2023屆高考化學(xué)-化學(xué)計(jì)算與阿伏加德羅常數(shù)專(zhuān)項(xiàng)小練含解析

化學(xué)計(jì)算與阿伏加德羅常數(shù)

1.(河北省衡水中學(xué)2021屆高三期中)取Cu、C&0和CuO固體混合物，將其

分成兩等份，一份用足量的氫氣還原，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g,另一份加入

1000mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下N0氣體4.48L,所用硝

酸的物質(zhì)的量濃度為

A.3.2mol/LB.1.6mol/LC.0.9mol/LD.無(wú)法判斷

【答案】B

【解析】將Cii2。拆分為Cu、CuO,原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份

用足量的氫氣還原，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g為拆分后Cu、CuO的混合物中0

元素的質(zhì)量，0原子的物質(zhì)的量為：江牛一-=QAmol,根據(jù)Cu元素守恒可知

64g/mol

n(Cu0)=n(0)=0.4mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液

中溶質(zhì)為CU(N03)2,且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下N0氣體4.48L,NO的物質(zhì)的量為:

——44"——=0.2mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中

22.4L/mol

2n(Cu)=3n(NO)=3X0.2mol,n(Cu)=0.3mol,由銅元素守恒可知

n[Cu(N03)2]=n(CuO)+n(Cu)=0.4mol+0.3mol=0.7mol,根據(jù)氮元素守恒可知

n(HNO3)=n(NO)+2n[Cu(N03)2]=0.2mol+2X0.7mol=l.6mol,所以該稀硝酸的濃度

為：I=16moi/L,本題選B。

1Li

2.(河北省衡水中學(xué)2021屆高三期中)為了探究FeS(h和Cu(NO,的混合物中

各組分的含量，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下流程：

LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下44&nL)

1

KCSO4.QI(NOJ)2100mLJmol「

nvnolCM恰好(標(biāo)準(zhǔn)狀況下

,.s-I完全齒的9.校檢hnL)

?溶液—X-----------------不一

\，J(|1(z>空L圄體Gwg)

下列敘述中不正確的是()

A.n=0.02B.m=3.2

C.V=2240D.原混合物中Fes?！馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)約為89%

【答案】B

【解析】步驟②加入9g鐵粉生成氫氣,說(shuō)明前面步驟硫酸有剩余,溶液a與nmol

氯氣完全反應(yīng)，說(shuō)明溶液a中含有Fe",17.08gFeSCX和Cu(N()3)2的混合物與

0.14mol硫酸混合，N0「全部被還原為NO,NO的物質(zhì)的量是三一---=G.Olmol

22AL/mol9

根據(jù)氮元素守恒，樣品中Cu(N()3)2的質(zhì)量是。根/xl88g/mo/=L88g,FeS()4的

質(zhì)量為17.08-1.88=15.2g；物質(zhì)的量是0.lmol；

設(shè)與硝酸根離子反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量是xmoL消耗氫離子的物質(zhì)的量為

3后2++4H+-=3尸C*+2H.0+M7T

ymol；341

Xy0.02

X=0.06,y=0.08mol；溶液a中亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.1-0.06=0.04mol；根

據(jù)方程式2尸*+c/2=2F*+2c廠，需要氯氣0.02mol,故A正確；根據(jù)鐵元素守

恒，通入氯氣后溶液中鐵離子的物質(zhì)的量是0.lmol,根據(jù)反應(yīng)2壓3++民=3&2+,

消耗鐵的物質(zhì)的量是0.05mol,即2.8g；溶液a中氫離子的物質(zhì)的量0.14x2

-0.08=0.2mol,根據(jù)4+2”+="2++也7,消耗鐵0.lmol,即5.6g；a溶液中

含有OOhnolC/,消耗鐵O.OhnoL即0.56g；同時(shí)生成銅0.64g,剩余固體

質(zhì)量是9-2.8-5.6-0.56+0.64=0.68g,故B錯(cuò)誤;生成氫氣0.ImoL體積為2.24L,

故C正確；原混合物中FeSO"的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為亮醇xl00%=89%,故D正確。

1/.uug

3.(湖南省長(zhǎng)沙市中學(xué)2021屆高三月考)某含銘(CoO；)廢水用硫酸

亞鐵錢(qián)［FeS04（NH4）2S04-6H20］處理，反應(yīng)中鐵元素和銘元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。

該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO?FeyCrxO3,不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，

下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.消耗硫酸亞鐵鐵的物質(zhì)的量為n（2-x）mol

B.處理廢水中Co。方的物質(zhì)的量為:mol

C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為3nxmol

1

D.在FeO?FeyCrxO34,3x=y

【答案】A

【解析】由鐵元素守恒，消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n（y+l）moL故A錯(cuò)誤，符

