高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-物質(zhì)及其變化

高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)——物質(zhì)及其變化一、單選題1．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑B．KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3C．4NH3+5O24NO+6H2OD．CaCO3CaO+CO2↑2．下列關(guān)于溶液和膠體的有關(guān)敘述中錯誤的是（）A．膠體與溶液本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑的大小B．有色玻璃、云、霧三種分散系均能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C．納米材料粒子直徑一般在1~100nm之間，因此納米材料屬于膠體D．將飽和溶液滴加到沸水中，煮沸至液體呈紅褐色，即可制得膠體3．裝有白磷的試劑瓶貼有的危險化學(xué)品標志為（）A． B．C． D．4．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．漂白粉 B．液氯 C．水玻璃 D．鹽酸5．下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是（）A．無水乙醇 B．氯化氫氣體C．氫氧化鈉固體 D．熔融氯化鈉6．下列變化一般情況下須加入氧化劑的是（）A．H2O2→O2 B．Cl-→AgCl C．Fe2+→Fe3+ D．MnO2→Mn2+7．已知氧化性：Fe3+>I2>SO42-，下列說法或離子方程式正確的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B．Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3，F(xiàn)e3I8可寫成FeI2·2FeI3C．還原性：Fe2+>SO2>I-D．反應(yīng)H2SO4（濃）+2HI=I2+SO2↑+2H2O不能進行8．下列反應(yīng)中符合離子反應(yīng)H＋＋OH－＝H2O的是（）A．稀硫酸與稀氨水 B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液C．濃硝酸與氫氧化鋇溶液 D．鹽酸與氫氧化鐵膠體反應(yīng)9．關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．為氧化產(chǎn)物B．只發(fā)生還原反應(yīng)C．生成時，轉(zhuǎn)移1mol電子D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：210．工業(yè)上可通過電解熔融氯化鈉制備金屬鈉：2NaCl(熔融)通電A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．氯元素被還原C．既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D．每生成2molNa時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol11．下列離子方程式書寫正確的是（）A．金屬鈉投入水中：B．向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：C．向氨水中通入過量SO2氣體：D．向NaNO2堿性溶液中加入鎂粉：12．1640年，我國早期科技叢書《物理小識·金石類》記有“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，載木不盛”。“青礬”強熱，得赤色固體，“氣”凝即得“礬油”?！暗\油”是指（）A．硝酸 B．氨水 C．硫酸 D．鹽酸13．能用H++OH-=H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反應(yīng) B．Ba(OH)2溶液和KHSO4溶液反應(yīng)C．NaOH溶液和鹽酸反應(yīng) D．氨水和稀H2SO4的反應(yīng)14．下列離子方程式正確的是（）A．醋酸和碳酸鈣反應(yīng)：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2OB．鐵粉與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑C．Cu(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)：OH-+H+=H2OD．Na2CO3溶液中和足量鹽酸反應(yīng)：CO32?+2H+→CO2↑+H215．在下列溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．在強酸性溶液中：Na＋、K＋、Cl-、HCO3－B．加入金屬鋁有H2產(chǎn)生的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－C．含有大量Fe3＋的溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－D．滴入酚酞變紅的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－16．下列電離方程式正確的是（）A．Al2(SO4)32Al3＋＋3SO42－ B．HIH＋＋I－C．HFH＋＋F－ D．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－17．下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A． B． C． D．18．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．三氯化鐵溶液中加入金屬鈉：3Na+Fe3+=3Na++FeD．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-19．下列說法正確的是（）A．混合物均由兩種或兩種以上的元素組成B．液態(tài)不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)C．膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑介于D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子20．下列用于解釋實驗現(xiàn)象的離子方程式正確的是選項（）選項實驗現(xiàn)象離子方程式A向FeCO3懸濁液中加入硝酸變澄清B將H2O2滴入酸性KMnO4溶液中，溶液逐漸褐色C將amol/L的KHSO4與bmol/L的Ba(OH)2溶液混合，測得濁液呈中性D向NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀A．