湖北省十堰市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試題（解析版）

高中化學(xué)精品試卷PAGEPAGE1湖北省十堰市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期3月月考(本卷共4頁(yè)，19題，滿分100分，考試時(shí)間為75分鐘)一、選擇題(共15題，每小題3分，共45分)1.下列基態(tài)原子的電子排布式、價(jià)電子排布式或排布圖不正確的是A.Al3s23p1B.As[Ar]4s24p3C.Ar3s23p6D.Ni[答案]B[解析][祥解][詳析]A．Al原子的最外電子層為第三層，含有3個(gè)電子，則Al的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式3s23p1，故A正確；B．As原子核外有33個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3，故B錯(cuò)誤；C．Ar原子的最外電子層為第三層，含有8個(gè)電子，Ar的價(jià)電子排布式為3s23p6，故C正確；D．Ni的核外有28個(gè)電子，4s軌道有2個(gè)電子，3d軌道有8個(gè)電子，Ni原子的價(jià)電子排布式為3d84s2，價(jià)電子排布圖為，故D正確。故選B。2.下列關(guān)于電離能和電負(fù)性的說(shuō)法不正確的是A.第一電離能的大?。篗g>AlB.鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳C.第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是碳D.F、K、Fe、Ni四種元素中電負(fù)性最大的是F[答案]B[解析][祥解][詳析]A.同周期從左到右金屬性依次降低，第一電離能減小，故Mg>Al，故A正確；B.鍺屬于碳族元素，同主族從上到下非金屬性依次減弱，第一電離能降低，故B錯(cuò)誤；C.Ni的未成對(duì)電子數(shù)為2，第二周期中未成對(duì)電子數(shù)為2的元素有C、O，其中電負(fù)性最小的是C元素，故C正確；D.F是所有元素中電負(fù)性最大元素，故D正確；故選B。3.下列敘述正確的是()A.可能存在基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p1的原子B.當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相反C.1個(gè)原子軌道里最多容納2個(gè)電子，且自旋方向相同D.基態(tài)原子的電子獲得一定能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，而激發(fā)態(tài)原子變?yōu)榛鶓B(tài)原子，則要放出能量[答案]D[解析][詳析]A．原子軌道電子的排布依據(jù)能量最低原理，即電子總是先排在能量較低的軌道，直至此軌道排滿在排下一軌道，3d軌道的能量大于4s軌道但小于4p軌道，所以電子會(huì)先排3d軌道待其排滿再排4p軌道，不可能出現(xiàn)1s22s22p63s23p64s24p1的排列，A錯(cuò)；B．當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)泡利不相容原理1個(gè)原子軌道里最多容納2個(gè)電子，且自旋方向應(yīng)該相反，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)原子獲得能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。而激發(fā)態(tài)原子若要變?yōu)榛鶓B(tài)原子必須向外放出能量，D正確。4.下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C.2p能級(jí)上只有兩個(gè)電子的X原子與3p能級(jí)上只有兩個(gè)電子的Y原子D.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子[答案]C[解析][詳析]A．X是氦原子，Y是鈹原子，它們的化學(xué)性質(zhì)差別很大，A錯(cuò)誤；B．X是鎂原子，Y可以是鈣、鈧、鈦、釩、錳、鐵、鉆、鎳、鋅，X、Y的化學(xué)性質(zhì)不一定相似，B錯(cuò)誤；C．X是碳原子，Y是硅原子，它們屬于同主族元素，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似，C正確；D．X、Y可以是ⅠA族元素原子，也可以是鉻原子、銅原子等，彼此化學(xué)性質(zhì)不一定相似，D錯(cuò)誤；故[答案]選C。5.下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)。關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是I1I2I3I4……R7401500770010500①R的最高正價(jià)為＋3價(jià)②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素④R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2A.①②B.②③C.③④D.①④[答案]B[解析][詳析]從表中所給短周期元素R原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二電離能都較小，可失去2個(gè)電子，最高化合價(jià)為+2價(jià)，即最外層應(yīng)有2個(gè)電子，應(yīng)為第IIA族元素；①．最外層應(yīng)有2個(gè)電子，所以R的最高正價(jià)為+2價(jià)，故①錯(cuò)誤；②．最外層應(yīng)有2個(gè)電子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故②正確；③．同周期第ⅡA族核外電子排布式為ns2，達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以R元素第一電離能大于同周期相鄰元素，故③正確；④．R元素可能是Mg或Be，故④錯(cuò)誤；[答案]選B。