六年級(jí)上冊(cè)語(yǔ)文課件朗讀備課素材-古詩(shī)三首人教(部編版)2

分散系高三化學(xué)專(zhuān)題(zhuāntí)復(fù)習(xí)第一頁(yè)，共24頁(yè)。分散系高三化學(xué)專(zhuān)題(zhuāntí)復(fù)習(xí)第一頁(yè)，共24頁(yè)一、分散(fēnsàn)系概念：一種或者幾種物質(zhì)(wùzhì)微粒分散到另一種物質(zhì)(wùzhì)中所形成的混合物；分散質(zhì)：被分散的微粒稱(chēng)為分散質(zhì)；分散劑：微粒分散于其中的物質(zhì)(wùzhì)稱(chēng)為分散劑。第二頁(yè)，共24頁(yè)。一、分散(fēnsàn)系概念：第二頁(yè)，共24頁(yè)。1、溶液(róngyè)⑴概念：一種或者幾種物質(zhì)微粒高度分散到另一種物質(zhì)中所形成均一、穩(wěn)定的混合物。分散質(zhì)的微粒直徑小于1nm，稱(chēng)為溶質(zhì)(róngzhì)；分散劑稱(chēng)為溶劑。⑵溶解：任何溶解過(guò)程同時(shí)發(fā)生水合、擴(kuò)散過(guò)程。擴(kuò)散過(guò)程（吸熱）——物理過(guò)程水合過(guò)程（放熱）——化學(xué)過(guò)程⑶相似相溶原理（經(jīng)驗(yàn)規(guī)律）第三頁(yè)，共24頁(yè)。1、溶液(róngyè)⑴概念：第三頁(yè)，共24頁(yè)。⑷溶解(róngjiě)平衡：A、在一定溫度下，固體溶解(róngjiě)時(shí)存在著溶解(róngjiě)和結(jié)晶兩個(gè)相反的過(guò)程，

B、在一定條件下，溶解(róngjiě)速率等于結(jié)晶速率時(shí)的狀態(tài)叫溶解(róngjiě)平衡。

C、溶解(róngjiě)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，溶解(róngjiě)和結(jié)晶仍在進(jìn)行，達(dá)到溶解(róngjiě)平衡的溶液是飽和溶液，它的濃度一定。第四頁(yè)，共24頁(yè)。⑷溶解(róngjiě)平衡：第四頁(yè)，共24頁(yè)。⑸飽和溶液和不飽和溶液：根據(jù)溶液是否處于溶解平衡狀態(tài)可將溶液分成飽和溶液和不飽和溶液；也可以根據(jù)溶解度曲線判斷，在溶解度曲線上的任意(rènyì)一點(diǎn)均為飽和溶液，在曲線下方是不飽和溶液，在曲線上方的是過(guò)飽和溶液；⑹濃溶液和稀溶液：根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小又可將溶液分為濃溶液和稀溶液。飽和溶液可能是稀溶液，也可能是濃溶液。第五頁(yè)，共24頁(yè)。⑸飽和溶液和不飽和溶液：第五頁(yè)，共24頁(yè)。不飽和飽和(bǎohé)1加溶質(zhì)(róngzhì)2蒸發(fā)(zhēngfā)溶劑3改變溫度1加溶劑

