《高中化學(xué)》選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(三)

選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(三)1．化學(xué)起源于生活，同時(shí)促進(jìn)社會(huì)的發(fā)展，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．神舟系列飛船返回艙使用氮化硅耐高溫結(jié)構(gòu)材料，Si3N4屬于共價(jià)晶體B．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水的處理C．綠色化學(xué)的核心思想是凡污染必治理D．“納米酶”的提出，模糊了無(wú)機(jī)材料與有機(jī)生物界限，促進(jìn)了納米科學(xué)與醫(yī)學(xué)的交融答案C解析氮化硅熔點(diǎn)為1900℃，具有高強(qiáng)度、高韌性、耐高溫的性質(zhì)，由性質(zhì)可知氮化硅為共價(jià)晶體，故A正確；高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，產(chǎn)物可轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，能吸附水中懸浮物形成沉淀，可用于飲用水的處理，故B正確；綠色化學(xué)的核心思想是利用化學(xué)原理和技術(shù)手段，從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，不是污染后再治理，故C錯(cuò)誤；“納米酶”具有納米材料的特性，又有生物酶所特有的性質(zhì)，所以“納米酶”的提出，模糊了無(wú)機(jī)材料與有機(jī)生物界限，促進(jìn)了納米科學(xué)與醫(yī)學(xué)的交融，故D正確。2．“嫦娥五號(hào)”用到的關(guān)鍵材料有高純硅光電轉(zhuǎn)換器、氮化鎵第三代半導(dǎo)體、石墨烯存儲(chǔ)器、鈦鎂合金等。下列說(shuō)法不正確的是()A．光導(dǎo)纖維的制造材料不是高純硅B．石墨烯與金剛石互為同素異形體C．氮化鎵中氮、鎵位于同一主族D．鈦鎂合金屬于金屬材料答案C解析光導(dǎo)纖維的制造材料是二氧化硅，不是高純硅，故A正確；同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，石墨烯與金剛石都是碳元素組成的單質(zhì)，兩者互為同素異形體，故B正確；氮化鎵中氮位于第ⅤA族，鎵位于第ⅢA族，不屬于同一主族，故C錯(cuò)誤；鈦、鎂都是金屬，鈦鎂合金屬于金屬材料，故D正確。3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．18gD216O含中子的數(shù)目為10NAB．1molC2H2中含π鍵的數(shù)目為2NAC．0.1mol·L－1K2Cr2O7酸性溶液中含Cr2Oeq\o\al(2－,7)的數(shù)目為0.1NAD．同溫同壓下4mLNe與4mLO2所含原子數(shù)目均為4NA答案B解析D216O中含有10個(gè)中子，18gD216O的物質(zhì)的量為eq\f(18g,20g·mol－1)＝0.9mol，含中子的數(shù)目為9NA，故A錯(cuò)誤；C2H2中含有1個(gè)碳碳三鍵，碳碳三鍵中含有2個(gè)π鍵，1molC2H2中含π鍵的數(shù)目為2NA，故B正確；未知溶液體積，無(wú)法計(jì)算0.1mol·L－1K2Cr2O7酸性溶液中含Cr2Oeq\o\al(2－,7)的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；未知具體的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算4mLNe與4mLO2的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。4．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能發(fā)生水解反應(yīng)C．能與NaHCO3溶液反應(yīng)D．分子中共平面的C原子至少是9個(gè)答案B解析該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵、苯環(huán)支鏈第一個(gè)碳原子有氫，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；該有機(jī)物官能團(tuán)中無(wú)酯基、鹵素原子等，不能發(fā)生水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；該有機(jī)物含有羧基，能與碳酸氫鈉反應(yīng)，C正確；苯環(huán)12個(gè)原子共平面，所以與苯環(huán)直接相連的碳原子一定和苯環(huán)上的碳原子共平面，所以至少9個(gè)碳原子共平面，D正確。5．M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期主族元素，基態(tài)X原子2p能級(jí)上僅有2個(gè)電子，Y元素原子的價(jià)層電子數(shù)是W的兩倍，由五種元素組成的某電極材料的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z＞YB．該化合物中必然存在配位鍵C．由M和Y形成的化合物中可能存在共價(jià)鍵D．基態(tài)X原子的價(jià)層電子排布式：2s22p2答案A解析M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期主族元素，基態(tài)X原子2p能級(jí)上僅有2個(gè)電子，X原子核外電子排布式為1s22s22p2，則X為C元素；M形成＋1價(jià)陽(yáng)離子，其中原子序數(shù)小于碳，可知M為L(zhǎng)i元素；五種元素組成的電極材料陰離子結(jié)構(gòu)中，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，其價(jià)層電子數(shù)為6，而Y元素原子的價(jià)層電子數(shù)是W的兩倍，W的價(jià)層電子數(shù)為3，則W為B元素、Y為O元素；Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，則Z為F元素。由分析可知，Z、Y的簡(jiǎn)單氫化物分別為HF、H2O，常溫下HF是氣體，而H2O是液體，則沸點(diǎn)：HF＜H2O，故A錯(cuò)誤；B原子最外層僅有3個(gè)電子，陰離子中B原子形成的4個(gè)共價(jià)鍵中有1個(gè)是配位鍵，故B正確；鋰與氧可以形成Li2O2，該化合物中氧原子之間形成共價(jià)鍵，故C正確；基態(tài)C原子的價(jià)層電子排布式為2s22p2，故D正確。