北京市2023年高考化學(xué)模擬題匯編-24晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合考察

北京市2023年高考化學(xué)模擬題匯編-24晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、物

質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合考察

一、單選題

1.（2023?北京東城?統(tǒng)考一模）下列指定微粒或化學(xué)鍵的個數(shù)比為1:2的是

A."C原子中的質(zhì)子和中子B.Na2O2固體中的陰離子和陽離子

C.Sio2晶體中的硅原子和共價鍵D.FCcI2溶液中的Fe?,和Cl

2.（2023?北京東城?統(tǒng)考一模）關(guān)于下列4種物質(zhì)的說法正確的是

①64gCu②32gS③18gHQ④46gC2H5OH

A.①的晶體為共價晶體

B.①與②完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2mol電子

C.室溫時，②在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度

D.③和④體積不同的主要原因是分子數(shù)不同

3.（2023?北京東城?統(tǒng)考一模）對下列事實的解釋下巧限的是

選

事實解釋

項

A穩(wěn)定性：HF>HIHF分子間存在氫鍵，Hl分子間不存在氫鍵

B中心原子均采取sp3雜化，孤電子對有較大的斥力

鍵角：NH??>H2O

石英是共價晶體，干冰是分子晶體；共價鍵比分子間

C熔點：石英>干冰

作用力強

酸性：CF3COOH>F的電負性大于Cl,F-C的極性大于CI-C,使F?C

D

CCl3COOH-的極性大于Cl1C-的極性

A.AB.BC.CD.D

4.（2023?北京朝陽?統(tǒng)考一模）我國科學(xué)家預(yù)言的T-碳已被合成。T-碳的晶體結(jié)構(gòu)可

看做將金剛石中的碳原子用由四個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代所得，T-碳和金

剛石的晶胞如圖所示。下列說法不正確的是

金剛石T-堿

A.T-碳與金剛石互為同素異形體

B.T-碳與金剛石均屬于共價晶體

C.T-碳與金剛石中鍵角均為109。28'

D.T-碳晶胞中平均含有32個碳原子

5.（2023?北京朝陽?統(tǒng)考一模）下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是

A.HClO的電子式：H：C1：O：

B.中子數(shù)為1的氫原子：：H

C.

D.

6.（2023?北京房山?統(tǒng)考一模）鈦酸鈣是典型的鈣鈦礦型化合物，該類化合物具有特

殊的理化性質(zhì)，比如吸光性、電催化性等，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列說法不正確的是

A.該晶體為離子晶體

B.鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTio3

C.每個晶胞中含有8個Ca?+

D.每個Ca?'周圍距離最近且等距的。2一有12個

7.（2023?北京豐臺?統(tǒng)考一模）下列原因分析能正確解釋性質(zhì)差異的是

試卷第2頁，共12頁

選項性質(zhì)差異原因分析

A金屬活動性：Mg>Al第一電離能：Mg>Al

B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性："<凡0分子間作用力：叫<凡°

C熔點：金剛石>碳化硅>硅化學(xué)鍵鍵能：C-C>C-Si>Si-Si

D酸性：H2CO3VH2SO3非金屬性：C<S

A.AB.BD.D

8.(2023?北京朝陽?北京八十中?？寄M預(yù)測)我國科學(xué)家研究出一種磷化硼納米顆

粒作為高選擇性CO2電化學(xué)還原為甲醇的非金屬電催化劑，磷化硼晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列說法正確的是

A.若氮化硼與磷化硼具有相似的結(jié)構(gòu)，則BN的熔點比BP低

B.磷化硼晶體中“普通共價鍵”與配位鍵的數(shù)目之比為3:1

C.磷化硼晶體中，每個磷原子周圍緊鄰且距離相等的硼原子共有2個

D.磷化硼納米顆粒的大小與磷化硼晶胞大小相似

二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

9.(2023?北京石景山?統(tǒng)考模擬預(yù)測)碘及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。

