動(dòng)畫制作-圖層幀場景遮罩等的應(yīng)用

化學(xué)必修2第二課時(shí)第二節(jié)元素周期律元素周期律化學(xué)第二課時(shí)第二節(jié)元素周期律元素周期律有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于20，其中X、Z是金屬元素，V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子，W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相等，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可推知（填元素符號(hào)）：

V是____W是____X是_____Y是____Z是_____H、OAlSK課前練習(xí)有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小1、請(qǐng)寫出1~18號(hào)元素符號(hào)及原子結(jié)構(gòu)示意圖并比較有關(guān)數(shù)據(jù)，從中能找出什么規(guī)律？科學(xué)探究1、請(qǐng)寫出1~18號(hào)元素符號(hào)及原子結(jié)構(gòu)示意圖并比較有關(guān)數(shù)據(jù)，表5-51~18號(hào)元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)最外層電子數(shù)1→2最外層電子數(shù)1→8最外層電子數(shù)1→8表5-51~18號(hào)元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合表5-51~18號(hào)元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)原子半徑大→小原子半徑大→小表5-51~18號(hào)元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合表5-51~18號(hào)元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)

主要化合價(jià)：正價(jià)+1→0主要化合價(jià)：正價(jià)+1→+5，負(fù)價(jià)：-4→-1→0主要化合價(jià)：正價(jià)+1→+7，負(fù)價(jià)：-4→-1→0表5-51~18號(hào)元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合(O,F無正價(jià))

21→831→8大→小最高正價(jià)：+1→+7負(fù)價(jià)始于Si,-4→-1→0結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑、化合價(jià)呈現(xiàn)周期性的變化。

2、隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布、元素的原子半徑、元素的化合價(jià)呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？科學(xué)探究(O,F無正價(jià))21→831→8大→小最高正價(jià)：+元素的化學(xué)性質(zhì)是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？疑問元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱根據(jù)什么來判斷？元素的化學(xué)性質(zhì)是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周①金屬與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng)；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)；③金屬單質(zhì)與某些鹽溶液反應(yīng)置換另一金屬。元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù):【復(fù)習(xí)】①金屬與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng)；元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)①非金屬與H2化合越容易，非金屬性越強(qiáng)；

②氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng)；

③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；④非金屬與某些鹽溶液反應(yīng)置換另一非金屬元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù):【復(fù)習(xí)】①非金屬與H2化合越容易，非金屬性越強(qiáng)；元素非金屬性強(qiáng)弱判∴鎂的金屬性比鈉弱。2、討論科學(xué)探究

1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式（1）鎂與冷水和熱水反應(yīng)比較鈉比鎂與水反應(yīng)劇烈，（1）比較鈉比鎂與水反應(yīng)的難易程度？加熱前，鎂條表面附著

，加熱沸騰后有

冒出，溶液變

色。少量無色氣泡較多無色氣泡紅Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△∴鎂的金屬性比鈉弱。2、討論科學(xué)探究1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)比鋁劇烈。∴鎂的金屬性比鋁強(qiáng)。科學(xué)探究（2）鎂與鋁與鹽酸反應(yīng)比較

Mg

Al現(xiàn)象化學(xué)方程式有大量氣泡產(chǎn)生，試管燙手，反應(yīng)速度很快。有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速度快。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2Mg+2HCl=MgCl2+H22、討論（2）比較鎂和鋁與鹽酸反應(yīng)的難易程度？鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)比鋁劇烈。∴鎂的金屬性NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)與冷水反應(yīng):.....

與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速,與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣。與酸反應(yīng)：

.....最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱

NaOH(

)

Mg(OH)2Al(OH)3(

)浮于水面，熔成小球，四處游動(dòng)，嘶嘶作響，溶液變紅；與酸反應(yīng)更為劇烈。強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物2、討論(4)NaMgAl

金屬性逐漸

.減弱

常溫下和加熱時(shí)，遇水無明顯現(xiàn)象；與酸反應(yīng)劇烈，放出無色氣體。NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)與冷水反應(yīng):與冷水反應(yīng)上述實(shí)驗(yàn)證明，第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:

NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

。對(duì)其他周期元素性質(zhì)進(jìn)行研究,也可以得到類似的結(jié)論?！嗤恢芷谠?從左到右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。4、結(jié)論：減弱增強(qiáng)比較第三周期非金屬與氫氣反應(yīng)條件及含氧酸的酸性強(qiáng)弱(P16)3、閱讀上述實(shí)驗(yàn)證明，第三周期元素金屬性、非金屬性的元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律內(nèi)容同周期元素（自左向右）同主族元素（自上而下）電子層數(shù)最外層電子數(shù)1、原子半徑2、元素主要化合價(jià)3、金屬性、非金屬性4、得失電子能力5、氧化性與還原性6、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性7、氣態(tài)氫化物的生成與穩(wěn)定相同增多從1-2或1-8相同從大到小從小到大從+1--+7或-4-----1相同減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱失減弱，得增強(qiáng)失增強(qiáng)，得減弱氧化性增強(qiáng)，還原性減弱還原性增強(qiáng)，氧化性減弱堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱生成由難漸易穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)生成由易漸難穩(wěn)定性逐漸減弱元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律內(nèi)容同周元素周期律隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的最外層電子排布1→8(H,He)元素原子半徑大→小元素化合價(jià)+1→+7-4→-1→0元素金屬性與非金屬性金屬性減弱非金屬性增強(qiáng)呈現(xiàn)周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化，這叫做元素周期律。實(shí)質(zhì)：元素的性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果元素周期律隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的最外層電子排布1→8元測量依據(jù)不同測量依據(jù)不同深入探討原子半徑大小比較①電子層數(shù)越多，原子半徑越大.③電子層數(shù)、核電荷數(shù)相同時(shí)，電子數(shù)越多(排斥力越大)