6．點(diǎn)蝕又稱為孔蝕，是一種集中于金屬表面很小的范圍并深入到金屬內(nèi)部的腐蝕形態(tài)。某鐵合金鈍化膜破損后的孔蝕如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．孔隙中有可能發(fā)生析氫腐蝕B．孔蝕中Fe2＋水解導(dǎo)致電解質(zhì)溶液酸性增強(qiáng)C．為防止孔蝕發(fā)生，可以將外接電源負(fù)極與金屬相連D．蝕孔外每吸收2.24LO2，可氧化0.2molFe答案D解析孔隙中電解液呈酸性，可以發(fā)生析氫腐蝕，A正確；孔蝕中Fe2＋水解：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，導(dǎo)致電解質(zhì)溶液酸性增強(qiáng)，B正確；將外接電源負(fù)極與金屬相連，金屬作電解池陰極，屬于外加電流法保護(hù)，可以防止孔蝕發(fā)生，C正確；未指明狀態(tài)，無(wú)法根據(jù)氣體摩爾體積公式進(jìn)行具體計(jì)算，D錯(cuò)誤。7．三聚氰胺的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．分子中N原子均是sp3雜化B．一個(gè)三聚氰胺分子中共含有15個(gè)σ鍵C．分子中所有原子位于同一平面上D．三聚氰胺屬于極性分子，故極易溶于水答案B解析由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，三聚氰胺分子中單鍵氮原子為sp3雜化，雙鍵氮原子為sp2雜化，故A錯(cuò)誤；分子中的單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，則三聚氰胺分子中共含有15個(gè)σ鍵，故B正確；三聚氰胺分子中單鍵氮原子為sp3雜化，氮原子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，所以分子中所有原子不可能位于同一平面上，故C錯(cuò)誤；三聚氰胺分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正、負(fù)電荷中心重疊，是不溶于水的非極性分子，故D錯(cuò)誤。8．下列生活中，所涉及反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是()A．農(nóng)村生活中，常用醋浸泡燒水壺中的CaCO3水垢：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．消防員使用泡沫滅火器滅火：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑C．焊接工人焊接鐵軌時(shí)，常加入NH4Cl除鐵銹：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋、6H＋＋Fe2O3=2Fe3＋＋3H2OD．環(huán)保人員用漂白粉溶液脫除廢氣中的SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO答案D解析泡沫滅火器滅火是硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故B正確；焊接工人焊接鐵軌時(shí)，常加入NH4Cl除鐵銹，氯化銨溶液水解顯酸性，氧化鐵和H＋反應(yīng)生成Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋、6H＋＋Fe2O3=2Fe3＋＋3H2O，故C正確；用漂白粉溶液脫除廢氣中SO2的離子方程式為Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，故D錯(cuò)誤。9．某國(guó)際期刊刊登我國(guó)最新有關(guān)水系雙離子電池原理如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()A．放電時(shí)，電極a作電源的正極，Cu3(PO4)2發(fā)生氧化反應(yīng)最終變?yōu)镃uB．充電時(shí)，水系電池中，a電極附近的堿性增強(qiáng)C．充電時(shí)，Na0.44MnO2－xe－=Na0.44－xMnO2＋xNa＋D．當(dāng)1molCu3(PO4)2完全放電時(shí)，則電池內(nèi)部有6molNa＋發(fā)生遷移答案D解析放電時(shí)為原電池，a極為正極、b極為負(fù)極，Cu3(PO4)2發(fā)生還原反應(yīng)最終變?yōu)镃u，故A錯(cuò)誤；充電時(shí)為電解池，a極為陽(yáng)極、b極為陰極，陽(yáng)極上OH－失電子生成水，陽(yáng)極附近的堿性減弱，故B錯(cuò)誤；充電時(shí)為電解池，a極為陽(yáng)極、b極為陰極，陰極反應(yīng)式為Na0.44－xMnO2＋xNa＋＋xe－=Na0.44MnO2，故C錯(cuò)誤；放電時(shí)為原電池，a極上發(fā)生反應(yīng)：Cu3(PO4)2→Cu2O→Cu，則1molCu3(PO4)2完全放電時(shí)，轉(zhuǎn)移電子6mol，有6molNa＋發(fā)生遷移，故D正確。10．銠的配合物離子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．CH3I、CH3COI都是反應(yīng)中間體B．甲醇羰基化反應(yīng)為CH3OH＋CO=CH3CO2HC．CH3OH＋HI=CH3I＋H2O為取代反應(yīng)D．[Rh(CO)2I2]－降低了甲醇羰基化反應(yīng)的活化能和焓變答案D解析根據(jù)圖中信息，反應(yīng)物為CH3OH、CO，產(chǎn)物為CH3CO2H，因此CH3I、CH3COI都是反應(yīng)中間體，故A、B正確；[Rh(CO)2I2]－降低了甲醇羰基化反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)的焓變不變，故D錯(cuò)誤。11．科學(xué)家最新發(fā)現(xiàn)含硫物質(zhì)在微生物的作用下會(huì)發(fā)生如圖所示變化(已略去部分不含硫物質(zhì))。有關(guān)轉(zhuǎn)化過(guò)程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．整個(gè)轉(zhuǎn)化體系中，微生物起到催化的作用B．SOeq\o\al(2－,3)經(jīng)過(guò)步驟1、2消耗的H＋與直接經(jīng)過(guò)步驟3消耗的H＋一樣多C．SCN－空間結(jié)構(gòu)為直線形，中心碳原子為sp雜化D．