羧酸酯酚醛酮

關(guān)于羧酸酯酚醛酮⑴甲酸：HCOOH(蟻酸)⑵苯甲酸：C6H5COOH(安息香酸)⑶草酸：HOOC-COOH(乙二酸)⑷羥基酸：如檸檬酸：2、自然界中的有機(jī)酸⑸乳酸：CH3CHCOOHOH一、羧酸：由烴基(或氫原子)與羧基相連構(gòu)成的有機(jī)化合物。CH2-COOHHO-C-COOHCH2-COOH1、定義：第2頁,共59頁，2024年2月25日，星期天3、分類：烴基不同羧基數(shù)目芳香酸脂肪酸一元羧酸二元羧酸多元羧酸CH3COOHCH2＝CHCOOHC17H35COOH硬脂酸C17H33COOH油酸C15H31COOH軟脂酸C6H5COOHHOOC－COOHHO—C—COOHCH2—COOHCH2—COOHCnH2n+1COOH飽和一元酸通式第3頁,共59頁，2024年2月25日，星期天4、乙酸的物理性質(zhì)：顏色狀態(tài)：無色液體氣味：有強(qiáng)烈刺激性氣味沸點(diǎn)：117.9℃（易揮發(fā)）熔點(diǎn)：16.6℃(無水乙酸又稱為:冰醋酸)溶解性：易溶于水、乙醇等溶劑5、分子組成與結(jié)構(gòu)C2H4O2CH3COOH結(jié)構(gòu)簡式：分子式：結(jié)構(gòu)式：CHHHHOCO思考：試推測(cè)乙酸的1H-NMR譜圖？強(qiáng)度比=3∶1第4頁,共59頁，2024年2月25日，星期天CnH2n+1COOH或CnH2nO2飽和一元羧酸通式：符合通式CnH2nO2的有機(jī)物，還有酯類。如乙酸有一種類別異構(gòu)體：乙酸CHHHHOCOCHHHHOCO甲酸甲酯練習(xí)：試寫出C3H6O2，屬于酸和酯的同分異構(gòu)體。

HCOOCH2CH3CH3COOCH3HOCOCHHCHHHCHHHOCOCHHHCH3CH2COOH甲酸乙酯乙酸甲酯第5頁,共59頁，2024年2月25日，星期天官能團(tuán)：羥基羰基（或—COOH）O—C—OHCHHHHOCO羧基羧基受C=O的影響：C-O單鍵、O-H鍵更易斷開受-OH的影響:碳氧雙鍵不易斷開。

當(dāng)氫氧鍵斷裂時(shí)，容易電離出氫離子，使乙酸具有酸性。第6頁,共59頁，2024年2月25日，星期天D、與堿反應(yīng)：E、與鹽反應(yīng)：C、與堿性氧化物反應(yīng)：2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑2CH3COOH+Mg(OH)2=Mg(CH3COO)2+H2O2CH3COOH+CuO

=Cu(CH3COO)2

+H2O水垢主要成份：Ｍg(OH)2和CaCO3，故可用醋來除水垢。6、化學(xué)性質(zhì)弱酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3A、使酸堿指示劑變色：B、與活潑金屬反應(yīng)：CH3COOHCH3COO-+H+2CH3COOH+Zn=Zn(CH3COO)2+H2↑（1）.酸的通性第7頁,共59頁，2024年2月25日，星期天代表物結(jié)構(gòu)簡式羥基氫的活性酸性與鈉反應(yīng)與NaOH的反應(yīng)與Na2CO3的反應(yīng)乙醇苯酚乙酸CH3CH2OHC6H5OHCH3COOH增強(qiáng)中性比碳酸弱比碳酸強(qiáng)能能能不能不能能，得到CO2能，得到HCO3-醇、酚、羧酸中羥基的比較【知識(shí)歸納】C6H5ONa+CH3COOH→C6H5OH+CH3COONa思考：乙酸能否與苯酚鈉反應(yīng)，可以的話，寫出方程式。能能C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3第8頁,共59頁，2024年2月25日，星期天本質(zhì)：酸脫羥基、醇脫氫。碎瓷片乙醇3mL濃硫酸2mL乙酸2mL飽和Na2CO3溶液(防止暴沸)2、酯化反應(yīng)乙酸乙酯CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O濃H2SO4酸和醇起作用，生成酯和水的反應(yīng)。（2）乙酸的酯化反應(yīng)用同位素示蹤法驗(yàn)證1818

