山東省菏澤市高三年級上冊期末聯(lián)考化學試卷

2022-2023學年度第一學期期末考試

高三化學試題

滿分100分，考試時間90分鐘。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14O16C135.5Cr52Ga70

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合

題目要求。

1.化學與生活聯(lián)系密切。下列說法錯誤的是

A.滑雪運動員穿的速滑服的主要成分聚氨酯屬于有機高分子化合物

B.北京冬奧會火炬“飛揚”火炬格柵處涂裝鉀鹽能使火焰呈現(xiàn)美麗的金黃色

C.生產(chǎn)SMS醫(yī)用口罩所用的原料丙烯，主要來源于石油的裂解

D.新冠抗疫中被廣泛使用的干霧過氧化氫空氣消毒機，是利用了過氧化氫的氧化性

2.關于下列物質(zhì)應用分析錯誤的是

A.酚醛樹脂具有絕緣性，用于生產(chǎn)電燈開關等電器用品

B.苯酚能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而起消毒作用

C.FeCl3能止血是因為其水解生成的Fe(OH)3膠體發(fā)生了聚沉

D.甘油用做皮膚保濕劑是因為甘油中有多個羥基

3.獲得2022年度諾貝爾化學獎的科學家Sharpless教授提出點擊化學,他認為分子合成應該

是模塊化的，借助標準“接口”統(tǒng)一組裝，形象地將其比喻為安全帶卡扣和插槽特異性地

“click”在一起。以下是兩個點擊化學的標準“接口”化學反應，下列分析錯誤的是

A.反應1和2均為加成反應

B.屬于脂環(huán)燒，且含有手性碳

C.的一氯代物有3種

D.化合物B中的含氮環(huán)中存在大兀鍵

4.下列能達到實驗目的并且對裝置或儀器的使用或操作規(guī)范的是

金濃硫酸

*

\lvSOHk

以溶液4溶液

也甲

B.用標準KMnO4溶液

A.用裂化汽油提純?yōu)I水C.驗證濃硫酸具有吸D.灼燒海帶

滴定未知濃度的

中的B「2水性、強氧化性灰

FeSO4溶液

A.AB.BC.CD.D

5.NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法錯誤的是

A.ImolSCU分子中，S的價層電子對數(shù)是4NA

B.常溫下，18gH2。中含有氫鍵的數(shù)目為2NA

C.ImolP,分子中含有的共價健數(shù)目為6可八

D.ImolNaHSC^晶體中，陰陽離子數(shù)目之和2^A

6.氧化石墨烯主要是作為制備石墨烯以及石墨烯基復合材料的前驅(qū)。下列關于氧化石墨烯

的說法正確的是

儀化仃爆場

A.氧化石墨烯中含有2種含氧官能團

B.Imol氧化石墨烯與足量鈉反應最多得到ISmolH?