2改變溫度大多數(shù)降溫大多數(shù)升溫不一定是稀溶液不一定是濃溶液第六頁(yè)，共24頁(yè)。不飽和飽和(bǎohé)1加溶質(zhì)(róngzhì)2蒸發(fā)(z⑺溶解度——固體物質(zhì)①、表示(biǎoshì)方法：②、影響因素：③、溶解度曲線④、溶解度與溶解性：一定溫度(wēndù)下，固體物質(zhì)的溶解度用溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)飽和狀態(tài)溶解的質(zhì)量來(lái)表示。溫度(wēndù)20℃易溶：＞10g可溶：1g～10g微溶：0.01g～1g難溶：＜0.01g第七頁(yè)，共24頁(yè)。⑺溶解度——固體物質(zhì)一定溫度(wēndù)下，固體物質(zhì)的溶解A、大多數(shù)固體(gùtǐ)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而明顯增大，例硝酸鉀；B、少數(shù)物質(zhì)的溶解度溶解度隨溫度變化不大，例氯化鈉；C、極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，例熟石灰。第八頁(yè)，共24頁(yè)。A、大多數(shù)固體(gùtǐ)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而明顯增大，D、影響氣體物質(zhì)溶解度的因素(yīnsù)：Ⅰ、溫度Ⅱ、壓強(qiáng)溫度(wēndù)越高溶解度越小壓強(qiáng)(yāqiáng)越大溶解度越大第九頁(yè)，共24頁(yè)。D、影響氣體物質(zhì)溶解度的因素(yīnsù)：溫度(wēnd⑴膠體的分類(lèi)A、按分散劑狀態(tài)分類(lèi)：氣溶膠（云、煙、霧）；液溶膠（Fe(OH)3膠體、蛋白質(zhì)溶液）；固溶膠（煙水晶、有色玻璃）；B、按分散質(zhì)分類(lèi)：粒子膠體——分散質(zhì)微粒是很多分子或離子(lízǐ)集合體（Fe(OH)3膠體）；分子膠體——分散質(zhì)微粒是大分子（蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液）2、膠體(jiāotǐ)第十頁(yè)，共24頁(yè)。⑴膠體的分類(lèi)2、膠體(jiāotǐ)第十頁(yè)，共24頁(yè)。⑵重要性質(zhì)①丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)一束光線通過(guò)膠體(jiāotǐ)，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體(jiāotǐ)出現(xiàn)一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾現(xiàn)象?？梢杂脕?lái)區(qū)分溶液與溶膠。②布朗運(yùn)動(dòng)：在膠體(jiāotǐ)溶液中，膠體(jiāotǐ)微粒（膠粒）不斷做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。③電泳：在外加電場(chǎng)的作用下，膠粒在分散劑里向陰極或者陽(yáng)極做定向移動(dòng)的現(xiàn)象叫電泳。電泳現(xiàn)象證明膠粒（不是膠體(jiāotǐ)）帶有電荷。膠粒帶電是由于物質(zhì)分散成膠體(jiāotǐ)微粒時(shí)，分散質(zhì)的總面積有很大增大，這使膠粒具有較強(qiáng)的吸附離子的能力。由于吸附溶液中的陽(yáng)離子或陰離子，使膠粒帶有電荷第十一頁(yè)，共24頁(yè)。⑵重要性質(zhì)第十一頁(yè)，共24頁(yè)。膠體微粒吸附的離子膠粒帶的電荷膠粒移動(dòng)方向金屬氫氧化物金屬氧化物非金屬氧化物金屬硫化物實(shí)例陽(yáng)離子陰離子正電荷負(fù)電荷陰極(yīnjí)陽(yáng)極(yángjí)膠粒帶電(dàidiàn)規(guī)律：氫氧化鐵膠粒帶正電，在電泳實(shí)驗(yàn)中向陰極移動(dòng)，使陰極附近呈紅褐色；As2S3膠粒帶負(fù)電，在電泳實(shí)驗(yàn)中向陽(yáng)極移動(dòng)，使陽(yáng)極附近呈金黃色第十二頁(yè)，共24頁(yè)。膠體微粒吸附的膠粒帶的膠粒移動(dòng)金屬氫氧化物非金屬氧化物陽(yáng)離④凝聚：膠體的微粒(wēilì)載一定條件下聚集起來(lái)變成較大的顆粒，并從分散劑中分離出絮狀沉淀的現(xiàn)象叫凝聚。膠體比較穩(wěn)定，主要是由于同一膠體微粒(wēilì)帶有同種電荷，同性相斥，不易凝聚，中和膠粒所帶的電荷或者增加膠粒互相碰撞的機(jī)會(huì)均能使膠體凝聚。對(duì)于分子膠體而言，破壞其分子表面包裹的水膜，也能使其凝聚。使膠體凝聚的方法有三種：A、加入電解質(zhì)：加入電解質(zhì)能中和膠粒所帶的電荷而使膠體凝聚，電解質(zhì)中中和膠粒電荷的離子電荷越高，凝聚能力越大。如果加入鹽而使膠體凝聚叫鹽析。B、加入與膠粒帶相反電荷的另一種膠體。C、加熱第十三頁(yè)，共24頁(yè)。④凝聚：第十三頁(yè)，共24頁(yè)。⑶膠體的制備和提純①制備：原則上是把大顆粒粉碎，或?qū)⑿》肿?、離子聚集，使微粒的大小達(dá)到膠粒的大小。A、制備氫氧化鐵膠體：是在大量的沸水中滴入FeCl3飽和溶液(bǎohérónɡyè)，可制的紅褐色氫氧化鐵膠體。FeCl3+3H2O(沸)=Fe(OH)3(膠體)+3HClB、制備AgI膠體：在0.01mol/LKI溶液中滴加0.01mol/LAgNO3溶液可制的淺黃色AgI膠體。KI+AgNO3=AgI(膠體)+KNO3②提純：可通過(guò)滲析法提純膠體⑷滲析：利用半透膜把溶膠中的離子或分子與膠粒分離的操作叫滲析第十四頁(yè)，共24頁(yè)。⑶膠體的制備和提純第十四頁(yè)，共24頁(yè)。幾種(jǐzhǒnɡ)分散系的比較分散系