6.下列各項(xiàng)敘述中，正確的是()A.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B.價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素C.所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D.24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2[答案]C[解析][詳析]A、原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，要吸收能量，A不正確。B、應(yīng)該是位于第ⅢA，屬于p區(qū)元素，B不正確。C、所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同，C正確。D、電子出全充滿或半充滿是穩(wěn)定的，所以24Cr原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，D不正確。所以正確的[答案]是C。7.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是A.第一電離能：④>③>②>①B.原子半徑：④>③>②>①C.電負(fù)性：④>③>②>①D.最高正化合價(jià)：④>③=②>①[答案]A[解析][祥解]根據(jù)元素的電子排布式，①是S、②是P、③是N、④是F。[詳析]A．根據(jù)元素周期律，同一周期從左向右，元素的第一電離能逐漸增大，同主族從上向下，電離能減小，且第三周期存在反常情況：N>S，因此，第一電離能關(guān)系為：F>N>P>S，即④>③>②>①，A正確；B．原子半徑的變化規(guī)律為：同主族從上向下，原子半徑增大，同周期從左向右，原子半徑減小，因此F半徑最小，P半徑大于N，B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左向右，元素電負(fù)性逐漸增大，即S>P，C錯(cuò)誤；D．元素的最高正價(jià)等于其族序數(shù)，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，因此關(guān)系為：S>P=N，D錯(cuò)誤。本題選A。8.甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是()A.甲與乙位于同一周期B.甲與乙位于同一主族C.甲與乙都位于元素周期表的p區(qū)D.甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)[答案]D[解析][詳析]甲和乙的電子層排布可能為1s22s22p2和1s22s22p63s2，即為碳和鎂元素，它們位于不同的周期、不同的主族、不同的區(qū)域，二者的原子序數(shù)之和是6+12＝18，為偶數(shù)；[答案]選D。9.下列描述正確的是()A.CS2為V形極性分子B.SiF4與SO32-的中心原子均為sp3雜化C.C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1D.水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵[答案]B[解析][詳析]A．依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，CS2中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+×（4-2×2）=2，為sp雜化，為直線形，CS2為直線形非極性分子，鍵角是180°，A錯(cuò)誤；B.SiF4中Si原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+×（4-4×1）=4，為sp3雜化，SO32-中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+×（6+2-3×2）=4，為sp3雜化,B正確；C.C2H2分子的結(jié)構(gòu)式是H—C≡C—H，σ鍵與π鍵的數(shù)目比為3∶2，C錯(cuò)誤；D.水加熱到很高溫度都難分解是因水分子內(nèi)的O—H鍵的鍵能較大，與分子之間是否存在氫鍵無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。10.短周期元素X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，Z的基態(tài)原子2p軌道半充滿，M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為4，它們組成的一種分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法正確的是A.電負(fù)性：X>Y>ZB.原子半徑：Y>Z>XC.分子中Z原子的雜化方式均為sp2D.Y、Z、M的最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸[答案]B[解析][祥解]已知X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的基態(tài)原子2p軌道半充滿，則Z為N元素，M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為4，則M為S元素，4種元素組成的一種分子結(jié)構(gòu)如圖，根據(jù)共價(jià)鍵數(shù)目可推知，則X為H元素，Y為C元素，據(jù)此分析解答問(wèn)題。[詳析]A．由上述分析可知，X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，則電負(fù)性：N>C>H，A錯(cuò)誤；B．H原子核外有1個(gè)電子層，而C、N原子核外均有2個(gè)電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：C>N>H，B正確；C．分子中N原子均形成共價(jià)單鍵，sp3雜化，C錯(cuò)誤；D．C元素的最高價(jià)氧化物的水化物為H2CO3，H2CO3為弱酸，D錯(cuò)誤；[答案]選B。11.