原子的結構課件25-人教版

第三單元物質構成的奧秘第三單元物質構成的奧秘課題2原子的結構學習目標

1、了解原子的結構，知道原子的微觀構成。2、了解原子核外電子的排布，知道離子的形成過程。3、知道相對原子質量的概念和計算公式。課題2原子的結構學習目標

氧化汞分解的微觀過程

汞原子

氧原子+

氧化汞分子分解+

氧分子組合

許多汞原子聚集成金屬汞組合氧化汞分解的微觀過程汞原子氧原子+1964年月10月16日，我國成功爆炸第一顆原子彈，

為維護世界和平做出了重大的貢獻。

有人說原子是一種凍結的能源，你認為對嗎？1964年月10月16日，我國成功爆炸第一顆原子彈，

為維護近代科學原子論（1803年）一切物質都是由最小的不能再分的粒子——原子構成。原子模型：原子是堅實的、不可再分的實心球。英國化學家道爾頓J.Dalton,1766~1844)近代科學原子論（1803年）一切物質都是由最小的不能再分的粒原子并不是構成物質的最小微粒

——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1897年)電子是種帶負電、有一定質量的微粒，普遍存在于各種原子之中。湯姆生原子模型：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。英國物理學家湯姆生（J.J.Thomson,1856~1940）原子并不是構成物質的最小微粒

——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(189α粒子散射實驗（1909年）

——原子有核盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實驗。根據(jù)實驗，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成。原子核的質量幾乎等于原子的全部質量，電子在原子核外空間繞核做高速運動。英國科學家盧瑟福（E.Rutherford,1871~1937)sdghjkklkα粒子散射實驗（1909年）

——原子有核盧瑟福和他的助手做玻爾原子模型（1913年）玻爾借助誕生不久的量子理論改進了盧瑟福的模型。玻爾原子模型（又稱分層模型）：當原子只有一個電子時，電子沿特定球形軌道運轉；當原子有多個電子時，它們將分布在多個球殼中繞核運動。不同的電子運轉軌道是具有一定級差的穩(wěn)定軌道。丹麥物理學家玻爾（N.Bohr,1885~1962)玻爾原子模型（1913年）玻爾借助誕生不久的量子理論改進了盧電子云模型（現(xiàn)代物質結構學說）現(xiàn)代科學家們在實驗中發(fā)現(xiàn)，電子在原子核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，就像“云霧”籠罩在原子核周圍。因而提出了“電子云模型”。電子云密度大的地方，表明電子在核外單位體積內出現(xiàn)的機會多，反之，出現(xiàn)的機會少。電子云模型（現(xiàn)代物質結構學說）現(xiàn)代科學家們在實驗中發(fā)現(xiàn)，電子原子原子核質子：一個質子帶一個單位的正電荷中子：中子不帶電電子：一個電子帶一個單位的負電荷一、原子的構成原子原子核質子：一個質子帶一個單位中子：中子不粒子種類電性質量質子1個單位正電荷1.6726×10-27kg中子不帶電1.6749×10-27kg電子1個單位負電荷質子質量1/1836構成原子的粒子的電性和質量粒子種類電性質量質子1個單位正電荷1.6726×10-27從下表中你能總結出什么規(guī)律?原子的種類原子核核外電子數(shù)質子數(shù)中子數(shù)氫11碳666氧888鈉111211鐵263026從下表中你能總結出什么規(guī)律?原子的種類原原子構成中的規(guī)律⑴核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)(原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù))⑵質子數(shù)不一定等于中子數(shù)⑶原子中不一定含有中子原子構成中的規(guī)律⑴核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子原子不顯電性的原因由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。原子不顯電性的原因由于原子核所帶電量和核外電子的二、原子核外電子的排布運動狀態(tài)：離核近的電子能量較低，離核遠的電子能量較高。電子層：共有七層，離核最遠的叫最外層，最外層電子數(shù)不超過8個(只有一層的電子不超過2個)二、原子核外電子的排布運動狀態(tài)：離核近的電子能量較低，離核遠（一）原子結構示意圖1.相對穩(wěn)定結構：最外層8個電子（稀有氣體）2.一般是金屬：最外層少于4個電子3.一般是非金屬：最外層多于4個電子（一）原子結構示意圖1.相對穩(wěn)定結構：最外層8個電子（稀有氣（二）原子結構與物質的性質的關系類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢性質結論金屬<4容易失去電子易發(fā)生化學反應物質的化學性質與原子最外層電子數(shù)密切相關非金屬≥4易得到電子達到8稀有氣體=8難得失電子極難發(fā)生反應（二）原子結構與物質的性質的關系容易失去電子易得到電子達到8（三）離子的形成1.離子：帶電的原子叫做離子2.分類：帶正電的原子叫陽離子帶負電的原子叫陰離子（三）離子的形成1.離子：帶電的原子叫做離子三、相對原子質量通過數(shù)據(jù)說明問題1.674×10-27

1.993×10-26

2.657×10-26

9.288×10-26

氫碳氧鐵1個原子的質量/Kg原子種類

幾種原子的質量問題：1.原子的質量如此小，無論書寫、記憶、還是使用都極不方便。原子的質量又該怎樣衡量呢？2.什么叫相對原子質量？它是如何來表示原子的質量的？三、相對原子質量通過數(shù)據(jù)說明問題1.674×10-27氫1以一種碳原子質量1/12作為標準,其他原子的質量跟它比較所得的值,作為這種原子的相對原子質量（Ar）。根據(jù)定義能不能寫出相對原子質量的數(shù)學計算式？相對原子質量=(Ar)某種原子的質量一種碳原子質量×1／12相對原子質量的概念以一種碳原子質量1/12作為標準,其他粒子種類質量質子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子質子質量的1/1836構成原子的各種粒子的質量說明：跟質子、中子相比，電子質量很小，通常忽略不計，原子的質量主要集中在

原子核上。粒子種類質量質子1.6726×10-27kg中子1.674鐵磷硫鈉氧碳氫原子種類相對原子質量1121623313256中子數(shù)06812161630質子數(shù)16811151626說明：相對原子質量＝質子數(shù)＋中子數(shù)鐵磷硫鈉氧碳氫原子種類相1有了堅定的意志，就等于給雙腳添了一對翅膀。2一個人的價值在于他的才華，而不在他的衣飾。3生活就像海洋，只有意志堅強的人，才能到達彼岸。4讀一切好的書，就是和許多高尚的人說話。5最聰明的人是最不愿浪費時間的人。6不要因為怕被玫瑰的刺傷到你，就不敢去摘玫瑰。7大多數(shù)人想要改造這個世界，但卻罕有人想改造自己。8命運把人拋入最低谷時，往往是人生轉折的最佳期。誰若自怨自艾，必會坐失良機！1有了堅定的意志，就等于給雙腳添了一對翅膀。1有了堅定的意志，就等于給雙腳添了一對翅膀。2一個人的價值在于他的才華，而不在他的衣飾。3生活就像海