高中化學(xué)課時評價練專題3第一單元第2課時氧化還原反應(yīng)（含配平）（二）

十三氧化還原反應(yīng)(含配平)(二)(30分鐘50分)【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】一、選擇題(本題包括3小題，每小題5分，共15分)1.把蘋果切開后不久，果肉上便會產(chǎn)生一層咖啡色的物質(zhì)，其原因是果肉里的酚在空氣中被氧化為有色物質(zhì)，這些有色物質(zhì)很快聚合成為咖啡色的聚合物?？諝庵谐Ｒ姷难趸瘎┦?)A．N2B．O2C．H2OD．CO【解析】選B?？諝庵谐Ｒ姷难趸瘎┦茄鯕狻?．由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用以水為溶劑的防銹漆——水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2，在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是()A．KMnO4 B．NaNO2C．FeCl3 D．濃硫酸【解析】選B。緩蝕劑必須具有還原性，根據(jù)元素的化合價分析，只有NaNO2具有還原性?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】1．FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3eq\o(→,\s\up7(高溫))Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2。上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為()A．2∶7B．1∶7C．2∶3D．5∶【解析】選A。標(biāo)出變價元素的化合價，分析價態(tài)變化可知：1molFeO·Cr2O3失去7mol電子，1molNaNO3得到2mol電子，則由得失電子守恒可知二者系數(shù)比應(yīng)為2∶7。2．(教材二次開發(fā))O3具有強(qiáng)氧化性，將O3通入KI溶液中發(fā)生反應(yīng)：O3＋I(xiàn)－＋H＋→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列說法正確的是()A．配平后的離子方程式為2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋2H2OB．每生成1molI2轉(zhuǎn)移電子2molC．O2是還原產(chǎn)物之一D．該反應(yīng)不能說明O3的氧化性大于I2的氧化性【解析】選B。A項中方程式雖然滿足原子守恒，但不滿足電子守恒和電荷守恒，配平后正確的離子方程式為O3＋2I－＋2H＋=I2＋O2＋H2O，故每生成1molI2轉(zhuǎn)移電子2mol，A錯誤，B正確；O3和O2中O的化合價均為0，故O2既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，C錯誤；O3為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，所以該反應(yīng)能說明O3的氧化性大于I2的，D錯誤。3．(2021·泉州高一檢測)甲酸鈣[Ca(HCOO)2]廣泛用于食品工業(yè)生產(chǎn)。實驗室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%～70%的過氧化氫溶液中。下列說法錯誤的是()A．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1B．每生成26g甲酸鈣，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC．該反應(yīng)中被還原的元素只有OD．氧化性：H2O2＞Ca(HCOO)2【解析】選B。將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%～70%的過氧化氫溶液中，反應(yīng)生成Ca(HCOO)2和H2O，C元素化合價從0變?yōu)椋?，雙氧水中O元素從－1變?yōu)椋?，結(jié)合電子守恒、質(zhì)量守恒配平該反應(yīng)方程式為Ca(OH)2＋2HCHO＋2H2O2=Ca(HCOO)2＋4H2O。HCHO為還原劑，H2O2為氧化劑，結(jié)合反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，故A正確；每生成26g甲酸鈣，n[Ca(HCOO)2]＝eq\f(26g,130g·mol－1)＝0.2mol，生成0.2mol甲酸鈣消耗0.4molH2O2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol×2＝0.8mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA，故B錯誤；該反應(yīng)中H2O2為氧化劑，被還原的元素只有O，故C正確；氧化劑為H2O2，氧化產(chǎn)物為Ca(HCOO)2，則氧化性：H2O2＞Ca(HCOO)2，故D正確?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】1．在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是()A．溶液立即變藍(lán)是因為發(fā)生了2I－＋ClO－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2OB．藍(lán)色逐漸消失是因為發(fā)生了I2＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O=2I－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋C．氧化性：ClO－>I2>SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))D．次氯酸鈉與亞硫酸鈉在酸性條件下可以共存【解析】選D。溶液立即變藍(lán)是因為次氯酸鈉將碘化鉀溶液氧化生成I2，A正確；藍(lán)色逐漸消失是I2與亞硫酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B正確；氧化性順序為ClO－>I2>SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，C正確；次氯酸鈉可以氧化亞硫酸鈉，故不能共存，D錯誤。2．在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋H＋＋Na2O2→Mn2＋＋O2↑＋H2O＋Na＋(未配平)。下列判斷正確的是()A．O2是還原產(chǎn)物，Mn2＋是氧化產(chǎn)物B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22.4LO2時反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－D．配平上述方程式為MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋8H＋＋5Na2O2=28Mn2＋＋5O2↑＋4H2O＋10Na＋【解析】選C。錳元素的化合價降低，被還原，過氧化鈉中氧元素的化合價升高被氧化，則O2是氧化產(chǎn)物，Mn2＋是還原產(chǎn)物，A、B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22.4LO2時反應(yīng)轉(zhuǎn)移22.4L÷22.4L·mol－1×2×[0－(－1)]＝2mole－，C正確；2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋16H＋＋5Na2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋，D錯誤。3．等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應(yīng)，得到氯氣物質(zhì)的量最多的是()已知：MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋H＋＋Cl－→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O(未配平)ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋＋Cl－→Cl2↑＋H2O(未配平)ClO－＋H＋＋Cl－→Cl2↑＋H2O(未配平)A．KClO3B．KMnO4C．MnO2D．Ca(ClO)2【解析】選A。根據(jù)得失電子守恒可知，選項中物質(zhì)的量相等的四種物質(zhì)得電子，而鹽酸中Cl－失電子，等物質(zhì)的量的物質(zhì)得到的電子越多，生成的氯氣越多，A、B選項中，1mol物質(zhì)均得到5mol電子，但是氯酸鉀中的氯元素也轉(zhuǎn)化成了氯氣，A正確。二、非選擇題(本題包括1小題，共15分)4．工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3～0.5g。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)(化學(xué)方程式已配平)：2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋xI－＋yH＋=2NO↑＋I(xiàn)2＋zH2O，請回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中，x的數(shù)值是__________，根據(jù)是_________________________；y的數(shù)值是____________，根據(jù)是_____________________________。