、?CH3、都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是（）A.它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化B.與NH3、H3O+互為等電子體，立體構(gòu)型均為正四面體形C.中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面D.與OH-形成的化合物中含有離子鍵[答案]C[解析][詳析]A．、?CH3、分別具有6個(gè)、7個(gè)和8個(gè)價(jià)電子，它們不是等電子體，中C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，碳原子采取sp2雜化；?CH3、的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4對(duì)，均采取sp3雜化，故A不符合題意；B．與NH3、H3O+均具有8個(gè)價(jià)電子、4個(gè)原子，互為等電子體，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4對(duì)，有一對(duì)孤對(duì)電子，幾何構(gòu)型均為三角錐形，故B不符合題意；C．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，中C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，碳原子采取sp2雜化，其空間構(gòu)型是平面三角形，故C符合題意；D．與OH-形成的化合物是CH3OH，屬于共價(jià)化合物，不含離子鍵，故D不符合題意；[答案]選C。12.前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，Y在同周期中電負(fù)性最小，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16；同周期元素簡(jiǎn)單離子中，元素Z形成的離子半徑最??；T元素的價(jià)電子排布式為3d104s1。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子的半徑Y(jié)＞Z＞W(wǎng)B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W＞Z＞XC.W和T的單質(zhì)混合加熱可得化合物T2WD.W的單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，所得產(chǎn)物溶于水可得強(qiáng)酸[答案]C[解析][祥解]X的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C，Y、Z、W位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負(fù)性最小，推出Y為Na，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16，推出該二元化合物為Na2S，即W為S，同周期元素簡(jiǎn)單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al，T元素的價(jià)電子3d104s1，推出T元素為Cu，據(jù)此分析；[詳析]X的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C，Y、Z、W位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負(fù)性最小，推出Y為Na，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16，推出該二元化合物為Na2S，即W為S，同周期元素簡(jiǎn)單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al，T元素的價(jià)電子3d104s1，推出T元素為Cu，A.Y、Z、W簡(jiǎn)單離子分別是Na＋、Al3＋、S2－，因此簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是r(S2－)>r(Na＋)>r(Al3＋)，故A錯(cuò)誤；B.三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是H2CO3、Al(OH)3、H2SO4，硫酸酸性最強(qiáng)，氫氧化鋁為兩性，因此酸性強(qiáng)弱順序是H2SO4>H2CO3>Al(OH)3，故B錯(cuò)誤；C.Cu與S在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)镾的氧化性較弱，因此將Cu氧化成較高價(jià)態(tài)，得到產(chǎn)物是Cu2S，反應(yīng)：2Cu＋SCu2S，故C正確；D.S在足量的氧氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水后生成H2SO3，亞硫酸為中強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；[答案]C。[『點(diǎn)石成金』]易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，學(xué)生認(rèn)為S與足量的O2反應(yīng)生成SO3，SO3溶于水后生成H2SO4，學(xué)生：C與O2反應(yīng)，如果氧氣不足，則生成CO，氧氣過(guò)量，則生成CO2，S和C不太一樣，S與氧氣反應(yīng)，無(wú)論氧氣過(guò)量與否，生成的都是SO2，SO2轉(zhuǎn)化成SO3，需要催化劑、高溫條件。13.下列說(shuō)法中不正確的是（）A.σ鍵比π鍵重疊程度大，形成共價(jià)鍵強(qiáng)B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵C.氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D.N2分子中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵[答案]C[解析][詳析]A.

