北京市豐臺區(qū)2024年高考模擬化學試題含解析

北京市豐臺區(qū)2024年高考模擬化學試題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OHTH2O”表示的是()

A.H2s。4溶液與Ba(OH)2溶液混合

B.NH4a溶液與KOH溶液混合

C.NH4HSO4溶液與少量NaOH

D.NaHCCh溶液與NaOH溶液混合

2、依據(jù)下列實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

A向NaBr溶液中加入過量氯水，再加入淀粉KI溶液最終溶液變藍氧化性：C12>Br2>l2

產(chǎn)生能使品紅溶液褪色不能證明原溶液中含有

B向某無色溶液中滴加濃鹽酸

的氣體Sth?一或HSO3-

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化

C得到藍色溶液蔗糖水解產(chǎn)物沒有還原性

銅，加熱

向2mL0.01mol/L的AgN(h溶液中滴加幾滴同濃度的先產(chǎn)生白色沉淀，后出

D證明KSp(AgI)<Ksp(AgCl)

NaCl溶液后，滴加KI溶液現(xiàn)黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.O.lmol熔融的NaHSO4中含有的離子總數(shù)為0.3NA

B.標準狀況下，2.24LHF和NH3分子所含電子數(shù)目均為NA

C.常溫時,56gAl與足量濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

D.向含有ImolFeL溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣，當有l(wèi)molFe2+被氧化時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

4、將濃度均為0.5moll”氨水和KOH溶液分別滴入到體積均為20mL且濃度相同的AlCb溶液中，測得溶液的導電

率與加入堿的體積關(guān)系如圖所示，下列說法中錯誤的是()

導電率

A.AlCb溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2moH/i

B.根據(jù)圖象可以確定導電率與離子種類有關(guān)

--

C.cd段發(fā)生的反應(yīng)是A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

+

D.e點時溶液中的離子濃度：c(K)=c(CF)+C(A1O2")

5、某鋰離子電池充電時的工作原理如圖所示，LiCoth中的Li+穿過聚內(nèi)烯微孔薄膜向左遷移并嵌入石墨(C6表示)

中。下列說法錯誤的是()

聚內(nèi)烯強九建嗖

A.充電時，陽極電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=xLi++LizCoO2

B.放電時，該電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能

C.放電時，b端為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電池總反應(yīng)為LixC6+Lii-xCoO2;^^^C6+LiCoO2

M=

6、通常檢測SO2含量是否達到排放標準的反應(yīng)原理是SO2+H2O2+BaC12=BaSO4j+2HCL設(shè)NA表示阿伏加德羅常

數(shù)的值，下列說法錯誤的是()

A.生成2.33gBaSC)4沉淀時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA

B.SO2具有漂白性，從而可使品紅褪色

C.17gH2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NA

D.O.lmolBaCL晶體中所含分子總數(shù)為O.INA

7、用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數(shù)為nmL,仰視時讀數(shù)為xmL,俯視時讀數(shù)為ymL,若X>n>y,則所用的

儀器可能為

A.滴定管B.量筒C.容量瓶D.以上均不對

8、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原

子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A.Y元素的最高價氧化物的水化物化學式為H2YO4

B.它們形成的簡單離子半徑:X>W

C.X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Z>X

D.X與W形成的化合物中陰、陽離子個數(shù)比為1:1或1:2

9、鋰鋼氧化物二次電池成本較低，且對環(huán)境無污染，其充放電的反應(yīng)方程式為V2O5+XU篁詈LixV2O5。如圖為用該

充電

電池電解含銀酸性廢水制取單質(zhì)銀的裝置。下列說法正確的是()

A.該電池充電時，負極的電極反應(yīng)式為LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+

B.該電池可以用LiCl水溶液作電解質(zhì)溶液

C.當電池中有7gLi參與放電時，能得到59gNi

D.電解過程中，NaCl溶液的濃度會不斷增大

O

10、環(huán)己酮在生產(chǎn)生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備，其原理如圖所示。

A.a極與電源負極相連

B.a極電極反應(yīng)式是2CN+-6e「+1401r=Cr2t)72-+7H2O

C.b極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.理論上生成Imol環(huán)己酮時，有Imollfc生成

11、下列敘述正確的是

A.Li在氧氣中燃燒主要生成Li?。?

