考點(diǎn) 氧化還原反應(yīng)領(lǐng)軍化學(xué)考點(diǎn)必練

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【知識(shí)講解】一、知識(shí)整理1．概念凡有電子得失或共用電子對偏移的一類反應(yīng)稱氧化還原反應(yīng)，其特征是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，在任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，得失電子數(shù)必定相等。2．物質(zhì)的氧化性和還原性（1）一般來說，強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑反應(yīng)后生成的產(chǎn)物，其還原性、氧化性較弱.如強(qiáng)還原性強(qiáng)氧化性弱還原性弱氧化性據(jù)此判斷:氧化性還原性（2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱,取決于物質(zhì)得失電子的難易，而不取決于得失電子的多少。物質(zhì)越易得到電子，其氧化性越強(qiáng)，常見的氧化劑有金屬陽離子、活潑的非金屬單質(zhì)以及含較高價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)，如、、、、、濃、等。元素的最高價(jià)態(tài)物質(zhì)只具有氧化性，最低價(jià)態(tài)物質(zhì)只具有還原性，中間價(jià)態(tài)物質(zhì)既具有氧化性,又具有還原性.物質(zhì)越易失電子,還原性越強(qiáng)，含較低價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)常作還原劑，常見的還原劑有金屬單質(zhì)、、、、、、等.一般來說，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；金屬的金屬性（金屬活動(dòng)性)越弱，則該金屬的陽離子的氧化性越強(qiáng)。（3)同種元素間，價(jià)態(tài)相距越大,發(fā)生反應(yīng)的可能性越大.價(jià)態(tài)相近或相鄰，則難以發(fā)生氧化還原反應(yīng).如與能反應(yīng),與、與(濃）之間不能發(fā)生反應(yīng).含同種元素的還原劑、氧化劑的化合價(jià)升降不會(huì)出現(xiàn)交叉狀態(tài)。如出現(xiàn)如下情況是錯(cuò)誤的：例如：（濃)而不是而不是當(dāng)一種氧化劑與幾種還原劑接觸時(shí)，一般是還原性強(qiáng)的還原劑首先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng).二、重點(diǎn)知識(shí)解析1．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有電子得失或偏移（微觀)。特征：有化合價(jià)變化（升降）(宏觀）.2．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的一些基本概念得電子→化合價(jià)下降→作氧化劑→發(fā)生還原反應(yīng)→得到還原產(chǎn)物失電子→化合價(jià)上升→作還原劑→發(fā)生氧化反應(yīng)→得到氧化產(chǎn)物3．氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷(1）根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)。原子最外層電子數(shù)多、半徑小→易得電子→氧化性強(qiáng)。如同周期：。同主族：。原子最外層電子數(shù)少、半徑大→易失電子→還原性強(qiáng)。如同周期:。同主族：。(2）根據(jù)化合價(jià)。最高價(jià)元素只有氧化性，如、濃、等.最低價(jià)元素只有還原性，如、、、、金屬單質(zhì)等。中間價(jià)態(tài)既有氧化性，又有還原性，如、、等。但是價(jià)態(tài)只是提供可能性，高價(jià)態(tài)（例如稀中）不一定具有氧化性，低價(jià)態(tài)不一定具有還原性,還要看反應(yīng)條件(酸度、濃度、溫度等）.注意:氧化性（還原性）的強(qiáng)弱與得(失）電子能力有關(guān)，與價(jià)態(tài)無必然關(guān)系.如中為價(jià),當(dāng)在溶液中不體現(xiàn)出氧化性時(shí)，可和共存。再比如:中氯元素價(jià)態(tài)比中氯元素價(jià)態(tài)低，但氧化性比強(qiáng)，氧化性較弱。（3)根據(jù)反應(yīng)方程式。氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物.還原性:還原劑〉還原產(chǎn)物。（4）根據(jù)反應(yīng)條件.如、、、均能和反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物。員但反應(yīng)條件由越來越苛刻,說明氧化性由逐漸減弱。（5）將變價(jià)物質(zhì)氧化（還原）得越徹底,說明氧化劑（還原劑）的氧化性（還原性)越強(qiáng).如：將、氧化成、,而將、氧化成、.說明的氧化性比強(qiáng)。4．影響氧化性、還原性強(qiáng)弱的因素(1）溫度:通常溫度升高，有利于氧化還原反應(yīng)的發(fā)生或加速.如實(shí)驗(yàn)室制取要在加熱條件下進(jìn)行，和在常溫下共存等。（2）濃度:如氧化性，濃>稀,濃>稀.還原性：濃〉?。▽?shí)驗(yàn)室用制必須選用濃）.(3）酸堿性：一般溶液酸性越強(qiáng),氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如、只有在（)條件下才有氧化性,與在弱酸性條件下可共存，在強(qiáng)酸性條件下會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存等。5．幾類重要的氧化還原反應(yīng)（1)歸中（歸一）反應(yīng)。同種元素的不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，生成中間價(jià)態(tài)物質(zhì)的反應(yīng)。如(2)歧化反應(yīng)同種元素的某價(jià)態(tài)內(nèi)部發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，生成該元素多種變價(jià)物質(zhì)的反應(yīng).如（3）置換反應(yīng)金屬置換金屬：如；.金屬置換非金屬：如稀;。非金屬置換非金屬：如；.非金屬置換金屬:如；。6．新情境氧化還原反應(yīng)方程式的書寫程序根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)或常見化合價(jià)確定未知產(chǎn)物中元素的化合價(jià);根據(jù)溶液的酸堿性確定未知物的類別→根據(jù)電子守恒配平→根據(jù)溶液的酸堿性確定參與反應(yīng)的或→根據(jù)電荷守恒配平→根據(jù)原子守恒確定并配平其他物質(zhì)【典例剖析】典例1（2017課標(biāo)Ⅱ）由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．向2mL0.1的溶液中加足量鐵粉,震蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：B．將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C．加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D．向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和Nal溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象【答案】C典例2（2017北京)根據(jù)SO2通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3【答案】C【解析】A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42-，再與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性，A正確;B、SO2與H2S在溶液發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O，體現(xiàn)了SO2的氧化性,B正確；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，這是SO2在酸性溶液中還原KMnO4生成Mn2+，體現(xiàn)了SO2的還原性，C錯(cuò)誤；D、SO2與Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀，根據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸，可得結(jié)論酸性：H2SO3>H2SiO3,D正確。答案選C.【對點(diǎn)練習(xí)】1．（2018屆云南省曲靖市第一中學(xué)高三上學(xué)期第三次月考）隨著我國汽車年銷量的大幅增加,給空氣環(huán)境造成了很大的污染.汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表明吸附與解吸作用的過程如圖所示,下列說法正確的是A。反應(yīng)中CO為氧化劑,N2為氧化產(chǎn)物B。催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為2NO+O2+4CO4CO2+N2C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)D.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2【答案】B2．（2018屆云南省曲靖市第一中學(xué)高三上學(xué)期第三次月考）有些中國古文或諺語包含了豐富的化學(xué)知識(shí)，下列解釋不合理的是選項(xiàng)古文或諺語化學(xué)解釋A粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間發(fā)生了化學(xué)變化B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅化合反應(yīng)C煮豆燃豆箕化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D雷雨肥莊稼自然固氮【答案】B【解析】A．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間,指碳酸鈣高溫分解，屬于化學(xué)變化；B．以曾青涂鐵，鐵赤色如銅，指鐵從硫酸銅溶液置換出銅，是置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．煮豆燃豆箕,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C正確；D．雷雨肥莊稼，將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為硝酸，是自然固氮（由單質(zhì)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮），D正確.3．（2018屆安徽省蚌埠市第二中學(xué)高三上學(xué)期期中考試）將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3—兩種離子的物質(zhì)的量(n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如下圖所示.下列說法正確的是（）A?？列遭浫芤褐蠯OH的質(zhì)量是5。6gB.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.18molC。在酸性條件下ClO－和ClO3－可生成Cl2D.一定有3.136L氯氣參與反應(yīng)【答案】B4．（2018屆安徽省蚌埠市第二中學(xué)高三上學(xué)期期中考試）Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑.一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說法中正確的是（)A.Na2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑B.氧化產(chǎn)物只有Na2FeO4C.Na2FeO4處理水時(shí),既能殺菌,又能在處理水時(shí)產(chǎn)生膠體凈水D。2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有8mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移【答案】C【解析】該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià)、O元素化合價(jià)由?1價(jià)變?yōu)?價(jià)和?2價(jià)，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑。A、根據(jù)上述分析，該反應(yīng)中過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià)，O元素化合價(jià)由?1價(jià)變?yōu)?價(jià)和?2價(jià)，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，所以Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,故B錯(cuò)誤；