O

OCH3—C—OH+H—O—C2H5

CH3—C—O—C2H5+H2O濃H2SO4第9頁,共59頁，2024年2月25日，星期天【知識(shí)回顧】5、得到的反應(yīng)產(chǎn)物是否純凈？主要雜質(zhì)有哪些？不純凈；乙酸、乙醇1、加藥品順序：2、加碎瓷片3、試管傾斜加熱4、導(dǎo)管通到飽和Na2CO3溶液的液面上方——防暴沸——增大受熱面積——防倒吸乙醇→濃硫酸→醋酸6、濃H2SO4的作用？8、為何用飽和的Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？①乙酸乙酯在無機(jī)鹽溶液中溶解度減小,容易分層析出②吸收乙酸，溶解乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味催化劑、吸水劑7、長導(dǎo)管的作用？導(dǎo)氣、冷凝第10頁,共59頁，2024年2月25日，星期天1.由于乙酸乙酯沸點(diǎn)比乙酸、乙醇低，因此從反應(yīng)物中不斷蒸出乙酸乙酯，可提高其產(chǎn)率；2.使用過量的乙醇，可提高乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯產(chǎn)率。3.使用濃H2SO4作吸水劑，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。

乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆的，實(shí)驗(yàn)中，如果要提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，你認(rèn)為應(yīng)當(dāng)采取哪些措施？根據(jù)化學(xué)平衡原理，提高乙酸乙醋產(chǎn)率措施有：

在可逆反應(yīng)中，若改變化學(xué)平衡的條件，平衡會(huì)向削弱這種改變的方向移動(dòng)。CH3COOHCH3COO-+H+如：當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若此時(shí)中和掉H+離子，則H+濃度降低，平衡要削弱這種改變，所以，平衡會(huì)向右移動(dòng)，即繼續(xù)電離出H+。第11頁,共59頁，2024年2月25日，星期天7、酸和醇酯化反應(yīng)的類型①一元有機(jī)羧酸與一元醇。如：CH3COOCH3+H2OCH3COOH+HOCH3濃H2SO4乙酸甲酯②無機(jī)含氧酸與一元醇。如：C2H5O—NO2+H2OC2H5OH+HO—NO2濃H2SO4硝酸乙酯③一元酸與二元醇或多元醇。如：二乙酸乙二酯濃H2SO42第12頁,共59頁，2024年2月25日，星期天濃H2SO4+2H2O

環(huán)乙二酸乙二酯CH2-OHCH2-OHCH

-OH+3HO一NO2濃硫酸△④高級(jí)脂肪酸與甘油形成油脂。如：CH2–OOCC17H35CH2–OOCC17H35CH

–OOCC17H35+3H2O濃硫酸△CH2-OHCH2-OHCH

-OH+3C17H35COOHCH2–O一NO2CH2–O一NO2CH

–O一NO2+3H2O⑤多元醇與多元羧酸分子間脫水形成環(huán)酯。如：硝化甘油硬脂酸甘油酯第13頁,共59頁，2024年2月25日，星期天⑧多元羧酸與二元醇間縮聚成聚酯。如：⑥羥基酸分子間形成交酯。如：CH3CHCHCH3+2H2OCOOOOCCH3CHCOOHOHHOCHCH3HOOC+濃硫酸△⑦羥基酸分子內(nèi)脫水成環(huán)。如：CH2COOHCH2CH2OH濃硫酸△OCH2CCH2CH2=O+H2O+nHOOCCOOHnHOCH2CH2OH一定條件聚對(duì)苯二甲酸乙二酯CCOCH2CH2On+

