2022新高考化學模擬試題及答案

化學

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016S32Ni59Cu64Ba137

一、單項選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11-16小題，

每小題4分。每小題只有一個選項符合題意。

1.化學與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關。下列說法錯誤的是

A.N95口罩所使用的聚丙烯熔噴布屬于合成高分子化合物

B,家用電器起火時可用泡沫滅火器進行滅火

C.“煤改氣”可以減少S02等有害物質(zhì)的排放量，有利于打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)

D.紅葡萄酒中添加少量S02具有抗氧化的作用

2.我國科技事業(yè)成果顯著，下列成果所涉及的材料不屬于金屬材料的是

A.神州十二號航天員頭盔面窗的材料——聚碳酸酯

B.國產(chǎn)大飛機C919的主體材料——鋁鋰合金

C.我國第一艘航空母艦的主體材料——合金鋼

D.“奮斗者”號深潛器載人艙的外殼——鈦合金

3.下列說法正確的是

①CH3coONa、BaSO4都是強電解質(zhì)；②陶瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽材料；③合成

纖維、光導纖維都是有機高分子化合物；④0.1mol-L,NaOH溶液與0.1mol-LBa(OH)2

溶液的pH相同；⑤適量CO2分別通入飽和碳酸鈉溶液和澄清石灰水中，都會出現(xiàn)渾濁。

A.①②④B.①②⑤C.②③⑤D.③④⑤

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4,下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是

A.增稠劑B.調(diào)味劑C.著色劑D.抗氧化劑

5.下列關于有機物的敘述正確的是

A.液化石油氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物

B.環(huán)己烷與苯可用酸性KMnC>4溶液鑒別

C.由CH2=CH—COOCH3合成的聚合物為-ECH2-CH-COOCH3七

D.能與NaOH溶液反應且分子式為C2H4O2的有機物一定是段酸

6.K2FeO4是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將FezCh、KNCh、KOH混合共熔，反應方

程式為Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O?下列關于該反應的說法錯誤的是

A.鐵元素被氧化，氮元素被還原

B.每生成ImolK2FeC）4,轉移6mole

C.K2FeO4具有氧化殺菌作用

D.該實驗條件下的氧化性：KNO3>K2FeO4

7.下列敘述正確的是

A.向氯水中通入SO2后溶液的酸性減弱

B.向明機溶液中加入過量NaOH溶液會產(chǎn)生大量白色沉淀

C.Na、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿

D.濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳

8.下列離子方程式正確的是

+2+

A.用醋酸除水垢：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

B.向澳化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Bd+C12=Br2+2C「

_+

C.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3+H=CO2t+H2O

D.NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NCh-+NO

9.含碳、氫、氧、氮四種元素的某藥物中間體的球棍模型如圖甲所示。下列有關該物質(zhì)的

說法正確的是

A.可以與強堿反應，也能與強酸反應

B.能發(fā)生取代反應，但不能發(fā)生加成反應

C.屬于芳香族化合物，且與苯丙氨酸互為同系物

D.其結構簡式可表示為圖乙，所有原子可能共面

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10.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，8gCH4含有4NA個氫原子

B.1L0.1molL'(NH4)2SO4溶液中含有0.2NA個NH4+

C.ImolCu與足量FeCb溶液反應，轉移2刈個電子

D.常溫常壓下，2.24L氮氣含有O.INA個N2分子

11.下列實驗操作時應的現(xiàn)象和結論均正確的是

選項實驗操作現(xiàn)象結論

用玻璃棒蘸取X溶液沾到淀粉-K1

A試紙變藍色X溶液一定是氯水

試紙上

向稀HNCh和稀H2s04兩種溶液中

B均有氣泡冒出兩者均發(fā)生氧化還原反應

分別加入Fe粉

C將S02通入Ba(NCh)2溶液中有白色沉淀生成白色沉淀是BaSCh

向濃度均為0.1molL'NaCl和Nai

D出現(xiàn)黃色沉淀&p(AgCl)VKsp(AgI)

混合溶液中滴加少量AgNCh溶液

12.聯(lián)氨(N2HQ可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應機理如

圖所示:

NH3-H2O

+

Cu2O-A.__CU(NH3)22+

CU(NH3)4

①②③

下列敘述錯誤的是

A.①轉化中N2H4是還原劑

B.③中發(fā)生反應后溶液的pH減少

C.1molN2H4可處理水中1mol02

D.工業(yè)上也可使用NazSCh處理鍋爐水中的溶解氧

13.甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相對位置如下表所示，甲原

子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，乙單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，丙是地殼

中含量最高的金屬元素。下列判斷正確的是

A.原子半徑：丙〉丁--------------------

B.甲與丁的核外電子數(shù)相差10

C.氫氧化物堿性：乙〈丙丁

D.甲、乙的最高價氧化物均是共價化合物

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14.鎂-次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點，該電池主要工作原理如圖所示:

