HPtCl，反應(yīng)為3Pt+4HNO+18HCl=3HPtCl+8HOHNO被還原成2632623NO，會(huì)造成污染，而HO不會(huì)，但HO穩(wěn)定性差，易分解。22223+3+2+3+3+2+（）從表格數(shù)據(jù)看金屬離子開始沉淀的<Al＜Mg先沉淀，然后是AlMg依次沉3+?10.83)×10?5=10?37.43+開始沉淀時(shí)的pH=3.5完全沉淀時(shí)pH=3.2計(jì)算得到K[Fe(OH)]=(10sp3K[Fe(OH)]1037.4即c(OH?)=10?10.5mol·L，此時(shí)溶液中的為?13+sp3=1=105.91。3c3(OH)(1010.5)（5）從圖看，微波加熱短時(shí)間內(nèi)浸出率較高，5時(shí)、固液比為2時(shí)浸出率接近100%。17（1?49（2分）（2OH+HO?6e①（1?++6H2322c(CH3OH)（3）（1分）（2分）反應(yīng)②正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度升高而減c(CO)c小（2分）（4）①（2分））①(g)+H(g)2(H2)②(2?a∶（2?1CO(g)+H2O(g)?HkJ·mol，②CO(g)+2HCH3OH(g)2212?1?H=?90kJ·mol，根據(jù)蓋斯定律，①②得(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)?H=?H+?H=3212222?1?1?1+41kJ·mol?90=?49kJ·mol，反應(yīng)①的活化能較高，為慢反應(yīng)，所以反應(yīng)①?zèng)Q定了該反應(yīng)的快慢。（）原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，甲醇在負(fù)極失去電子，酸性條件下生成二氧化碳，?+由電荷守恒可知，還生成氫離子，負(fù)極的電極反應(yīng)式為OH+HO?6e+6H。322c(CH3OH)（3）反應(yīng)②CO(g)+2H2(g)CHOH(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式=；由圖1可知，反應(yīng)②正c(CO)c(H)22反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，曲線a能反映反應(yīng)②的平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系。（4）根據(jù)題給圖像分析可知，T先達(dá)到平衡，則T＞T，由溫度升高反應(yīng)速率增大可知T的反應(yīng)速率2212化學(xué)全解全析第4頁（共6頁）大于T，又溫度高時(shí)平衡狀態(tài)OH的物質(zhì)的量少，則說明可逆反應(yīng)+3HCHOH+HO向321322逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則TT時(shí)的大。12①因?yàn)槿萜鞯娜莘e