2023屆上海市普陀區(qū)曹楊二中高考考前模擬化學(xué)試題含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、在下列各用途中，利用了物質(zhì)的氧化性的是

A.用食鹽腌制食物用漂粉精消毒游泳池中的水

用汽油洗滌衣物上的油污D.用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹

2、下列物質(zhì)的名稱不正確的是

（NH4）2CO3：碳錢CaSO4-2H2O：生石膏

CH3-CH2-C-CH2-CH3

Ag（NHj）2+：二氨合銀離子D.II：2一乙基一1一丁烯

CH2

3、我國(guó)科學(xué)家成功地研制出長(zhǎng)期依賴進(jìn)口、價(jià)格昂貴的物質(zhì)下列說(shuō)法正確的是（）

A.它是［Oi的同分異構(gòu)體

它是03的一種同素異形體

CtOi與互為同位素

D.ImolOi分子中含有l(wèi)OmoI電子

4、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

hnol氮?dú)馀c3moi氫氣反應(yīng)，生成的氨分子數(shù)目為2NA

1.0mol?L」Na2sCh水溶液中含有的硫原子數(shù)目為NA

電解飽和食鹽水，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生U.2LH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

常溫下，3L0.1mol?L」FeCb溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.3NA

5、在鐵質(zhì)品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案正確的是（

A.鋅作陽(yáng)極,鐵制品作陰極,溶液中含Zn2+

鋅作陽(yáng)極,鐵制品作陰極,溶液中含F(xiàn)eJ+

鋅作陰極,鐵制品作陽(yáng)極,溶液中含Zn2+

鋅作陰極,鐵制品作陽(yáng)極,溶液中含F(xiàn)e3*

6、中國(guó)第二化工設(shè)計(jì)院提出,用間接電化學(xué)法對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無(wú)害化處理，其原理示意如圖（質(zhì)子膜允許H+

和H2O通過(guò)），下列相關(guān)判斷正確的是

s：o/溶液

A.電極I為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e，=2OH-+H2t

B.電解池中質(zhì)子從電極I向電極H作定向移動(dòng)

C.吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2s2O4*+H2O=N2+4HSO3-

D.每處理ImolNO電解池質(zhì)量減少16g

7、我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鉆歆菁”的分子(直徑為1.3xl()-9m)恢復(fù)了磁性。，，鉆獻(xiàn)菁，，分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說(shuō)法中正確的是

A.其分子直徑比氯離子小

B.在水中形成的分散系屬于懸濁液

C.在水中形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)

D.“鉆配菁”分子不能透過(guò)濾紙

8、室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物

質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.向0.10mol/LCHbCOONa溶液中通入HCI：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl)

++2

B.向O.lOmol/LNaHSCh溶液中通入NH3：c(Na)>c(NH4)>c(SO3)

C.向O.lOmol/LNa2sO3溶液通入SO2：c(Na+)=2[c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)]

+2

D.向(M0mol/L(NH4)2CO3溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)+c(CO3)

l

9、對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g).?2SO3(g)AH=-akJ-mol,下列說(shuō)法正確的是()

A.在接觸法制取硫酸工藝中，該反應(yīng)在沸騰爐內(nèi)發(fā)生

18

B.如果用代替02發(fā)生上述反應(yīng)，則經(jīng)過(guò)一段時(shí)間可測(cè)得容器中存在S，O2、SO3

C.2moiSO2與2moi。2充分反應(yīng)后放出akJ的熱量

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡后,c(S(h)：c(O2)：C(SO3)=2：1：2

10、有Bn參加的化學(xué)反應(yīng)一定不屬于

A.復(fù)分解反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.加成反應(yīng)

11、下列有關(guān)物質(zhì)的用途，說(shuō)法不亞確的是()

A.水玻璃是建筑行業(yè)常用的一種黏合劑

B.碳酸鈉是烘制糕點(diǎn)所用發(fā)酵劑的主要成分之一

C.硫酸領(lǐng)醫(yī)學(xué)上用作檢查腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“領(lǐng)餐”

