湖北省黃岡市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試題（解析版）

高中化學(xué)精品試卷PAGEPAGE1湖北省黃岡市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末調(diào)研考試一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列過程中，化學(xué)反應(yīng)速率的增大對人類有益的是A.船體銹蝕B.食品變質(zhì)C.廢舊塑料光催化降解D.橡膠的老化[答案]C[解析][詳析]A．船體銹蝕的速率增大，會加快船體銹蝕損毀，對人類無益，故A錯誤；B．食品變質(zhì)的速率增大，會加快食品的腐敗，對人類無益，故B錯誤；C．廢舊塑料光催化降解的速率增大，會減少白色污染的危害，對人類有益，故C正確；D．橡膠的老化的速率增大，會加快橡膠的老化，對人類無益，故D錯誤；故選C。2.下列過程中熵值減小的是A.冰熔化變?yōu)橐簯B(tài)水B.加熱密閉容器中的氣體，紅棕色加深C.電解飽和食鹽水D.氫氧燃料電池工作[答案]D[解析][詳析]A．冰熔化變?yōu)橐簯B(tài)水的過程固體轉(zhuǎn)化為液體，為熵增的過程，故A不選；B．加熱密閉容器中的氣體，發(fā)生反應(yīng)，加熱后紅棕色加深，說明平衡逆向移動，氣體體積增大，為熵增的過程，故B不選；C．電解飽和食鹽水生成氯氣和氫氣，為熵增的過程，故C不選；D．氫氧燃料電池工作時，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，為熵減的過程，故D選；故選D。3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用的解釋正確的是選項應(yīng)用解釋A用可溶性鋁鹽、鐵鹽做凈水劑、水解生成、沉淀B合成氨工業(yè)以鐵觸媒作催化劑鐵觸媒可以提高氨的平衡產(chǎn)率C用氧炔焰進行金屬切割該反應(yīng)放熱產(chǎn)生高溫D節(jié)日燃放焰火基態(tài)原子變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子時，釋放出不同的光A.AB.BC.CD.D[答案]C[解析][詳析]A．、水解生成、膠體，膠體具有吸附性可以用來凈水，故A錯誤；B．合成氨工業(yè)以鐵觸媒作催化劑，催化劑不改變平衡移動，不能提高氨的平衡產(chǎn)率，故B錯誤；C．乙炔(C2H2)氣體和氧氣反應(yīng)能產(chǎn)生高溫火焰——氧炔焰，可以用氧炔焰進行金屬切割，故C正確；D．基態(tài)原子變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子時，吸收能量，不會釋放出光，故D錯誤；故選C。4.下列實驗現(xiàn)象與實驗操作相四配的是

將活塞由I處拉到II處溶液電解溶液向碘的溶液中，加入1mL濃KI溶液振蕩、靜默、分層A.氣體變?yōu)闊o色B.C.陽極產(chǎn)生黃綠色氣體D.層顏色變淺A.AB.BC.CD.D[答案]D[解析][詳析]A．在注射器中發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，將活塞由I處拉到II處，壓強減小，平衡逆向逆向移動，的濃度增大，氣體顏色加深，故A錯誤；B．是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，pH>7，故B錯誤；C．用金屬Cu作陽極電解溶液時，Cu在陽極失去電子生成Cu2+，陽極不產(chǎn)生黃綠色氣體，故C錯誤；D．I2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I2(aq)+I-(aq)I(aq)，向碘的溶液中，加入1mL濃KI溶液振蕩、靜默、分層，平衡正向移動，I2濃度降低，層顏色變淺，故D正確；故選D。5.對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是選項粒子組判斷和分析A、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)B、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：C、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：D、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)A.AB.BC.CD.D[答案]B[解析][詳析]A．、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：+=CuS↓，A錯誤；B．