B.將SO2通入BaCL溶液可生成BaSC)3沉淀

C.將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

D.將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Ci?+還原成Cu

12、下列對化學用語的理解正確的是（）

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2cH2

B.電子式可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基

C.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35°-，也可以表示

13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最高的元素，X的原子半徑是所有短周期

主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是

A.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)B.W、Z的氫化物沸點W>Z

C.X、W、Z能形成具有強還原性的XZWD.X2YW3中含有共價鍵

14、在2019年9月25日，北京大興國際機場正式投運。下列說法不正確的是

A.機場航站樓使用的玻璃為無機非金屬材料

B.機場航站樓使用的隔震支座由橡膠和鋼板相互粘結(jié)而成，屬于新型無機材料

C.機場航站樓采用的鋼鐵屬于合金材料

D.機場高速采用了新型自融冰雪路面技術(shù)，減少了常規(guī)融雪劑使用對環(huán)境和橋梁結(jié)構(gòu)所造成的破壞

15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.1mol氨基（一NH2）中所含的質(zhì)子數(shù)為9NA

B.標準狀況下，22.4L單質(zhì)澳所含有的原子數(shù)目為2NA

C.100mL0.1mol-L1CH3coONa溶液含CBbCOCT的數(shù)目是O.OINA

D.標準狀況下，2.24LCL與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

16、我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主反應(yīng)歷程如圖所示

下列說法錯誤的是

A.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率

B.帶*標記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物

C.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%

D.第③步的反應(yīng)式為*H3co+H2O^CH3OH+*HO

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、磷酸氯唾是一種抗瘧疾藥物，研究發(fā)現(xiàn)，該藥在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。其合成路線如下:

已知:

C(CO2CH2CH3)2

II

CH(OCH2cH3)

---------------------?

NH2Ph20公

回答下列問題：

(1)A是一種芳香經(jīng)，B中官能團的名稱為o

(2)反應(yīng)A-B中須加入的試劑a為o

(3)B反應(yīng)生成C的反應(yīng)化學反應(yīng)方程式是o

(4)C-D反應(yīng)類型是,D的結(jié)構(gòu)簡式為o

(5)F-G反應(yīng)類型為o

(6)I是E的同分異構(gòu)體，與E具有相同的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，寫出任意一種符合下列條件的I的結(jié)構(gòu)簡式是

①I是三取代的環(huán)狀有機物，氯原子和羥基的取代位置與E相同；

②核磁共振氫譜顯示I除了環(huán)狀結(jié)構(gòu)上的氫外，還有4組峰，峰面積比

③I加入NaHCCh溶液產(chǎn)生氣體。

18、某合金X由常見的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質(zhì)，設(shè)計并進行如下實驗:

水

根據(jù)上述信息，回答下列問題：

⑴合金X的化學式為O

⑵用離子方程式解釋溶液中滴加H2O2后呈紅色的原因:

（3）寫出336mL（標準狀況）氣體B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化學反應(yīng)方程式:

19、某實驗室廢液含N"；、Na+、Fe3+、Cr3\SO；、P。：等離子，現(xiàn)通過如下流程變廢為寶制備K2O2O7。

H-

__

IH血

溥液忖港廠濾液2相產(chǎn)品

K(MH,OX△A~

液@⑤

紅福色沆淀石」

I②浸出濾渣2

已知：

+3+

（a）2CrO：（黃色）+2H（橙色）+%0;Cr+6NH3=[Cr（NH3）6『（黃色）

（b）金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。

pH

金屬離子

開始沉淀完全沉淀

Fe3+2.73.7

Cr3+4.96.8

請回答：

⑴某同學采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后，用毛細管取樣、點樣、薄

層色譜展開、氨熏后的斑點如圖所示。加入KOH最適合的實驗編號是（實驗順序已打亂），C的斑點顏色為

ABC

⑵步驟②含Cr物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

(3)在下列裝置中，②應(yīng)選用o(填標號)

(4)部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2,步驟⑤可能用到下列部分操作：a.蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱；b.冷卻至室

溫；c,蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；d.洗滌；e.趁熱過濾；f.抽濾。請選擇合適操作的正確順序o

⑸步驟⑤中合適的洗滌劑是(“無水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水”)。

(6)取mg粗產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmoH/i的(NH4)2Fe(SC)4)2標準溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng)),

消耗標準(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL,則該粗產(chǎn)品中KiCnOv的純度為。

20、I.現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖：

已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。

(1)反應(yīng)I的化學方程式為.

