新高考化學蘇教版一輪學案第26講難溶電解質(zhì)的溶解平衡

第26講難溶電解質(zhì)的溶解平衡

【課標要求】1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2.理解溶度積的含義，能進行

相關的計算。

考點1沉淀溶解平衡及其應用

1.沉淀溶解平衡

(1)溶解平衡的建立：

、六題[v>v,固體溶解

溶解I溶解-沉淀

固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)jv=V,溶解平衡

仇證[V<v,析出晶體

溶解一沉淀

(2)特征：

2.影響沉淀溶解平衡的因素：

(1)內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。

⑵外因：

①濃度：加水稀釋，平衡向沉淀溶解的方向移動;

②溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程,升高溫度，平衡向沉淀溶解的方向

移動；

③同離子效應：向平衡體系中加入難溶物溶解產(chǎn)生的離子，平衡向生成沉淀的方

向移動；

④其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應生成更難溶或更難電離或氣

體的離子時，平衡向沉淀溶解的方向移動。

(3)以AgCl(s)WAg+(aq)+CL(aq)AH>0為例，填寫外因?qū)θ芙馄胶獾挠绊?/p>

平衡后

外界條件移動方向平衡后c(Ag+)K

c(Cl-)SP

升高溫度正向增大增大增大

加水稀釋正向不變不變不變

加入少量AgNO逆向增大減小不變

3

通入HC1逆向減小增大不變

通入HS正向減小增大不變

2

3.沉淀溶解平衡的J應用

(1)沉淀的生成：

①調(diào)節(jié)pH法：

如除去CuCl溶液中的雜質(zhì)FeCl,可以向溶液中加入CuO,調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fes

23

+形成Fe(OH),沉淀而除去。離子方程式為Fe3++3H0wFe(0H)+3H+,CuO+2H+

===CU2++H、O。

②沉淀劑法：

如用HS沉淀Hg2-的離子方程式為

2

Hg2++HS===HgSI+2H+。

(2)沉淀的溶解：

①酸溶解法：如CaCO溶于鹽酸，離子方程式為

3

CaCO+2H+==Caz++COt+H0。

②鹽溶解法：如Mg(OH)溶于NHC1溶液，離子方程式為Mg(OH)++法H：===N通++

2辿?H0。

(3)沉淀的轉(zhuǎn)化：

①實質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動。

②應用：鍋爐除垢、礦物轉(zhuǎn)化等。

(1)沉淀達到溶解平衡時，溶液中溶質(zhì)離子濃度一定相等，且保持不變。()

(2)升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動。()

(3)室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度。()

(4)為減少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀HS0代替H0來洗滌BaSO沉淀。

2424

()

(5)K大的容易向K小的轉(zhuǎn)化，但K小的不能向K大的轉(zhuǎn)化。()

sp$psp

(6)難溶電解質(zhì)達到沉淀溶解平衡時，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動。

()

答案：⑴X(2)X(3)X(4)V(5)X(6)X

試用平衡移動原理解釋下列事實。

(DBaCO不溶于水，為什么不能做鋼餐？

3

(2)分別用等體積的蒸儲水和0.01mol?L」的鹽酸洗滌AgCl沉淀，用水洗滌造成

的AgCl的損失大于用稀鹽酸洗滌的損失量。

答案：(l)BaCO(s)^Ba2i(aq)+COa-(aq),HC1===H++C1-,鹽酸電離的H+與BaCO

溶解產(chǎn)生的CO”結(jié)合生成C0和H0,破壞了BaCO的溶解平衡，c(Baz+)增大，引

3223

起人體中毒

(2)用水洗滌AgCl,AgCl(s"Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡右移，AgCl的質(zhì)量減少，用鹽

酸洗滌AgCl,稀釋的同時HC1電離產(chǎn)生的C1-會使平衡左移，AgCl減少的質(zhì)量要

小些

題組一沉淀溶解平衡的移動

1.25℃時，在含有大量Pbl,的飽和溶液中存在平衡：Pbl(s)wPb”(aq)+21(aq),

向該飽和溶液中加入KI濃溶液，下列說法正確的是()