A B．B C．C D．D二、綜合題21．下列物質(zhì)中①Fe②NH3③稀鹽酸④酒精⑤H2SO4⑥熔融BaSO4（填相應(yīng)的編號）（1）屬于電解質(zhì)的是；（2）屬于酸的是；（3）所給狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)；（4）寫出⑤在水中的電離方程式；寫出①和③反應(yīng)的離子方程式：。22．氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，廣泛存在于生產(chǎn)生活中。（1）下列變化中，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是(填字母)。a.食物的腐敗b.鋼鐵的銹蝕c.鐘乳石的形成d.Fe(OH)3膠體的制備（2）汽車尾氣中的CO和NO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，生成CO2和N2。寫出化學(xué)方程式：。（3）黑火藥爆炸時的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。在該反應(yīng)中，氧化劑是(填化學(xué)式)，每生成0.25molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為。（4）FeSO4、K2FeO4是水處理中常用的物質(zhì)。①選擇兩種屬于不同基本反應(yīng)類型的方法制取FeSO4，用離子方程式表示該方法：。②依據(jù)“性質(zhì)決定用途”的學(xué)科觀念，分析K2FeO4的性質(zhì)，預(yù)測K2FeO4在處理含NH的廢水中的作用。簡述分析過程：。23．對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可代替的。（1）Ⅰ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3膠體⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸以上物質(zhì)中屬于混合物的是（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的是。（2）向④中逐滴滴加⑦，可觀察到的現(xiàn)象是。（3）Ⅱ．雖然分類的方法不同，但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。如圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是（填字母）。（4）有同學(xué)認為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H++OH?=H2O。請舉個例子反駁上述觀點（用離子方程式表示）。（5）宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。則X的化學(xué)式為。其中H2S是該反應(yīng)的（填序號）。A．氧化劑B.還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑24．化學(xué)實驗中，如果使某步反應(yīng)中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就能實現(xiàn)不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)。例如：（1）配平步驟①的反應(yīng)方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__HCl=_NaCl+___該反應(yīng)中被還原的原子與被氧化的原子個數(shù)之比為；每生成1mol的氧化產(chǎn)物，被氧化的還原劑的質(zhì)量為g。（2）為實現(xiàn)步驟⑥的轉(zhuǎn)化，可在堿性條件下加入，被還原為，其離子方程式為；還原性：(填“>”、“<”或“=”)。（3）在上述有編號的步驟中，除了⑥外，還需用氧化劑的步驟是(填序號)。25．某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖乙所示。請回答下列問題：（1）溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有(填字母)。a．天平b．燒杯c．漏斗d．玻璃棒（2）OA段反應(yīng)的離子方程式為。（3）AB段反應(yīng)的離子方程式為。（4）在B點對應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式為。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，反應(yīng)中沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B、KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓為復(fù)分解反應(yīng)，不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C、4NH3+5O24NO+6H2O，反應(yīng)中氮元素的化合價升高，氧元素的化合價降低，為氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D、CaCO3CaO+CO2↑反應(yīng)中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：C【分析】若反應(yīng)過程中有元素的化合價發(fā)生變化，則該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析選項中所給反應(yīng)中元素化合價是否發(fā)生變化，即可得出正確答案。2．【答案】C【解析】【解答】A．膠體與溶液本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑的大小不同，溶液的粒子直徑小于1納米，膠體的粒子直徑在1納米與100納米之間，A不符合題意；B．有色玻璃、云、霧三種分散系都是膠體，均能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，B不符合題意；C．納米材料粒子直徑一般在1~100nm之間，但是納米材料不屬于膠體，因為膠體是混合物，C符合題意；D．將幾滴FeCl3飽和溶液滴加到沸水中，煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.膠體與溶液本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑的大小不同；

