2018屆高三化學第三輪高考預測試題

2018屆高三化學第三輪總復習2018學試題預測高15級高三化學備課組：王續(xù)斌

2018年5月14日乾坤未定，都是黑馬；逐春秋，勤苦為舟；莫回頭，壯志將酬。哲語共勉2考綱要求1.了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應式和電池反應方程式。2.了解常見化學電源的種類及其工作原理。3.理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。專家解讀電化學知識是高考必備考點，其中原電池、電解池的綜合運用是考查重點。如氧化還原反應的觀點分析電化學中的相關反應總方程式；以電解質溶液中離子的存在形式分析電極反應中參加反應的物質和生成物的書寫形式；從閉合回路的形成角度分析原電池、電解池的工作原理，包括電子流動方向和溶液中離子的移動方向；理解原電池原理的實際應用等。3

近幾年全國卷高考化學試題中均涉及電化學知識，并且試題的背景較為新穎，對考生分析問題的能力提出了較高要求。本專題知識在高考題型中選擇、填空都有，考查知識點集中。預測在2018年的高考命題中該部分仍是命題的熱點，在題型上仍以傳統題型為主，其中原電池的工作原理及其電極反應式的書寫，電解產物的判斷及電池反應方程式的書寫，離子的移動方向，溶液pH的變化是高考命題的熱點，特別需要注意的是原電池、電解池裝置的繪圖，金屬的腐蝕和綠色能源的開發(fā)。共55張41．“三池”的判斷技巧：原電池、電解池、電鍍池判定規(guī)律：若無外接電源，可能是原電池，然后依據原電池的形成條件分析判定，若有外接電源，兩極插入電解質溶液中，則可能是電解池或電鍍池。當陽極金屬與電解質溶液中的金屬陽離子相同則為電鍍池，其他情況為電解池。2．用惰性電極電解電解質溶液時，若使電解后的溶液恢復原狀態(tài)，應遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原則。一般加入陰極產物與陽極產物的化合物。53．三個相等：①同一原電池的正、負極的電極反應得、失電子數相等。②同一電解池的陰極、陽極電極反應中得、失電子數相等。③串聯電路中的各個電極反應得、失電子數相等。共55張64．四個對應：①正極和負極對應。②陽極和陰極對應。③失電子和得電子對應。④氧化反應和還原反應對應。7

5．電解時電極產物的判斷：負陽氧共55張8

1．(2018·安慶二模)鋅溴液流電池用溴化鋅溶液作電解液，并在電池間不斷循環(huán)。下列有關說法正確的是()A.充電時Zn2+通過陽離子交換膜由左側流向右側B.放電時每轉移2mol電子負極增重130gC.充電時陰極的電極反應式為Br2+2e?

=2Br?

