2023-2024學(xué)年河北省灤南縣高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2023-2024學(xué)年河北省灤南縣高考仿真模擬化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列各組離子一定能大量共存的是

A.在含有大量Fe3+的溶液中：NH4\Na\Cl\SCN-

2+

B.在含有AF+、cr的溶液中:HCO3->「、NH4+、Mg

+2-2-

C.在C（H+）=1X10-I3moi/L的溶液中:Na>S>SO3.NO3-

D.在溶質(zhì)為KNO3和NaHSCh的溶液中：Fe2+>Ca2+>Al3+,CF

2、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常溫下X單質(zhì)為黃色固體，Y是無機(jī)非金屬材料的主角，Z焰色反

應(yīng)呈黃色。部分信息如下表：

XYZMRQ

原子半徑

0.1040.1170.1860.0740.0990.143

/nm

主要化合價(jià)-2+4,-4+1-2-1,+7+3

下列說法正確的是：

A.R在元素周期表中的位置是第二周期VIA族

B.X、Y均可跟M形成化合物，但它們的成鍵類型不相同

C.Z、R、Q最高價(jià)氧化物的水化物能相互反應(yīng)

D.Y元素氧化物是用于制造半導(dǎo)體器件、太陽能電池的材料

A.圖甲實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B.圖乙表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）=2s（h（g）的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系

C.據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH=4左右

D.圖丁表示常溫下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積

的變化關(guān)系

4、油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。

油酸甘油酯硬脂酸甘油酯

下列說法錯(cuò)誤的是

A.油酸的分子式為Cl8H34。2

B.硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54種

C.天然油脂都能在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)

D.將油酸甘油酯氫化為硬脂酸甘油酯可延長保存時(shí)間

5、已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最

高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法

不正確的是()

A.原子半徑：Z>W>R

B.對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W

C.W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同

D.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸

6、溫度時(shí)，在初始體積為1L的兩個(gè)密閉容器甲(恒容)、乙(恒壓)中分別加入0.2molA和O.lmolB,發(fā)生反應(yīng)

2A(g)+B(g)==ixC(g),實(shí)驗(yàn)測得甲、乙容器中A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

3O

25

20

15

10

5

0

100200300400〃s

A.X可能為4

B.M為容器甲

C.容器乙達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為25%

D.M的平衡常數(shù)大于N

7、多硫化鈉Na2sx(1:2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2,FeSz等有相似之處，Na2sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2so4,

而NaClO被還原成NaCL反應(yīng)中Na2sx與NaClO物質(zhì)的量之比為1：16,貝!|x值是

A.5B.4C.3D.2

8、一種釘(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的工作原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，X為電池的負(fù)極

B.鍍鉆導(dǎo)電玻璃上發(fā)生氧化反應(yīng)生成r

2+

C.電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2RiP++3r=2RU+I3

D.電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中r和L-的濃度基本不變

9、水處理在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中意義重大，處理方法很多，其中離子交換法最為簡單快捷，如圖是凈化過程原理。

有關(guān)說法中正確的是()

陽離子

交換樹脂一陽離子交換

交換樹脂

陰離子交換

A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)未發(fā)生變化

B.通過陽離子交換樹脂時(shí)，H+則被交換到水中

C.通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性不變

D.陽離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++O1T=H2O

10、一種基于鋰元素的電化學(xué)過程來合成氨的方法，其效率能達(dá)到88.5%。其工藝流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

()

A.反應(yīng)I的關(guān)鍵是隔絕空氣和水

B.反應(yīng)II的產(chǎn)物L(fēng)iOH是離子化合物

C.整個(gè)流程中，金屬鋰是催化劑

D.整個(gè)流程的總化學(xué)方程式為：2N2+6H2O=4NH3+3（h

11、油畫變黑，可用一定濃度的H2O2溶液擦洗修復(fù)，發(fā)生的反應(yīng)為4H2O2+PbS-PbSO4+4H2O下列說法正確的是

A.H2O是氧化產(chǎn)物B.H2O2中負(fù)一價(jià)的氧元素被還原

C.PbS是氧化劑D.H2O2在該反應(yīng)中體現(xiàn)還原性

12、下列說法不正確的是（）

A.工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這一性質(zhì)設(shè)計(jì)的

B.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物

C.銅屬于重金屬，化學(xué)性質(zhì)不活潑，使用銅制器皿較安全，但銅鹽溶液都有毒

D.SO2是具有刺激性氣味的有毒氣體，但可應(yīng)用于某些領(lǐng)域殺菌消毒

13、拉曼光譜證實(shí)，A1O2一在水中轉(zhuǎn)化為［A1(OH)4「。將一定量的Na2cO3、NaAKh固體混合物溶于適量水中，再逐滴

加入lmol/L鹽酸，測得溶液中CO32-、HCO3,［A1(OH)4「、AF+的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關(guān)系如圖所示，