C、Na2FeO4處理水時(shí)，高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能殺菌,+6價(jià)的鐵被還原生成鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以又能在處理水時(shí)產(chǎn)生膠體凈水，故C正確;D、反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素有Fe,由+2價(jià)→+6價(jià)，化合價(jià)升高的元素還有O元素，由?1價(jià)→0價(jià),則2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí),共有2mol×4+1mol×2=10mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；所以答案選C.5．（2018屆安徽省蚌埠市第二中學(xué)高三上學(xué)期期中考試)對于反應(yīng)8Fe+22HNO3(濃）===Fe8O11+22NO2+11H2O,下列有關(guān)說法正確的是（）A。在反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)氧化性和酸性B。還原性：NO2＞FeC.Fe8O11中n（Fe2+）：n（Fe3+）=3：1D。22。4克Fe完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1.1mol電子【答案】D6．（2018屆安徽省蚌埠市第二中學(xué)高三上學(xué)期期中考試）分類是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要方法，下列有關(guān)分類正確的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO、P2O5均為酸性氧化物,Na2O、Na2O2均為堿性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑥濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均具有氧化性，都屬于氧化性酸⑦化合物：燒堿、冰醋酸、HD、聚氯乙烯⑧強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)⑨在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物⑩有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)A。全部正確B。①②⑤⑦⑨C.⑤⑨D。②⑤⑥⑦⑨⑩【答案】C7．（2018屆江西省上饒縣中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考)有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列說法正確的是A。①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2B。根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2〉Fe3+>Co2O3C。在③反應(yīng)中當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí)，2molHCl被氧化D?？梢酝评淼玫紺l2+FeBr2=FeCl2+Br2【答案】C【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)①中I元素的化合價(jià)由FeI2中的-1價(jià)升高到I2中的0價(jià)，I2是氧化產(chǎn)物;反應(yīng)②中Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià),Fe3+是氧化產(chǎn)物;反應(yīng)③中Cl元素的化合價(jià)由HCl中的—1價(jià)升高到Cl2中的0價(jià)，氧化產(chǎn)物為Cl2；錯(cuò)誤。B項(xiàng),根據(jù)同一反應(yīng)中,氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；由反應(yīng)①得出氧化性：Cl2I2，由反應(yīng)②得出氧化性：Br2Fe3+，由反應(yīng)③得出氧化性：Co2O3Cl2，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，反應(yīng)③中1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí)有6molHCl參加反應(yīng)，但其中只有2molHCl被氧化，正確；D項(xiàng),由反應(yīng)②得出還原性：Br-Fe2+，則Cl2與FeBr2反應(yīng)時(shí)先將Fe2+氧化，后氧化Br-，錯(cuò)誤；答案選C。8．（2018屆江西省臨川第二中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考）向含S2—、Fe2+、Br—、I-各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是A.B。C.D。【答案】C9．（2018屆上海市南洋模范中學(xué)高三上學(xué)期期中考試)在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應(yīng)，得到一種三角錐形分子NF3和一種銨鹽N。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（)A。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH33F2NF33NH4FB。NF3是非極性分子C.NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D。N中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵【答案】B【解析】A、根據(jù)題意可知銨鹽N為NH4F，該反應(yīng)的方程式為4NH33F2NF33NH4F,A正確。B、NF3是一種三角錐形分子，結(jié)構(gòu)不對稱可知其為極性分子，B錯(cuò)誤。C、N元素的化合價(jià)由NH3中的-3價(jià)升高到NF3中的+3價(jià)，被氧化,F元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原，所以NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，C正確。D、NH4F中,NH4+與F–形成離子鍵，NH4+中N與H間形成共價(jià)鍵，D正確。正確答案為B10．(2018屆廣東省佛山市順德區(qū)高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測一）火法煉銅的原理是:Cu2S+O22Cu+SO2，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A。氧化劑是O2,氧化產(chǎn)物是Cu和SO2B.被氧化的元素只有硫，得電子的元素只有氧C。Cu2S只表現(xiàn)出還原性D.當(dāng)有l(wèi)molO2參加反應(yīng)時(shí)，共有6mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移【答案】D11．（2018屆吉林省撫松五中、長白縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)、長白山二中、長白山實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三四盟校期中聯(lián)考）一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，在反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（)A。5:3B。5：4C。1：1D.3:5【答案】D【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式，5mol的NH4NO3中含有5mol的NH4＋和5molNO3－，NH4＋中N元素的化合價(jià)是－3價(jià)，N2中N元素的化合價(jià)是0價(jià)，所以5mol的NH4＋共失去3×5=15mol電子,作還原劑生成氧化產(chǎn)物N22.5mol；NO3－中N元素的化合價(jià)是＋5價(jià)，其中2molNO3－生成2HNO3化合價(jià)未變，3molNO3－作氧化劑生成還原產(chǎn)物N21.5mol，共得到5×3=15mol電子，所以還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于1。5：2.5=3：5，答案選D。12．（2018屆廣東省化州市高三上學(xué)期第一次高考模擬考試）從礦物學(xué)資料査得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列說法正確的是A。Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B。5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有l(wèi)0mol電子轉(zhuǎn)移C。產(chǎn)物中的SO42—離子有一部分是氧化產(chǎn)物D.FeS2只作還原劑【答案】C【解析】試題分析：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中,CuSO4中Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)由—1價(jià)降低為—2價(jià)，F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)由—1價(jià)升高為+6價(jià)。A．Cu2S只是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B.5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，由S元素的化合價(jià)升高可知，有3mol×［6—（-1）]=”21mol"電子轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；C．S元素的化合價(jià)既升高又降低，由硫酸根離子守恒可知，17個(gè)硫酸根離子中有3個(gè)SO42-是氧化產(chǎn)物,故C正確；D．CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2既是還原劑又是還原劑，故D錯(cuò)誤;故選C。13．(2018天津市新華中學(xué)屆高三上學(xué)期第一次月考）已知酸性高錳酸鉀溶液可以將

FeSO4

氧化，方程式為:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4)3+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入

KI

溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的

KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示．則下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A。圖中

AB

段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)B。圖中

BC

段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I—=2Fe2++I2C。根據(jù)

OC

段的數(shù)據(jù)可知開始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為

1。25molD。根據(jù)