D.若將電解液改為氯化鋅溶液放電效果更好更安全

A【解析】由圖示可知，充電時為電解池，溴離子發(fā)生氧化反應，生成溴單質，鋅離子還原為鋅單質，故m為電源正極，n為電源的負極；放電時，為原電池，溴發(fā)生還原反應，生成溴離子，為正極，鋅失電子發(fā)生氧化反應，生成鋅離子，為負極。A、充電時，為電解池，陽離子應流向陰極，Zn2+通過陽離子交換膜由左側流向右側，正確；B、放電時，負極為鋅失電子生成鋅離子，電極應減重，錯誤；C、充電時，陰極的反應是應為Zn2++2e?Zn，錯誤；D、若將電解液改為氯化鋅溶液放電會生成氯氣，氯氣有毒，不會更安全，錯誤；故答案為A共55張102．(2018·浙江十二校聯考)一種酸性“二甲醚(CH3OCH3)直接燃料電池”具有啟動快、能量密度高、效率好等優(yōu)點，其電池原理如圖所示。下列有關該電池的說法不正確的是()A.多孔碳a能增大氣固接觸面積，提高反應速率，該電極為正極B.電極b上發(fā)生的反應為：CH3OCH3?12e?+3H2O=2CO2+12H+C.H+由b電極向a電極遷移D.二甲醚直接燃料電池能量密度(kW·h·kg?1)約為甲醇(CH3OH)直接燃料電池能量密度的1.1倍D11解析】A、采用多孔導電材料，可以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸，而該極是氧氣放電，所以是正極故A正確；B、電極b是負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CH3OCH3?12e?+3H2O=2CO2+12H+，故B正確；C、陽離子向正極移動，所以H+由b電極向a電極遷移，故C正確；D、二甲醚提供1mol電子所需質量為：g，而甲醇(CH3OH)提供1mol電子g，所以二甲醚直接燃料電池能量密度(kW·h·kg?1)約為甲醇(CH3OH)直接燃料電池能量密度為：/約為1.4倍，故D錯誤；故選D。共55張123．(重慶一中3月月考)鉛、二氧化鉛、氟硼酸(HBF4)電池是一種低溫性能優(yōu)良的電池，常用于軍事和國防工業(yè)，其總反應方程式為Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O[已知：HBF4、Pb(BF4)2均是易溶于水的強電解質]。下列說法中不正確的是()A.充電時，陽極附近溶液的pH減小B.充電時，陰極的電極反應式為Pb2++2e?=PbC.放電時，轉移2mol電子時負極減少的質量為103.5gD.放電時，正極的電極反應式為PbO2+2e?+4H+=Pb2++2H2OC13【解析】本題考查了原電池和電解池中電極反應式的書寫和離子移動方向的判斷。在電解池中，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，原電池的總反應為：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，故放電時負極反應為：Pb?2e?Pb2+；正極反應：PbO2+2e?+4H+Pb2++2H2O，陰離子移向負極，陽離子移向正極；充電時，陰極反應：Pb2++2e?Pb，陽極反應：Pb2++2H2O?2e?PbO2+4H+，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極。充電時，陽極反應：Pb2++2H2O?2e?PbO2+4H+，產生大量的H+，故陽極附近溶液的酸性增強，pH減小，A正確；充電時的陰極反應即是將放電時的負極反應倒過來，故陰極反應為Pb2++2e?Pb，B正確；放電時，此裝置為原電池，負極反應為Pb?2e?Pb2+，負極的質量減小，轉移1mol電子時負極減少的質量為1mol/2×207g/mol=103.5g，C錯誤；放電時，正極上發(fā)生還原反應，電極反應式為PbO2+2e?+4H+Pb2++2H2O，D正確。144．氣體的自動化檢測中常常應用原電池原理的傳感器。如圖為電池的工作示意圖：氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應，傳感器就會接收到電信號。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應產物

。

待測氣體部分電極反應產物NO2NOCl2HClCOCO2H2SH2SO415則下列說法中正確的是（）A.上述氣體檢測時，敏感電極均作電池正極B.檢測Cl2氣體時，敏感電極的

電極反應式為Cl2+2e?2Cl?C.檢測H2S氣體時，對電極充入空氣，對電極上的電極反應式為O2+2H2O+4e?4OH?D.檢測H2S和CO體積分數相同的兩份空氣樣本時，傳感器上產生的電流大小相同【答案】B【解析】由待測氣體及產物的化合價可知NO2、Cl2作正極，CO、H2S作負極，A項錯誤；由H2S氧化后產物為H2SO4可知，電解質

溶液為酸性，電極中不能有OH?，C項錯誤；D項，H2S中1個S的化合價升高8、而CO中1個C的化合價只升高2，錯誤。B165．某可充電電池的原理如圖所示，已知a、b為惰性電極，溶液呈酸性。充電時右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙?。下列敘述正確的是

A.充電時，b極接直流電源正極，a極接直流電源負極B.充電過程中，a極的電極反應式為：VO+2H++e?=VO2++H2OC.放電時，H+從左槽遷移進右槽D.放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{色D17【答案】D【解析】由題“充電時右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙保f明充電時右槽發(fā)生反應：V3++e?V2+，為還原反應，因此右槽為陰極區(qū)，b接電源負極，A項錯誤；充電時左槽發(fā)生氧化反應：VO2+?e?+H2OVO+2H+，B項錯誤；由B項分析可知，放電時，左槽反應為VO+2H++e?VO2++H2O，溶液顏色由黃色變藍色，H+從右槽進入左槽，C項錯誤，D項正確。186、2017年5月18日，我國海域天然氣水合物試采成功，下列分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖所示，其中的固體電解質是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移動。下列有關敘述正確的是

（）

A．該分析儀工作時，電極a為正極B．電極a的反應式為：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2OC．當固體電解質中有1molO2－通過時，電子轉移4molD．該分析儀可用于分析空氣中的天然氣的含量D19A.瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，所以甲烷是負極，在電極a失電子，則反應式為CH4＋4O2－-8e－=CO2＋2H2O，A項正確；B.空氣通入電極b，電極b是正極，電極反應為O2＋4e－=2O2－，O2－由電極b流向電極a，B項錯誤；C.瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極b流向電極a，C項錯誤；D.根據上述分析，當固體電解質中有1molO2－通過時，電子轉移2mol，D項錯誤；共55張207．利用在特定條件下用鉑電極（陽極為鉑絲）電解飽和硫酸氫鉀溶液的方法制備K2S2O8（過二硫酸鉀）。在低溫下電解液中主要含有K＋、H＋和HSO4－離子，電流通過溶液后，發(fā)生電極反應，在陽極區(qū)可得K2S2O8。下列說法中不正確的是（）A．X是質子交換膜

