化學平衡常數(shù)2-人教課標版

第二章第三節(jié)主講：周曉練化學平衡常數(shù)第二章第三節(jié)主講：周曉練化學平衡常數(shù)1練習.一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2+O2已知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L，經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷，當SO2轉化率為50％時，該反應是否達到平衡狀態(tài)，若未達到，向哪個方向進行？2SO3練習.一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2+O2已2練習.一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2+O2已知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L，經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷，當SO2轉化率為50％時，該反應是否達到平衡狀態(tài)，若未達到，向哪個方向進行？正2SO3練習.一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2+O2已3小結：小結：4小結：(1)平衡是有條件的、動態(tài)的。小結：(1)平衡是有條件的、動態(tài)的。5小結：(1)平衡是有條件的、動態(tài)的。(2)K不隨起始濃度大小而變化。小結：(1)平衡是有條件的、動態(tài)的。(2)K不隨起始濃度6小結：(1)平衡是有條件的、動態(tài)的。(2)K不隨起始濃度大小而變化。(3)K與溫度有關。小結：(1)平衡是有條件的、動態(tài)的。(2)K不隨起始濃度7小結：(1)平衡是有條件的、動態(tài)的。(2)K不隨起始濃度大小而變化。(3)K與溫度有關。(4)K與方程式寫法有關。小結：(1)平衡是有條件的、動態(tài)的。(2)K不隨起始濃度8(5)K值大小標志反應能達到的最大限度,K值越大，反應物的轉化率越大，反應越完全。小結：(1)平衡是有條件的、動態(tài)的。(2)K不隨起始濃度大小而變化。(3)K與溫度有關。(4)K與方程式寫法有關。(5)K值大小標志反應能達到的最大限度,小結：(1)平衡9點擊高考點擊高考10點擊高考C點擊高考C11化學平衡常數(shù)ppt2-人教課標版12BCBC13高溫高溫14高溫36216小于減小高溫36216小于減小15ABP/MPa0.500.100.800.85αABP/MPa0.500.100.800.85α16ABP/MPa0.500.100.800.85α800L/mol=ABP/MPa0.500.100.800.85α800L/m17第四節(jié)化學反應進行的方向第四節(jié)化學反應進行的方向18自然界發(fā)生的許多變化都自發(fā)地超向能量低的狀態(tài)，因此100多年前，許多化學家認為自發(fā)進行的反應都是放熱反應，即△H<0的反應。事實上，常溫常壓下的確有不少放熱反應是自發(fā)的。自然界發(fā)生的許多變化都自發(fā)地超向19一、自發(fā)過程和自發(fā)反應一、自發(fā)過程和自發(fā)反應201.自發(fā)過程：在一定條件下不需要外力作用就能自動進行的過程。一、自發(fā)過程和自發(fā)反應1.自發(fā)過程：在一定條件下不需要外一、自發(fā)過程和自發(fā)反應211.自發(fā)過程：在一定條件下不需要外力作用就能自動進行的過程。自發(fā)過程的特征：具有對外做功的本領。一、自發(fā)過程和自發(fā)反應1.自發(fā)過程：在一定條件下不需要外自發(fā)過程的特征：具有對外22一、自發(fā)過程和自發(fā)反應1.自發(fā)過程：在一定條件下不需要外力作用就能自動進行的過程。自發(fā)過程的特征：具有對外做功的本領。2.自發(fā)反應：在一定的條件下，一個反應可以自發(fā)地進行，就稱為自發(fā)反應。一、自發(fā)過程和自發(fā)反應1.自發(fā)過程：在一定條件下不需要外自23生活中的自發(fā)現(xiàn)象：(1)自然界中水由高處往低處流，而不會自動從低處往高處流；生活中的自發(fā)現(xiàn)象：24生活中的自發(fā)現(xiàn)象：(1)自然界中水由高處往低處流，而不會自動從低處往高處流；(2)生活中電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動，其反方向也不會自動進行；生活中的自發(fā)現(xiàn)象：(2)生活中電流總是從電位高的地方向電位25生活中的自發(fā)現(xiàn)象：(1)自然界中水由高處往低處流，而不會自動從低處往高處流；(2)生活中電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動，其反方向也不會自動進行；(3)生活中一般在室溫下，冰塊會融化；鐵器暴露在潮濕空氣中會生銹；甲烷和氧氣的混合氣體遇明火就燃燒，這些過程都是自發(fā)的，其逆過程就是非自發(fā)的。生活中的自發(fā)現(xiàn)象：(2)生活中電流總是從電位高的地方向電位(26說明：(1)自然界中水由高處往低處流是自發(fā)過程，其逆過程就是非自發(fā)過程，甲烷與氧氣混合遇火就燃燒是自發(fā)反應，其逆向是非自發(fā)反應。