合題意；根據(jù)銘原子守恒，Cr原子為nxmoL故CnO；的物質(zhì)的量為51no1,故

B正確，但不符合題意；得到nmolFeO?FeyCrx（）3,則一共有nxmolCr原子參加

反應(yīng)，ImolCr轉(zhuǎn)移電子3mol,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol,故C正確，但不符合

題意；FeO?FeyCrxO3中，Cr為正三價(jià)，由得失電子守恒知3xr=0,即3x=y,

故D正確，但不符合題意；

故選A。

4.（重慶育才中學(xué)高2021屆高三月考）現(xiàn)有乳酸和乙醇的混合

物共Imol,完全燃燒生成54g水和2.5molC02,則完全燃燒時(shí)消耗氧氣的物質(zhì)的

量為（）

A.1.5molB.2molC.3molD.3.75mol

【答案】C

【解析】乳酸QuC分子式為C3H6。3、乙醇分子式為C2H6。，兩者混合物

\riIVAJrl

共lmoL完全燃燒，C3H6O3+302-3C02+3H20,C2H60+3022C02+3H20,

根據(jù)方程式無(wú)論乳酸和乙醇物質(zhì)的量是多少，都消耗3moi氧氣，與生成二氧化

碳的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，故C符合題意。

綜上所述，答案為C。

5.（重慶育才中學(xué)高2021屆高三月考）準(zhǔn)確稱(chēng)取某種鐵的氧化物2.88g,用

足量的CO進(jìn)行還原,將生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收,得到沉淀4g,

則這種鐵的氧化物為

A.Fe3O4B.Fe2O3C.FeOD.以上都不是

【答案】C

【解析】4g沉淀CaCOs的物質(zhì)的量為0.04mol,則CO、CO2的物質(zhì)的量均為

0.04mo1,增加的氧元素為0.04mol,質(zhì)量為0.04molX16g/mol=0.64g,鐵的氧

化物中氧元素質(zhì)量為0.64g,鐵元素質(zhì)量為2.88g-0.64g=2.24g,鐵的氧化物中

鐵元素與氧元素物質(zhì)的量之比為痣^］：藍(lán)篝前=1：1,則鐵的氧化物的化

學(xué)式為FeOo

故選C。

6.（福建省福州第一中學(xué)2021屆高三期中）將下列溶液分別稀釋到100mL,

稀釋后的溶液中氯離子濃度最大的是

A.15mL1mol?LT的AICI3B.50mL1m?！担?】的KC1

C.20mL2mol?L7的NH4clD.10mL2mol1-1的CaCb

【答案】B

【解析】15mL1mol?LT的AlCk溶液中氯離子的物質(zhì)的量為：lmol/LX3X

0.015L=0.045mol；50mLim的KC1溶液中氯離子的物質(zhì)的量為:lmol/L

X1X0.05L=0.05mol；20mL2的NH4cl溶液中氯離子的物質(zhì)的量為：

2mol/LX1X0.02L=0.04mol；10mL2molji的CaCL溶液中氯離子的物質(zhì)的

量為：2mol/LXlX0.01>0.02mol；根據(jù)分析可知，溶液中C「的物質(zhì)的量最大

的是B：0.05mol,稀釋過(guò)程中氯離子的物質(zhì)的量不變，則稀釋后氯離子濃度最

大的是B,答案選B。

7.(廣東省中學(xué)2021屆高三月考)兩種硫酸鹽按一定比例混合后共

熔，可制得化合物X,X溶于水能電離出K+、Cr3\so；-,若將2.83gX中的

Cr*全部氧化為“0；后，溶液中的50；可和過(guò)量KI溶液反應(yīng)，得到3.81gL,

反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O；-+I-+H+-Cr>+L+H20(未配平)，若向溶有2.83

gX的溶液中，加入過(guò)量的BaCL溶液，可得到4.66g白色沉淀.由此可推斷

出X的化學(xué)式為()

A.K2SO4-2Cr2(SO4)3B.2K2SO4-Cr2(SO4)3

C.K2s04?Cr2(S04)3D.K2S04?；Cr2(S04)3

【答案】C

2

【解析】生成3.81gI2的物質(zhì)的量為0.015mol,需消耗Cr2070.005moL根據(jù)

Cr元素守恒可得2.83gX中的Cr*的物質(zhì)的量為0.01mol,又因?yàn)楹?.83g

X的溶液中，加入過(guò)量的BaCb溶液，可得到4.66g白色沉淀，可得S(V一的物

質(zhì)的量為0.02mol,根據(jù)電荷守恒可得t物質(zhì)的量為0.01mol,即X中K\Cr3\

S(V一的物質(zhì)的量之比為1：1：2,X的化學(xué)式為K2S04?Cr2(S04)3,答案為Co

8.(廣東省中學(xué)2021屆高三月考)某結(jié)晶水合物化學(xué)式X-nlLO,其

相對(duì)分子質(zhì)量為M,在25c時(shí)，Ag該結(jié)晶水合物溶于Bg水中即可達(dá)到飽和，形

成密度為Dg/cm，的飽和溶液VmL,下列表達(dá)式中不正確的是（）

A.該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為笑黑^2%B.溶質(zhì)X在25c時(shí)的溶解度為

100A（M-18n）,^.