D.金屬鈉可以與鈦、錯(cuò)、銀、鋁等氯化物反應(yīng)置換出對(duì)應(yīng)金屬

12、白色固體Na2s2。4常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去。下列關(guān)于Na2s說(shuō)法

不正確的是

A.可以使品紅溶液褪色

B.其溶液可用作分析化學(xué)中的吸氧劑

C.其溶液可以和C12反應(yīng)，但不能和AgNCh溶液反應(yīng)

D.已知隔絕空氣加熱Na2s2。4分解可生成SO2,則其殘余固體產(chǎn)物中可能有Na2s2O3

13、在《科學(xué)》（Science）中的一篇論文中，圣安德魯斯的化學(xué)家描繪出了一種使用DMSO（二甲亞碉）作為電解液，并

用多孔的黃金作為電極的鋰一空氣電池的實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ?，這種實(shí)驗(yàn)電池在充放電100次以后，其電池容量仍能保持最初的

95%。該電池放電時(shí)在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng)，形成過(guò)氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的

是

金忖鉀DVS（>:二甲亞取i多孔的黃金

電解液

A.多孔的黃金作為正極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e=Li+

B.DMSO電解液能傳遞Li+和電子，但不能換成水溶液

C.該電池放電時(shí)每消耗2moi空氣，轉(zhuǎn)移4moi電子

D.給該鋰一空氣電池充電時(shí)，金屬鋰接直流電源正極

14、M是一種常見(jiàn)的工業(yè)原料，實(shí)驗(yàn)室制備M的化學(xué)方程式如下，下列說(shuō)法正確的

+1120

A.Imol的C能與7moi的th反應(yīng)

B.分子C中所有原子一定共面

C.可以用酸性KMnCh溶液鑒別A和B

D.A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種

15、常溫下，下列事實(shí)能說(shuō)明HC10是弱電解質(zhì)的是

A.0.01mol?P的HC10溶液pH>2

B.NaClO,HC1O都易溶于水

C.NaClO的電離方程式：NaC10=Na+-K：10-

D.HC1O與Na2sO3溶液反應(yīng)，可以得到NazSO,

16、下列說(shuō)法正確的是()

A.pH在5.6?7.0之間的降水通常稱為酸雨

B.SO2使濱水褪色證明SO2有還原性

c.某溶液中加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明該溶液中一定含c。，-或so.?-

D.某溶液中滴加BaCL溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定含SO42-

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、酯類化合物與格氏試劑(RMgX,X=CkBr、I)的反應(yīng)是合成叔醇類化合物的重要方法，可用于制備含氧多官能團(tuán)

化合物?；衔颋的合成路線如下，回答下列問(wèn)題：

KMnO..CH.OH八HOOH(DCHM?l

A(CH.O)~~~—>D

(2)H<>OHH(>濃破解?△「燥H(1(2)H(>

已知信息如下：①RCH=CH2H.RCH2cH2OH；

(2)11<)OH

()

H,()

——?R

CH

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B-C的反應(yīng)類型為一，C中官能團(tuán)的名稱為,CfD的反應(yīng)方程式為。

(2)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮立體異構(gòu))。①含有五元環(huán)碳環(huán)結(jié)構(gòu);②能與NaHCO3

溶液反應(yīng)放出CO2氣體；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(3)判斷化合物F中有無(wú)手性碳原子若有用“*”標(biāo)出。

(4)已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應(yīng)。寫出以CH30H和格氏試劑為原料制備的合成

路線(其他試劑任選)—o

H;NC()NHCHC()()CH3

18、某研究小組按下列路線合成甜味劑阿斯巴甜

CH2

COOII

NH2

I

CHCHCOOCHs

H2KCONHCHCOOCHs

YCH：

、COOH

已知：①芳香化合物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;

OOH

HCN

②Ri-C—R,------->R—R2

CN

③RCN『yRCOOH

OHNH,

④IMI.

R—C'HCOOH——R—C'HCOOH

一定條件

回答下列問(wèn)題：

(DF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?

