2023年北京海淀區(qū)高三一?；瘜W(xué)試題及答案

海淀區(qū)2022—2023學(xué)年第二學(xué)期期中練習(xí)

高三化學(xué)2023.04

本試卷共8頁(yè)，100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)

效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12016F19Ca40Cu64Zn65

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

1.中國(guó)首次在月球上發(fā)現(xiàn)新礦物并命名為“嫦娥石”，其晶體組成為CagYFefO》。

39丫是一種稀土元素，常以丫3+形式存在。下列說法不無(wú)醺的是IBW

A.Y屬于金屬元素B.Ca屬于s區(qū)元素

C.嫦娥石中Fe的化合價(jià)為+3D.可利用X射線衍射法獲取其晶體結(jié)構(gòu)

2.我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)在人工合成淀粉方面取得突破性進(jìn)展，通過CO?、乩制得CH3OH,進(jìn)而合成了

淀粉［《6旦。（）5）」。用M代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.0.2molC02和H2混合氣體的分子數(shù)為04乂

B.通過CO?與H?制得32gCH3（）H,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4義

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH30H中含有3M的C—H鍵

D.16.2g淀粉［（C6H10O5）n］中含C原子數(shù)為0.6M

3.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是「,,..

A.基態(tài)C原子的價(jià)層電子軌道表示式：2s2p

C.丙酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3-C-CH3

D.此的電子式：：N三N：

4.下列所給事實(shí)對(duì)應(yīng)離子方程式書寫不正確的是

+

A.飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳產(chǎn)生沉淀：COf+C02+H20+2Na=2NaHCO31

++

B.硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag+2NH3-H20=［Ag（NH3）J+2H2O

+2+

C.草酸溶液中滴入酸性高鎰酸鉀溶液：5C2O5-+2Mn0；+16H=10C021+2Mn+8H2O

2+3+

D.硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：3Fe+NO；+4H+=3Fe+NOt+2H2O

高三年級(jí)（化學(xué)）第1頁(yè)（共8頁(yè)）

5.我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)疑磺?；前保‵SO2N3）是一種安全、高效的“點(diǎn)擊化學(xué)”試劑，其結(jié)構(gòu)式

如右圖，其中S為+6價(jià)。下列說法正確的是

A.該分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4e^N

B.該分子中N原子均為sp2雜化/

C.電負(fù)性：F>O>S>N

D.第一電離能：F>O>N>S

6.根據(jù)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能得到相應(yīng)結(jié)論的是

試劑a、b現(xiàn)象結(jié)論裝置

產(chǎn)生的無(wú)色氣體在導(dǎo)管口變

ACu、稀HNO3Cu和稀HNO反應(yīng)生成NO

紅棕色32

A

導(dǎo)管口放置的濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊

B漂白粉、濃HC1漂白粉和濃HQ反應(yīng)生成Cl2

試紙先變紅后褪色f

收集產(chǎn)生的氣體，移近火

CNa、75%酒精溶液Na和CH3cH20H反應(yīng)生成H

焰，發(fā)出爆鳴聲2

產(chǎn)生的氣體使酸性高缽酸鉀

D電石、飽和食鹽水CaC2與H2O反應(yīng)生成GH2

溶液褪色

7.通過理論計(jì)算發(fā)現(xiàn)，C%=CH-CwCH與HBr發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，通過不同的路徑都可以生成

有機(jī)物④，其反應(yīng)過程及相對(duì)能量變化如下圖所示。下列說法不正硼的是

7

O

E

?過渡態(tài)I」

衛(wèi)

士/34.7\

一/-\

會(huì)-嚏一"CH/；癡吟/過渡態(tài)3\、

二\反應(yīng)珞徑1

二①

一

一-HBr

0.0/

-14.5

Br-CH2

CH-C=-X渡態(tài)4.....

