高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型65原電池的結(jié)構(gòu)與判斷

2022屆高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型：65原電池的結(jié)構(gòu)與判斷注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上一、單選題（共16題）1．如圖所示的裝置。燒杯中加入下列物質(zhì)不能構(gòu)成原電池的A．稀鹽酸 B．蔗糖溶液 C．稀硫酸 D．硫酸銅溶液2．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面會出現(xiàn)氣泡B．用銀片做陽極，鐵片做陰極，電解硝酸銀溶液，鐵片表面會鍍上一層銀C．把鋅粒放入盛有稀硫酸的試管中，同時加入幾滴硫酸銅溶液，氣泡放出速率會加快D．同種金屬作為原電池的正極比作為電解池的陽極腐蝕得更快3．下列裝置可以形成原電池的是A． B． C． D．4．往盛有少量醋酸的大燒杯中放入盛有粉末的小燒杯，然后向小燒杯中加入鹽酸，觀察到大燒杯中醋酸逐漸凝固。下列推斷錯誤的是A．與鹽酸反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量B．與鹽酸的反應(yīng)不可能設(shè)計(jì)成原電池C．適當(dāng)加大鹽酸濃度，可以使醋酸凝固的更快D．醋酸凝固是一個放熱反應(yīng)5．"鹽水動力"玩具車的驅(qū)動原理如圖所示，向A中加入食鹽水后便可使玩具車行駛。下列有關(guān)敘述不正確的是A．該玩具車的驅(qū)動能源運(yùn)用了原電池原理B．加入食鹽水后，作正極，不斷地被消耗C．加入食鹽水后，向活性炭電極移動D．加入食鹽水后，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化6．下列裝置為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的Cu－Zn原電池，關(guān)于其說法錯誤的是A．裝置甲中電子流動方向?yàn)椋篫n→電流表→CuB．裝置乙比裝置甲提供的電流更穩(wěn)定C．裝置乙鹽橋中可用裝有瓊膠的Na2CO3飽和溶液D．若裝置乙中鹽橋用鐵絲替代，反應(yīng)原理發(fā)生改變7．某原電池的總反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++Fe=3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是（）A．正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為NaCl溶液B．正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液C．正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液D．正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液8．下面是某同學(xué)學(xué)習(xí)原電池后整理的學(xué)習(xí)筆記，出現(xiàn)錯誤有圖注釋：①電子流動方向(一定)②電流方向(一定)③電極反應(yīng)(一定)④溶液中離子移動方向(一定)拓展：⑤負(fù)極金屬活動性較強(qiáng)(一定)⑥負(fù)極溶解質(zhì)量減少，正極產(chǎn)生氣體或質(zhì)量增加變粗(不一定)A．0處 B．1處 C．2處 D．4處9．用如圖所示裝置探究原電池的工作原理，下列說法錯誤的是A．甲圖中鋅片質(zhì)量減輕，銅棒上有氣體產(chǎn)生B．乙圖中正極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H＋＋2e－==H2↑C．丙圖中Zn片上發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的Cu2＋向銅電極移動D．若乙圖與丙圖中鋅片減輕的質(zhì)量相等，則兩裝置中還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶3210．對于敞口容器中的反應(yīng)：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列敘述中不正確的是A．Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量B．反應(yīng)過程正極電極反應(yīng)式為2H+2e=H2↑C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則Zn為負(fù)極D．若設(shè)計(jì)成原電池，當(dāng)有65g鋅溶解時，理論上正極放出22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)11．“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是（）A．食鹽水作為電解質(zhì)溶液B．鎂片作為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C．電池工作時鎂片逐漸被消耗D．電池工作時實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化12．CO2的轉(zhuǎn)化對解決環(huán)境、能源問題意義重大，利用AlCO2電池，能有效地將CO2轉(zhuǎn)化成化工原料草酸鋁Al2(C2O4)3，總反應(yīng)為：2Al＋6CO2=Al2(C2O4)3，下列說法正確的是A．電流方向：多孔碳電極→含AlCl3的離子的液體→鋁電極B．電池的正極反應(yīng)式：2CO2＋2e=C2OC．正極反應(yīng)過程中，O2起氧化劑作用D．電池中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2為6.72L13．一種新型的“鋰呼吸CO2電化學(xué)裝置”的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法正確的是A．該裝置可由電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．利用該技術(shù)可減少溫室氣體CO2的排放C．正極的電極反應(yīng)為：C2O422e=2CO2D．每生成10.2gLi2C2O4，有0.2molLi+從正極遷移至負(fù)極14．工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源利用后可回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理如圖所示。下列說法不正確的是A．電極a為電池的負(fù)極B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e=2H2OC．若電路中通過2mol電子，則電池內(nèi)部釋放632kJ熱量D．