半徑越大。主要因素②電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大(吸引力越大)半徑越小。深入探討原子半徑大小比較①電子層數(shù)越多，原子半徑越大.③電子1.下列元素的原子半徑依次減小的是（）

A.Na、Mg、AlB.N、O、FC.P、Si、AlD.C、Si、P2.下列各組微粒半徑（r）之比大于1的是()

A.R(Cl)/r(F)B.rI-/rIC.r(Na+)/r(Na)D.r(F-)/r(Cl-)ABAB同一元素，陽離子半徑小于原子半徑；陰離子半徑大于原子半徑。1.下列元素的原子半徑依次減小的是（）2.3.下列有關(guān)元素周期律的敘述，正確的（）A.元素周期律的本質(zhì)是元素原子核外電子排布呈周期性變化

B.元素周期律的本質(zhì)是原子半徑呈周期性變化

C.元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化

D.元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子量的遞增而呈周期性變化A3.下列有關(guān)元素周期律的敘述，正確的（）ABC4.下列事實(shí)能說明金屬性Na＞Mg的是：A、Na最外層有一個(gè)電子，Mg最外層有2個(gè)電子；B、Na能與冷水反應(yīng)，而Mg不能；C、堿性NaOH＞Mg(OH)2D、Na能從MgCl2的溶液中把Mg置換出來；BC4.下列事實(shí)能說明金屬性Na＞Mg的是：化學(xué)必修2第三課時(shí)第二節(jié)元素周期律元素周期表和元素周期律的應(yīng)用化學(xué)第三課時(shí)第二節(jié)元素周期律元素周期表和元素周期律的應(yīng)用三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1、元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系及其應(yīng)用（1）結(jié)構(gòu)決定位置：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)周期序數(shù)＝電子層數(shù)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)該元素應(yīng)在周期表中的第六周期ⅦA族例：三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1、元素的位、構(gòu)、性最外層電子數(shù)和原子半徑原子得失電子的能力元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱單質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱（2）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：最外層電子數(shù)＝主族元素的最高正價(jià)數(shù)＝8－負(fù)價(jià)數(shù)例：最外層電子數(shù)和原子半徑原子得失電子的能力元素的金屬性、非金屬（3）位置決定性質(zhì)：

同周期：從左到右，遞變性

同主族{相似性從上到下，遞變性（3）位置決定性質(zhì)：同主族{相似性從上到下，遞變性氧化性增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)原子半徑逐漸增大金屬性逐漸增強(qiáng)還原性逐漸增強(qiáng)原子半徑逐漸減小非金屬性逐漸增強(qiáng)氧化性增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)原子半徑逐漸增大金屬

打印本文學(xué)與問什么元素的金屬性最強(qiáng)？什么元素的非金屬性最強(qiáng)它們分別位于元素周期表中的什么位置？

打印本文學(xué)與問什么元素的金屬性最強(qiáng)？什么元素的非例：預(yù)測原子序數(shù)為56的元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)？周期表中位置:第六周期ⅡA族核外電子層數(shù):6最外層電子數(shù):2最高正價(jià):+2最高價(jià)氧化物:MO最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物:M(OH)2強(qiáng)堿例：預(yù)測原子序數(shù)為56的元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)？周期表中位置制造新農(nóng)藥—非金屬F、Cl、S、P等尋找新半導(dǎo)體材料—金屬與非金屬分界線附近Si、Ge等尋找新催化劑—過渡金屬尋找耐高溫、耐腐蝕材料—過渡金屬工業(yè)致冷劑的研制2、指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐制造新農(nóng)藥—非金屬F、Cl、S、P等2、指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)課堂小結(jié)元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系位置：周期序數(shù)族序數(shù)原子結(jié)構(gòu)：原子半徑電子層數(shù)最外層電子數(shù)性質(zhì)：主要化合價(jià)金屬性非金屬性反映反映決定推測推測反映課堂小結(jié)元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系位置：原子結(jié)構(gòu)：性質(zhì)：反1、硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品已經(jīng)進(jìn)入市場,已知它與氧元素同族,與K同周期,關(guān)于硒的說法中不正確的是:（）A.

原子序數(shù)為34

B.最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為:H2