2nH2OOO縮聚反應(yīng)：有機(jī)物分子間脫去小分子，形成高分子聚合物的反應(yīng)。第14頁,共59頁，2024年2月25日，星期天三類重要的羧酸1、甲酸——俗稱蟻酸結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：既有羧基又有醛基OH—C—O—H化學(xué)性質(zhì)醛基羧基氧化反應(yīng)酯化反應(yīng)還原反應(yīng)銀鏡反應(yīng)、堿性新制Cu(OH)2與H2加成酸性酸的通性與醇發(fā)生酯化反應(yīng)HCOOCH2CH3+H2OHCOOH+HOCH2CH3濃硫酸△甲酸乙酯HCOOH+Na→222HCOONa+H2↑HCOOH+2Ag(NH3)OH→2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3↑+H2O水浴△第15頁,共59頁，2024年2月25日，星期天2、乙二酸——俗稱草酸+2H2O②飽和一元脂肪酸酸性隨烴基碳原子數(shù)的增加而逐漸減弱。

酸性:

①常見羧酸酸性強(qiáng)弱順序：結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：分子內(nèi)有兩個(gè)羧基△乙二酸＞甲酸＞乙酸＞丙酸2HCOOH+Cu(OH)2→Cu(HCOO)2+2H2OHCOOH+2Cu(OH)2→Cu2O↓+CO2↑+3H2O△第16頁,共59頁，2024年2月25日，星期天3、高級(jí)脂肪酸名稱分子式結(jié)構(gòu)簡式狀態(tài)硬脂酸C18H36O2C17H35COOH固態(tài)軟脂酸C16H32O2C15H31COOH固態(tài)油酸C18H34O2C17H33COOH液態(tài)（1）酸性化學(xué)性質(zhì)（2）酯化反應(yīng)（3）油酸加成第17頁,共59頁，2024年2月25日，星期天1、定義：3、通式：酸跟醇作用脫水后生成的化合物酯的結(jié)構(gòu)簡式或一般通式:飽和一元酯的通式:CnH2nO24、物理性質(zhì):2、命名:(R可以是烴基或H原子,

而R′只能是烴基,可與R相同也可不同)某酸某酯(根據(jù)酸和醇的名稱來命名)RCOOR′

ORC-O-R′‖香味，密度比水小不溶于水易溶有機(jī)作溶劑二、酯類：第18頁,共59頁，2024年2月25日，星期天對(duì)比實(shí)驗(yàn)：分別取三支試管先加6滴乙酸乙酯A組：只加5.5mL蒸餾水。B組：加0.5mL稀硫酸，加5mL蒸餾水。C組：加0.5mL濃氫氧化鈉溶液，加5mL蒸餾水。振蕩均勻后,同時(shí)放入70℃~80℃的水浴中加熱.C組：(加0.5mL濃氫氧化鈉溶液，加5m水。)

水解最徹底.5、酯的化學(xué)性質(zhì)——水解反應(yīng):第19頁,共59頁，2024年2月25日，星期天

OOCH3C—OCH3+HOHCH3C—OH+H—OCH3無機(jī)酸RCOOR′+NaOH→RCOONa+R′OH小結(jié):1、酯在酸(或堿)存在時(shí)水解生成酸和醇。2、酯的水解和酸與醇的酯化反應(yīng)是可逆的。3、在堿存在時(shí),酯的水解趨近于完全。(用化學(xué)平衡知識(shí)解釋)延伸:形成酯的酸可以是有機(jī)酸也可以是無機(jī)含氧酸(如:HNO3,H2SO4,H3PO4)。C2H5OH+HNO3→C2H5ONO2+H2O第20頁,共59頁，2024年2月25日，星期天

1、完成下列方程式：①HNO3

+

C6H5CH2OH②

COOH

COOH+

CH3CH2OH③

COOHCH2OH

COOH+CH2OH④

HOCH2CH2CH2CH2COOH第21頁,共59頁，2024年2月25日，星期天苯酚三、第22頁,共59頁，2024年2月25日，星期天(一)、苯酚的結(jié)構(gòu)分子式：C6H6O結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式：OH球棍模型比例模型第23頁,共59頁，2024年2月25日，星期天

有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)比較:物質(zhì)官能團(tuán)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)類別脂肪醇芳香醇酚CH3CH2OH