(2)下列說(shuō)法正確的是o

A.化合物A的官能團(tuán)是羥基

B.化合物B可發(fā)生消去反應(yīng)

C.化合物C能發(fā)生加成反應(yīng)

D.化合物D可發(fā)生加聚反應(yīng)

(3)寫出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(4)寫出同時(shí)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

①有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；②含苯環(huán)的中性物質(zhì)。

(5)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由甲醛為起始原料制備氨基乙酸的合成路線o

19、FeC13在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCb,再用副產(chǎn)品FeCb溶液

吸收有毒的H2SO

I,經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCb在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCb的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖

(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：

無(wú)水CaCI：

①檢驗(yàn)裝置的氣密性；

②通入干燥的C12,趕盡裝置中的空氣；

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；

④……

⑤體系冷卻后，停止通入C12,并用干燥的H2趕盡C12,將收集器密封。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeC13大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端，要使沉積的FeCb進(jìn)入收集器，

第④步操作是?

(3)操作步驟中，為防止FeCb潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))o

(4)裝置B中冷水浴的作用為；裝置C的名稱為；裝置D中FeCL全部反應(yīng)后，因失

去吸收CL的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCL是否失效的試劑：。

(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。

H.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCb溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫；過(guò)濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解

濾液。

(6)FeCb與H2s反應(yīng)的離子方程式為o

(7)綜合分析實(shí)驗(yàn)H的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：①H2s的原子利用率為100%；②o

20、甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，某化學(xué)小組利用如圖裝置探究其反應(yīng)

產(chǎn)物。

AKCDEK

查閱資料：

++2

①CO能與銀氨溶液反應(yīng)：CO+2Ag(NH3)2+2OH-=2Ag1+2NH4+CO3+2NH3

+2+

②CU2O為紅色，不與Ag反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：CU2O+2H=CU+CU+H2O

③已知AI4C3與CaC2類似易水解，CaC2的水解方程式為：CaC2+2H2O->Ca(OH)2+C2H2T

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

(2)裝置F的作用為_；裝置B的名稱為

(3)按氣流方向各裝置從左到右的連接順序?yàn)锳-_。(填裝置名稱對(duì)應(yīng)字母，每個(gè)裝置限用一次)

(4)實(shí)驗(yàn)中若將A中分液漏斗換成(恒壓漏斗)更好，其原因是一。

(5)裝置D中可能觀察到的現(xiàn)象是—o

(6)當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明紅色固體中含有CU2O(簡(jiǎn)述操作過(guò)程及現(xiàn)象):

21、鋁及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

(1)Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工業(yè)冶煉鋁的助熔劑。工業(yè)上，用HF、Na2cCh和A1(OH)3制備冰晶

石?；瘜W(xué)反應(yīng)原理是，2Al(OHb+3Na2co3+12H=2Na3AlF6+3C(M+9H20.屬于鹽的有Na2cCh和。上述反應(yīng)不

能在玻璃容器中反應(yīng)，其原因是(用化學(xué)方程式表示)。

(2)明神［KA1(SO4)2?12H2O］常作凈水劑。在明磯溶液中滴加氫氧化鎖溶液至AF+恰好完全沉淀，寫出該反應(yīng)的離子

方程式o

(3)鋁合金廣泛用于建筑材料。等質(zhì)量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足量燒堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣

體積相等(同溫同壓)。則該合金中鐵、硅的質(zhì)量之比為.(已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T)

(4)鋁氫化鈉(NaAIHW是有機(jī)合成的重要還原劑。它的制備方法是將氫化鈉和氯化鋁在乙醛中反應(yīng)制備鋁氫化鈉。

①寫出化學(xué)方程式o

②在化學(xué)上，含氫還原劑的還原能力用“有效氫”表示，“有效氫”含義是單位質(zhì)量的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少

