人教版高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件

離子反應(yīng)離子反應(yīng)考綱要求1、了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；2、理解離子反應(yīng)的概念；3、能正確書(shū)寫(xiě)電離方程式、離子方程式?？季V要求1、了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；

在選擇題中，離子反應(yīng)的考查以離子共存和離子方程式的正誤判斷為主；在第Ⅱ卷中，離子反應(yīng)以離子方程式的書(shū)寫(xiě)為重點(diǎn)。從07、08、09年高考試題來(lái)看本考點(diǎn)的變化趨勢(shì)有：出現(xiàn)離子方程式回答有關(guān)的簡(jiǎn)答題。備考提示在選擇題中，離子反應(yīng)的考查以離子共存和離子方程式的正人教版高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件人教版高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件B人教版高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件人教版高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件B人教版高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件人教版高中化學(xué)必修一離子反A人教版高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件人教版高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件A人教版高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件人教版高中化學(xué)必修一離子反2、離子方程式書(shū)寫(xiě)違背客觀事實(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物錯(cuò)；違背守恒原則，如原子個(gè)數(shù),離子電荷不配平；違背拆分規(guī)則，該拆沒(méi)拆,不該拆卻拆成離子式；違背定組成法則，若化合物中陰陽(yáng)兩種離子都參與了離子反應(yīng),則在離子方程式中其離子計(jì)量數(shù)之比應(yīng)符合原化合物相應(yīng)離子的組成之比；反應(yīng)物間的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不符題意要求。專題備忘常見(jiàn)的錯(cuò)誤有:人教版高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件人教版高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件2、離子方程式書(shū)寫(xiě)專題備忘常見(jiàn)的錯(cuò)誤有:人教版高中化學(xué)必修一D人教版高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件人教版高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件D人教版高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件人教版高中化學(xué)必修一離子反B人教版高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件人教版高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件B人教版高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件人教版高中化學(xué)必修一離子反C人教版高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件人教版高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件C人教版高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件人教版高中化學(xué)必修一離子反C硝酸亞鐵人教版高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件人教版高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件C硝酸亞鐵人教版高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件人教版高中化學(xué)必修C人教版高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件人教版高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件C人教版高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件人教版高中化學(xué)必修一離子反D人教版高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件人教版高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件D人教版高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)課件人教版高中化學(xué)必修一離子反ABABCC

離子方程式正誤判斷、離子共存問(wèn)題是高考常見(jiàn)題型，也是年年必考內(nèi)容。離子方程式所考查的均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分處理不當(dāng)、電荷不守恒、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等。離子共存問(wèn)題考查的熱點(diǎn)是有限制條件的即在特定環(huán)境下的離子共存問(wèn)題。另外由于反應(yīng)物的物質(zhì)的量不同產(chǎn)物會(huì)不同的反應(yīng)也?？?。2010年高考預(yù)測(cè)離子方程式正誤判斷、離子共存問(wèn)題是高考常見(jiàn)題型，也是年年（08年全國(guó)理綜I·6）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（）

A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-

C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-

D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-互動(dòng)你我B+OH-+OH-+OH-+OH-互動(dòng)你我例1（08年全國(guó)理綜I·6）在溶液中加入足量Na（08年重慶理綜I·9）下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）A.在pH＝1溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B.有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C.有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-D.在c(H+)＝1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-D互動(dòng)你我H+H+OH-例2注意：S2-與SO32-在酸性環(huán)境中不能共存。（08年重慶理綜I·9）下列各組離子在DD互動(dòng)你我例3（08江蘇卷）下列離子方程式正確的是A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：

2Cl-+2H+=H2↑+Cl2↑B．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH=CH3COO-+NH4++3NH3↑+2Ag↓+H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：

CO2+H2O+2C6H5O-=2C6H5OH+2CO32-D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：

5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2OD互動(dòng)你我例3（08江蘇卷）下列離子方程式正確互動(dòng)你我

（08江蘇卷）根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題（答題時(shí)，方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：

⑴寫(xiě)出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式:

。⑵某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式：

、

。⑶寫(xiě)出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：

。例4Cu+H2O2+H2SO4=4Fe2++O2+4H+=