溶液

膠體

濁液

分散質(zhì)微粒直徑

分散質(zhì)微粒

外部主要特征

丁達(dá)爾現(xiàn)象

固體分散質(zhì)能否通過(guò)濾紙

能否通過(guò)半透膜

實(shí)例

<1nm1nm~100nm>100nm分子(fēnzǐ)、離子分子或者(huòzhě)離子的集合體、大分子大數(shù)量分子或者離子的集合體透明、均一、穩(wěn)定較透明、較均一、較穩(wěn)定不透明、不均一、不穩(wěn)定無(wú)無(wú)有能能能否否否蔗糖溶液NaCl溶液Fe(OH)3膠體蛋白質(zhì)溶液石灰乳、泥水第十五頁(yè)，共24頁(yè)。幾種(jǐzhǒnɡ)分散系的比較分散系溶液膠體濁液1、下列(xiàliè)分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小進(jìn)行分離的是（）(A)萃取 (B)重結(jié)晶 (C)過(guò)濾 (D)滲析2、將60℃的硫酸銅飽和溶液100克，冷卻到20℃，下列(xiàliè)說(shuō)法正確的是（）(A)溶液質(zhì)量不變 (B)溶劑質(zhì)量發(fā)生變化(C)溶液為飽和溶液，濃度不變 (D)有晶體析出，溶劑質(zhì)量不變課堂練習(xí)CDB第十六頁(yè)，共24頁(yè)。1、下列(xiàliè)分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小進(jìn)行分3、下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是（）A固體氫氧化鈉 B生石灰C無(wú)水乙醇D固體硝酸銨4、在一定溫度下，向足量的飽和(bǎohé)Na2CO3溶液中加入1.06克無(wú)水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量（）(A)等于1.06克 (B)1.06克～2.86克之間 (C)等于2.86克 (D)大于2.86克ABD第十七頁(yè)，共24頁(yè)。3、下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是（）ABD第十七頁(yè)，共25、將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi),開(kāi)始(kāishǐ)時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是（）(A)2mol·L-1H2SO4溶液(B)2mol·L-1NaOH溶液(C)2mol·L-1MgSO4溶液(D)硅酸溶膠A第十八頁(yè)，共24頁(yè)。5、將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi),開(kāi)始(kāishǐ6、分別取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫(jiàngwēn)至20℃后，所析出的甲的質(zhì)量比乙的大(甲和乙均無(wú)結(jié)晶水)。下列關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是（）(A)20℃時(shí)，乙的溶解度比甲的大(B)80℃時(shí)，甲的溶解度比乙的大(C)溫度對(duì)乙的溶解度影響較大(D)溫度對(duì)甲的溶解度影響較大D第十九頁(yè)，共24頁(yè)。6、分別取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫(j7、某溫度(wēndù)時(shí)，化合物甲的飽和溶液mg中含有溶質(zhì)ag，化合物乙的飽和溶液mg中含有溶質(zhì)bg。則在此溫度(wēndù)時(shí)，甲、乙兩化合物的溶解度之比是（）A B C DD第二十頁(yè)，共24頁(yè)。7、某溫度(wēndù)時(shí)，化合物甲的飽和溶液mg中含有溶質(zhì)8、已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表。若把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的該鹽溶液由50℃逐漸冷卻。則開(kāi)始析出晶體(jīngtǐ)的溫度范圍是(A)0～10℃ (B)10～20℃(C)20～30℃ (D)30～40℃溫度℃010203040溶解度（克/100克水）11.515.119.424.437.6DS∶(100+S)=0.22→S=28.2g第二十一頁(yè)，共24頁(yè)。8、已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表。若把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%9、下圖是幾種鹽的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是(A)40℃時(shí)，將35克食鹽溶于100克水中，降溫至0℃時(shí)，可析出氯化鈉晶體（）(B)20℃時(shí)，硝酸鉀飽和(bǎohé)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是31.6%(C)60℃時(shí)，200克水中溶解80克硫酸銅達(dá)飽和(bǎohé)。當(dāng)降溫至30℃時(shí)，可析出30克硫酸銅晶體(D)30℃時(shí)，將35克硝酸鉀和35克食鹽同時(shí)溶于100克水中，恒溫蒸發(fā)時(shí)，先析出的是氯化鈉D第二十二頁(yè)，共24頁(yè)。9、下圖是幾種鹽的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是D第二十二頁(yè)，10、硫酸銀(Ag2SO4:M=312)的溶液解度較小，25℃時(shí)，每100克水僅溶解0.836克。(1)25℃時(shí)，在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體，加200克水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200mL。計(jì)算溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度。(2)若在上述(shàngshù)燒杯中加入50mL0.0268mol/LBaCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度是多少?(3)在(1)題燒杯中需加入多少升0.0268mol/LBaCl2溶液，才能使溶液中Ag+濃度降低至0.0200mol/L?課堂練習(xí)C(Ag+)=