必修1化學(xué)-物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算

物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算第一章從實(shí)驗學(xué)化學(xué)

第二節(jié)化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度計算１．基本量的換算２．溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算３．質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算４．溶液稀釋與濃縮５．兩種不同濃度溶液混合６．化學(xué)反應(yīng)中計算請大家計算一下下列各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:0.520.20.510.05500mL溶質(zhì)溶液V(aq)n(mol)C(mol/L)20gNaOH98g硫酸1.12LHCl1L250mL(S.P.T)4098１．基本量的換算2．溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算練：

2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為

mol，含H+

個，SO42-

個。22.408×10241.204×1024練、在含有AlCl3、KCl、K2SO4三種溶質(zhì)的溶液中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、c(K+)=1.5mol/L、

c(SO42-)=0.5mol/L。求c(Al3+)依據(jù)：溶液中正負(fù)電荷總數(shù)相等設(shè)：溶液體積為1則：c(K+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c(SO42-)c(Al3+)=1mol/L1.5mol/L+3c(Al3+)=3.5mol/L+2X0.5mol/L3．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算C=-------------------M1000

ρω注：密度的單位是g/cm3ω

是溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M

是溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量練：某濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%，密度為1.5g/cm3。計算該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度。答：該硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度為15mol/L思路：C=-------------------M1000ωρ解：根據(jù)解題思路可得：C=------------------=---------------------

1000ωρM631000×63%×1.5=15mol/L４．溶液稀釋與濃縮結(jié)論：濃溶液配制稀溶液前后溶質(zhì)的量不變思路：稀釋溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等

C1V1=C2V2

練：將10mL

2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？

練:配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.8g/mL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？解:0.5×1=V×1.8×98%÷98解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L５．兩種不同濃度溶液混合

思路：C3V3=C1V1+C2V2（混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變）

2mol/L的鹽酸200L和4mol/L的硫酸100L混合，則混合后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？練：2mol/L的鹽酸溶液200L和1mol/L的鹽酸溶液300L混合.

求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。６．化學(xué)反應(yīng)中計算練：中和1L0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升1mol/LH2SO4溶液？

解：

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