8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（ 金屬的化學(xué)性質(zhì)）-2023-2024學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下

第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)

金屬的化學(xué)性質(zhì)1知識(shí)點(diǎn)金屬與酸反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)探究】1、在4只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、

銅，再分別加入約5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈

程度。如果有氣體生成，判斷反應(yīng)后生成了什么氣體？（用

燃著的小木條放在試管口檢驗(yàn)）2、用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。1．(1)分別寫出鎂、鋁、鋅、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：①______________________________________________；②______________________________________________；③______________________________________________；④______________________________________________。1．(2)分別寫出鎂、鋁、鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：①______________________________________________；②______________________________________________；③______________________________________________；④______________________________________________。2．黃銅(鋅和銅的合金)、生鐵是兩種常見(jiàn)的合金。(1)將黃銅放入足量的稀鹽酸中，現(xiàn)象是________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________，最后殘留的固體是________。(2)將生鐵放入足量的稀鹽酸中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________，所屬基本反應(yīng)類型是__________，最后殘留的固體主要是______________。黃銅表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑銅(或Cu)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑碳(或C)置換反應(yīng)3．質(zhì)量相同的下列金屬，分別加入足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是(

)A．MgB．AlC．CuD．ZnB4．某興趣小組在研究Zn--Cu合金、Zn--Fe合金、Fe--Cu合金時(shí)，發(fā)現(xiàn)其中一種合金6.5g與足量稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生了0.5g氣體，該合金可能是(

)A．Zn-Cu合金 B．Zn-Fe合金C．Fe-Al合金 D．Fe-Cu合金C2知識(shí)點(diǎn)置換反應(yīng)觀察如下反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？鎂、鋅、鐵與鹽酸（或稀H2SO4)的反應(yīng)：知識(shí)【例3】下列化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是(

)A．H2＋CuO

Cu＋H2OB．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．HCl+NaOH===NaCl+H2OD．2Mg+O22MgOA1．下列關(guān)于置換反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是(

)A．置換反應(yīng)一定是在溶液中進(jìn)行的B．有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C．置換反應(yīng)發(fā)生時(shí)一定有元素化合價(jià)發(fā)生改變D．反應(yīng)物為單質(zhì)和化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)CB3．托盤天平左、右兩邊各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在兩只燒杯中加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸，此時(shí)天平保持平衡。然后在左盤燒杯中加入5g鋅粒，在右盤燒杯中加入5g鐵粉，充分反應(yīng)后，兩燒杯底部均有固體剩余，則此時(shí)天平(

)A．指針偏向左邊 B．指針偏向右邊C．仍然平衡 D．無(wú)法判斷C2.金屬與酸反應(yīng)3.置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。課堂練習(xí)1．下列化學(xué)方程式中書寫正確的是(

)A．4Fe＋3O2=====2Fe2O3B．Fe＋CuSO4====FeSO4＋CuC．2Fe＋6HCl====3H2↑＋2FeCl3D．2Fe＋3H2SO4====Fe2(SO4)3＋3H2↑B點(diǎn)燃2.寫出下列變化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型（CO

與Fe3O4的反應(yīng)除外）。C

CO2

CO

FeSO4FeFeFe3O4FeCl2C＋O2=====CO2，化合反應(yīng)；CO2＋C=====2CO，化合反應(yīng)；3Fe＋2O2=====Fe3O4，化合反應(yīng)；4CO＋Fe3O4=====3Fe＋4CO2；點(diǎn)燃高溫點(diǎn)燃高溫Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(或Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu等)，置換反應(yīng)；Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(或Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu等)，置換反應(yīng)。3．一定質(zhì)量M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量和相同濃度的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。分析圖像得到的以下結(jié)論中，不正確的是(

)A．兩種金屬的活動(dòng)性：M＞NB．兩種金屬生成氫氣的質(zhì)量：M＝NC．兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量：M＝ND．充分反應(yīng)后，得到溶液的質(zhì)量：M＝ND4．現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份濃度相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為＋2價(jià))。則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

)A．金屬活動(dòng)性：乙>甲>丙B．生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙C．相對(duì)原子質(zhì)量：乙>丙>甲D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙C5．鎂、鋅、鐵三種金屬各30g,分別與足量鹽酸反應(yīng)，