2

A.CO3^HCO3-和［A1(OH)4「在水溶液中可大量共存

B.d線表示的反應(yīng)為：［A1(OH)4「+H+=A1(OH)3I+田€>

c.原固體混合物中CO32-與A102一的物質(zhì)的量之比為1：1

D.Vi=150mL,V2=300mL；M點(diǎn)生成的CO2為0.05mol

14、在海水中提取澳的反應(yīng)原理是5NaBr+NaBrO+3H2SO4=3Br2+3Na2sO4+3H2O下列反應(yīng)的原理與上述反應(yīng)最相

似的是()

A.2NaBr+Ch=2NaCl+Br2

B.2FeCl3+H2S=2FeC12+S+2HC1

C.2H2S+SO2=3S+2H2O

D.AICI3+3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl

15、下列化學(xué)用語正確的是

A.CCI4分子的比例模型:B.CSO的電子式：6：：C：：S

????

C.對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式:

16、如表為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3

倍。下列說法正確的是()

XY

ZW

T

A.Y的氫化物的沸點(diǎn)一定比X氫化物的沸點(diǎn)高

B.Z的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比W的弱

C.ZY2、XW4與Na?Z的化學(xué)鍵類型相同

D.根據(jù)元素周期律，可以推測存在TZ2和TW4

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、已知A為常見崎，是一種水果催熟劑；草莓、香蕉中因?yàn)楹蠪而具有芳香味?，F(xiàn)以A為主要原料合成F,其合

成路線如下圖所示。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為—；D中官能團(tuán)名稱為

⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:

⑶寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:

18、PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M,合成路線如下:

己知：R、R'、R''為H原子或燒基

I.RCHO+R"CH2CHONa°H落液

(2)己知A—B為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為;B中官能團(tuán)的名稱是。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為?

(4)E能使澳的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是o

(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為?

(6)在E-F-G—H的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇的作用是。

(7)己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡式為

19、FeCb在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCb,再用副產(chǎn)品FeCb溶液

吸收有毒的H2SO

I.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCb在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計(jì)了制備無水FeCb的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖

(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:

①檢驗(yàn)裝置的氣密性；

②通入干燥的C12,趕盡裝置中的空氣；

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成;

④……

⑤體系冷卻后，停止通入C12,并用干燥的H2趕盡C12,將收集器密封。

請回答下列問題：

⑴裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCb大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端，要使沉積的FeCb進(jìn)入收集器，

第④步操作是o

(3)操作步驟中，為防止FeCb潮解所采取的措施有(填步驟序號)o

(4)裝置B中冷水浴的作用為；裝置C的名稱為；裝置D中FeCb全部反應(yīng)后，因失

去吸收Cb的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCb是否失效的試劑：。

(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。

II.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCb溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解

濾液。

(6)FeCb與H2S反應(yīng)的離子方程式為。

⑺綜合分析實(shí)驗(yàn)II的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：①H2s的原子利用率為100%；②

20、某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置制取澳苯和漠乙烷：

己知：乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到溟乙烷(CH3CH2Br),二者某些物理性質(zhì)如下表所示:

溶解性(本身均可作溶劑)沸點(diǎn)(℃)密度(g/mL)

乙醇與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑78.50.8

濱乙烷難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑38.41.4

請回答下列問題：

(1)B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為o

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選擇下列合適的實(shí)驗(yàn)步驟：①一(選填②③④等)。

①組裝好裝置，(填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)；

②將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液澳的混合液中；

③點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘；

④向燒瓶中加入一定量苯和液澳，向錐形瓶中加入無水乙醇至稍高于進(jìn)氣導(dǎo)管口處，向U形管中加入蒸儲水封住管底,

向水槽中加入冰水。

(3)簡述實(shí)驗(yàn)中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點(diǎn)：。

(4)冰水的作用是o

(5)反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是；分離澳乙烷時(shí)所需的玻璃儀器有o

21、I.CO2催化加氫制甲醇是極具前景的資源化研究領(lǐng)域，主要反應(yīng)有:

1

i.CO2(g)+3H2(g)^^CH3OH(g)+H2O(g)AHi=-49.4kJ?mol

ii.CO2(g)+H2(g)^^CO(g)+H2O(g)A%=+41.2kJ?mol”

iii.CO(g)+2H2(g)^^CH3OH(g)\H3

(1)AH3=kJ-mol1o

(2)已知反應(yīng)i的速率方程為v正=kc(CO2>x3(H2),v?=krx(CH3OH)x(H2O),k正、k逆均為速率常數(shù)且只與溫度有

關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)&=__(以k正、k逆表示)。

(3)5MPa時(shí)，往某密閉容器中按投料比n(H2)：n(CCh)=3：1充入H2和CO2。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得各組分的物質(zhì)的

量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。

①圖中Y代表__(填化學(xué)式)。

②250℃時(shí)反應(yīng)ii的Kx_1(填“>”、"V”或“=”)

③下列措施中，一定無法提高甲醇產(chǎn)率的是__。

A.加入適量COB.使用催化劑

C.循環(huán)利用原料氣D.升高溫度

(4)在lOMPa下將H2、CO按一定比例投料，平衡狀態(tài)時(shí)各組分的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。曲線b代表的

物質(zhì)為__(填化學(xué)式)。溫度為700K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_(MPa)-2(結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示)。

II.在恒容容器中，使用某種催化劑對反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)n^SO3(g)+NO(g)A77<0

進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。改變投料比［n(SO2)：n(NO2)］進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同)，測定SO2的

平衡轉(zhuǎn)化率［a(SO2)］實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

?1

已知：KR=16,KT=-O

3

投料比MSOJKMNOO

(5)如果要將圖中R點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)閄點(diǎn)的平衡狀態(tài)。應(yīng)采取的措施是_。

(6)通過計(jì)算確定圖中R、X、Y、Z四點(diǎn)中溫度相等的點(diǎn)是

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解析】

A、在含有大量Fe3+的溶液中SCN-不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B、在含有AF+、C「的溶液中鋁離子與HCO3,水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和CO2,不能大量共存，B錯(cuò)誤；

、2-2

Cc(H+)=lxl(Ti3moi/L的溶液顯堿性，則Na+、S,SO3",NO3-可以大量共存，C正確；

D、在溶質(zhì)為KNCh和NaHSCh的溶液中硫酸氫鈉完全電離出氫離子，在酸性溶液中硝酸根離子與Fe?+發(fā)生氧化還原

反應(yīng)不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。

2、C

【解析】

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，常溫下X單質(zhì)為黃色固體，X為S；Y是無機(jī)非金屬材料的主角，Y為Si；

Z焰色反應(yīng)呈黃色，Z為Na；結(jié)合原子半徑和主要化合價(jià)可知，M為O；R為Cl；Q為A1,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.R為CL在元素周期表中的位置是第三周期WA族，故A錯(cuò)誤；

B.X為S、Y為Si、M為O,X、Y均可跟M形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共價(jià)化合物，它們的成鍵類型

相同，故B錯(cuò)誤；

C.Z為Na、R為Cl、Q為AL最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉，氫氧化鋁和高氯酸，因?yàn)闅溲趸X為兩性氫

氧化物，相互間都能反應(yīng)，故C正確；

D.Y為Si,Y元素的氧化物為二氧化硅，常用于制光導(dǎo)纖維，制造半導(dǎo)體器件、太陽能電池的材料是硅單質(zhì)，故D

錯(cuò)誤；

故選C。

3、C

【解析】

本題主要考查化學(xué)平衡結(jié)合圖像的運(yùn)用。

A.使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快；

B.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；

C.由圖像可知pH=4左右Fe計(jì)完全沉淀，C/+還未開始沉淀；

D.O.OOlmol/L的醋酸溶液PH>3。

【詳解】

A.使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以正反應(yīng)速率的虛線在實(shí)線的上方，故A錯(cuò)誤；

B.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以溫度相同而壓強(qiáng)不同時(shí)，兩者的平衡常數(shù)相同，故B錯(cuò)

誤；

C.由圖像可知pH=4左右Fe'+完全沉淀，C/+還未開始沉淀，由于CuO+2H+=Cu"+H2O反應(yīng)發(fā)生，所以加入CuO可以調(diào)

節(jié)PH=4左右，此時(shí)Fe3+完全沉淀，過濾即可，故C項(xiàng)正確；

D.0.001mol/L的醋酸溶液PH>3,圖像中起點(diǎn)PH=3,故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