B．d出口有O2放出C．陽極反應：2HSO4－－2e－=S2O82－＋2H＋

D．低溫飽和硫酸氫鉀溶液在a口加入B21

一個化學家，一個物理學家和一個地質學家沿著海灘散步，忽然物理學家說他要測量一下海的深度，就跳到了海里；地質學家說他要看看海底，也隨后跳了下去，化學家等了一會不見他們出現，于是得出結論：物理學家和地質學家在海水中是可溶的。累了吧，輕松一下22考綱要求1．了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。2．掌握化學實驗的基本操作。能識別化學品安全使用標識，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。3．掌握常見氣體的實驗室制法。4．能對常見的物質進行檢驗、分離和提純，能根據要求配制溶液。5．能根據實驗試題要求做到設計、評價或改進實驗方案。6．掌握常見離子的檢驗。7．以上各部分的綜合應用。專家解讀化學實驗基礎知識是高考命題的重點、熱點和歷年必考的考點，在同一年、同一份試卷中，不僅在選擇題中考查還在非選擇題中考查。選擇題大多以考查實驗儀器的選擇、基本操作的正誤為重點，探究物質的性質、檢驗、分離和提純以及實驗評價。共55張23

預計在2018年的高考試題中還會在選擇題中出現，與第II卷形成互補，增大考查面；有可能還會以表格和裝置圖的形式出現，以中學化學所涉及的重要物質的性質為載體，突出考查基本儀器的使用、化學實驗操作的規(guī)范性、物質的檢驗分離提純等，考查點會多樣化，在穩(wěn)定的基礎上追求創(chuàng)新，更全面的考查學生的實驗能力。241．物質檢驗時對反應的一般要求：(1)反應要有明顯的外部特征，如：溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產生等。(2)反應要在適宜的條件下進行，如：溶液的酸堿性、濃度、溫度等的選擇。(3)物質檢驗時常需排除干擾物的影響，如：用Ba2+檢驗

時應排除

、

等離子的干擾。(4)檢驗反應要求具有一定的選擇性。25(1)物質提純的原則：不增、不減、易分、復原。所謂不增，不引進新的物質；不減指不能損耗或減少被提純的物質；復原指被提純物質轉化后易復原；易分指易使雜質與被提純的物質分離。(2)依據物質的物理性質選擇恰當分離(提純)方法：①“固+固”混合物的分離(提純)：固+固→→→→→→→→→→26選項實驗操作實驗目的或結論A向里推注射器通過觀察液面差判斷該裝置的氣密性B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量

Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生說明常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液不能檢驗制得的氣體是否為乙烯1．(2018·衡水中學二模)

下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論不一致的是（）C共55張27選項實驗操作現象結論A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內壁都有水珠兩種物質均受熱分解B向稀的苯酚水溶液中滴加飽和溴水生成白色沉淀產物三溴苯酚不溶于水C向含I?的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍色還原性：Cl?>I?D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性2．下列實驗操作、現象和結論均正確的是B282.【答案】B【解析】A、實驗室中固體藥品含有水分，加熱時水分蒸發(fā)，在試管內壁冷凝成水珠，不能說明物質受熱分解，錯誤；B、苯酚與濃溴水發(fā)生取代反應，生成三溴苯酚，三溴苯酚不溶于水，在水溶液中形成白色沉淀，正確；C、Cl2與I￣發(fā)生氧化還原反應，I￣是還原劑，Cl￣是還原產物，則還原性：I￣>Cl￣，錯誤；D、Fe2+被H2O2氧化，Fe2+只體現了還原性，錯誤。共55張29選項實驗操作實驗現象結論A向裝有某未知溶液的試管中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成說明該未知溶液中可能含SO42-B向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2C將溴水加入苯中溴水顏色變淺苯與溴水發(fā)生取代反應D分別測定室溫下等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH后者較大證明非金屬性S＞C3．下列實驗操作、現象與結論對應關系正確的是A共55張30選項實驗現象結論A將充有NO2的密閉燒瓶放入熱水中燒瓶內氣體顏色變深NO2生成N2O4的反應中，△H<0B向某溶液中加銅和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產生原溶液可能含有NO3－C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D向濃度均為0.1mol·L?1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現藍色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]4．下列實驗中根據現象得出的結論錯誤的是

C31序號實驗目的方法及操作①比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應②欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去③證明蛋白質在某些無機鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銅溶液，有沉淀析出；再把沉淀