高中化學(xué) 2022年高考 二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 離子反應(yīng) 氣體除雜

言題三ZHUANTISAM離子反應(yīng)及其應(yīng)用［考綱要求］1?了解離子反應(yīng)的概念，離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式。2?掌握常見離子的檢驗(yàn)方法，掌握常見物質(zhì)的檢驗(yàn)，分離和提純的方法。3?了解酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作與應(yīng)用。［再研真題］（2021?全國(guó)乙卷）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（）用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO2-+CaSO4===CaCO3+SO2-過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO-===Fe3++NOf+2H?O3 2硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：A13++4OH-=AlO-+2H2O氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-=CuS/解析：A用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣,發(fā)生難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化，硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，A正確；過量鐵粉加入稀硝酸中，最終生成Fe2+,B錯(cuò)誤；向硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液,反應(yīng)的離子方程式為A13++3OH-===A1（OH）3；,C錯(cuò)誤；氯化銅溶液中通入硫化氫，h2S是弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++h2S===CuS；+2H+,D錯(cuò)誤。（2020?全國(guó)II卷）某白色固體混合物由NaCl、KC1、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應(yīng)，通過鉆玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為（）KC1、NaCl B.KC1、MgSO4C.KC1、CaCO3 D.MgSO4、NaC1解析：B由實(shí)驗(yàn)①混合物溶于水,得到澄清透明溶液,而CaCO3難溶于水,可確定白

色固體中一定不含CaCO3;由實(shí)驗(yàn)②做焰色反應(yīng)時(shí)焰色呈紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃）可確定含有鉀元素，即白色固體中含有KCl；結(jié)合實(shí)驗(yàn)③向溶液中加堿產(chǎn)生白色沉淀，可知溶液中含有能與OH-反應(yīng)生成白色沉淀的離子，只能為Mg2+,即白色固體的另一成分為MgSO4。結(jié)合上述分析，可知B項(xiàng)正確。（2020?全國(guó)I卷）下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是（ ）/氣體（雜質(zhì)）方法ASO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過飽和的食鹽水CNg)通過灼熱的銅絲網(wǎng)DNO(NO2)通過氫氧化鈉溶液解析：A二氧化硫和硫化氫都具有還原性，都能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫中的硫化氫氣體，A項(xiàng)符合題意；HCl極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，可用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，B項(xiàng)不符合題意；銅與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，銅與氮?dú)獠环磻?yīng)，故可用灼熱的銅絲網(wǎng)除去氮?dú)庵械难鯕?，C項(xiàng)不符合題意；NO2可與NaOH反應(yīng)，NO不與NaOH反應(yīng),可用NaOH溶液除去NO中的NO?,D項(xiàng)不符合題意。（2020?全國(guó)II卷）苯甲酸可用作食品防腐劑。實(shí)驗(yàn)室可通過甲苯氧化制苯甲酸，其反應(yīng)原理簡(jiǎn)示如下：A+KMn（）I 1丿—Mn（）9CX｝（）K Cn（X）ll十HC1—+KC1純度測(cè)定：稱取0.122g粗產(chǎn)品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol?L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

本實(shí)驗(yàn)制備的苯甲酸的純度為 ;據(jù)此估算本實(shí)驗(yàn)中苯甲酸的產(chǎn)率最接近于 (填字母)。70% B.60%C.50% D.40%解析:根據(jù)C6H5COOH+KOH—C6H5COOK+H2O可知25.00X10-3LXc(C6H5COOH)二21.50X10-3LX0.01000molL-i,解得c(C6H5COOH)二0.0086molL-i，故樣品中苯甲酸的純度為X100%二86.0%；0.014mol甲苯理論上可0.0086molL-1X0.1L酸的純度為X100%二86.0%；0.014mol甲苯理論上可0.122g生成0.014mol苯甲酸，其質(zhì)量為0.014molX122g?mol-1二1.708g,則苯甲酸的產(chǎn)率為1.0gX1.0gX86.0%1.708gX100%~50%,故C項(xiàng)正確。答案：86.0%C［考情分析］1?離子方程式是化學(xué)語言的重要內(nèi)容，其考查形式主要有離子方程式的正誤判斷和離子方程式的書寫兩種形式，其中I卷中離子方程式的正誤判斷一般以學(xué)生熟悉的離子反應(yīng)為素材，II卷中的離子方程式的書寫通常以陌生物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或?qū)嶒?yàn)事實(shí)為情境，陌生度高，難度中等。利用溶液中的離子反應(yīng)可以進(jìn)行離子的檢驗(yàn)，混合物的分離提純等實(shí)驗(yàn)操作與設(shè)計(jì)，通過酸、堿水溶液中的離子反應(yīng)；進(jìn)行物質(zhì)組成與含量的測(cè)定是每年高考定量實(shí)驗(yàn)的必考內(nèi)容，特別是氧化還原滴定及沉淀滴定更是高考的熱點(diǎn)?？