C.氧化石墨烯中碳原子的雜化方式是Sp?雜化

D.氧化石墨烯能發(fā)生氧化反應、加成反應、酯化反應

7.某種電化學的電解液的組成如圖所示，其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金

屬元素，X、Z在元素周期表中處于相鄰位置。下列說法正確的是

Y「

Y、1/Y

Y，j、Y

Y

A.陰離子中Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.簡單離子半徑：Z>Y>X

C.上述陽離子中，X原子的雜化方式有一種

D.氫化物的沸點：X<Y<Z

8.我國科研人員發(fā)現(xiàn)中藥成分黃茶素能明顯抑制新冠病毒的活性。下列相關說法錯誤的是

黃岑米

A.黃苓素的分子式為CQHIOOS

B.Imol黃苓素與足量的B「2水反應，最多消耗2moiBq

C.黃苓素分子中所有碳原子可能共平面

D.Imol黃苓素與足量的H2反應，最多消耗7mO1H2

9.有機物液流電池因其電化學性能可調(diào)控、有機氧化還原電對反應活性高等優(yōu)點而備受關

注。南京大學研究團隊設計了一種水系分散的聚合物微?！澳酀{”電池，該電池（圖1）在充電

過程中，聚對苯二酚（圖2）被氧化，H+能通過半透膜，而有機聚合物不能通過半透膜，下列

說法錯誤的是

1電源/川電器

Itll

A.充電時，b電極接外接電源的負極

B.充電時,a電極的電極反應方程式為

C.放電時，田從a極區(qū)向b極區(qū)遷移

D.放電時，b電極附近的pH減小

10.CO2和甲醇在Ru-Rh（舒銘）基催化劑表面加氫可以制取乙酸，其反應機理如圖所示。下列

說法錯誤的是

A.Lil也是該反應的催化劑

B.反應①是取代反應

C.反應④中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

D.根據(jù)該反應機理，可以由Y"制備CH3cH2cH2co0H

CH,—CH-CH；

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項

符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.下列實驗設計方案合理且所得結(jié)論正確的是

選

實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

用廣泛pH試紙測定

A比較HSCN與HC1O的酸性強弱相同濃度的HSCN與pH值越小，酸性越強

HC1O溶液的pH

向盛有ImLO.2moi/LMgCU溶液的

先有白色沉淀生成，Ksp[Cu(OH)2卜

B試管中加入5mL0.1mo/LNaOH溶

后有藍色沉淀/^sp[Mg(OH)2]

液,再滴加2滴0」mol/LCuCl2溶液

向乙二醇中滴加過量酸性高缽酸鉀由乙二醇加酸性高鎰酸

C有氣泡產(chǎn)生

溶液鉀無法制備乙二酸

向含有KSCN的

Fe(NO.3)2溶液中滴

3+

D比較H2O2與Fe3+的氧化性氧化性：H2o2>Fe

加硫酸酸化的

H2O2,溶液變紅

A.AB.BC.CD.D

12.化合物Y具有增強免疫的功效，可由X制得。下列有關X、Y的說法正確的是

A.一定條件下X可發(fā)生氧化反應和消去反應

B.1molY最多能與4molNaOH反應

CX與足量H2反應后，產(chǎn)物分子中含有8個手性碳原子

D.Y的苯環(huán)上的二氯代物共有6種

13.某種電鍍污泥主要含有硅化亞銅(C%Te)、三氧化二倍(er2。,)以及少量的金(Au),

可以用于制取NazCr2。:溶液、金屬銅和粗碑等，以實現(xiàn)有害發(fā)料的資源化利用，工藝流程

如下:

電鍍粗

污泥確

|酸化卜ANn￡r?O,溶液

已知：燃燒時,Cu2Te被氧化為CuO利TeO?酸浸時TeO2轉(zhuǎn)化為TeOSO4。下列說法正

確的是

A.“煨燒”過程,lmolCu2Te轉(zhuǎn)移6moi

B.“煨燒”過程,Cr2O3發(fā)生反應的化學方程式是

2Cr,O3+3O2+4Na0CO.4Na9CrO4+4CO?

C.“電解沉積”過程，用純銅作陽極

D.“還原”過程發(fā)生反應的化學方程式是2sO?+TeOSO4+3H2O=Te+3H2SO4

14.科學家研究二甲醛（DME）在H—ZSM—5分子笑（用H+A-表示）上的水解反應，其反應

進程中能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A.由于△煤＞八紇2,DME水解反應更易以階梯式反應路徑進行

B.根據(jù)反應圖示可知，在相同的催化劑作用下，化學反應也存在多種反應途徑

C.升高溫度，階梯式反應路徑和協(xié)同反應路徑的反應速率都加快，有利于提高反應物的轉(zhuǎn)

化率

D.以階梯式反應路徑進行時，（CH3）,OH'A-生成Inti的反應步驟為決速步驟

15.常溫下，弱酸HA與弱堿MOH分別用強堿或強酸調(diào)節(jié)pH時，HA、N、M0H和M

的分布分數(shù)S（x）與溶液pH的關系如圖所示。

“、c（HA）

已知：以HA分子為例，存在「（HA）=C（HA'）+/A-）。下列說法正確的是

A.MOH付電離常數(shù)K?（MOH）=IO"."

+

B.等物質(zhì)的量濃度的NaA與HA溶液中：c（HA）4-c（H）=c（A）+c（OH）

C.等物質(zhì)的量濃度的MOH和MCI的混合溶液中pH>7

D.pH=8的HA與NaOH的混合溶液及pH=8的HA與MOH的混合溶液中，后者

b（HA）大于前者

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.我國的5G技術領先世界。在5G系統(tǒng)的初期部署中采用了基于GaN的功率放大器?；?/p>

答下列問題：

（1）基態(tài)Ga原子的價電子排布式。

（2）像的各級電離能（單位:kJ/mol）依次為579、、,6192,由此可知錢的主要化合價為。

與同周期相鄰元素Zn比較，第一電離能GaZn（填“>”、“<”或“="），理由是。

（3）已知氮化硼、氮化鋁、氮化錢的熔點如下表。從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c不同的原因

