高三高考化學(xué)一輪實驗專題突破20氣體收集與制備裝置圖考查

備戰(zhàn)2022屆高考化學(xué)一輪實驗專題突破20——氣體收集與制備裝置圖考查注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）一、單選題（共20題）1．下列實驗過程可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖蔷幪枌嶒災(zāi)康膶嶒炦^程A配制0.4000mol·L1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取干燥純凈的氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過濃硫酸、NaOH溶液，然后收集D制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中2．圖中裝置或操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．圖1中的實驗現(xiàn)象能證明非金屬性：B．圖2可結(jié)合秒表測量鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率C．圖3中，氣體從口進(jìn)入時，可用于收集、、等氣體D．圖4可驗證甲烷和氯氣能發(fā)生反應(yīng)3．下列有關(guān)實驗原理、裝置操作或結(jié)論的描述中，不正確的是(有關(guān)裝置中的夾持儀器略去)A．圖甲是實驗室用大理石與鹽酸制取CO2B．圖乙是制取SO2、檢驗SO2的漂白性C．圖丙是分離Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘D．圖丁是實驗室用乙醇和濃硫酸制乙烯4．用圖所示裝置進(jìn)行相關(guān)實驗，能達(dá)目的的是A．用圖甲裝置檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)后產(chǎn)物中是否含有Cu2+B．用圖乙裝置接收石油分餾實驗中所得的餾分C．用圖丙裝置制取乙酸乙酯D．用圖丁裝置制備NO5．下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．制取SO2B．驗證漂白性C．收集SO2D．尾氣處理6．下列實驗?zāi)軌蜻_(dá)到目的的是A．裝置甲可以制取少量氧氣 B．裝置乙用來檢驗C．用裝置丙可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于S D．實驗室制備氯氣7．實驗室采用如圖裝置制備氣體，不合理的是選項制備氣體化學(xué)試劑A純堿與稀硫酸B銅片與濃硝酸C銅片與濃硫酸D雙氧水和氯化鐵8．下列實驗方案中，實驗裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD實驗裝置實驗?zāi)康陌睔馊苡谒膰娙獙嶒炛苽湟宜嵋阴ナ占⑻幚砦矚庀♂対饬蛩?．利用下圖裝置制備、收集純凈氣體，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖菤怏w裝置a裝置bA濃鹽酸固體B70%的濃硫酸固體C濃氨水生石灰DNO稀硝酸Cu10．下列制取或收集氣體裝置中棉花作用不正確的是ABCD名稱加熱高錳酸鉀制取氧氣制取并收集氨氣銅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2鐵粉與高溫下的水蒸氣反應(yīng)裝置作用防止高錳酸鉀顆粒進(jìn)入導(dǎo)氣管，造成堵塞吸收過量的氨氣，防止氨氣泄漏到空氣中吸收過量的二氧化硫，防止二氧化硫污染空氣提供水蒸氣11．用下列圖示實驗裝置進(jìn)行實驗，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．用圖①所示裝置灼燒碎海帶 B．用圖②所示裝置制取并收集O2C．用圖③所示裝置制取乙酸乙酯 D．用圖④所示裝置分離溴和苯12．下列實驗方案設(shè)計不合理的是ABCD排空氣法收集CO2實驗室制取蒸餾水驗證酸性：H2CO3>H2SiO3分離飽和Na2CO3溶液與CH3COOC2H513．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，合理的選項是a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硫酸ZnH2NaOH溶液DH2O2MnO2O2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D14．下列實驗裝置能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖菍嵮b驗置