键c(diǎn)一離子方程式的正誤判斷與書寫［必備知識(shí)］離子方程式書寫與判斷的三大注意點(diǎn)注意反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)的影響如漂白粉與稀鹽酸的反應(yīng)為Ca(ClO)2+2HCl(稀)===CaCl2+2HClO；漂白粉與濃鹽酸的反應(yīng)為Ca(ClO)2+4HCl(濃)===CaCl2+2Cl2f+2H2O。注意微溶物化學(xué)式是否拆分作為生成物析出時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式表示，如Na2SO4溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為Ca2++SO2-===CaSOj。作為反應(yīng)物且處于澄清溶液狀態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成離子形式，如向澄清石灰水中通入少量CO2的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2===CaCO訂+H2O。作為反應(yīng)物且處于懸濁液狀態(tài)或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式，如向石灰乳中加入Na2CO3溶液的離子方程式為Ca(OH)2+CO3-_=CaCO3+2OH-。注意是否符合量的關(guān)系反應(yīng)物的量不同，反應(yīng)方程式可能不同，主要有以下幾種類型：連續(xù)反應(yīng)型：生成物跟過量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)，如CO2(SO2)少量時(shí)與堿溶液反應(yīng)生成CO3-(SO2-)，過量時(shí)生成HCO-(HSO-)。向漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2++2C1O-+HQ+COc=CaCO°(+2HC1O；通入過量CO:C1O-+HQ+C(O=HCO-+HC1O。2 2 3「 2 2 2 3先后型：一種反應(yīng)物中的兩種或兩種以上的離子都能與另一種反應(yīng)物反應(yīng)，反應(yīng)的先后順序不同，且與另一種反應(yīng)物的用量有關(guān)。如C12和FeBr2溶液反應(yīng)，C12少量時(shí)，只氧化Fe2+,反應(yīng)的離子方程式：C12+2Fe2+===2C1-+2Fe3+:C12過量時(shí)，F(xiàn)e2+和Br-都被氧化，反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++4Br-+3C12===2Fe3++2Br2+6C1-。22配比型：當(dāng)一種反應(yīng)物(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)中有兩種或兩種以上離子參與反應(yīng)時(shí),若該物質(zhì)少量，則這些離子按化學(xué)式中的配比參與反應(yīng)。如少量Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)，Ca2+與HCO-以1：2的配比參與反應(yīng)，離子方程式為Ca2++2HCO-一+2OH-===CaCO3；+2H2O+CO2-；若Ca(HCO3)2足量，離子方程式為OH-+Ca2++HCO-3 2 3_ 3^2 —=CaCO；+HQ。3「 2定量型：有關(guān)定量反應(yīng)，可抓住物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，先計(jì)算出實(shí)際參與反應(yīng)的物質(zhì)和生成物的物質(zhì)的量之比，再書寫方程式。如：向明磯溶液中加Ba(OH)2溶液恰好使SO4-完全沉淀(得到BaSO4沉淀的量最多),KA1(SO4)2和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1：2,離子方程式為A13++2SO2-+2Ba2++4OH-===2BaSOj+A1O-+2H2O。如果向明磯溶液中加Ba(OH)2溶液恰好使A13+完全沉淀［得到a1(oh)3沉淀的量最多］,則KA1(SO4)2和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為2:3，離子方程式為2A13++3SO2-_+3Ba2++6OH-==3BaS(Q/+2A1(OH)J。4— 4 宀3[題組訓(xùn)練]類型一離子方程式的正誤判斷(2021?南寧模擬)對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是( )向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2：2Na++CO2-+H2O+CO2===2NaHCO3；向Mg(OH)2懸濁液中滴加過量FeCl3溶液后出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+===2Fe(OH)3+3Mg2+向KAl(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Al3++SO]-+Ba2++3OH-=BaSO4；+Al(OH)3/向草酸中滴入酸性高錳酸鉀溶液：2MnO-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2f+8H2O解析：C向KAl(SO4)2溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液,反應(yīng)的離子方程式為Al3++2SO2-+2Ba2++4OH-===2BaSO4；+AlO2+2巴0,故C錯(cuò)誤。(2021?福建省新高考適應(yīng)性考試)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )0.1mol?L-1MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++Ca(OH)2===Mg(OH)2+Ca2+0.1mol?L-1CuSO4溶液中加入過量濃氨水:Cu2++2NH3-H2O===Cu(OH)2；+2NH：滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入鹽酸至紅色恰好褪去：CO2-+2H+===H2O+CO2f飽和氯水中通入SO2至溶液顏色褪去：Cl2+SO2+H2O===2H++2Cl-+SO2-解析：AMgCl2溶液中加入足量石灰乳生成氫氧化鎂沉淀，石灰孚L不能寫成離子，離子方程式為Mg2++Ca(OH)2===Mg(OH)2+Ca2+，正確；濃氨水過量,應(yīng)生成銅氨絡(luò)離子，離子方程式為CU2++4NH3.H2O===[Cu(NH3)4]2++4H2O,B錯(cuò)誤；酚酞的變色范圍為8.2-10.0,所以紅色恰好褪去時(shí)溶液顯弱堿性，溶質(zhì)應(yīng)為碳酸氫鈉，離子方程式為CO2-+H+=HCO-,C錯(cuò)誤；選項(xiàng)所給離子方程式元素不守恒,正確離子方程式為C1+SO+3222HO===4H++2Cl-+SO2-,D錯(cuò)誤。