克氫氣。一般地含氫還原劑的氫被氧化成H2O,“還原能力”用氫失去電子數(shù)多少表示。NaAlH4.NaH的“有效氫”之

比為=

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

A.食品腌制的原理為氯化鈉形成溶液，然后通過(guò)擴(kuò)散和滲透作用進(jìn)入食品組織內(nèi)，從而降低食品水分活度，提高滲

透壓，抑制微生物和酶的活動(dòng)，達(dá)到防止食品腐敗的目的，錯(cuò)誤；

B.用漂粉精消毒游泳池中的水，是利用其有效成分Ca(ClO)2水解產(chǎn)生的HC1O的強(qiáng)的氧化性殺菌消毒，正確；

C.用汽油洗滌衣物上的油污，是利用油脂容易溶于汽油的溶解性，錯(cuò)誤；

D.用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹，是利用酸與金屬氧化物產(chǎn)生可溶性鹽和水，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，錯(cuò)誤。

2、A

【解析】

A.碳錢是NH4HCO3的俗稱，名稱與化學(xué)式不吻合，A符合題意；

B.生石膏是CaSOr2H2O的俗稱，名稱與化學(xué)式吻合，B不符合題意；

C.Ag(NH?2+表示二氨合銀離子，名稱與化學(xué)式吻合，C不符合題意；

CHJ-CHJ-C-CHJ-CHJ

D.II分子中含有碳碳雙鍵在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈上含4個(gè)C原子，在2號(hào)C原子上有1個(gè)乙基，物質(zhì)

CHj

的名稱為2-乙基一1一丁烯，名稱與物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式吻合，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。

3、B

【解析】

A.［Oi與［Oi的結(jié)構(gòu)相同，是同種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.弋01與03都是氧元素的單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；

C.與［O1都是分子，不是原子，不能稱為同位素，故C錯(cuò)誤；

D.O原子核外有8個(gè)電子，ImolOi分子中含有16moi電子，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意理解同分異構(gòu)體的概念，互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)結(jié)構(gòu)須不同。

4、D

【解析】

A.氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以Imol氮?dú)馀c3moi氫氣反應(yīng)，生成的氨分子數(shù)目小于2NA,故

A錯(cuò)誤；

B.溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算S原子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.氣體狀況未知，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，故無(wú)法計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D.三價(jià)鐵離子為弱堿陽(yáng)離子，水溶液中部分水解，所以常溫下，3L0.1mol?L」FeCl3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.3M,

故D正確；

故選：D。

5、A

【解析】

在Fe上鍍上一定厚度的鋅層，鍍層金屬作陽(yáng)極、鍍件作陰極，含有鍍層金屬陽(yáng)離子的可溶性鹽溶液為電解質(zhì)溶液，所

以Zn作陽(yáng)極、Fe作陰極，含有鋅離子的可溶性鹽為電解質(zhì)，故選A。

6、C

【解析】

在電極I,HSO：轉(zhuǎn)化為S2O4*,S元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+3價(jià)發(fā)生還原反應(yīng)，則該電極作電解池的陰極，電極n

為電解池的陽(yáng)極，在電極n上H2O失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成02和H+。

【詳解】

A.電極I為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O43+2H2O,A不正確；

B.由于陰極需消耗H+,而陽(yáng)極生成H+,電解池中質(zhì)子從電極fl向電極I作定向移動(dòng)，B不正確；

C.從箭頭的指向，可確定吸收塔中S2(V-與NO反應(yīng)，生成HSO3一和N2,發(fā)生反應(yīng)為2NO+2s2O3”+H2O=N2+4HSO;,

C正確；

D.每處理ImolNO,陰極2HS(VTSzO?",質(zhì)量增加34g,陽(yáng)極H20T；O2,質(zhì)量減輕16g,電解池質(zhì)量增加34g-16g=18g,

D不正確；

故選C。

7、C

【解析】

A.氯離子半徑小于Inm,因此其分子直徑比氯離子大，故A錯(cuò)誤；

B.在水中形成的分散系屬于膠體，故B錯(cuò)誤；

C.在水中形成的分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；

D.“鉆酸菁”分子直徑小于濾紙中空隙的直徑，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)、利用滲析的方法凈化膠體，要注意膠體是混合物。

