高考化學(xué)沖刺卷8-人教版高三化學(xué)試題

相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H-lC-12N-140-16Na-23

第I卷（選擇題共42分）

一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求）

1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列做法中不正確的是（）

A.回收廢舊電池，主要目的是回收其中的金屬

B.減少燃煤使用，改用風(fēng)能、太陽(yáng)能等能源，符合“低碳生活”的理念

C.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

D.用浸泡過(guò)高銃酸鉀溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以實(shí)現(xiàn)水果保鮮的目的

【答案】A

【解析】

試題分析：A、回收廢舊電池是為了防止重金屬污染，錯(cuò)誤，選A;B、減少煤的使用，可以減少二氧化碳

的排放，正確，不選B;C、嗟膠能吸水，鐵粉能防止食物氧化變質(zhì)，正確，不選GD、水果中的乙

烯有催熟的作用，乙悌能被酸性高鏡酸鉀氧化，可以實(shí)現(xiàn)水果的保鮮，正確，不選D。

考點(diǎn)：生活中的化學(xué)

2.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為（）

A.生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉

B.膽磯、鹽酸、鐵、碳酸鈣

C.蒸儲(chǔ)水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫

D.純鹽酸、空氣、硫酸、干冰

【答案】C

【解析】

試題分析：A、碳酸鈉屬于鹽，是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B、鐵是單質(zhì)不是電解質(zhì)，碳酸鈣屬于鹽，

是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C、蒸儲(chǔ)水是純凈物、氨水是混合物、碳酸氫鈉是電解質(zhì)、二氧化硫是

非電解質(zhì)，正確；D、純鹽酸也混合物，錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)分類的判斷

3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.能溶解Al（0H）3的溶液:NH4\K\SOr、HCOf

B.0.1mol/L的AlCk溶液中：Na\K\SOKHC（V

+22-

C.25℃時(shí)，水電離出的c（H）=1X10*mol/L的溶液中：K\Ba\N03\S

D.能使酚猷變紅的溶液:Na\Ba2\N（V、Cl-

【答案】D

【解析】

試題分析：A、能溶解Al(OH)3的溶液是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，HCO3-在酸性和堿性溶液中均不能大量共

存，A錯(cuò)誤；B、AF壞口H83-發(fā)生雙水解，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、25七時(shí)，水電離出的c(H+)

=lxlNmoVL的溶液，說(shuō)明抑制了水的電離，可能呈酸性或堿性，S3在酸性條件下不能大量共存，C

錯(cuò)誤；D、該組離子可以大量共存，D正確。答案選D。

考點(diǎn)：離子共存

4.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)原理均正確的是()

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)原理

提純混有少量硝在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)氯化鈉溶解度隨溫度升高變化不大，

A

酸鉀的氯化鈉晶、過(guò)濾、干燥而硝酸鉀溶解度隨溫度升高顯著增大

B配制FeCL溶液將FeCL固體溶解于適量硫酸溶液H+抑制FeCh水解

取少量試液于試管中，加入NaOH溶

檢驗(yàn)溶液中是否NH3溶于水后溶質(zhì)的主要存在形式是

C液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

含有-

NH?NH4\OH

檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體

驗(yàn)證Fe(OH)3的

將FeCh溶液加入Mg(OH)2懸濁液

3+2+

D溶解度小于Mg3Mg(OH)2+2Fe2Fe(OH)3+3Mg

中，振蕩

(OH)2

【答案】D

【解析】

試題分析：A.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉的正確操作是：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干

燥，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.配制FeCL溶液時(shí)，將FeCh固體溶解與適量濃鹽酸中，再加水稀釋到

相應(yīng)濃度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.NK溶于水后溶質(zhì)的主要存在形式是NH/HzO,NH3?H2O電離產(chǎn)生OH

一，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Mg(OH)2可與FeCL溶液水解出的氫離子結(jié)合而溶于FeCL溶液，D項(xiàng)