2 4離子方程式正誤判斷的四項(xiàng)要求一 ［昂溶于水’昜乜離的菠電解質(zhì)用實(shí)廊車機(jī)良應(yīng)的離］"兩子表示，非転解質(zhì)、弱電髀應(yīng)(弱酸、蘭麻、術(shù)睪［難涪拚‘氣淳，軋杷物，單用爭(zhēng)均用化學(xué)氏息示［k■七、:然于方殺丸兩邊JS于患數(shù)相爭(zhēng)，電荷舗皈朋等、將］y戈丿宅克電于總數(shù)相等p_ !栓查離于污裂式，中反應(yīng)抽或嚴(yán)揃的配比是善正軸；:廠肩、\J檢查是否游寫粟牛皮總竝粹味親伴，?如甌g［】h號(hào)■A>；H?SO禪廉應(yīng)不齟宵成財(cái)M】l卡⑴'H*=：:BaSOj^l^Or—— ———_,_— ——— —_—_—————____———［盤鑫限制撲杵的彭輸.如夕量、i±量等；連意玉種I込注疼)J符號(hào)｛町八5心一"&=iL”｝的正| :磅使刖類型二離子方程式的書寫寫出下列反應(yīng)的離子方程式。TOC\o"1-5"\h\zFeCl3溶液中通入SO2，溶液變?yōu)榈G色，反應(yīng)的離子方程式為 。FeSO4溶液在酸性條件下，將Cr2O7-還原為Cr3+,其反應(yīng)的離子方程式為 。酸性KMnO4溶液將乙醇氧化為乙酸，其反應(yīng)的離子方程式為 。一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，BH-(B元素的化合價(jià)為+3)與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)-，其離子方程式為 。PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。FeCl3與KC1O在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為答案：(1)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO4-+4H+6Fe2++Cr2O2-+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O5C,HQH+4MnO-+12H+—5CHCOOH+4Mn2++11HQ2 5 4 3 22Fe2++BH-+4OH-===2Fe+2H2f+B(OH)-PbO2+4HC1(濃)==△==PbC12+C12f+2H2O2Fe3++3C1O-+10OH-===2FeO2-+5H2O+3C1-4?根據(jù)要求完成離子方程式：(1)25°C,H2C2O4和HF兩種酸的電離平衡常數(shù)如下:H2C2O4Ka1=5-36X10-2Ka2=5-35X10-5HFK=6.31X10-4aH2C2O4溶液和NaF溶液反應(yīng)的離子方程式為 少量CO2分別通入①NaClO溶液、②漂白粉溶液的離子方程式① ；。工業(yè)上可用鹽酸處理鋁硅酸鹽，如正長(zhǎng)石(KAlSi3O8)制取硅酸膠體。寫出該反應(yīng)的離子方程式： 答案：(1)H2C2O4+F-=HF+HC2O］①ClO-+CO2+H2O=HCO(+HC1O②Ca2++2C1O-+CO2+H2O==CaCO3；+2HC1OKA1Si3O8+4H++H2O===K++A13++3H2SiO3(膠體)考點(diǎn)二離子反應(yīng)在分離提純中的應(yīng)用［必備知識(shí)］1．物質(zhì)的分離提純方法(1)依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)選擇分離提純方法①“固+固”混合物的分離(或提純)魁升華法:如分離和b均易禽：結(jié)晶法’如分離和NrK'l

難灌.易溶過濾迭:如分離NaCl和甚坐特殊法:如分離F出和F亡可用磁鐵吸引②“液+液”混合物的分離(或提純)至匚蒸他法:如分離酒精和水?從們油小獲取汽油、煤汕液十液不互溶分液法；枷分離油和水、乙酸乙陸和\a2C(h溶液液十液“固+液”混合物的分離(或提純).「萃取法：如從俱水中提取碘—■結(jié)晶法：如從硫酸銅溶液中獲取膽磯晶體|司+液 「蒸溜法；如用海水荻取蒸懈水丕至遵過濾迭

（2）依據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)選擇分離提純的方法方法原理雜質(zhì)成分沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀如Cl-、SO4->CO2-及能形成沉淀的陽離子氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體如CO2-、HCO-、SO2-、HSO-、S2-、NH：雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)如雜質(zhì)中含不冋價(jià)態(tài)的相冋兀素（用氧化劑或還原劑）、同一種酸的正鹽與酸式鹽（用酸、酸酐或堿）氧化還原法用氧化劑（還原劑）除去具有還原性（氧化性）的雜質(zhì)如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2、用熱的銅粉除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NH4Cl酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進(jìn)行分離如用過量的NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O32．常見物質(zhì)的除雜（1）常見物質(zhì)的除雜（括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì)）一一一一除雜試劑分離方法（固體或操作）NaHCO3溶液(Na2CO3溶液)通入CO^加酸轉(zhuǎn)化法FeCl2(FeCl3)過量鐵粉過濾FeCl3(FeCl2)加氧化劑轉(zhuǎn)化法過量NaOH溶液過濾NH4Cl(FeCl3)適量氨水過濾KNO3(NaCl)水蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶NaCl(KNO3)水蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾炭粉(CuO)稀鹽酸過濾Mg粉（Al粉）過量NaOH溶液過濾