4、B

【解析】

A.油酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3（CH2）7CH=CH（CH2）7COOH,分子式為Cl8H34O2,故A正確；

O

CH2O-C-CH2（CH2）15CH3

B.硬脂酸甘油酯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為」HO-%_CH2（CHj5cH3，上面的酯基與下面的酯基互為對稱結(jié)構(gòu)，因此硬脂

O

CH2O-c-CH2（CH2）15CH3

酸甘油酯的一氯代物共有36種，故B錯(cuò)誤；

C.天然油脂的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，都能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)），故C正確；

D.油酸甘油酯中含有碳碳雙鍵，能夠氧化變質(zhì)，將油酸甘油酯氫化轉(zhuǎn)化為硬脂酸甘油酯可延長保存時(shí)間，故D正確;

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意分子的對稱性對同分異構(gòu)體數(shù)目的影響。

5、C

【解析】

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，所以X是H；Y

元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，這說明Y是第IVA組元素；Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，且是短周期元素，

因此Y是C,Z是Mg；W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于Mg的，因此W是第三周期的

S；R的原子序數(shù)最大，所以R是C1元素。

【詳解】

A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Z>W>R,A正確；

B、同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，則對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W,B正確；

C、H2s與MgS分別含有的化學(xué)鍵是極性鍵與離子鍵，因此W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全不相同，

C不正確；

D、Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是碳酸，屬于二元弱酸，D正確。

答案選C。

6、D

【解析】

若該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即x>3,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲容器中氣體的壓強(qiáng)增大，平衡過程中反應(yīng)速率比

恒壓時(shí)大，建立平衡需要的時(shí)間較少，對應(yīng)于圖像M,增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像相符；若

該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，即x<3,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲容器中氣體的壓強(qiáng)減小，平衡過程中反應(yīng)速率比恒

壓時(shí)小，建立平衡需要的時(shí)間較長，對應(yīng)于圖像N,減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像不符；若該

反應(yīng)x=3,則兩容器得到相同的平衡狀態(tài)，與圖像不符，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，因此x可能為4,故A正確；

B.根據(jù)上述分析，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，M為容器甲，N為容器乙，故B正確；

C.根據(jù)上述分析,N為容器乙，容器乙達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%,根據(jù)方程式2A(g)+B(g)=ixC(g),加入0.2molA

和O.lmolB時(shí)，反應(yīng)的B為A的物質(zhì)的量的一半，A和B的轉(zhuǎn)化率相等，也是25%,故C正確；

D.溫度不變，平衡常數(shù)不變，達(dá)到平衡時(shí)，M、N對應(yīng)的溫度相同，則平衡常數(shù)相等，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

解答本題的關(guān)鍵是判斷壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響。本題的難點(diǎn)是排除x<3的情況。

7、A

【解析】

2

Na2sx中Na元素的化合價(jià)為+1價(jià)，則S元素的平均化合價(jià)為?一，Na2s。4中S元素的化合價(jià)為+6價(jià)；NaClO中C1元

x

素的化合價(jià)為+1價(jià)，NaCl中C1元素的化合價(jià)為價(jià)；反應(yīng)中Na2sx與NaClO物質(zhì)的量之比為1:16,根據(jù)得失電子守

2

恒，lxxx[(+6)-(--)]=16x2,解得x=5,答案選A。

x

8、B

【解析】

A、根據(jù)示意圖，電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，根?jù)電子的流向，電極X為負(fù)極，電極Y為正極，故A正確；

B、根據(jù)示意圖，13--廣，化合價(jià)降低，應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)示意圖，電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3++3I--2Ru2++l3-,故C正確；

D、根據(jù)示意圖，「和13一的濃度基本不變，故D正確。

答案選B。

9,B

【解析】

從圖中可以看出，在陽離子交換柱段，自來水中的Ca2+、Na+、Mg?+與陽離子交換樹脂中的H+發(fā)生交換，Ca2\Na\

Mg?+進(jìn)入陽離子交換樹脂中，樹脂中的H+進(jìn)入水中；在陰離子交換柱段，NO"Cl>SO’?-進(jìn)入陰離子交換樹脂中，

樹脂中的OH-進(jìn)入水中，與水中的H+反應(yīng)生成H2OO

【詳解】

A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，依據(jù)電荷守恒，水中陽離子的總數(shù)增多，A不正確；