②大/反應(yīng)路徑2

②C-C

HjC'F

反應(yīng)過程

A,反應(yīng)物經(jīng)過渡態(tài)2生成中間體發(fā)生的是1,4-加成

B.推測(cè)物質(zhì)的穩(wěn)定性順序?yàn)椋孩?gt;③>②

C.反應(yīng)路徑1中最大能壘為39.0kcal?mol"

D.催化劑不會(huì)改變總反應(yīng)的四

工益母草堿是一種中藥提取物，具有清熱解毒、NH：

活血祛瘀等功效，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖。下列有關(guān)

該化合物的說法正確的是CHQ

A.分子式為44乩8用。5B.分子中含有手性碳原子

C.有兩種含氧官能團(tuán)D.能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)

高三年級(jí)（化學(xué)）第2頁(yè)（共8頁(yè)）

9.聚酰胺(PA)具有良好的力學(xué)性能，一種合成路線如下圖所示。下列說法不正硼的是

HOOC

又到畫出二dOCc?？俋NH?

COOH

XYZPA

A.丫中含有五元環(huán)

B.②是酯化反應(yīng)

C.該合成路線中甲醇可循環(huán)使用

D.PA可發(fā)生水解反應(yīng)重新生成Z

10.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

*

4HCl(g)+02(g)一2Cl2(g)+2H20(g)o進(jìn)料濃

度比［cfHCDWOj］分別為1：1、4：k7：1羊

墀

/

時(shí)，HC1平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如右圖。

BiD-

下列說法不至硬的是H

A.1molH—Cl鍵斷裂的同時(shí)有1molH—0

鍵斷裂，則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

B.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

C.a、b、c三點(diǎn)中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的O2平衡轉(zhuǎn)化率最高

D.若HC1的初始濃度為名mol?L",c(HCl)：或功=1：1,K（400tt：）=——三——

x0.2lc0

11.全氟磺酸質(zhì)子交換膜廣泛用于酸性氫氧燃料電池。其傳導(dǎo)質(zhì)子的原理示意圖如下。電池放電

時(shí)，-SO3H脫出HJ生成的-SO：會(huì)吸引鄰近水分子中的H,在電場(chǎng)的驅(qū)動(dòng)下，H+以水分子

為載體，在膜中沿“氫鍵鏈”迅速轉(zhuǎn)移，達(dá)到選擇透過的效果。

SO；SO；so；so;

H,O-

SO；SO；SO；so;

下列說法不走碰的是

A.全氟磺酸質(zhì)子膜屬于有機(jī)高分子材料

B.電池放電時(shí)，-SO3H脫出的H+參與正極反應(yīng)

C.與煌鏈相比，采用氟代物作為主鏈，可使-SO3H的酸性減弱

D.主鏈?zhǔn)杷?，?nèi)側(cè)-SO；親水，形成了質(zhì)子傳導(dǎo)的水通道

高三年級(jí)(化學(xué))第3頁(yè)(共8頁(yè))

12.常溫下，向新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的0H-

濃度與NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A.E、H點(diǎn)溶液的pH分別為3和7

B.F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na*)=c(Cn+c(CIOl

C.G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na*)>c(C103>c(C|-)>c(OlT)>cfH*)

D.E?H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，acn+acKn+eoicioi+acij為定值

13.利用可再生能源提供的能量可高溫共電解H?。和CO?,并實(shí)現(xiàn)清潔燃料的制備。其工作流程

和反應(yīng)原理如圖所示:

HK),g裝置n中的反應(yīng)過程

下列說法不正現(xiàn)的是

2

A.裝置I中生成氣體a的電極反應(yīng)為IO--4e-=O2t

B.裝置II中過程①?③均有極性鍵的斷裂和生成

C.裝置III中消耗1molCmHn理論上轉(zhuǎn)移(4m+n)mole-

D.該過程中CO2的循環(huán)利用率理論上可達(dá)100%

14.為探究Na2sOj的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

5滴O.lmobLTr1mL0.2mobL-1

BaCh溶液稀硝酸~

②產(chǎn)生白色沉淀③沉淀不消失

有刺激性氣味

(D1mLO.lmobL-1

1mL0.2mokL-15滴0.1mobL'1靜置1小時(shí)r

NasO3溶液

2稀硝酸BaCh溶液

④有剌激性氣味⑤無(wú)明顯變化⑥產(chǎn)生白色沉淀

有剌激性氣味

下列說法一定正確的是

A.③和④中產(chǎn)生的氣體成分完全相同B.②和⑥中沉淀的主要成分不同

c.(HD和④1⑥均只發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)D.SO：的還原性在酸性條件下增強(qiáng)

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.(10分)氟在已知元素中電負(fù)性最大、非金屬性最強(qiáng)，其單質(zhì)在1886年才被首次分離出來。

(1)基態(tài)F原子的核外電子排布式為.