實目驗的A．除去中的B．制備并收集NOC．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D．制取15．下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是ABCD方案目的吸收多余尾氣檢驗和收集干燥配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液A．A B．B C．C D．D16．利用下列裝置進(jìn)行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．配制0.1mol·L1NaCl(aq) B．收集SO2并吸收尾氣C．制取C2H4 D．蒸干MnC12溶液制MnC12·4H2O17．關(guān)于下列裝置圖的敘述中，正確的是()A．裝置①用來電解飽和食鹽水，c電極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)B．裝置②可用于收集NO、NH3、Cl2、HCl、NO2C．裝置③可用于分離沸點相差較大的互溶的液體混合物D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫并吸收多余的氯化氫18．用下列實驗裝置能達(dá)到相關(guān)實驗?zāi)康牡氖茿BCD實驗裝置實驗?zāi)康某e(OH)3膠體中混有的NaCl溶液制備并收集少量NO2實驗室灼燒Na2CO3·10H2O測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱19．以CO2和Na2O2為原料制取純凈干燥的O2實驗裝置如圖：下列說法不正確的是A．裝置②中試劑可以是NaOH溶液B．裝置③的作用是干燥O2C．收集氧氣應(yīng)選擇裝置aD．裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶20．能利用圖示裝置及物質(zhì)制取和收集相應(yīng)氣體的是(除雜及尾氣處理裝置已略去)選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中最終收集的氣體A稀硫酸ZnH2B濃硫酸CuSO2C稀鹽酸CaCO3CO2D濃硝酸FeNO2第II卷（非選擇題）二、填空題（共7題）21．研究小組利用如圖所示裝置制備CO2氣體，其中K為止水夾，多孔塑料板固定在試管的某一位置。請問答以下問題：(1)當(dāng)止水夾K打開時，大理石即可與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體；當(dāng)止水夾關(guān)閉后，該反應(yīng)可隨后停止。起到這種隨關(guān)隨停作用的主要原因是__________(2)實驗室可以利用上述裝置制備某些氣體，能達(dá)到隨開隨用，隨關(guān)隨停的有__________A．鋅粒和稀硫酸制氫氣B．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣C．Na2SO3固體和硫酸反應(yīng)制備SO2D．利用FeS塊狀固體與稀硫酸反應(yīng)制備H2S氣體(3)請你選用如圖所示的部分儀器，裝配成一個簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的CO2氣體發(fā)生裝置。應(yīng)選用的儀器是__________（填儀器的編號）22．已知2H2O22H2O+O2↑，實驗室中利用該反應(yīng)，選用下圖所示裝置可制取氧氣。請回答下列問題：（1）制取并收集干燥的氧氣時，所選用裝置的導(dǎo)管接口順序為(填字母)_____________；（2）若將丁裝置充滿水，就可用排水法收集氧氣，此時裝置最合理的連接順序為(填字母)______________________；（3）MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，可以回收再利用，采用___________方法，可從反應(yīng)后的混合物中分離出MnO2；（4）氣體發(fā)生裝置的選擇是由反應(yīng)條件（是否需要加熱）和_____決定的。23．實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：(1)實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是_________；檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是_________________。(2)氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是______(填序號，下同)。