正確；答案選D。

考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，實(shí)驗(yàn)原理正誤判斷

5.右圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是()

A.分子組成為G(H2O)n的物質(zhì)一定是糖類

B.微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)

C.放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

+-2+

D.正極反應(yīng)式為：Mn02+4H+2e=Mn+2H20

【答案】D

【解析】

試麴分析：A、分子組成為G(H2O)口的物質(zhì)不一定是糖類，例如琵酸，A錯(cuò)誤；B、微生物放電，箍中

碳元素化合價(jià)升高失去電子，為負(fù)極發(fā)生羸化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子

向正極移動(dòng),C錯(cuò)誤3D、正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極反應(yīng)式為MnCh+4H，+2e-=Mu"+2H。

D正確。

考點(diǎn)：考查了燃料電池的相關(guān)知識(shí)

6.在兩個(gè)容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比n(壓)/n(C02)］充入壓和CO”在一定

條件下發(fā)生反應(yīng)：2C02(g)+6H2(g)C2H4(g)+4壓0(g)AH?CO?的平衡轉(zhuǎn)化率

a(C02)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

下列說(shuō)法正確的是(

A.該反應(yīng)的AH>0

B.氫碳比：X<2.0

C.在氫碳比為2.0時(shí)，Q點(diǎn)V（逆）小于P點(diǎn)的V（逆）

D.P點(diǎn)溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為512

【答案】C

【解析】

試題分析：A、由圖可知，隨溫度升高CO?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，

升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)越大，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H<0,A錯(cuò)誤；B、氫碳比］

越大，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越大，故氫碳比：X>2.0,B錯(cuò)誤；C、相同溫度下，Q點(diǎn)二氧

化碳轉(zhuǎn)化率小于平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明Q點(diǎn)未到達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，逆反應(yīng)速

率增大到平衡狀態(tài)P,故在氫碳比為2.0時(shí)，Q點(diǎn)v（逆）小于P點(diǎn)的vos”C正確；D、由

圖可知，P點(diǎn)平衡時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率為0.5,氫碳比］=2,設(shè)起始時(shí)氫氣為2mol/L、二氧

化碳為lmol/L,則二氧化碳濃度變化量為0.5mol/L,貝九

2c。2(g)+6H2(g)-C2H4(g)+4比0(g)

起始濃度(mol/L)：1200

變化濃度(mol/L)：0.51.50.251

平衡濃度(mol/L)：0.50.50.251

平衡常數(shù)K===64,D錯(cuò)誤。答案選C。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、平衡常數(shù)、化學(xué)平衡圖象

7.常溫下0.Imol/L的H2A溶液中壓A、HA-、A2-三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）隨

pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不亞項(xiàng)的是（）

H小中各種蹴粒分布曲線

09

8

oa.

7

o-6

od.5

4

+"54

A.H2A2H+A"K=10-

B.在0.Imol/LNaHA溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HA)>c(H+)>

c(A2)>c(OH)

C.己知25℃時(shí)HF的Ka=l(T弋將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為:

--

H2A+F-HF+HA

D.將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好為4.2

【答案】A

【解析】

試題分析：由圖像可知，pH=L2時(shí)，溶液中存在H2A和HA-,說(shuō)明HiA發(fā)生了部分電離，電離方程式為

HJAM=H++HA-,則Kj=磔)x4HA)=10=10-ii.pH=42時(shí)，溶液中存在HA-

C(H2A)0.5

和A”,說(shuō)明HA一發(fā)生了部分電離，電離方程式為HA—『=H++A，，則一

+2

v_c(Jff)xc(^-)_10^x0.5sw

Kg------------------------------------------1Uo

&HA-10.5

A.有圖像知，H2A部分電離，且分部電離，以第一步電離為主，故H2A=H++HA-,A錯(cuò)誤；

B.pHT.2時(shí)，溶液中HAf口A2Y農(nóng)度相等，溶液呈酸性，說(shuō)明HA-的電離程度大于其水解程度，則

在O.lmoVLNaHA溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2")>c(OH),

B正確

C.已知25七時(shí)HF的及《=10"3.45,由以上分析可知，Ki=10」2,&=1仙2,則酸性HjA>HA->A2一,因

此將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2A+F-=HF+HA",C正確；

D.將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中，溶液中HAf口Aa噬度相等，目由&=11二可知，溶液中