(2)處理母液的兩種方法：

①向母液中加入石灰乳，反應(yīng)的化學方程式為__,目的是使__循環(huán)利用。

②向母液中一并降溫，可得到NH4cl晶體。

II.某化學小組模擬“侯氏制堿法"，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCCh,然后再將

NaHCCh制成Na2co3。

(3)裝置丙中冷水的作用是；由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCCh制取Na2c03時，需要進行的實驗操作有洗

滌、灼燒。

（4）若灼燒的時間較短，NaHCCh將分解不完全，該小組對一份加熱了timin的NaHCCh樣品的組成進行了以下探

究。

取加熱了timin的NaHCCh樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著

鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是一（填離子符號）；該樣品

中NaHCCh和Na2c。3的物質(zhì)的量分別是__mok__moL

21、某小組同學以不同方案探究Cu粉與FeCb溶液的反應(yīng)。

⑴甲同學向FeCb溶液中加入Cu粉，觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍色，由此證明發(fā)生了反應(yīng)，其離子方程式是

⑵乙同學通過反應(yīng)物的消耗證明了上述反應(yīng)的發(fā)生：將Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCb溶液中，觀察到溶液紅

色褪去，有白色沉淀A產(chǎn)生。

①針對白色沉淀A,查閱資料：A可能為CuCI和CuSCN（其中硫元素的化合價為-2價）中的一種或兩種。實驗過

程如下：

請回答：

I.根據(jù)白色沉淀B是（填化學式），判斷沉淀A中一定存在CuSCNo

II.僅根據(jù)白色沉淀A與過量濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象，不能判斷白色沉淀A中一定存在CuSCN,從氧化還原角

度說明理由：O

m.向濾液中加入a溶液后無明顯現(xiàn)象，說明A不含CuCL則a是（填化學式）。

根據(jù)以上實驗，證明A僅為CuSCN。

②進一步查閱資料并實驗驗證了CuSCN的成因，將該反應(yīng)的方程式補充完整：

Cu2++SCN-=CuSCN；+(SCN)2

③結(jié)合上述過程以及Fe(SCN)3=Fe3++3SCN「的平衡，分析(2)中溶液紅色褪去的原因：。

(3)已知(SCN)2稱為擬鹵素，其氧化性與Bn相近。將KSCN溶液滴入⑴所得的溶液中，觀察到溶液變紅色，則溶液變

紅的可能原因是o

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解題分析】

A.H2s04溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸領(lǐng)沉淀和水，離子方程式為2H++SO4*+Ba2++2OH=BaSO4I+2氏0,故

A錯誤；

B.NH4a溶液與KOH溶液混合，生成弱電解質(zhì)一水合氨，離子方程式為NH4++OHXNHMH2O,故B錯誤；

C.NH4HSO4溶液與少量NaOH反應(yīng)，只有氫離子與氫氧根反應(yīng)，離子方程式為H++OH=H2O,故C正確；

2

D.NaHCCh溶液與NaOH溶液混合，離子方程式為：OH+HCOy=CO3+H2O,故D錯誤；

故答案為Co

2、B

【解題分析】

A.由于加入的氯水過量，加入KI后，「會被過量的CL氧化生成能使淀粉變藍的L,所以無法證明Bn和L的氧化性

強弱關(guān)系，A項錯誤；

B.能夠讓品紅溶液褪色的可能是Sth,也可能是氯氣等；如果使品紅溶液褪色的是SO2,那么溶液中含有的也可能是

S20^-,不一定是SO：或HSO］；如果使品紅溶液褪色的是C12,那么溶液中可能含有CKT或C10；；綜上所述，B項

正確；

C.蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的還原性糖；若要驗證葡萄糖的還原性，需要先將水

解后的溶液調(diào)至堿性，再加入新制CU(OH)2,加熱后才會生成磚紅色的CU2O沉淀；選項沒有加NaOH將溶液調(diào)成堿

性，故C項錯誤；

D.由于先前加入的NaCl只有幾滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+,所以后續(xù)加入KI溶液后，必然會生成黃

色的Agl沉淀，實驗設(shè)計存在漏洞，并不能證明Agl和AgCl的&p的大小關(guān)系；D項錯誤；

答案選B。

3、D

【解題分析】

A.NaHSCh在熔融狀態(tài)電離產(chǎn)生Na+、HSO4,1個NaHSCh電離產(chǎn)生2個離子，所以O(shè).lmolNaHSCh在熔融狀態(tài)中含

有的離子總數(shù)為0.2NA,選項A錯誤；

B.標準狀況下HF呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，選項B錯誤；

C.常溫時A1遇濃硝酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能進一步反應(yīng)，選項C錯誤；

D.微粒的還原性I>Fe2+,向含有ImolFeL溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣，當有ImolFe?+被氧化時，r已經(jīng)反應(yīng)完全，

則ImoIFeL反應(yīng)轉(zhuǎn)移3moi電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是3NA,選項D正確；

故合理選項是D?