回答下列問題：

電負性：H2.20;C2.55;F3.98;P2.19;12.66

(1)人工合成的⑶I是醫(yī)療上常用的放射性同位素，碘在周期表中的位置爰________o

⑵碘單質(zhì)在CS?中的溶解度比在水中的大，解釋原因。

(3)Hl主要用于藥物合成，通常用U和P反應(yīng)生成Pt,,PL再水解制備HI.PL,的空間結(jié)

構(gòu)是________,PI3水解生成HI的化學(xué)方程式髭________o

（4）CHJ是一種甲基化試劑，ClV可用作制冷劑，CHj和cη,I發(fā)生水解時的主要反應(yīng)分

別是：CH3I+H2O→CH3OH+HI^CE,I+H2O→CF（H+HIOoCFiI的水解產(chǎn)物是HIO,

結(jié)合電負性解釋原因。

⑸KIo3晶體是一種性能良好的光學(xué)材料，其晶胞為立方體，邊長為anm,晶胞中K、I、

。分別處于頂點、體心、面心位置，結(jié)構(gòu)如下圖。

①與K原子緊鄰的。原子有個。

②KIoJ的摩爾質(zhì)量為214g∕mol,阿伏伽德羅常數(shù)為N-該晶體的密度是

g/Cm3（Inm=10"m）。

10.（2023?北京西城?統(tǒng)考一模）鋰離子電池廣泛應(yīng)用于電源領(lǐng)域。

⑴鋰離子電池目前廣泛采用溶有六氟磷酸鋰（LiPF，的碳酸酯作電解液。

①Li、P、F的電負性由大到小的排序是_____。

②PK中存在（填序號）。

a.共價鍵b.離子鍵c.金屬鍵

OO

③碳酸二乙酯（）的沸點高于碳酸二甲酯（I）,原因是

（H、O—C-OC?H'（H1O-C-（XH.

④采用高溫處理廢舊電解液，會誘發(fā)碳酸酯發(fā)生變化，增大回收難度。碳酸二甲酯在高

溫發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。

0

H,Cx火/CHj—LhC0,+C1H4f

0O

?,?e-,ti-

e.Li

0

EC（O人0）發(fā)生類似轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物是Li2CO3和（答一種）o

⑵廢舊鋰離子電池含LiNio2的正極材料經(jīng)預(yù)處理后，可采用如圖原理富集Ni元素。

試卷第4頁，共12頁

%C?產(chǎn)3

2氏一氐+Ni2+―?2H++

O-NN-O

DMGDMG-Ni配合物沉淀

①基態(tài)Ni"的價層電子的軌道表示式爰。

②DMG中N原子均與Ni2+配位，且Ni?+的配位數(shù)是4;DMG-Ni中兩個配體之間形成

分子內(nèi)氫鍵。寫出DMG-Ni的結(jié)構(gòu)簡式(用“…”標(biāo)出氫鍵)。

(3)石墨可作鋰離子電池的負極材料。充電時，LT嵌入石墨層間。當(dāng)嵌入最大量Li+時，

晶體部分結(jié)構(gòu)的俯視示意圖如圖，此時C與Li*的個數(shù)比是_____o

11.(2023?北京平谷?統(tǒng)考模擬預(yù)測)磷及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中起著重要的作用。

⑴磷在元素周期表中的位置是________；基態(tài)磷原子價電子排布式________。

(2)磷元素有白磷、黑磷等常見的單質(zhì)。

①白磷(P。是分子晶體，易溶于CS.難溶于水，可能原因是________o

②黑磷晶體是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料，其晶體是與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，如下