①密度②顏色③溶解性④熱穩(wěn)定性⑤與氧氣反應(yīng)下圖是某學(xué)生設(shè)計的收集氣體的幾種裝置，其中不可行的是________。(3)若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，則X可能是下列氣體中的_______。①CO2②NO③Cl2④H2其中在D裝置中連接小燒杯的目的是________________________。24．氯化氨基汞[Hg(NH2)Cl]是祛斑霜中常用的添加劑，可由反應(yīng):Hg+2NH3+Cl2==Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl制備，某學(xué)習(xí)小組在實驗室中利用下列裝置制備氯化氨基汞，回答下列問題。(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。(2)F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(3)盛裝堿石灰的儀器名稱為________，其作用為__________。(4)整個裝置的儀器連接順序為A→________(裝置不能重復(fù)使用)。該實驗的不足之處是__________。(5)E中短導(dǎo)管a通入的氣體是__________，導(dǎo)管ab采用長短不同的原因是__________。(6)氯化氨基汞產(chǎn)品中氯化氨基汞的含量測定：稱取ag樣品，加入水及稀硫酸溶解向溶解后的溶液中加入0.1mol/LKI溶液，立即出現(xiàn)橙紅色沉淀，繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀消失，溶液呈無色[已知Hg2++2I—=HgI2↓(橙紅色)，HgI2+2I—=HgI42—(無色)]，共消耗VmLKI溶液。測定產(chǎn)品中氯化氨基汞的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________三、實驗題25．鎳的全球消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，屬有色金屬第五位，常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn)，也用作催化劑，制取原理：，實驗室用如圖所示裝置制取。已知：；熔點為25℃，沸點為43℃，60℃以上與空氣混合易爆炸；熔點為20℃，沸點為103℃。回答下列問題：(1)裝置A是用來制取CO，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(2)裝置C用于合成(夾持裝置略)，最適宜選用的裝置為______(填標(biāo)號)。(3)實驗過程中為了防止CO及與裝置中空氣混合在加熱條件下會發(fā)生爆炸，所以要先觀察到________(填實驗現(xiàn)象)再加熱C裝置。(4)利用“封管實驗”原理可獲得高純鎳。如圖所示的石英玻璃封管中裝有粗鎳粉。再充入CO氣體，通過一系列實驗操作后，則高純鎳粉在封管的_______溫度區(qū)域端生成(填“323K”或“473K”)。(提示323K是49.85℃，473K是199.85℃)(5)假設(shè)實驗中有參加反應(yīng)，C裝置參加反應(yīng)鎳的質(zhì)量為2.95g，E裝置中盛有溶液100mL，則溶液的物質(zhì)的量濃度至少為______。26．ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng):2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl.下圖是實驗室中制取干燥純凈氯氣并進(jìn)一步最終制取和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中未反應(yīng)的Cl2）(1)儀器P的名稱是______(2)寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________(3)B裝置中所盛試劑是________;C裝置所盛試劑的作用是__________________(4)F為ClO2收集裝置,應(yīng)選用的裝置是___________(填序號),其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是___________(填接口字母)。(5)NaClO2中氯元素的化合價是_________。27．某學(xué)習(xí)小組為驗證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，設(shè)計如圖裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去）。