BM+18An兄

C.該飽和溶液的密度為竿g/cn?D.該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為W*

mol/L

【答案】D

【解析】該結(jié)晶水合物中的質(zhì)量為竺尚

AgX-nH20XAgx，;密度為Dg/cnA溶

M-lSn

Ag

液VmL,則溶液的質(zhì)量為DVg,所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)」Z—xlOO%

DV

10°MVD8n）%,故A正確；Ag該結(jié)晶水合物X?nH2。中X的質(zhì)量為Agx也得包，

溶劑水的質(zhì)量為Bg+Agx等，令該溫度下，溶解度為Sg,則100g：

Sg=（Bg+Agx等）：（Agx”泮），解得5=嘿黑型，故B正確；溶液質(zhì)量

為（A+B）g,溶液VmL,所以溶液密度為的詈g/cn?,故c正確；Ag該結(jié)晶水合

物X?nHzO的物質(zhì)的量為所以X的物質(zhì)的量為魯加。/，溶液溶液VmL,物

MM

A

質(zhì)的量濃度c=MlOOOAmol/L,故D錯(cuò)誤。故選D。

VxlO-3MV

9.（湖南省長(zhǎng)沙市中學(xué)2021屆高三月考）已知岫是阿伏加德羅常數(shù)的值,

下列說(shuō)法正確的是

A.0.1mol環(huán)氧乙烷（△）中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3M

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LHF與1.6gCH,分子所含電子數(shù)目均為NA

C.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5義

D.CH,與白磷（P4）都為正四面體結(jié)構(gòu)，則1inolCA與1molP,所含共價(jià)鍵的數(shù)

目均為4NA

【答案】C

【解析】0.1mol環(huán)氧乙烷（△）中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.0.7NA,故A不選;

在標(biāo)況時(shí)HF為液態(tài)，標(biāo)況下2.24LHF的物質(zhì)的量不為0.Imol,故B不選；石墨

烯為正六邊形結(jié)構(gòu)，1個(gè)碳原子被3個(gè)環(huán)共用，所12g（Imol）石墨烯（單層石

墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5M正確，故選C。

D.CH,與白磷（PJ都為正四面體結(jié)構(gòu),則1molCU所含共價(jià)鍵的數(shù)目為4NA；1mol

P4所含共價(jià)鍵的數(shù)目為6NA,故D不選。答案選C。

10.（福建省福州第一中學(xué)2021屆高三期中）N表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判

斷正確的是

A.在18gl邊中含有鳳個(gè)氧原子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有“個(gè)單質(zhì)分子

C.lmolCL參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N

D.含及個(gè)Na*的Na20溶解于1L水中，Na,的物質(zhì)的量濃度為Imol?廣

【答案】A

【解析】18峻。2為36懸7=055,在18峻02中含有鳳個(gè)氧原子，故A正確；

空氣中含有氮?dú)?、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣為ImoL

含有單質(zhì)分子少于4個(gè)，故B錯(cuò)誤；ImolCb參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2M

要看在具體反應(yīng)中氯元素的價(jià)態(tài)變化，故C錯(cuò)誤；含及個(gè)Na,的Na?。溶解于水

中形成1L溶液，Na,的物質(zhì)的量濃度才為Imol-L\故D錯(cuò)誤；故選A。

11.（福建省福州市三中2021屆高三質(zhì)量檢測(cè)）設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值。

下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.ImolCL溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN0和2.24L混合后氣體分子數(shù)為0.15NA

C.加熱條件下，ImolFe投入足量的濃硫酸中，生成,個(gè)S02分子

D.0.ImolNa?。?與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.

【答案】D

【解析】CL溶于水發(fā)生反應(yīng)H2O+CI2UHCI+HCIO,是一個(gè)可逆反應(yīng)，0.ImolCl2

溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于O.INA,A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN0和2.24L

混合，發(fā)生的反應(yīng)有：2N0+02==2N02,2NO20N2O4,所以混合后的氣體分子數(shù)

小于0.15gB錯(cuò)誤；加熱條件下，F(xiàn)e與足量的濃硫酸反應(yīng)生成+3價(jià)的鐵離子,

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3moL根據(jù)得失電子守恒，應(yīng)生成”此個(gè)SO?分子,C錯(cuò)誤;O.lmol

岫2。2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉中氧元素即被

氧化又被還原，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA,D正確，答案選D。

12.（福建省寧德市2021屆第一次質(zhì)量檢查）設(shè)及為阿伏加德羅常數(shù)的值，下

列敘述正確的是（）

A.2.8g弗與C0混合氣體中含有分子數(shù)為0.14

B.1L0.3mol/LNaHCOs溶液中含有HCO;數(shù)目為0.3N

C.18g:H2O中所含中子數(shù)為10%

D.2.24LHC1氣體中含有分子數(shù)為0.