A.溶液中Pbz+和I-的濃度都增大

B.Pbl的溶度積常數(shù)K增大

2sp

C.沉淀溶解平衡向右移動

D.溶液中Pb2+的濃度減小

解析：含有大量Pb［的飽和溶液中存在著平衡PbI(s)WPb?+(aq)+2I-(aq)，加入

KI濃溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡逆向移動，c(Pb2+)減小，故A錯誤；溶度

積常數(shù)K只與溫度有關，改變c(I-)時K不變，故B錯誤；含有大量Pbl的飽和

spsp2

溶液中存在著平衡Pbl(s)wPb2+(aq)+2I-(aq),加入Ki濃溶液，c(I-)增大，沉

淀溶解平衡左移，故C錯誤；加入KI濃溶液，c(I一)增大，沉淀溶解平衡逆向移

動，c(Pb?+)減小，故D正確。

答案：D

2.某興趣小組進行下列實驗：

①將0.1mol?L-iMgCl溶液和0.5mol-L->NaOH溶液等體積混合得到濁液

2

②取少量①中濁液，滴加0.1mol-L-1FeCl溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

3

③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1mol?L-1FeCl溶液，白色沉淀

3

變?yōu)榧t褐色沉淀

④另取少量白色沉淀，滴加飽和NHC1溶液，沉淀溶解

4

下列說法中不正確的是()

A.將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2+

B.①中濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)(s)(aq)+20H-(aq)

C.實驗②和③均能說明Fe(OH)；比Mg(OH)，難溶

D.NHCl溶液中的NH+可能是④中沉淀溶解的原因

44

解析：MgCl溶液與NaOH溶液等體積混合得到Mg(OH)懸濁液，剩余NaOH，但仍存

在沉淀溶解平衡：Mg(OH)(s)#畛+(aq)+20H-(aq)e實驗②中是因為剩余的NaOH

和氯化鐵之間反應生成Fe(OH),不能比較Fe(OH)和Mg(0H)的溶解能力，故C錯

誤。

答案：C

題組二沉淀溶解平衡的應用

3.要使工業(yè)廢水中的Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等做沉淀劑，已知

PA+與這些離子形成的化合物的溶解度如下：

化合物PbSOPbCOPbS

43

溶解度/g1.03X10-41.81X10-71.84X10-H

由上述數(shù)據(jù)可知，沉淀劑最好選用()

A.硫化物B.硫酸鹽

C.碳酸鹽D.以上沉淀劑均可

答案：A

4.腎結(jié)石和膽結(jié)石都屬于“結(jié)石癥”，其成分并非“CaC()3"，而是CaC0、Ca(P0)

J24342

以及尿酸(HUr,一種微溶于水的有機物)。難溶性鈣鹽存在溶解平衡，而尿酸同時

存在兩種平衡：①溶解平衡：HUr(s)?HUr(aq)；②電離平衡：HUrWr+H+o

下列說法中不正確的是()

A.體內(nèi)Ca2+濃度越高，結(jié)石的發(fā)病率越高

B.尿液pH升高，有利于尿酸的溶解

C.大量飲水可稀釋尿液，防止結(jié)石形成，或延緩結(jié)石增長速度

D.腎(或膽)結(jié)石患者應多吃含草酸鹽高的食物，如菠菜等

答案：D

題組三溶解度曲線的理解與應用

5.澳酸銀(AgBrO,)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.澳酸銀的溶解是一個燧增、焙減過程

B.對應溫度下，X點的分散系中，v(溶解)>v(沉淀)

C.Y點的分散系中，c(Ag+)-c(BrO-)>6.25X10-4

3

D.60℃時澳酸銀飽和溶液中c(BrO-)=0.025mol/L

3

答案：C

6.已知四種鹽的溶解度(S)曲線如圖所示，下列說法不正確的是()