若有17gH2S參與反應(yīng)，則會有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)15．如圖所示的Mg－H2O2電池以海水為電解質(zhì)溶液，可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池工作時，下列說法正確的是A．Mg電極是該電池的正極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．石墨電極附近溶液的堿性增強(qiáng)D．溶液中Cl－向正極移動16．銀-Ferrozine法檢測甲醛(HCHO)的原理為①在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為CO2；②Fe3＋與產(chǎn)生的Ag定量反應(yīng)生成Fe2＋；③Fe2＋與Ferrozine形成有色配合物；④測定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比)。下列說法正確的是()A．①中，負(fù)極上消耗1mol甲醛時轉(zhuǎn)移2mol電子B．①溶液中的H＋由正極移向負(fù)極C．理論上消耗的甲醛與生成的Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1∶4D．④中，甲醛濃度越大，吸光度越小二、填空題（共6題）17．(1)下列裝置屬于原電池的是___________(填序號)；(2)在選出的原電池中，___________是負(fù)極，發(fā)生___________(氧化、還原)反應(yīng)；(3)在該原電池的內(nèi)電路中，硫酸根離子移向___________(正、負(fù))極。(4)此原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。18．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示(鹽橋?yàn)槭⒂蠯NO3瓊脂的U形管)。請回答下列問題：(1)電極X的材料是___________，其電極反應(yīng)式為___________。(2)電解質(zhì)溶液Y是___________(填化學(xué)式)，銀電極為電池的___________極。(3)鹽橋中的移向___________(填“左燒杯”或“右燒杯”)。19．原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重要貢獻(xiàn)。(1)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2上述反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的___是(填字母)，應(yīng)選用的負(fù)極材料是___。(2)將純鋅片和純銅片按如圖甲、乙所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：①下列說法正確的是___(填字母)。A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B．乙中銅片上沒有明顯變化C．甲中銅片質(zhì)量減少，乙中鋅片質(zhì)量減少D．兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲___(填“＞”“＜”或“=”)乙③請寫出圖中構(gòu)成原電池的裝置負(fù)極的電極反應(yīng)式：___。(3)若將甲裝置中稀硫酸分別換成下列試劑，則電流表會偏轉(zhuǎn)的是___(填字母)。A．醋酸溶液B．無水乙醇C．苯D．CuSO4溶液20．某興趣小組用下圖裝置研究原電池的工作原理。(1)甲中K斷開時，裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________；K閉合時，Cu棒上的現(xiàn)象為__________，它為原電池的___(填“正”或“負(fù)”)極，電極反應(yīng)式為_______，外電路電流的方向由___到______(填“Cu”或“Zn”)。(2)乙圖為氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖，其中通入氫氣的一極為電池的____填“正”或“負(fù)”)極，發(fā)生____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。(3)某同學(xué)欲把反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計(jì)成原電池，請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：_________________。21．原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。（1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A．_____，B．_____。（填“能”或“不能”）（2）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：①下列說法正確的是____________。A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B．乙中銅片上沒有明顯變化C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D．兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲________乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。③請寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式_________________________。（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能?，F(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，氫氣為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則氫氣應(yīng)通入__極（填a或b），電子從____（填a或b）極流出。22．（1）在下圖的8個裝置中，屬于原電池的是____________。（2）鉛蓄電池的正極材料是_________。（3）航天飛機(jī)常采用燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置，它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：①電池的負(fù)極是___（填“a”或“b”），該極的電極反應(yīng)是_________。②消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LO2時，有____mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。