【答案】A

【解析】凡與C0的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,則2.8g岫與C0混合氣體的物質(zhì)的

量為0.ImoL故含有分子數(shù)為0.1%A正確；lL0.3mol/LNaHC03溶液中，HCO;

在溶液中發(fā)生電離和水解，則含有HC。;數(shù)目小于0.3N,B錯(cuò)誤；；乩0的摩爾質(zhì)

量為20g/moL—*分子含有10個(gè)中子，18g:H2O的物質(zhì)的量為0.9moL所含中

子數(shù)為94，C錯(cuò)誤；未給定HC1氣體的狀態(tài)，則不能計(jì)算含有分子數(shù)，D敘述

錯(cuò)誤；答案為A。

13.（福建省莆田第一中學(xué)2021屆高三期中）下列說(shuō)法不正確的是

A.常溫常壓下，3.2g和。3的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目約為0.2X6.02

X1023

4

B.1L0.5mol-LCH3COONa溶液中含有CH3COOH和CLCOO的總數(shù)約為0.5X

6.02X1023

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LHC1氣體中含有電子的數(shù)目約為0.9X6.02X1023

D.0.lmol環(huán)氧乙烷（義）中含有共價(jià)鍵的總數(shù)約為0.3X6.02X1023

【答案】D

【解析】。2和都是由氧原子構(gòu)成，常溫常壓下，3.2gO2和O3的混合氣體中

氧原子的物質(zhì)的量為蒜^=0.2mol,含有氧原子的數(shù)目約為0.2X6.02X1023,

故A正確；1L0.5mol?L-1CLCOONa溶液的物質(zhì)的量為0.5mol,含有鈉離子

+

的物質(zhì)的量為0.5mol,溶液中純?cè)谖锪鲜睾悖?7（Na）=/7（CH3COOH）+/7（CH3COO

23

）=0.5moL則含有CH3COOH和CLCOO的總數(shù)約為0.5X6.02X10,故B正確；

一個(gè)HC1分子中含有18個(gè)電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LHC1氣體的物質(zhì)的量為

1171

”；「0.05moL則0.05molHC1氣體中含有電子的數(shù)目約為=0.05molX18

22.4L/mol

X6.02X1023=0.9X6.02X1023,故c正確；根據(jù)環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，節(jié)點(diǎn)為

碳原子，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，一個(gè)碳環(huán)氧乙烷（A）中含有7個(gè)共價(jià)鍵,

則0.1mol環(huán)氧乙烷（B）中含有共價(jià)鍵的總數(shù)約為0.1molX7X6.02X

1023=0.7X6.02X1023,故D錯(cuò)誤；答案選D。

14.（廣東省2021屆高三“六校聯(lián)盟”聯(lián)考）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，

下列敘述正確的是（）

A.0.5molCl?與足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.常溫下，46gNO,氣體中所含有的分子數(shù)為,

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4和C2H4的混合氣體中，含有極性共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

D.pH=l的H2so4溶液中含有0.1吊個(gè)H+

【答案】C

【解析】OSmolCl?與足量的NaOH溶液反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)從0降到T價(jià)，生

成氯化鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5M,故A錯(cuò)誤；常溫下，46gNO?的物質(zhì)的量為ImoL

但二氧化氮會(huì)部分轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，所以氣體中所含有的分子數(shù)小于NA,故B

錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH,和C2H4的混合氣體中物質(zhì)的量為0.lmol,不同的

原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成極性共價(jià)鍵，所以含有極性共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA,故

C正確；

pH=l的H2sO,溶液沒(méi)有指定溶液的體積，無(wú)法求出氫離子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

故選C。

15.（廣東省汕頭市中學(xué)2021屆高三期中）設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值。

下列有關(guān)敘述不正確的是（）

A.某溫度和壓強(qiáng)下，48go2和的混合氣體中含有的氧原子總數(shù)為3/

B.在合成氨反應(yīng)中，當(dāng)有2.24L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C.常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.34