OC

段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25mol【答案】C系式：1KMnO4～5FeSO4，所以與FeSO4反應(yīng)的KMnO4物質(zhì)的量是=0.15mol,又因?yàn)锳B段發(fā)生的是：2MnO4－＋10I－＋16H＋=2Mn2＋＋5I2＋8H2O，得關(guān)系式：1MnO4－～5I－，AB段消耗I－的物質(zhì)的量是n（I－）=0。5mol，所以與I－反應(yīng)的KMnO4是0。1mol，因此KMnO4共有（0.15mol+0.1mol）=0。25mol，故D正確。此題答案選C。14．（2018屆天津市新華中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考)下列關(guān)于氧化性、還原性的判斷正確的是（）A.B的陽離子的氧化性比A的陽離子強(qiáng)，說明A元素的金屬性一定比B元素強(qiáng)B。發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，A原子失去的電子比B原子多，證明A的金屬性一定比B強(qiáng)C.因?yàn)槁人哂衅仔裕钥梢允顾嵝訩MnO4溶液褪色D.一定量的氯氣通入30mL10。00mol/L的氫氧化鈉溶液中,加熱后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol,則0。15<n<0.25【答案】D【解析】A項(xiàng),若B為多價(jià)態(tài)金屬元素，則B的金屬性不一定比A的弱,如Fe3＋的氧化性大于Cu2＋的氧化性，而金屬性Fe＞Cu,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，是由失去電子的難易程度判斷金屬性的強(qiáng)弱而不能利用得失電子數(shù)目的多少來判斷,如Na在反應(yīng)中只能失去1個(gè)電子，而Al在反應(yīng)中可以失去3個(gè)電子，但金屬性是Na＞Al，故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)，因?yàn)槁人钠仔允抢肏ClO的強(qiáng)氧化性，而KMnO4也具有強(qiáng)氧化性，故氯水不能與酸性KMnO4反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，30mL10.00mol/L的氫氧化鈉溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量是0.3mol，由Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O可知,當(dāng)氧化產(chǎn)物只有NaClO時(shí),1molCl2和2molNaOH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子1mol，則0。3molNaOH反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0。15mol，再由3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O可知，當(dāng)氧化產(chǎn)物只有NaClO3時(shí)，3molCl2和6molNaOH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子5mol，則0。3molNaOH反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子0。25mol，所以當(dāng)形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol,則0.15〈n〈0。25，D正確。答案選D.15．（天津市新華中學(xué)2018屆高三上學(xué)期第一次月考）汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1。75mol，則下列判斷正確的是（

)。A。生成42。0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況)B。有0。250molKNO3被氧化C。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1。25molD。被氧化的N原子的物質(zhì)的量為1。875mol【答案】C【解析】在NaN3中N元素的化合價(jià)是－價(jià)，KNO3中N元素的化合價(jià)是+5價(jià),產(chǎn)物N2中N元素的化合價(jià)是0價(jià)，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，由10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑可知,10molNaN3生成15mol氧化產(chǎn)物N2，2molKNO3生成1mol還原產(chǎn)物N2,即當(dāng)生成16molN2時(shí),氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol.A項(xiàng)，根據(jù)上述分析可知，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol時(shí)，設(shè)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2是xmol,則由=得，x=2mol，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成N2的體積是44。8L，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)上述化合價(jià)分析可知，在反應(yīng)中KNO3作的是氧化劑,而氧化劑是被還原,所以B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)方程式可知，當(dāng)生成16molN2時(shí)，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是10mol,設(shè)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1。75mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是ymol，則由=得y=1。25mol，所以C正確；D項(xiàng)，根據(jù)化合價(jià)分析，NaN3中的N原子化合價(jià)升高被氧化,結(jié)合上述分析可知當(dāng)10molNaN3作還原劑時(shí),被氧化的N原子是30mol,此時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，則設(shè)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol時(shí)，被氧化的N原子是amol,則由=得a=3。75mol，所以D錯(cuò)誤。此題答案選C。16．（2018屆天津市新華中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考)一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)可得AtI.它與Zn、NH3能發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式如下：2AtI＋2Zn＝ZnI2＋ZnAt2，AtI＋2NH3(I）＝NH4I＋AtNH2.下列敘述正確的是()A.ZnI2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物B.ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C。AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑D。AtI與液Zn反應(yīng),AtI既是氧化劑,又是還原劑【答案】B【解析】在AtI中,因碘和砹屬于同一主族，根據(jù)元素周期律可知，碘的非金屬性比砹的強(qiáng)，所以在AtI中,At為+1價(jià)，I為—1價(jià)。A項(xiàng),根據(jù)2AtI＋2Zn＝ZnI2＋ZnAt2可知,Zn的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，是還原劑,而在AtI和ZnI2中I的化合價(jià)均為—1價(jià)，所以I的化合價(jià)沒有變化，則ZnI2只是氧化產(chǎn)物而不是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)2AtI＋2Zn＝ZnI2＋ZnAt2可知，Zn的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，是還原劑,而在ZnAt2中At的化合價(jià)是—1價(jià)，則At的化合價(jià)從+1降低到-1價(jià)，所以ZnAt2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,故B正確；C項(xiàng),因?yàn)镹H4I中I為-1價(jià)，在AtNH2中At為+1價(jià),所以AtI與液氨反應(yīng)時(shí)沒有化合價(jià)的變化,則AtI既不是氧化劑，又不是還原劑，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng),AtI與液Zn反應(yīng)時(shí)，只有AtI中的At化合價(jià)從+1價(jià)降低到—1價(jià),而I的化合價(jià)沒有變化，所以AtI只是氧化劑,不是還原劑，故D錯(cuò)誤。此題答案選B。17．(2018屆天津市新華中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考）次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性NaH2PO2為正鹽,可將溶液中的Ag+還原為Ag,從而可用于化學(xué)鍍銀。利用.NaH2PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為()A.H3PO4B.Na3PO3C。AgD。Na2HPO2【答案】A18．（2018屆天津市新華中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考）已知酸性高錳酸鉀溶液可以將

FeSO4

氧化，方程式為：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入

KI

溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的

KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示．則下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（)A。圖中

AB

段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)B.圖中

BC

段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2C.根據(jù)

OC

段的數(shù)據(jù)可知開始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為

1。25molD.根據(jù)

OC

段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0。25mol【答案】C【解析】A項(xiàng),在AB段，開始時(shí)Fe3＋的濃度不變，則說明Fe3＋沒有與I－反應(yīng)，所以只能是與FeSO4反應(yīng)時(shí)剩余的KMnO4與I－發(fā)生了反應(yīng)，所以A正確；B項(xiàng)，BC段,Fe3＋的濃度逐漸減小直到為0，說明是Fe3＋與I－發(fā)生了反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式是：2Fe3++2I—=2Fe2++I2，故B正確；C項(xiàng)，根據(jù)A項(xiàng)分析可知,高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)時(shí)，高錳酸鉀剩余，則硫酸亞鐵完全反應(yīng)，F(xiàn)e2＋全部生成了Fe3＋，再根據(jù)B項(xiàng)分析可知，BC段發(fā)生的是Fe3＋與I－反應(yīng)，此時(shí)消耗n（I－）=（1。25-0。5)mol=0。75mol，則由關(guān)系式：1Fe2＋～1Fe3＋～1I－得n（Fe2＋)=0.75mol,即硫酸亞鐵的物質(zhì)的量應(yīng)為