B.通過陽離子交換樹脂時(shí)，水中的Ca2+、Na\Mg?+與陽離子交換樹脂中的H+發(fā)生交換，『則被交換到水中，B正

確；

C.通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性減弱，C不正確；

D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OH=H2O,D不正確；

故選B。

10、C

【解析】

A.反應(yīng)I是氮?dú)夂弯嚪磻?yīng)，鋰為活潑金屬，易與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以反應(yīng)I的關(guān)鍵是隔絕空氣和

水，故A正確；

B.反應(yīng)D的產(chǎn)物L(fēng)iOH是堿，是鋰離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物屬于離子化合物，故B正確；

C.分析可知鋰是參與反應(yīng)過程的反應(yīng)物，最后生成鋰單質(zhì)的條件是電解，所以金屬鋰不是催化劑，故C錯(cuò)誤；

通電

D.三步反應(yīng)為：6Li+N2=2Li3N,Li3N+3H2O=3LiOH+NH3t,4LiOH4Li+CM+2H2O,整個(gè)流程的總化學(xué)方程

式為：2N2+6H2O=4NH3+3O2,故D正確；

故選：Co

11>B

【解析】出。2中氧元素化合價(jià)降低生成H2O,H2O是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；H2O2中負(fù)一價(jià)的氧元素化合價(jià)降低，發(fā)

生還原反應(yīng)，故B正確；PbS中S元素化合價(jià)升高，PbS是還原劑，故C錯(cuò)誤；H2O2中氧元素化合價(jià)降低，H2O2在該

反應(yīng)中是氧化劑體現(xiàn)氧化性，故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，

氧化劑體現(xiàn)氧化性。

12、A

【解析】

A.工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這一性質(zhì)設(shè)計(jì)的，不是膠體帶電，故A錯(cuò)誤；

B.鋁、氧化鋁具有兩性，酸、堿還有鹽等可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身，因此鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時(shí)

間存放酸性、堿性或咸的食物，故B正確；

C.銅鹽溶液都含有重金屬離子Ci?+,能使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性，則銅鹽溶液都有毒，故C正確；

D.二氧化硫本身不具有殺菌的作用，是與水反應(yīng)所形成的新物質(zhì)能起到殺死細(xì)菌、清潔消毒的作用，所以可以應(yīng)用于

某些領(lǐng)域殺菌消毒，故D正確；

故選A?

13、C

【解析】

將一定量的Na2c03、NaAlCh固體混合物溶于適量水中，AlCh-轉(zhuǎn)化為［A1(OH)4「，除Na+外溶液中主要存在CCh2、

［A1(OH)4］"；由于酸性：H2CO3>HCO3>A1(OH)3,則結(jié)合H+的能力：［A1(OH)4「>CO3*>HCO3-,向溶液中逐滴

加入鹽酸，［A1(OH)4「首先與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為A1(OH)3,因此a線代表［A1(OH)4「減少，發(fā)生的反應(yīng)為：［A1(OH)4「+H

+

=A1(OH)3；+H2O,貝！|［A1(OH)4「的物質(zhì)的量為lmol/Lx0.05L=0.05mol,生成的A1(OH)3也為0.05mol；接下來CO32

2+

與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HCO3,b線代表CCV-減少，c線代表HCO3-增多，發(fā)生的反應(yīng)為：CO3+H=HCO3",可計(jì)算出

n(C032)=n(HC03)=n(H+)=lmoia.x0.05L=0.05mol；然后HCO3-與H+反應(yīng)生成H2cO3(分解為CO2和H2O),最后

A1(OH)3與H+反應(yīng)生成Al3+,d線代表HCO3-減少，e線代表AF+增多。

【詳解】

_2

A.由于酸性：HCO3>AI(OH)3,HCO3一會與［A1(OH)4「發(fā)生反應(yīng)生成A1(OH)3：HCO3+［A1(OH)4］=CO3+

A1(OH)3；+H2O,HCO3-和［Al(OH)4「在水溶液中不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

+

B.d線代表HCO3-減少，發(fā)生的反應(yīng)為：HCO3+H=CO2T+H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

2+

C.a線代表［A1(OH)4「與H+反應(yīng)：［A1(OH)4「+H+=A1(OH)31+H2O,b線代表CO32與H+反應(yīng)：CO3+H=HCO3",

