《化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化》課件6

《化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化》課件6一、化學(xué)反應(yīng)與熱能

一、化學(xué)反應(yīng)與熱能1.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

1.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)《化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化》課件62.反應(yīng)熱(ΔH)的比較(1)吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)ΔH>0;放熱反應(yīng)ΔH<0,故吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱一定大于放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱。ΔH(吸)>ΔH(放)。(2)反應(yīng)物或生成物狀態(tài)不同的反應(yīng)反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同,反應(yīng)熱亦不同。H(g)>H(l)>H(s)(3)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同的反應(yīng)對(duì)于同一反應(yīng),化學(xué)計(jì)量數(shù)越大,吸收或放出的熱量就越多。2.反應(yīng)熱(ΔH)的比較(4)不同條件下完成的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)實(shí)際上都具有不徹底性,條件不同,反應(yīng)的程度不一定相同,反應(yīng)熱也不一定相同,要依據(jù)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析比較。另外對(duì)于既定反應(yīng)的反應(yīng)熱是個(gè)定值,平衡移動(dòng),能改變吸收或放出的熱量,但不會(huì)使反應(yīng)熱(ΔH)發(fā)生改變。(5)不同中和反應(yīng)的反應(yīng)熱①如果是弱酸或弱堿參加的中和反應(yīng),要考慮弱電解質(zhì)電離過(guò)程中吸收熱量;②如果是濃硫酸直接和強(qiáng)堿混合,就要考慮濃硫酸被稀釋時(shí)放出的熱量;③如果是固體物質(zhì)直接反應(yīng),就要考慮溶解過(guò)程中的熱效應(yīng);④如果反應(yīng)過(guò)程中有沉淀、氣體等其他物質(zhì)生成,則要全面綜合考慮該反應(yīng)的反應(yīng)熱等。(4)不同條件下完成的可逆反應(yīng)(6)燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱比較燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱要全面比較可燃物的物質(zhì)的量、燃燒是否完全、燃燒產(chǎn)物的狀態(tài)等因素。(7)運(yùn)用蓋斯定律列等式作差比較對(duì)于一些不便于直接比較的反應(yīng)或過(guò)程,可以設(shè)計(jì)循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,然后利用蓋斯定律,列等式,作差比較它們的大小。(6)燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱二、電化學(xué)

二、電化學(xué)1.常用電解質(zhì)電解規(guī)律(惰性電極)1.常用電解質(zhì)電解規(guī)律(惰性電極)《化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化》課件62.書(shū)寫(xiě)原電池電極反應(yīng)式的思維順序(1)一般電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)兩式加驗(yàn)總式—兩電極反應(yīng)式相加,與總反應(yīng)對(duì)照驗(yàn)證。

2.書(shū)寫(xiě)原電池電極反應(yīng)式的思維順序兩式加驗(yàn)總式—兩電極反應(yīng)式(2)復(fù)雜的電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)對(duì)于復(fù)雜的電極反應(yīng)式可由電池反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)而得到正極反應(yīng)。此時(shí),必須保證電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù),即遵守電荷守恒、質(zhì)量守恒、電子守恒規(guī)律。復(fù)雜電極反應(yīng)式=總反應(yīng)式-較簡(jiǎn)單一極的

電極反應(yīng)式如求CH4酸性燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式。(2)復(fù)雜的電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)專題一專題二專題三專題一

應(yīng)用蓋斯定律應(yīng)注意的問(wèn)題①首先要明確所求反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài),各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),判斷該反應(yīng)的吸、放熱情況;②不同途徑對(duì)應(yīng)的最終結(jié)果應(yīng)一樣;③疊加各反應(yīng)式時(shí),有的反應(yīng)要逆向?qū)?ΔH的符號(hào)也相反,有的反應(yīng)式要擴(kuò)大或減小倍數(shù),同時(shí)ΔH也相應(yīng)擴(kuò)大或減小相同倍數(shù);④注意各分步反應(yīng)的ΔH的正負(fù)。專題一專題二專題三專題一應(yīng)用蓋斯定律應(yīng)注意的問(wèn)題專題一專題二專題三例1在1200℃時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng):(導(dǎo)學(xué)號(hào)52160027)專題一專題二專題三例1在1200℃時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)專題一專題二專題三答案：A專題一專題二專題三答案：A專題一專題二專題三P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中P—Cl鍵的鍵能為ckJ·mol-1,PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol-1。下列敘述正確的是(

)A.P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能B.可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔHC.Cl—Cl鍵的鍵能為(b-a+5.6c)/4kJ·mol-1D.P—P鍵的鍵能為(5a-3b+12c)/8kJ·mol-1專題一專題二專題三P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中P—Cl鍵專題一專題二專題三答案：C專題一專題二專題三答案：C專題一專題二專題三專題二

新型電池充、放電時(shí),電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)方向的判斷原電池、電解池都是一個(gè)閉合回路,電子在導(dǎo)線中移動(dòng),離子在電解質(zhì)溶液中移動(dòng),同種電荷移動(dòng)方向相同。原電池:陽(yáng)離子運(yùn)動(dòng)方向與陰離子相反電解池:

陽(yáng)離子運(yùn)動(dòng)方向與陰離子相反專題一專題二專題三專題二新型電池充、放電時(shí),電解質(zhì)溶液中離專題一專題二專題三例2LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn),可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為:FePO4+LiLiFePO4,電池的正極材料是LiFePO4,負(fù)極材料是石墨,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法不正確的是(