說明：(1)自然界中水由高處往低處流是自27說明：(1)自然界中水由高處往低處流是自發(fā)過程，其逆過程就是非自發(fā)過程，甲烷與氧氣混合遇火就燃燒是自發(fā)反應，其逆向是非自發(fā)反應。

(2)自發(fā)過程和自發(fā)反應可被利用來完成有用功。如向下流動的水可推動機器，甲烷燃燒可在內(nèi)燃機中被利用來做功，可將氫氣燃燒反應設計成燃燒電池等。

說明：(1)自然界中水由高處往低處流是自28說明：(1)自然界中水由高處往低處流是自發(fā)過程，其逆過程就是非自發(fā)過程，甲烷與氧氣混合遇火就燃燒是自發(fā)反應，其逆向是非自發(fā)反應。

(2)自發(fā)過程和自發(fā)反應可被利用來完成有用功。如向下流動的水可推動機器，甲烷燃燒可在內(nèi)燃機中被利用來做功，可將氫氣燃燒反應設計成燃燒電池等。

(3)非自發(fā)過程要想發(fā)生，則必須對它做功，如利用水泵可將水從低處流向高處，通電可將水分解生成氫氣和氧氣。說明：(1)自然界中水由高處往低處流是自29放熱的自發(fā)反應放熱的自發(fā)反應30放熱的自發(fā)反應(1)甲烷燃燒：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ/mol放熱的自發(fā)反應(1)甲烷燃燒：CH4(g)+2O2(g)=C31放熱的自發(fā)反應(1)甲烷燃燒：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ/mol(2)鐵生銹：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)△H=-824kJ/mol放熱的自發(fā)反應(1)甲烷燃燒：CH4(g)+2O2(g)=C32放熱的自發(fā)反應(1)甲烷燃燒：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ/mol(2)鐵生銹：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)△H=-824kJ/mol(3)氫氣和氧氣反應：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol放熱的自發(fā)反應(1)甲烷燃燒：CH4(g)+2O2(g)=C33二、化學反應進行方向的判據(jù)二、化學反應進行方向的判據(jù)34二、化學反應進行方向的判據(jù)1.能量判據(jù)：

自發(fā)過程的體系取向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(這時體系會對外部做功或釋放熱量)，這一經(jīng)驗規(guī)律就是能量判據(jù)。二、化學反應進行方向的判據(jù)1.能量判據(jù)：35能量判據(jù)（焓判據(jù)）△H＜0能量判據(jù)（焓判據(jù)）△H＜036能量判據(jù)（焓判據(jù)）反應物的總能量高△H＜0能量判據(jù)（焓判據(jù)）反應物的總能量高△H＜037能量判據(jù)（焓判據(jù)）反應物的總能量高△H＜0能量判據(jù)（焓判據(jù)）反應物的總能量高△H＜038能量判據(jù)（焓判據(jù)）反應物的總能量高生成物的總能量低△H＜0能量判據(jù)（焓判據(jù)）反應物的總能量高生成物的總能量低△H＜039能量判據(jù)（焓判據(jù)）反應物的總能量高生成物的總能量低放熱反應△H＜0能量判據(jù)（焓判據(jù)）反應物的總能量高生成物的總能量低放熱反應△40有些吸熱過程能夠自發(fā)進行，甚至趨于完全。例：有些吸熱過程能夠自發(fā)進行，甚至趨于完全。41有些吸熱過程能夠自發(fā)進行，甚至趨于完全。例：