0.75mol，所以C錯(cuò)誤;D項(xiàng)，根據(jù)C項(xiàng)得出的數(shù)據(jù)n（FeSO4）=0。75mol，由2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O得關(guān)系式：1KMnO4～5FeSO4，所以與FeSO4反應(yīng)的KMnO4物質(zhì)的量是0.75mol5=0。15mol，又因?yàn)锳B段發(fā)生的是：2MnO4－＋10I－＋16H＋=2Mn2＋＋5I2＋8H2O,得關(guān)系式：1MnO4－～5I－,AB段消耗I－的物質(zhì)的量是n（I－）=0。5mol，所以與I－反應(yīng)的KMnO4是0.1mol，因此KMnO19．(2018屆天津市新華中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考）下列關(guān)于氧化性、還原性的判斷正確的是（）A.B的陽離子的氧化性比A的陽離子強(qiáng)，說明A元素的金屬性一定比B元素強(qiáng)B。發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，A原子失去的電子比B原子多，證明A的金屬性一定比B強(qiáng)C。因?yàn)槁人哂衅仔裕钥梢允顾嵝訩MnO4溶液褪色D。一定量的氯氣通入30mL10。00mol/L的氫氧化鈉溶液中，加熱后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0。15<n<0。25【答案】D20．（2018屆天津市新華中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考）汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1。75mol，則下列判斷正確的是（

）.A。生成42。0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B.有0。250molKNO3被氧化C。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1。25molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為1。875mol【答案】CA項(xiàng),根據(jù)上述分析可知，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol時(shí)，設(shè)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2是xmol，則由14mol1.75mol=16molxmol得，x=2mol,所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成N2的體積是44.8L，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)上述化合價(jià)分析可知,在反應(yīng)中KNO3作的是氧化劑，而氧化劑是被還原，所以B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)方程式可知,當(dāng)生成16molN2時(shí)，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是10mol，設(shè)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)是ymol，則由14mol1.75mol=10molymol21．（2018屆天津市新華中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考）一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)可得AtI.它與Zn、NH3能發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式如下：2AtI＋2Zn＝ZnI2＋ZnAt2，AtI＋2NH3（I)＝NH4I＋AtNH2.下列敘述正確的是()A.ZnI2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物B。ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C。AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑,又是還原劑D。AtI與液Zn反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑【答案】B【解析】在AtI中，因碘和砹屬于同一主族，根據(jù)元素周期律可知，碘的非金屬性比砹的強(qiáng)，所以在AtI中，At為+1價(jià)，I為-1價(jià)。A項(xiàng)，根據(jù)2AtI＋2Zn＝ZnI2＋ZnAt2可知，Zn的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，是還原劑，而在AtI和ZnI2中I的化合價(jià)均為-1價(jià),所以I的化合價(jià)沒有變化，則ZnI2只是氧化產(chǎn)物而不是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)2AtI＋2Zn＝ZnI2＋ZnAt2可知，Zn的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，是還原劑,而在ZnAt2中At的化合價(jià)是—1價(jià)，則At的化合價(jià)從+1降低到-1價(jià),所以ZnAt2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,故B正確;C項(xiàng)，因?yàn)镹H4I中I為—1價(jià)，在AtNH2中At為+1價(jià)，所以AtI與液氨反應(yīng)時(shí)沒有化合價(jià)的變化，則AtI既不是氧化劑,又不是還原劑，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，AtI與液Zn反應(yīng)時(shí)，只有AtI中的At化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià)，而I的化合價(jià)沒有變化，所以AtI只是氧化劑，不是還原劑，故D錯(cuò)誤.此題答案選B。22．(2018屆福建省泰寧一中高三上學(xué)期第一階段考試）已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH)3↓+O2↑+8Na+,則下列說法正確的是A.該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑,O2是還原產(chǎn)物B。若Fe2+失去4mol電子，生成氧氣的體積約為22。4LC。4molNa2O2在反應(yīng)中共得到6NA個(gè)電子D。反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色后轉(zhuǎn)化為紅褐色【答案】C23．（2018屆福建省泰寧一中高三上學(xué)期第一階段考試）已知常溫下,在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3＋+2B－；③2B－+Z2=B2+2Z－由此推斷下列說法錯(cuò)誤的是（).A.反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z－可以進(jìn)行B。Z元素在①反應(yīng)中被氧化，在③反應(yīng)中被還原C.還原性由強(qiáng)到弱的順序是Z－，B－，A2+，X2+D。氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4－，Z2,B2,A3+【答案】C【解析】試題分析：A、根據(jù)反應(yīng)2A2++B2=2A3++2B-,可得氧化性是B2＞A3+,2B—+Z2=B2+2Z-,可得氧化性是Z2＞B2＞A3+，反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z—可以進(jìn)行，A正確；B、Z元素在①中化合價(jià)升高,在反應(yīng)中被氧化，在③中化合價(jià)降低，在反應(yīng)中被還原，B正確；C氧化還原反應(yīng)中,還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，反應(yīng)16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O中,還原性Z—＞X2+；反應(yīng)2A2++B2=2A3++2B—中,還原性A2+＞B-；反應(yīng)2B-+Z2＝B2+2Z—中，還原性B-＞Z-，所以還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+＞B-＞Z—＞X2+，C錯(cuò)誤;D、氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，：反應(yīng)16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4—＞Z2；反應(yīng)2A2++B2=2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+;反應(yīng)2B—+Z2=B2+2Z—中，氧化性Z2＞B2,所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，D正確;答案選C。24．(2018屆天津市靜?？h第一中學(xué)高三9月學(xué)生學(xué)業(yè)能力調(diào)研考試）將幾滴KSCN（SCN-是“類似鹵離子”）溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中,溶液變?yōu)榧t色，將該紅色溶液分為兩份:①向其中一份溶液中加入適量KMnO4溶液,紅色褪去;②向另一份溶液中通入SO2，紅色也褪去.下列說法中不正確的是A。①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN-氧化，使Fe(SCN）3消失B。②中紅色褪色的原因是SO2將Fe3+還原為Fe2+C。②中紅色褪色的原因是SO2將SCN-還原D.SCN-在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN）2【答案】C25．（2018屆天津市靜海縣第一中學(xué)高三9月學(xué)生學(xué)業(yè)能力調(diào)研考試）用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜,其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2＋4Fe3＋＝Cu2＋＋5Fe2＋＋2S下列說法正確的是（)A.反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原B。還原劑是S2－和Cu＋，氧化劑是Fe3＋C.氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Cu2＋和Fe2＋D.當(dāng)轉(zhuǎn)移1mole－時(shí)，有46gCuFeS2參加反應(yīng)【答案】D【解析】試題分析:A項(xiàng)CuFeS2中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià),反應(yīng)物Fe3+的化合價(jià)為+3價(jià)，生成物中Fe2+的化合價(jià)為+2價(jià)，所以不是所有鐵元素均被還原,錯(cuò)誤;B項(xiàng)CuFeS2中Cu為+2價(jià)、Fe為+2價(jià)，S為-2價(jià),只有S元素的化合價(jià)只有降低，氧化產(chǎn)物是S,還原產(chǎn)物是Fe2＋,所以B、C均錯(cuò)誤；D項(xiàng)CuFeS2＋4Fe3＋＝Cu2＋＋5Fe2＋＋2S中1molCuFeS2參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移4mol電子，則轉(zhuǎn)移1mole－時(shí),CuFeS2為0.25mol,質(zhì)量是46g，故D正確。26．（2018屆新疆石河子第二中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考）已知：①I－（樣品）IOI2；②I2I－。則下列說法正確的是：A.上述轉(zhuǎn)化說明還原性：I－>Na2S2O3>Br－B.每生成1molIO，同時(shí)反應(yīng)2.5molBr2C。生成I2的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶5D。有氧化產(chǎn)物Br－生成【答案】C27．（2018屆新疆石河子第二中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考)關(guān)于反應(yīng)4Al＋3TiO2＋3C===2Al2O3＋3TiC的敘述正確的是:A。生成1molTiC時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子B.TiO2是氧化劑,TiC是還原產(chǎn)物C。反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1D.Al是還原劑，TiC是氧化產(chǎn)物【答案】A【解析】根據(jù)方程式可知，Al的化合價(jià)從0價(jià)升高到+3價(jià)，失去3個(gè)電子,鋁是還原劑，氧化鋁是氧化產(chǎn)物；碳元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-4價(jià)，得到4個(gè)電子，所以碳是氧化劑，TiC是還原產(chǎn)物，故A正確。28．(2018屆新疆石河子第二中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考）已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O，則RO中R的化合價(jià)是：（)A。＋3B.＋4C.＋5D。＋6【答案】D【解析】根據(jù)電荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，則n=2,所以RO4n-為RO42-,該離子中O元素化合價(jià)為—2價(jià)，R、O元素化合價(jià)的代數(shù)和為-2，所以該離子中R元素化合價(jià)=—2—（—2）×4=+6，故選D.29．（2018屆江西省百所名校高三第一次聯(lián)合考試）已知NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，下列說法正確的是A.氧氣是還原產(chǎn)物B。還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:1C.反應(yīng)物中有水,且反應(yīng)辦程式中水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2D。若生成4。481（標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Ｏ2，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子【答案】C30．（2018屆福建省泰寧一中高三上學(xué)期第一階段考試）向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．已知:2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-