σ鍵是頭碰頭的重疊，π鍵是肩并肩的重疊，σ鍵比π鍵重疊程度大，σ鍵比π鍵穩(wěn)定，故A正確；B.兩個(gè)原子間只能形成1個(gè)σ鍵，兩個(gè)原子之間形成雙鍵時(shí)，含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，兩個(gè)原子之間形成三鍵時(shí)，含有一個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故B正確；C.單原子分子中沒(méi)有共價(jià)鍵，如稀有氣體分子中不存在σ鍵，故C錯(cuò)誤；D.兩個(gè)原子之間形成三鍵時(shí)，含有一個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，N2分子中含有一個(gè)三鍵，即有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，故D正確。故選C。14.下列關(guān)于分子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是A.凡幾何構(gòu)型為正四面體形的分子其鍵角均為109°28′B.凡分子的空間構(gòu)型為平面三角形，中心原子采取sp2雜化C.凡中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其空間構(gòu)型都是正四面體D.凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采取sp3雜化軌道成鍵[答案]B[解析][詳析]A．幾何構(gòu)型為正四面體形的分子其鍵角可能為109°28′，也肯能為60°，比如白磷，故A錯(cuò)誤；B．凡分子的空間構(gòu)型為平面三角形，則中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3且無(wú)孤電子對(duì)，中心原子采取sp2雜化，故B正確；C．中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其空間構(gòu)型可能是正四面體，也可能是三角錐或“V”形，故C錯(cuò)誤；D．AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A可能采取sp3雜化軌道成鍵，也可能采取sp2雜化軌道成鍵，比如BF3，故D錯(cuò)誤。綜上所述，[答案]為B。15.下列推斷正確的是()A.BF3是三角錐形分子B.NH4+的電子式：，離子呈平面形結(jié)構(gòu)C.CH4分子中的4個(gè)C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s-pσ鍵D.CH4分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)C—Hσ鍵[答案]D[解析][詳析]A．BF3中B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，是平面三角形結(jié)構(gòu)，A不正確；B．NH4+中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，呈正四面體型結(jié)構(gòu)；B不正確；C．CH4分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)C—Hσ鍵，C不正確，D．CH4分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)C—Hσ鍵，D正確；[答案]選D。二、非選擇題(共4題，共55分)16.I.回答下列問(wèn)題：（1）碳及其化合物廣泛存在于自然界中。處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_______形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在_______對(duì)自旋相反的電子。II.砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等。（2）寫(xiě)出基態(tài)As原子的核外電子排布式：_______。（3）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga____As，第一電離能Ga__As。(填“大于”或“小于”)III.C、N、O、Al、Si、Cu是常見(jiàn)的六種元素。（4）Si位于元素周期表第_______周期第_______族。（5）用“>”或“<”填空：原子半徑電負(fù)性沸點(diǎn)Al_______SiN_______OCH4_______SiH4[答案]（1）①.電子云②.2（2）1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3（3）①.大于②.小于（4）①.三②.IVA（5）①.＞②.＜③.＜[解析][小問(wèn)1詳析]處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述。C原子的核外有6個(gè)電子，電子排布為1s22s22p2，其中1s、2s上的2對(duì)電子的自旋方向相反，而2p軌道上的兩個(gè)電子的自旋方向相同，其軌道示意圖為，故有2對(duì)自旋相反的電子。[小問(wèn)2詳析]As為VA族33號(hào)元素，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3。[小問(wèn)3詳析]同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，第一電離能呈增大趨勢(shì)，Ga的原子半徑大于As，Ga的第一電離能小于As。[小問(wèn)4詳析]Si原子序數(shù)為14，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Si處于第三周期第IVA族。[小問(wèn)5詳析]同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大，由于原子序數(shù)Al＜Si，故半徑Al＞Si；元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，由于非金屬性O(shè)＞N，故電負(fù)性N＜O；分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，由于SiH4相對(duì)分子質(zhì)量大于CH4，故沸點(diǎn)CH4＜SiH4。