2023年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 大一輪復(fù)習(xí)講義 第11講　鈉及其氧化物

第三章金屬及其化合物

第U講鈉及其氧化物

【復(fù)習(xí)目標】1.掌握鈉及其氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用。2.初步建立宏觀現(xiàn)象推理物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)決

定性質(zhì)的思維模型。

考點一鈉的重要性質(zhì)

■歸納整合夯實必備知識

1.鈉的物理性質(zhì)

銀臼色,有金屬光澤的固體，質(zhì)地柔軟,熔點低(小于IOOr),密度比水的小，但比煤油的

大。

2.從鈉的原子結(jié)構(gòu)認識鈉的化學(xué)性質(zhì)——還原性

(1)與非金屬單質(zhì)(如。2、C12)反應(yīng)

「常溫：4Na+O2=2Na2O;

OI△

2〔加熱：2Na+θ2==Na2O2<)

Cl2:2Na+Cl2=^=2NaCk

(2)與水反應(yīng)

離子方程式：2Na+2H2θ=2Na++2OFΓ+H2t。

(3)與鹽酸反應(yīng)

離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2t。

3.鈉的制取及保存

⑴制?。夯瘜W(xué)方程式為2NaCl(熔融)上≡=2Na+Cbt。

(2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。

4.鈉的用途

（1）鈉鉀合金（液態(tài)）可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

（2）用作電光源，制作高壓鈉燈。

（3）冶煉某些金屬

金屬鈉具有強還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4Na+TiC‰里=4NaCl+Ti。

Γ易錯辨析」

1.鈉可以保存在四氯化碳溶液中（）

2.金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火（）

3.鈉表面自然形成的氧化層能夠保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化（）

4.金屬鈉具有強還原性，可與TiCL溶液反應(yīng)制取金屬Ti（）

5.鈉的金屬性比鉀強，工業(yè)上用鈉制鉀的原理為Na+KClKt+NaCl（）

6.實驗結(jié)束后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶中（）

答案1.×2.×3.×4.×5.×6.√

■專項突破

一、鈉與水反應(yīng)的信息提取

1.用鏡子從煤油中取出一塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切取兩小塊鈉，截面呈銀

白色，很快變暗。

將其中一小塊鈉投入盛有水的燒杯中，蓋上玻璃片。發(fā)現(xiàn)鈉浮于水面并四處游動，滴有酚配

的水變?yōu)榧t色。

將另一小塊鈉投入盛有水和苯各IOmL試管中。觀察到鈉在苯和水的界面處反應(yīng)并上下跳動。

上述實驗?zāi)隳芴崛∧男┯嘘P(guān)鈉的相關(guān)信息（試從性質(zhì)、保存等方面回答）？

答案（1）保存：Na應(yīng)保存在煤油中。

（2）鈉為銀白色固體，質(zhì)地較軟（硬度?。?，密度比水小，比煤油、苯大。

（3）易被O2氧化，與水劇烈反應(yīng)，生成堿。

二、鈉與溶液反應(yīng)的分析方法

2.鈉與水溶液反應(yīng)的本質(zhì)是與水電離的氫離子反應(yīng)，思考解答下列問題：

將一小塊金屬鈉分別投入盛有：a.水、b?乙醇、c.稀H2SO4的三個小燒杯中，反應(yīng)速率由大到

小的順序為。解釋反應(yīng)速率不同的原因：.

答案c>a>b鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實質(zhì)都是鈉與H，之間的置換反應(yīng)，由三種物質(zhì)電離

出H'的能力可知反應(yīng)速率的大小順序為c>a>b

3.將一小塊鈉投入硫酸銅溶液中，劇烈反應(yīng)，生成藍色沉淀（仔細觀察，發(fā)現(xiàn)還有少量黑色

沉淀）。

(1)寫出鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式。

(2)黑色沉淀的成分是什么？

2++

答案(l)2Na+Cu+2H2O=2Na+Cu(OH)2I+H2t(2)氧化銅(CUe))

4.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是(填序號)。

①MgSO4溶液②BaCL溶液③飽和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CUCb溶液⑥飽

和食鹽水⑦濃鹽酸

答案①③④⑥

2+

解析2Na+2H2θ=2NaOH+H2t,①中Mg+2OH^=Mg(OH)2I;③中反應(yīng)消耗水，

溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2,產(chǎn)生白色沉淀；?tCa2++HCO；+

-2+

OH=CaCO3I+H2O或Ca+2HC0^^+20H-=CaCO3I+COΓ+2H2O;⑥中水減少，

溶液過飽和析出NaCL

-歸納總結(jié)