D.4.68乙醇中含有0一｝｛鍵數(shù)目為0.1此

【答案】C

【解析】。2與。3混合相當(dāng)于。原子混合，n(0)=湍M=3mol,則含有氧原子總

數(shù)為3NA,A正確；

n(NH3)=-^|^-=0.1mol,根據(jù)關(guān)系1加3~3葭確定轉(zhuǎn)移電子為0.3moL轉(zhuǎn)移的電

22.4L/mol

子數(shù)為0.3M,正確；

常溫下，F(xiàn)e與濃硝酸發(fā)生鈍化，不能完全反應(yīng)，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，C錯(cuò)誤;

4.6g乙醇的物質(zhì)的量為：/篇=°肉。1,根據(jù)關(guān)系1CH3cH20H~10—H可知，

含有0—H鍵數(shù)目為0.IM,D正確。答案選C。

16.(廣東省中學(xué)2021屆高三階段性測(cè)試)已知及是阿伏加德羅常

數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.0.lmol乩和。.hnolL于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2M

B.16.25gFeCL水解形成的Fe(OH”膠體粒子數(shù)為0.1B

C.1molK2C0O7被還原為Cr"轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為64

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為24

【答案】B

【解析】慶和L在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2+I2^2HL該反應(yīng)前后分子總物質(zhì)

的量相等，則0.lmolH2和0.ImolL于密閉容器中充分反應(yīng)后所得分子總物質(zhì)的

量為0.2mol,分子總數(shù)為0.2兒，A正確；16.25gFeCL物質(zhì)的量為

16.25g

=0.lmol,Fe(OH”膠體粒子是由一定數(shù)目的Fe(0H)3聚集而成的，故

162.5g/mol

所得Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1%,B錯(cuò)誤；K2CGO7中Cr元素的化合價(jià)為+6

價(jià)，Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降為+3價(jià)，故ImolMCoO,被還原為Cr*轉(zhuǎn)移電子物

質(zhì)的量為lmolx2x[(+6)-(+3)]=6moL即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6昧C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況

下11.2L甲烷和乙烯混合氣中所含分子物質(zhì)的量為焉吟:。5mol，1個(gè)甲烷

22.4LImol

分子和1個(gè)乙烯分子中都含4個(gè)H原子，則該混合氣中含氫原子物質(zhì)的量為

0.5molx4=2mol,含氫原子數(shù)為24，D正確；答案選B。

17.(廣東省中學(xué)2021屆高三月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下

列說(shuō)法正確的是

A.將Imol明研晶體完全溶于水制成膠體，其中所含膠體粒子數(shù)目為心

B.在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3l2+3H2。中，每生成3moiL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為54

C.ClmolCaCG溶液中含有C「離子的數(shù)目為0.2Q

D.136g熔融的KHS04中含有2M個(gè)陽(yáng)離子

【答案】B

【解析】膠體是粒子的集合體，則所含膠體粒子數(shù)目小于此，故A錯(cuò)誤；在反

應(yīng)KI03+6HI=KI+3I2+3H20中碘酸鉀是氧化劑，碘元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0

價(jià)，所以每生成3moiL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5M,故B正確；不能確定0.1mol-L一

taCk溶液的體積，則不能計(jì)算其中含有的C1-離子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；硫酸

氫鉀熔融時(shí)電離出鉀離子和硫酸氫根離子，136g熔融的KHS04是ImoL其中含

有NA個(gè)陽(yáng)離子，故D錯(cuò)誤；故選B。

18.(廣東2021屆高三階段測(cè)試)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列

說(shuō)法正確的是()

A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的乩分子數(shù)目為0.3吊

B.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為

24

C.5NHN03A2HN03+4N2t+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.754

D.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)w2NB(g)△H=-92kJ/mol放出熱量9.2kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子小

于0.6NA

【答案】C

【解析】3Fe+4H20(g)上選Fe3O4+4H2~8e.，則0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生

成與mok^molH2分子，數(shù)目為卷NA,A錯(cuò)誤；氫氧燃料電池中，在正極得電

子，標(biāo)況下22.4L02的物質(zhì)的量為ImoL根據(jù)總反應(yīng)2H2+。2=21120~4仃可知，正極

消耗ImolOz電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4NA,B錯(cuò)誤；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中價(jià)態(tài)規(guī)

律可知在5NH4N037^2HN03+4N21+9H20反應(yīng)中，有5mol筱根失電子變?yōu)橛脮r(shí),

有3mol硝酸根得電子變?yōu)镹2,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=5X3mol=3X5mol=15inoL

28gN2的物質(zhì)的量為ImoL則生成28gN2,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為jmol=3.75mol,

即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.75NA,C正確；結(jié)合熱化學(xué)方程式的含義可知，在N2(g)+3H2(g)

-2NH3(g)△H=-92kJ/mol中，每放出92kJ熱量轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6用，則放出熱量

9.2kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.6M,D錯(cuò)誤。答案選C。

19.(河北省衡水中學(xué)2021屆高三聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)