（查閱資料）：NO與NaOH溶液不反應(yīng)，NO2與NaOH溶液能反應(yīng)（反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O）。備選藥品：濃硝酸、3mol·L1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、NaOH溶液及CO2氣體?；卮鹣铝袉栴}。（1）連接好裝置，滴加濃硝酸之前的操作依次是：____________，加入藥品，打開裝置①中的彈簧夾后通入CO2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置④中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)。通入CO2的目的是____________。（2）若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%濃硝酸（密度為1.42g·cm3）配制250mL3mol·L1的稀硝酸，除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還要用到的玻璃儀器有____________、____________。（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（4）裝置①中產(chǎn)生的氣體通過盛有水的洗氣瓶時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（5）根據(jù)實驗設(shè)計，裝置②中盛放的試劑是____________。（6）做實驗時應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置⑤中盛放的藥品是____________。（7）驗證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO的實驗現(xiàn)象是____________。參考答案1．B【詳解】A．n(NaOH)==0.1mol，NaOH在燒杯中溶解，冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.2mol·L1，故A不選；B．氯化鐵具有氧化性，維生素C具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液的黃色消失，觀察溶液顏色能夠達(dá)到實驗?zāi)康?，故B選；C．生成的氣體依次通過濃硫酸可干燥氫氣，NaOH溶液除HCl，氣體中會混入水蒸氣，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，故C不選；D．將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能得到氫氧化鐵膠體，故D不選；故選B。2．A【詳解】A．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉也能反應(yīng)，且鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性的強(qiáng)弱，故A選；B．秒表測定時間，針筒測定氣體的體積，則圖中裝置可測量鋅與硫酸的反應(yīng)速率，故B不選；C．H2、CH4、NH3密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，氣體需要短進(jìn)長出，能夠達(dá)到實驗?zāi)康?，故C不選；D．甲烷與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)可得到各種氯代產(chǎn)物和氯化氫，氣體的體積減小，可驗證甲烷和氯氣的反應(yīng)，故D不選；故選A。3．C【詳解】略4．D【詳解】A．銅與濃硫酸反應(yīng)后的產(chǎn)物中含有濃硫酸，加入順序為酸入水，故A錯誤；B．裝置為密閉裝置，蒸餾時氣壓過大，液體不能正常流下，可能引起爆炸，故B錯誤；C．制取乙酸乙酯需要用到濃硫酸，故C錯誤；D．銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO用排水法收集，故D正確；故選D。5．B【詳解】A．Cu與稀硫酸不能反應(yīng)，與濃硫酸混合加熱可以制取二氧化硫氣體，因此不能制取得到SO2氣體，A錯誤；B．SO2具有漂白性，能夠與品紅溶液結(jié)合產(chǎn)生無色物質(zhì)，因此使用該裝置可以驗證其漂白性，B正確；C．SO2氣體的密度比空氣大，應(yīng)該使用向上排空氣方法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)該是長進(jìn)短出，C錯誤；D．