(1)鈉與水、酸反應(yīng)的本質(zhì)與順序：本質(zhì)上均是與H卡的反應(yīng)，反應(yīng)順序是：有酸酸在前，無

酸水為先。

(2)鈉與鹽溶液反應(yīng)

鈉與鹽溶液反應(yīng)時一般先考慮與水反應(yīng)，生成的NaOH與鹽可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

考點二鈉的氧化物

■歸納整合夯實必備知識

1.氧化鈉與過氧化鈉的比較

Na202

Na2O

電子式Na+E：O：T^Na-r?ti:0:

氧元素化合價-2-I

色、態(tài)白色固體淡黃色固體

陰、陽離子個數(shù)比1：21：2

是否為堿性氧化物

2.重要化學(xué)方程式的書寫

⑴氧化鈉和過氧化鈉分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+

2H2O=4NaOH+θ2t。

⑵氧化鈉和過氧化鈉分別與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2

+2C02=2Na2C03+O2。

3.金屬鈉露置在空氣中發(fā)生的一系列變化

銀白色金屬鈉上表面變暗-?出現(xiàn)白色固體接著表面變稀一缸白色塊狀固體一色L白色

粉末狀物質(zhì)

寫出上述各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①4Na+θ2=2Na2θ;

(2)Na2O+H2O=2NaOH；

(3)2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3?1OH2O：

ΦNa2CO3?1OH2O=Na2CO3+IOH2Oo

Γ易錯辨析」

1.ImOlNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA()

2.Na2O2溶于水產(chǎn)生。2的離子方程式為Na2O2+H2O=2Na++2θH-+θ2t()

3.ImOlNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為ImO1()

4.Na2O2與H20反應(yīng)時，Na2O2既是還原劑又是氧化劑()

5.H2O2和Na2O2都屬于過氧化物，含有的化學(xué)鍵完全相同()

6.7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.2NA()

7.Na2O2>Na2O組成元素相同，與CCh反應(yīng)的產(chǎn)物相同()

8.Na2O2與CCh反應(yīng)生成。2,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)()

答案l.×2,×3.√4.√5.X6.×7.×8,×

■專項突破提升關(guān)鍵能力

一、過氧化鈉的性質(zhì)與探究

1.NazCh是一種常見的過氧化物，具有強氧化性和漂白性。

加1~2滴LT加入少量_

Hqd氣泡消酚酗溶液輕輕振遏MnO2

］失后溶

溶液全紅紅色褪去有4泡

NaQ2電液等分

產(chǎn)生

產(chǎn)生兩份酸性KMno,溶液口，\

氣底-------------------------H(產(chǎn)生氣體,溶液褪色)

⑴請寫出Na2O2的電子式：，其中化學(xué)鍵的類型為

氧元素的化合價為O

(2)用化學(xué)方程式解釋使酚醐溶液變紅的原因是,

依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是O

(3)用離子方程式解釋加入酸性高鐳酸鉀溶液褪色的原因：

(4)根據(jù)實驗分析，過氧化鈉與水反應(yīng)除了生成氫氧化鈉和氧氣外，還存在另一反應(yīng)，則另一

反應(yīng)的化學(xué)方程式為,

其反應(yīng)類型為。

答案(I)Na'匚.(？：?(？：)Na'離子鍵、非極性共價鍵一】

(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t反應(yīng)生成的山。2具有漂白作用(或反應(yīng)生成的比。2氧

化了酚獻)

+2+

(3)2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2t+8H2O

(4)Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2復(fù)分解反應(yīng)

2.(1)用單線橋分析Na2O2與水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：:其中氧化

劑是，還原劑是，氧化產(chǎn)物是,還原產(chǎn)物是。

Q)Na2O2與CCh反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。

2e^

17

答案(])2Na2θ2+2HQ=4NaOH+OJNa,o2Na2O2O2NaOH⑵0.2NA(或1.204X1()23)

二、過氧化物性質(zhì)的微觀探析

3.(1)寫出下列物質(zhì)的電子式：過氧化鈣：,過氧化氫：；

從結(jié)構(gòu)上看上述兩種物質(zhì)在結(jié)構(gòu)上的共同特點是0

(2)純凈的過氧化鈣(Cao2)是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運輸?？梢云鸬?/p>

殺菌、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。

分別寫出供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化學(xué)方程式：、

2t

燼安λ1λCaE：O：O：T-H；()：()：H

兩個氧原子之間都含有一對共用電子對(或都含有一個過氧鍵)