4、D

【解題分析】

根據(jù)圖象得出I為氨水滴加到氯化鋁溶液中的圖象，n為KOH滴加到氯化鋁溶液中的圖象，c點為恰好反應(yīng)生成氫氧

化鋁沉淀的點。

【題目詳解】

A選項，根據(jù)分析得到c點恰好反應(yīng)完生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鉀的物質(zhì)的量是氯化鋁物質(zhì)的量的3倍，因此AlCb

0.024Lx0.5mol-E1

溶液的物質(zhì)的量濃度為(T020L八。［「1，故A正確；

c=-----------------------------=0.2mol-L

3

B選項，根據(jù)圖象可以確定導電率與離子種類、離子濃度有關(guān)，故B正確；

C選項，c點是氫氧化鋁沉淀，再加入KOH,則沉淀開始溶解，其cd段發(fā)生的反應(yīng)是A1(OH)3+OH-=AK)2-+2H2O,

故C正確；

++

D選項，e點是KOH、KAIO2,KC1,溶液中的離子濃度：c(K)+c(H)=c(Cl-)+c(OH-)+c(A1O2"),故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

5、C

【解題分析】

充電時相當于電解池，電解池在工作時，陽離子移向陰極，因此石墨極是陰極，含鉆的是陽極，據(jù)此來分析各選項即

可。

【題目詳解】

A.充電時，陽離子(Li+)從陽極脫嵌，穿過薄膜進入陰極，嵌入石墨中，A項正確；

B.放電時相當于原電池，原電池是一類將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，B項正確；

C.根據(jù)分析，b為電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)，C項錯誤；

D.根據(jù)分析，整個鋰電池相當于Li,在正極和負極之間不斷嵌入-脫嵌的過程，D項正確；

答案選c。

【題目點撥】

鋰電池正極一般選用過渡金屬化合物來制作，例如本題中的鉆，過渡金屬一般具有多種可變的化合價，方便Li+的嵌

入和脫嵌(Li.嵌入時，過渡金屬化合價降低，Li卡脫嵌時，過渡金屬化合價升高，因此無論Li卡嵌入還是脫嵌，正極

材料整體仍然顯電中性)。

6、D

【解題分析】

A.2.33gBaSO4物質(zhì)的量為O.OlmoL根據(jù)BaSOgZe-得，當生成O.OlmolBaSCh時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA,故A正

確；

B.SO2具有漂白性，可使品紅褪色，故B正確；

C.1個H2O2分子中很有1個非極性鍵，17gH2O2物質(zhì)的量為0.5mol,含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NA,故C正確；

D.BaCL為離子化合物，不含分子，故D錯誤；

故答案選D。

7、A

【解題分析】

平視時讀數(shù)為nmL,仰視時讀數(shù)為xmL,所讀數(shù)據(jù)偏下，俯視時讀數(shù)為ymL所讀數(shù)據(jù)偏上，若x>n>y,說明該儀器的

刻度自上而下逐漸增大，所以該儀器為滴定管，答案選A。

8、B

【解題分析】

X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不能超過8個，所以X是O,則Z是S。Y的最高正

價與最低負價的代數(shù)和為6,說明Y屬于第VDA,Y、Z同周期，則Y是Cl。W是短周期主族元素中原子半徑最大的，

所以W是Na。A.Y為氯元素，其最高價氧化物的水化物化學式為HC1O4,選項A錯誤；B、X與W形成的簡單離子

具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大半徑越小，則簡單離子半徑:X>W,選項B正確；C、X(C1)的非金屬性強于

z(S)的，所以HCI的穩(wěn)定性強于H2s的，選項C錯誤；D、X與W形成的化合物Na2。、NazCh中陰、陽離子個數(shù)