A.將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體

B.將MgCl溶液蒸干可得MgCl固體

22

C.Mg(C10?中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純

D.可用MgCl和NaClO制備Mg(C10)

2332

答案：B

［歸納提升］

1.利用溶解度受溫度影響分離、提純物質(zhì)

(1)溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)(如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法：如NaCl溶液中

含有KNO,應采取蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾的方法。

3

(2)溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)(或帶有結(jié)晶水)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法：

如Mg(ClO)溶液中含有NaCl,應采取加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法。

32

2.利用溶解度不同可以制備物質(zhì)

如侯氏制堿法：NH+NaCl+CO+HO===NaHCOI+NHC1；

32234

如MgCl+2NaC10===2NaClI+Mg(C10)o

2332

考點2溶度積常數(shù)及其應用

1.溶度積和離子積

以AB(s)WmAn+(aq)+nBm-(aq)為例:

mn

溶度積離子積

溶液中有關離子

概念沉淀溶解的平衡常數(shù)

濃度幕的乘積

符號KQc

sp

表達K(AB)=G(An+)?,式中的濃QqAB)=Cm(An+)?Cn(Bm),式41］」的

spmn

式度都是平衡濃度濃度是任意濃度

應用，判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解

①Q(mào)'K：溶液過飽和，有沉淀析出

②Q,=K；溶液飽和，處于平衡狀態(tài)

SP

③Qc〈K;溶液未飽和，無沉淀析出

2.影響K的因素

sp

(1)內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。

⑵外因

①濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動，但K不變。

-----------sp-----------

②溫度：絕大多數(shù)難溶物的溶解是幽過程，升高溫度，平衡向溶解方向移動,

K增大。

sp--------

③其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應生成更難溶物質(zhì)或更難電離

物質(zhì)或氣體的離子時，平衡向溶解方向移動，但K不變。

SP

⑴K(AB)小于K(CD),則AB的溶解度小于CD的溶解度。()

sp2sp2

(2)不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認為殘留在溶液中的離子濃度

小于1.0X10-5mo1,L-1E寸(已經(jīng)完全沉淀。()

(3)在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀」)

(4)常溫下，向BaCO的飽和溶液中加入NaCO固體，BaCO的K減小。()

3233sp

(5)溶度積常數(shù)K只受溫度影響，溫度升高，K增大。()

spsp

(6)常溫下，向Mg(OH)飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)的K不變。()

22sp

答案：(1)義(2)V(3)V(4)X(5)X(6)V

不同溫度下(T、T),CaC0在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示回答下列問題(注：

CaCO均未完全溶解)

3

(DT(填“>”“〈”或“=”)TO

(2)保持T不變，怎樣使A點變成B點?

1

⑶在B點，若溫度從T升至UT,則B點變到(填“C”“D”或"E”)點。

12

答案：(1)<

(2)保持T不變，向懸濁液中加入NaCO固體(3)D

123

題組一沉淀溶解平衡曲線

1.(雙選)常溫下,K(BaSO)=lXlO-io,K(BaCO)=1X10-向20mL0.1mol-L

sp4sp39o

-iBaCl溶液中滴入0.1mol?J的NaSO溶液，溶液中pBa2+[pBa2+=—1gc(Ba2

224

+)]與NaSO,溶液體積的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()

A.圖像中，n=l,m=5

B.若起始時c(BaCl)=0.2mol?L-i,m不變，b點向左移動

C.若用同濃度的NaCO溶液替代NaSO溶液，可使b點向c點移動

2324

c(CO)

D.V時，向溶液中滴加NaCO溶液，產(chǎn)生BaCO沉淀的條件是>10

0233c(.S(j2-)