圖所示。下列有關(guān)黑磷晶體的說法正確的是_______(填字母序號)。

層內(nèi)片斷

a.黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體b.黑磷中磷原子采取sp?雜化

c.黑磷能導(dǎo)電d.黑磷屬于混合型晶體

(3)Fe3t與水會形成黃色的配離子[Fe(OH)]2+,為避免顏色干擾，常在Fe3+溶液中加入

HF。.形成無色的［Fe（P0jj",此配離子中（填寫化學(xué)式）是中心離子，PO；空

間構(gòu)型是_______O

（4）第ΠIA族磷化物均為共價化合物，被廣泛用于高溫技術(shù)、新型電子產(chǎn)品等領(lǐng)域。

①實驗測定磷化鋁和磷化銅的熔點分別為2000'C、107（ΓC,從結(jié)構(gòu)角度說明其熔點差異

的原因。

②磷化硼是一種半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，磷化硼的化學(xué)式是________,已知晶

胞邊長apm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,磷化硼晶體的密度是

g∕cm3(IPm=IoTf)Cm)

OB原子?P城了

12.（2023?北京豐臺?統(tǒng)考一模）含氮化合物具有非常廣泛的應(yīng)用。

⑴基態(tài)氮原子的電子有種空間運動狀態(tài)。

⑵很多有機化合物中含有氮元素。

物質(zhì)A（對氨基苯甲酸）B（鄰氨基苯甲酸）

OO

結(jié)構(gòu)簡式ΛHΛH

JxQ°∩k°

H2N^^NH2

熔點188°C145℃

作用防曬劑制造藥物及香料

①組成物質(zhì)A的4種元素的電負性由大到小的順序是___________o

②A的熔點高于B的原因是____________o

③A可以與多種過渡金屬元素形成不同結(jié)構(gòu)的配合物。其中A和Ag'可形成鏈狀結(jié)構(gòu),

在下圖虛線內(nèi)畫出A的結(jié)構(gòu)簡式。

-----Ag-rAg——

試卷第6頁，共12頁

(3)氮元素可以與短周期金屬元素形成化合物。Mg3M是離子化合物，比較兩種微粒的

半徑：Mg2+N＞(填＞、＜或=)。

(4)氮元素可以與過渡金屬元素形成化合物，其具備高硬度、高化學(xué)穩(wěn)定性和優(yōu)越的催化

活性等性質(zhì)。某三元氮化物是良好的超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①基態(tài)Ni原子價層電子的軌道表示式為O

②與Zn原子距離最近且相等的Ni原子有個。

③NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。若此晶體的密度為0g?cm",則晶胞的邊長為

nmo(Inm=I0"cm)

13.(2023?北京西城?北京四中?？寄M預(yù)測)碳酸二甲酯()是一

H3COOCH3

種綠色化工原料。用于汽車、醫(yī)療器械等領(lǐng)域。以甲醇為原料生產(chǎn)碳酸二甲酯的反應(yīng)過

程如下。

i.4CuCl+4CH,OH+O2=4CU(OCH3)C1+2H2O

ii.2CU(OCH3)C1+CO=(CH3O)2CO+2CuCl

⑴碳酸二甲酯分子中覆基碳原子的雜化類型是________o

(2)CUcl中，底態(tài)Cu*的價電子排布式為,CUCl在生產(chǎn)碳酸二甲酯的反應(yīng)過程中

所起的作用是_______。

(3)上述方法中，甲醇單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率較低。為分析原因，查閱如下資料。

i.甲醇單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率主要受CU(I)(+1價銅元素)濃度的影響。

ii.CUCl在甲醇中溶解度較小，且其中的Cu+易被氧化為難溶的Cu。。

iii.加入4-甲基咪喳()可與Cu*形成配合物，可提高甲醇的轉(zhuǎn)化率。4-

甲基咪喳中，1號N原子的孤電子對因參與形成大n鍵，電子云密度降低。

請結(jié)合信息回答以下問題。

①4一甲基咪喳中，1~4號N原子(填"在"或"不在")同一平面上，(填

"?；?3")號N原子更容易與Cu+形成配位鍵。

②加入4-甲基咪唾后，甲醇轉(zhuǎn)化率提高，可能的原因是________(填序號)。

a.CU(I)配合物中的-NH結(jié)構(gòu)可增大其在甲醇中的溶解度

b.形成的CU(I)配合物能增大反應(yīng)的限度

(4)配位原子提供孤電子對的能力是影響配體與Cu+之間配位鍵強度的一個重要因素。若

用某結(jié)構(gòu)相似的含O配體與Cu.配位，所得配合物的穩(wěn)定性比含N配體低，可能的原

因?_______O

⑸CaTiO3的晶胞如圖(a)所示，金屬離子與氧離子間的作用力為,Ca?+的配位數(shù)