與不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：，B正確；C．、、、不能大量共存，催化分解，C錯誤；D．、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：+=PbSO4↓，D錯誤；故選B。6.和都是溫室氣體?？赏ㄟ^如下反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化和利用：(未配平)。下列說法正確的是A.該反應(yīng)中，作氧化劑，被氧化B.、均為弱電解質(zhì)C.的電子式：D.分子是正四面體結(jié)構(gòu)[答案]A[解析][詳析]A．反應(yīng)中CO2得到H原子，作氧化劑，被還原，故A錯誤；B．是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．的電子式為，故C錯誤；D．分子是正四面體結(jié)構(gòu)，故D正確；故選A。7.我國科學(xué)家研倒出單層(如圖所示)半導(dǎo)體，其進一步轉(zhuǎn)化為具有金屬性的雙層，雙層作納米電子學(xué)等領(lǐng)域有巨大潛力。下列說法正確的是A.單層與互為同素異形體B.單層中既含極性鍵又含非極性鍵C.雙層屬新型合金D.第一電離能，C>N[答案]B[解析][詳析]A．與不是單質(zhì)，二者不互為同素異形體，故A錯誤；B．由圖可知，單層中含有C-C和C-N鍵，既含極性鍵又含非極性鍵，故B正確；C．雙層沒有金屬元素，不屬于合金，故C錯誤；D．同一種周期元素，從左往右第一電離能有增大的趨勢，且N的2p軌道電子是半充滿的更加穩(wěn)定，則第一電離能，C<N，故D錯誤；故選B8.某功能高分子結(jié)構(gòu)如下。X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W的晶體常用于制作太陽能電池。下列說法錯誤的是A.原子半徑：Z>Y>XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>WC.工業(yè)上常用Y的單質(zhì)制備W的單質(zhì)D.基態(tài)Y、Z、W均含有2個單電子[答案]A[解析][祥解]X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W的晶體常用于制作太陽能電池，W為Si；X只連接1個化學(xué)鍵，X為H；Y連接4個化學(xué)鍵，Y為C；Z連接2個化學(xué)鍵，Z為O；以此解答。[詳析]A．同一周期元素，原子序數(shù)越大，半徑越大，則原子半徑：C>O>H，故A錯誤；B．非金屬性：O>C>Si，非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定性，則穩(wěn)定性：H2O>CH4>SiH4，故B正確；C．工業(yè)上常用C的單質(zhì)制備Si的單質(zhì)，故C正確；D．基態(tài)C、O、Si的價層電子對排布分別為2s2sp2、2s22p4、3s23p2，均含有2個單電子，故D正確；故選A。9.X、Y、Z、M、Q為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的族序數(shù)等于其周期數(shù)，Y和M同族，分子和分子中X、Z均顯最高價。Q是用途最廣、用量最大的金屬。下列說法正確的是A.一個分子含1個和2個B.X的氫氧化物能與NaOH溶液反應(yīng)C.Y的氣態(tài)氫化物沸點比M的氣態(tài)氫化物低D.基態(tài)Q原子的價電子排布式為[答案]A[解析][祥解]X、Y、Z、M、Q為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。Q是用途最廣、用量最大的金屬，Q為Fe；X的族序數(shù)等于其周期數(shù)，X可能是H、Be、Al，結(jié)合分子和分子中X、Z均顯最高價，X不可能是H和Al，X為Be，Y為F，Y和M同族，M為Cl，Z為S，以此解答。[詳析]A．一個BeF2分子含1個Be2+和2個F-，故A正確；B．Be的氫氧化物Be(OH)2不能與NaOH溶液反應(yīng)，故B錯誤；C．HF分子間可以形成氫鍵，其沸點高于HCl，故C錯誤；D．基態(tài)Fe原子的價電子排布式為3d6，故D錯誤；故選A。10.某快充Li電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.Li電極為負極B.電池放電過程中，向Cu電極移動C.該電池可使用有機電解液或離子液體電解質(zhì)D.該電池為一次電池[答案]D[解析][詳析]A．Li電極中，金屬Li失去電子生成Li+發(fā)生氧化反應(yīng)，Li電極為負極，故A正確；B．該原電池中Li電極為負極，Cu電極為正極，陽離子向正極移動，故B正確；C．