SO2是大氣污染物，但SO2與NaHSO3溶液不能反應(yīng)，不能用該溶液進(jìn)行尾氣處理，應(yīng)該使用NaOH溶液進(jìn)行吸收，D錯誤；故合理選項是B。6．C【詳解】A．該裝置要求固體藥品為塊狀，不溶于水，Na2O2是粉末狀藥劑，無法實現(xiàn)固液分離要求，不符題意；B．檢驗NH3等堿性氣體應(yīng)使用濕潤的紅色石蕊試紙，檢驗試劑錯誤，不符題意；C．Cl2通入洗氣瓶，瓶中溶液出現(xiàn)渾濁，發(fā)生反應(yīng)，Cl2做氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，描述正確，符合題意；D．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣反應(yīng)必須加熱才能進(jìn)行，儀器選擇錯誤，不符題意；綜上，本題選C。7．C【分析】由圖可知，該裝置為固液不加熱制備氣體的裝置?！驹斀狻緼．純堿固體能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，則該裝置能用于制備二氧化碳?xì)怏w，故A不符合題意；B．銅片與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，則該裝置能用于制備二氧化氮氣體，故B不符合題意；C．銅片與濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，則該裝置不能用于制備二氧化硫氣體，故C符合題意；D．在氯化鐵做催化劑作用下，過氧化氫發(fā)生分解反應(yīng)生成水和氧氣，則該裝置能用于制備氧氣，故D不符合題意；故選C。8．A【詳解】A．極易溶于該溶液的氣體能發(fā)生噴泉實驗，氨氣極易溶于水，所以能做噴泉實驗，能實現(xiàn)實驗?zāi)康模蔄選；B．制備乙酸乙酯時，收集乙酸乙酯的導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，以防止倒吸，故B不選；C．收集要用向上排空集氣法，進(jìn)氣導(dǎo)管長，出氣導(dǎo)管短，故C不選；D．稀釋濃硫酸，應(yīng)將濃硫酸倒入水中，故D不選；故選A。9．B【詳解】A．濃鹽酸有揮發(fā)性，制取的氯氣中含有HCl雜質(zhì)氣體，缺少除雜裝置，故A錯誤；

B．Na2SO3固體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫通過濃硫酸干燥收集，二氧化硫比空氣重，用向上排氣法收集，剩余氫氧化鈉溶液吸收，吸收時倒扣在液面上的漏斗防止倒吸，故B正確；

C．氨氣和濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故C錯誤；

D．以Cu、稀硝酸為原料生成的一氧化氮和空氣中氧氣反應(yīng)，收集NO不能用排空氣法收集，故D錯誤；

故選：B。10．B【詳解】A．加熱高錳酸鉀制取氧氣時，在導(dǎo)管口塞上棉花可以防止高錳酸鉀顆粒進(jìn)入導(dǎo)氣管，造成堵塞，故A正確；B．該實驗中棉花的作用是防止空氣在試管口形成對流，以提高所收集的氨氣的純度，若要吸收氨氣則需要用濕棉花，故B錯誤；C．浸有堿液的棉花可以吸收過量的二氧化硫，防止二氧化硫污染空氣，故C正確；D．紅熱的鐵粉與水蒸氣在高溫下可以反應(yīng)，所以濕棉花可以提供水蒸氣，故D正確；答案選B。11．B【詳解】A．灼燒應(yīng)該用坩堝，燒杯用于液體加熱，A項錯誤；B．反應(yīng)可以生成氧氣，密度大于空氣，向上排空氣法正確，B項正確；C．碳酸鈉處導(dǎo)氣管應(yīng)該在液面上方，防止倒吸，C項錯誤；D．溴的化學(xué)式為Br2，其容易揮發(fā)，沸點58.78℃，苯是無色液體，沸點80.1℃，二者互溶，可利用蒸餾方法，用6070℃水浴加熱先餾出液溴，剩下的是苯，溴會溶于苯，D項錯誤；答案選B。12．C【詳解】A．CO2的密度大于空氣，可用導(dǎo)管長進(jìn)短出的排空氣法收集，A與題意不符；B．用蒸餾的方法制取蒸餾水，使用直形冷凝管，且冷卻水為下進(jìn)上出，B與題意不符；C．濃鹽酸易揮發(fā)，與硅酸鈉反應(yīng)的為二氧化碳或HCl，不能證明碳酸的酸性大于硅酸，C符合題意；D．碳酸鈉溶液與乙酸乙酯互不相溶，可用分液漏斗分離，D與題意不符；答案為C。13．B【詳解】A．濃氨水與氧化鈣混合生成氨氣，氨氣的密度比空氣小，不能使用向上排空氣法收集氨氣，故A錯誤；B．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空氣，氫氧化鈉能夠吸收尾氣中的二氧化硫，防止污染空氣，故B正確；C．稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，氫氣的密度比空氣小，不能使用向上排空氣法收集氫氣，也不能用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，故C錯誤；D．雙氧水滴入二氧化錳固體中，分解放出氧氣，氧氣密度大于空氣，能用向上排空氣法收集，氧氣不需要進(jìn)行尾氣處理，故D錯誤；故選B。14．C【詳解】A．氯氣和氯化氫都能溶于水，且氯氣與水反應(yīng)，洗氣應(yīng)該長進(jìn)短出，故A不能達(dá)到實驗?zāi)康?；B．銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，集氣瓶中含有空氣，能氧化一氧化氮生成二氧化氮，不能用排空氣法收集一氧化氮，故B不能達(dá)到實驗?zāi)康?；C．裝置中隔熱層防止熱量散失，溫度計測量反應(yīng)溫度，有環(huán)形玻璃攪拌棒，裝置符合測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱要求，故C能達(dá)到實驗?zāi)康?；D．裝置中的長頸漏斗應(yīng)插入液面一下，才能防止二氧化碳從長頸漏斗逸出，否則無法收集二氧化碳，故D不能達(dá)到實驗?zāi)康模淮鸢高xC。15．D【詳解】A．氯氣難溶于飽和食鹽水，所以不能用飽和氯化鈉溶液吸收氯氣，應(yīng)選用氫氧化鈉溶液吸收，故A不選；B．二氧化硫為有毒有害且密度比空氣密度大的氣體，所以收集二氧化硫應(yīng)選用向上排空氣法收集，且該裝置無尾氣處理裝置，故B不選；C．碳酸氫鈉受熱易分解，所以不能采用C裝置干燥碳酸氫鈉，故C不選；D．配置一定物質(zhì)量濃度的溶液定容時，膠頭滴管懸空在離瓶口1cm左右處，視線要與刻度下處于同一水平，故選D。答案選D。16．B【詳解】A．固體藥品的溶解應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，故A項錯誤；B．SO2密度比空氣大，利用向上排空氣法收集，過量的二氧化硫用NaOH溶液吸收，同時可以防倒吸，故B項正確；C．溫度計應(yīng)伸入到液面以下，故C項錯誤；D．蒸發(fā)過程中錳離子會發(fā)生水解，故D項錯誤；故本題選B。17．A【詳解】A．根據(jù)電流方向可知a為電源的正極，電解時c作陽極，氯離子在陽極放電生成Cl2，氯氣具有氧化性，可以用濕潤的淀粉KI試紙，A正確；B、NO易與空氣中的O2反應(yīng)，不能用排空氣法收集，B錯誤；C、蒸餾時溫度計水銀球應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管出口處，C錯誤；D、氯化氫密度大于空氣，不能用圖示的排空氣法收集，D錯誤；答案選A。18．D【詳解】A．膠體和溶液中的分散質(zhì)都可以通過濾紙，除去Fe(OH)3膠體中混有的NaCl溶液應(yīng)該用滲析，故A錯誤；B．二氧化氮能與水反應(yīng)，不能用排水法收集二氧化氮，應(yīng)用排空氣法收集，故B錯誤；C．實驗室灼燒固體應(yīng)該在坩堝中，蒸發(fā)皿是蒸發(fā)溶液的，故C錯誤；D．符合中和熱實驗的測定裝置，故D正確；故選：D。19．C【分析】CO2和Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，①中盛放的是過氧化鈉，②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，盛放的是氫氧化鈉溶液，③中是濃硫酸，④是收集氧氣的裝置，采用向上排空氣法收集，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，則裝置②中試劑可以是NaOH溶液，故A正確；B．③中是濃硫酸，用于干燥氧氣，故B正確；C．④是收集氧氣的裝置，氧氣的密度比空氣大，則應(yīng)該選擇裝置b，故C錯誤；D．裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，用于檢驗二氧化碳是否被完全吸收，故D正確；故答案為C。20．C【詳解】A．Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成ZnSO4和H2，即Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，生成的氣體氫氣密度比空氣小，不能用向上排空氣收集，故A錯誤；B．銅和濃硫酸需要在加熱的條件下才能反應(yīng)，生成CuSO4、SO2和H2O，圖示裝置不能加熱，故B錯誤；C．石灰石與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成CaCl2、CO2和H2O，即CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，反應(yīng)不需要加熱，生成氣體二氧化碳密度大于空氣，用向上排空氣收集，故C正確；D．