聶_______。一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb?+、I和有機堿離子，

其晶胞如圖(b)所示。其中Pb?+與圖(a)中的空間位置相同，有機堿CH.,H；中，N

原子的雜化軌道類型是_______；若晶胞參數(shù)為anm,則晶體密度為g?cm0(列

出計算式)。

2

I^CH3NH÷Pb

圖(a)圖(b)

14.(2023?北京順義?一模)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，下列物質(zhì)都是具

有廣闊應(yīng)用前景的儲氫材料。按要求回答下列問題：

⑴氫化鈉(NaH)是一種常用的儲氫劑，遇水后放出氫氣并生成一種堿，該反應(yīng)的還原劑

為。

(2)鈦系貯氫合金中的鈦鎰合金具成本低，吸氫量大，室溫下易活化等優(yōu)點，基態(tài)鎰的價

層電子排布式為。

⑶NH,BH3(氨硼烷)具有很高的儲氫容量及相對低的放氫溫度(<350°C)而成為頗具潛力

的化學(xué)儲氫材料之一，它可通過環(huán)硼氮烷、CHq與H20進行合成。

①上述涉及的元素H、B、C、N、O電負性最大的是_______?

②鍵角：CH4HQ(填或"v")，原因是________。

H

⑷咔唾(I是一種新型新型有機液體儲氫材料，它的沸點比(O2θ)的

試卷第8頁，共12頁

高，其主要原因是_______O

⑸氫氣的安全貯存和運輸是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵，鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的

儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①距離Mg原子最近的Fe原子個數(shù)是o

②鐵鎂合金的化學(xué)式為O

③若該晶胞的晶胞邊長為dnm,阿伏加德羅常數(shù)為N?,則該合金的密度為

g?cm,(Inm=1.0×10'em)。

④若該晶體儲氫時，凡分子在晶胞的體心和棱心位置，則含Mg48g的該儲氫合金可儲

存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H?的體積約為L0

15.(2023?北京西城?北師大實驗中學(xué)?？寄M預(yù)測)CU(Il)可形成多種配合物，呈現(xiàn)

出多樣化的性質(zhì)和用途。

⑴向盛有硫酸銅水溶液的試管中加入少量氨水生成藍色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水，彳導(dǎo)到

深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量的乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4?Hq晶體。

①產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式思_______O

在水中電離的方程式是_______。

②[Cu(NH3Z]S0it

(2)如下圖所示，Cu(II)配合物A和B可發(fā)生配位構(gòu)型的轉(zhuǎn)變，該轉(zhuǎn)變可帶來顏色的變化,

因此可用作熱致變色材料，在溫度傳感器、變色涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

C

r

H

O∕

/^

-N<ONV

CZ

-N7

-√/

O

?O

2

Cu(H)配合物ACU(II)配合物B

ΦCu2+的價層電子排布式為。

②A中氮原子與其它原子(或離子)之間存在的作用力類型有,氫原子與其它原子

之間存在的作用力類型有O

③已知：當(dāng)CU（II）配合物A和B配位構(gòu)型由八面體轉(zhuǎn)變?yōu)樗姆狡矫鏁r，吸收光譜藍移,

配合物顏色紫色變?yōu)槌壬?/p>

L

L

八面體四方平面

想將配合物的顏色由紫色調(diào)整為橙色，需要進行的簡單操作為.