(1)室溫下冰塊的融化；硝酸鹽類的溶解等都是自發(fā)的吸熱過程。有些吸熱過程能夠自發(fā)進行，甚至趨于完全。(1)室溫下冰塊的42有些吸熱過程能夠自發(fā)進行，甚至趨于完全。例：

(1)室溫下冰塊的融化；硝酸鹽類的溶解等都是自發(fā)的吸熱過程。(2)N2O5分解：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol有些吸熱過程能夠自發(fā)進行，甚至趨于完全。(1)室溫下冰塊的43有些吸熱過程能夠自發(fā)進行，甚至趨于完全。例：

(1)室溫下冰塊的融化；硝酸鹽類的溶解等都是自發(fā)的吸熱過程。(2)N2O5分解：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol(3)碳銨的分解：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol有些吸熱過程能夠自發(fā)進行，甚至趨于完全。(1)室溫下冰塊的44結論：△H<O有利于反應自發(fā)進行，

結論：△H<O有利于反應自發(fā)進行，45結論：△H<O有利于反應自發(fā)進行，但自發(fā)反應不一定要△H<O結論：△H<O有利于反應自發(fā)進行，46結論：△H<O有利于反應自發(fā)進行，但自發(fā)反應不一定要△H<O結論：△H<O有利于反應自發(fā)進行，47結論：△H<O有利于反應自發(fā)進行，但自發(fā)反應不一定要△H<O反應熱（焓變）只是反應能否自發(fā)進行的一個因素,但不是惟一因素。只根據(jù)焓變來判斷反應方向是不全面的。決定自發(fā)性還另有因素。結論：△H<O有利于反應自發(fā)進行，反應熱（焓變）只是反應482.熵判據(jù)：二、化學反應進行方向的判據(jù)2.熵判據(jù)：二、化學反應進行方向的判據(jù)492.熵判據(jù)：熵是體系混亂度或者無序性的量度。高度無序的體系有較高的熵值。反之，低熵值總是和井然有序的體系相聯(lián)系。二、化學反應進行方向的判據(jù)2.熵判據(jù)：熵是體系混亂度或者無序性的量度。高度二、化學反502.熵判據(jù)：自發(fā)過程的本質取向于由有序轉變?yōu)闊o序，導致體系的熵增大，這一經(jīng)驗規(guī)律叫做熵增原理，是反應方向判斷的熵判據(jù)。熵是體系混亂度或者無序性的量度。高度無序的體系有較高的熵值。反之，低熵值總是和井然有序的體系相聯(lián)系。二、化學反應進行方向的判據(jù)2.熵判據(jù)：熵是體系混亂度或者無序性的量度。高度二、化學反51說明：(1)自發(fā)過程取向于最低能量狀態(tài)的傾向(即能量判據(jù))；自發(fā)過程取向于最大混亂度的傾向(即熵判據(jù))。說明：(1)自發(fā)過程取向于最低能量狀態(tài)的傾向52(2)在密閉條件下，體系有由有序自發(fā)地轉變?yōu)闊o序的傾向，這種推動體系變化的因素稱作熵。熵越大，排列越無序說明：(1)自發(fā)過程取向于最低能量狀態(tài)的傾向(即能量判據(jù))；自發(fā)過程取向于最大混亂度的傾向(即熵判據(jù))。(2)在密閉條件下，體系有由有序自發(fā)地轉變?yōu)檎f明：(1)自發(fā)53(2)在密閉條件下，體系有由有序自發(fā)地轉變?yōu)闊o序的傾向，這種推動體系變化的因素稱作熵。熵越大，排列越無序(3)同一物質，Sg