(2)氟氧化物O2F2、OF2的結(jié)構(gòu)已經(jīng)確定。

02F2H202

①依據(jù)數(shù)據(jù)推測(cè)0—0鍵的穩(wěn)定性：O2F2

鍵長(zhǎng)

(填或"<")o0—O/pm121148

②OF?中F—O—F鍵角小于H20中H—O—H鍵角，解釋原因：

高三年級(jí)(化學(xué))第4頁(yè)(共8頁(yè))

（3）HF是一種有特殊性質(zhì)的氫化物。

①已知：氫鍵（X-H-Y）中三原子在一條直線上時(shí)，作用力最強(qiáng)。測(cè)定結(jié)果表明，m

固體中HF分子排列為鋸齒形，畫出含2個(gè)HF的重復(fù)單元結(jié)構(gòu)：o

②HF溶劑中加入BF3可以解離出HZ和具有正四面體形結(jié)構(gòu)的陰離子，寫出該過程的

離子方程式：____。

（4）工業(yè)上用螢石（正要成分CaF?）制備HF。CaF?晶體的一種立方晶胞云英;少

如右圖所示。：

2+

①CaF2晶體中距離Ca最近的F有個(gè)。!@：

②晶體中Ca2+與F的最近距離為Jmn（lcm=107nm）,阿伏加德羅

常數(shù)值為乂。匕7?孑

該晶體的密度p=g?cm-?（列出計(jì)算式）。

16.（11分）阿伏加德羅常數(shù)（M）是一座“橋梁”，連接了宏觀世界和微觀世界的數(shù)量關(guān)系。通過

電解法可測(cè)得M的數(shù)值。

已知：

i.1個(gè)電子所帶電量為1.60X10T9庫(kù)侖。

ii.EDTA-2Na（乙二胺四乙酸二鈉）能形成可溶含銅配離子。

-20-36

iii.^,p[Cu（OH）2]=2.2xlO,/C,p（CuS）=6.3x10o

【實(shí)驗(yàn)一】用銅片和柏絲為電極，電解硫酸酸化的CuSO,溶液。測(cè)得通過電路的電量為X庫(kù)侖。

電解完成后，取出銅片，洗凈晾干，銅片質(zhì)量增加了mg。

（1）銅片應(yīng)連接電源的（填“正極”或“負(fù)極”）。鉗絲尖端產(chǎn)生氣泡，其電極反應(yīng)

式為o理論上，產(chǎn)生氣體與析出銅的物質(zhì)的量之比為。

（2）本實(shí)驗(yàn)測(cè)得乂=_______mor*（列出計(jì)算式）。

【實(shí)驗(yàn)二】為減少含重金屬電解液的使用，更換電解液，同時(shí)更換電極與電源的連接方式。電

解完成后，取出銅片，洗凈晾干，銅片質(zhì)量減小。

實(shí)驗(yàn)電解液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①0.25mol?1/NaOH溶液銅片表面為灰藍(lán)色

②0.25mol-L-1EDTA-2Na和0.25mol-L_1NaOH混合液(pH=8)銅片表面仍為紅色

（3）實(shí)驗(yàn)①和②中各配制電解液500mL,使用的主要儀器有天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

和O

（4）經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)①中的灰藍(lán)色成分主要是CU（OH）2。從平衡移動(dòng)角度解釋EDTA-2Na在測(cè)

定M的數(shù)值中的作用：o

（5）電解過程中，若觀察到銅片上有小氣泡產(chǎn)生，利用銅片質(zhì)量減小計(jì)算可人的數(shù)值

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后處理電解液：將取出的電解液加入過量硫酸，過濾，得到白色固體EDTA和

濾液a;向?yàn)V液a中先加入NaOH調(diào)pH=8,再加入NajS,解釋不直接加入Na2s的原

因及Na2s的作用：o

高三年級(jí)（化學(xué)）第5頁(yè)（共8頁(yè)）

17.(11分)羅沙司他可用于治療由慢性腎病引發(fā)的貧血，其中一種合成路線如下。

0

多步反應(yīng)

