北京市東城區(qū)2022屆高三二?？荚嚮瘜W(xué)試題

高考模擬試題PAGEPAGE1北京市東城區(qū)2022屆高三二?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.下列說法不正確的是（）A.原子光譜可用于鑒定氫元素 B.電解法可用于冶煉鋁等活潑金屬.C.分餾法可用于提高石油中乙烯的產(chǎn)量 D.焰色試驗可用于區(qū)分NaCl和KCl2.下列事實一定能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是.（）A.CH3COOH屬于有機化合物B.CH3COOH能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)C.用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡較暗D.常溫下，0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH約為33.木犀草素有鎮(zhèn)咳化痰的作用，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖。下列說法不正確的是（）A.分子中有3種含氧官能團B.分子中碳原子均為sp2雜化C.能與NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡D.能與Br2發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)4.NH4Cl的晶胞為立方體，其結(jié)構(gòu)如下。下列說法不正確的是（）A.NH4Cl晶體屬于離子晶體B.NH4Cl晶胞中H-N-H鍵角為90°C.NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價鍵D.每個Cl-周圍與它最近且等距離的NH4+的數(shù)目為85.下列離子檢驗利用了氧化還原反應(yīng)的是（）選項待檢驗離子檢驗試劑AFe3+KSCN溶液BI-Cl2、淀粉溶液CSO42-稀鹽酸、氯化鋇溶液DNH4+濃NaOH溶液、濕潤的紅色石蕊試紙6.下列解釋事實的方程式不正確的是（）A.NO遇空氣變?yōu)榧t棕色：2NO+O2=2NO2B.用NaOH溶液吸收Cl2：OH-+Cl2=HClO+Cl-C.明礬凈水：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+D.向AgI懸濁液中滴加Na2S溶液，沉淀變黑：2AgI(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2I-(aq)7.酸醇樹脂廣泛用于涂料行業(yè)。一種酸醇樹脂P的結(jié)構(gòu)片段如下圖所示(“”表示鏈延長)。下列說法不正確的是（）A.樹脂P為線型高分子B.樹脂P可發(fā)生水解反應(yīng)C.樹脂P可由縮聚反應(yīng)制得D.合成樹脂P的一種單體是甘油8.下列實驗操作一定能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽除去乙炔中少量的H2S將混合氣通過盛有足量CuSO4溶液的洗氣瓶B驗證淀粉能發(fā)生水解反應(yīng)將淀粉和稀硫酸混合后加熱煮沸，冷卻后加入新制Cu(OH)2懸濁液C驗證干燥的Cl2沒有漂白性將紅色鮮花放入盛有干燥Cl2的集氣瓶中D檢驗CH3CH2Br中的Br加入足量稀硝酸，再滴加稀AgNO3溶液9.硝基苯甲酸乙酯(O2NC6H4COOC2H5)在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH兩種反應(yīng)物初始濃度均為0.05mol·L-1，測得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時間t變化曲線如下圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法不正確的是（）A.t=700s時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B.t=600s時，硝基苯甲酸乙酯的濃度為0.015mol·L-1C.達到平衡之前，隨著反應(yīng)的進行硝基苯甲酸乙酯水解速率逐漸減小D.其他條件不變，提高c(OH-)，可使該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大10.下圖是計算機模擬的在催化劑表面上水煤氣變化的反應(yīng)歷程。吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注。