＞Sl

＞Ss。說明：(1)自發(fā)過程取向于最低能量狀態(tài)的傾向(即能量判據(jù))；自發(fā)過程取向于最大混亂度的傾向(即熵判據(jù))。(2)在密閉條件下，體系有由有序自發(fā)地轉變?yōu)?3)同一物質，54(2)在密閉條件下，體系有由有序自發(fā)地轉變?yōu)闊o序的傾向，這種推動體系變化的因素稱作熵。熵越大，排列越無序(3)同一物質，Sg

＞Sl

＞Ss。說明：(1)自發(fā)過程取向于最低能量狀態(tài)的傾向(即能量判據(jù))；自發(fā)過程取向于最大混亂度的傾向(即熵判據(jù))。同一物質氣態(tài)的熵值總是大于其液態(tài)的熵值，而液態(tài)的熵值又大于固態(tài)的，因為微粒的運動自由程度是氣態(tài)大于液態(tài)，液態(tài)大于固態(tài)。(2)在密閉條件下，體系有由有序自發(fā)地轉變?yōu)?3)同一物質，55(4)結構相似的同一類型的物質，相對分子質量越大，S越大。(4)結構相似的同一類型的物質，相對分子質量56(4)結構相似的同一類型的物質，相對分子質量越大，S越大。同類物質相對分子質量越大，熵值也越大，因為原子數(shù)、電子數(shù)越多，微觀狀態(tài)數(shù)目也越多，熵值就越大。(4)結構相似的同一類型的物質，相對分子質量同類物質相對分子57(4)結構相似的同一類型的物質，相對分子質量越大，S越大。(5)相對分子質量相同的不同物質，結構越復雜，S越大。同類物質相對分子質量越大，熵值也越大，因為原子數(shù)、電子數(shù)越多，微觀狀態(tài)數(shù)目也越多，熵值就越大。(4)結構相似的同一類型的物質，相對分子質量(5)相對分子質58(4)結構相似的同一類型的物質，相對分子質量越大，S越大。(5)相對分子質量相同的不同物質，結構越復雜，S越大。同類物質相對分子質量越大，熵值也越大，因為原子數(shù)、電子數(shù)越多，微觀狀態(tài)數(shù)目也越多，熵值就越大。在自然界里存在著熵增的普遍規(guī)律，即反應有自發(fā)傾向于混亂度增加的趨勢。(4)結構相似的同一類型的物質，相對分子質量(5)相對分子質591.反應過程中氣體物質的量增加的反應。2.固體的溶解過程、墨水擴散過程和氣體擴散過程。導致混亂度增加的一些因素 1.反應過程中氣體物質的量增加的反應。導致混亂度增加的一些60自發(fā)反應一定是熵增加的反應嗎？

自發(fā)反應一定是熵增加的反應嗎？61自發(fā)反應一定是熵增加的反應嗎？2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

自發(fā)反應一定是熵增加的反應嗎？2H2(g)+O2(g)=2H62自發(fā)反應一定是熵增加的反應嗎？2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)結論：△S>O有利于反應自發(fā)進行，自發(fā)反應不一定要△S>O

自發(fā)反應一定是熵增加的反應嗎？2H2(g)+O2(g)=2H63自發(fā)反應一定是熵增加的反應嗎？2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)結論：△S>O有利于反應自發(fā)進行，自發(fā)反應不一定要△S>O

自發(fā)反應一定是熵增加的反應嗎？2H2(g)+O2(g)=2H64自發(fā)反應一定是熵增加的反應嗎？2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)結論：△S>O有利于反應自發(fā)進行，自發(fā)反應不一定要△S>O熵變是反應能否自發(fā)進行的一個因素,但不是惟一因素。