由圖象知兩個(gè)反應(yīng)消耗了等量的H+,則溶液中CCV-與［A1(OH)4「的物質(zhì)的量之比為1：1,原固體混合物中CO32-與

A1O2-的物質(zhì)的量之比為1：1,C項(xiàng)正確；

+

D.d線代表HCCh-與H+的反應(yīng)：HCO3+H=CO2t+H2O,n(HC03)=0.05mol,消耗H+的物質(zhì)的量為0.05mol,所

+3+

用鹽酸的體積為50mL,Vi=100mL+50mL=150mL；e線代表A1(OH)3與H+反應(yīng)：Al(OH)3+3H=AI+3H2O,A1(OH)3

的物質(zhì)的量為0.05mol,會消耗0.15molH+,所用鹽酸的體積為150mL,V2=Vi+150mL=300mL；M點(diǎn)生成的是HCO3

一而非CCh,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

在判斷HCCh，A1(OH)3與H+反應(yīng)的先后順序時(shí)，可用“假設(shè)法”：假設(shè)HCO3-先與H+反應(yīng)，生成的H2c。3(分解

為CCh和H2O)不與混合物中現(xiàn)存的A1(OH)3反應(yīng)；假設(shè)A1(OH)3先與H+反應(yīng)，生成的AF+會與溶液中現(xiàn)存的HCCh

一發(fā)生雙水解反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為A1(OH)3和H2cCh(分解為CO2和H2O),實(shí)際效果還是HCO3-先轉(zhuǎn)化為H2cCh,因此判

斷HCO3-先與H+反應(yīng)。

14、C

【解析】

反應(yīng)5NaBr+NaBrO+3H2so4=3Bn+3Na2sO4+3H2O為氧化還原反應(yīng)，只有Br元素發(fā)生電子的得與失，反應(yīng)為歸中

反應(yīng)。

A.2NaBr+C12=2NaCl+Br2中，變價(jià)元素為Br和Cl,A不合題意；

B.2FeCL+H2s=2FeCL+S+2HCl中，變價(jià)元素為Fe和S,B不合題意；

C.2H2S+SO2=3S+2H20中，變價(jià)元素只有S,發(fā)生歸中反應(yīng)，C符合題意；

D.AlCh+3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl為非氧化還原反應(yīng)，D不合題意。

故選C。

15、B

【解析】

A.四氯化碳中的氯原子半徑比碳原子半徑大，故其比例模型錯(cuò)誤；

B.CSO的電子式應(yīng)類似二氧化碳的電子式，即氧原子和碳原子之間形成兩對共用電子，故正確；

C.對硝基苯酚中的硝基中的氮原子與苯環(huán)上的碳原子連接，故結(jié)構(gòu)簡式為()2N—0H,故錯(cuò)誤；

D.wo的原子中質(zhì)子數(shù)為8,核外電子數(shù)為8個(gè)，故原子結(jié)構(gòu)示意圖正確。

故選C。

16、D

【解析】

X、Y,Z、W為短周期元素，Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Y為O元素，根據(jù)X、Y、Z、W

在元素周期表中的相對位置關(guān)系可知，X為C元素，Z為S元素，W為C1元素，T為Ge元素，結(jié)合元素周期律及物

質(zhì)的性質(zhì)作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素，W為C1元素，T為Ge元素，

A.Y的氫化物分別是H2O、H2O2,H2O、H2O2常溫下都呈液態(tài)，X的氫化物為燒，煌分子中碳原子數(shù)不同，沸點(diǎn)差

別很大，故Y的氫化物的沸點(diǎn)不一定比X氫化物的沸點(diǎn)高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Z的氧化物對應(yīng)的水化物可能是硫酸或亞硫酸，W的氧化物對應(yīng)的水化物可能是次氯酸、氯酸或高氯酸等，因此Z

的氧化物對應(yīng)的水化物酸性不一定比W的弱，若HCK）屬于弱酸，H2sCh屬于強(qiáng)酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.SO2、CC14的化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵，而Na2s的化學(xué)鍵類型為離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Ge與C同族，根據(jù)元素周期律可知，存在GeS2和GeCk,D項(xiàng)正確；

答案選D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、CH2=CH2竣基2cH3cH2OH+O2?2cH3cHO+2H20cH3COOH+CH3cH20H，當(dāng)硫艘CH3coOCH2cH3+H2O

△A

【解析】

A為常見燒，是一種水果催熟劑，則A為CH2=CH2,A與水反應(yīng)生成B,B為CH3cH2OH,B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生

成C,C為CH3CHO,F具有芳香味，F(xiàn)為酯，B氧化生成D,D為CH3coOH,B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F為