2Fe3++2I-═2Fe2++I2，則下列有關(guān)說法中，不正確的是()A.還原性:I-＞Fe2+＞Br—B.當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I—+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-C.原溶液中：n(Fe2+）：n（I—)：n（Br-)=2：1：3D.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為2mol【答案】D【解析】A項(xiàng),根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，氧化性:氧化劑＞氧化產(chǎn)物,還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物,依據(jù)已知的兩個(gè)反應(yīng)方程式可知，F(xiàn)e2＋＞Br－，I－＞Fe2＋,故還原性是:I-＞Fe2+＞Br—，所以A正確；B項(xiàng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律，通入Cl2時(shí),溶液中的離子將按照I－、Fe2＋、Br－的順序先后反應(yīng),再結(jié)合圖像縱坐標(biāo)可知，I－有2mol、Fe2＋有4mol、Br－有6mol,則通入2molCl2時(shí)，2mol的I－將消耗氯氣1mol,余下的1mol氯氣再與2molFe2＋反應(yīng),即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl—，所以B正確;C項(xiàng),根據(jù)B項(xiàng)分析可知，溶液中含有I－有2mol、Fe2＋有4mol、Br－有6mol，所以n（Fe2+）：n（I—)：n（Br-）=2：1：3，故C正確;D項(xiàng)，因?yàn)槿芤褐泻蠭－有2mol、Fe2＋有4mol、Br－有6mol，所以FeBr2的物質(zhì)的量應(yīng)為3mol，所以D錯(cuò)誤。此題答案選D。31．（2018屆湖北省襄陽市第四中學(xué)高三9月月考）美國《時(shí)代雜志》選出了十大最具抗氧化能力的食物,其中最好的是番茄，這是因?yàn)榉阎泻胸S富的茄紅素。下列有關(guān)說法中正確的是A.茄紅素具有較強(qiáng)的氧化性B。茄紅素在抗氧化過程中某元素的化合價(jià)升高C。茄紅素在抗氧化過程中得到電子D.茄紅素在抗氧化過程中某元素發(fā)生還原反應(yīng)【答案】B【解析】番茄具有抗氧化的能力，所以番茄茄紅素具有較強(qiáng)的還原性,故A錯(cuò)誤；還原劑在反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高,故B正確；茄紅素是還原劑，在抗氧化過程中失電子，故C錯(cuò)誤；茄紅素是還原劑，在抗氧化過程中發(fā)生氧化反應(yīng),故D錯(cuò)誤.32．（2018屆遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)分校高三10月月考)磁性氧化鐵與過量稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe3O4＋HNO3（?。┄D→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O(未配平).下列有關(guān)說法正確的是(）A.如果硝酸的量不足，則應(yīng)該有Fe（NO3）2生成B.上述反應(yīng)配平后HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為10C。若有0。1molHNO3被還原,則生成2。24LNO氣體D。23。2g磁性氧化鐵完全溶解于稀硝酸中,轉(zhuǎn)移0。1mol電子【答案】D【解析】A．硝酸只氧化四氧化三鐵中的+2價(jià)鐵,硝酸的量不足,溶液中也不會(huì)有Fe（NO3）2生成,故A錯(cuò)誤;B．反應(yīng)中只有氮元素被還原，氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2，還原產(chǎn)物為NO,轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，F(xiàn)e3O4中含有1個(gè)二價(jià)鐵和2個(gè)三價(jià)鐵，則一個(gè)Fe3O4反應(yīng)轉(zhuǎn)移一個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒,生成的NO的數(shù)目為Fe3O4數(shù)目的三倍，則配平方程式為:3Fe3O4+28HNO3(?。┄T9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O，配平后HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為28,故B錯(cuò)誤；C．若有0.1molHNO3被還原，則生成0。1molNO氣體，末指明溫度有壓強(qiáng)，其體積不一定為2.24L，故C錯(cuò)誤；D．23。2g磁性氧化鐵的物質(zhì)的量為0。1mol,則完全溶解于稀硝酸中，33．(2018屆湖南省邵陽市洞口一中、隆回一中、武岡二中高三上學(xué)期第二次月考）固體NH5為離子化合物，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH5+H2O＝NH3·H2O+H2↑，它也能和乙醇反應(yīng)生成氫氣。下列有關(guān)NH5的敘述正確的是（）A.1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵B.在NH5中氮元素的化合價(jià)為—5C。NH5與乙醇反應(yīng)時(shí)發(fā)生了取代反應(yīng)D。NH5與水反應(yīng)時(shí)NH5被氧化了【答案】D34．（2018屆福建省三明市第一中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考)古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富。下列詩句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A。野火燒不盡,春風(fēng)吹又生B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C。粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間D。爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖人屠蘇【答案】C【解析】試題分析：A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生中的燃燒為氧化還原反應(yīng)，故A不選;B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干中蠟燭燃燒為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間中碳酸鈣的分解與CaO和水反應(yīng)都沒有元素的化合價(jià)變化，則都不屬于氧化還原反應(yīng),故C選;D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇中火藥爆炸為氧化還原反應(yīng),故D不選；故選C。35．（2018屆河南省鄭州市第一中學(xué)高三上學(xué)期第四次周測)在反應(yīng)11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4中，6molCuSO4能氧化P4的物質(zhì)的量為A。0.3molB.1。2molC.1.1molD。0。6mol【答案】A【解析】Cu3P中Cu顯+1價(jià)，所以60