8、A

【解析】

A.向O.lOmol/LClhCOONa溶液中通入HC1,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH)HCl不足,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為Na。、醋酸和

+

醋酸鈉，由電荷守恒可以知道,c(Na)=c(CH3COO)+c(Cl)，由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3CO(T)，貝|

c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl),故A正確；

B.溶液中鈉原子與S原子物質(zhì)的量之比為1：1,而錢根離子與部分亞硫酸根離子結(jié)合，故c(Na+)>c(NH4+),由物料守恒可

以知道,c(Na+)=c(SO3*)+c(HSCh-)+c(H2so3),溶液呈中性，由電荷守恒可得：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO3a)+c(HSO3)聯(lián)立可

+2

^:c(NH4)+c(H2SO3)=c(SO3-),aB錯(cuò)誤；

C.向O.l()mol/LNa2sO3溶液通入SCh,發(fā)生Na2sO3+SO2+H2O=2NaHSO3,至溶液pH=7,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaHSCh、

Na2so3,則c(Na+)v2[c(SO32-)+c(HSO3)+c(H2so3)],故C錯(cuò)誤；

D.向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入CCh：發(fā)生Na2cCh+CO2+H2O=2NaHCO3,至溶液pH=7,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)

+2

為NH4HCO3,根據(jù)電荷守恒，C(NH4)=C(HCO3')+2C(CO3'),故D錯(cuò)誤；

答案為A。

9^B

【解析】

A.在接觸法制取硫酸工藝中，該反應(yīng)在接觸室內(nèi)發(fā)生，故A不選；

B.此反應(yīng)是歸中反應(yīng)，02中參加反應(yīng)的氧原子會(huì)全部進(jìn)入SO3,故如果用"Ch代替Ch發(fā)生上述反應(yīng)，則經(jīng)過(guò)一段時(shí)

18

間可測(cè)得容器中存在38()2、SO3,故B選；

C.2moiSO2與2moi02充分反應(yīng)，雖然。2是過(guò)量的，但由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以放出的熱量小于

akJ,故C不選；

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡后物質(zhì)的濃度比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比無(wú)關(guān)，故D不選。

故選B。

10>A

【解析】

漠具有氧化性，有漠參加的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，也可發(fā)生有機(jī)類型的取代、加成反應(yīng)，則不可能為復(fù)分解反應(yīng)，以

此來(lái)解答即可。

【詳解】

A.復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，而溪參加有元素的化合價(jià)變化，則不可能為復(fù)分解反應(yīng)，A符合題意；

B.單質(zhì)漠與KI發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生碘單質(zhì)和演化鉀，B不符合題意；

C.甲烷與溟的取代反應(yīng)，有澳參加，C不符合題意；

D.乙烯與嗅的加成反應(yīng)產(chǎn)生1,2-二溪乙烷，有澳參加，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。

【點(diǎn)睛】

本題考查澳的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)類型，把握漠蒸氣的氧化性及有機(jī)反應(yīng)中漠單質(zhì)的作用為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的

考查，注意利用實(shí)例分析。

11、B

【解析】

A.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑，故A正確；

B.碳酸氫鈉是烘制糕點(diǎn)所用發(fā)酵劑的主要成分之一，故B錯(cuò)誤；

C.硫酸鋼醫(yī)學(xué)上用作檢查腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“鍬餐”，故C正確；

D.金屬鈉的還原性比鈦、錯(cuò)、銅、留的還原性強(qiáng)，可以與其氯化物反應(yīng)置換出對(duì)應(yīng)金屬，故D正確：

題目要求選擇錯(cuò)誤選項(xiàng)，故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)的用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，平時(shí)注意掌握常見(jiàn)元素化合

物的性質(zhì)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累和運(yùn)用。

12、C

【解析】

A.Na2s2。4溶于水，會(huì)與溶解在水中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生Sth,Sth能使品紅溶液褪色，所以Na2s的水溶液具有漂白性,

A正確；

B.Na2s溶液與少量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉兩種鹽，反應(yīng)方程式為：

Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4,所以Na2s2O4溶液可用作分析化學(xué)中的吸氧劑，B正確；

C.Na2s2。4中S元素平均化合價(jià)為+3價(jià)，具有還原性，Cb具有氧化性，AgNCh具有酸性和氧化性，所以Na2s與

CL和AgNCh溶液都可以發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.隔絕空氣加熱Na2s2O4分解可生成SO2和兩種鹽Na2s2O3、Na2sO3,D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

13、A

【解析】

該裝置為原電池，鋰電極作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e=Li+,且已知該電池放電時(shí)在多孔的黃金上氧分子與鋰離

子反應(yīng)，形成過(guò)氧化鋰，因此多孔的黃金作為正極，正極的電極反應(yīng)式為2Li++O2+2e=Li2O2,在原電池中，電子經(jīng)

導(dǎo)線從負(fù)極移動(dòng)向正極，溶液中離子移動(dòng)導(dǎo)電。

【詳解】

A.鋰電極作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e=Li+,多孔的黃金作為正極，A項(xiàng)正確；

B.電子經(jīng)導(dǎo)線從負(fù)極移動(dòng)向正極，電子不在溶液中移動(dòng)，溶液中是離子移動(dòng)導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.該電池放電時(shí)，氧氣的化合價(jià)由0價(jià)轉(zhuǎn)化為-1價(jià)，消耗Imol氧氣，轉(zhuǎn)移2moi電子，但是2moi空氣中氧氣的物質(zhì)

的量小于2mol,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于4mC項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，金屬鋰為負(fù)極，充電時(shí)該電極相當(dāng)于電解池的陰極，因此給該鋰一空氣電池充電時(shí)，金屬鋰接直流電源的

負(fù)極，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

14、D

【解析】

A.C中含有2個(gè)苯環(huán)、1個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)球基，Imol的C能與8moi的H2發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.分子C中含有甲基，為四面體結(jié)構(gòu)，所以C中不可能所有原子共面，故B錯(cuò)誤；

C.A和B都能使高鎰酸鉀溶液褪色，不能用酸性KMnO』溶液鑒別A和B,故C錯(cuò)誤；

D.A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)，側(cè)鏈為-CH2cH2cHO有1種、側(cè)鏈為-CH(CHO)CH3有1種、側(cè)鏈為

-CH2cH3和-CHO有3種、側(cè)鏈為-CH2CHO和-C%有3種、側(cè)鏈為2個(gè)-C1和1個(gè)-CHO有6種，共14種，故D正

確。

答案選D。

15、A

【解析】

A、O.Olmol?!?的HC10溶液pH>2,氫離子濃度小于HC1O濃度，說(shuō)明HC1O在水溶液里部分電離，所以

能說(shuō)明該酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B、NaCIO、HCIO都易溶于水，不能說(shuō)明HC1O的電離程度，

所以不能據(jù)此判斷HC1O是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NaClO的電離方程式：NaClO=Na++ClO-,說(shuō)

明NaClO完全電離為強(qiáng)電解質(zhì)，但不能說(shuō)明HC1O部分電離，所以不能據(jù)此判斷HC1O是弱電解質(zhì)，

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、HC1O與Na2s。3溶液反應(yīng)，可以得到Na2s。4,說(shuō)明HC1O具有氧化性，能氧化亞硫

酸鈉，但不能說(shuō)明HC1O部分電離，所以不能判斷HC1O是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

點(diǎn)睛：本題考查電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)電解質(zhì)的

溶解性強(qiáng)弱、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，為易錯(cuò)點(diǎn)。

16、B

【解析】

A項(xiàng)、pH<5.6的降水叫酸雨，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、Sth有還原性，能與溟水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溟水褪色，故B正確；

C項(xiàng)、溶液中加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中也可能含有HCO3-或HSO3-,故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、某溶液中滴加BaCL溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸領(lǐng)、也可能是氯化銀，故D錯(cuò)誤;