H+的濃度為48+)=)=10w

,即所得溶液的pH恰好為4.2,D正確。故答案A。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

第n卷(非選擇題共58分)

二、非選擇題(本題共4小題，共58分)

8.(13分)已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期。A

是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道

中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；E有“生物金屬”

之稱，E4+和氨原子的核外電子排布相同。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修

居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)之比為1:1的化合物N

是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：

(1)A4分子的電子式為,E的基態(tài)原子的外圍電子排布式

(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)閛

(3)單質(zhì)B與C的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液微熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式

為o

(4)下列敘述正確的是(填序號(hào))。

a.M是極性分子，N是非極性分子b.M和BD2分子中的中心原子均采用sp*12345

雜化

c.N分子中含有6個(gè)。鍵和1個(gè)n鍵d.BD?晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶

體的低

(5)已知：

①E的一種氧化物Q,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①Q(mào)(s)+2CL(g)=ECL(1)+D2(g)△H=+140kJ/mol

②2B(s)+D2(g)=2BD(g)AH=-221kJ/mol

寫出物質(zhì)Q和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)ECL和BD氣體的熱化學(xué)方程式：

【答案】(13分)

(1)(2分)3d24sz(2分)

(2)C<O<N(2分)

(3)C+4HN03(濃)COzf+4N02t+2H20(2分)

(4)ad(2分)

(5)TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)=TiCl4(1)+2C0(g)AH=-81kJ/mol(3

分)

【解析】

試題分析：A、B、C、D、E五種元素的原子序額依次遞增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半徑最小的

元素，則A為氫元素；B元素的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，目每種軌道中的電子

總數(shù)相同，因此B的電子排布為1日片2p，即B為碳元素；D的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)

電子數(shù)的3倍，則D的電子排布為1$居2P3即D為氧元素；B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，因此C

為N元素。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，因此M

是甲醛。A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑,則N是菸。E有“生

物金屬”之稱,E4壞口氯原子的核外電子排布相同，則E的原子序數(shù)為18+4=22,即E為鈦元素。

(I)分子是雙氧水，含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物，其電子式為Ti的原

子序數(shù)為22,根據(jù)構(gòu)造原理可知，其電子基態(tài)電子排布為居2y3/3p?3d24鎮(zhèn)，電子最后填充

3d電子，則外圍電子排布為3d24解。

(2)B、C、D三種元素分別為C、N、O,同周期第一電離能自左而右具有增大趨勢(shì)，所以第一電離

能O>C。由于氮元素原子2P能級(jí)有3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于

相鄰元素，所以B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)镃VCKN。

(3)氮元素的最高價(jià)氧化物是硝酸，具有強(qiáng)氧化性，在加熱的條件下濃硝酸能氧化單質(zhì)碳，反應(yīng)的化

學(xué)方程式是C+4HNO3(濃)=CO2t+4NO2T+2H2O。

(4)a、甲醛是平面型結(jié)構(gòu)。但由于甲醛分子中共價(jià)鍵的極性不能抵消，所以甲醛是極性分子，而苯

是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，a正確；b、化合物M為甲醛，核原子的孤電子對(duì)數(shù)為0,

碳原子的。鍵數(shù)為3,則碳原子采取卬2雜化。C5是直線型結(jié)構(gòu)，碳原子是卬雜化，b不正確;