CH2OHOHOHOH羥基與鏈烴基相連羥基與芳烴基側(cè)鏈相連羥基與苯環(huán)直接相連第24頁,共59頁，2024年2月25日，星期天3、苯酚有毒，其濃溶液對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時(shí)要小心!如果不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌。2、常溫時(shí)，苯酚在水中溶解度不大，當(dāng)溫度高于65℃時(shí)，能跟水混溶。苯酚易溶于乙醇等有機(jī)溶劑。(二)、苯酚的物理性質(zhì)1、純凈的苯酚是—————————，具有特殊的氣味，熔點(diǎn)43℃，露置在空氣中因小部分發(fā)生氧化而顯粉紅色無色的晶體OH[O]O=O=苯酚冷水渾濁加熱澄清冷卻渾濁第25頁,共59頁，2024年2月25日，星期天(三)、苯酚的化學(xué)性質(zhì)：O—HHHH由于羥基中氧原子和苯環(huán)對(duì)電子產(chǎn)生吸引力，苯酚的性質(zhì)特征表現(xiàn)為：①、發(fā)生O—H鍵的斷裂，失去羥基氫②、加強(qiáng)了C—O鍵，不會(huì)失去羥基③、致活了鄰位和對(duì)位上的氫原子，發(fā)生鄰位和對(duì)位取代1、苯酚的弱酸性：OHO-+H+實(shí)驗(yàn)：苯酚加冷水，溶液變渾濁，滴加NaOH溶液，溶液變澄清OH+NaOH→ONa+H2O中和反應(yīng)Ka=1.28×10-10第26頁,共59頁，2024年2月25日，星期天苯酚為弱酸，俗稱石炭酸，具有弱酸通性；但其酸性極弱，不能使指示劑變色ONa+CO2+H2OOH+NaHCO3ONa+HClOH+NaCl實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液變渾濁實(shí)驗(yàn)結(jié)論：苯酚的酸性弱于碳酸討論：比較碳酸、水、苯酚、乙醇羥基氫的活動(dòng)性強(qiáng)弱：碳酸＞苯酚＞水＞乙醇思考：苯酚鈉溶液與CO2反應(yīng)時(shí)只生成NaHCO3說明什么？ONa+NaHCO3不反應(yīng)，說明酸性＞NaHCO3OHOH+2Na→ONa+H2↑22第27頁,共59頁，2024年2月25日，星期天2、苯酚的取代反應(yīng)：OH+3Br2→BrOHBrBr↓+3HBr反應(yīng)過程：生成白色沉淀注意：①反應(yīng)中溴水要過量，否則三溴苯酚溶于有機(jī)溶劑而無沉淀討論：如何除去苯中混有的苯酚？先加入NaOH溶液，后分液②苯酚與濃溴水的反應(yīng)很靈敏，一般用來檢驗(yàn)酚類物質(zhì)的存在鄰、對(duì)位取代第28頁,共59頁，2024年2月25日，星期天苯和苯酚取代反應(yīng)的對(duì)比：苯酚苯反應(yīng)物反應(yīng)條件取代苯環(huán)上氫原子數(shù)反應(yīng)速率結(jié)論原因溴水與苯酚反應(yīng)液溴與純苯不用催化劑Fe作催化劑一次取代苯環(huán)上三個(gè)氫原子一次取代苯環(huán)上一個(gè)氫原子瞬時(shí)完成初始緩慢，后加快苯酚與溴取代反應(yīng)比苯容易酚羥基對(duì)苯環(huán)影響，使苯環(huán)上氫原子變得活潑第29頁,共59頁，2024年2月25日，星期天3、苯酚的顯色反應(yīng)：C6H5OHFeCl3溶液呈紫色反應(yīng)原理：6C6H5OH+