Fe粉（A1粉）過量NaOH溶液過濾乙醇（水）CaO蒸餾乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液（2）常見混合氣體除雜舉例（括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì)）混合氣體除雜試劑分離方法CO2(CO)灼熱的CuO加氧化劑轉(zhuǎn)化法CO(CO2)NaOH溶液洗氣NO(NO2)水洗氣Ng)灼熱的銅網(wǎng)加固體吸收氣體CH4GH4)溴水洗氣酸性高錳酸鉀溶液洗氣［題組訓(xùn)練］1.（2021?合肥模擬）為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的除雜試劑和分離方法均正確的是（）選項(xiàng)被提純物質(zhì)除雜試劑分離方法AHC1(C12)飽和食鹽水洗氣BC2H6(C2H4)溴水洗氣CFeC12溶液(FeC13)銅粉過濾Dch3cooc2h5(ch3cooh)飽和氫氧化鈉溶液分液解析：BHC1極易溶于水，不能用飽和食鹽水除去HC1中的Cl2,A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯能與Br2加成而C2H6不反應(yīng)，B項(xiàng)正確；Cu與FeC13反應(yīng)生成FeC12和CuC12，又引入新的雜質(zhì)Cud?，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，不符合除雜要求，應(yīng)用飽和Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.（2021?長(zhǎng)春模擬）除去如表物質(zhì)中所含雜質(zhì)對(duì)應(yīng)的試劑和方法有錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）試劑操作A溴苯中含有少量苯/蒸餾B乙酸乙酯中含有少量乙酸飽和碳酸鈉溶液分液C乙酸中含有少量乙醇/分液D酸性高錳酸鉀溶液、堿石灰洗氣解析：C溴苯與苯互溶,二者沸點(diǎn)不同,可以用蒸餾法除雜,故A正確；乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉溶液能反應(yīng)形成水溶液，二者會(huì)分層，可以用分液法分離，故B正確；乙醇、乙酸互溶，不分層，不能分液，應(yīng)利用蒸餾原理除雜，故C錯(cuò)誤;乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化碳，堿石灰能吸收二氧化碳，而甲烷不反應(yīng)，可以除雜質(zhì)，故D正確。2輔質(zhì)學(xué)節(jié)能、2輔質(zhì)學(xué)節(jié)能、合器杵L用儀幕考點(diǎn)三離子反應(yīng)在定量實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用［必備知識(shí)］1.滴定實(shí)驗(yàn)的類型類型滴定過程滴定原理（反應(yīng)離子方程式）滴定實(shí)例指示劑終點(diǎn)顏色變化酸堿中和滴定（包括反滴定）強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿甲基橙溶液由黃色變?yōu)槌壬獺++OH-===h2o2強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸酚酞溶液由無色變?yōu)闇\紅色測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合甲基橙溶液由黃色變

溶液中NaOH含量時(shí)，可先在混合溶液中加過量BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，過濾后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定濾液為橙色Na2S2O3溶液滴定未知濃度的淀粉溶溶液由藍(lán)色變2Na2S2O3 +碘水液為無色【2 Na2S4O6+2NaI；2MnO-4+6H+ +氧化還原滴5H2C2O4 10C定酸性KMnO4溶液滴定不需要溶液由無色變O2f+2Mn2++H2O2（或H2C2O4）溶液指示劑為淺紅色8H2O；2MnO-+5H2O2+6H+5O2f+2Mn2++8H2O出現(xiàn)淡紅色沉Ag++Cl-沉淀滴定AgNO3溶液滴定含Cl-或I-的溶液K2CrO4溶液淀(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)―AgCl；或Ag++l-===AgII注：沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小2．滴定實(shí)驗(yàn)中的幾個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)解題依據(jù)規(guī)范答題舉例說明根據(jù)反應(yīng)后溶液的酸堿性判斷通常選酚酞或甲基橙NaOH滴定CH3COOH,反應(yīng)牛成的CHCOONa顯堿3 性，故選酚酞作指示劑若鹽酸滴定氨水，反應(yīng)生成的NH4Cl顯酸性，故選甲基

橙作指示劑(3)若NaOH滴定鹽酸，反應(yīng)生成的NaCl顯中性，故選里基橙或酚酞作指示劑均可指示劑的選擇根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)自身顏色的變化判斷選淀粉溶液、KMnO4溶液等(1)用Na2S2O3滴定12,選淀粉溶液作指示劑(2)用KMnO4滴定Fe2+或H2C2O4溶液，KMnO4自身顏色的變化可作終點(diǎn)的判斷終點(diǎn)的判斷根據(jù)指示劑顏色的變化終點(diǎn)的判斷：由XX色變成XX色，且30s內(nèi)不變化用KMnO4滴定H2C2O4溶液，終點(diǎn)現(xiàn)象是溶液由無色變成淺紅色，且30s內(nèi)不褪色根據(jù)反應(yīng)物自身顏色的變化簡(jiǎn)單計(jì)算根據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的數(shù)量關(guān)系做三次以上的平行實(shí)驗(yàn)，舍去誤差較大的測(cè)定值，取其中有效測(cè)定值，再取平均值計(jì)算由定量關(guān)系列出比例式，再求解2KMnO4?5H2C2O42 5Fl C2V由比例關(guān)系可求出c2誤差分析根據(jù)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積所產(chǎn)生的誤差進(jìn)行分析沒有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，導(dǎo)致待測(cè)物濃度偏大滴定到終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致待測(cè)物濃度偏小滴定前沒有趕氣泡，導(dǎo)致待測(cè)物濃度偏大［題組訓(xùn)練］1.用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c(I-),實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。?準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。