B.膠體均能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；

D.制備Fe(OH)3膠體的操作為：將幾滴FeCl3飽和溶液滴加到沸水中，煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。3．【答案】A【解析】【解答】白磷易自燃，在濕空氣中約著火，在干燥空氣中稍高，故屬于自燃物品，故答案為：A。

【分析】白磷屬于自然物品。4．【答案】B【解析】【解答】A.漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，屬于混合物，A不符合題意；B.液氯是指液態(tài)的氯氣，只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物，B符合題意；C.水玻璃是指Na2SiO3溶液，屬于混合物，C不符合題意；D.鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，D不符合題意；故答案為：B【分析】根據(jù)純凈物的概念分析。純凈物是指只由一種物質(zhì)組成。5．【答案】D【解析】【解答】A．無水乙醇是非電解質(zhì)，無論什么條件下都不會導(dǎo)電，故A不符合題意；B．氯化氫是電解質(zhì)，只有在水溶液中才能電離出自由移動的離子，才會導(dǎo)電，但氣體中無離子，不導(dǎo)電，故B不符合題意；C．氫氧化鈉固體是電解質(zhì)，在水溶液或熔融狀態(tài)下都能電離出自由移動的離子，會導(dǎo)電，但固體中離子不能自由移動，不導(dǎo)電，故C不符合題意；D．熔融氯化鈉是電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，會導(dǎo)電，故D符合題意；故答案為：D

【分析】易錯分析：電解質(zhì)導(dǎo)電需要條件，在水溶液或者熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動離子才可以導(dǎo)電。6．【答案】C【解析】【解答】A．H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2，無需加入氧化劑，A不符合題意；B．Cl-→AgCl沒有發(fā)生化合價的變化，無需加入氧化劑，B不符合題意；C．Fe2+→Fe3+化合價升高被氧化，需加入氧化劑，C符合題意；D．MnO2→Mn2+化合價降低，需加入還原劑，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥恳罁?jù)元素化合價升高，需要加入氧化劑；元素化合價降低，需要加入還原劑。7．【答案】A【解析】【解答】A．反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+中，F(xiàn)e3+是氧化劑，SO42-是氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)的發(fā)生符合氧化性：Fe3+＞SO42-，A符合題意；B．鐵元素的化合價有+2和+3，碘元素的化合價是-1價，由于氧化性：Fe3+＞I2，故I2不能將Fe2+氧化成Fe3+，只能將鐵氧化到+2價，F(xiàn)e3I8也可表示為3FeI2?I2，B不符合題意；C．根據(jù)離子的氧化性順序是：Fe3+＞I2＞SO42-，得到還原性順序是SO32-＞I-＞Fe2+，C不符合題意；D．濃硫酸具有強氧化性，碘離子具有強還原性，反應(yīng)H2SO4（濃）+2HI=I2+SO2↑+2H2O能進行，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.氧化性：Fe3+＞SO42-

B.氧化性：Fe3+＞I2,T鐵離子和碘離子不共存

C.氧化性：Fe3+＞I2＞SO42-，得出還原性SO2＞I-＞Fe2+

D.濃硫酸具有很強的氧化性，碘離子具有很強的還原性8．【答案】C【解析】【解答】A.稀氨水的主要成分一水合氨是弱電解質(zhì)，不能拆開，故錯；B.還有鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)，故錯；D.氫氧化鐵是不溶物，不能拆開，故錯。故答案為：C。

【分析】A.氨水是一種弱堿，在書寫離子方程式時應(yīng)該用化學(xué)式表示；

B.稀硫酸中的硫酸根離子會和鋇離子生成硫酸鋇沉淀；

C.濃硝酸和氫氧化鋇的離子反應(yīng)可以用H＋＋OH－＝H2O來表示；

D.氫氧化鐵膠體是一種不溶物，不能拆分為離子形式。9．【答案】D【解析】【解答】A．為還原產(chǎn)物，A不符合題意；B．既發(fā)生還原反應(yīng)又發(fā)生氧化反應(yīng)，B不符合題意；C．存在：，則生成時，轉(zhuǎn)移mol電子，C不符合題意；D．據(jù)分析，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，D符合題意；故答案為：D。