法正確的是

A.11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CCL中含有最外層電子的數(shù)目為

B.8.4gNaHCOs與MgCOs的固體混合物中含有C(V-的數(shù)目為0.INA

C.1molCl2與足量鐵在加熱條件下完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為24

D.0.5molSO3充入密閉容器中分解所得產(chǎn)物分子的數(shù)目為0.75NA

【答案】C

【解析】標(biāo)準(zhǔn)化狀況下，CCL是液體，有體積不能算出其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤;

8.4gNaHCO3與MgCOs物質(zhì)的量為OlmoLNaHC03固體含有HCO3-沒(méi)有GV，故^^一

數(shù)目小于O.INA,故B錯(cuò)誤；ImolCI2與足量的鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，氯元素的化

合價(jià)有0價(jià)降到T價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為lmolX2XlNA=2NA,故C正確；0.5mol

SO3充入密閉容器中分解發(fā)生的反應(yīng)是2sO32so2+O2是可逆反應(yīng)，則所得產(chǎn)物

分子的數(shù)目小于0.75M,故D錯(cuò)誤；故選C。

20.（河北省衡水中學(xué)2021屆高三期中）設(shè)吊為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)

法正確的是

A.1mol單質(zhì)Fe與足量的高溫水蒸氣反應(yīng)，失去3NA個(gè)電子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN0與1.12L混合后氣體分子總數(shù)為0.1NA

C.0.1mol/L的CRCOONa溶液中所含碳原子總數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A和C0混合氣體4.48L在足量中充分燃燒消耗分子數(shù)為

0.1NA

【答案】D

【解析】鐵和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)后變?yōu)槠骄蟽r(jià)1價(jià)，故Imol鐵反應(yīng)

后轉(zhuǎn)移|mol的電子，即|此，故A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN0的物質(zhì)的量

794T1171

為”；-1=0.Imol,1.12LO2的物質(zhì)的量為引71=0.0511101,N0與。2生成

22.4L/mol22.4L/mol

NO2,2N0+02=2N02,故0.lmolNO與0.05molL02反應(yīng)生成0.Imol的NO2,NO2又會(huì)

發(fā)生反應(yīng)2N02=N2（X,故最終的分子數(shù)會(huì)少于0.INA,故B錯(cuò)誤；題中沒(méi)給出溶

液的體積，沒(méi)法計(jì)算碳原子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LH2和

CO混合氣體總物質(zhì)的量為XT—R.zmol,上、CO燃燒方程2H2+02=2民0,

22.4L/mol

2CO+O2=2CO2,等物質(zhì)的量4、CO耗氧分子的量相同，0.2mol的混合氣體消耗氧

分子的物質(zhì)的量為O.lmoL即分子數(shù)為O.INA,故D正確；故答案為D。

21.（華南師范大學(xué)附屬中學(xué)2021屆高三綜合測(cè)試）兒表示阿伏加德羅常數(shù)的

值。下列敘述正確的是

A.4.6gNOz和MO4混合氣體中N原子的數(shù)目為0.14

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷中共價(jià)鍵的數(shù)目為1.94

C.在0.1mol/L的Na2c溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.1及

D.將O.hnolCk通入到足量的水中,溶液中CK、HC10>C1（T微粒總數(shù)為0.2%

【答案】A

【解析】NOZ和NO’的最簡(jiǎn)式均為NO2,所以4.6g混合物中N原子的物質(zhì)的量為

就土=0.Imol,數(shù)目為0.1%，故A正確；標(biāo)況下己烷不是氣體，22.4L己烷

4og?rnoi

的物質(zhì)的量不是Imol,故B錯(cuò)誤；溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算溶液中微粒的數(shù)目，

故C錯(cuò)誤；氯氣與水的反應(yīng)可逆，仍有一部分氯元素以氯氣的形式存在，所以

Cl\HC10、C10-微?？倲?shù)小于0.24,故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。

22.將2molNaHC03和一定量的岫2。2固體混合，在加熱的條件下使其反應(yīng)，經(jīng)測(cè)

定無(wú)岫2。2剩余，則最后所得固體的物質(zhì)的量（n）為

A.lmol<n^2molB.lmol<n^4molC.2mol<n^4mol

D.n>4mol

【答案】B

【解析】發(fā)生的反應(yīng)方程式是：2NaHCO3^A^Na2CO34-CO2f+H20；

2Na202+2H20=4Na0H+02f；2Na202+2C02=2Na2C03+02o2molNaHC()3分解產(chǎn)生Imol

的Na2c。3,Imol的CO2和lmol的H20oCO2和H20同時(shí)存在時(shí)，可以認(rèn)為也先和

岫2。2反應(yīng)。若岫2。2不足量，產(chǎn)生的CO?沒(méi)有完全消耗，此時(shí)固體的物質(zhì)的量大

于Imol；若Na?。?恰好完全與產(chǎn)生的CO2發(fā)生反應(yīng)，則又產(chǎn)生固體Na2c的物質(zhì)