自發(fā)反應一定是熵增加的反應嗎？2H2(g)+O2(g)=2H65①物質具有的能量趨于降低小結：化學反應進行方向的判據(jù)①物質具有的能量趨于降低小結：化學反應進行方向的判據(jù)66①物質具有的能量趨于降低焓(H)判據(jù)小結：化學反應進行方向的判據(jù)①物質具有的能量趨于降低焓(H)判據(jù)小結：化學反應進行方向的67①物質具有的能量趨于降低

H<0焓(H)判據(jù)放熱反應小結：化學反應進行方向的判據(jù)①物質具有的能量趨于降低H<0焓(H)判據(jù)放熱反應小結68②物質的混亂度趨于增加①物質具有的能量趨于降低

H<0焓(H)判據(jù)放熱反應小結：化學反應進行方向的判據(jù)②物質的混亂度趨于增加①物質具有的能量趨于降低H<0焓69②物質的混亂度趨于增加①物質具有的能量趨于降低

H<0焓(H)判據(jù)熵(S)判據(jù)放熱反應小結：化學反應進行方向的判據(jù)②物質的混亂度趨于增加①物質具有的能量趨于降低H<0焓70②物質的混亂度趨于增加①物質具有的能量趨于降低

H<0

S>0焓(H)判據(jù)熵(S)判據(jù)放熱反應小結：化學反應進行方向的判據(jù)②物質的混亂度趨于增加①物質具有的能量趨于降低H<071②物質的混亂度趨于增加①物質具有的能量趨于降低

H<0

S>0焓(H)判據(jù)熵(S)判據(jù)放熱反應熵增原理小結：化學反應進行方向的判據(jù)②物質的混亂度趨于增加①物質具有的能量趨于降低H<072②物質的混亂度趨于增加①物質具有的能量趨于降低