比均為1:2,選項D錯誤。答案選B。

9、D

【解題分析】

V2O5+xLiMaLixV2O5,分析反應(yīng)得出Li化合價升高，為負極，V2O5化合價降低，為正極。

【題目詳解】

A.該電池充電時，陰極的電極反應(yīng)式為Li++e-=Li,故A錯誤；

B.Li會與LiCl水溶液中水反應(yīng)，因此LiCl水溶液不能作電解質(zhì)溶液，故B錯誤；

C.根據(jù)電子守恒得到關(guān)系式2Li—Ni,因此當電池中有7gLi即lmol參與放電時，能得到0.5molNi即29.5g,故C錯

誤；

D.電解過程中，碳棒為陽極，陽極區(qū)鈉離子穿過陽離子膜不斷向右移動，右邊是陰極，陰極區(qū)氯離子穿過陰離子膜不

斷向左移動，因此NaCl溶液的濃度會不斷增大，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點撥】

分析電池中化合價，對放電來說化合價升高為負極，降低為正極，充電時，原電池的負極就是充電時的陰極，書寫時

將原電池負極反過來書寫即可。

10、D

【解題分析】

根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，CF+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2CE+-6b+7H20=Cr2O7*+14H+,

b極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計算，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，則與電源正極相連，故A錯誤；

B.根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，CP+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2CE+-6e.+7H2O=Cr2O72-+14lT,

故B錯誤；

C.b極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；

D.理論上由環(huán)己醇(C6Hl2。)生成lmol環(huán)己酮(CsHioO),轉(zhuǎn)移2moi電子，根據(jù)電子守恒可知，陰極有l(wèi)mol氫氣放出，

故D正確；

故選D。

11、C

【解題分析】

A、Li在氧氣中燃燒生成LizO,得不到LizCh,A錯誤；

B、SO2和BaCL不反應(yīng)，不能生成沉淀，B錯誤；

C、由于次氯酸的酸性比碳酸弱，因此將CO2通入次氯酸鈣溶液中可生成次氯酸，C正確；

D、將NH3通入熱的CuSO4溶液中生成氫氧化銅沉淀。氨氣具有還原性，在加熱條件下，氨氣可和氧化銅反應(yīng)生成銅、

氮氣和水，D錯誤。

答案選C。

12、D

【解題分析】

A、乙烯分子中含有官能團碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,故A錯誤；

B、羥基是中性原子團，電子式為?6：H，氫氧根離子帶有一個單位負電荷，電子式為[：0：H「，所以電子式?6：H

只能表示羥基，不能表示氫氧根離子，故B錯誤；

C、甲烷和四氯化碳分子均為正四面體結(jié)構(gòu)，但CI原子半徑大于C,所以有0可以表示甲烷分子，但不可以表示

四氯化碳分子，故C錯誤；

D、35。-和37c「的中子數(shù)不同，但核電荷數(shù)和核外電子數(shù)相同，均為C「，核電荷數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,結(jié)構(gòu)示

意圖為故D正確；

故選：D。

【題目點撥】

有機化合物用比例式表示其結(jié)構(gòu)時，需注意原子之間的半徑相對大小以及空間結(jié)構(gòu)；多原子組成的離子的電子式書寫

需注意使用“[]”將離子團括起來，并注意電荷書寫位置。

13、C

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最高的元素，W是O元素，X的原子半徑是所

有短周期主族元素中最大的，X為Na元素，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，Z的最外層電子

數(shù)為7,則Z為C1元素，Y為Si元素。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，W為O,X為Na,Y為Si,Z為Cl元素。

A.Na形成晶體為金屬晶體，其熔點較低，而Si形成晶體為原子晶體，具有較高熔點，則單質(zhì)熔點：Y>X,故A正

確；

B.水分子間形成氫鍵，沸點較高，W、Z的氫化物沸點W>Z,故B正確；

C.X、W、Z能形成具有強氧化性的NaClO,而不是還原性，故C錯誤；

D.NazSiCh中含有Si-O共價鍵，故D正確；

故選C。

14、B

【解題分析】

A.玻璃的主要成分為硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，A正確；

B.橡膠屬于有機高分子材料，鋼板屬于合金材料，它們都不屬于新型無機材料，B不正確；

C.鋼鐵是鐵碳的合金，屬于合金材料，C正確；

D.常規(guī)融雪劑主要成分為氯化鎂等，會腐蝕水泥路面和橋梁，新型自融冰雪路面技術(shù)可減少對路面及橋梁的影響，D

正確；

故選B。

15、A

【解題分析】

A.Imol氨基中含有9moi電子，含有的電子數(shù)目為9NA,故A正確；

B.標況下單質(zhì)漠不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L澳的物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.10011110.1111011-1（：113（：00m溶液中，CH3co（T會發(fā)生水解，數(shù)目小于O.OINA,故C錯誤；