4

解析：n點時,圖像中pBa2+=-1gc(Ba?+)=-1g0.1=1,因此n=1,b點時,

恰好完全反應，c(Ba?+)=那(BaSOJ=y/lXlO-io=IX10-5moi/L,pBa?+=

-lgc(Ba2+)=.Ig(lXlO-s)=5，因此m=5，故A正確；若起始時c(BaCl)=0.2

mol?L「，m不變，則加入的Naso溶液體積增大，因此應該b點向右移動，故B

24

錯誤；BaCO的溶度積大于BaSO的溶度積，恰好完全反應生成碳酸鋼時，鋼離子

34

濃度大，pBa?+值小，而用等濃度的NaC0溶液替代NaS0溶液，消耗的碳酸鈉溶

2324

液體積相同，因此b點應豎直向下遷移，故C錯誤；V時向溶液中滴加NaCO

023

c(C02-)c(Ba2+)Xc(CO2-)K(BaCO)1X10-9

溶液,______________________________j______-sp3=10,因此

c(SO2-)c(Ba2+)Xc(S02-)-K(BaSO)IX10-10

4sp4

1c(C02-)

產(chǎn)生BaCO沉淀的條件是>10,故D正確。

3

c(S02-)

4

答案：BC

2.某溫度時，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

()

A.a點對應的K大于b點對應的K

spsp

B.向CuSO溶液中加入MnS發(fā)生如下反應：Cu2+(aq)+MnS(s)〈CuS(s)+Mm+(aq)

4

C,在含有CuS和MnS固體的溶液中C(CU2+)：c(Mn2+)=(2X10-23)：1

D.該溫度下，K(CuS)小于K(MnS)

spsp

解析：因為a點和b點都在CuS的沉淀溶解平衡曲線上,K是定值泮錯誤；因為

sp

K(CuS)<K(MnS),向CuSO溶液中加入MnS,可以發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應：Cuz+(aq)+

spsp4

MnS(s)wCuS(s)+Mm+(aq),B正確；從圖像可知K(CuS)=0.01X6X10-34=6X10

sp

-36、KQ[nS)=0.01X3X10-”=3X10.13，在含有CuS和MnS固體的溶液中c3-)

sp

相同,c(Cu2+):c(Mm+)=K(CuS):K(MnS)=2X10-23：1,C%D正確。

spsp

答案：A

3.一定溫度下，三種碳酸鹽MCO0I：Mgz+、Caz+、Mn?+)的沉淀溶解平衡曲線如圖

所示。已知：pM=-lgc(M),p(C02-)=—lgc(COz-)o下列說法正確的是()

33

A.a點可表示CaCO,的飽和溶液，且c(Caz+)<c(CO;)

B.b點可表示MgCO的不飽和溶液，且c(Mg2+)表(CO-)

33

C.c點可表示MnCO^的飽和溶液，且c(Mr)2+)=c(CO2-)