常溫下，F(xiàn)e在濃HNO3中產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，不能制取NO2，故D錯誤；答案為C。21．當(dāng)止水夾關(guān)閉后，繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生的CO2導(dǎo)致試管內(nèi)部的壓強(qiáng)增大，使鹽酸和大理石不再接觸，反應(yīng)停止AD①③④⑤【分析】圖中的裝置原理與啟普發(fā)生器類似，可以視作簡易的啟普發(fā)生器；顆粒狀的固體放在多孔篩板上，由于顆粒較大，所以不會從篩板上掉下；當(dāng)想制備氣體時，打開止水夾，并通過長頸漏斗注入溶液使其沒過多孔篩板上的固體，開始反應(yīng)；當(dāng)想停止制備氣體時，關(guān)閉止水夾，裝置內(nèi)的壓強(qiáng)越來越大，在氣壓的推動下，使得溶液和固體分離，反應(yīng)停止，氣體不再產(chǎn)生；因此，利用此裝置實現(xiàn)即開即停，固體一定要是顆粒狀的，并且不能溶解；此外，由于此裝置無法加熱，對于需要加熱的反應(yīng)也不適用?！驹斀狻?1)此裝置能實現(xiàn)即開即停的原因是：當(dāng)止水夾關(guān)閉后，繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生的CO2導(dǎo)致試管內(nèi)部的壓強(qiáng)增大，使鹽酸和大理石不再接觸，反應(yīng)停止；(2)A．鋅粒是顆粒狀且不溶解的固體，該反應(yīng)也不需要加熱，所以能用此裝置實現(xiàn)即開即停，A項正確；B．濃鹽酸與MnO2制氯氣需要加熱條件，所以不能用此裝置進(jìn)行，B項錯誤；C．亞硫酸鈉能溶于水，所以不能用此裝置實現(xiàn)即開即停，C項錯誤；D．FeS是不溶于水的塊狀固體，該反應(yīng)也不需要加熱，所以可以用此裝置實現(xiàn)即開即停，D項正確；答案選AD；(3)鐵架臺①起到固定作用，③和⑤組裝構(gòu)成整個裝置的核心，豎直放置球形干燥管，利用干燥管出口端較細(xì)，起到類似多孔篩板的作用；制備氣體時，打開止水夾，并將溶液倒入燒杯中并沒過球形干燥管的出口端與內(nèi)部裝填的固體顆粒接觸反應(yīng)生成氣體；當(dāng)制備結(jié)束后，關(guān)閉止水夾，隨著球形干燥管內(nèi)壓強(qiáng)增大，實現(xiàn)固液分離，達(dá)到停止反應(yīng)的目的。22．a(chǎn)cbgafg過濾反應(yīng)物的狀態(tài)【分析】（1）依據(jù)常用的氣體干燥（除水）裝置及實驗裝置的連接來解答；（2）依據(jù)排水集氣法的原理及實驗裝置的連接來解答；（3）依據(jù)物質(zhì)的分離和提純方法來解答；（4）根據(jù)氣體發(fā)生裝置的選擇條件分析解答．【詳解】(1)先干燥后收集，用濃硫酸吸收水蒸氣時，氣體從長導(dǎo)管c進(jìn)從短導(dǎo)管b出；氧氣密度比空氣大，選用向上排空氣法收集，氧氣從長導(dǎo)管g進(jìn)入集氣瓶底部，空氣從短導(dǎo)管f排出；答案為：a→c→b→g；(2)氣體密度比液體小，排水法收集氣體時，氣體存儲于集氣瓶上部，水在集氣瓶下部。因此，應(yīng)讓氣體從短導(dǎo)管通入集氣瓶，水從長導(dǎo)管排出；答案為：afg；(3)MnO2是不溶性固體，固液分離可采用過濾的方法；答案為：過濾；(4)氣體發(fā)生裝置的選擇是由反應(yīng)條件(是否需要加熱)和反應(yīng)物的狀態(tài)；答案為：反應(yīng)物的狀態(tài)。23．濃氨水和氧化鈣(或堿石灰、固體氫氧化鈉等)將導(dǎo)氣管通入水槽中，用手或熱毛巾捂圓底燒瓶，導(dǎo)氣管口有氣泡產(chǎn)生，松開手或移走熱毛巾后，導(dǎo)氣管口形成一段穩(wěn)定的液柱，則說明氣密性良好②④bc③吸取尾氣，防止產(chǎn)生污染【解析】本題分析：本題主要考查實驗室制取氣體的方法。(1)實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是濃氨水和氧化鈣(或堿石灰、固體氫氧化鈉等)；檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是將導(dǎo)氣管通入水槽中，用手或熱毛巾捂圓底燒瓶，導(dǎo)氣管口有氣泡產(chǎn)生。(2)氣體的密度、溶解性、是否與氧氣反應(yīng)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是②④。其中b使用排空氣法收集氣體，氣體沒有出口，無法收集；c的試管中未充滿水，收集的氣體不純凈。故選bc。