【分析】反應(yīng)中，F(xiàn)e3S4的2個鐵離子化合價從+3價變?yōu)?2價，S元素化合價從-2價變?yōu)?價，既是氧化劑又是還原劑，為還原產(chǎn)物，S為氧化產(chǎn)物。10．【答案】A【解析】【解答】A．2NaCl(熔融)通電B．2NaCl(熔融)通電C．2NaCl(熔融)通電__2Na+ClD．2NaCl(熔融)通電故答案為：A。

【分析】A.該反應(yīng)中元素的化合價發(fā)生變化；

B.該反應(yīng)中氯元素的化合價升高，被氧化；

C.氯元素的化合價升高，氯氣只是氧化產(chǎn)物；

D.根據(jù)得失電子守恒計算。11．【答案】B【解析】【解答】A.金屬鈉投入水中離子方程式為，故A不符合題意；B.向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，離子方程式為，故B符合題意；C.向氨水中通入過量SO2氣體，離子方程式為，故C不符合題意；D.鎂為堿金屬，不會與堿反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；

C.SO2氣體過量，發(fā)生反應(yīng)；

D.鎂與NaNO2不反應(yīng)。12．【答案】C【解析】【解答】青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，載木不盛”．青礬是綠礬為硫酸亞鐵晶體FeSO4?7H2O，青礬”強熱，得赤色固體為氧化鐵，“氣”凝即得“礬油”，根據(jù)電子得失守恒和元素守恒可知，煅燒FeSO4?7H2O制氧化鐵的化學(xué)方程式為2FeSO4?7H2OFe2O3+SO2+SO3+7H2O，所以礬油應(yīng)指硫酸，

故正確答案為：C?！痉治觥靠疾槲镔|(zhì)間的轉(zhuǎn)化。13．【答案】C【解析】【解答】A．NaOH溶液和少量CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與過量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，均不能用H++OH-=H2O表示，A不符合題意；

B．Ba(OH)2溶液和KHSO4溶液反應(yīng)會生成硫酸鋇沉淀，不能用H++OH-=H2O表示，B不符合題意；

C．NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，C符合題意；

D．一水合氨為弱堿，不能拆成離子，不能用H++OH-=H2O表示，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.2NaOH+CO2=Na2CO2+H2O；

B．Ba(OH)2+KHSO4=BaSO4+KOH+H2O表示，B不符合題意；

C．NaOH+HCl=H2O+NaCl；

D．弱電解質(zhì)用化學(xué)式表示。14．【答案】D【解析】【解答】A．醋酸是弱酸，醋酸和碳酸鈣反應(yīng)：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A不符合題意；B．鐵粉與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B不符合題意；C．Cu(OH)2是難溶固體，Cu(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故C不符合題意；D．Na2CO3溶液中和足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳：CO32?+2H+=CO2↑+H2故答案為：D。

【分析】A．醋酸是弱酸，不能拆；

B．鐵粉與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；

C．Cu(OH)2是難溶固體，不能拆；

D．Na2CO3溶液中和足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。15．【答案】D【解析】【解答】A、酸性溶液中，H++HCO3-=H2O+CO2↑，A不符合題意。

B、加入金屬鋁有H2產(chǎn)生的溶液可能是酸性或強堿性溶液，當(dāng)溶液呈酸性時，NO3-在H+作用下能將Fe2+氧化成Fe3+；當(dāng)溶液呈堿性時，F(xiàn)e2+能與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，因此B中離子一定不能大量共存，B不符合題意。

C、Fe3+能夠氧化I-生成I2，也能與SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，既C中離子不能大量共存，C不符合題意。

D、滴入酚酞變紅的溶液呈堿性，OH-、K+Na+AlO2-、CO32-五種離子間不發(fā)生反應(yīng)，所以可以大量共存，D符合題意。

故答案為：D。

【分析】A、HCO3-不能在酸性和堿性溶液中存在；

B、可以和鋁反應(yīng)，有H2產(chǎn)生的溶液可能是酸性或強堿性溶液，所以需要分別考慮各個離子在酸性和堿性條件下是否可以共存。

C、Fe3+屬于比較強的氧化劑，所以不能和還原性比較強的物質(zhì)共存，另外還可以和SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；