是。

物質(zhì)BNA1NGaN

熔點/℃300022491700

（4）GaN晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，Ga原子雜化方式為。圖1的六棱柱底邊邊長為

apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。晶胞中每個N原子周圍最近的N原子數(shù)目為。

從GaN晶體中“分割”出的平行六面體如圖2,若該平行六面體的體積為0a3Pm3,則GaN

晶體的密度為g/cm3（用含a、NA的代數(shù)式表示）。

Ga

圖i圖2

17.三氯化鋁（CrCb）是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。

實驗室制取CrCl?的反應為Cr2O3（s）+3CC14（g）S2CrC13（s）+3COC12（g）,其實驗

裝置（夾持儀器省略）如下圖所示:

已知：①COChl俗稱光氣）有毒，遇水發(fā)生水解：COC12+H2O=CO2+2HC1;

②堿性條件下，凡。2可將C產(chǎn)氧化為CrO：；酸性條件下，凡。2將CjO；還原為CF+。

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是；反應結(jié)束后要繼續(xù)通入一段時間氮氣，主要目的是。

（2）實驗過程中若D處出現(xiàn)堵塞，可觀察到的現(xiàn)象是；可通過（填操作）使

實驗繼續(xù)進行。

（3）裝置G中的液體是足量NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為。

（4）測定產(chǎn)品中CrCl,質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下：

I.取mgCrCh產(chǎn)品，在強堿性條件下，加入過量30%應。2溶液，小火加熱使CrCl,完全轉(zhuǎn)

化為CrO；,繼續(xù)加熱一段時間：

H.冷卻后，定容于100mL容量瓶中，準確移取上述溶液，置于錐形瓶中，加入10ml蒸儲水,

2mL濃硫酸和濃磷酸混酸（加濃磷酸的目的是為了防止指示劑提前變色），2滴二苯胺磺酸（指

1

示劑），用cmolU（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點，消耗（NH）Fe（SO）標準

溶液VmL（已知C與CV-被Fe?+還原為CJ+）。

①產(chǎn)品中CrCb質(zhì)量分數(shù)表達式為。

②下列操作將導致產(chǎn)品中CrCh質(zhì)量分數(shù)測定值偏高的是(填字母標號)。

a.步驟I中未繼續(xù)加熱一段時間

b.步驟II中未加濃磷酸

c.步驟III中所用(NH4)2Fe(SO4)2溶液已變質(zhì)

d.步驟III中達到滴定終點讀數(shù)時，滴定管口有半滴懸液沒有滴下

18.釘(Ru)粉主要用于生產(chǎn)釘靶材，而釘靶材是生產(chǎn)計算機硬盤不可替代的材料。以釘廢

料(廢料中釘主要以單質(zhì)的形式存在，還含有Al、Cr、Cr、CO、Ti、Fe等雜質(zhì))制備高純釘

粉的流程如下：

氯?氣

釘j料匹勾RuO.|蒸蒸一鹽酸犧RuJ溶海迺口習(NHJRuC、沉淀|

----------~--------------NHQ牌燒“

高純釘粉2|⑶高能磨球HRu2白［西純釘粉”