已知:

i.Ri—COOR2?Ri—coCl+R2cl（R2為燒基或H）

LN.2A—2_NH—R3+HC1

ii.-Ts表示某易離去的基團(tuán)

00

一定條件

iii.Rj-C-O-Rz+R3-CH2-COOR4?R^C-CH-COOR4+R20H

R3

(DA含有的官能團(tuán)為o

(2)B-D的化學(xué)方程式為o

(3)D-E的反應(yīng)類型為o

(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(5)K經(jīng)多步可得到N,寫出L與M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

■?定條紇w異構(gòu)化

L：;M：o

(6)試劑b分子式為C2H5NO2。N-P的轉(zhuǎn)化過程中，還會(huì)發(fā)生多個(gè)副反應(yīng)。寫出其中一個(gè)副反

應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積之比為2：Do

高三年級(jí)(化學(xué))第6頁(yè)(共8頁(yè))

18.（13分）工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO,含有少量CuO、As2O3.NiO等）生產(chǎn)高純

ZnO的流程示意圖如下。

產(chǎn)品

ZnO

Fe(OH)2,Fe(OH),等

（1）用足量（NHJ2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。

①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是O

②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為［Zn（NH3）47+,該反應(yīng)的離子方程式為。

（2）“浸出"時(shí)AS2O3轉(zhuǎn)化為As（才?！俺瘛辈襟E①中用（NH/SzOg作氧化劑，步驟①反應(yīng)的

離子方程式為O

（3）“除重金屬”時(shí)，加入BaS溶液。濾渣II中含有的主要物質(zhì)是和BaSOg

（4）“蒸氨”時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色固體ZnS（）4?Zn（OH）2,運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋原因：。

（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCC＞3的離子方程式為o

（6）“燃燒”步驟中，不同溫度下，ZnC（）3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況

如圖1、圖2所示。

樣品起始質(zhì)量一剩余固體質(zhì)量

已知：i.固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=----------------------------xioo%

樣品起始質(zhì)量0

ii.比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。

0%r

6o

5%._

.

照10%.5o_

東.

崛15%.l_

㈣.曲線1：280七4o

2.

腳fo

.曲線2：300七s

*0%.,_

.曲線3：550cC3o

晅

母.

._

E25%淤

出2O

曲線2

曲線3

//

35%10-**------*550七

,11111

05010015020025030060120180240300360

t/rnint/min

圖1圖2

①280七時(shí)燧燒Z11CO3,300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%,貝I」ZnC()3的分解率為________%

（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。

2

②根據(jù)圖1和圖2,獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m-）

產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號(hào)）0

a.恒溫280工，60?120minb.恒溫300工，240?300min

c.恒溫350工，240?300mind.恒溫550霓，60?120min

（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有o

高三年級(jí)（化學(xué)）第7頁(yè)（共8頁(yè)）

1

19.(13分)某興趣小組研究FeSO,溶液與NaOH溶液反應(yīng)過程中的物質(zhì)變化。

(1)小組實(shí)驗(yàn)

1-1一

向2mL0/mnl-L'新制FeS04溶液中滴加少量0.1mol-LNaOH溶液，生

成白色沉淀.迅速變?yōu)榛揖G色,顏色逐漸加深。充分振蕩，靜置一段時(shí)間后變?yōu)?/p>

紅褐色。寫出由白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式：0一

己

(2)探究灰綠色沉淀的成因

猜想1:白色沉淀吸附Fe",呈現(xiàn)灰綠色。

猜想2：鐵元素部分被氧化后，F(xiàn)e(H)、Fe(IH)形成的共沉淀物為灰綠色。

實(shí)驗(yàn)操作試劑（均為0.1mol-L-1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

玻璃片夾縫中有白色渾濁。

i.