6苯分子中的碳碳鍵介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，所以苯分子中含有12個(gè)。

鍵和1個(gè)大兀鍵，c不正確；d、82形成晶體類型是分子晶體，而二氧化璉是原子晶體，所以

C6晶體的熔點(diǎn)'沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低，d正確，答案選ad。

(5)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有Ti原子的個(gè)數(shù)=1+8xg=2,氧原子個(gè)數(shù)=2+4X?=4,所

82

以Q的化學(xué)式是T0。根據(jù)蓋斯定律可知，①+②即得到反應(yīng)TiQj(s)+2Ch(g)+2C(s)

=TiCl4(l)+2C0(g),所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+140kJ/mol-221kJ/mol=-81kJ/mol。

考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用；核外電子排布、第一電離能；分子的空

間構(gòu)型、化學(xué)鍵以及晶體的有關(guān)判斷和計(jì)算；反應(yīng)熱的計(jì)算等

9.(15分)亞硝酸鈉(NaN02)是重要的防腐劑?，F(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一

氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖1所示(部分夾持裝置略)。

圖2

已知：

①ZNO+NazOz-2NaN0?

@3NaN02+3HC1-*3NaCl+HN03+2N0t+H20

③酸性條件下，NO或N(V都能與MnOJ反應(yīng)生成NOs—和Mn2+

回答下列問(wèn)題：

(1)寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程

式;

(2)B中觀察到的主要現(xiàn)象

是,

D裝置的作用是；

(3)檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法

是;

(4)經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和，為避免產(chǎn)生

這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E,儀器E的名稱是,E中盛

放的試劑應(yīng)是(填字母)；

A.濃H2s04B.堿石灰C.無(wú)水CaCk

(5)將1.56g過(guò)氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭g。

(6)反應(yīng)后燒瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液調(diào)成中性，

再用電化學(xué)降解法進(jìn)行處理，電化學(xué)降解NCV的原理如上圖2所示。25℃時(shí)，反應(yīng)

進(jìn)行l(wèi)Omin,溶液的pH由7變?yōu)?2。

電源正極為(填A(yù)或B),陰極反應(yīng)式

為o

【答案】

（1）C+4HNO3（濃）CO2t+4N02t+2壓0（2分）

（2）銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無(wú)色氣體產(chǎn)生（2分）吸收未反應(yīng)的NO（1

分）

（3）取樣，加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色（2分）

（4）氫氧化鈉（1分）干燥管（1分）B（1分）

（5）0.36g（2分）

（6）A（1分）2N03*+6H20+10e-=N2f+120H"（2分）。

【解析】

試題分析：

（1）硝酸與木炭反應(yīng)，硝酸做氧化劑被還原為N6,木炭做還原劑被還原為4濃硝酸與木炭反應(yīng)的

化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）4COaTTNST-2H2a答案為：C+4HNO3（濃）=A

CO2T+4NO2T+2HjO;

（2）NOr溶于水生成硝酸，硝酸和Cu反應(yīng)生成NO,所以可以看到的現(xiàn)象為，銅牌溶解，溶液變成藍(lán)

色，有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的NO和NmS反應(yīng)生成NaNS,未反應(yīng)完的NO被D中的高鏡酸鉀氧化,

以免污染空氣，答案為：銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無(wú)色氣體產(chǎn)生；吸收未反應(yīng)的NO;

（3）3NaN6+3HClf3NaCl+HNO3-2NOT-WO,檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是取樣，加入稀鹽酸,

產(chǎn)生無(wú)色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，答案為：取樣，加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，遇到空氣變

為紅棕色；

（4）反應(yīng)過(guò)程中g(shù)和坨。沒(méi)有出去，所以C中副產(chǎn)物有碳酸鈉、氫氧化鈉，同時(shí)除去C5和EQ

最好選用堿石灰做干燥劑，盛裝儀器為干燥管，答案為：氫氧化鈉；干燥管；B；

（5）根據(jù)2n（NaaCh）~n（NaNOj）-n（NO）-l/3n（NOa）~3n（C）,

所以有n（C）=3/2n（Na2Ch）=3/2xL56g/788moM）.03mol,需要C的質(zhì)量為0.03mdx12g/mol=0.36g5

（6）電解池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電源B極發(fā)生的是還原反應(yīng)為陰極，那么A極是陽(yáng)極，陰極反應(yīng)式

---

為2NO3-+6H3O+10e-=N2T+12OH-,答案為：A,2NO3+6H2O+10e=N2T+12OH.