下列關于該電池的說法錯誤的是

A.銅合金為正極，附近溶液的堿性增強

B.電池工作時，OPT向鎂合金電極移動

C.電池工作時，需要不斷添加次氯酸鹽以保證電解質(zhì)的氧化能力

D.若電解質(zhì)溶液為H2O2,硫酸和NaCl的混合液，則正極反應為H2Ch+2e-=201T

15.常溫下，濃度均為0.1mol-L’的下列溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

+-

A.氨水中，C(NH4)=C(OH)=0.1mol-L'

+

B.NH4cl溶液中,c(NH4)>c(Cr)

+2-_+

C.Na2sO4溶液中,c(Na)>c(SO4)>c(OH)=c(H)

+2

D.Na2sO3溶液中，c(Na)=2c(SO3)+C(HSO3)+c(H2so3)

16.25℃時,向20.00mL0.10molL'CH3coOH溶液中滴入0.10moll?NaOH溶液，溶液

pH與NaOH溶液體積關系如圖所示：

pH

8

7

3fP

0P(NaOH溶液ymL

下列說法正確的是

A.25。(：時，CH3coOH的電離平衡常數(shù)Ka=L0xl(y3

B.M點對應的NaOH溶液體積為20.0mL

C.N點與Q點所示溶液中水的電離程度：N>Q

++

D.N點所示溶液中c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

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二、非選擇題：本題共5小題，每小題14分。第17~19題為必考題。第20~21題為選考題，

考生選擇其中一道題作答。

（一）必考題：共42分。

17.（14分）

SO2的防治與利用對于環(huán)境保護意義重大。某小組在實驗室中對S02的性質(zhì)及回收利用

等相關問題進行探究。

（1）用下圖裝置制備純凈的S02,發(fā)生裝置中反應的化學方程式為，裝置的

連接順序為：a-（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）用右圖裝置探究SO?的性質(zhì)。限選試劑：NaOH溶液、稀H2so八H2O2溶液、FeCb

溶液、淀粉-KI溶液、新制H2s溶液。

操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因

用注射器將新制H2s溶液產(chǎn)生乳白色

+4價S具有①性

注入充滿S02的燒瓶中渾濁

用注射器將②溶液+4價S具有還原性，反應

③

注入充滿S02的燒瓶中的離子方程式為④

（3）工業(yè)上回收利用SO2的一種途徑是:

so氨氣（NH5S。3K空M氣廣（NH4）2SO4

2步驟I少豚II

該小組在實驗室探究步驟H時，一定條件下向lOOmLcomoll」的（NH4）2SO3溶液通入空

氣后，欲測定溶液中（NH5SO3的氧化率⑷。

①為該小組設計實驗方案（不必描述操作過程的細節(jié)，物理量的數(shù)值用字母表示）：

②a=xlOO%（用實驗方案中的物理量表示）。

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18.（14分）

一種磁性材料的磨削廢料(含銀質(zhì)量分數(shù)約21%)主要成分是鐵銀合金，還含有銅、

鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎂的工藝流程如下:

H2s。4①見。2

HNO；

②Na2cO3H2SNaFNaOH

1_L11

廢料酸溶—?除鐵一＞除銅—-除鈣鎂一?沉銀一*Ni(OH)2固體

]J1

廢渣黃鈉鐵鋼渣濾渣CaF2sMgF2濾液

回答下列問題:

(1)合金中的鍥難溶于稀硫酸，“酸溶”時除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀

硝酸，反應有N2生成。寫出金屬銀溶解的離子方程式。

(2)“除鐵”時H2O2的作用是，為了證明添加的H2O2已足量，應選擇的試劑

是(填“鐵氧化鉀”或“硫氟化鉀”)溶液。黃鈉鐵皿NaxFey(S04)m(0H)n]具有沉淀顆

粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點，則x：y：m：n=l：3：2：。

⑶“除銅”時，反應的離子方程式為；若用Na2s或Na2s2O3代替H2s除銅,

優(yōu)點是。

(4)已知除雜過程在陶瓷容器中進行，NaF的實際用量為理論用量的1.1倍，用量不

宜過大的原因是。

(5)100kg廢料經(jīng)上述工藝制得Ni(0H)2固體的質(zhì)量為31kg,則銀回收率的計算式為

(6)銀氫電池已成為混合動力汽車的主要電池類型，其工作原理如下：

充電

M+Ni(OH)2--MH+NiOOH

放電(式中M為儲氫合金)

寫出電池放電過程中正極的電極反應式。

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19.(14分)

催化還原C02是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化

劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH30H和CO。反應的熱化學方程式

如下：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)A/7i=-53.7kJmor>I

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)II

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2,經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗編號溫度(K)催化劑CO2轉化率(%)甲醇選擇性(％)

a543Cat.112.342.3

b543Cat.210.972.7

c553Cat.l15.339.1

d553Cat.212.071.6

【備注】Cat.l：Cu/ZnO納米棒;Cat.2：Cu/ZnO納米片;

甲醇選擇性：轉化的C02中生成甲醇的百分比。

已知：①CO和H2的燃燒熱分別為A^=-283.0kJmol'和A^=-285.8kJmol'