mol

CuSO4參加反應(yīng)得到60

mol

電子，P4被氧化到H3PO4，每有1

mol

P4被氧化失去電子20

mol，所以6

mol

CuSO4能氧化=0.3

mol

白磷，故答案為A.36．(2018屆河南省鄭州市第一中學(xué)高三上學(xué)期第四次周測）我國的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時(shí)的主要反應(yīng)是：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑,下列說法不正確的是A.每生成0。5molN2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子B.硝酸鉀、硫磺在黑火藥爆炸的反應(yīng)中是氧化劑C。KNO3有強(qiáng)氧化性，乘坐汽車、火車、飛機(jī)時(shí)不能隨身攜帶D.上述反應(yīng)的生成物都是無毒的,所以燃放爆竹時(shí)不會(huì)污染環(huán)境【答案】D【解析】反應(yīng)2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合價(jià)降低，得電子，被還原，S和KNO3為氧化劑，C元素化合價(jià)升高，失電子，被氧化，C為還原劑;A．每生成0。5molN2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1。5×（4—0）=6mol電子，故A正確；B．N和S元素化合價(jià)降低，所以硝酸鉀、硫磺在黑火藥爆炸的反應(yīng)中是氧化劑，故B正確；C．KNO3有強(qiáng)氧化性，易與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而爆炸，不能隨身攜帶，故C正確；D．黑火藥的爆炸除生成K2S、CO2、N2等物質(zhì)外，還產(chǎn)生煙霧、殘?jiān)?，并且爆炸過程中硫、氮元素能與氧氣反應(yīng)生成氧化物,污染大氣，故D錯(cuò)誤；故答案為D。37．（2018屆浙江省五校：嘉興一中、學(xué)軍中學(xué)、杭州高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期第一次聯(lián)考）下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A。HCl+NaOH＝NaCl+H2OB。Na2O+H2O＝2NaOHC.Ca(OH)2+CO2＝CaCO3+H2OD。SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl【答案】D38．（2018屆福建省德化一中、永安一中、漳平一中高三上學(xué)期三校聯(lián)考）NH3和NO2在催化劑作用下反應(yīng)：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol,則下列判斷正確的是(）A.轉(zhuǎn)移電子3。6NAB。生成氣體的體積32.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C。還原劑比氧化劑多0。2molD。被還原的氮原子是11。2g【答案】C【解析】反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O的氧化劑是二氧化氮，還原劑是氨氣，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮?dú)?，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為是24e—。若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0。1mol，則參加反應(yīng)的氨氣和二氧化氮的物質(zhì)的量分別為0.8mol和0.6mol(還原劑比氧化劑多0.2mol），生成氮?dú)?。7mol,氮?dú)獾捏w積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是15.68L，電子轉(zhuǎn)移2。4mol。綜上所述，C正確。本題選C。39．（2018屆福建省德化一中、永安一中、漳平一中高三上學(xué)期三校聯(lián)考）已知下列反應(yīng)：Co2O3+6HCl（濃）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O（I）5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3(II）下列說法正確的是（）A.氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3B。反應(yīng)I中HCl是氧化劑C.還原性：CoCl2＞HCl＞I2D。反應(yīng)Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】A40．（2018屆安徽省六安市第一中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考）具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既可被氧化又可被還原，下表中的內(nèi)容有錯(cuò)誤的是選項(xiàng)具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物AFe2+FeFe3+BSO32—SSO42—CH2O2H2OO2DN2NH3N2H4【答案】D【解析】物質(zhì)被還原后得到還原產(chǎn)物,所含元素的化合價(jià)降低;被氧化后則得到氧化產(chǎn)物，所含元素化合價(jià)升高。A、B、C3個(gè)選項(xiàng)都是正確的,只有D選項(xiàng)中，N2H4中N的化合價(jià)是—2，氮?dú)獾难趸a(chǎn)物不符合化合價(jià)要升高的規(guī)律，所以D不正確，本題選D。41．(2018屆安徽省六安市第一中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考）下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是A?！短旃ら_物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B。《呂氏春秋·別類編》中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面的特性C.《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”,“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也"用到的實(shí)驗(yàn)方法是蒸餾D。《肘后備急方》中“青蒿—握,以水二升漬，絞取汁，盡服之”該提取過程屬于化學(xué)變化【答案】D【解析】A.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是碳酸鈣的分解反應(yīng)，A正確;B?！秴问洗呵铩e類編》中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛"體現(xiàn)了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金屬高，B正確；C?！侗静菥V目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒"，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”用到的實(shí)驗(yàn)方法是蒸餾,即根據(jù)混合物的沸點(diǎn)不同將混合物分離的方法，C正確；D?！吨夂髠浼狈健分小扒噍?握，以水二升漬,絞取汁，盡服之”該提取過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D不正確。本題選D。42．(2018屆新疆石河子第二中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考)關(guān)于反應(yīng)4Al＋3TiO2＋3C===2Al2O3＋3TiC的敘述正確的是:A。生成1molTiC時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子B。TiO2是氧化劑,TiC是還原產(chǎn)物C。反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1D。Al是還原劑，TiC是氧化產(chǎn)物【答案】A【解析】根據(jù)方程式可知，Al的化合價(jià)從0價(jià)升高到+3價(jià)，失去3個(gè)電子,鋁是還原劑，氧化鋁是氧化產(chǎn)物;碳元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-4價(jià)，得到4個(gè)電子，所以碳是氧化劑，TiC是還原產(chǎn)物，故A正確。43．（2018屆陜西省省西安市第一中學(xué)高三第三次月考）中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料,在700oC時(shí)反應(yīng)制造出納米級(jí)金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立即被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此有下列一些“理解”，你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是A.這個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.制造過程中元素種類沒有改變C.另一種化合物為NaClD。金剛石屬于碳的一種同位素【答案】D44．（2018屆河北省邢臺(tái)市高三上學(xué)期第一次月考）近年來發(fā)現(xiàn)用鈰（Ce)的氧化物可高效制取H2，制備原理如圖所示，已知0＜δ＜2，下列說法不正確的是A.太陽能最終轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B。T<1050℃時(shí)，CeO2—δ比CeO2穩(wěn)定C.CeO2是水分解的催化劑D.兩步反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】A、由圖可知太陽能最終轉(zhuǎn)化為氧氣和氫氣中的能量，所以將太陽能最終轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能,A正確;B、T＜1050℃時(shí)，CeO2—δ轉(zhuǎn)化成CeO2，所以CeO2比CeO2—δ穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C、CeO2在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不變，所以CeO2是水分解的催化劑,C正確；D、兩步反應(yīng)中都有元素化合價(jià)的變化，第一步生成氧氣單質(zhì)、第二步生成氫氣單質(zhì)，所以兩步反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；答案選B.45．（2018屆甘肅省天水市第一中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考)下列說法正確的是（）A。有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物C。金屬氧化物一定是堿性氧化物D。純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成【答案】B46．（2018屆湖北省黃岡市高三9月質(zhì)量檢測）LiBH4是有機(jī)合成中常用的試劑，與水反應(yīng)：LiBH4＋2H2O=LiBO2+4H2↑（LiBH4中B為+3價(jià)）,下列說法中正確的是A。LiBH4被氧化，LiBO2是氧化產(chǎn)物B。生成lmolH2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子C。LiBH4與D2O反應(yīng)，生成的氣體相對分子質(zhì)量為3D.與LiBH4中Li、H化合價(jià)相同的兩種離子的半徑Li〉H【答案】C【解析】A．LiBH4中Li為+1價(jià)，B為+3價(jià),則H元素的化合價(jià)為—1，反應(yīng)后氫元素化合價(jià)是0價(jià),失去電子,LiBH4被氧化,氫氣是氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤;B．生成lmolH2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，B錯(cuò)誤；C．LiBH4與D2O反應(yīng)，生成的氫氣化學(xué)式為HD，相對分子質(zhì)量為3，C正確；D．H－和Li＋的核外電子排布相同,離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,因此兩種離子的半徑Li＜H，D錯(cuò)誤，答案選C。47．（2018屆山東省淄博市淄川中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考）在一定條件下,PbO2與Mn2＋反應(yīng),產(chǎn)物是MnO4—和Pb2＋，則生成1molMnO4-反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（)A。3。0molB.2.5molC.1。0molD。0.75mol【答案】B【解析】根據(jù)題意可知：5PbO2+4H++2Mn2+=2MnO4-+5Pb2++2H2O，5PbO2~2MnO4-可得,生成1molMnO4-反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為2.5mol,B項(xiàng)正確。48．（2018屆江西省橫峰中學(xué)、鉛山一中、德興一中高三上學(xué)期第一次月考）AlN廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域.在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是(）A。AlN為氧化產(chǎn)物B.AlN的摩爾質(zhì)量為41gC。上述反應(yīng)中,每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子D。上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑【答案】C49．（2018屆甘肅省武威市第六中學(xué)高三上學(xué)期第二次階段性過關(guān)考試)實(shí)驗(yàn)室利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是（）A。NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)B。NH4Cl中的氮元素被還原C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1D。每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol【答案】C【解析】A．NaNO2中N元素的化合價(jià)降低生成氮?dú)?發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．NH4Cl中的氮元素化合價(jià)升高，被氧化，故B錯(cuò)誤；C．由電子守恒及原子守恒可知，被氧化的氮原子與被還原的氮原子之比為［0—(-3）]：（3—0）=1：1，即氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1,故C正確；D．每生成1mol