CH3COOCH2cH3,據(jù)此分析解答。

【詳解】

⑴根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,D為乙酸，D中官能團(tuán)為竣基，故答案為：CH2=CH2；竣基；

⑵反應(yīng)①為乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2cH3cH2OH+O2或f2cH3cHO+2H2O,故答案為：

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（3）反應(yīng)②為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3coOH+CH3cH20H里零^ClhCOOCH2cH3+H2O,

A

故答案為：CH3coOH+CH3cH20HWCH3COOCH2CH3+H2Oo

A

18、HCmCHCH3coOH酯基、碳碳雙鍵

-1-CH—CH24?~+nNaOH蜉>CH2+-+nCH3coONa

ri_.Iu稀NaOH溶液/

O-CCn3On

O

保護(hù)醛基不被出還原

【解析】

3.9g

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L氣態(tài)燒A的質(zhì)量是3.9g,則相對摩爾質(zhì)量為3.36L=26g/mol,應(yīng)為HOCH,A與X反應(yīng)生

22.4L/mol

CH24r?

成B,由B的結(jié)構(gòu)簡式可知X為CH3coOH,X發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc,結(jié)構(gòu)簡式為g—C——CH3，由轉(zhuǎn)化關(guān)

系可知D為CH3cHO,由信息I可知E為_CH—CH0，由信息II可知F為

,結(jié)合G的分子式可知G應(yīng)為H為

，在E-F-GTH的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇可保護(hù)醛基不被H2還原，M為

,據(jù)此分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知,

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣態(tài)燒A的物質(zhì)的量為0.2mol,質(zhì)量是5.2g,摩爾質(zhì)量為26g/mol,所以A為乙快，結(jié)構(gòu)簡

式為HOCH；正確答案：HOCH。

(2)根據(jù)B分子結(jié)構(gòu)可知，乙煥和乙酸發(fā)生加成反應(yīng)，X的結(jié)構(gòu)簡式為.CH3COOH；B中官能團(tuán)的名稱是酯基、碳

碳雙鍵；正確答案：CH3COOH；酯基、碳碳雙鍵。

(3)有機(jī)物B發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc,PVAc在堿性環(huán)境下發(fā)生水解生成竣酸鹽和高分子醇，化學(xué)方程式為

-J-CH-CH-V+1

2nNaOH華?4~?H—(：出+~+nCH3COONa

；正確答案:

UIn

o-c—CH3

4-CH-CH-V+

2nNaOH今。》(：電4?~+nCH3COONa

0—c—CH3OH

(4)乙快水化制乙醛,乙醛和苯甲醛發(fā)生加成、消去反應(yīng)生成有機(jī)物E,因此反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是是稀

NaOH溶液/△；正確答案：稀NaOH溶液/△。

(5)根據(jù)信息II,可知芳香烯醛與乙二醇在氯化氫環(huán)境下發(fā)生反應(yīng),與氫氣發(fā)生加

(6)從流程圖可以看出，醛基能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以乙二醇的作用是保護(hù)醛基不被H2還原；正確答案：保

護(hù)醛基不被H2還原。

(7)高分子醇中2個(gè)-CH(OH)-CH2-與苯丙醛發(fā)生反應(yīng)，生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的高分子環(huán)酸，則M的結(jié)構(gòu)簡式為

19、2Fe+3cL△2FeCL在沉積的FeCL固體下方加熱②⑤冷卻，使FeCL沉積，便于收集產(chǎn)品干燥

3+2++

管K3[Fe(CN”)溶液2Fe+H2S=2Fe+SI+2HFeCL得到循環(huán)利用

NaOH溶液

【解析】

I.裝置A中鐵與氯氣反應(yīng)，反應(yīng)為：2Fe+3CLd2FeC13,B中的冷水作用為是冷卻FeCb使其沉積，便于收集產(chǎn)

品；為防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置使FeC13潮解，所以用裝置C無水氯化鈣來吸水，裝置D中用FeCb吸收C12

2+3+

時(shí)的反應(yīng)離子方程式2Fe+Ch=2Fe+2Cl-,用裝置D中的副產(chǎn)品FeCb溶液吸收H2S,離子方程式為：

2Fe3++H2s=2Fe2++SJ+2H+,用氫氧化鈉溶液吸收的是氯氣，不用考慮防倒吸，所以裝置E為氫氧化鈉溶液吸收氯氣，

據(jù)此分析解答(1卜(5)；

II.三價(jià)鐵具有氧化性,硫化氫具有還原性,二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),化學(xué)方程式為2FeCb+H2s=2FeCL+SJ+2HCl,