⑶已知：①

物質(zhì)顏色

[CuClJ-H

2+

[Cu(H2O)4]藍色

②藍色溶液與黃色溶液混合為綠色溶液。在CUCI2溶液中加入MgCl2濃溶液，顏色從藍

色變?yōu)榫G色，請結(jié)合化學(xué)用語解釋原因o

（4）CUCl2和CUCl是銅常見的兩種氯化物，如圖表示的是_______的晶胞。已知晶胞的邊

長為apm,阿伏伽德羅常數(shù)為NAmOL,則該晶體的密度為g?cm"。（已知：

16.（2023?北京海淀?北理工附中?？寄M預(yù)測）NH.3具有易液化、含氫密度高、應(yīng)

用廣泛等優(yōu)點，NH3的合成及應(yīng)用一直是科學(xué)研究的重要課題。

⑴以H2、N2?ANH3,FC是常用的催化劑。

①基態(tài)Fe原子的電子排布式為o

②實際生產(chǎn)中采用鐵的氧化物Fe2O?AFeO,使用前用電和N2的混合氣體將它們還原

為具有活性的金屬鐵。鐵的兩種晶胞（所示圖形為正方體）結(jié)構(gòu)示意如下：

試卷第10頁，共12頁

——o^?or?

j。do。。

i.兩種晶胞所含鐵原子個數(shù)比為O

,i

過.圖1晶胞的棱長為apm(lpm=l×10'"cm),則其密度Q=g?cmo

③我國科學(xué)家開發(fā)出Fe-LiH等雙中心催化劑，在合成N$中顯示出高催化活性。第

一電離能(I)：L(H)>I∣(Li)>I∣(Na),原因是—O

(2)化學(xué)工業(yè)科學(xué)家侯德榜利用下列反應(yīng)最終制得了高質(zhì)量的純堿：

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4Cl

①1體積水可溶解1體積CO2,1體積水可溶解約700體積NH30NH3極易溶于水的原

因4_____。

②反應(yīng)時，向飽和NaCl溶液中先通入______o

③NaHCO3分解得Na2CO3oCO；空間結(jié)構(gòu)為。

(3)NH3、NH3BH3(氨硼烷)儲氫量高，是具有廣泛應(yīng)用前景的儲氫材料。

元素HBN

電負性2.12.03.0

①NHs的中心原子的雜化軌道類型為o

②NH3BH3存在配位鍵，提供空軌道的0

③比較熔點：NH3BH3CH,CH,(<或)。

17.(2023?北京房山?統(tǒng)考一模)鄰羥基苯甲酸俗稱水楊酸，具有抗炎、抗菌、角質(zhì)

調(diào)節(jié)等作用。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

OH0

(y°H

⑴鄰羥基苯甲酸中碳原子的雜化方式為___________o

⑵下列關(guān)于鄰羥基苯甲酸的說法合理的聶____________O

a.屬于分子晶體

b.沸點高于對羥基苯甲酸

c.相同條件下，在水中的溶解度小于對羥基苯甲酸

(3)具有酚羥基的物質(zhì)通常能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其顯色原理是苯酚電離出的

3+

C6H5O和Fe形成配位鍵，得到的H3[Fe(0?6也入]顯紫色。

①基態(tài)Fe"的價電子排布式為。

②實驗發(fā)現(xiàn)對羥基苯甲酸不能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，試從化學(xué)平衡的角度解釋其原因

是___________________________0

OYOH

⑷理論上可以通過乙酸和鄰羥基苯甲酸反應(yīng)制備阿司匹林,然而實際生

產(chǎn)中該反應(yīng)產(chǎn)率極低。已知：

i.乙醇和乙酸在酸性條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，部分反應(yīng)機理：

H

0：--------+1,0H.-----...?