I分開玻璃片，白色渾濁迅速

ii.2滴NaOH溶液

SS變?yōu)榛揖G色。

i.2滴FeSO,溶液

向兩片玻璃片中心分別滴加試玻璃片夾縫中立即有灰綠色

II1滴Fe^SOA溶液

劑i和ii,面對(duì)面快速夾緊。渾濁。

ii.2滴NaOH溶液

①將試劑i補(bǔ)充完整。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論，猜想正確。

(3)探究灰綠色沉淀的結(jié)構(gòu)和組成

資料:

i.Fe(OH)2層狀結(jié)構(gòu)示意圖如右，OFT位于八面體的頂點(diǎn)，F(xiàn)e?+占據(jù)八

面體的中心。當(dāng)部分Fe(D)被氧化為Fe(m)時(shí)，層狀結(jié)構(gòu)不被破壞。

ii.Fe?+在強(qiáng)酸條件下不易被空氣氧化；低濃度的C「難以體現(xiàn)還原性。

iii.12+說。，=2I'+S40K

稱取一定量灰綠色沉淀，用稀鹽酸完全溶解后，定容至250mL得樣品液。

①小組同學(xué)根據(jù)資料推測(cè)：灰綠色沉淀的層間可能嵌入了SO八理由是o通過

實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該推測(cè)正確，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是O

②取樣品液100.00mL,測(cè)得其中SO；的物質(zhì)的量為6.4x10^mol。

③取樣品液25.00mL,用0.0050mob1/酸性KMnO,溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO,溶

液25.60mL。寫出該滴定過程中反應(yīng)的離子方程式：。

1

④取樣品液25.00mL,加適量水及KI固體靜置后，立即以0.025mol-L'Na2s2。3溶液滴

定至淺黃色，再加入淀粉溶液滴定至藍(lán)色恰好消失，消耗Na2s2O3溶液12.80mL。

結(jié)論：用Fe(n)xFe(I%(OHMS()4)m表示灰綠色沉淀的

組成，則此樣品中(取最簡(jiǎn)整數(shù)比)。

(4)實(shí)驗(yàn)反思與改進(jìn)

有文獻(xiàn)指出：表面吸附的Fe?+可與沉淀中已有

的Fe(IH)快速發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，使沉淀呈現(xiàn)灰綠色。原

理如右圖所示。

①利用同位素示蹤法證明電子轉(zhuǎn)移過程的存在：將

57

56Fe(OHb固體與FeSO4溶液混合得到懸濁液，一段時(shí)間后(將實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果

補(bǔ)充完整)o

②小組同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)觀點(diǎn)改進(jìn)了(1)中的實(shí)驗(yàn)方案，在試管中獲得了可較長(zhǎng)時(shí)間存在

的白色沉淀，寫出合理的實(shí)驗(yàn)操作:

高三年級(jí)(化學(xué))第8頁(yè)(共8頁(yè))

海淀區(qū)2022—2023學(xué)年第二學(xué)期期中練習(xí)

高三化學(xué)參考答案2023.04

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。

題號(hào)1234567

答案CDACABC

題號(hào)891011121314

答案DDDCBBB

第二部分

本部分共5題，共58分。

6（10分）

（1）Is22s22P5（1分）

⑵①〉（1分）

②OE七和比0中O原子均為sp3雜化且均有2個(gè)孤電子對(duì)（或OF2和HQ分子結(jié)構(gòu)

相似）,E原子電負(fù)性大于旦，與H2。中。一H相比，OF?中。一F鍵成鍵電子對(duì)更加

偏向F原子，中心原子。的電子云密度小，中成鍵電子對(duì)之間排斥力小于H2Q

史，故OF2的鍵角F—O—F小于H?O中鍵角H—O—H（2分）

.-F、

⑶①★/（1分）

②BF3+2HF=H,F++[BF4]-（2分）

⑷①8（1分）

LX4x78

②-----------T（2分）

NA*OB

16.（11分）

（1）負(fù)極（1分）

2H2O—4e-=4H++O2t（1分）

1:2（1分）

1

⑵NA=mx9xl.bOxIO19(2分)

(3)500mL容量瓶(1分)

2+2+

(4)CU(OH)2(S)=Cu(aq)+20H(aq),EDTA-2Na與Cu?+生成配離子，c(Cu)T?e,平

衡向溶解方向移動(dòng)，銅片表面的CMOH”消失，銅片的質(zhì)量變化數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，可準(zhǔn)確測(cè)得

心(2分)

(5)偏大(1分)

(6)若直接加入Na?S,可能產(chǎn)生有毒氣體H2S；調(diào)pH后，加Na2s可進(jìn)一步降低溶液中銅

離子的濃度，同時(shí)Cu(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為CuS