1molSOeq\o\al(2－,3)經(jīng)過(guò)步驟3生成HS－轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA答案B解析整個(gè)過(guò)程中，可以看出微生物在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，為催化劑，起到催化作用，故A正確；步驟1：SOeq\o\al(2－,3)＋SCN－=S2Oeq\o\al(2－,3)＋CN－，無(wú)H＋參與反應(yīng)，不消耗H＋，步驟2：S2Oeq\o\al(2－,3)＋8e－＋8H＋=2HS－＋3H2O，消耗8molH＋，步驟3：SOeq\o\al(2－,3)＋6e－＋7H＋=HS－＋3H2O，消耗7molH＋，步驟1、2生成2molHS－時(shí)共消耗8molH＋，步驟3生成2molHS－時(shí)需消耗14molH＋，所以他們消耗的H＋不一樣多，故B錯(cuò)誤；由B項(xiàng)中化學(xué)方程式可知1molSOeq\o\al(2－,3)生成HS－轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol，即電子數(shù)為6NA，故D正確。12．T0時(shí)，向容積為5L的恒容密閉容器中充入一定量的A(g)和B(g)，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)ΔH<0。測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()t/minn(A)/moln(B)/mol04.02.052.01.0102.01.0A.其他條件不變，溫度變?yōu)門1時(shí)，平衡時(shí)測(cè)得C的濃度為0.8mol·L－1，則T1>T0B．8min時(shí)，該反應(yīng)的v(正)＝v(逆)C．5min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，且A、B的轉(zhuǎn)化率相等D．平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)約為42.9%答案A解析正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)圖表數(shù)據(jù)，T0時(shí)達(dá)到平衡，消耗1molB，則生成3molC，C的濃度為0.6mol·L－1，其他條件不變，溫度變?yōu)門1時(shí)，平衡時(shí)測(cè)得C的濃度為0.8mol·L－1，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則T1<T0，故A錯(cuò)誤；根據(jù)圖表數(shù)據(jù)，5min后氣體物質(zhì)的量未改變，說(shuō)明8min時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的v(正)＝v(逆)，故B正確；根據(jù)圖表數(shù)據(jù)，5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，投料比等于系數(shù)比，所以A、B的轉(zhuǎn)化率相等，故C正確；2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)初始/mol4200轉(zhuǎn)化/mol2131平衡/mol2131平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)約為eq\f(3,7)×100%≈42.9%，故D正確。13．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案及現(xiàn)象能達(dá)到探究目的的是()選項(xiàng)探究方案及現(xiàn)象探究目的A用pH計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小醋酸是弱電解質(zhì)B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解Na2SO3不能被空氣氧化C向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，溶液變橙色，再加入淀粉-KI溶液，溶液變藍(lán)色氧化性：Cl2>Br2>I2D向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化Fe2＋具有還原性答案D解析未告知醋酸和鹽酸的濃度，只比較pH大小，無(wú)法判斷醋酸為強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；加入足量鹽酸后沉淀只部分溶解，則說(shuō)明沉淀中有硫酸鋇，說(shuō)明亞硫酸鈉被空氣氧化為硫酸鈉，B錯(cuò)誤；氯水過(guò)量，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有可能是過(guò)量的氯水將碘化鉀氧化成了碘單質(zhì)，無(wú)法比較出溴單質(zhì)和碘單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；KSCN溶液可用于檢驗(yàn)Fe3＋，滴加氯水后，若溶液變血紅色，則說(shuō)明Fe2＋被氧化成了Fe3＋，可以證明Fe2＋具有還原性，D正確。14．我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)了一款高壓無(wú)陽(yáng)極配置可充電鈉電池，其充電過(guò)程的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．放電時(shí)，電子由b極經(jīng)3A沸石分子篩膜流向a極B．放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為Na＋＋e－=NaC．充電時(shí)，b極為陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)D．充電時(shí)，電路中每遷移2mol電子，理論上a極凈增重46g答案D解析放電時(shí)，電子不經(jīng)過(guò)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；放電時(shí)，a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Na－e－=Na＋，故B錯(cuò)誤；充電時(shí)，b極為陽(yáng)極，陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；充電時(shí)，a極為陰極，電極反應(yīng)式為Na＋＋e－=Na，電路中每遷移2mol電子，理論上a極凈增重46g，故D正確。15．水體中重金屬鉛的污染問(wèn)題備受關(guān)注。溶液中Pb2＋