配制并標(biāo)定100mL0.1000mol?L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。?滴定的主要步驟取待測(cè)NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。加入25.00mL0.1000mol?L-1AgNO3溶液(過量)，使I-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c?加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。用0.1000mol?L-1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98數(shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉栴}：滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進(jìn)行，其目的是(2)b和c兩步操作是否可以顛倒？ ，說明理由所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為 mL,測(cè)得c(I-)= mol?L-1。在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為判斷下列操作對(duì)c(I-)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果 ②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果 。解析：(1)滴定實(shí)驗(yàn)中用NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑/Fe3+容易發(fā)生水解，影響滴定終點(diǎn)判斷，因此控制pH<0.5，目的是抑制Fe3+的水解。(2)Fe3+能與1-發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，因此b、c不能顛倒，否則指示劑耗盡，無法判斷滴定終點(diǎn)。(3)第1組數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，取第2組、第3組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值，消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為(10.02+9.98)mLxl二10.00mL。根據(jù)滴定原理，則n(Ag+)二n(I-)+n(SCN-),故n(I-)二n(Ag+)-n(SCN-)二0.025LX0.1000molL-1-0.01LX0.1000mol?L-1二0.0015mol,則《I-)二常點(diǎn)；。1二0.0600moll-1。⑷在滴定管中裝入N^SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液之前,要先用nh4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管。(5)①配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)若燒杯中溶液有少量濺出，配制的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏低，則滴定時(shí)消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小,測(cè)得的c(I-)偏高。②滴定管0刻度在上，讀數(shù)時(shí)俯視，讀取體積偏小，計(jì)算所用NH4SCN的物質(zhì)的量偏低，測(cè)得的c(I-)偏高。答案：(1)防止因Fe3+的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷(或抑制Fe3+的水解)(2)否(或不能)若顛倒，F(xiàn)e3+與I-反應(yīng)，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點(diǎn)⑶10.000.0600(4)用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管(5)①偏咼②偏咼2?已知：I2+2S2O2-===S4O2-+21-。某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL?？蛇x用 作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

解析：⑴“間接碘量法”測(cè)定含有CuC12?2H2O晶體試樣純度的基本原理是CuCl2氧化I-生成12,再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的12,而淀粉溶液遇12顯藍(lán)色,故可用淀粉溶液作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由藍(lán)色變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色。(2)CuC12與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2CU2++4I-===2CuI；+12。(3)由題給信息可得關(guān)系式：2Cu息可得關(guān)系式：2Cu2+~I2~2S2O2-，則有n(CuCl2?2H2O)二n(Cu2+)二n(S2O2-)二0.1000mol?L-(2021?渭南一模)下列對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )用小蘇打溶液涂抹蚊蟲叮咬產(chǎn)生蟻酸(HCOOH)處：HCOOH+HCO-=HCOO-+X20.00X10-CO2f+H2OL二2.000X10-3(2021?渭南一模)下列對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )用小蘇打溶液涂抹蚊蟲叮咬產(chǎn)生蟻酸(HCOOH)處：HCOOH+HCO-=HCOO-+CO2f+H2O1二0.342g。試樣中CuC12?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為00器^X100%二95%。答案：(1)淀粉溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色⑵2Cu2++4I-===2CuI；+12(3)95%［規(guī)律方法］常用的三種滴定方法直接滴定法：利用兩種物質(zhì)按比例直接反應(yīng)，是最常用的滴定方法。根據(jù)待測(cè)液和標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定順序的不同，可以分為正滴定和反滴定。