電解氯化亞鐵時(shí)，陰極陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；陽極陰離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答(6卜(7)。

【詳解】

I.(1)氯氣具有強(qiáng)氧化性，將有變價(jià)的鐵元素氧化成高價(jià)鐵，生成氯化鐵，所以裝置A中鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，

反應(yīng)為2Fe+3cb-^2FeCh>故答案為：2Fe+3a2金2FeCb;

⑵第③步加熱后，生成的煙狀FeCb大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端，因?yàn)闊o水FeCb加熱易升華，要

使沉積的FeCb進(jìn)入收集器，需要對FeCb加熱，使氯化鐵發(fā)生升華，使沉積的FeCb進(jìn)入收集器，故答案為：在沉積

的FeCb固體下方加熱；

⑶為防止FeCb潮解，可以采取的措施有：步驟②中通入干燥的CL,步驟⑤中用干燥的N2趕盡Cb,故答案為：②⑤;

(4)B中的冷水是為了冷卻FeCb使其沉積，便于收集產(chǎn)品，裝置C的名稱為干燥管；Fe2+的檢驗(yàn)可通過與K3[Fe(CN)6)

溶液生成藍(lán)色沉淀的方法來完成，故答案為：冷卻，使FeCb沉積，便于收集產(chǎn)品；干燥管；K3[Fe(CN)6)溶液；

⑸氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣，尾氣吸收裝置E為:

II.(6)三價(jià)鐵具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2FeCb+3H2s=2FeC12+6HCl+3S1,離子

3+2++

方程式為：2Fe3++H2s=2Fe2++S[+2H+,故答案為：2Fe+H2S=2Fe+S；+2H；

⑺電解氯化亞鐵時(shí)，陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng)，2H++2e=H2f,陽極亞鐵離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：

Fe2+-e=Fe3+,電解池中最終得到的FeCb可重新用來吸收H2S,可以循環(huán)利用，故答案為：FeCb可以循環(huán)利用。

20、C2H5OH+HBr」^C2H5Br+H2O④②③檢查其氣密性隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行，不反應(yīng)時(shí)上拉鐵絲,

反應(yīng)時(shí)放下鐵絲降溫，冷凝漠乙烷U形管底部產(chǎn)生無色的油狀液體分液漏斗、燒杯。

【解析】

裝置A中生成漠苯和漠化氫，B中乙醇和漠化氫反應(yīng)生成澳乙烷和水，C用來收集產(chǎn)品，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)HBr和乙醇在加熱條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物澳乙烷和水，B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式

為C2H5OH+HBrn^fC2HsBr+IhO。故答案為：C2HsOH+HBrC2HsBr+HzO；

(2)利用苯和液漠反應(yīng)制得澳苯，同時(shí)生成的澳化氫與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)得到漠乙烷，則應(yīng)先連接裝置并檢查所密性,

再添加藥品，先加熱A裝置使苯和液澳先反應(yīng)，再加熱B裝置制澳乙烷，即實(shí)驗(yàn)的操作步驟為：①④②③，故答案為:

④②③；檢查氣密性；

(3)實(shí)驗(yàn)中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點(diǎn)：可隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行，不反應(yīng)時(shí)上拉鐵絲，反應(yīng)時(shí)放下鐵絲，而鐵粉添加后

就無法控制反應(yīng)速率了，故答案為：隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行，不反應(yīng)時(shí)上拉鐵絲，反應(yīng)時(shí)放下鐵絲；

(4)冰水的作用是可降溫，冷凝漠乙烷，防止其揮發(fā)，故答案為：降溫，冷凝澳乙烷；

(5)反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是底部有油狀液體；濱乙烷與蒸氣水不相溶，混合物可利用分液操作進(jìn)行分離，需

要的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯，故答案為：U形管底部產(chǎn)生無色的油狀液體；分液漏斗、燒杯。

【點(diǎn)睛】

本題考查了漠苯和溟乙烷的制取，這是一個(gè)綜合性較強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)題，連續(xù)制備兩種產(chǎn)品漠苯和澳乙烷，需要根據(jù)題意及

裝置圖示，聯(lián)系所學(xué)知識合理分析完成，易錯(cuò)點(diǎn)(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意觀察并認(rèn)真分析分離物質(zhì)的原理，確定用分液的方

法分離。

L1

21、-90.6升CH30H<B、DH2一升高溫度X和Z

k逆32

【解析】