N2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故D錯(cuò)誤；故答案為C。50．（2018屆云南師大附中高考適應(yīng)性月考卷二)已知下列事實(shí)：①Cr2O3溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉—KI溶液中，溶液變藍(lán)。下列敘述不正確的是A。實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物B。實(shí)驗(yàn)②中H2O2是氧化劑，K2Cr2O7是氧化產(chǎn)物C.實(shí)驗(yàn)③證明氧化性:Cr2O72—>I2D.實(shí)驗(yàn)③中,若生成1。27gI2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.005mol電子【答案】D51．(2018屆湖南省益陽市、湘潭市高三9月調(diào)研考試）已知NH4CuSO3與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法不正確的是A.NH4CuSO3中銅元素既被氧化又被還原B.刺激性氣味的氣體是二氧化硫C。反應(yīng)中硫酸作氧化劑D。2molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子【答案】C【解析】根據(jù)題意，NH4CuSO3與足量稀硫酸液混合微熱，生成Cu、硫酸銅、二氧化硫，所以Cu元素的化合價(jià)一部分由+1價(jià)升高為+2價(jià)，一部分由+1價(jià)降低為0，其它元素化合價(jià)沒變。A項(xiàng)，NH4CuSO3中Cu元素的化合價(jià)既升高又降低，則既被氧化又被還原，A正確；B項(xiàng)，NH4CuSO3與稀硫酸反應(yīng)所得刺激性氣味氣體不可能是氨氣,只能是二氧化硫,B正確；C項(xiàng)，硫酸中各元素化合價(jià)沒變，故反應(yīng)中硫酸只作反應(yīng)物，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，2molNH4CuSO3完全反應(yīng)，Cu元素的化合價(jià)一部分由+1價(jià)升高為+2價(jià)，一部分由+1價(jià)降低為0，根據(jù)得失電子守恒,轉(zhuǎn)移1mol電子，D正確.52．（2018屆重慶市銅梁縣第一中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考)赤銅礦的主要成分是,輝銅礦的主要成分是，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng):,關(guān)于該反應(yīng)的說法中,正確的是(