Li較活潑能夠和水反應(yīng)，則電解質(zhì)中不能有水，可以用有機電解液或離子液體電解質(zhì)，故C正確；D．該電池為快充Li電池，不是一次電池，故D錯誤；故選D。11.新一代高效、綠色的稀土(REE)開采技術(shù)如下圖a所示，其原理如下圖b所示。下列說法正確的是A.陰極反應(yīng)為：B.陽極反應(yīng)生成標準狀況下，理論上外電路需要轉(zhuǎn)移4mol電子C.為加快開采速率，可將電源換成220V的家用電源D.浸取劑將稀土元素從黏土中溶浸出來，該分離方法屬于過濾[答案]B[解析][詳析]A．由圖b可知，陰極反應(yīng)為，A錯誤；B．陽極反應(yīng)生成標準狀況下，理論上外電路需要轉(zhuǎn)移4mol電子，B正確；C．在電化學(xué)反應(yīng)中，當電壓的大小達到一定數(shù)值后，增達電壓不會影響反應(yīng)速率，C錯誤；D．溶浸是通過電化學(xué)提取金屬元素，不屬于過濾，D錯誤；故選B。12.在體積為1L恒容密閉容器中，投入和，發(fā)生反應(yīng)：。在不同溫度下達平衡時，和的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說法正確的是A.升高溫度，平衡常數(shù)增大B.a為隨溫度的變化曲線C.向平衡體系中加入，增大D.向平衡體系中充入少量，達到新平衡時，的體積分數(shù)增大[答案]A[解析][詳析]A．反應(yīng)：是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大，故A正確；B．反應(yīng)：是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，減小，則b為隨溫度的變化曲線，故B錯誤；C．是固體，向平衡體系中加入不會改變反應(yīng)物的濃度，不變，故C錯誤；D．反應(yīng)：中K=，向平衡體系中充入少量，達到新平衡時，由于K值不變，為定值，的體積分數(shù)不變，故D錯誤；故選A。13.在電解質(zhì)水溶液中，三種不同催化劑(a、b、c)上電還原為CO的反應(yīng)進程中(電還原為的反應(yīng)可同時發(fā)生)，相對能量變化如圖。下列說法正確的是A.和均在電解池的陰極放電B.催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)，但可以加快反應(yīng)速率C.反應(yīng)過程中，先斷鍵形成C原子和O原子，再重新組合成COD.電還原為CO從易到難的順序為：a、b、c[答案]A[解析][詳析]A．電還原為CO的反應(yīng)和電還原為都是還原反應(yīng)，均在電解池的陰極放電，故A正確；B．催化劑只有參加反應(yīng)才可以改變反應(yīng)速率，只不過最后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有改變，故B錯誤；C．由電還原為CO的反應(yīng)歷程可知，在使用b作催化劑時，先形成*HOCO，再生成CO，故C錯誤；D．c催化劑條件下，CO2電還原活化能小于H+電還原的活化能，更容易發(fā)生CO2的電還原；而催化劑a和b條件下，CO2電還原的活化能均大于H+電還原的活化能，相對來說，更易發(fā)生H+的電還原。其中a催化劑條件下，H+電還原的活化能比CO2電還原的活化能小的更多，發(fā)生H+電還原的可能性更大，因此反應(yīng)從易到難的順序為c、b、a，故D錯誤；故選A。14.25℃時，向濃度均為0.1mol/L的醋酸，的混合溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體，調(diào)節(jié)溶液pH。溶液中含Al微粒、含C微粒的濃度c或與pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.25℃時、醋酸的B.曲線d表示C.m點：D.W點所表示的溶液中[答案]A[解析][詳析]A．向濃度均為0.1mol/L的醋酸，的混合溶液中通入HCl氣體，pH減小，會抑制醋酸的電離，溶液中減小，增大，曲線b代表，曲線c代表，w點時，=，此時pH=4.75，醋酸的，故A正確；B．向濃度均為0.1mol/L的醋酸，的混合溶液中，加入NaOH固體，pH增大，Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，減小，則曲線a表示，故B錯誤；C．曲線c代表，曲線a表示，m點：，故C錯誤；D．w點時，=，此時pH<7，，，故D錯誤；故選A。15.常溫下。一元酸HA的。在某體系中，與離子不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜。設(shè)溶液中，當達到平衡時(狀態(tài)如圖所示)，下列說法正確的是A.溶液I中B.溶液I和II中的相等C.溶液II中的HA的電離度D.