Fe3+

→[Fe(C6H5O)6]3－

+6H+應(yīng)用：可用于酚類物質(zhì)和Fe3+離子的檢驗(yàn)注意：Fe3+離子的C6H5O－不能共存討論：用哪些方法可以檢驗(yàn)Fe3+離子？物質(zhì)現(xiàn)象反應(yīng)苯酚NaOHKSCN紫色溶液紅褐色沉淀血紅色溶液見上Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓Fe3++3SCN－=Fe(SCN)34、氧化反應(yīng)：苯酚空氣苯醌（粉紅色）苯酚點(diǎn)燃CO2+H2O四、苯酚的用途：制酚醛樹脂、合成纖維、醫(yī)藥、染料、農(nóng)藥；可用于環(huán)境消毒；可制成洗劑和軟膏，有殺菌、止痛作用是合成阿司匹靈的原料；(注:Aspirin成分為乙酰水楊酸)第30頁,共59頁，2024年2月25日，星期天+nH2OOHCH2nOH+nHCHOn催TP酚醛樹脂（電木）的合成：縮聚反應(yīng)：單體生成高分子化合物同時(shí)還生成小分子的聚合反應(yīng)五、苯酚的合成：+Cl2FeCl+HClNaOHOH+H2OCl+HCl六、酚類：羥基直接與苯環(huán)相接的化合物，官能團(tuán)為酚羥基酚類物質(zhì)的化學(xué)特性：與苯酚相似，具有酚羥基的通性第31頁,共59頁，2024年2月25日，星期天（一）、乙醛的分子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式：

分子式：

結(jié)構(gòu)簡式：

官能團(tuán)：C2H4OHOH—C—C—HHOCH3—C—H或CH3CHOO—C—H或—CHO四、乙醛第32頁,共59頁，2024年2月25日，星期天（二）、乙醛的物理性質(zhì)1、無色、有刺激性氣味的液體；2、密度比水小，沸點(diǎn)是20.8℃；3、易揮發(fā)，易燃燒；4、能跟水、乙醇、氯仿等互溶。

第33頁,共59頁，2024年2月25日，星期天（三）、乙醛的化學(xué)性質(zhì)1、乙醛的加成反應(yīng)+H2Ni△

把有機(jī)物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。

把有機(jī)物分子中加入氧原子或失去氫原子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。HHH—C—C=OHHHH—C—C—OHHH思考:在有機(jī)物中引入羥基的方法?第34頁,共59頁，2024年2月25日，星期天2、乙醛的氧化反應(yīng)①催化氧化乙醇氧化（脫氫）還原（加氫）氧化（加氧）乙醛乙酸工業(yè)制乙酸O2CH3—C—H+O22CH3COOH催化劑△（1）與氧氣的反應(yīng)第35頁,共59頁，2024年2月25日，星期天2CH3CHO+5O24CO2+4H2O點(diǎn)燃②燃燒（2）使酸性高錳酸鉀溶液腿色第36頁,共59頁，2024年2月25日，星期天CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O△（3）被弱氧化劑氧化現(xiàn)象：試管內(nèi)有紅色沉淀產(chǎn)生Ⅰ、和Cu(OH)2反應(yīng)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4此反應(yīng)可以檢驗(yàn)醛基存在注意：a氫氧化銅必須新制；b直接加熱第37頁,共59頁，2024年2月25日，星期天2、乙醛的氧化反應(yīng)（3）被弱氧化劑氧化AgNO3溶液+稀氨水生成白色沉淀沉淀恰好完全溶解繼續(xù)滴加氨水銀氨溶液滴入3滴乙醛水浴加熱試管內(nèi)壁上附有一層光亮如鏡的金屬銀1、檢驗(yàn)醛基的存在2、工業(yè)上利用這個(gè)反應(yīng)，把銀均勻地鍍?cè)诓Ａ现歧R或者保溫瓶膽Ⅱ、銀鏡反應(yīng)第38頁,共59頁，2024年2月25日，星期天2、乙醛的氧化反應(yīng)CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O△c被弱氧化劑氧化解釋：銀被還原，乙醛被氧化成乙酸，乙酸又和氨反應(yīng)生成乙酸銨。制銀氨溶液：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O氫氧化二氨合銀（絡(luò)合物）銀鏡反應(yīng)：第39頁,共59頁，2024年2月25日，星期天銀鏡反應(yīng)注意事項(xiàng)（1）試管內(nèi)壁必須潔凈；（2）60℃水浴加熱，不能用酒精燈直接加熱；（3）加熱時(shí)不可振蕩和搖動(dòng)試管；（4）須用新配制的銀氨溶液，氨水不能過量（防此生成易爆炸的物質(zhì)）；（5）乙醛用量不可太多；（6）實(shí)驗(yàn)后，銀鏡用HNO3浸泡，再用水洗。第40頁,共59頁，2024年2月25日，星期天乙醛性質(zhì)的小節(jié)：1、加成反應(yīng)醛+H2