已知：i.釘在堿性條件下被氯氣氧化為Ru。,，RuO,是有毒的揮發(fā)性物質(zhì)，用鹽酸吸收得

到紅色HzRuCk溶液，其中還含有少量RuCl：-；

ii.(NH4)2RUC16易溶于水，微溶于酒精。

回答下列問題：

(1)釘廢料在堿性條件下被氯氣氧化的離子方程式為；釘廢料氧化時，隨著溫度的

升高，釘?shù)幕厥章首兓鐖D所示。綜合考慮，確定氧化時的溫度以℃為宜。

(2)用鹽酸吸收蒸儲產(chǎn)物時發(fā)生主要反應的化學方程式是。

(3)(NH4)2RUC16沉淀用乙醇洗滌而不用水洗滌優(yōu)點是o

(4)加入H2O2的主要作用是,同時又調(diào)節(jié)了溶液的pH,有利于沉淀反應的發(fā)生。

流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)。

(5)煨燒的過程分為兩步：第1步是氯甘酸鍍分解生成釘單質(zhì)和一種無毒的氣體單質(zhì)，同

時有兩種化合物生成；第2步是釘單質(zhì)與氧氣反應生成釘?shù)难趸颮u(\(n=l3)。第1

步的化學方程式是。

19.CO2的回收與利用是科學家研究的熱點課題，可利用CH4與CO?制備“合成氣(CO、

H2),還可制備甲醇、二甲醛、碳基燃料等產(chǎn)品。

(1)甲烷二氧化碳干式重整涉及以下反應：

i.CH4(g)+CO2(g)<?>2CO(g)+2H2(g)AH,K,

ii.CO(g)+H2O(g)lW?>CO2(g)+H2(g)AH2K2

iii.CH4(g)+2H2O(g).CO2(g)+4H2(g)AH3K3

①為標準摩爾生成焰，其定義為標準狀態(tài)下，由穩(wěn)定相態(tài)的單質(zhì)生成Imol該物質(zhì)的

焰變。對于穩(wěn)定相態(tài)單質(zhì)，4”：其為零。根據(jù)下表所示數(shù)據(jù)，計算反應i的反應熱

AH,=_____

物質(zhì)CH4co2CO

Af^(kJ-mor')-74.8-393.5-110.5

②在體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，通入ImolCH^3moic。2和lmolH2O(g)發(fā)生甲

烷二氧化碳干式重整反應，達到平衡時，COamol,CO2bmol,反應iii的平衡常數(shù)

&=(用含有a和b的代數(shù)式表示)。

(2)“合成氣''在催化劑作用下反應，可以直接合成甲醇：

(20值)+3凡值).催生劑043。1<伍)+凡0伍)AH<0,測得相同時間內(nèi)甲醇產(chǎn)率與溫

度的關系如圖1所不。

溫度在8(xrc以上甲醇產(chǎn)率下降的原因是。

(3)利用“合成氣”合成甲醇后，甲醇脫水制得二甲醛的反應為：

2CH3OH(g)羋理CH30cH3伍)+也0伍)，當T=500K時,反應平衡常數(shù)

在密閉答器中加入一定量CHjOH,反應到達平衡狀態(tài)時，體系中CH30cH3(g)的物質(zhì)的

量分數(shù)(填標號)。

a.<-b.=—c.>—d.無法確定

333

(4)我國科技工作者發(fā)明了一種電化學分解甲烷制備H?的方法，其電化學反應原理如圖2

所示。請寫出Ni-YSZ電極上發(fā)生的電極反應方程式：，標況下每分解33.6LCH&,

Ni電極產(chǎn)生的-的物質(zhì)的量是

困2

20.苯巴比妥(M)是一種中樞神經(jīng)系統(tǒng)藥物，具有鎮(zhèn)靜、催眠、抗驚厥作用。其一種合成路

線如下：

0oo

尸知i!lrA

口大u.1.RCOOR,+..?/c\RJ、N，+R，OH

1-HiCNHzKigCHj"

(R、Ri為烷基)

R為烷基；X=C1、Br；Z或Z'=COR、CONHR,COOR等。

(1)A的名稱為,F所含官能團的名稱是o

(2)E-F的化學方程式是。

(3)F-P的反應類型是,B與NaOH的水溶液反應得到的有機反應產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡

式是。

(4)G和J的核磁共振氫譜都只有一組峰，J的結(jié)構(gòu)簡式是o

(5)F的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有種。

①苯環(huán)上只有兩個取代基；②能發(fā)生銀鏡反應；③能發(fā)生水解反應

(6)Q-M的化學方程式是：。

2022-2023學年度第一學期期末考試

高三化學試題

滿分100分，考試時間90分鐘。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14O16C135.5Cr52Ga70

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合

題目要求。

【1題答案】

【答案】B

【2題答案】

【答案】C

【3題答案】

【答案】C

【4題答案】

【答案】D

【5題答案】

【答案】B

【6題答案】

【答案】D

【7題答案】

【答案】C

【8題答案】

【答案】D

【9題答案】

【答案】C

【10題答案】

【答案】D

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項

符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

[11題答案】

【答案】C

【12題答案】

【答案】CD

【13題答案】

【答案】BD

【14題答案】

【答案】A

【15題答案】

【答案】C

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

【16題答案】

【答案】(D4s24Pl

(2)①.+3價②.<③.Ga的電子排布式為仆小甲。4s24pl失去一個電子即為

全充滿狀態(tài)，第一電離能較低，而Zn的電子電子排布式為[Ar]3dI。4s2,電子排布為全充滿

的，比較穩(wěn)定，第一電離能較高

(3)氮化硼、氮化鋁、氮化錢都是共價晶體，硼、鋁、鐵的原子半徑逐漸增