D.氯氣與過量稀氫氧化鈉反應(yīng)，首先反應(yīng)方程式如下：2NaOH+C12=NaCl+NaClO+H2O,在這個反應(yīng)中，氯氣單質(zhì)

氣體既充當氧化劑，又充當還原劑，兩個零價位的C1原子，一個被氧化成為+1價，另一個被還原成為」價，0.1mol

的氯氣在這個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)當然只是O.INA,故D錯誤；

正確答案是Ao

16、C

【解題分析】

A.反應(yīng)歷程第③步需要水，所以向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率，故A正確；

B.根據(jù)圖知，帶*標記的物質(zhì)在反應(yīng)過程中最終被消耗，所以帶*標記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物，故B正確；

C.根據(jù)圖知，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，該反應(yīng)中除了生成甲醇外還生成水，所以二氧化碳加氫制甲醇的過

程中原子利用率不是100%,故C錯誤；

D.第③步中氏。生成CH30H和?HO,反應(yīng)方程式為CH3OH+，HO,故D正確；

故答案為Co

二、非選擇題（本題包括5小題）

【解題分析】

產(chǎn)物中含有苯環(huán)，則A是苯，B為硝基苯，B到C是一個取代反應(yīng)，考慮到E中氮原子和氯原子處于間位，因此C是

間硝基氯苯，D則是硝基被還原后變成了間氨基氯苯，E到F即題目信息中給出的反應(yīng)，從F到G,分子式中少1個

O和1個H,而多出了一個CL因此為一個取代反應(yīng)，用氯原子取代了羥基，最后再進一步取代反應(yīng)得到H,據(jù)此來

分析本題即可。

【題目詳解】

(1)根據(jù)分析，B是硝基苯，其官能團為硝基；

(2)硝化反應(yīng)需要用到濃硫酸和濃硝酸組成的混酸;

(3)B到C即取代反應(yīng)，方程式為

(4)C到D是硝基被還原為氨基的過程，因此是一個還原反應(yīng)，D為鄰氨基氯苯，即

(5)根據(jù)分析，F(xiàn)到G是一個取代反應(yīng)；

(6)加入碳酸氫鈉溶液能產(chǎn)生氣體，因此分子中一定含有竣基，結(jié)合其它要求，寫出符合條件的同分異構(gòu)體，為

OH

HOOCA

OHI

人COOH)

+2+3+3+

18、Fe5cH2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O,Fe+3SCN'=Fe(SCN)34NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O

【解題分析】

由血紅色可以推出X含有鐵元素，由無色無味的氣體使澄清石灰水變渾濁推出X中另一種元素為碳。鐵碳合金和足量

的稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2(A氣體)，剩余黑色固體碳在足量的氧氣中灼燒，生成無色無味氣體B(CO2),CO2

通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaC03o

【題目詳解】

⑴生成的CaCO3為5.0g即0.05mol,碳元素的質(zhì)量為0.05molxl2g/mol=0.6g,則X中鐵的含量為14.6g-0.6g=14.0g,

即含鐵14.0g-r56g/mol=0.25mol,所以X為Fe5Co

⑵合金中的Fe與H2sCh反應(yīng)生成的是FeSO4,加氧化劑H2O2后被氧化成Fe3+再與SCN生成Fe(SCN)3o故離子方程

+2+3+3+

式為：H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O>Fe+3SCN=Fe(SCN)3；

(3)CO2的物質(zhì)的量為0.336Lv22.4L/mol=0.015mol,NaOH的物質(zhì)的量為0.02mol。0.015molC020.02molNaOH反

應(yīng)生成Na2cChamol與NaHCO3bmol,根據(jù)Na和C守恒列2個二元一次方程分別為2a+b=0.02,a+b=0.015解得

a=0.005,b=0.01,根據(jù)四種物質(zhì)的最簡比寫出方程式:4NaOH+3cCh=Na2co3+2NaHCO3+H2O。

049cv

19、A黃色2Cr(OH)3+3H2O2+4OH=2CrO4*+8H2OAaebfd冰水-------xlOO%

m

【解題分析】

33+2

某實驗室廢液含Na+、Fe\Cr,SO4\P(V噂離子,加入KOH,可生成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀，沉淀加