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)、點(diǎn)解反應(yīng)電極的書寫

10.（14分）下列有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

已知:

OH

其中化合物A苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

(2)B中含有的官能團(tuán)的名稱o

(3)①、③的反應(yīng)類型分別為；化合物F的核磁共振氫譜顯示有個(gè)

峰。

(4)寫出C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(5)已知兩分子H能形成六元環(huán)酯，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式。

(6)化合物C有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出其中滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式o

①遇氯化鐵溶液顯紫色；②苯環(huán)上有三個(gè)取代基；③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩

種。

【答案】

6

(1)(5HO(2分)

(2)羥基、醛基(各1分)

(3)加成反應(yīng)，縮聚反應(yīng)(2分)4(1分)

(4)+2Cu(OH)2+Cu2OI+2H20(3分)

(5)n一定條件下+n&0(3分)

(6)(1分)、(1分)

【解析】

試題分析：

9Hs9已

00

(I)據(jù)已知信息和化合物A苯環(huán)上的一氯代物只有兩種可知A為hio,故答案為：bio；

(2)B為CHOHCWHO,其含有羥基和醛基兩種官能團(tuán)，故答案為：羥基和醛基；

$

(3)D與澳水發(fā)生加成反應(yīng)后，在NaOH的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)酸化后生成F,F為3CCOOH,

HiCHOHCOOH

CH

F中有4中氫原子，所以核磁共振氫譜顯示有4個(gè)峰，H為3,H通過(guò)縮聚反應(yīng)生成高

聚物I,故答案為：加成反應(yīng)；縮聚反應(yīng)；斗；

(4)C為CH=CHCHO,C與新制氫氧化銅反應(yīng)，醛基被氧化為綾基，D為CH=CHCOOH,化學(xué)

9%

方程式為：CH=CHCH?！?Cu(OH)2——CH=CHCOOH+CU2OI+2H2O,故答案為：

CH=CHCHO+2Cu(OH)2-^*CH=CHCOOH+CU2O1+2H2O?

(5)兩分子H能形成六元環(huán)酯，說(shuō)明H為，D-G是與HX的加成反應(yīng)，再在NaOH的水溶液

中加熱水解生成H,H通過(guò)縮聚反應(yīng)生成高聚物I的方程式為n一定條件下+nH。故答案

為：n一定條件下+11壓0,

(6)C為，其同分異構(gòu)體①遇氯化鐵溶液顯紫色，說(shuō)明有酚羥基，②苯環(huán)上有三個(gè)取代

基③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，說(shuō)明有兩個(gè)取代基相同，為或，故答案為:、。

考點(diǎn)：考查了有機(jī)物推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、官能團(tuán)判斷、有機(jī)方程式書寫等相關(guān)知識(shí)

11.(16分)以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)ezOs、SiO?、ALO3、MgO等，用硫酸渣

制備鐵紅(Fe23)的過(guò)程如下:

H2SO4FeS?粉液渣A€>NaOH⑦空氣

IIt

硫酸渣T酸溶1H還原H過(guò)濾1國(guó)初—I過(guò)村一證二B

鐵紅-I研磨|一|烘干卜―|洗滌-IhO

(1)酸溶過(guò)程中FezOs與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為,

“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為。

(2)還原過(guò)程中加入FeS?的目的是將溶液中的Fe，+還原為