)(導(dǎo)學(xué)號(hào)52160028)A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B.放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向正極移動(dòng)C.充電過(guò)程中,電池正極材料的質(zhì)量減少D.放電時(shí)電池正極反應(yīng)為:FePO4+Li++e-LiFePO4專題一專題二專題三例2LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、專題一專題二專題三解析：由于Li能和稀H2SO4、H2O反應(yīng),因此電解質(zhì)不能用硫酸;放電過(guò)程為原電池原理,在原電池中,陰離子向著負(fù)極移動(dòng),陽(yáng)離子向著正極移動(dòng);充電過(guò)程是電解的過(guò)程,電解池的陽(yáng)極失電子,即LiFePO4-e-Li++FePO4,因此陽(yáng)極材料(LiFePO4)質(zhì)量會(huì)減少;將電解池陽(yáng)極反應(yīng)倒過(guò)來(lái)就是原電池的正極反應(yīng)。綜合上述分析可知B、C、D正確。答案：A專題一專題二專題三解析：由于Li能和稀H2SO4、H2O反應(yīng)專題一專題二專題三遷移訓(xùn)練2市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為:Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式:Li-e-Li+B.充電時(shí),Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)溶液D.放電過(guò)程中Li+向負(fù)極移動(dòng)專題一專題二專題三遷移訓(xùn)練2市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-io專題一專題二專題三解析：A項(xiàng),Li從零價(jià)升至正價(jià),失去電子,作為負(fù)極,正確;B項(xiàng),充電時(shí),反應(yīng)物只有一種,故化合價(jià)既有升,又有降,所以既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng),正確;C項(xiàng),由于Li可以與水反應(yīng),故電解質(zhì)應(yīng)為非水材料,正確;D項(xiàng),原電池中陽(yáng)離子應(yīng)遷移至正極得電子,故錯(cuò)。答案：D專題一專題二專題三解析：A項(xiàng),Li從零價(jià)升至正價(jià),失去電子,專題一專題二專題三專題三

電解的有關(guān)計(jì)算電解池中有關(guān)量的計(jì)算或判斷主要包括以下方面:根據(jù)直流電源提供的電量求產(chǎn)物的量(析出固體的質(zhì)量、產(chǎn)生氣體的體積等)、溶液的pH、相對(duì)原子質(zhì)量或某元素的化合價(jià)、化學(xué)式等。解題依據(jù)是得失電子守恒,解題方法一般有如下幾種:1.根據(jù)電子守恒法計(jì)算。用于串聯(lián)電路、陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算,其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。2.根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算。先寫(xiě)出電極反應(yīng)式,再寫(xiě)出總反應(yīng)式,最后根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算。3.根據(jù)關(guān)系式計(jì)算。根據(jù)得失電子守恒關(guān)系,在已知量與未知量之間,建立計(jì)算所需的關(guān)系式。常用的物質(zhì)的量之間的關(guān)系:H2~Cl2~O2~Cu~2Ag~2H+~2OH-~2e-。專題一專題二專題三專題三電解的有關(guān)計(jì)算專題一專題二專題三例3用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氣體,則原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為(

)(導(dǎo)學(xué)號(hào)52160029)A.0.5mol·L-1 B.0.8mol·L-1C.1.0mol·L-1 D.1.5mol·L-1專題一專題二專題三例3用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合專題一專題二專題三專題一專題二專題三

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開(kāi)始?！磐?/p>

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩(shī)。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩(shī)集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩(shī)?！熳郧?/p>

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來(lái)表示，就是要學(xué)習(xí)。——列寧

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會(huì)摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開(kāi)的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵(lì)仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會(huì)沒(méi)有痛苦和創(chuàng)傷地不覺(jué)得難受地逐漸消失。——蘇霍姆林斯基

11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人?！啄系?/p>

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來(lái)寫(xiě)作?！纪吡_14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂(lè)時(shí)學(xué)會(huì)了愛(ài)?！R杰

15、學(xué)習(xí)是勞動(dòng)，是充滿思想的勞動(dòng)。——烏申斯基

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)?！袑?/p>

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿開(kāi)始。對(duì)自己，“學(xué)而不厭”，對(duì)人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度?！珴蓶|

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會(huì)?！袑?/p>

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會(huì)創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對(duì)所學(xué)知識(shí)內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)?！澘品?/p>

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩(shī)使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯?！喔?/p>

23、我們?cè)谖覀兊膭趧?dòng)過(guò)程中學(xué)習(xí)思考，勞動(dòng)的結(jié)果，我們認(rèn)識(shí)了世界的奧妙，于是我們就真正來(lái)改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個(gè)字，一個(gè)叫下，一個(gè)叫苦，一個(gè)叫功，一定要振作精神，下苦功?！珴蓶|

25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來(lái)，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去。——?jiǎng)e林斯基

13、在尋求真理的長(zhǎng)河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺。——華羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒(méi)有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運(yùn)的忠實(shí)的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒(méi)有時(shí)間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團(tuán)隊(duì)的效率。56、成功與不成功之間有時(shí)距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開(kāi)始的。58、偉人所達(dá)到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們?cè)谕樽u(yù)就很難挽回。59、不要說(shuō)你不會(huì)做！你是個(gè)人你就會(huì)做！60、生活本沒(méi)有導(dǎo)演，但我們每個(gè)人都像演員一樣，為了合乎劇情而認(rèn)真地表演著。61、所謂英雄，其實(shí)是指那些無(wú)論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來(lái)愛(ài)的太深，心有墜落的感覺(jué)。63、命運(yùn)不是一個(gè)機(jī)遇的問(wèn)題，而是一個(gè)選擇問(wèn)題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實(shí)現(xiàn)的東西。64、每一個(gè)發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會(huì)暖。66、淡了，散了，累了，原來(lái)的那個(gè)你呢？67、我們的目的是什么？是勝利！不惜一切代價(jià)爭(zhēng)