的量是ImoL此時(shí)所得固體的物質(zhì)的量為2mol；若CO?反應(yīng)完后還有岫2。2剩余,

則麗2。2接著與水發(fā)生反應(yīng)，若岫2。2和產(chǎn)生的Imol水完全反應(yīng)，則產(chǎn)生的固體

NaOH物質(zhì)的量是2mo1,此時(shí)反應(yīng)后固體的總物質(zhì)的量是4mol；所以反應(yīng)后固體

的物質(zhì)的量介于Imol和4mol之間，因此選項(xiàng)是B。

23.(重慶市第八中學(xué)校2021屆高三月考卷)鳳表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.Imol明磯溶于水，充分水解產(chǎn)生A1(OH)3膠粒數(shù)目小于4

B.常溫下，71g氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)4

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烷在足量氧氣中燃燒，破壞非極性鍵的數(shù)目為2鳳

D.足量的鋅與含ImolH2sO,的濃硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體分子數(shù)大于0.54

【答案】C

【解析】A1(OH)3膠粒是粒子集合體，即使ImolAl*完全水解，膠粒數(shù)也小于

及，故A正確；常溫下，CL在堿溶液中可完全歧化為CT和C1CT,故ImolCl2

轉(zhuǎn)移Imol電子，個(gè)數(shù)為“，故B正確；燃燒反應(yīng)中破壞的非極性鍵除了C-C

鍵，還有氧氣的0=0鍵，Imol丙烷完全燃燒破壞非極性鍵數(shù)目為7M故C錯(cuò)誤;

濃硫酸：S02=2：1,硫酸：H2=l：1,Imol硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氣體分子數(shù)應(yīng)該介

于0.5%到“之間，故D正確；故選C。

24.(重慶市西南大學(xué)附屬中學(xué)校2021屆月考)耳代表阿伏加德羅常數(shù)的值，

下列敘述正確的是（）

A.室溫下向1LpH=12的氨水溶液中加水，所得溶液的OH」數(shù)目大于0.014

B.60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂的C-O鍵數(shù)目為“

C.2.3gNa與完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1兒和0.24之間

D.0.5mol雄黃（AsS）結(jié)構(gòu)為,含有2A個(gè)As-S鍵

【答案】A

【解析】pH=12的氨水中c（0IT）=0.01mol/L,1L該溶液中0IT數(shù)目為0.01%

加水稀釋促進(jìn)一水合氨的電離，所以稀釋后所得溶液的0H一數(shù)目大于0.01M故

A正確；60g乙酸的物質(zhì)的量為lmol,但乙酸和乙醇制備乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆

反應(yīng),所以充分反應(yīng)后斷裂的C-0鍵數(shù)目小于M故B錯(cuò)誤;2.3gNa即0.ImolNa,

與O2完全反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為Na+,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1場(chǎng)，故C錯(cuò)誤；As原子最外層

有3個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子，根據(jù)該分子中原子的成鍵特點(diǎn)可知白球

為S原子，黑球?yàn)锳s原子，所以一個(gè)雄黃分子中含有8個(gè)As-S鍵，0.5mol

雄黃含有4%個(gè)As-S鍵，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。

25.（重慶育才中學(xué)高2021屆高三月考）”表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)

法正確的是（）

A.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氮?dú)庵泻?及個(gè)電子

B.2L0.3mol/L的K2s0,溶液中K*濃度為1.2mol/L

C.0.lmolCb溶解在NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1場(chǎng)

D.含ImolFeCL的溶液水解生成的膠體含及個(gè)膠粒

【答案】C

【解析】22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是Imol,1分子氮?dú)夂?4個(gè)電子,

則其中含有14鳳個(gè)電子，A錯(cuò)誤；2L0.3mol/L的K2s（X溶液中t濃度為0.3mol/L

X2=0.6mol/L,B錯(cuò)誤；0.ImolCb溶解在NaOH溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉

和水，1分子氯氣轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1%,C正確；膠粒是

分子的集合體，所以含ImolFeCk的溶液水解生成的膠體含膠粒的個(gè)數(shù)小于4

個(gè)，D錯(cuò)誤；答案選C。

26.（遼寧省丹東市五校2021屆高三聯(lián)考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下

列敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN0與1.12IA混合后氣體分子總數(shù)為0.

