化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課件

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用ppt課件化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用ppt課件化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用ppt課件微觀粒子：1個(gè)碳原子1個(gè)氧分子1個(gè)二氧化碳分子宏觀物質(zhì)：12克炭32克氧氣44克二氧化碳2020/11/292化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用ppt課件化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用ppt微觀粒子：1個(gè)碳原子1個(gè)氧分子1個(gè)二氧化碳分子C+O2=CO2點(diǎn)燃宏觀物質(zhì)：12克炭32克氧氣44克二氧化碳2020/11/292微觀粒子：1個(gè)碳原子1個(gè)氧分子1個(gè)二氧化碳1.7萬(wàn)億億個(gè)水分子水分子一滴水12克碳碳原子6.02×1023個(gè)

微觀粒子宏觀物質(zhì)一定存在數(shù)量上的關(guān)系2020/11/2931.7萬(wàn)億億個(gè)水分子水分子一滴水12克碳碳原子6.02×102020/11/2942020/11/294物質(zhì)的量①?lài)?guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一,符號(hào)為n

②

表示一定數(shù)目粒子的集合體。{分子,原子(團(tuán)),離子,電子,質(zhì)子,中子等③單位：摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)：摩，符號(hào)為mol2020/11/295物質(zhì)的量①?lài)?guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一,符號(hào)(1)“物質(zhì)的量”是一個(gè)整體，不可拆開(kāi)。(2)物質(zhì)的量?jī)H用于計(jì)量微觀粒子，不適用于宏觀物質(zhì)。(3)使用物質(zhì)的量時(shí)一般用化學(xué)式表示，若用中文，則必須指明微粒的種類(lèi)。如：1摩爾H、1摩爾CO2、

1mol鈉離子等。應(yīng)用“物質(zhì)的量”時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題2020/11/296(1)“物質(zhì)的量”是一個(gè)整體，不可拆開(kāi)。應(yīng)用“物質(zhì)的量”時(shí)（A）1摩爾氧（B）1摩爾H（C）2摩爾大米（D）硫酸的物質(zhì)量為3摩爾（E）0.5摩二氧化碳思考：判斷下列說(shuō)法是否正確必須指明微粒的種類(lèi)，是氧原子、氧分子還是氧離子

1mol氫原子大米是宏觀物質(zhì)

0.5molCO2

物質(zhì)的量不能拆開(kāi)2020/11/297（A）1摩爾氧思考：判斷下列說(shuō)法是否正確必須指明微符號(hào)：mol1打啤酒12瓶1包香煙20根宏觀物質(zhì)摩爾微觀粒子1摩爾粒子個(gè)？2020/11/298符號(hào)：mol1打啤酒12瓶1包指質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6的碳原子？0.012kg12C碳原子已知:一個(gè)碳原子的質(zhì)量為1.993×10－23g求:0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)？【思考】解：≈6.02×1023

12g1.993×10－23g碳原子數(shù)=國(guó)際上規(guī)定：1mol任何粒子所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同。2020/11/299指質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6的碳原子？0.012kg12C碳原阿伏加德羅常數(shù)符號(hào)：NA(1)等于0.012kg12C所含的原子數(shù)。(2)約為6.02×1023mol-1(3)含義：1mol任何粒子的粒子數(shù),叫阿伏加德羅常數(shù),即NA。意大利科學(xué)家2020/11/2910阿伏加德羅常數(shù)符號(hào)：NA(1)等于0.012kg12C所含如果把6.02×1023個(gè)直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來(lái)回于地球與太陽(yáng)之間240.8億次感受阿伏加德羅常數(shù)2020/11/2911如果把6.02×1023個(gè)直徑為2.5cm的硬幣排感受阿伏加約為6.02×10231mol粒子的粒子數(shù)12克12C所含的原子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)NA小結(jié)2020/11/2912約為6.02×10231mol粒子的粒子數(shù)12克12Cn（物質(zhì)的量）N（粒子總數(shù)）1molHNA個(gè)H2molH2×NA個(gè)HNnNA=×…………nmolHn×NA個(gè)H2020/11/2913n（物質(zhì)的量）N（粒子總數(shù)）1molHNA個(gè)H2molH【課堂練習(xí)】1.填空：（1）1molO中含有