故選B。

【點(diǎn)睛】

溶液中滴加BaCb溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸領(lǐng)沉淀，也可能是氯化銀沉淀是易錯(cuò)點(diǎn)。

二、非選擇題（本題包括5小題）

OCHO

氧化反應(yīng)竣基、羥基濃酸酸

+CHjOHCOOH、

△

COOH

【解析】

根據(jù)F的結(jié)構(gòu)不難得知A含1個(gè)五元環(huán)，根據(jù)題目給的信息可知A中必定含有C=C雙鍵，結(jié)合分子的不飽和度可知

再無(wú)不飽和鍵，因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)信息不難得出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,酸性高鎰酸鉀有氧化

CHjOH

O

性，可將醇羥基氧化為竣基，因此C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C到D的反應(yīng)條件很明顯是酯化反應(yīng)，因此D的結(jié)

COOH

O

構(gòu)簡(jiǎn)式為,再根據(jù)題目信息不難推出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此再分析題目即可。

COOCH)

COOCH,

【詳解】

（1）根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;B-C的過(guò)程是氧化反應(yīng)，C中含有的官能團(tuán)為?；图蓟珻-D的反

OO

應(yīng)方程式為

(2)根據(jù)題目中的要求，D的同分異構(gòu)體需含有五元環(huán)、竣基和羥基，因此符合要求的同分異構(gòu)體有三種，分別為

(3)化合物F中含有手性碳原子,OH;

(4)根據(jù)所給信息，采用逆推法，可得出目標(biāo)產(chǎn)物的合成路線為:

18、

()11(X)()11

CH：()C——NCHCH('()()IIBC

II,NCONIICHCOOCH,

V?f=\+3NaOH^

(CH2-Q

COOHNO

NH,

CHzCIK'()()\a

H2NCOONa

+CHd)H

NaOOC

+ILO

OHOH

HCNH+/H()

HCHO-------->CILCN---------2-->CHoCOOH

ML

NH

3('ii.c'oon

-定條件

【解析】

化合物A為芳香族化合物，即A中含有苯環(huán)，根據(jù)A的分子式，以及A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A中含有醛基，核磁共振

@^CH：CHO,根據(jù)信息②，推出B

氫譜有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，根據(jù)苯丙氨酸甲酯，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

0HOH

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(/Q^CHICHCN,根據(jù)信息③，推出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為口)根據(jù)信息④，一NH2

<()CHiCrlCCMJrl

取代羥基的位置，即D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)反應(yīng)⑥產(chǎn)物，推出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

oHt,oon

IIII

CH()C—NC'HCHC'OOH據(jù)此分析。

【詳解】

OIIC()()11

IIII

(1)根據(jù)上述分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為<HOC—NCHCHCOOH.

6

(2)A、根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A中含有官能團(tuán)是醛基，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，羥基所連碳原子的相鄰的位置上有H,即能發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；

C、C中含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，故C說(shuō)法正確；

D、化合物D中不含碳碳雙鍵或叁鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選BC；

(3)根據(jù)阿斯巴甜的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，Imol阿斯巴甜中含有Imol竣基、Imol酯基、Imol肽鍵，因此Imol阿斯巴甜最多消

II\(.*()X1KI1('()()(1^

耗3moiNaOH,其化學(xué)方程式為+3NaOH

CIL

COOH

NH.

I

CHCIIC(>()Na

A

ILNCOONa+CH3OH+H2O;

NaOOC

(4)有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，該有機(jī)物顯中性，該有機(jī)物中不含竣基、-NH2、酚羥基，根

據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,該同分異構(gòu)體中含有一NO2,符合要求同分異構(gòu)體是

(5)氨基乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2NCH2COOH,原料為甲醛，目標(biāo)產(chǎn)物是氨基乙酸，增加了一個(gè)碳原子，甲醛先與HCN

發(fā)生加成反應(yīng)，生成HOCH2CN,在酸溶液生成HOCH2coOH,然后在一定條件下，與NH3發(fā)生H2NCH2coOH,

OilOH

HCNI

IIC,HO-------?CILCN(II('()011

即合成路線為

NII,

NHI'