17.、、、為原子序數(shù)依次增大的四種元素,和具有相同的電子構(gòu)型;、為同周期元素,核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問(wèn)題:（1）四種元素中電負(fù)性最大是_______(填元素符號(hào)),其中原子的核外電子排布式為_(kāi)________。（2）單質(zhì)有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是______(填分子式),原因是_____________;和的氫化物所屬的晶體類(lèi)型分別為_(kāi)_________和__________。（3）和反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物,的立體構(gòu)型為_(kāi)_______,中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_____________。（4）化合物的立體構(gòu)型為_(kāi)________,中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)______,單質(zhì)與濕潤(rùn)的反應(yīng)可制備,其化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。[答案]①.O②.1s22s22p63s23p3，或[Ne]3s23p3③.O3④.O3相對(duì)分子質(zhì)量較大,范德華力大⑤.分子晶體⑥.離子晶體⑦.三角錐形⑧.sp3⑨.V形⑩.4?.2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）[解析][祥解][詳析]C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，C為P元素，C、D為同周期元素，則為第三周期元素，D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，D為Cl元素，A2﹣和B+具有相同的電子構(gòu)型，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知A為O元素，B為Na元素。（1）四種元素分別為O、Na、P、Cl，電負(fù)性最大的為O元素，C為P元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p3，或[Ne]3s23p3；（2）A為O元素，有O2、O3兩種同素異形體，二者對(duì)應(yīng)的晶體都是分子晶體，因?yàn)镺3相對(duì)分子質(zhì)量較大，所以范德華力較大，沸點(diǎn)較高；A的氫化物為水，是分子晶體，B的氫化物為NaH；（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1∶3的化合物為PCl3，P形成3個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=1，則為sp3雜化，立體構(gòu)型為三角錐形；（4）化合物D2A為Cl2O，O為中心原子，形成2個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=2，則中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，立體構(gòu)型為V形，氯氣與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備Cl2O，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）。18.甲醇(CH3OH)是一種用途廣泛的基礎(chǔ)有機(jī)原料和優(yōu)質(zhì)燃料。（1）甲醇可以在銅作催化劑的條件下直接氧化成甲醛(HCHO)①基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_(kāi)______，其核外電子共占據(jù)_______個(gè)能級(jí)。②甲醇和甲醛中碳原子的雜化方式分別為_(kāi)______，其組成元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)______。（2）在一定條件下，甲醇(沸點(diǎn)64.7℃)可轉(zhuǎn)化乙酸甲酯(CH3COOCH3，沸點(diǎn)57.1℃)。①乙酸甲酯分子σ鍵和π的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)______。②甲醇與乙酸甲酯的混合物因沸點(diǎn)接近而不易分離，工業(yè)上用蒸餾的方法分離二者時(shí)常先加適量水，理由為_(kāi)______。[答案]（1）①.②.7③.sp3、sp2④.H＜C＜O（2）①.10：1②.乙酸甲酯不易與水形成氫鍵，而甲醇易與水形成氫鍵使甲醇沸點(diǎn)升高，使得乙酸甲酯容易從混合物中蒸出[解析][小問(wèn)1詳析]①Cu是29號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Cu原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，其價(jià)層電子排布式是3d104s1，軌道表達(dá)式為；根據(jù)核外電子排布式可知其核外電子占據(jù)7個(gè)能級(jí)；②甲醇和甲醛中碳原子均沒(méi)有孤對(duì)電子，甲醇中C原子形成4個(gè)σ鍵、而甲醛分子中C原子形成3個(gè)σ鍵，碳原子雜化軌道數(shù)目分別為4、3，甲醇中碳原子的雜化方式為sp3雜化，而甲醛中碳原子的雜化方式為sp2雜化；元素非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，則其組成元素C、H、O的非金屬性強(qiáng)弱順序是：O＞C＞H，故元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠＜C＜O；[小問(wèn)2詳析]①乙酸甲酯分子CH3COOCH3中除了碳氧雙鍵中含一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵外，另有9個(gè)σ鍵，故乙酸甲酯分子σ鍵和π的個(gè)數(shù)之比為10：1；②甲醇與乙酸甲酯