+

Il+H(∣I^HOC2H5CHLd-OH

CH3-C-OHCH3-C-OH■-』YUH

HO-C2H5

ii.苯酚中。原子2p軌道與C原子2p軌道平行，。原子P軌道電子云與苯環(huán)大n鍵電

子云發(fā)生重疊，電子向苯環(huán)轉(zhuǎn)移，降低了氧原子周圍的電子云密度。

①比較。、C電負性大小，并從原子結(jié)構(gòu)角度解釋兩元素電負性差異的原因是

②請結(jié)合已知信息，分析以鄰羥基苯甲酸和乙酸為原料制備阿司匹林產(chǎn)率偏低的原因是

試卷第12頁，共12頁

參考答案:

1.B

【詳解】A.「c原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為6,則質(zhì)子和中子的個數(shù)比為1:1,故A不

符合題意；

B.過氧化鈉中過氧根離子和鈉離子的個數(shù)比為1:2,故B符合題意；

C.二氧化硅中每個硅原子與4個氧原子形成4個硅氧共價鍵，則晶體中的硅原子和共價鍵

的個數(shù)比為1:4,故C不符合題意；

D.氯化亞鐵是強酸弱堿鹽，亞鐵離子在溶液中水解，所以溶液中亞鐵離子和氯離子的個數(shù)

比小于1:2,故D不符合題意；

故選B。

2.C

【詳解】A.銅為金屬晶體，不是共價晶體，故A錯誤；

B.銅與硫共熱反應(yīng)生成氯化亞銅，則64g銅與32g完全反應(yīng)時，銅不足量，反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol

電子，故B錯誤；

C.硫單質(zhì)不溶于水，微溶于酒精，所以室溫時，硫在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解

度，故C正確；

D.18g水和46g乙醇體積不同的主要原因是密度不同，故D錯誤；

故選C。

3.A

【詳解】A.氫化物的穩(wěn)定性與鍵能大小有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，則氟化氫的穩(wěn)定性強于碘化氫

是因為H-F鍵鍵能比H-I大，故A錯誤；

B.錢根離子中的氮I原子和水分子中的氧原子均采取sp3雜化，鐵根離子中氮原子和水分子

中氧原子的孤對電子對數(shù)分別為0和2,孤對電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的斥力越大，鍵

角越小，所以接根離子的鍵角大于水分子，故B正確；

C.石英即二氧化硅，是共價晶體，干冰是分子晶體，共價鍵比分子間作用力強，所以石英

的熔點高于干冰，故C正確；

D.氟元素的電負性大于氯元素，F(xiàn)-C的極性大于Cl-C,使F3C一的極性大于一的極

性，對疑基的吸電子能力大于。sC一,所以CRCOOH更易電離出氫離子，酸性強于

CCl3COOH,故D正確；

答案第1頁，共12頁

故選Ao

4.C

【詳解】A.T-碳與金剛石均為碳的單質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同，互為同素異形體，故A正確；

B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知T-碳也是以四面體為結(jié)構(gòu)單元的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，兩者均為共價晶體，故

B正確；

C.T-碳中4個碳原子圍成正四面體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)中鍵角為60°,故C錯誤；

D.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，在T-碳晶胞中四個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元有8個位于頂點，

6個位于面心，4個位于體內(nèi)，個數(shù)為：8X'+6X?!→4=8,則碳原子個數(shù)為32,故D正確；

82

故選：Co

5.B

【詳解】A.HClO的電子式：H：O：C1：＞故A錯誤;

B.中子數(shù)為1的氫原子：：H,質(zhì)量數(shù)為2,故B正確;

C.

D.故D錯誤;

3

故選B0

6.C

【詳解】A.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，鈦酸鈣由Ca?+,TT+和-構(gòu)成，屬于離子晶體，故A正確；

B.由均攤法可知，1個晶胞中含有。工的個數(shù)是6χg=3,T嚴的個數(shù)是1,Ca?+的個數(shù)為8

χl=l,則鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTiO3,故B正確；

8

C.每個晶胞中含有8XJ=I個Ca",故C錯誤；

8

D.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，以頂點Ca?+為研究對象,在1個晶胞中CM+周圍距離最近且等距的

有3個，該頂點Ca?+被8個晶胞共用，則每個Ca?'周圍距離最近且等距的0°-有3x8Xg=I2

個，故D正確;