間接滴定法：當(dāng)被測(cè)物質(zhì)不能直接與標(biāo)準(zhǔn)液作用，卻能和另一種可與標(biāo)準(zhǔn)液作用的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，可用間接滴定。例如,Ca2+不能直接與高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液作用，但能和可與高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液作用的C2O2-反應(yīng)定量生成CaC2O4，通過間接測(cè)定C2O2-的量，從而測(cè)定Ca2+的含量。反滴定法:加入一定量且過量的標(biāo)準(zhǔn)液與被測(cè)物反應(yīng)，過量部分再用另一種標(biāo)準(zhǔn)液滴定。例如固體CaCO3的測(cè)定，可先加入一定量的過量鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，加熱試樣完全溶解，冷卻以后，再用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液反滴定剩余鹽酸。［專題過關(guān)檢測(cè)］鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H++NO：===Fe3++NOf+2H2O32向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：2AlO-+CO2+3H2O===2A1（OH）3（+CO2-D?同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH++OH-===NH3?H2O解析：A鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液，離子方程式：3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NOf+4H2O,故B錯(cuò)誤；向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2,離子方程式:A1O2+CO2+2H2O===A1（OH）3；+HCO-,故C錯(cuò)誤；同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，離子方程式：H++OH-===H2O,故D錯(cuò)誤。2.（2021?南充模擬）下列物質(zhì)的提純方法中，不能達(dá)到目的的是（ ）選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）方法ANaHCO3溶液(Na2CO3)加足量NaOH溶液BCO2(HC1)通過飽和NaHCO3溶液洗氣CFeC13溶液(FeC12)通入話量氯氣DKNO3(NaC1)重結(jié)晶解析：A碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng),將原物質(zhì)除去,不能除雜,故A錯(cuò)誤；HC1與碳酸氫鈉

反應(yīng)生成二氧化碳，洗氣可除雜，故B正確；氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，通入適量氯

氣可除雜，故C正確；二者溶解度受溫度影響不同，且硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，重結(jié)晶法可提純硝酸鉀，故D正確。3.（2021?湖南高考）對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（）\粒子組判斷和分析ANa+、A13+、C1-、NH3?H2O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：A13++4NH?HOA1O-+4NH++2HO3 2 2 4 2BH+、K+、S2O2-、SO2-不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H++s2O2- s；+so2f+h2oCNa+、Fe3+、SO4-、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)DH+、Na+、C1-、MnO-4能大量共存，粒子間不反應(yīng)解析：BA13+與nh3^H2O反應(yīng)產(chǎn)生A1(OH)3沉淀,不產(chǎn)生A1O2 ，A錯(cuò)誤；H+與S2Oj-不能共存，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++s2O2-S\+SO2\+H2O,B正確；Fe3+可催化h2O2分解，不能大量共存，C錯(cuò)誤；酸性條件下，MnO4可將C1-氧化為C12,D錯(cuò)誤。4.(2021?呂梁一模)下列說法對(duì)應(yīng)的離子方程式合理的是()泡沫滅火器的工作原理：2A13++3CO2-+3H2O===2A1(OH)3；+3CO2f侯氏制堿法中NaHCO3的制備：NH3+CO2+H2O===HCO-+NH+草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4+2MnO-+6H+===2Mn2++10CO2f+8H2O雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I-+H2O2+2H+===12+O2f+2H2O解析：C泡沫滅火器工作時(shí)，鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成A1(OH)3和CO2,離子方程式為A13++3HCO-===a1(oh)3；+3CO2f,故A錯(cuò)誤；侯氏制堿法中NaHCO3的制備原理為NaC1+NH3+CO2+H2O===NaHCO3；+NH4C1，改為離子方程式為Na++NH+CO+HQ===NaHCO」+NH+故B錯(cuò)誤雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液，3 2 2 3 4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O,故D錯(cuò)誤。5.(2021?太原模擬)下列物質(zhì)去除雜質(zhì)所選試劑和反應(yīng)方程式均正確的是()Z物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑反應(yīng)方程式ACu(OH)2[A1(OH)3]足量NaOH溶液A1(OH)3+OH A1O-+2H2OBMgC12(FeC13)過量MgO2Fe3++MgO+3H2O2Fe(OH)3+Mg2+CCO2(SO2)足量NaOH溶液SO2+2OH-===SO2-+h2oDCH3CH3(ch2===ch2)足量溴水CH2===CH2+4Br2—CBr2CBr2+4HBr解析：AFe3+水解生成Fe(OH)3和h+,MgO與H+反應(yīng)促進(jìn)水解反應(yīng)正向進(jìn)行，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,MgO+2H+===Mg2++弟。