D、滴入酚酞變紅的溶液暗示溶液呈堿性，所以考慮各離子在堿性條件下的共存情況。16．【答案】C【解析】【解答】A.硫酸鋁是鹽，是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，A選項是錯誤的；

B.HI是強酸，是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，B選項是錯誤的；

C.HF是弱酸，在水溶液中部分電離，C選項是正確的；

D.Ca（OH）2是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，D選項是錯誤的。

故答案為：C。

【分析】A.該電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－；

B.該電離方程式為：HI=H＋＋I－；

C.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，因此在書寫電離方程式時用可逆號；

D.該電離方程式為：Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－。17．【答案】C【解析】【解答】A.O元素的化合價從-1價升高到0價，該過程發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，不需要還原劑就能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A不符合題意；

B.Cl元素的化合價從-1價升高到0價，該過程發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，不需要還原劑就能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B不符合題意；

C.Fe元素的化合價從+3價降低到+2價，該過程發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C符合題意；

D.該轉(zhuǎn)化過程各元素化合價沒有發(fā)生變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要還原劑就能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】氧化還原反應(yīng)中，化合價升高的元素所在化合物發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，化合價降低的元素所在化合物發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑。18．【答案】B【解析】【解答】A.次氯酸難電離，Cl2與水反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO，A不符合題意；B.AlCl3溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，B符合題意；C.鈉極易與水反應(yīng)，三氯化鐵溶液中加入金屬鈉生成氫氧化鐵、氯化鈉和氫氣：6Na+2Fe3++6H2O＝6Na++2Fe(OH)3↓+3H2↑，C不符合題意；D.NaAlO2溶液中通入過量的CO2生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-，D不符合題意。故答案為B。【分析】選項C是解答的易錯點，注意鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，這是因為金屬陽離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，所以鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)。19．【答案】C【解析】【解答】A．混合物也可以是一種元素組成的，如O2、O3混合物，故A不符合題意；B．液態(tài)不電離，因此不導(dǎo)電，溶于水可電離出離子，是電解質(zhì)，故B不符合題意；C．根據(jù)分散系的概念可判斷膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑介于，故C符合題意；D．鹽類物質(zhì)不一定含有金屬陽離子，例如銨鹽等，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼．混合物也可以是一種元素組成的，如同互異形體；B．依據(jù)在熔融狀態(tài)下或者溶于水能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；C．根據(jù)分散系的概念可判斷；D．銨鹽不含有金屬陽離子；20．【答案】D【解析】【解答】A．被氧化，故A不符合題意；B．得失電子不守恒，應(yīng)該為，故B不符合題意；C．濁液顯中性時，與的物質(zhì)的量之比為2：1，，故C不符合題意；D．按照少定多變思想，少的定位1mol即將NH4HCO3定為1mol，則，故D符合題意。故答案為D。

【分析】A．會被氧化；B．得失電子不守恒；C．如果與的物質(zhì)的量之比為1：1，溶液顯堿性；D．足量澄清石灰水，則NH4+和HCO3-都完全反應(yīng)。21．【答案】（1）⑤⑥（2）⑤（3）①③⑥（4）H2SO4=2H++SO42-；2H++Fe=H2+Fe2+【解析】【解答】（1）屬于電解質(zhì)的是⑤⑥；（2）屬于酸的是⑤；（3）所給狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)①③⑥；（4）⑤在水中的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-；①和③反應(yīng)的離子方程為2H++Fe=H2+Fe2+