個(gè)O；（2）1molH2O中含有

個(gè)H2O；（3）1molH+中含有

個(gè)H+。2.根據(jù)摩爾的有關(guān)知識(shí)，進(jìn)行下列計(jì)算：（1）1.204×1024個(gè)H，合多少mol?（2）5molO2中有多少個(gè)氧分子？（3）N個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少？（已知阿伏加德羅常數(shù)為NA）2mol3.01×1024N/NA6.02×10236.02×10236.02×10232020/11/2914【課堂練習(xí)】2.根據(jù)摩爾的有關(guān)知識(shí)，進(jìn)行下列計(jì)算：2mol微觀：1個(gè)碳原子1個(gè)氧分子1個(gè)二氧化碳分子C+O2CO2點(diǎn)燃宏觀：12克炭32克氧氣44克二氧化碳6.02×1023個(gè)6.02×1023個(gè)6.02×1023個(gè)1摩爾1摩爾1摩爾物質(zhì)的量：2020/11/2915微觀：1個(gè)碳原子1個(gè)氧分子1個(gè)二氧【思考與交流】1mol12C的質(zhì)量是多少克？12g1mol其他物質(zhì)的質(zhì)量是多少克？2020/11/2916【思考與交流】1mol12C的質(zhì)量是多少克？12g1mol其計(jì)算1mol物質(zhì)的質(zhì)量粒子符號(hào)物質(zhì)的式量每個(gè)粒子的質(zhì)量（g/個(gè)）1摩物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個(gè)）1摩物質(zhì)質(zhì)量（g）C

121.993X10-23

Fe

569.302X10-23H2SO4

981.628X10-22H2O

182.990X10-23Na+

233.821X10-23OH-

172.824X10-23NANANANANANA1256981823172020/11/2917計(jì)算1mol物質(zhì)的質(zhì)量粒子符號(hào)物質(zhì)的式量每個(gè)粒子的質(zhì)量（g/3、分析以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？（1）1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（2）1mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量。（3）1mol任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種離子的式量。結(jié)論:1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。2020/11/29183、分析以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？（1）1mol任何原子的18克水27克鋁6.02×1023個(gè)水分子1mol6.02×1023個(gè)鋁原子1mol2020/11/291918克水27克鋁6.02×1023個(gè)水分子6.02×10231mol幾種物質(zhì)的質(zhì)量64gCu2020/11/29201mol幾種物質(zhì)的質(zhì)量64gCu2020/11/2920摩爾質(zhì)量

1mol任何粒子構(gòu)成的物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。①定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。②符號(hào)：M。單位為g/mol或g·mol-1③表達(dá)式:M=m/n即m=n·M或n=m/M2020/11/2921摩爾質(zhì)量1mol任何粒子構(gòu)成的物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在小結(jié)：物質(zhì)的量的意義：是聯(lián)系宏觀和微觀的紐帶或橋梁。表達(dá)式：nmN

M

NA

NA

M宏觀物體的質(zhì)量紐帶或橋梁微觀粒子的個(gè)數(shù)2020/11/2922小結(jié)：物質(zhì)的量的意義：是聯(lián)系宏觀和微觀的紐帶或橋梁。表達(dá)式：2、1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們可以通過(guò)摩爾質(zhì)量求出，若要通過(guò)質(zhì)量求體積還要知道什么？密度，V=m/ρ3、下面就請(qǐng)同學(xué)們計(jì)算填表：(氣體是指相同狀況下)2020/11/29232、1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們可以通過(guò)摩爾質(zhì)量求出，若要通物質(zhì)名稱(chēng)物質(zhì)的量

mol摩爾質(zhì)量g?mol-1密度g?cm-3或g?L-1體積Cm3或LFe1567.8Al1272.7Pb120711.3H2O（液）1181H2SO41981.83H212.0160.0899O2132.001.429CO2144.011.9757.21018.31853.622.422.422.32020/11/2924物質(zhì)名稱(chēng)物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量密度體積Fe1567.8Al1272分析上述兩表，得出什么結(jié)論？1、1mol不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同。2、在相同條件下，1mol不同氣體物質(zhì)體積基本相同。那么不同狀態(tài)的物質(zhì)，體積大小跟哪些因素有關(guān)呢？舉一個(gè)例子：同學(xué)們?cè)谧霾俚臅r(shí)候，你們班在操場(chǎng)上所占的面積和哪些因素有關(guān)?粒子數(shù)目粒子間距粒子大小人數(shù)、人的間距、胖瘦2020/11/2925分析上述兩表，得出什么結(jié)論？1、1mol不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，首先我們來(lái)分析1mol固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)體積為什么不同。固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小粒子數(shù)目粒子間距粒子大小討論影響1mol固體和液體物質(zhì)體積的因素有哪些？2020/11/2926首先我們來(lái)分析1mol固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)體積為什么不同。固態(tài)結(jié)構(gòu)