(3)若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，X氣體在加熱條件下生成，使用向上排氣法收集，則X可能是下列氣體中的③。其中在D裝置中連接小燒杯的目的是吸取尾氣，防止產(chǎn)生污染。24．MnO2+4H++2ClMn2++2H2O+Cl2↑NH3·H2O+CaONH3↑+Ca(OH)2U形管干燥氨氣D→B→E←C←F無尾氣處理裝置氯氣氯氣的密度大于空氣，氨氣的密度小于空氣，采用逆流原理，使氯氣、氨氣、汞充分混合【分析】(1)裝置A中利用濃鹽酸和MnO2混合加熱制氯氣，結(jié)合守恒法寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；(2)裝置F中濃氨水加入到CaO中生成氨氣和Ca(OH)2，結(jié)合原子守恒即可寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；(3)堿石灰能吸收水蒸氣和酸性氣體，根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)確定盛裝堿石灰的儀器名稱；(4)整個裝置分成兩部分，一部分是由A裝置中的氯氣經(jīng)除雜并干燥后得到干燥的氯氣，一部分是由F裝置生成的氨氣經(jīng)干燥后得到干燥的氨氣，最后將干燥的氯氣和氨氣一起通入E中制得Hg(NH2)Cl；氯氣、氨氣和汞蒸氣都是有毒氣體，需要進(jìn)行尾氣處理；(5)結(jié)合氣體充分混合的目的，根據(jù)氯氣和氨氣的密度相對大小分析；(6)已知Hg2++2I—=HgI2↓(橙紅色)，HgI2+2I—=HgI42—(無色)，得Hg(NH2)Cl~~Hg2+~~4I—，結(jié)合關(guān)系式并根據(jù)滴定時消耗的KI溶液的體積即可計算樣品的純度?！驹斀狻?1)裝置A中利用濃鹽酸和MnO2混合加熱制氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2ClMn2++2H2O+Cl2↑；(2)裝置F中濃氨水加入到CaO中生成氨氣和Ca(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3·H2O+CaONH3↑+Ca(OH)2；(3)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)確定盛裝堿石灰的儀器名稱為U形管；堿石灰能吸收水蒸氣和酸性氣體，因此利用堿石灰干燥氨氣；(4)整個裝置分成兩部分，一部分是由A裝置中的氯氣經(jīng)除雜并干燥后得到干燥的氯氣，一部分是由F裝置生成的氨氣經(jīng)干燥后得到干燥的氨氣，最后將干燥的氯氣和氨氣一起通入E中制得Hg(NH2)Cl，則整個裝置的儀器連接順序為A→D→B→E←C←F，該實驗的不足之處是沒有尾氣處理裝置；(5)氯氣的密度大于空氣，氨氣的密度小于空氣，采用逆流原理，可使氯氣、氨氣、汞充分混合，故裝置E中短導(dǎo)管a通入的氣體是氯氣，也是導(dǎo)管ab采用長短不同的根本原因；(6)已知Hg2++2I—=HgI2↓(橙紅色)，HgI2+2I—=HgI42—(無色)，得Hg(NH2)Cl~~Hg2+~~4I—，滴定時消耗的KI溶液VmL，KI的物質(zhì)的量為V×103L×0.1mol/L=0.1V×103mol，則樣品的純度為=。25．③E裝置中產(chǎn)生黑色沉淀473K0.50【詳解】(1)裝置A中甲酸與濃硫酸在加熱條件下生成CO和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)由制取原理可知，溫度在50~80℃的時候利于的生成，水浴加熱可以更好的控制溫度，且可以避免溫度過高，所以選用裝置③。(3)CO及與裝置中空氣混合在加熱條件下會發(fā)生爆炸，E裝置中生成黑色沉淀Pd的時候說明裝置中的空氣已經(jīng)排盡，此時可以加熱裝置C。(4)323K是49.85℃，473K是199.85℃，根據(jù)可知，在180~200℃的時候生成Ni單質(zhì)，所以高純鎳粉在封管的473K溫度區(qū)域端生成。(5)n(HCOOH)=11.5g÷46g/mol=0.25mol，參加反應(yīng)n(Ni)=2.95g÷59g/mol=0.05mol，則消耗n(CO)=0.05mol×4=0.2mol，剩余的n(CO)=0.05mol用PdCl2來吸收，根據(jù)可知，消耗n(PdCl2)=0.05mol，其濃度為0.05mol÷0.1L=0.50mol/L。26．分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水濃硫酸②d+3【分析】根據(jù)題中圖示信息可知，裝置A為制取Cl2的發(fā)生裝置；裝置B是除去Cl2中的HCl氣體；裝置C是干燥Cl2；裝置D是制取ClO2氣體裝置；裝置E除