【分析】（1）在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)；

（2）在水溶液或熔融狀態(tài)下電離出來的所有的陽離子只有氫離子的化合物叫做酸；

（3）只要能夠產(chǎn)生可以自由移動的電荷的物質(zhì)就能導(dǎo)電；

（4）硫酸是強酸，在水溶液中完全電離為氫離子和硫酸根離子；

鐵單質(zhì)和氫離子會發(fā)生置換反應(yīng)，生成亞鐵離子和氫氣。22．【答案】（1）ab（2）2CO+2NO2CO2+N2（3）S和KNO3；或1.806×1024（4）FeO+2H+=Fe2++H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+；K2FeO4中Fe元素的化合價為+6價，具有強氧化性，可將NH氧化為無污染的氣體氮氣【解析】【解答】（1）a．食物的腐敗即被氧化的過程，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故a正確；b．鋼鐵的銹蝕過程中金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，反應(yīng)中存在元素化合價的變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故b正確；c．鐘乳石的形成是碳酸鈣和碳酸氫鈣之間長期的化學(xué)變化過程，變化過程中沒有元素化合價變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故c不正確；d．Fe(OH)3膠體的制備不存在化合價變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故d不正確；（2）CO和NO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，生成CO2和N2，C元素化合價升高2價，N元素化合價降低2價，所以CO和NO的系數(shù)比為1：1，再結(jié)合元素守恒可得化學(xué)方程式為2CO+2NO2CO2+N2；（3）在反應(yīng)S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，氮元素和硫元素化合價降低，得到電子被還原，物質(zhì)表現(xiàn)出氧化性，故該反應(yīng)的氧化劑是S和KNO3；生成1mol氮氣轉(zhuǎn)移12mol電子，則每生成0.25molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為或1.806×1024；（4）①Fe2(SO4)3可以和Fe發(fā)生化合反應(yīng)制取FeSO4，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；FeO可以和H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取FeSO4，離子方程式為FeO+2H+=Fe2++H2O；(4)K2FeO4中Fe元素的化合價為+6價，而Fe元素常見價態(tài)為0、+2、+3，則+6價的Fe元素應(yīng)具有強氧化性，可以將NH氧化為無污染的氣體氮氣，則原因為K2FeO4中Fe元素的化合價為+6價，具有強氧化性，可將NH氧化為無污染的氣體氮氣。

【分析】（1）食物腐爛、金屬腐蝕、燃燒、爆炸都是氧化還原反應(yīng)；

（2）一氧化碳和一氧化氮在催化劑的條件下生成二氧化碳和氮氣；

（3）化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作為還原劑，得到還原產(chǎn)物；

化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作為氧化劑，得到氧化產(chǎn)物；

電子的數(shù)目=元素的價態(tài)變化數(shù)目×該元素原子的個數(shù)；

（4）①氧化亞鐵和氫離子反應(yīng)生成亞鐵離子和水，鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子；

②鐵元素處于+6價態(tài)，具有強氧化性。23．【答案】（1）④⑦；①③（2）先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解（3）C（4）Ba2++2OH?+2H++SO42?＝BaSO4↓+2H2O（5）Ag2S；D【解析】【解答】I.（1）.只有一種物質(zhì)組成的是純凈物，由多種物質(zhì)組成的是混合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，①H2O只有一種物質(zhì)組成，是純凈物，屬于電解質(zhì)，②Cu只有一種物質(zhì)組成，是純凈物，但銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，③BaCO3只有一種物質(zhì)組成，是純凈物，屬于電解質(zhì)，④Fe(OH)3膠體是由Fe(OH)3膠粒和水形成的混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑤酒精只有一種物質(zhì)組成，是純凈物，屬于非電解質(zhì)，⑥CO2只有一種物質(zhì)組成，是純凈物，屬于非電解質(zhì)，⑦稀硫酸是由H2SO4和水形成的混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故答案為：④⑦；①③；（2）.電解質(zhì)溶液能使膠體發(fā)生聚沉，所以向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸能發(fā)生膠體的聚沉，生成氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，則氫氧化鐵沉淀溶解，故答案為：先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解；II.(3).所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，是被包含和包含的關(guān)系，故A是氧化還原反應(yīng)，B是置換反應(yīng)，所以C是離子反應(yīng)，故答案為C；(