下列說法正確的是（）A.①表示CO和H2O從催化劑表面脫離的過程B.②和④中化學(xué)鍵變化相同，因此吸收的能量相同C.由圖可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)為吸熱反應(yīng)D.本歷程中的催化劑通過改變水煤氣變化反應(yīng)的焓變，來實現(xiàn)改變其反應(yīng)速率11.家庭常用的一種儲水式電熱水器的結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中a、b為水管口。下列說法不正確的是（）A.電熱水器可將電能轉(zhuǎn)化為熱能B.該熱水器采用了犧牲陽極的電化學(xué)保護法C.鎂棒可以有效防止內(nèi)部水垢生成D.a應(yīng)為出水口，b應(yīng)為進水口12.CO2資源化利用是實現(xiàn)碳中和的一種有效途徑。下圖是CO2在電催化下產(chǎn)生合成氣(CO和H2)的一種方法。下列說法不正確的是（）A.a電極連接電源的負極B.SO42-從a極區(qū)向b極區(qū)移動C.b極區(qū)中c(CH3COO-)逐漸增大D.a極區(qū)中c(CO32-)逐漸增大13.以相同的流速分別向經(jīng)硫酸酸化和未經(jīng)酸化的濃度均為0.1mol·L-1的FeSO4溶液中通入O2。溶液中pH隨時間的變化如下圖所示。已知：0.1mol·L-1Fe3+生成Fe(OH)3，開始沉淀時pH=1.5，完全沉淀時pH=2.8下列說法不正確的是（）A.由圖1可知，酸化的FeSO4溶液中發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB.圖2中，t=0時刻，F(xiàn)eSO4溶液pH=5.7是由于Fe2+發(fā)生了水解反應(yīng)C.由圖2可知，未酸化的FeSO4溶液中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3的同時還生成了H+D.若向FeSO4溶液中先加入過量NaOH溶液再通入O2，pH先增大后明顯減小14.探究乙醛的銀鏡反應(yīng)，實驗如下(水浴加熱裝置已略去，水浴溫度均相同)。已知：i.銀氨溶液用2%AgNO3溶液和稀氨水配制ii.〖Ag(NH3)2〗++2H2OAg++2NH3·H2O序號①②③④裝置現(xiàn)象一直無明顯現(xiàn)象8min有銀鏡產(chǎn)生3min有銀鏡產(chǎn)生.d中較長時間無銀鏡產(chǎn)生，e中有銀鏡產(chǎn)生下列說法不正確的是（）A.a與b中現(xiàn)象不同的原因是〖Ag(NH3)2〗+能氧化乙醛而Ag+不能B.c中發(fā)生的氧化反應(yīng)為CH3CHO+3OH--2e-=CH3COO-+十2H2OC.其他條件不變時，增大pH能增強乙醛的還原性D.由③和④可知，c與d現(xiàn)象不同的原因是c(Ag+)不同第二部分本部分共5題，共58分。15.(10分)由氧元素形成的常見物質(zhì)有H2O、H2O2、O2和O3等。(1)基態(tài)氧原子的電子排布式是_。(2)H2O分子的VSEPR模型是形。(3)對H2O2分子結(jié)構(gòu)的研究，曾有以下推測：①根據(jù)測定H2O2分子中(填字母序號)，確定其結(jié)構(gòu)一定不是甲。a.H-O鍵長b.O-O鍵能c.H-O-O鍵角②由于H2O2不穩(wěn)定，很難得到晶體。20世紀(jì)40年代初，盧嘉錫等化學(xué)家用尿素()與H2O2形成較穩(wěn)定的尿素過氧化氫復(fù)合物晶體，進而測得H2O2結(jié)構(gòu)為乙。上述晶體中尿素與H2O2分子交替排列且二者中的O均與另外分子的H之間形成氫鍵。a.H2O2為(填“極性”或“非極性”)分子。b.用“X一H…Y”表示出上述晶體中形成的氫鍵：。(4)O2的晶胞為立方體，結(jié)構(gòu)如下。根據(jù)圖中信息，可計算O2晶體密度是g·cm-3。(5)已知O3分子空間結(jié)構(gòu)為V形，中心O為sp2雜化。除σ鍵外，O3分子中還形成了含4個電子的大π鍵。每個O3分子中用于成鍵的電子總數(shù)是_個，中心O提供參與成鍵的電子數(shù)是_個。16.(12分)從礦石中提取金(Au)是獲取貴金屬的主要來源。(1)俗話說“真金不怕火煉”，從化學(xué)性質(zhì)角度解釋其原因是.(2)用硫代硫酸鹽在弱堿性條件下浸金是提取金的一種方法。①補全反應(yīng)的離子方程式?？贏u+口S2O32-+O2+口_____=口〖Au(S2O3)2〗3-+口②簡述S2O32-在金被氧化過程中的作用：。(3)工業(yè)上常用CuSO4溶液、氨水和Na2S2O3溶液為原料配制浸金液，其一種可能的浸金原理示意圖如下。