，故B錯(cuò)誤；CO2、SO2均能與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；CH3CH3與溴不反應(yīng)，CH2===CH2與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2===CH2＋Br2—CH2BrCH2Br,故D錯(cuò)誤。（2021?蚌埠模擬）可利用下列實(shí)驗(yàn)流程除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)（用于沉淀的試劑稍過量）：稱取粗鹽—解*―濾*濾液—3――^——3①②③④⑤—過—濾3濾液適—量—鹽3酸蒸發(fā)、—結(jié)—晶3、烘干精鹽。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）⑥⑦⑧第②步過濾出的濾渣主要是泥沙B?第④步中不能用KOH替代NaOHC.第③、④、⑤步添加試劑的順序還可以是：NaOH、Na2CO3、BaCl2D?第⑦步中加入鹽酸的目的是除去OH-和CO2-解析：C泥沙不溶于水，第②步過濾出的濾渣是泥沙，故A正確；第④步中不能用KOH替代NaOH，引入雜質(zhì)鉀離子不能除去，故B正確；碳酸鈉一定在氯化鋇之后加入，以便于除去過量的氯化鋇所以第③、④、⑤步添加試劑的操作順序還可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3，故C錯(cuò)誤；⑦中加鹽酸，是為了除去溶液中過量的NaOH、Na2CO3，即除去溶液中的OH-禾口CO2-，故D正確。3（2021?寧波模擬）含固體混合物NH4Cl、AlCl3、AgNO3、KHSO3、KMnO4、NaOH、Na2SiO3、FeCl3、CuCl2中的兩種或兩種以上化合物，溶于水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，且得到澄清溶液，推測(cè)可能存在的物質(zhì)不合理的是（）A.AlCl3、NaOH B.NH4Cl、AgNO3、NaOHC.Na2SiO3、FeCl3 D.KHSO3、KMnO4解析：C二者可發(fā)生反應(yīng)，若NaOH過量，生成偏鋁酸鈉和NaCl,可得到澄清溶液，故A正確；可發(fā)生反應(yīng)生成銀氨溶液和氯化鈉，可得到澄清溶液，故B正確；二者相互促進(jìn)水解生成硅酸沉淀、氫氧化鐵沉淀，得到懸濁液，不符合題意，故C錯(cuò)誤；二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳，可得到澄清溶液，故D正確。（2021?青島一模）下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)離子方程式正確的是（）A?酸性高錳酸鉀溶液中滴入雙氧水褪色：7H2O2+2MnO]+6H+=2Mm++6O2f+10H2OB?氯水中滴入少量碳酸鈉溶液：C12+CO2-=Cl-+ClO-+CO2f(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量Ba(OH?溶液反應(yīng)：Fe2++2SO2-+2Ba2++2OH-===Fe(OH)2；+2BaSO4；用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)醛基：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-—亠CH3COO-+Cu2O；+3H2O解析:DA項(xiàng)，酸性高錳酸鉀溶液中滴入雙氧水褪色，離子方程式為5H2O2+2MnO4+6H+===2Mn2++5O2f+8H2O,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鹽酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于次氯酸，所以氯水中滴入少量碳酸鈉溶液的離子方程式為2C12＋H2O＋CO2－===CO2f＋2C1－+2HC10，錯(cuò)誤；C項(xiàng)小H4)2Fe(SO4)2溶液與過量Ba(OH)2溶液混合，離子方程式為2NH：+Fe2++2SO2-+2Ba2++4OH-===Fe(OH)2；+2BaSO4；+2NH3?H2O,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)醛基，離子方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-——^CH3COO-+Cu2O/+3H2O,正確。(2021?黃山模擬)下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))( )選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ANaC1(Na2CO3)硝酸蒸發(fā)B酒精(水)生石灰萃取分液CFeC13(FeC12)Cu過濾DC12(HC1)飽和食鹽水溶液洗氣解析：DNaCl中混入Na2CO3雜質(zhì)，加入硝酸，可除去Na2CO3雜質(zhì)，但同時(shí)引入NaNO3,不能除雜,故A錯(cuò)誤；除去酒精中的水,加入生石灰與水反應(yīng),增大沸點(diǎn)差異,應(yīng)蒸餾分離,故B錯(cuò)誤；FeC13中混入FeC12,加入Cu,不能將FeC12除去,反而會(huì)將FeC13轉(zhuǎn)化為FeCl2，還會(huì)引入CuCl2雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；HC1易溶于飽和食鹽水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，可吸收HC1，能除雜質(zhì)，故D正確。(2021?龍巖模擬)下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.過量SO2與84消毒液反應(yīng)：SO2+C1O-+H2O===HSO-+HC1OB?用惰性電極電解CuC12溶液：Cu2++2C1-+2H2O=通電=Cu(OH)2；+H2f+C12fNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO-+Ba2++OH-===BaCO3(+H2ONa2O2與H18O反應(yīng)：2Na2O2+2Hi8O===4Na++4OH-+18O2f解析：CNaC1O溶液中通入過量SO2氣體的離子反應(yīng)為C1O-+H2O+SO2===2H++C1-+SO2-，故A錯(cuò)誤；用惰性電極電解CuC12溶液，正確的離子方程式為Cu2++2C1-通電=Cu+C12f，故B錯(cuò)誤；Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，Na2O2既是氧化劑,又是還原劑,水中的氧元素化合價(jià)不變，O2分子中不含18O,正確的離子方程式為2呼O+2Na2O2===2OH-+218OH-+4Na++O2f,故D錯(cuò)誤。