若向溶液I中通入少量HCl氣體使溶液pH=1，此過程中溶液II中保持不變[答案]C[解析][詳析]A．常溫下溶液I的pH=7.0，則溶液中=1×10-7mol/L，，故A錯誤；B．未電離的HA可自由穿過該膜，到達平衡時，兩邊溶液的c(HA)相等，Ka=，由于兩邊c(H+)不同，也不相等，故B錯誤；C．常溫下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka=，，則，解得，故C正確；D．若向溶液I中通入少量HCl氣體使溶液pH=1，溶液I中c(H+)增大，平衡正向移動，c(HA)增大，HA可自由穿過膜，溶液II中的c(HA)也增大，平衡正向移動，增大，故D錯誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸。醋酸的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。（1）下列事實可證明醋酸具有酸性是_______。A.白醋具有殺菌消毒作用B.醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳C.0.1mol/L醋酸溶液可以使紫色石蕊試液變紅D.用醋酸溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗（2）配制的醋酸溶液①需用量筒準確量取醋酸溶液的體積為_______mL。②下列關(guān)于容量瓶的操作正確的是_______。A、B、C、D、（3）為證明醋酸是弱酸，某化學(xué)小組設(shè)計了如下3個實驗：序號實驗a測定的醋酸溶液的pHb比較醋酸溶液與的醋酸溶液pH的差值c測定溶液的pH①實驗a中，pH_______1(填“>”、“<”或“=”)。②加水稀釋醋酸溶液過程中，_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。實驗b中_______1(填“>”、“<”或“=”)。③實驗c中，測得pH>7，能說明醋酸是弱酸的理由是_______。（4）向的醋酸溶液滴加溶液至堿性，整個過程中變化情況為_______。[答案]（1）BC（2）①.10.0②.AB（3）①.>②.減?、?<④.溶液中醋酸根發(fā)生水解生成氫氧根，而使溶液呈堿性（4）減小[解析][小問1詳析]醋酸的酸性屬于化學(xué)性質(zhì)，要通過化學(xué)變化體現(xiàn)出來，因此醋酸的殺菌能力、導(dǎo)電性都不能體現(xiàn)其化學(xué)性質(zhì)，只有使紫色石蕊變色和與碳酸鈣反應(yīng)緩慢放出二氧化碳是化學(xué)性質(zhì)，且體現(xiàn)了醋酸的酸性，故選BC。[小問2詳析]①配制的醋酸溶液，需用量筒準確量取醋酸溶液的體積為=10.0mL；②A．稀釋后的醋酸溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后要洗滌燒杯和玻璃棒，故A正確；B．稀釋后的醋酸溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后要搖勻，故B正確；C．定容時，視線應(yīng)該與平視刻度線，故C錯誤；D．定容完成后要將容量瓶上下顛倒搖勻，而不是上下振蕩，故D錯誤；故選AB。[小問3詳析]①實驗a中測定的醋酸溶液的pH，醋酸是弱酸在水溶液中不能完全電離，的醋酸溶液中c(H+)<，pH>1；②加水稀釋醋酸溶液過程中，溶液體積增大，減??；若為一元強酸，將溶液稀釋10倍，pH增大1個單位，醋酸為一元弱酸，稀釋10倍，pH增大小于1個單位，所以實驗b中ΔpH<1；③實驗c中，測得溶液的pH>7，能說明醋酸是弱酸的理由是：溶液中醋酸根發(fā)生水解生成氫氧根，而使溶液呈堿性。[小問4詳析]向的醋酸溶液滴加溶液過程中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，當加入NaOH溶液較少時，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，c(Na+)<c(CH3COO-)，>1；當加入NaOH溶液至堿性，c(H+)<c(OH-)，c(Na+)>c(CH3COO-)，<1；整個過程中變化情況為減小。17.某興趣小組以廢舊電池為原料，模擬工業(yè)回收，并進一步制備電極級。I.廢舊電池，回收LiOH以富鋰電極制成卷狀薄片作陽極，電解回收LiOH溶液(裝置如下)（1）基態(tài)鋰原子的軌道表示式為_______，其占據(jù)的最高能級共有_______個原子軌道，其形狀是_______。（2）陽極反應(yīng)為_______。Ⅱ.電極級的制備取LiOH溶液，通入適量調(diào)節(jié)混合液體pH在10左右，調(diào)節(jié)溫度80℃，并不斷攪拌，充分反應(yīng)，白色沉淀生成。通過操作A得到固體，烘干得到電極級產(chǎn)品。