=1\*GB3①上述原理可知，〖Cu(NH3)4〗2+在浸金過程中起作用。②為了驗證上述原理中O2的作用，進行如下實驗。實驗現(xiàn)象：反應(yīng)一段時間后，溫度無明顯變化，U形管內(nèi)液柱左高右低，錐形瓶中溶液藍色變淺，打開瓶塞后……a.打開瓶塞后，(填實驗現(xiàn)象)，證實了上述原理。b.a中現(xiàn)象對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是_。③下圖表示相同時間內(nèi)，配制浸金液的原料中c(CuSO4)對浸金過程中S2O32-消耗率和浸金量的影響(其他條件不變)。已知：2Cu2++6S2O32-2〖Cu(S2O3)2〗3-+S4O62-結(jié)合圖1，解釋圖2中浸金量先上升后下降的原因：。17.(12分)馬尼地平(結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示)主要用于治療原發(fā)性高血壓，其一種合成路線如下。已知：i.R1COOR2+R3OH→R1COOR3十R2OHii.(1)A→B的反應(yīng)方程式是_。(2)C→D的反應(yīng)類型是。(3)E中含氧官能團是。(4)試劑X的分子式為C7H5NO3，其結(jié)構(gòu)簡式是_。(5)H分子中有兩個含氮六元環(huán)，其結(jié)構(gòu)簡式是(在虛線框內(nèi)將H的結(jié)構(gòu)簡式補充完整)。(6)合成上述流程中的一種方法如下。試劑a、中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式分別是、。18.(12分)Mn及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。I.以含MnCO3的礦石為原料，經(jīng)硫酸溶解得到含Mn2+的溶液，再經(jīng)一系列處理后進行電解，獲得金屬Mn。(1)Mn在(填“陽極”或“陰極”)生成。(2)陽極泥中含有MnO2，寫出產(chǎn)生MnO2的電極反應(yīng)式：。II.陽極泥中除含錳元素外，還含有鉛元素，采用如下方法可將它們分別轉(zhuǎn)化為活性MnO2和PbO。已知：(CH3COO)2Pb在水中難解離。(3)操作X為。(4)①中反應(yīng)的離子方程式為。(5)濾液C能循環(huán)使用，②中溶液B的溶質(zhì)為。(6)a.為了將③中Mn2O3完全轉(zhuǎn)化為MnO2，理論上④中加入的NaClO3與Mn2O3的物質(zhì)的量之比為(已知NaClO3的還原產(chǎn)物為NaCl)。b.加入NaClO3前，需將溶液pH調(diào)大至6左右。調(diào)節(jié)pH的目的是_。(7)活性MnO2純度的測定i.用V1mLc1mol.·L-1Na2C2O4溶液(H2SO4)酸化)溶解wg活性MnO2樣.品。(MnO2+C2O42-+4H+=2CO2↑+Mn2++2H2O)ii.用c2mol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定i中剩余的C2O42-消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。(5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)樣品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=_______〖M(MnO2)=87g·mol-1〗。19.(12分)實驗小組同學(xué)為探究Fe2+的性質(zhì)，進行如下實驗?！紝嶒濱〗向2mL0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加幾滴0.1mol·L-1KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴3%H2O2溶液(用H2SO4酸化至pH=1)，溶液顏色變紅。(1)甲同學(xué)通過上述實驗分析Fe2+具有(填“氧化”或“還原”)性。乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe2+與SCN-也可發(fā)生反應(yīng)，生成無色的配合物。為證實該性質(zhì)，利用FeCO3進行如下實驗。(2)FeCO3的制備：用過量NH4HCO3溶液與FeSO4溶液反應(yīng)得到FeCO3，離子方程式為?！紝嶒濱I〗驗證Fe2+與SCN-發(fā)生反應(yīng)(3)通過實驗b排除了的干擾。(4)從沉淀溶解平衡角度解釋實驗a和b最終溶液顏色不同的原因是