1mol固體或液體物質(zhì)的體積只與構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子大小有關(guān)，由于不同的物質(zhì)粒子大小不相等，所以1mol不同的固體和液體體積大小不同。7.2cm31mol鐵10cm31mol鋁18.3cm31mol鉛固體物質(zhì)2020/11/29271mol固體或液體物質(zhì)的體積只與構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子大小液體物質(zhì)100501mol水18.0cm31005054.1cm31mol硫酸2020/11/2928液體物質(zhì)100501mol水18.0cm31005054.1下面我們來(lái)分析1mol不同氣態(tài)物質(zhì)在相同條件下體積為什么基本相同?！舅伎寂c交流】將1mol液態(tài)水加熱變成1mol氣態(tài)水，體積將會(huì)發(fā)生變化嗎？2020/11/2929下面我們來(lái)分析1mol不同氣態(tài)物質(zhì)在相同條件下體18.0ml100℃H2O(g)3.06×104ml1mol約1700倍100501molH2O(l)原因：由液態(tài)到氣態(tài)，粒子間距顯著增大。2020/11/293018.0ml100℃H2O(g)3.06×104ml1mol2345678910分子平均距離是分子直徑的10倍左右討論：在相同條件下影響1mol不同氣體體積的因素有哪些？粒子數(shù)目粒子間距粒子大小受溫度和壓強(qiáng)影響2020/11/29312345678910分子平均距離是分子直徑的10倍左右討論：現(xiàn)在我們來(lái)分析一下溫度和壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響結(jié)論：溫度升高，體積增大，溫度降低，體積減小原因：溫度升高，粒子間距增大，溫度降低，粒子間距減小。2020/11/2932現(xiàn)在我們來(lái)分析一下溫度和壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響結(jié)論：溫度升高，結(jié)論：壓強(qiáng)增大，體積減小，壓強(qiáng)減小，體積增大原因：壓強(qiáng)增大，粒子間距減小，壓強(qiáng)減小，粒子間距增大。2020/11/2933結(jié)論：壓強(qiáng)增大，體積減小，壓強(qiáng)減小，體積增大原因：壓強(qiáng)增大，影響1mol物質(zhì)體積大小的因素1.微粒的大小2.微粒間的距離固體、液體體積氣體體積決定如果溫度和壓強(qiáng)一定，則微粒間的平均距離一定，體積也就一定。決定受溫度和壓強(qiáng)影響2020/11/2934影響1mol物質(zhì)體積大小的因素1.微粒的大小2.微粒間的距離標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積:條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況(STP)0℃、1.01×105Pa對(duì)象：1mol任何氣體,可以是單一純凈的氣體，也可以是混合氣體。結(jié)論體積約為22.4L6.02×1023分子標(biāo)態(tài)下的氣體摩爾體積2020/11/2935標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積:條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況(STP)0℃在同溫同壓下，相同體積的任何氣體，其粒子數(shù)（)；在同溫同壓下，相同粒子數(shù)的任何氣體，其體積（)；在同溫同壓下，任何氣體體積的大小與分子數(shù)目成（）比。在一定溫度和壓強(qiáng)下，并不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol任何氣體體積是否相同？(相同，但不一定是22.4L）相同相同正阿伏加德羅定律2020/11/2936在同溫同壓下，相同體積的任何氣體，其粒子數(shù)（)；在氣體摩爾體積定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。符號(hào)：Vm

單位：L/mol或m3/mol等公式：Vm=——

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/molVn氣體狀態(tài)方程PV=nRT(P:壓強(qiáng)V：體積