（3）儀器a的名稱是_______。（4）LiOH的電離常數(shù)，儀器a中反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）為提高的析出量和純度，“操作A”依次為_______、_______、洗滌。（6）稱取1.0000g電極級產(chǎn)品，利用火焰原子吸收法測得其含鋰0.1890g，則該電極級產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為_______%。[答案]（1）①.②.1③.球形（2）LiFePO4-e-=Li++FePO4（3）三頸燒瓶（4）2Li++2+=+H2O（5）①.蒸發(fā)結(jié)晶②.趁熱過濾（6）[解析][小問1詳析]基態(tài)鋰原子的軌道表示式為，占據(jù)的最高能級2s，共有1個原子軌道，其形狀是球形。[小問2詳析]陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為LiFePO4-e-=Li++FePO4。[小問3詳析]由圖可知，儀器a的名稱是三頸燒瓶。[小問4詳析]儀器a中反應(yīng)的離子方程式：2Li++2+=+H2O。[小問5詳析]由Li2CO3的溶解度曲線可知，Li2CO3的溶解度隨著溫度的升高而減小，為提高Li2CO3的析出量和純度，需要在較高溫度下析出并過濾得到沉淀，即依次蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌。[小問6詳析]含鋰0.1890g，，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為。18.硫酸鋅是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為，雜質(zhì)為MnO、FeO、、等。其制備流程如下：已知：①MnO不溶于水，可溶于酸；②本題中所涉及離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如下表：離子回答下列問題：（1）濾渣1的主要成分是_______(填化學(xué)式)。（2）“酸浸”時，常加熱到60℃，加熱的目的是_______。（3）“除錳”時，除去的離子方程式為_______。（4）加入試劑X調(diào)溶液pH，若，則溶液pH的范圍是_______；最適宜使用的試劑X是_______(填標號)。A.NaOHB.氨水C.CuOD.ZnO（5）“操作1”中需要使用的陶瓷儀器是_______。（6）為判斷硫酸鋅晶體是否有殘留，請設(shè)計實險方案_______。[答案]（1）（2）加快反應(yīng)速率（3）3Mn2++2MnO+2H2O=5MnO2↓+4H+（4）①.2.7≦pH﹤5.5②.D（5）蒸發(fā)皿（6）用蒸餾水洗滌硫酸鋅晶體，取洗滌液于試管中，加入KSCN溶液，若溶液呈紅色，說明有殘留，若溶液沒有明顯變化，則說明無殘留。[解析][祥解]菱鋅礦的主要成分為，雜質(zhì)為MnO、FeO、、，加入稀硫酸酸浸，、MnO、FeO、均能溶于酸，轉(zhuǎn)化為Mn2+、Fe2+、Zn2+、Fe3+，不溶于稀硫酸過濾后存在于濾渣1中，濾液中加入KMnO4將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀除去，同時將Fe2+氧化為Fe3+，濾液中加入ZnO調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，最后重結(jié)晶可以得到ZnSO4?7H2O。[小問1詳析]由分析可知，濾渣1的主要成分是。[小問2詳析]“酸浸”時，常加熱到60℃，加熱目的是加快反應(yīng)速率。[小問3詳析]“除錳”時，加入KMnO4將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀除去，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：3Mn2++2MnO+2H2O=5MnO2↓+4H+。[小問4詳析]完全沉淀時，c(OH-)=，c(H+)=，pH=2.7；當開始沉淀時，c(OH-)=，c(H+)=，pH=5.5；則溶液pH的范圍是2.7≦pH﹤5.5；加入試劑X調(diào)溶液pH，NaOH、氨水、CuO雖都能調(diào)節(jié)pH，但會引入新的雜質(zhì)，最適宜使用的試劑X是ZnO，故選D。[小問5詳析]“操作1”為重結(jié)晶，需要使用的陶瓷儀器是蒸發(fā)皿。[小問6詳析]為判斷硫酸鋅晶體是否有殘留，實險方案為：用蒸餾水洗滌硫酸鋅晶體，取洗滌液于試管中，加入KSCN溶液，若溶液呈紅色，說明有殘留，若溶液沒有明顯變化，則說明無殘留。19.“液態(tài)陽光”是推動碳低峰，碳中和的技術(shù)新路徑。反應(yīng)