(2)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2t

Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O

4.指出下列物質(zhì)中的過氧鍵，并標出氧元素的化合價。

(1)過氧乙酸

IZ

H-C-C

X

J1O-O-H

(2)過二硫酸

O()

Il

HO-S-()—OOH

Il

OO

-2

0

-2Il

H-f-C1τH-O-S-O-O-S-O-H

Il、-Il-2

'xO-O-HO過班鍵O

過氧鍵

答案(1)H(2)-2

5.(1)五氧化銘又稱過氧化銘，其中Cr元素的化合價為+6價，則每個Crc)5分子中存在過氧

鍵的數(shù)目為個。

⑵過氧化尿素［C0(NH2)2?H2O2］是一種白色晶體，可用于漂白、消毒和增氧劑，在酸性溶液中

過氧化尿素中的過氧化氫與重鋁酸鉀反應(yīng)生成較穩(wěn)定的藍色過氧化鋁(Crc)5)，重倍酸鉀與

H2O2反應(yīng)的離子方程式為.

上述反應(yīng)—(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。

答案(1)2

+

(2)4H2O2+Cr2O?"+2H=2CrO5+5H2O不是

2x+2y=6{x=2

解析(1)設(shè)Cro5中過氧鍵(一0—0—)有X個,一2價0有)，個，則,,解得o

2x+y=5Iy=I

(2)CnO＞中絡(luò)的化合價為+6價，在離子反應(yīng)中絡(luò)元素、氧元素等的化合價都沒發(fā)生變化。

-歸納總結(jié)

⑴從元素化合價的角度分析Na2O2的性質(zhì)

9朱去電子，化合價升高…'得到電子，化合價降低.及

°?'表現(xiàn)為還原性Na2°2表現(xiàn)為氧化性~*0

(2)無論是過氧化鈉還是其他過氧化物，具有強氧化性、漂白性等特殊性質(zhì)的根本原因是這些

物質(zhì)中都含有過氧鍵。

真題演練明確考向

1.判斷正誤

⑴23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA(2021?廣東，llA)(X)

(2)金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na+θ2=2Na2θ(2021?北京，7B)(×)

(3)高壓鈉燈可用于道路照明(2020?浙江7月選考，9A)(√)

d)Na2O在空氣中加熱可得固體Na2O2Qθ2θ?浙江7月選考，12A)(√)

(5)Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑(2017?江蘇，3A)(√)

2.(2021?福建1月適應(yīng)性考試，10)鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍色的溶劑合電子，如

圖為鈉投入液氨中的溶劑化示意圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣泡。

下列說法錯誤的是()

A.鈉的密度比液氨大

B.溶液的導(dǎo)電性增強

C.0.1mol鈉投入液氨中生成0.0ImOIH2時，Na共失去0.02mol電子

D.鈉和液氨可以發(fā)生的反應(yīng)為2NH3+2Na=2NaNH2+H2t

答案C

解析鈉沉入液氨中說明鈉的密度比液氨大，A正確；液氨中沒有能導(dǎo)電的離子，而鈉投入

液氨中生成藍色的溶劑合電子，能導(dǎo)電，說明溶液的導(dǎo)電性增強，B正確；鈉投入液氨中先

生成絡(luò)合物，再反應(yīng)得到HT,故0.1mol鈉反應(yīng)失去0.1mol電子，C錯誤；反應(yīng)中鈉失去電

子，只能是氫元素得到電子，所以鈉和液氨可以發(fā)生的反應(yīng)為2NH3+2Na=2NaNH2+H2t,

D正確。

3.（2014?上海，19）下列反應(yīng)與Na2O2+SO2-Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是（）

A.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

B.2Na2O2+2SO3—?^2Na2Sθ4^l^θ2

C.Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2

D.3Na2O2+Cr2O3—*2Na2CrO4+Na2O

答案D

課時精練

一、選擇題：每小題只有一個選項符合題目要求。

1.鈉是人體必需的常量元素，下列說法正確的是（）

A.鈉的相對原子質(zhì)量為Ilg

B.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子

C.鈉由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，微粒間間隔變小

D.人體缺鈉會導(dǎo)致甲狀腺疾病

答案B

解析鈉的相對原子質(zhì)量為23,故A錯誤；鈉原子最外層電子數(shù)為1,在化學(xué)反應(yīng)中易失電

子，故B正確：鈉由液態(tài)變成氣態(tài)，微粒間間隔變大，故C錯誤；人體缺碘會導(dǎo)致甲狀腺疾

病，故D錯誤。

2.下列敘述正確的是（）

A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+θ2=Na2O2

B.一定條件下，2.3gNa完全與02反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物，失去的電子數(shù)為0.2NA