D.MgCO>CaCO、MnCO的K依次增大

333sp

解析：由pM=-lgc(M)可知(類比于pH),當pM越大時,c(Mz+)越小,p(CS-)越

3

大時,c(C02-)越小，圖中沉淀溶解平衡曲線與虛線的交點是溶液中p(M)=p(CS-)。

33

a點可表示CaCO的飽和溶液,p(Ca2+)<p(CO2-),則c(Ca2+)>c(C02-),A與髓；b

333

點POlg?+)大于飽和溶液中的P(Mg2+),即C01g2+)沒有達到飽和溶液中的c(Mg2+),

即b點可表示MgCO的不飽和溶液,由p(Mg2+)>p(CO2-)可知c(Mg2+)<c(C02-),B

333

錯誤；C點可表示MnCO的飽和溶液，p(Mnz+)=p(CO]),故c01m+)=c(CO:),C

正確；MgCO,CaCOjMnCO的p(M)、p(CO;)依次增大，K。=c(M)?c(CO;-)依次減

小，D錯誤。

答案：C

題組二K的計算

sp

4.已知：Cu(OH),(s)=Cu2+(aq)+2OH-(aq),K=2X10-20o

⑴某CuSO|溶液里c(Cu2+)=0.02mol?Li,如要生成Cu(OH),沉淀，應調(diào)整溶液

的pH大于o

(2)要使0.2mol-LTCuSO,溶液中的Cw+沉淀較為完全(即Cs+濃度降低至原來的

千分之一)，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH等于o

解析：⑴依題意，當c(Cu2+)-c(OH-)=2X10-2。時開始出現(xiàn)沉淀，則c(OH-)=

K1X10-H

=1X10_5mol*L-1?得pH=5。

c(OH-)1X10-9

.――0.2moleL-1八，八

⑵由于要生成Cu(OH)沉淀，應調(diào)整pH25，要使c(Cuz+)降至]而—=2X10

2X10-20

-4mol>L-1,貝IIc(OH-)=/———e=

molL-I1X10-8

c(Cu2+)2X10-4

mo1?L-11此時溶液的pH=6。

答案：(1)5(2)6

5.(DNaSO溶液與CaCl溶液混合會生成難溶的CaSO(K=3.1X10-7),現(xiàn)將等

2323sp

體積的CaCl溶液與NaSO溶液混合，若混合前NaSO溶液的濃度為2X10-3mol-L

22323

-1,則生成沉淀所需CaCl溶液的最小濃度為。

2

⑵已知25℃時K［Fe(OH)］=4.OX10-,此溫度下若在實驗室中配制5mol?L

sp338

->100mLFeCl溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入

3

mL2mol?L-.的鹽酸(忽略加入鹽酸體積)。

解析：0)根據(jù)Caso的K=3.1X10-7,生成沉淀所需CaCl溶液的最小濃度為

3sp2

-------------X2mol,L-1=6.2X10-4mol,L-io(2)若不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則c(Fe3

2X10-3

-2-

+)y(0H-)WK，代入有關數(shù)據(jù)后可求出c(OH-)W2X10-3mol?L「，C(H+)25

SP

X10-2moleL-1>故至少要加入2.5mL相應的鹽酸。

答案：(1)6.2X10-4mol?L-i(2)2.5

微專題30

□用K(或K)、K、K推導K及K的應用

abwhspsp

授課提示：對應學生用書第186頁

一、用K(或K)、K、K推導K

abwhsp

［典例］常溫下，測得某純與水形成的濁液為已知

1CaSO3pH9,Kalv(H2S03)=

1.8X10-2,K(HSO)=6.OX10-9,忽略SO的第二步水解，則K(CaSO)=

a2233sp3

［解析］CaSO懸濁液中：CaSO齡)在+的)+S0;(aq)

其中SO?-水解：SO?-+HO/HSO-+0H.

3323

c(HSO-)-c(OH.)K

K=___________________=_____u：___

h-c(S02-)-K(HSO)

3a223

1X10-141

=6X1°-5

6.0X10-9

由于c(HSO-)-?0H-)

3

ii…C(HSO-)?c(OH-)

所以c(SC)2-)=---------—---------------

3K

(10.5)2

moleL-i=6X10-5moleL-1

-X10-5

6

又由于c(Ca2+)—4SO?-)

所以K(CaSO)=c(Ca2+)?c(S02-)=(6X10-5)2=3.6X10-9

sp33

［答案］3.6X10-9

二、K的應用

sp

1.推導沉淀轉(zhuǎn)化反應的化學平衡常數(shù)

［典例2］浸渣經(jīng)處理可得Ce(BF,),,加入KC1溶液發(fā)生如下反應：Ce(BF),(s)+

3K+(aqT3KBF(s)+Ce3+(aq)°若一定溫度時,Ce(BF)、KBF的K分別為a、b,

4434sp

則該反應的平衡常數(shù)K=(用a、b表示)。

c(Ce3+)