入過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CrO42,過濾，紅褐色沉淀為Fe(OH)3,加入酸可生成K2O2O7,由圖1可知，

蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱，趁熱過濾除外KC1等，然后冷卻至室溫、抽濾、洗滌可得到KzCnCh,以此解答該

題。

【題目詳解】

(1)加入氫氧化鈉最適合時，F(xiàn)e3\CF+恰好生成沉淀，則A為合適，在加入一定量KOH溶液后，用毛細管取樣、

點樣、薄層色譜展開、氨熏后發(fā)生Cr3++6NH3=[Cr(NH3)6產(chǎn)(黃色)，則斑點呈黃色，

故答案為：A；黃色；

⑵根據(jù)分析可知步驟②含Cr物質(zhì)被氧化，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Cr(OH)3+3H2O2+4OH=2CrO42-+8H2O,

2

故答案為：2Cr(OH)3+3H2O2+4OH=2CrO4+8H2O；

(3)步驟②反應(yīng)需要加熱，且反應(yīng)中需要加入液體，因此選用A裝置；

故答案為：A；

(4)步驟⑤由溶液得到晶體，實驗時，蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱，趁熱過濾除外KC1等，然后冷卻至室溫、

抽濾、洗滌可得到K2O2O7,則順序為aebfd,

故答案為：aebfd；

(5))K2O2O7具有強氧化性，不能用乙醇洗滌，在溫度較低時溶解度較小，則用冷水洗滌，故答案為：冰水；

(6)該滴定實驗的滴定原理為利用Fe?+使O2O72-完全轉(zhuǎn)化為CE+,二者數(shù)量關(guān)系為Cr2O7*~6Fe2+,滴定過程消耗的

eV一

n(Fe2+)=cV/1000mol,故待測液中K2O2O7物質(zhì)的量為-------mol,所以樣品中KzCoCh物質(zhì)的量為

6x1000

eV250eV==、，eV八”八0.49cv

-----------x=mol,質(zhì)量為x294=0.49cTVTg,所以質(zhì)量分數(shù)為：-------xlOO%,

6x100025----600-------------------600m

.生4AL0.49cv

故答案為：-------X100%

m

【題目點撥】

本題考查了物質(zhì)的制備，涉及對工藝流程的理解、氧化還原反應(yīng)、對條件的控制選擇與理解等，理解工藝流程原理是

解題的關(guān)鍵；第(6)題考慮到K2O2O7的氧化性不難想到滴定原理。

20、NaCl+CO2+NH3+H2O^NaHCO3；+NH4Cl2NH4C1+Ca(OH)2^CaC12+2NH3T+2H2ONH3通入NH3,

加入細小的食鹽顆粒冷卻，使碳酸氫鈉晶體析出過濾HCO30.10.2

【解題分析】

(1)由于NaHCCh在低溫下溶解度較小，溶液中含有較大濃度的鈉離子和碳酸氫根離子時，就會有碳酸氫鈉晶體析

出，所以飽和氯化鈉中溶液中通入NH3和CO2發(fā)生反應(yīng)的方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2OTNaHCO31+NH4Cl;答案：

NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3；+NH4Cl；

(2)①根據(jù)題中反應(yīng)流程可知，過濾后得到的母液中含有氯化鐵，母液中加入石灰乳后，發(fā)生反應(yīng)為：

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2NH3T+2H2O,反應(yīng)生成氨氣，氨氣可以在反應(yīng)流程中循環(huán)利用；答案：

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2NH3T+2H2O；NH3；

②由反應(yīng)NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHC(M及流程圖知，母液中溶質(zhì)為氯化核，向母液中通氨氣加入細小食鹽

顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通入的氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨能電離錢根離子，錢根離子濃度增大有利于氯

化俊析出。

答案：通入NH3,加入細小的食鹽顆粒。

(3)由裝置丙中產(chǎn)生的是NaHCCh,其溶解度隨溫度降低而降低，所以裝置丙中冷水的作用是：冷卻，使碳酸氫鈉晶

體析出；制取Na2c03時需要過濾得到晶體，洗滌后加熱灼燒得到碳酸鈉；答案：冷卻，使碳酸氫鈉晶體析出；過濾；

(4)若在⑵中