C.鈉在空氣中受熱時，熔化為銀白色的小球，產(chǎn)生黃色的火焰，生成白色粉末

D.鈉在空氣中長期放置，最終主要生成物為碳酸鈉

答案D

解析2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,而鈉無論反應(yīng)后產(chǎn)物是什么，鈉元素一定變?yōu)?1價，

故0.1mol鈉失去0.1NA電子，故B錯誤：鈉在空氣中加熱，生成了淡黃色的過氧化鈉，故C

錯誤；鈉在空氣中長期放置，開始生成氧化鈉，最終變成了碳酸鈉，故D正確。

3.觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。某同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列

現(xiàn)象：銀白色一J變灰暗一L變白色上→出現(xiàn)液滴一J白色固體，則下列說法正確的是

（）

A.①發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了過氧化鈉

B.④只發(fā)生物理變化

C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液

D.②④主要是非氧化還原反應(yīng)

答案D

4.等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣（常溫）中充分反應(yīng)，則下

列說法正確的是（）

A.第一塊鈉失去電子多B.兩塊鈉失去電子一樣多

C.第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大D.兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大

答案B

解析金屬鈉失電子均變?yōu)?1價的陽離子，等質(zhì)量的兩塊鈉，失電子數(shù)是一樣的。根據(jù)4Na

+O2=2Na2O,則1mol金屬鈉完全反應(yīng)得氧化鈉的質(zhì)量是31g,根據(jù)反應(yīng)2Na+Ch=^

Na2O2,則Imol金屬鈉完全反應(yīng)得過氧化鈉的質(zhì)量是39g,等質(zhì)量的兩塊鈉，生成過氧化鈉

的質(zhì)量大，即第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大。

5.將過氧化鈉投入FeCl2溶液中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是（）

A.有無色氣體和白色沉淀生成B.有無色氣體和紅褐色沉淀生成

C.無氣體產(chǎn)生，有沉淀生成D.有氣體產(chǎn)生，無沉淀生成

答案B

解析將過氧化鈉投入FeCI2溶液中，過氧化鈉會和水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，同時氧化

亞鐵離子生成鐵離子，再結(jié)合氫氧根離子生成紅褐色的Fe（OH）3沉淀，所以看到的現(xiàn)象是：

有無色氣體和紅褐色沉淀生成。

6.過氧化鈉與水反應(yīng)后滴加酚顏;，酚猷;先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進行如圖所示

實驗。實驗①取反應(yīng)后溶液加入二氧化鐳，立即產(chǎn)生大量氣體；實驗②③中紅色均不褪去。

下列分析錯誤的是（）

A.過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O?

B.過氧化鈉與水反應(yīng)需要Mno2作催化劑

C.實驗②③可證明使酚酷褪色的不是氫氧化鈉和氧氣

D.過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H2O2

答案B

解析過氧化鈉與水反應(yīng)不需要催化劑，B項錯誤；實驗②③作為對照實驗，可證明氫氧化

鈉和氧氣不能使酚酰溶液褪色，C項正確：根據(jù)實驗①的現(xiàn)象可判斷過氧化鈉與水反應(yīng)可能

生成了H2O2,H2O2在MnO2作催化劑的條件下分解產(chǎn)生。2,D項正確。

7.在一密閉容器中有CO、H2、。2共16.5g和足量的Na2O2,用電火花引燃，使其完全反應(yīng),

Na2O2增重7.5g,則原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是（）

A.54.5%B.40%

C.36%D.33.3%

答案A

解析C0、H2、Ch完全反應(yīng)后生成的二氧化碳、水與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、氫氧化鈉，

所以過氧化鈉固體增重的質(zhì)量等于CO、H2的質(zhì)量，所以原混合氣體中CO、H2的質(zhì)量一共

902

是7.5g,則Ch的質(zhì)量是16.5g-7.5g=9.0g,所以原混合氣體中Ch的質(zhì)量分數(shù)是京■比

×100%≈54.5%o

二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題目要求。

8.（2022?江西聯(lián)考）下列敘述正確的是（）

A.Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物

B.鈉在常溫下不容易被氧化

C-Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行

D.石蕊溶液中加入Na2O2粉末，先變藍后褪色，并有氣泡生成

答案CD

解析Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，A項錯誤；鈉的性質(zhì)活潑，

在常溫下易被氧化生成氧化鈉，B項錯誤；Na2O2能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2

能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，而Na2O與二氧化碳、水反應(yīng)不會產(chǎn)生氧氣，因此Na2O2