［解析］Ce(BF)(s)+3K+(aq)-3KBF(s)+Ce3+(aq)的平衡常數(shù)K=———=

433c，(K+)

c(Ce3+)?c3(BF-)K［Ce(BF)］a

_______________________________J______sp43___

C3(K+)?C3(BF-)-K3(KBF)-帚

4SP4

2.計算沉淀存在時溶液的pH

［典例3］在某溫度下，K(FeS)=6.25X10is,FeS飽和溶液中c(H+)與c(Sz-)之

sp

間存在關系：c(H+).c(S2-)=l.0X10-22,為了使溶液里c(Fe2+)達到1mol?L-i,

現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應調(diào)節(jié)溶液pH約為o

6.25X10-18-

［解析］根據(jù)K(FeS)得：c(S2-)=tno1?L-1=6.25X10-ismol?L-1，根

sp1

I.OX10-22

-----------------mol,L-1=4X10-

J6.25X10-18

3moi?L-1?pH=2.4。

［答案］2.4

［考能突破練］

1.已知常溫下，F(xiàn)eS、CuS和CuS的溶度積分別為K(FeS)=6.3X10-is,K(CuS)

2spsp

=6.3X10-36,K(CuS)=2.5X10-48?下列有關說法錯誤的是()

C(FP2+)

A.在飽和FeS和CuS的混合溶液中一彳~~「=1.0X10.8

c(Cu2+)

B.向FeS懸濁液中滴加濃CuCl,溶液，發(fā)生反應的離子方程式為FeS(s)+Cuz+(aq)

wCuS(s)+Fe2+(aq)

C.測得某礦物浸出液中c(Fez+)=1.26X10-16mol/L,加入NaS出現(xiàn)沉淀時，NaS

22

的濃度大于0.05mol/L

D.可以用K(CuS)與K(CuS)的大小直接比較CuS與CuS的溶解能力

spsp22

解析：同一溶液中，硫離子濃度相同，溶液中同時存在兩種關系，c(Fez+)-c(S2

c(Fez+)K(FeS)

-)=K(FeS),c(Cu2+)?c(S2-)=K(CuS),故w--------=-.........=1.0X

spiII31C(CU2+)K(CuS)

sp

10l8,A項不符合題意；溶度積較大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積較小的沉淀，B項不符

合題意；K(FeS)=cfFez+)?c(S2-)=6.3X10-遍，計算得c(S2-)==-----------=

sp1.26X10-16

0.05mol/L,故溶液中出現(xiàn)沉淀時，NaS的濃度大于0.05mol/LC項不符合題

2f

意；CuS與Cus的陰陽離子個數(shù)比不相同，故不能直接用溶度積的大小來比較CuS

2

與CuS的溶解能力，D項符合題意。

2

答案:D

2.已知：常溫下K(AgCl)=2X10-1。,K(AgCrO)=l.12X10-12,AgCrO為何紅

spsp2424

色。

當Cl-恰好沉淀完全即溶液中殘余c(Cl-)=1.0X10-5mol?LT,則此時溶液中的

c(Cr02-)為mol-L-i0

4

2X10"io-_,一—?...

解析：c(Ag+)=--------------mol?L-1=2.。X1。-51noi?L?1，則此時溶液中的c(CH)2-)

1.0X10-54

K(AgCrO)1.12X10-12

SD24

-mol*L-1=2.8X10-3moi?L-lo

C2(Ag+)(2.0X10-5)2

答案:2.8X10-3

3.已知：K[AlfOH)]=1X10-33,K[Fe(OH)]=3X10-39,pH=7.1時Mn(OH)開

sp3sp32

始沉淀。室溫下，除去MnSO溶液中的Fe3+、Ah+(使其濃度均小于1X106moi

4

-i),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為o

3/K[Al(OH)3]3/1X10-33

解析：使AL+完全除去時c(OH-)=A3一--、/-------=1X10

\c(AL+)\1X10-6

K[Fe(OH)3]