（2021?鄭州模擬）探究草酸（H2C2O4）性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（已知：室溫下，0.1mo1?L-1H2C2O4的pH=1.3)實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①0Ca（OH）2溶液（含酚酞）溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀②少量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④c2h5oh和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)F列離子方程式或化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（）草酸有酸性：Ca2++2OH-+H2C2O4=CaC2O4(+2H2O草酸的酸性大于碳酸：HCO(+H2C2O4===HC2O-+CO2f+H2O草酸有還原性：2MnO-+5C2O]-+16H+=2Mm++10CO2f+8H2O草酸可發(fā)生酯化反應(yīng)：HOOC—COOH+2CHQH濃H2S°4CHOOC—COOCH+2 5 △ 2 5 2 52H2O解析：C向Ca(OH)2溶液(含酚酞)中加入草酸溶液，溶液褪色，說明溶液堿性減弱，草酸體現(xiàn)酸性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+H2C2O4===CaC2O4；+2H2O,則離子方程式為Ca2++2OH-+H2C2O4=CaC2Oj+2H2O,A項(xiàng)正確；向少量NaHCO3溶液中加入草酸有氣泡生成，說明有二氧化碳?xì)怏w生成，根據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸知，酸性：h2c2o4>h2co3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+H2C2O4===NaHC2O4+CO2f+H2O,其離子方程式為HCO3-+h2C2O4===HC2O4+CO2f+H2O,B項(xiàng)正確；酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，向酸性KMnq溶液中加入草酸，溶液褪色，說明酸性KMnO4溶液氧化了草酸，則草酸體現(xiàn)還原性,根據(jù)題干信息知,草酸為弱酸,故反應(yīng)的離子方程式為2MnO-+5HCO+6H4 224+=2Mn2++10CO2f+8H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；向C2H5OH和濃硫酸中加入草酸，加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)，說明有酯生成，則草酸可以發(fā)生酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為HOOC—COOH+2C2H5OH濃羅。4C2H5OOC—COOC2H5+2H2O,D項(xiàng)正確。按要求書寫方程式。酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如下：MO.甩9佃dk菌F嚴(yán)4過程i的離子方程式為 。利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下：

回答下列問題：H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O2-,寫出此反應(yīng)的離子方程式： ;加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時(shí)又可以將Cr2O7-轉(zhuǎn)化為CrO2-，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ;寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：強(qiáng)氧化劑NaClO會(huì)將CN-氧化，生成N2、CO3-和Cl-等無毒無害物質(zhì)，可用該反應(yīng)處理含氰廢水(破氰)，反應(yīng)的離子方程式為 ；若用一定量的NaClO處理濃縮后的含氰廢水10L。[c(CN-)=0.2mol?L-1],過程中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下21L氮?dú)?，則該過程的破氰率達(dá)到 %。解析：⑴過程i中,Fe3+具有氧化性，能把H2S氧化成單質(zhì)S，反應(yīng)的離子方程式為H2S+2Fe3+===2Fe2++S；+2H+。⑵①H2O2具有氧化性，將Cr3+氧化成C^O?-,反應(yīng)的離子方程式為2Cg++離子方程式為2Cg++3H2O2+H2O27rr-27Or2C與CrO2-在堿性條件下4的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為Cr2O2-+2OH-===2CrO2-+h2O；③SO2進(jìn)行框圖中的還原反應(yīng)時(shí)，將溶液中的CrO4-轉(zhuǎn)化成Cr(OH)(H2O)5SO4，反應(yīng)的離子方程式為2CQ-+3SO?+12H2O===2Cr(OH)(H2O)5SO4；+SO2-+2OH-。⑶強(qiáng)氧化劑CIO-可將CN-氧化成氣和CO2-，CIO-被還原為Cl-,反應(yīng)的離子方程式為2CN-+5C1O-+2OH-===2CO2-+氣f+5C1-+h2O；n(CN-)二0.2mol?L-1x10L二2mol,根據(jù)N原子守恒可知，理論上得到N2的物質(zhì)的量n(N2)二1n(CN-)=1mol,其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，實(shí)際得到N2的體積為21L，則該過程的破氰率為尋、X100%二93.75%。答案：（l）H2S+2Fe3+===2Fe2++S（+2H+

(2)①2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O7-+8H+CrQ2-+2OH-===2CrO2-+HO27422CrO2-+3SO2+12H2O===2Cr(OH)(H2O)5SO4；+SO2-+2OH-(3)2CN-+5ClO-+2OH-===2CO3-+N2f+5Cl-+H2O93.75(2021?湖南省招生適應(yīng)性考試)蛋殼是一種很好的綠色鈣源，其主要成分為CaCO3。以蛋殼為原料制備葡萄糖酸鈣晶體{^[Ca(C6H11O7)2?H2O]=448g?mol-i},并對(duì)其純度進(jìn)行測(cè)定，過程如下：步驟I?葡萄糖酸鈣晶體的制備步驟II.產(chǎn)品純度測(cè)定——KMnO