B.50mL12mol/L鹽酸與足量MrA加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.34

C.向含0.1molNH4Al（S0j的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消

耗0IT數(shù)目為0.5%

D.電解精煉銅時(shí)，若陰極得電子數(shù)為24，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64克

【答案】C

7941

【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN0的物質(zhì)的量為⑻l=0.lmoL1.12L0

22.47LT/mol2

119T

的物質(zhì)的量為”/?=0.05moL二者發(fā)生反應(yīng)2N0+0=2N0,生成NO2的物質(zhì)

22.4L/mol22

的量為0.ImoL{H2NO2^N2O4,故混合后分子總數(shù)小于0.IMA錯(cuò)誤；Mn02

與濃鹽酸反應(yīng)可制得Cl2,4HC1（濃）+MnO2^^MnCl2+

Cl2t+2H20,HC1的物質(zhì)的量為0.05mLX12mol/L=0.6mol,但濃鹽酸變稀后該

反應(yīng)不再發(fā)生，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.34，B錯(cuò)誤；向含0.1molNH4Al（SO,的

溶液中滴加NaOH,發(fā)生反應(yīng)人1"+30仄=人1(011)3(,NH；+OIT=NH3<H2O,Al(OH)3+

3

0H=AlO；+2H20,根據(jù)離子方程式可知，Al\NH；、A1(OH)3分另！I消耗NaOHO.3mol、

0.ImoKO.hnoL總計(jì)0.5moL0H」數(shù)目為0.54,C正確；電解精煉銅的陽(yáng)極

為粗銅，含有Zn等活潑金屬雜質(zhì)，在電解過(guò)程中也會(huì)失電子變?yōu)閆/+等金屬離

子，因此當(dāng)陰極得電子數(shù)為2鳳時(shí)，陽(yáng)極除了Cu之外還有其他雜質(zhì)金屬的反應(yīng),

故陽(yáng)極質(zhì)量減少不等于64g,D錯(cuò)誤；故選C。

27.(遼寧省遼陽(yáng)市2021屆高三期末)工業(yè)上，可將CL通入石灰乳中制備漂

白粉，發(fā)生反應(yīng)：2cl2+2Ca(0H)2=CaC12+Ca(C10)2+2H2。。用風(fēng)表示阿伏加德

羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.22.4LCl2中含有2兒個(gè)氯原子

B.反應(yīng)中每生成1.8gH20就會(huì)轉(zhuǎn)移0.電子

C.0.1molL的Ca(C10)2溶液中CRT的數(shù)目為0.2%

D.常溫下，ILpH=12的Ca(0H)2溶液中0IF的數(shù)目為0.02%

【答案】B

【解析】不清楚溫度和壓強(qiáng)，因此22.4LCL氣體的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)

誤；根據(jù)反應(yīng)方程式轉(zhuǎn)移2mol電子生成2mol水即36g,因此反應(yīng)中每生成1.8g

乩0就會(huì)轉(zhuǎn)移0.1兒電子，故B正確；0.1moli/的Ca(C10)2溶液，體積未知，

因此CUT的數(shù)目無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；常溫下，ILpH=12的Ca(0H)2溶液中

c(0H-)=0.01moK4,因此lLCa(0H)2溶液中n(0lF)=0.01mol,01T的數(shù)目為

0.01%，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。

28.(遼寧省2021屆高三階段測(cè)試)設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下

列敘述正確的是()

A.8）2通過(guò)岫202使其增重2.88,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2鳳

B.相同質(zhì)量的Na2（）2和Na2s固體具有相同的陰、陽(yáng)離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)

C.O.hnolNaHSO,晶體中含有陽(yáng)離子數(shù)目為0.2兒

D.8gCHQ中含有的C—H鍵數(shù)目為屈

【答案】B

【解析】Na?。?和CO?反應(yīng)，每反應(yīng)lmolC02?增重28g?轉(zhuǎn)移Imol電子，故當(dāng)增

重2.8g時(shí)，轉(zhuǎn)移0.個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；岫2。2和Na2s摩爾質(zhì)量相同，故相同

質(zhì)量的兩者的物質(zhì)的量相同，而兩者均含2個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子，故物質(zhì)的

量相同時(shí)具有相同的陰、陽(yáng)離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，故B正確；NaHSO,晶體中含有Na*

和HSO4,則O.lmolNaHSO,晶體中含有陽(yáng)離子數(shù)目為0.14,故C錯(cuò)誤；CHQ的

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（BOH,每個(gè)分子含有3個(gè)C-H鍵，則8gCHQ的物質(zhì)的量為

石；：L0.25mo1,則含有的C—H鍵數(shù)目為0.754，故D錯(cuò)誤；故答案為B。

29.（河北省唐山一中2021屆高三期中）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法

正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室用上。2制取氧氣，生成ImolOz電子轉(zhuǎn)移數(shù)是4,

B.500mL0.2moli/K2sO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA

C.1mol乙烯和乙醇混合氣體，在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)為3