③開始放電時，正極附近溶液的pH__________（填“增大”“減小”或“不變”）參考答案1．B【詳解】燒杯中有活潑性不同的兩個電極，形成了閉合回路，只要再有電解質(zhì)溶液，且能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)就能形成原電池；A．稀鹽酸是電解質(zhì)溶液，且可以與鋅發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能構(gòu)成原電池，故A不符合題意；B．蔗糖溶液是非電解質(zhì)溶液，也不能與鋅發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，故B符合題意；C．稀硫酸是電解質(zhì)溶液，且可以與鋅發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能構(gòu)成原電池，故C不符合題意；D．硫酸銅溶液是電解質(zhì)溶液，且可以與鋅發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能構(gòu)成原電池，故D不符合題意；故答案為：B2．D【詳解】A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，正極反應(yīng)式為，故銅片表面會出現(xiàn)氣泡，A項(xiàng)正確；B．電鍍時，銀片做陽極，鐵片做陰極，電解硝酸銀溶液，陰極的電極反應(yīng)式為，故鐵片表面會鍍上一層銀，B項(xiàng)正確；C．加入幾滴硫酸銅，鋅先把銅置換出來，構(gòu)成原電池，原電池加快反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；D．原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，金屬作為原電池的正極會被保護(hù)，電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬作為電解池的陽極會加快腐蝕，故同種金屬作為原電池的正極比作為電解池的陽極腐蝕得更慢，D項(xiàng)錯誤；答案選D。3．B【詳解】A．，沒有電解質(zhì)溶液，故A不符合題意；B．，滿足原電池的條件，故B符合題意；C．，兩個電極沒有直接或間接連接，故C不符合題意；D．，沒有形成閉合回路，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。4．D【詳解】A．由大燒杯中醋酸逐漸凝固可推知與鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，A項(xiàng)正確；B．與鹽酸反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，B項(xiàng)正確；C．適當(dāng)加大鹽酸濃度，反應(yīng)速率加快，單位時間內(nèi)吸收的熱量增大，使醋酸凝固的更快，C項(xiàng)正確；D．醋酸凝固是一個物理放熱過程，不是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤；答案選D。5．B【詳解】A．該玩具車的驅(qū)動能源有兩個活潑性不同的電極，加入食鹽水有了電解質(zhì)，運(yùn)用了原電池原理，故A正確；B．加入食鹽水后，作負(fù)極，失電子，不斷地被消耗，故B錯誤；C．原電池中陽離子移向正極，加入食鹽水后，Mg作負(fù)極，活性炭作正極，向活性炭電極移動，故C正確；D．原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，加入食鹽水后，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，故D正確；故答案為B。6．C【詳解】A，裝置甲中，Zn作原電池的負(fù)極，Cu作原電池的正極，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，故A正確；

B、裝置乙使用了鹽橋，起著平衡電荷的作用，比裝置甲提供的電流穩(wěn)定，故B正確；

C、裝置乙鹽橋中若用Na2CO3飽和溶液代替KCl飽和溶液，則電池工作時，CO32移向ZnSO4溶液，Zn2+和CO32發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀堵塞鹽橋，不能形成閉合回路，使原電池停止工作，故C錯誤；

D、若裝置乙中鹽橋用鐵絲替代，右側(cè)中形成Fe、Cu和硫酸銅溶液的原電池，左側(cè)為電解池，反應(yīng)原理發(fā)生改變，故D正確。

故選C。7．B【分析】根據(jù)電池反應(yīng)式知，F(xiàn)e失電子生成Fe2+發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極上Fe3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽溶液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．Fe比Cu活潑，正極為銅，負(fù)極為鐵，但電解質(zhì)溶液是NaCl溶液，不含有Fe3+，故A錯誤；B．正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液，原電池發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故B正確；C．負(fù)極材料是Zn，不是Fe，F(xiàn)e不能被氧化，不滿足條件，故C錯誤；D．電解質(zhì)溶液必須是可溶性的鐵鹽溶液，不能是硫酸銅溶液，故D錯誤；故答案為B。8．C【詳解】①鋅為負(fù)極，銅為正極，電子由鋅片流向銅片，故①正確；②電流與電子運(yùn)動方向相反，則電流由正極(銅片)經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極(鋅片)，故②錯誤；③負(fù)極Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極H+在銅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2逸出，故③正確；④原電池工作時，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，故④正確；⑤一般的負(fù)極金屬活動性較強(qiáng)，但有例外，比如Mg、Al、NaOH溶液三者組成原電池，由于Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)，這里Al是負(fù)極，Mg是正極，但Mg的金屬性比Al強(qiáng)，所以負(fù)極金屬活動性較強(qiáng)不一定，故⑤錯誤；⑥若是燃燒電池，負(fù)極，正極質(zhì)量無變化，所以負(fù)極溶解質(zhì)量減少，正極產(chǎn)生氣體或質(zhì)量增加變粗，是不一定，故⑥正確；由上分析，②⑤錯誤，有2處；C符合；答案為C。9．