）A。該反應(yīng)的氧化劑只有B。在反應(yīng)中既是氧化劑,又是還原劑C.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.每生成19.2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.8電子【答案】B【解析】A．反應(yīng)Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑中,化合價(jià)降低的元素是銅元素，所在的反應(yīng)物Cu2S、Cu2O是氧化劑，故A錯(cuò)誤;B．硫化銅中硫元素化合價(jià)升高，銅元素的化合價(jià)降低,所以Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，故B正確；C．反應(yīng)物Cu2S、Cu2O中硫元素化合價(jià)降為金屬銅中的0價(jià),金屬銅為還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑中，化合價(jià)升高了6價(jià),轉(zhuǎn)移了6mol電子，生成金屬銅6mol，所以每生成19。2g（即0.3mol)Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，故D錯(cuò)誤；故選B。53．（2018屆四川省雙流中學(xué)高三上學(xué)期9月月考）向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量,觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是A.滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2mole—時(shí)生成1mol白色沉淀B.上述實(shí)驗(yàn)條件下,物質(zhì)的氧化性：Cu2+〉I2>SO2C.通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑D.通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性【答案】B54．（2018屆湖北省武漢市部分學(xué)校高三9月起點(diǎn)調(diào)研考試）某溫度下，將1。1molI2加入到氫氧化鉀溶液中，反應(yīng)后得到KI、KIO、KI03的混合溶液。經(jīng)測定IO-與IO3-的物質(zhì)的量之比是2:3。下列說法錯(cuò)誤的是A。I2在該反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑B.I2的還原性大于KI的還原性，小于KIO和KIO3的還原性C。該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.7molD.該反應(yīng)中，被還原的碘元素與被氧化的碘元素的物質(zhì)的量之比是17:5【答案】B【解析】A。反應(yīng)中只有碘元素的化合價(jià)變化，因此I2在該反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑,A正確；B。I2的還原性小于KI的還原性,大于KIO和KI03的還原性,B錯(cuò)誤;C.設(shè)生成碘化鉀是xmol，碘酸鉀是3ymol，則次碘酸鉀是2ymol，所以根據(jù)原子守恒、電子得失守恒可知x+3y+2y=2。2、x＝2y+3y×5，解得x＝17y＝1。7，所以該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.7mol，C正確；D.根據(jù)C中分析可知該反應(yīng)中，被還原的碘元素與被氧化的碘元素的物質(zhì)的量之比是x：5y＝17:5，D正確，答案選B。55．（2018屆成都實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期第二周周考）實(shí)驗(yàn)室利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是()A。NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)B。NH4Cl中的氮元素被還原C.N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物D。每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol【答案】C56．(2018屆河北省定州中學(xué)高三上學(xué)期第一次調(diào)研)工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2CrO4·2H2O),其主要反應(yīng)為:（1）（2)下列說法中正確的是A。反應(yīng)(1)(2）為氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)(1)的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3C.高溫下,O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D.生成1mol的Na2Cr2O7時(shí)共轉(zhuǎn)移6mol電子【答案】B【解析】A、4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中有元素化合價(jià)的變化，所以是氧化還原反應(yīng)，而2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O中沒有元素化合價(jià)的變化,不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中氧氣中氧元素得電子化合價(jià)降低，所以氧化劑是氧氣，鐵元素和鉻元素失電子化合價(jià)升高，所以還原劑是FeO?Cr2O3,B正確;C、4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中氧化劑是氧氣，還原劑是FeO?Cr2O3，所以氧氣的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3，但不能判斷Na2CrO4和Fe2O3的氧化性相對強(qiáng)弱,C錯(cuò)誤；D、由方程式4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2轉(zhuǎn)移電子可知，生成1molNa2CrO4時(shí),參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為7/8mol，反應(yīng)中O元素由0價(jià)降低為﹣2價(jià),電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量的4倍，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7/8mol×4=3.5mol，所以根據(jù)Cr原子守恒可知每生成1molNa2Cr2O7時(shí)電子轉(zhuǎn)移3。5mol×2＝7mol，D錯(cuò)誤;答案選B。57．（2018屆河北省定州中學(xué)高三上學(xué)期第一次調(diào)研）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2，下列說法正確的是A.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B。CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C.每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D.每轉(zhuǎn)移l.2mol電子,有0.3mol硫被氧化【答案】A58．（2018屆山東省臨沂第一中學(xué)高三上學(xué)期開學(xué)收心考試)氫化鋁鋰（LiAlH4）和硼氫化鈉(NaBH4）都是有機(jī)合成中非常重要的還原劑,可發(fā)生如下反應(yīng):①LiAlH4+4H2O=LiOH+Al（OH）3+4H2↑②NaBH4+NH4Cl=NH3BH3+NaCl+H2↑,則下列說法錯(cuò)誤的是A。LiAlH4中H元素均為—1價(jià)B.反應(yīng)②中,每生成1molNH3BH3會(huì)轉(zhuǎn)移2mole－C。兩個(gè)反應(yīng)中，H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D.NH4Cl和NaBH4所含化學(xué)鍵類型相同【答案】B59．（2018屆河南省林州市第一中學(xué)高三8月調(diào)研考試）白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):(1）2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4(2）11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A。在上述兩個(gè)反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑B.在上述兩個(gè)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物都是H3PO4C。在反應(yīng)（2)中,當(dāng)有5molCuSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移10mol電子D.在上述兩個(gè)反應(yīng)中,氧化劑都只有硫酸銅【答案】D【解析】試題分析：A、在上述兩個(gè)反應(yīng)中，水中氫、氧元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化,水既不是氧化劑也不是還原劑,正確；B、在上述兩個(gè)反應(yīng)中，只有磷元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的0價(jià)升高到H3PO4中的+5價(jià),發(fā)生氧化反應(yīng),氧化產(chǎn)物都是H3PO4，正確;C、在反應(yīng)（2)中，有6個(gè)磷原子磷元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，失30個(gè)電子,5個(gè)磷原子磷元素的化合價(jià)由0價(jià)降為—3價(jià),15個(gè)銅的化合價(jià)由+2價(jià)降為+1價(jià)，總共失30個(gè)電子，則當(dāng)有5molCuSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移10mol電子，正確;D、在上述反應(yīng)（2）中，5個(gè)磷原子磷元素的化合價(jià)由0價(jià)降為-3價(jià)，15個(gè)銅的化合價(jià)由+2價(jià)降為+1價(jià)，得電子作氧化劑，故反應(yīng)(2)氧化劑為磷和硫酸銅，錯(cuò)誤。60．（2018屆河南省林州市第一中學(xué)高三8月調(diào)研考試）O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2=SF6＋2HF+4O2，下列說法正確的是A.氧氣是氧化產(chǎn)物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C。若生成4。48LHF，則轉(zhuǎn)移0。8mol電子D。還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為l：4【答案】D61．（2018屆山東省青島第二中學(xué)高三上學(xué)期期初考試)有關(guān)反應(yīng)14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列說法中錯(cuò)誤的是()A.FeS2既是氧化劑也是還原劑B.CuSO4在反應(yīng)中被還原C.14molCuSO4氧化了1molFeS2D。被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為3∶7【答案】D【解析】試題分析：A、因FeS2中部分S元素的化合價(jià)由-1升高到+6價(jià)，部分S元素的化合價(jià)由-1升高到+6價(jià)，所以FeS2既是作氧化劑,又做還原劑，故A正確；B、因硫酸銅中Cu元素的化合價(jià)降低,CuSO4在反應(yīng)中被還原，故B正確;C、該反應(yīng)中部分FeS2作氧化劑、部分FeS2作還原劑,且FeS2作氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為7：3，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知14molCuSO4可氧化1molFeS2，故C正確；D、生成Cu2S的S元素被還原、生成部分硫酸根離子的S元素被氧化，根據(jù)原子守恒知，被還原的硫與被氧化的硫62．(2018屆陜西省黃陵中學(xué)高新部高三上學(xué)期開學(xué)考試)油條的做法是將礬、堿、鹽按比例加入溫水中，再加入面粉攪拌成面團(tuán)；放置,使面團(tuán)產(chǎn)生氣體，形成孔洞。放置過程發(fā)生反應(yīng)：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列有關(guān)判斷正確的是（）A。從物質(zhì)的分類角度來看，油條配方中的“礬、堿、鹽”均為鹽B。放置過程發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C。放置過程發(fā)生的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均為電解質(zhì)D.反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3CO32-=2Al（OH)3↓+3CO2↑【答案】A【解析】試題分析：A、Na2CO3和KAl(SO4）2?12H2O，鹽是氯化鈉，都是鹽，所以油條配方中的“礬、堿、鹽”均屬于鹽，故A正確；B、無元素化合價(jià)的變化是非氧化還原反應(yīng),是非氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤；C、二氧化碳是非電解質(zhì),故C錯(cuò)誤；D、不遵守質(zhì)量守恒定律，故D錯(cuò)誤;故選A。63．（2018屆陜西省黃陵中學(xué)高三(重點(diǎn)班）上學(xué)期開學(xué)考試）在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被還原的硫和被氧化的硫的質(zhì)量比為：A.2:1B.1:2C。3：1D。1：3【答案】A【解析】試題分析：反應(yīng)中有2個(gè)硫原子化合價(jià)降低，被還原，有1個(gè)硫原子化合價(jià)升高，被氧化，所以被還原和被氧化的硫原子的質(zhì)量比為2:1，選A。64．(2018屆陜西省黃陵中學(xué)高三(重點(diǎn)班）上學(xué)期開學(xué)考試）實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O,關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A。NaNO2是還原劑B。生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為6molC.NH4Cl中的N元素被氧化D。N2既是氧化劑又是還原劑【答案】C65．（2018屆陜西省黃陵中學(xué)高三（重點(diǎn)班）上學(xué)期開學(xué)考試）下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是A。F—、Br-、S2—B。Fe3+、MnO4－、NO3－C.Cl2、HClO、MgD.ClO—、Cl—、Ag+【答案】B【解析】試題分析：對于元素來說化合價(jià)降低被還原具有氧化性,所以有氧化性則該元素的化合價(jià)能夠降低；處在最高價(jià)的元素只有氧化性。A．三種離子的化合價(jià)無法變低，故無氧化性，故A錯(cuò)誤;B．Fe3+，MnO4-，NO3—三種離子中各元素均具有最高價(jià)態(tài),只具有氧化性,故B正確;C．鎂是金屬只作還原劑，故C錯(cuò)誤；D．氯離子處在最低價(jià)態(tài)只有還原性無氧化性，故D錯(cuò)誤。故選B.66．（2018屆甘肅省蘭州第一中學(xué)高三8月月考）在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫xmol。下列說法正確的是(）A.反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原B。氧化劑是Fe3＋，氧化產(chǎn)物是Cu2＋C。反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為xmolD。反應(yīng)結(jié)束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為ymol，則原Fe3＋的總物質(zhì)的量為(y－x)mol【答案】D【解析】試題分析：A、反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，反應(yīng)物中的Fe元素有+2、+3價(jià)，+3價(jià)的Fe被還原，所以不是全部的Fe元素被還原，錯(cuò)誤；B、鐵離子被還原，作氧化劑，S元素被氧化，所以氧化產(chǎn)物是S單質(zhì),錯(cuò)誤;C、S的物質(zhì)的量是xmol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2xmol，錯(cuò)誤；D、單質(zhì)硫的物質(zhì)的量是xmol，則溶液中Cu2+的物質(zhì)的量是0.5xmol，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量是2.5xmol，此時(shí)溶液中未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量是y—0。5x-2。5x=(y-3x)mol，已反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量是2x，所以原溶液y—3x+2x=(y—x)mol,答案選D。67．(2018屆山東省壽光現(xiàn)代中學(xué)高三上學(xué)期開學(xué)考試）將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：①SO2+2Fe3++2H2O=SO42—+2Fe2++4H+②Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A。氧化性Cr2O72—〉Fe3+>SO2B.能將