【化學(xué)】化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成課件 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊

第二章化學(xué)鍵

化學(xué)反應(yīng)規(guī)律2.1化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成1、知道化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊鍵斷裂、新鍵生成。2、理解化學(xué)鍵的含義、掌握化學(xué)鍵分離子鍵、共價(jià)鍵兩大類。3、會區(qū)分離子化合物、共價(jià)化合物。學(xué)習(xí)目標(biāo)水分子之間存在相互作用，加熱提供能量用來破壞水分子之間的作用力。液體水水蒸汽汽化水分子內(nèi)H和O之間也存在相互作用，加熱提供能量用來破壞這種作用力使水分解。一、化學(xué)鍵H2OH2OH2H2O261.定義：相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵。一、化學(xué)鍵“相鄰”指直接相連的原子。“原子”指廣義的原子，不僅指原子，也包括陰離子、陽離子?！皬?qiáng)相互作用”表示原子間較強(qiáng)的相互作用，原子間較弱的相互作用不是化學(xué)鍵，破壞化學(xué)鍵需要較高的能量。P452.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的過程本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。一、化學(xué)鍵吸收能量釋放能量化學(xué)反應(yīng)總伴隨著能量的改變H-ClH-HCl-Cl用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)過程：（2）H和Cl結(jié)合生成HCl，形成了H和Cl之間的化學(xué)鍵H－Cl(新化學(xué)鍵)（1）H2和Cl2中的化學(xué)鍵斷裂(舊化學(xué)鍵)，生成H原子和Cl原子P45（1）只有舊化學(xué)鍵斷裂沒有新化學(xué)鍵形成的變化是化學(xué)變化嗎？（3）化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物中的化學(xué)鍵會全部被破壞嗎?(NH4)2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4Cl【思考與交流】SO42-中的共價(jià)鍵沒有斷裂不是。如食鹽的熔化。（2）先發(fā)生化學(xué)鍵斷裂，后發(fā)生化學(xué)鍵形成。該說法對嗎？不對?；瘜W(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成同時(shí)進(jìn)行。一、化學(xué)鍵從原子結(jié)構(gòu)的角度來看，鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的呢？NaCl二、化學(xué)鍵的類型——離子鍵、共價(jià)鍵+11281Na287Cl+171e-+1128Na+288Cl-+17Na+Cl-相互作用不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【思考】在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-

間存在哪些力？①Na＋和Cl－間的相互吸引作用。②電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用。吸引和排斥作用達(dá)到平衡離子鍵二、化學(xué)鍵的類型——離子鍵、共價(jià)鍵1.概念:陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵2.成鍵粒子：陽離子和陰離子3.成鍵本質(zhì):靜電作用（靜電吸引和靜電排斥的平衡）陰陽離子接近到一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵4.成鍵過程：思考：哪些元素原子易形成陽離子？哪些元素原子易形成陰離子？5.離子鍵成鍵的原因:原子間相互得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，體系的總能量降低。二、化學(xué)鍵的類型——離子鍵、共價(jià)鍵6.成鍵規(guī)律：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0HHeLiBe……BCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaGaGeAsSeBrKrRbSrInSnSbTeIXeCsBaTlPbBiPoAtRnFrRa（1）活潑金屬與活潑非金屬元素(ⅠA、ⅡA)與(ⅥA、ⅦA)如：KCl、Na2O、MgCl2（2）金屬陽離子與帶負(fù)電荷的原子團(tuán)（OH-、SO42-、NO3-等）。如Na2SO4、NaNO3、NaOH等。（3）氨根(NH4+)與酸根如(NH4)2SO4、NH4Cl等。二、化學(xué)鍵的類型——離子鍵、共價(jià)鍵H2+Cl22HCl點(diǎn)燃思考：1.H原子和Cl原子為什么有形成分子的趨勢？2.HCl分子是怎么形成的？二、化學(xué)鍵的類型——離子鍵、共價(jià)鍵IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0HHeLiBe……BCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaGaGeAsSeBrKrRbSrInSnSbTeIXeCsBaTlPbBiPoAtRnFrRaH2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃222通過共用電子，都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。各自拿出一個(gè)電子雙方共用形成共價(jià)鍵13定義：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵。二、化學(xué)鍵的類型——離子鍵、共價(jià)鍵P471.概念:原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。2.成鍵粒子：原子（狹義的原子）3.成鍵本質(zhì):共用電子對，對兩個(gè)原子的相互作用。5.共價(jià)鍵成鍵的原因:4.成鍵元素：通過共用電子對，各原子最外層電子數(shù)目達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，體系的總能量降低。同種或不同種非金屬元素原子之間（稀有氣體元素除外）。二、化學(xué)鍵的類型——離子鍵、共價(jià)鍵極性鍵：共用電子對偏向一方原子的共價(jià)鍵（不同元素）HH