醇2、氧化反應(yīng)a燃燒b催化氧化c被弱氧化劑氧化（銀氨溶液、新制的Cu(OH)2）乙酸d使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色第41頁,共59頁，2024年2月25日，星期天練習(xí)二已知：檸檬醛的結(jié)構(gòu)為：如何證明存在碳碳雙鍵？先加足量的銀氨溶液（或新制的Cu(OH)2）使醛基氧化。然后再用酸性KMnO4溶液（或溴水）檢驗(yàn)碳碳雙鍵，碳碳雙鍵能使酸性KMnO4溶液（或溴水）褪色第42頁,共59頁，2024年2月25日，星期天(四)、乙醛的制備（2）乙炔水化法：（1）乙醇氧化法：

2CH3CH2OH+O2Cu2CH3CHO+2H2O△（3）乙烯氧化法：2CH2=CH2+O2

催化劑

2CH3CHO加熱、加壓第43頁,共59頁，2024年2月25日，星期天乙醛的用途主要用于生產(chǎn)乙酸、丁醇、乙酸乙酯等，是有機(jī)合成的重要原料。第44頁,共59頁，2024年2月25日，星期天五、醛類:1.醛的定義:2.醛類通式:飽和一元醛的通式為:分子里由烴基(包括氫原子)跟醛基相連而構(gòu)成的化合物。CnH2nOn≥1OR—C—H第45頁,共59頁，2024年2月25日，星期天4.物理通性含有1-3個(gè)碳原子的醛能以任意比例和水互溶。醛一般有特殊的刺激性氣味，密度一般比水小。第46頁,共59頁，2024年2月25日，星期天加成反應(yīng)氧化反應(yīng)催化氧化羧酸被弱氧化劑氧化燃燒CO2、H2O銀鏡反應(yīng)Cu(OH)2能使高錳酸鉀、溴水褪色５醛類具有和乙醛類似的化學(xué)性質(zhì)：第47頁,共59頁，2024年2月25日，星期天5.醛的化學(xué)性質(zhì)－H(氧化)+O(氧化)+H(還原)(氧化性)

(還原性)醇酸醛①與H2加成→醇

②與O2催化氧化→酸

③與銀氨溶液、新制Cu(OH)2懸濁液→酸

④與溴水、KMnO4溶液反應(yīng)→能使之褪

色(反應(yīng)式不要求)第48頁,共59頁，2024年2月25日，星期天6.特殊的醛——甲醛(蟻醛)(1)分子式：CH2O結(jié)構(gòu)式：O結(jié)構(gòu)簡式：HCHO特殊性：分子中有兩個(gè)醛基H—C—H;第49頁,共59頁，2024年2月25日，星期天(2)物性:

無色、有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體(含氧衍生物唯一常溫下呈氣體的物質(zhì))，易溶于水；福爾馬林——

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%~40%的甲醛水溶液(混合物)第50頁,共59頁，2024年2月25日，星期天(3)化學(xué)性質(zhì):(與其它醛類性質(zhì)相似)①與銀氨溶液:(水浴加熱)HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-△(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O②與新制Cu(OH)2懸濁液:HCHO+4Cu(OH)2△CO2↑+2Cu2O+5H2O第51頁,共59頁，2024年2月25日，星期天小結(jié)甲醛：（也叫蟻醛，分子結(jié)構(gòu)最簡單的醛）無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，（35%~40%的甲醛水溶液叫做福爾馬林）甲醛的化學(xué)性質(zhì)與乙醛相似能被還原成醇能被氧化成羧酸能起銀鏡反應(yīng)，能與新制的氫氧化銅反應(yīng)用途：浸制標(biāo)本，制藥，香料，燃料。第52頁,共59頁，2024年2月25日，星期天1.酮的定義:2.酮類通式:分子式通式為官能團(tuán)：分子里由兩烴基跟羰基相連而構(gòu)成的化合物CnH2nOn