3(IIA,OOH

一定條件

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書寫，應(yīng)從符合的條件入手，判斷出含有官能團(tuán)或結(jié)構(gòu)，如本題，要求有機(jī)物為中性，有

機(jī)物中不含竣基、一N%、酚羥基，即N和O組合成一NO2,該有機(jī)物有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明是對(duì)稱結(jié)

構(gòu)，即苯環(huán)應(yīng)有三個(gè)甲基，從而判斷出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

19、2Fe+3cb△2FeCL在沉積的FeCL固體下方加熱②⑤冷卻，使FeCL沉積，便于收集產(chǎn)品干燥

管Ka[Fe(CN)6)溶液2Fe"+H2s=2Fe"+SI+2H*FeCh得到循環(huán)利用

【解析】

I.裝置A中鐵與氯氣反應(yīng)，反應(yīng)為：2Fe+3CLW=2FeC13,B中的冷水作用為是冷卻FeCb使其沉積，便于收集產(chǎn)

品；為防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置使FeCb潮解，所以用裝置C無(wú)水氯化鈣來(lái)吸水，裝置D中用FeCL吸收CL

時(shí)的反應(yīng)離子方程式2Fe2++CL=2Fe3++2Cr,用裝置D中的副產(chǎn)品FeCb溶液吸收H2S,離子方程式為：

2Fe3++H2s=2Fe2++S[+2H+,用氫氧化鈉溶液吸收的是氯氣，不用考慮防倒吸，所以裝置E為氫氧化鈉溶液吸收氯氣，

據(jù)此分析解答⑴?⑸；

H.三價(jià)鐵具有氧化性,硫化氫具有還原性,二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),化學(xué)方程式為2FeCb+H2S=2FeC12+Sl+2HCl,

電解氯化亞鐵時(shí)，陰極陽(yáng)離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；陽(yáng)極陰離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答(6)~(7)。

【詳解】

I.(1)氯氣具有強(qiáng)氧化性，將有變價(jià)的鐵元素氧化成高價(jià)鐵，生成氯化鐵，所以裝置A中鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，

反應(yīng)為2Fe+3cL△2FeCh,故答案為：2Fe+3ch△2FeCb:

⑵第③步加熱后，生成的煙狀FeCh大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端，因?yàn)闊o(wú)水FeCb加熱易升華，要

使沉積的FeCb進(jìn)入收集器，需要對(duì)FeCb加熱，使氯化鐵發(fā)生升華，使沉積的FeCb進(jìn)入收集器，故答案為：在沉積

的FeCb固體下方加熱；

⑶為防止FeCb潮解，可以采取的措施有：步驟②中通入干燥的CL,步驟⑤中用干燥的N2趕盡CL,故答案為：②⑤;

(4)B中的冷水是為了冷卻FeCb使其沉積，便于收集產(chǎn)品，裝置C的名稱為干燥管；Fe2+的檢驗(yàn)可通過(guò)與KMFe(CN)6)

溶液生成藍(lán)色沉淀的方法來(lái)完成，故答案為：冷卻，使FeCb沉積，便于收集產(chǎn)品；干燥管；K式Fe(CN)6)溶液；

(5)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣，尾氣吸收裝置E為:

,故答案為:

NaOH洛液NaOH溶液

II.(6)三價(jià)鐵具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2FeCb+3H2s=2FeCL+6HCl+3SJ,離子

方程式為：2Fe3++H2s=2Fe2++S1+2H+,故答案為：2Fe3++H2s=2Fe2++S]+2H+；

(7)電解氯化亞鐵時(shí)，陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng)，2H++2e=H2f,陽(yáng)極亞鐵離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：

Fe2+-e-=Fe3+,電解池中最終得到的FeCb可重新用來(lái)吸收H2S,可以循環(huán)利用，故答案為：FeCb可以循環(huán)利用。

20、ALC3+12HC1=3CH4T+4AICL除去甲烷中的HC1和H2O(球形)干燥管FDBECG平衡