鋁非金屬材料

關于鋁非金屬材料鋁及其化合物自然界中的存在鋁元素在地殼中含量豐富，僅次于__，自然界中的鋁全部以____態(tài)存在。物理性質銀白色，有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導電性和傳熱性等，密度較小，質地柔軟。1．一、2．硅化合第2頁,共29頁，2024年2月25日，星期天3．化學性質第3頁,共29頁，2024年2月25日，星期天冶煉工業(yè)上冶煉鋁的化學方程式為：_____________________。氧化鋁(1)物理性質：通常為白色固體，__溶于水，有很高的_____。(2)化學性質4．5．不熔點第4頁,共29頁，2024年2月25日，星期天氫氧化鋁(1)物理性質：白色膠狀不溶于水的物質，有較強的吸附性。(2)化學性質6．第5頁,共29頁，2024年2月25日，星期天將鋁箔在空氣中用酒精燈加熱能否燃燒？將鋁粉撒向酒精燈火焰能否燃燒？為什么？提示鋁箔在空氣中用酒精燈加熱，熔化但不燃燒，是因為鋁箔在空氣中加熱表面被氧化為一層致密的氧化物薄膜，從而阻止了鋁與氧氣的反應。將鋁粉撒向酒精燈火焰，鋁粉燃燒，發(fā)出耀眼的點點星光，是因鋁粉與空氣的接觸面增大，使反應更加劇烈。第6頁,共29頁，2024年2月25日，星期天銅及其化合物銅(1)物理性質：銅是紫__色金屬，具有良好的_____性、____性和延展性。(2)化學性質1．二、紅導電導熱第7頁,共29頁，2024年2月25日，星期天2．氧化銅(1)物理性質：__色粉末狀固體。(2)化學性質黑銅能與FeCl3溶液反應能否說明Cu比Fe活潑？提示不能。銅與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應，但不能置換出鐵，故不能說Cu比Fe活潑。第8頁,共29頁，2024年2月25日，星期天金屬材料和復合材料合金是一種金屬與其它金屬或非金屬____而成的具有金屬特性的物質。合金的熔點比各成分的低，比各成分金屬具有更好的____、____以及物理、化學和機械加工性能，如耐腐蝕性強，硬度大等。金屬材料在冶金工業(yè)上分為_____金屬材料，指鐵、鉻、錳及其合金，有色金屬材料除________以外的其他金屬材料及其合金。復合材料是將_______________性質不同的材料經特殊加工而制成的一種新型材料。是由____和_______組成的，按基體分_______復合材料，_______復合材料、_______復合材料。按增強體形狀分為_________復合材料，____增強復合材料、_____增強復合材料。三、1．2．3．熔合硬度強度黑色金屬黑色兩種或兩種以上基體增強體樹脂基金屬基陶瓷基顆粒增強夾層纖維第9頁,共29頁，2024年2月25日，星期天復合材料具有哪些優(yōu)點？提示：復合材料既保持或發(fā)展了原材料的長處，又能彌補原材料的不足，具有強度高、質量輕、耐高溫、耐腐蝕的特點。第10頁,共29頁，2024年2月25日，星期天數(shù)量關系……………………鋁與酸或堿反應生成H2的量的關系鋁分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的原理：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。第11頁,共29頁，2024年2月25日，星期天第12頁,共29頁，2024年2月25日，星期天三種制備方法………………第13頁,共29頁，2024年2月25日，星期天①對同素異形體和同位素兩概念區(qū)分不清而導致錯誤。②對C和Si性質上的區(qū)別不清而導致錯誤。我的糾錯················································································●既能與酸反應又能與堿反應的物質：①金屬單質：Al等；②兩性氧化物：Al2O3等；③兩性氫氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；⑤弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。我的總結················································································●第14頁,共29頁，2024年2月25日，星期天圖示閃記第15頁,共29頁，2024年2月25日，星期天第16頁,共29頁，2024年2月25日，星期天的相互轉化及圖像Al3＋、Al(OH)3、［Al(OH)

4］-之間1．轉化關系第17頁,共29頁，2024年2月25日，星期天第18頁,共29頁，2024年2月25日，星期天2．圖像分析(1)可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應的圖像第19頁,共29頁，2024年2月25日，星期天(2)四羥基合鋁酸鹽溶液與鹽酸反應的圖像第20頁,共29頁，2024年2月25日，星期天某無色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等陽離子，逐滴加入NaOH(溶液)，則消耗NaOH溶液體積(x軸)和生成沉淀量(y軸)之間的函數(shù)關系，可用下圖表示，則下列圖中正確的是 (

)

【典例1】?審題視角

Al3＋——Al(OH)3——[Al(OH)4]－圖形是非等腰三角形。解析與OH－反應的能力應是H＋>Al3＋>Mg2＋(同濃度下)。此題解法為化學問題形象數(shù)學化(量化)。答案

B第21頁,共29頁，2024年2月25日，星期天(2012·德州模擬)將物質X逐漸加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量與加入X的物質的量關系如圖所示，符合圖示情況的是 (

)。【應用1】?答案

C第22頁,共29頁，2024年2月25日，星期天1．金屬與酸反應的計算鋁及其化合物的相關計算(2)規(guī)律：①金屬與酸反應失去電子的物質的量等于產生氫原子的物質的量。②相同物質的量的金屬與足量酸反應產生H2的物質的量之比等于反應后對應金屬呈現(xiàn)的化合價之比。(3)常用方法：①守恒法：守恒法是化學計算中常用的方法，包括原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等。②平均值法：平均值法是混合物組分含量求解的常用方法，可設平均摩爾質量，要注意結合化合價進行轉化。第23頁,共29頁，2024年2月25日，星期天有關Al(OH)3沉淀的計算Al3＋與OH－隨著相對量的不同發(fā)生下列有關反應：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓①Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－②由①②得：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－③由于Al3＋與OH－反應的產物能與反應物之一的OH－反應，規(guī)律如下：n(OH－)/n(Al3＋)≤3時，發(fā)生反應①，則：2．n(OH－)/n(Al3＋)≥4時，發(fā)生反應③，無Al(OH)3生成。3＜n(OH－)/n(Al3＋)＜4時，發(fā)生反應①②，則：n[Al(OH)3]＝4n(Al3＋)－n(OH－)第24頁,共29頁，2024年2月25日，星期天將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL澄清溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則 (

)A．最終得到7.8g沉淀B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．反應過程中得到6.72L氣體(標準狀況下)D．最終得到的溶液中c(NaCl)＝2mol·L－1【典例2】?答案

A第25頁,共29頁，2024年2月25日，星期天(2012·菏澤第二次聯(lián)考)將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產生的氣體體積比為3∶2，則樣品中鐵、鋁物質的量之比為 (

)。A．3∶2 B．2∶1 C．3∶4 D．4∶3【應用2】?答案

C第26頁,共29頁，2024年2月25日，星期天銅及其化合物的性質銅是一種較不活潑的金屬，遇強氧化劑顯正二價，遇弱氧化劑顯正一價，不與氧化性較弱的物質反應，其正價氧化物及離子具有氧化性。第27頁,共29頁，2024年2月25日，星期天單質銅的還原性：與Cl2、O2、Br2、濃H2SO4、HNO3、Fe3＋等反應，生成＋2價銅的化合物：與S、I2等反應生成＋1價銅的化合物；不與H2、CO2、H2O及H＋反應。特別提醒：銅在酸性環(huán)境中能被空氣中的氧氣氧化生成