··電子對不偏移共用電子對不偏向任何一個(gè)原子兩個(gè)原子均不顯電性非極性共價(jià)鍵

Cl

··

··

H

··

··電子對偏向Cl共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子成鍵的原子呈正電性或負(fù)電性極性共價(jià)鍵非極性鍵：共用電子對不偏向一方原子的共價(jià)鍵（同元素）6.共價(jià)鍵的分類:二、化學(xué)鍵的類型——離子鍵、共價(jià)鍵P48拓展視野極性鍵非極性鍵不同種元素同種元素電子對偏移電子對不偏移一方顯正電性，一方顯負(fù)電性成鍵原子不顯電性類型成鍵元素成鍵特點(diǎn)成鍵結(jié)果二、化學(xué)鍵的類型——離子鍵、共價(jià)鍵7.共價(jià)鍵與分子的空間結(jié)構(gòu)物質(zhì)空間結(jié)構(gòu)示意圖共價(jià)鍵間夾角分子的空間結(jié)構(gòu)CO2180°________H2O104.5°______NH3107.3°__________CH4109°28′____________直線形角形三角錐形正四面體形二、化學(xué)鍵的類型——離子鍵、共價(jià)鍵三、物質(zhì)分類之——離子化合物2.常見的離子化合物：①強(qiáng)堿，如：NaOH、Mg(OH)2等②活潑金屬氧化物和金屬氫化物，如：Na2O、MgO、NaH等③絕大多數(shù)鹽，如：NaCl、MgCl2、Na2CO3、MgSO4、NH4Cl、NH4NO3等3.性質(zhì)：①離子鍵比較牢固。熔、沸點(diǎn)較高，硬度較大；②離子化合物通常呈固態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)或溶于水后能電離出自由移動的陰、陽離子，能導(dǎo)電。1.概念：由陽離子與陰離子構(gòu)成的化合物叫做離子化合物（只要有一個(gè)離子鍵就行）一定一定

【思考1】含有離子鍵的化合物一定是離子化合物嗎？【思考2】離子化合物中一定含有離子鍵嗎？【思考3】含有金屬元素的化合物一定是離子化合物嗎？不一定。如AlCl3【思考4】離子化合物一定含有金屬元素嗎？不一定。如NH4Cl三、物質(zhì)分類之——離子化合物【思考6】如何證明離子化合物中離子鍵的存在？通過熔融狀態(tài)下的物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)NaCl溶解克服離子鍵【思考5】什么情況下離子鍵會被破壞？注意：①大多數(shù)含金屬元素的化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電②AlCl3在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電③銨鹽在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電④純凈的硫酸和HCl不導(dǎo)電離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)三、物質(zhì)分類之——離子化合物1.定義：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只含共價(jià)鍵的是共價(jià)化合物）2.存在的作用力：（1）分子內(nèi)：存在共價(jià)鍵（屬于化學(xué)鍵，決定共價(jià)化合物的熱穩(wěn)定性）（2）分子間：存在分子間作用力（不屬于化學(xué)鍵，影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、硬度的主要因素）3.性質(zhì)：①一般熔、沸點(diǎn)較低，硬度較小。②熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。三、物質(zhì)分類之——共價(jià)化合物【思考】哪些常見物質(zhì)中含有共價(jià)鍵？舉例說明。共價(jià)化合物①非金屬單質(zhì)。如：H2、O2等②非金屬氧化物。如：H2O、CO、CO2等③非金屬氫化物。如：HCl、NH3等⑤大多數(shù)有機(jī)化合物。如：CCl4、CH4等⑥某些離子化合物。如：NaOH、NH4Cl等④酸。如：H2SO4、HClO等只含有共價(jià)鍵的化合物共價(jià)單質(zhì)含共價(jià)鍵的物質(zhì)三、物質(zhì)分類之——共價(jià)化合物四、電子式定義：在元素符號周圍用“?”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。原子電子式的書寫：最外層電子寫在元素符號的上、下、左、右四個(gè)位置上。以第三周期部分元素為例Na原子·NaMg原子·Mg·Al原子Al···每個(gè)方向最多一對電子(兩個(gè)電子)1.原子電子式四、電子式簡單陽離子復(fù)雜陽離子Na+Mg2+Al3+［

］HHHNH+直接用陽離子符號簡單陰離子復(fù)雜陰離子［

］一般用表示Rn-［

］Cl-［

］O2-［H］O-［

］O2-O2.離子電子式陽離子陰離子NH4+

AB型AB2型A2B型注意：相同離子不合并（盡量對稱）,同性電荷不相鄰3.離子化合物電子式陽離子電子式和陰離子電子式組合形成離子化合物的電子式［

］ClNa［

］O2NaNa［

］ClMg2［

］Cl寫出MgO電子式寫出Na2S電子式寫出BaCl2電子式四、電子式四、電子式4.電子式表示離子化合物的形成過程AB型AB2型A2B型NaCl+［

］ClNa［

］O2NaNaNaO+Na+MgClCl++［

］ClMg2［

］Cl書寫要點(diǎn):①左側(cè)寫原子的電子式④右側(cè)寫離子化合物的電子式③中間用連接②用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向5.電子式表示共價(jià)化合物的形成過程共用電子對共用電子對共用電子對共用電子對H+O+H

HOH××××HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF共用電子對共用電子對→16結(jié)構(gòu)式：用短線表示共用電子對×HCl→H-Cl四、電子式化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式Cl2O2H2OCO2HClOClClCl—ClOOOHHH—O—HOOCOCOOOOHClH—O—Cl(非直線型)(直線型)四、電子式幾種常見共價(jià)化合物的電子式畫法：化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式N2NH3CH4H2O2NNNNNHHHNHHHCHHHHCHHHHH—O—O—HOHHO四、電子式幾種常見共價(jià)化合物的電子式畫法：【思考與討論】下列哪些物質(zhì)是離子化合物？哪些是共價(jià)化合物？（1）MgCl2（2）HBr（3）NH4Cl（4）NH3（5）H2O2（6）CO2（7）NaOH（8）Na2O2（9）Na2CO3（10）CH4（1