可作供氧劑，而NazO不行，C項正確；Na2O2粉末與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉

具有強氧化性和漂白性，所以石蕊溶液中加入Na2O2粉末，先變藍后褪色，并有氣泡生成，

D項正確。

9.往甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然

后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大

小順序是()

A.甲＜乙＜丙＜丁B.丁＜甲＜乙=丙

C.甲=?。家?丙D.?。技祝家摇幢?/p>

答案B

解析(1)甲、丁相比：

甲：Na→NaOH消耗H2O,溶劑減少

T:Nae)H無反應(yīng)溶劑不變

故NaoH的質(zhì)量分數(shù)：甲＞丁。

⑵乙、丙相比:

HrO、

乙：2NaO-^-→4NaOH

2；生成NaC)H相等，消耗H2O相等，溶劑相等，故乙、丙溶

丙：2Na2θ2~2-*4NaOH+θ2,

液完全等同。

(3)乙、丙與甲相比

甲：Na乙：Na2O丙：Na2O2

當它們物質(zhì)的量相等時，甲(Na)所得NaOH是乙、丙(Na2O、Na2O2)所得NaoH物質(zhì)的量的

它們所消耗的水相等，故溶劑相等，因此甲的質(zhì)量分數(shù)比乙、丙小。

10.(2022.洛陽模擬)以Co2和Na2O2為原料，制取純凈干燥的。2,實驗裝置如圖。下列說法

正確的是()

A.裝置②中試劑可以是飽和NaHCo3溶液

B.裝置③的作用是干燥

C.收集氧氣應(yīng)選擇裝置a

D.裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶

答案BD

解析裝置②的作用為除去過量二氧化碳，則試劑不能為NaHCC)3溶液，故A錯誤；裝置③

中盛有濃硫酸，作用是干燥02,故B正確；選向上排空氣法收集氧氣，導(dǎo)管應(yīng)長進短出，即

選裝置b,故C錯誤。

11.某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識探究Na2O2與H2能否反應(yīng)，設(shè)計裝置如圖，下列說法正確的是（）

A.裝置A也可直接用于CU與濃硫酸反應(yīng)制取SCh

B.裝置B中盛放硅膠的作用只是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣

C.裝置C加熱前，用試管在D中管口末端處收集氣體點燃，通過聲音判斷氣體純度

D.裝置A氣密性檢查的方法：先關(guān)閉K∣,后向長頸漏斗中加水，當漏斗中液面高于試管液

面且一段時間內(nèi)高度不變說明氣密性良好

答案CD

解析CU與濃硫酸反應(yīng)制取SCh需加熱，故A錯誤；鹽酸易揮發(fā)，則裝置B中應(yīng)為堿石灰，

可除去HCl和水蒸氣，而硅膠不能除去HCl,故B錯誤；氨氣具有可燃性，不純時加熱易發(fā)

生爆炸，則裝置C加熱前，應(yīng)先收集氣體并點燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度，故C正確；

裝置A氣密性檢查的方法：先關(guān)閉K,,后直接向長頸漏斗中加水，當漏斗中液面高于試管

中液面且一段時間內(nèi)高度不變，說明氣密性良好，故D正確。

12.某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置研究金屬鈉的性質(zhì)，

廠金屬鈉

Q

50mL液體a

實驗如表，下列說法不正確的是（）

液體a現(xiàn)象

蒸儲水I.鈉浮在水面，劇烈反應(yīng)，有少量白霧

0.1molL1鹽酸II.鈉浮在液面，反應(yīng)比I劇烈，有白霧產(chǎn)生

濃鹽酸HL鈉浮在液面，反應(yīng)比I緩慢，產(chǎn)生大量白霧，燒杯底部有白色固體

A.II中反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H+=2Na*+H?t

B.對比I、II、HI可知，隨著C（H'）增大，反應(yīng)的劇烈程度增大

C.實驗I、II、In均有白霧產(chǎn)生，說明Na與水或酸反應(yīng)均放出大量熱

D.推測HI中濃鹽酸的C（CI一）以及生成的NaCl固體對反應(yīng)劇烈程度有影響

答案B

解析鹽酸與鈉反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，故A正確：實驗HI反應(yīng)較I緩慢，不能說明氫離子

濃度越大，反應(yīng)越劇烈，故B錯誤；有白霧生成，說明氣體揮發(fā)，可說明為放熱反應(yīng)，故C

正確；實驗III反應(yīng)較I緩慢，可說明濃鹽酸的C(