-9(mol,L-1)此時溶液pH=5，使Fe3+元全除去時c(0H-)=7P

c(Fes+)

3/3X10-39

A/---------?1.4x10-“(mol-L-I)此時溶液pH^3.1而pH=7.1時Mn(OH)

1X10-6

開始沉淀，所以調(diào)節(jié)溶液的PH范圍為5.0<pH<7.lo

答案：5.0<pH<7.1

4.某溶液含0.02mol/LMm+、0.1mol/LHS,當溶液pH=時，Mm+開

2

始沉淀[已知:K(MnS)=2.8X10-13,心-)為1.4X10-umol?L-i時,pH=5]o

sp

解析：由于K(MnS)=2.8X10-13,c(M&+)=o.020mol?L-1，則開始形成沉淀時

sp

需要的：c(S2-)=K(MnS)/c(Mnz+)=(2.8X10-"+0.020)mol?L-l=1.4X10-

I.mol-L「，根據(jù)已知中c(S2-)與溶液的pH關系可知，此時溶液pH=5。

答案

5

情透真踱嫁出高分

真題演練?明確考向.

1.(2019?高考全國卷H)絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的

輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如

圖所示。下列說法錯誤的是()

A.圖中a和b分別為T、T溫度下CdS在水中的溶解度

12

B.圖中各點對應的K的關系為：K(m)=K(n)<K(p)<K(q)

spspspspsp

C.向m點的溶液中加入少量NaS固體，溶液組成由口沿!npn線向p方向移動

2

D.溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動

解析：難溶物質(zhì)的溶解度可以用物質(zhì)的量濃度表示，即圖中a、b分別表示T、T

12

溫度下,1LCdS飽和溶液里含amol、bmolCdS,A對；K在一定溫度下是一

sp

個常數(shù)，所以K(m)=K(n)=K(p)<K(q),B錯；向m點的溶液中加入NaS固體,

spspspsp2

K保持不變，Sz-濃度增大，則Cd?+濃度減小，溶液組成由m沿mpn線向p方向移

sp

動，C對；溫度降低時，溶解度減小，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向P方

向移動，D對。

答案：B

2.(2018?高考全國卷HI)用0.100mol?L-iAgNO^滴定50.0mL0.0500mol?L

-Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是()

A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知K(AgCl)的數(shù)量級為

sp

B.曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)-c(Cl-)=K(AgCl)

Sp

C.相同實驗條件下，若改為0.0400mol反應終點c移到a

D.相同實驗條件下，若改為0.0500mol?LTBr-,反應終點c向b方向移動

解析：由題圖可知，當AgNO溶液的體積為50.0mL時，溶液中的c(Cl-)略小于

10-smolL-1>此時混合溶液中c(Ag+)=(0.100mol?L-iX50.0RILXIOYLmL-i

-0-0500molL-)X50.0mLX10-：；LmL-i)/(100mLXlO-sLmL-i)=2.5X10-

2moiL-1f故K=c(Ag+)c(Cl-)?2.5X10-2X10-8=2.5X10-10,A正確；因反

sp

應過程中有沉淀生成，溶液中必然存在平衡AgCl(s)WAg+(aq)+Cl-(aq),故曲線

上的各點均滿足c(Ag+).C(ci-)=K(AgCl)3正確/項根據(jù)Ag++C1-===AgCl

sp

1可知，達到滴定終點時，消耗AgNO溶液的體積為(0.0400mol-L-.X50.0mL

X10-3LmL-1)/(0.100mol?L->)=20.0mL,C錯誤；相同實驗條件下,沉淀相

同量的Cl一和Br-消耗的AgNO的量相同，由于K(AgBr)<K(AgCl),當?shù)渭酉嗟?/p>

3spsp

量的Ag+時，溶液中c(Br-)<C(C1-),故反應終點c向b方向移動，D正確。

答案：C

3.(2017?高考全國卷III)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的C1-會腐蝕

陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r