1

②H2O(l)^=H2O(g)AW3=+44.0kJmor

回答下列問題(不考慮溫度對△”的影響)：

(1)反應I的平衡常數(shù)表達式K=；反應H的兇2=kJmol

(2)有利于提高C02轉化為CH30H平衡轉化率的措施有。

A.使用催化劑Cat.lB.使用催化劑Cat.2C.降低反應溫度

D.投料比不變，增加反應物的濃度

E.增大C02和H2的初始投料比

(3)對比實驗a和c可發(fā)現(xiàn)：相同催化劑下，溫度升高，CO2轉化率升高，而甲醇的

選擇性卻降低，請解釋甲醇選擇性降低的可能原因。對比實驗a和b可發(fā)現(xiàn)：相同

溫度下，采用Cu/ZnO納米片使C02轉化率降低，而甲醵的選擇性卻提高，請解釋甲醇的選

擇性提高的可能原因_______。

(4)在下圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.l和由Cat.2三種情況下“反應過程-

能量”示意圖。能)

反應過程

(5)研究證實，C02也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發(fā)生在

極，該電極反應式是。

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(-)選考題：本題包括2小題，每小題14分，考生只能選做一題。

20.[選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)](14分)

CuSO4和CU(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。

回答下列問題：

(1)CuSC>4和Cu(NC>3)2中陽離子的基態(tài)核外電子排布式為，s、o、N三種

元素的第一電離能由大到小為。

(2)SCV的立體構型是o

(3)往CU(NC>3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[CU(NH3)4](NO3)2。其中NCh中心

原子的雜化軌道類型為,[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化學鍵類型除了極性共價鍵外,

還有?

(4)CuSO4的熔點為560℃,Cu(NO3)2的熔點為115℃,CuSCU熔點更高的原因是

(5)利用CuSCU和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗醛基時，生成紅色的CsO,其立方晶

胞的結構如圖所示。

①該晶胞原子坐標參數(shù)A為(0,0,0)；B為(1,0,0)；C為(,，—,—)?則

222

D原子的坐標參數(shù)為,它代表(填元素符號)原子。

②若CU2。晶體密度為4g-cm，,晶胞參數(shù)為apm,則阿伏加德羅常數(shù)值NA=。

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21.［選修5：有機化學基礎］（14分）

石油分館得到的輕質(zhì)汽油可在Pt催化作用下脫氫環(huán)化，逐步轉化為芳香燒。以鏈燒A

為原料合成兩種高分子材料的路線如下：

已知以下信息：

①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代燃。

Na,20℃

②R-X+R'-X------------->?R-R，（X為鹵素原子，R、R，為炫基）

回答下列問題：

（1）B的化學名稱為。

（2）G生成H的化學方程式為。

（3）J的結構簡式為。

（4）由C生成D的反應條件是o由E生成F的反應類型為?

（5）I的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有種（不含立體異構）。

①能與飽和NaHCCh溶液反應產(chǎn)生氣體；

②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應。

其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：1：1的是（寫出其中一種的

結構簡式）。

（6）參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料（無機試劑任選），設計制備

化合物E的合成路線：o

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一、選擇題：本題共16小題，共44分。

第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。

12345678

BABDABDC

f

910111213141516

AcB為ADCC

ft

二、非選擇題：共56分。第17T9題為必考題，第20?21題為選考題。

17.（14分）

(1)H2SO4+2NaHSO3=2sO2T+2HzO+Na2sO4（1分）

b—Gs^g—Jd（3分）

(2)s,氧化（1分）

②FeCb（1分）

③溶液由棕黃色變成淺綠色（1分）

3+22++

④SO2+2Fe+2H2O=SO4-+2Fe+4H（2分）

（3）方案1：

a；”

①取20.00mL反應后的溶液于錐形瓶中，用濃度為cmolLT醺KMnCU標準溶液滴

定，重復滴定三次，平均消耗KMnCU溶液的體積是「mL（3金）

（2分）

方案2：

①向反應后的溶液中加入過量鹽酸，再加入足量BaCL溶液，將沉淀過濾、洗滌、干

燥、稱量，質(zhì)量為〃7g（3分）

LXm

②--------（2分）

23.3c。

18.(14分)

2+

(1)5Ni+12H++2NO3~=5Ni+N2|+6H2O（2分）

(2)將未反應的Fe2+氧化為Fe3+

?X

鐵氟化鉀（1分）

6（1分）

2++

(3)H2S+CU=CuSl+2H（2分）

不易揮發(fā)污染性氣體H2s（1分）

(4)過量的F-生成氫氟酸會腐蝕陶瓷容嘉'（2分）

(5)^^xlOO%（2分）

93x21

(6)NiOOH+H2O+e-=.廂OH)2+OH-（2分）

19.(14分)

⑴4CHQH)C(HO)

3;（1分）+41.2（2分）

3

C(CO2)-C(H2)

啰CD（2分）

（3）反應I為放熱反應，反應H為吸熱反應，催化劑相同的條件下，升高溫度有利

轉化為CO,不利于轉化為CH3OH,甲醇的選擇性降低。（1分）

相同溫度下，催化劑Cat.2對反應I催化效率更高，相同時間內(nèi)得到的甲醇較多，甲醇

.0（1分二

（3分）