A【分析】原電池中一般活潑金屬為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。【詳解】A．甲圖中沒有形成完整的回路，不能形成原電池，鋅與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，鋅的質(zhì)量減輕，鋅上有氣泡產(chǎn)生，A錯誤；B．乙圖中構(gòu)成原電池，銅為正極，溶液中的氫離子在正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－==H2↑，B正確；C．丙圖中構(gòu)成原電池，活潑金屬鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，溶液中的Cu2+向正極移動，C正確；D．乙圖與丙圖中負(fù)極反應(yīng)相同，都為Zn2e===Zn2+，乙圖與丙圖中正極上的反應(yīng)分別為：2H++2e===H2↑、Cu2++2e===Cu，若乙圖與丙圖鋅片減輕的質(zhì)量相等，即失去電子的物質(zhì)的量相等，依據(jù)電子守恒計(jì)算乙圖與丙圖中還原產(chǎn)物的質(zhì)量比=2：64=1：32，D正確。答案選A。10．B【詳解】A．活潑金屬與酸的置換反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和，即Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量，故A正確；B．該反應(yīng)過程為金屬的化學(xué)腐蝕過程，不滿足構(gòu)成原電池的條件，沒有形成原電池，沒有正負(fù)極反應(yīng)，故B錯誤；C．Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，若設(shè)計(jì)成原電池，則Zn作負(fù)極，故C正確；D．若設(shè)計(jì)成原電池，當(dāng)有65g鋅溶解時，n(Zn)==1mol，根據(jù)反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，正極生成1molH2，理論上正極放出22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故D正確；答案選B。11．B【分析】“鹽水動力”玩具車的電池，鎂是活潑金屬，鎂片作電池負(fù)極、活性炭為電池正極，食鹽水是電解質(zhì)溶液，電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2?！驹斀狻緼．食鹽水作為電解質(zhì)溶液，故A說法正確；B．鎂片作為負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B說法錯誤；C．電池工作時鎂片失去電子，逐漸被氧化而消耗，故C說法正確；D．電池工作時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D說法正確；故選B。12．B【分析】該裝置為原電池，由方程式知鋁電極是負(fù)極，電極反應(yīng)是，多孔碳電極是正極，電極反應(yīng)為【詳解】A．電流的實(shí)質(zhì)是電子，只能通過導(dǎo)線移動，電流的方向是多孔碳電極→導(dǎo)線→鋁電極，A項(xiàng)不符合題意；B．根據(jù)總反應(yīng)知，正極反應(yīng)是，B項(xiàng)符合題意；C．涉及到O2的反應(yīng)是①②，所以在正極反應(yīng)過程中，O2作催化劑，C項(xiàng)不符合題意；D．根據(jù)6e6CO2，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2為22.4L，D項(xiàng)不符合題意；故正確選項(xiàng)為B13．B【詳解】由圖可知，該裝置為原電池，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，總反應(yīng)為2Li+2CO2=Li2C2O4，鋰是負(fù)極，鋰失電子被氧化生成Li+；正極上CO2被還原為C2O42，所以利用該技術(shù)可減少溫室氣體CO2的排放。Li+從負(fù)極移向正極。綜上所述，B正確，本題選B?！军c(diǎn)睛】在原電池中一定有一個可以自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，其中還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路流向正極；氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子定向移動形成電流，電流方向與電子運(yùn)動方向相反，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極、陰離子向負(fù)極定向移動。14．C【解析】A．由2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反應(yīng)，得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電池的負(fù)極，故A正確；B．正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e=2H2O，故B正確；C．電路中每流過4mol電子，則消耗1mol氧氣，但該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以電池內(nèi)部幾乎不放出能量，故C錯誤；D．每17g即17g34g/mol=0.5molH2S參與反應(yīng)，則消耗0.25mol氧氣，則根據(jù)O2+4H++4e點(diǎn)睛：結(jié)合電池總反應(yīng)分析電極反應(yīng)，難點(diǎn)是根據(jù)電解質(zhì)溶液酸堿性書寫電極反應(yīng)式；本題總反應(yīng)式為2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O，得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。15．C【解析】A．組成的原電池的負(fù)極被氧化，鎂為負(fù)極，而非正極，故A錯誤；B．雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變?yōu)樗蜌溲醺x子，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C．雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變?yōu)闅溲醺x子，電極反應(yīng)為，H2O2+2e=2OH，故溶液pH值增大，故C正確；D．溶液中Cl移動方向同外電路電子移動方向一致，應(yīng)向負(fù)極方向移動，故D錯誤；故選C。點(diǎn)睛：依據(jù)原電池原理的分析判斷電極名、稱電極反應(yīng)是解題關(guān)鍵，鎂、過氧化氫和海水形成原電池，鎂做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，過氧化氫在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，過氧化氫做氧化劑被還原為水，溶液pH增大，原電池中陰離子移向負(fù)極。