(2)根據(jù)上述反應(yīng)，可用化學(xué)試紙及生活中常見物質(zhì)進(jìn)行實驗來鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀－淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為____________。(3)某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2，該物質(zhì)是________。a．NaClb．H2O2c．NH4Cld所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________?！窘馕觥?1)根據(jù)碘原子守恒可得x＝2，離子反應(yīng)滿足電荷守恒，故y＝4。(2)用碘化鉀－淀粉試紙進(jìn)行實驗來鑒別工業(yè)鹽和食鹽時，需要在酸性條件下，用食醋即可。(3)NaNO2轉(zhuǎn)化為N2時，NaNO2起氧化劑作用，因而還需加入還原劑，選項中能起還原劑作用的為NH4Cl。答案：(1)2原子個數(shù)守恒4電荷守恒(2)食醋(3)cNaNO2＋NH4Cl=N2↑＋2H2O＋NaCl【能力進(jìn)階】一、選擇題(本題包括1小題，共6分)5．某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中對應(yīng)的物質(zhì)或有關(guān)敘述正確的是()eq\x(Au2O3)＋eq\x()＋eq\x()→eq\x()＋eq\x()＋eq\x()A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD．當(dāng)1molAu2O3完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子8mol【解析】選C。Au2O3是反應(yīng)物，則Au2O是生成物，Au的化合價由＋3變成＋1，化合價降低，則Na2S2O3(硫元素為＋2價)是反應(yīng)物，Na2S4O6(硫元素為＋2.5價)是生成物。根據(jù)反應(yīng)前后硫元素守恒有2Na2S2O3→Na2S4O6，根據(jù)鈉元素守恒，可知生成物中缺少鈉元素，所以NaOH是生成物，再根據(jù)氫元素守恒，可知水是反應(yīng)物。由關(guān)系式：Au2O3～Au2O～4e－，所以當(dāng)1molAu2O3完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol。【補(bǔ)償訓(xùn)練】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO－、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、H＋、N2、Cl－六種微粒。常溫條件下反應(yīng)時，N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是()A．該反應(yīng)的氧化劑是ClO－B．此反應(yīng)的離子方程式為3ClO－＋2NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))=N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋C．該反應(yīng)生成1mol氧化產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移的電子為6molD．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3【解析】選D。由圖像分析可知，N2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸增大，N2是生成物，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))為反應(yīng)物，反應(yīng)的離子方程式為3ClO－＋2NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))=N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋。該反應(yīng)的氧化劑是ClO－，A、B正確；氮元素化合價由－3價升高到0價，則生成1mol氧化產(chǎn)物(N2)時，轉(zhuǎn)移6mol電子，C正確；由離子方程式可知，氧化劑(ClO－)與還原劑(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))的物質(zhì)的量之比為3∶2，D錯誤。二、非選擇題(本題包括1小題，共14分)6．消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。(1)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl－)、O3(1molO3轉(zhuǎn)化為1molO2和1molH2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________(填選項字母)。A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O(2)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為________________，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_______________________________。(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定，可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1molClO2生成時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)約為____________。(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO溶液)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是_________________________(用離子方程式表示)。(5)實驗室常用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。【解析】(1)分別為1mol的Cl2、H2O2、ClO2、O3四種物質(zhì)，得電子分別為2mol、2mol、5mol、2mol，消毒效率最高的是ClO2。(2)根據(jù)原子守恒知生成物A是KHCO3，H2O2作氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2O，沒有污染，被稱為“綠色氧化劑”。(3)配平方程式為5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O，當(dāng)有1molClO2生成時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)約為6.02×1023。(4)NaClO溶液和潔廁劑反應(yīng)：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。(5)KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。答案：(1)C(2)KHCO3H2O2作氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2O，沒有污染(3)6.02×1023(4)ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O(5)2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O【補(bǔ)償訓(xùn)練】新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。生產(chǎn)K2FeO4的工藝流程如圖所示：(1)完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl3＋____NaOH＋______NaClO=____Na2FeO4＋____＋____。其中氧化劑是________(填化學(xué)式)。(2)“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。(3)已知Fe(OH)3也能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應(yīng)(未配平)：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Cl－＋H2O。①已知有10.7gFe(OH)3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了________個電子。②根據(jù)所學(xué)的知識，推測FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))能和下列________(填序號)物質(zhì)反應(yīng)。A．KMnO4 B．SO2C．H2S D．O2(4)用高鐵酸鉀(K2FeO4)處理的水中含有Fe3＋具有催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，從而實現(xiàn)對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為________________________________。(5)ClO2也是一種高效水處理劑，在實驗室中可以用KClO3、H2C2O4、H2SO4①寫出該反應(yīng)的方程式_____________________________。②1molKClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為________________mol?！窘馕觥?/p>