H<0

S>0焓(H)判據(jù)熵(S)判據(jù)放熱反應熵增原理焓變熵變化學反應能否自發(fā)進行

H<0

S>0

H>0

S<0

H<0

S<0

H>0

S>0小結：化學反應進行方向的判據(jù)②物質的混亂度趨于增加①物質具有的能量趨于降低H<073②物質的混亂度趨于增加①物質具有的能量趨于降低

H<0

S>0焓(H)判據(jù)熵(S)判據(jù)放熱反應熵增原理焓變熵變化學反應能否自發(fā)進行

H<0

S>0自發(fā)進行

H>0

S<0

H<0

S<0

H>0

S>0小結：化學反應進行方向的判據(jù)②物質的混亂度趨于增加①物質具有的能量趨于降低H<074②物質的混亂度趨于增加①物質具有的能量趨于降低

H<0

S>0焓(H)判據(jù)熵(S)判據(jù)放熱反應熵增原理焓變熵變化學反應能否自發(fā)進行

H<0

S>0自發(fā)進行

H>0

S<0一定不能不自發(fā)進行

H<0

S<0

H>0

S>0小結：化學反應進行方向的判據(jù)②物質的混亂度趨于增加①物質具有的能量趨于降低H<075②物質的混亂度趨于增加①物質具有的能量趨于降低

H<0

S>0焓(H)判據(jù)熵(S)判據(jù)放熱反應熵增原理焓變熵變化學反應能否自發(fā)進行

H<0

S>0自發(fā)進行

H>0

S<0一定不能不自發(fā)進行

H<0

S<0一定條件下反應

H>0

S>0小結：化學反應進行方向的判據(jù)②物質的混亂度趨于增加①物質具有的能量趨于降低H<076②物質的混亂度趨于增加①物質具有的能量趨于降低

H<0

S>0焓(H)判據(jù)熵(S)判據(jù)放熱反應熵增原理焓變熵變化學反應能否自發(fā)進行

H<0

S>0自發(fā)進行

H>0

S<0一定不能不自發(fā)進行

H<0

S<0一定條件下反應

H>0

S>0一定條件下反應小結：化學反應進行方向的判據(jù)②物質的混亂度趨于增加①物質具有的能量趨于降低H<077說明：簡單地只用其中一個判據(jù)判斷同一個反應，可能會出現(xiàn)相反的判斷結果，所以應兩個判據(jù)兼顧。由能量判據(jù)(以焓變?yōu)榛A)和熵判據(jù)組合成的復合判據(jù)進行判斷更為合理：△H-T△S說明：簡單地只用其中一個判據(jù)781．反應的自發(fā)性只能用于判斷反應的方向，不能確定反應是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。例如涂有防銹漆和未涂防銹漆的鋼制器件，二者發(fā)生腐蝕過程的自發(fā)性是相同的，但只有后者可以實現(xiàn)?！咀⒁狻?．反應的自發(fā)性只能用于判斷反應的方向，不能確定【注意】791．反應的自發(fā)性只能用于判斷反應的方向，不能確定反應是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。例如涂有防銹漆和未涂防銹漆的鋼制器件，二者發(fā)生腐蝕過程的自發(fā)性是相同的，但只有后者可以實現(xiàn)?！咀⒁狻?．在討論過程的方向時，指的是沒有外界干擾時體系的性質。如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結果。例如水泵可以把水從低水位升至高水位；高溫高壓下可以是石墨轉化為金剛石，用高溫可使石灰石分解，實現(xiàn)的先決條件是要向體系中輸入能量，該過程的本質仍然是非自發(fā)性的。1．反應的自發(fā)性只能用于判斷反應的方向，不能確定【注意】2．80化學平衡常數(shù)ppt2-人教課標版81DD82DADA83化學平衡常數(shù)ppt2-人教課標版84

C

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ACA86化學平衡常數(shù)ppt2-人教課標版87DD886.下列反應中，在高溫下不能自發(fā)進行的是D.CO(g)＝C(s)＋1/2O2B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)6.下列反應中，在高溫下不能自發(fā)進行的是D.CO(g)＝C896.下列反應中，在高溫下不能自發(fā)進行的是D.CO(g)＝C(s)＋1/2O2B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)熵增6.下列反應中，在高溫下不能自發(fā)進行的是D.CO(g)＝C906.下列反應中，在高溫下不能自發(fā)進行的是D.CO(g)＝C(s)＋1/2O2B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)熵增熵增6.下列反應中，在高溫下不能自發(fā)進行的是D.CO(g)＝C916.下列反應中，在高溫下不能自發(fā)進行的是D.CO(g)＝C(s)＋1/2O2B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)熵增熵增熵增6.下列反應中，在高溫下不能自發(fā)進行的是D.CO(g)＝C926.下列反應中，在高溫下不能自發(fā)進行的是D.CO(g)＝C(s)＋1/2O2B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)熵減熵增熵增熵增6.下列反應中，在高溫下不能自發(fā)進行的是D.CO(g)＝C936.下列反應中，在高溫下不能自發(fā)進行的是D.CO(g)＝C(s)＋1/2O2B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D熵減熵增熵增熵增6.下列反應中，在高溫下不能自發(fā)進行的是D.CO(g)＝C947.已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：①C(金剛石、s)+O2(g)＝CO2(g)△H1＝－395.41kJ/mol②C(石墨、s)+O2(g)＝CO2(g)△H2＝－393.51kJ/mol關于金剛石與石墨的轉化，下列說法正確的是A.金剛石轉化成石墨是自發(fā)進行的過程B.石墨轉化成金剛石是自發(fā)進行的過程

C.石墨比金剛石能量低D.金剛石比石墨能量低7.已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學957.已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：①C(金剛石、s)+O2(g)＝CO2(g)△H1＝－395.41kJ/mol②C(石墨、s)+O2(g)＝CO2(g)△H2＝－393.51kJ/mol關于金剛石與石墨的轉化，下列說法正確的是A.金剛石轉化成石墨是自發(fā)進行的過程B.石墨轉化成金剛石是自發(fā)進行的過程

C.石墨比金剛石能量低D.金剛石比石墨能量低AC7.已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學AC96讀一本好書，就是和許多高尚的人談