T：熱力學(xué)溫度)2020/11/2937氣體摩爾體積定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。Vn氣n×Vm÷MNVm÷NA×NA×M÷Vm公式間的換算：n=—NNAn=—mMn=—VVm2020/11/2938n×Vm÷MNVm÷NA×NA×M÷Vm公式間的換算：n=（錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體）（錯(cuò)，應(yīng)標(biāo)明條件－標(biāo)準(zhǔn)狀況）（對(duì)，氣體體積與分子種類(lèi)無(wú)關(guān)）（錯(cuò)，未指明氣體體積是否在相同條件下測(cè)定）[練習(xí)]1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。2.1mol氣體的體積約為22.4L。3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。6.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。（錯(cuò)，不一定）2020/11/2939（錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體）（錯(cuò)，應(yīng)標(biāo)明條件－標(biāo)準(zhǔn)狀況）（對(duì)，氣體體物理量單位名稱(chēng)單位符號(hào)長(zhǎng)度l米m質(zhì)量m千克Kg時(shí)間t秒s電流I安培A熱力學(xué)溫度T開(kāi)爾文K發(fā)光強(qiáng)度坎德拉cd物質(zhì)的量n摩爾mol2020/11/2940物理量單位名稱(chēng)單位符號(hào)長(zhǎng)度l米m質(zhì)量m千克Kg時(shí)間思考：如何配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液？先計(jì)算，后配制歸納：１、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要什么儀器？２、實(shí)驗(yàn)步驟如何進(jìn)行？2020/11/2941思考：如何配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液？四、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制容量瓶簡(jiǎn)介:容量瓶2.使用之前要檢查是否漏水.如何檢漏?

加水倒立觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)180o倒立觀察形狀:細(xì)頸，梨形，平底的玻璃瓶；構(gòu)造:瓶上標(biāo)有容積，溫度，頸部標(biāo)有刻度線；規(guī)格：100mL，250mL，500mL，1000mL；2020/11/2942四、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制容量瓶簡(jiǎn)介:容量瓶2.使用之前容量瓶的規(guī)格常用的有：

100ml.250ml.500ml.1000ml配制溶液時(shí)，選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進(jìn)行配液．2020/11/2943容量瓶的規(guī)格常用的有：配制溶液時(shí)，選用和2020/11/29容量瓶使用注意事項(xiàng)1.使用前檢查是否漏水2.使用前用蒸餾水洗凈（不用干燥)3.不準(zhǔn)將溶質(zhì)直接轉(zhuǎn)移入容量瓶加水溶解2020/11/2944容量瓶使用注意事項(xiàng)1.使用前檢查是否漏水2.使用前用蒸餾水洗托盤(pán)天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、一、實(shí)驗(yàn)儀器2020/11/2945托盤(pán)天平或量筒、一、實(shí)驗(yàn)儀器2020/11/2945二、步驟與所用儀器①計(jì)算②稱(chēng)量（托盤(pán)天平或量筒）③溶解（燒杯、玻璃棒）④轉(zhuǎn)移和洗滌(容量瓶、玻璃棒）⑤定容（膠頭滴管）⑥搖勻⑦裝瓶貼簽2020/11/2946二、步驟與所用儀器①計(jì)算2020/11/29465.9gNaCl【實(shí)驗(yàn)1－5】配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液2020/11/29475.9gNaCl【實(shí)驗(yàn)1－5】配制100mL1.00mol注意問(wèn)題

溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時(shí)常有熱效應(yīng)(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷卻就定容，會(huì)使?jié)舛绕摺?020/11/2948注意問(wèn)題溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿苜|(zhì)在1）稱(chēng)量時(shí)左盤(pán)高,右盤(pán)低2）稱(chēng)量時(shí)稱(chēng)量物放在右盤(pán),而砝碼放在左盤(pán)１、稱(chēng)量產(chǎn)生誤差３）量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù)４）量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù)誤差分析：Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）Ｖ2020/11/29491）稱(chēng)量時(shí)左盤(pán)高,右盤(pán)低2）稱(chēng)量時(shí)稱(chēng)量物放在右盤(pán),而砝碼放在２、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中５）溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯2020/11/2950２、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯79）定容時(shí)俯視刻度10)定容時(shí)液面低于刻度線11）未等溶液冷卻就定容8）定容時(shí)仰視刻度12）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液３、定容誤差13)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水2020/11/29519）定容時(shí)俯視刻度10)定容時(shí)液面低于刻度線11）未等溶液冷誤差分析14.原容量瓶洗凈后未干燥15.容量瓶中含有少量的水16.往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外均無(wú)影響2020/11/2