生成氫氣的質(zhì)量比為：____________________

如果反應(yīng)后各生成氫氣3g，則需要這三種金屬的

質(zhì)量比為：____________________

金屬活動(dòng)性順序思考：為什么不同的金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同？【例1】【中考?山西】在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，老師給大家演示了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是(

)CA．銅片表面始終沒(méi)有明顯變化B．一段時(shí)間后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色C．反應(yīng)后溶液中一定有硝酸銅，可能有硝酸銀D．通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)銀和硫酸銅溶液也可以反應(yīng)1．(1)將鐵釘放入硝酸銀溶液中，過(guò)一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象有_________________________________

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。鐵釘表面覆蓋一層銀白色固體,溶液變成淺綠色Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag(2)將鐵絲放入ZnSO4溶液中，過(guò)一段時(shí)間后，可觀察到______________。(3)上述兩個(gè)反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是___________。無(wú)明顯變化置換反應(yīng)2．【中考?廣州】將銅絲插入下列溶液中，有明顯現(xiàn)象的是(

)A．HCl溶液 B．AgNO3溶液C．MgSO4溶液 D．FeSO4溶液B3．如圖是探究鐵和銅金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)，關(guān)于此實(shí)驗(yàn)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．鐵絲需要砂紙打磨B．溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色C．金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：Fe＞CuD．化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4B4知識(shí)點(diǎn)金屬活動(dòng)性順序及應(yīng)用【投影展示】金屬活動(dòng)性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱嫁給那美女，身體細(xì)纖輕，統(tǒng)共一百斤問(wèn)

題（一）金屬活動(dòng)性順序中為什么有氫的位置，有何作用？問(wèn)

題（二）金屬活動(dòng)性順序在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中有何重要應(yīng)用呢？歸納對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解（1）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。（2）在金屬活動(dòng)性順序里，排在氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣。（3）在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。注意：鉀鈣鈉，要除外。

可否用鐵桶盛放硫酸銅溶液？或者說(shuō)：能否用鐵桶配制農(nóng)藥波爾多液？（配制波爾多液時(shí)用到硫酸銅溶液）Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4生活常識(shí)【例2】廢舊手機(jī)的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag、Pb、Pt等金屬，為了回收貴重金屬，把舊手機(jī)部件浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)，過(guò)濾，所得固體中含有的金屬是（）A.Mg、Al、PbB.Cu、Ag、PtC.Mg、Cu、PbD.Cu、Pb、PtB1．金屬錳與氯化亞鐵溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：Mn＋FeCl2===MnCl2＋Fe，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．錳的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)C．錳能置換出鹽酸中的氫D．反應(yīng)前后元素化合價(jià)都不變D2.

小雨的媽媽買了一條黃金項(xiàng)鏈，小雨想通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究這條黃金項(xiàng)鏈?zhǔn)欠駷殇\銅合金制成的仿制品，她不能選用的試劑是（）

A．AlCl3溶液B．Cu(NO3)2溶液C．H2SO4溶液D．AgNO3溶液

A3．將足量的鐵粉投入硫酸銅和硫酸的混合溶液中，反應(yīng)完畢后過(guò)濾，在濾液里含有的物質(zhì)是____________，濾紙上的固體物質(zhì)是____________Fe和CuFeSO4

5知識(shí)點(diǎn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬活動(dòng)性順序問(wèn)

題如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序？知識(shí)【例3】將金屬錳（Mn）投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則Mn、Mg、Cu的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.Mg、Mn、CuB.Mn、Mg、CuC.Cu、Mg、MnD.Cu、Mn、MgA1．下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)中只需要完成三個(gè)就可以證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，其中不必進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是(

)A．將鋅片放入稀硫酸中B．將銅片放入稀硫酸中C．將銅片放入硝酸銀溶液中D．將鋅片放入硝酸銀溶液中D2.X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動(dòng)性順序是（）①Z+YSO4=ZSO4+Y②X+YSO4=XSO4+Y③X+H2SO4=XSO4+H2↑④Z+H2SO4不反應(yīng)

A、Z＞X＞YB、Z＞Y＞X

C、X＞Y＞Z

D、X＞Z＞YD3．有甲、乙、丙、丁四種顆粒大小相同的金屬，分別投入等質(zhì)量、等濃度