16．C【解析】A．甲醛分子中碳元素的化合價(jià)為0價(jià)，1mol甲醛被氧化時轉(zhuǎn)移4mol電子，故A錯誤；B．原電池中陽離子向正極移動，故B錯誤；C．每生成1molFe2+轉(zhuǎn)移1mol電子，1mol甲醛被氧化時轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等，可知消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:4，故C正確；D．④中，甲醛濃度越大，反應(yīng)生成的Fe2+的濃度越大，吸光度越大，故D錯誤；答案為C。17．⑤Fe氧化負(fù)Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑【詳解】(1)①沒有正、負(fù)極，不能形成原電池；②Zn與Cu沒有導(dǎo)線連接，沒有形成閉合電路，不能形成原電池；③酒精不是電解質(zhì)，不導(dǎo)電，不能形成原電池；④電極均為Cu，不存在活性差異，無自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，不能形成原電池；⑤形成閉合電路，有正、負(fù)極，發(fā)生了Fe與稀硫酸的反應(yīng)，形成原電池，故答案為：⑤；(2)在選出的原電池中，鐵的金屬性強(qiáng)于銅，鐵是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)；(3)原電池中陰離子移向負(fù)極，則在該原電池的內(nèi)電路中，硫酸根離子移向負(fù)極。(4)負(fù)極鐵失去電子，正極氫離子得到電子，此原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。18．CuCu2e=Cu2+AgNO3正極左燒杯【詳解】(1)由圖可知，左邊半電池中是硝酸銅溶液，右邊半電池中電極是銀，則可判斷左邊半電池中的電極材料X是Cu，其電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2+。(2)右邊半電池中電極是銀，則右邊的半電池中Y是AgNO3溶液，根據(jù)電池反應(yīng)式，可知銀電極為電池的正極。(3)左邊半電池在放電過程中，溶液中產(chǎn)生大量的銅離子，則鹽橋中的離子移向左燒杯中和過量的正電荷。19．BCuBD>Zn－2e－=Zn2＋AD【分析】根據(jù)構(gòu)成原電池的條件判斷是否構(gòu)成原電池；根據(jù)原電池原理判斷正負(fù)和書寫電極反應(yīng)式；根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行濃度的計(jì)算?！驹斀狻?1)原電池原理必須是氧化還原反應(yīng)，伴隨著電子轉(zhuǎn)移，則能設(shè)計(jì)成原電池的是B反應(yīng)，B反應(yīng)中Cu失去電子，作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：B；Cu；(2)①A.由裝置圖可知，甲裝置形成了閉合回路，具備原電池的條件，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；乙裝置中未形成閉合回路，沒有構(gòu)成原電池，所以不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔄錯誤；B.乙裝置未構(gòu)成原電池，銅與稀硫酸不反應(yīng)，所以銅片上沒有明顯變化，故B正確；C.甲裝置構(gòu)成了原電池，鋅作負(fù)極，鋅片質(zhì)量減小，銅作正極，銅片上有氫氣生成，銅片質(zhì)量不變，乙裝置中Zn片溶解，鋅片質(zhì)量減少，故C錯誤；D.兩燒杯中均發(fā)生了鋅與稀硫酸的反應(yīng)，溶液酸性減弱，pH均增大，故D正確，故答案選：BD；②甲裝置構(gòu)成了原電池，促使反應(yīng)速率加快，所以反應(yīng)速率：甲＞乙，故答案為：>；③活潑金屬鋅作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn－2e－=Zn2＋，故答案為：Zn－2e－=Zn2＋；(3)鋅與醋酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鋅與硫酸銅溶液也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，無水乙醇與苯都不是電解質(zhì)溶液，不能組成閉合回路，故答案為：AD。20．Zn+2H+=Zn2++H2↑有氣泡產(chǎn)生正2H++2e?=H2↑CuZn負(fù)氧化Fe－2e?=Fe2+【分析】由裝置分析可知，甲中K斷開時，未構(gòu)成原電池，Zn直接與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；K閉合時，構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極；乙為氫氧燃料電池，燃料電池中通入氧氣的極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分解結(jié)合原電池知識解答問題。【詳解】(1)甲中K斷開時，未構(gòu)成原電池，Zn直接與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑；K閉合時，構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2+，則Cu為正極，電極表面H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e?=H2↑，可觀察到Cu棒上產(chǎn)生氣泡，外電路電流方向由正極到負(fù)極，即由Cu到Zn，故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；有氣泡產(chǎn)生；正；2H++2e?=H2↑；Cu；Zn；(2)燃料電池中通入氧氣的極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，則通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：負(fù)；氧化；(3)反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2中Fe發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為原電池的負(fù)極材料，電解質(zhì)溶液應(yīng)選擇FeCl3溶液，其中負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2+，故答案為：Fe2e=Fe2+。21．不能能BD＞Zn2e＝Zn2+bb【詳解】(1)A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池；B