答案第2頁，共12頁

故選c。

7.C

【詳解】A.Mg和Al的電子層數(shù)相同，Mg的原子半徑大，原子核對最外層電子的吸引力

小，鎂易失去最外層電子，所以金屬活動性：Mg>Al,故不選A;

B.穩(wěn)定性與鍵能有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，故不選B;

C.化學(xué)鍵鍵能C-OC-SASi-Si,所以熔點：金剛石>碳化硅>硅，故C正確；

D.亞硫酸不是S的最高價含氧酸，不能根據(jù)酸性H2CO3cHpSO：得出非金屬性CvS,故不

選D;

選C。

8.B

【詳解】A.氮化硼與磷化硼都是原子晶體，原子半徑：N<P,則鍵長B-N鍵<B-P,B-N

鍵的鍵能較B-P的鍵能大，所以BN晶體的熔點高于BP晶體，A錯誤；

B.B原子的價電子數(shù)為3,且雜化類型為sp'雜化，其中與3個P原子形成3個共價鍵，另

外一條雜化軌道無電子，為空軌道，與P原子形成配位鍵，磷化硼晶體中“普通共價鍵”與

配位鍵的數(shù)目之比為3：1,B正確；

C.由磷化硼晶胞結(jié)構(gòu)可知，磷原子位于晶胞的頂點和面心，磷原子的堆積方式為面心立方

最密堆積，則與磷原子距離最近且相等的磷原子有12個，且每個晶胞中磷原子個數(shù)為

8×∣+6×^=4,硼原子位于小立方體內(nèi)，因此一個晶胞中硼原子和磷原子的個數(shù)之比為1:

1,因此磷化硼晶體中與硼原子距離最近且相等的硼原子個數(shù)為12,C錯誤；

D.納米顆粒本身是分子，晶胞是晶體中最小重復(fù)單元，二者是完全不同的概念，大小不同，

D錯誤；

故選B0

9.⑴第五周期VnA族

⑵碘單質(zhì)、CCL均為非極性分子，水為極性分子，所以根據(jù)相似相溶原理，碘單質(zhì)在CCL

中的溶解度比在水中的溶解度大

(3)三角錐形PI3+3H,O=3HI+H3PO3

⑷因為電負性：F>1≈C,所以在CFy中，受3個F原子吸引電子能力強的影響，1與C之

間的共用電子對偏向于C,I顯+1價，則C且I發(fā)生水解時，生成CF、H和HK)

答案第3頁，共12頁

2,14XlO23

⑸12

aN

【詳解】(1)人工合成的⑶I是醫(yī)療上常用的放射性同位素，碘在周期表中的位置是第五周

期VIIA族。

(2)碘單質(zhì)、CCL均為非極性分子，水為極性分子，所以根據(jù)相似相溶原理，碘單質(zhì)在CCL

中的溶解度比在水中的溶解度大。

(3)Ph中心原子價層電子對數(shù)為3+g(5-3)=3,且有一個孤電子對，空間結(jié)構(gòu)是三角錐

形，PI3水解生成HI和H3POn化學(xué)方程式是PL+3H2θ=3HI+H,PO3o

(4)因為電負性：F>I?C,所以在CFJ中，受3個F原子吸引電子能力強的影響，I與C

之間的共用電子對偏向于C,I顯+1價，則C母發(fā)生水解時，生成CEtH和HlO。

(5)①晶胞中K、I、。分別處于頂點、體心、面心位置，在一個晶胞中與頂點K緊鄰的O

為3X?∣?個，由于一個頂點的K被八個晶胞共用，故與一個K緊鄰的O有：3xgx8=12

個；

②晶胞中K原子個數(shù)為8χJ=l,I原子個數(shù)為1,O原子個數(shù)為6×i=3,則該晶體的密度

82

214g/cm5UirI213

是NjaxlO，),=3g/cm

3NA

10.(1)Γ>P>Lia二者在固態(tài)均為分子晶體，碳酸二乙酯與碳酸二甲酯結(jié)構(gòu)相似,

前者的相對分子質(zhì)量大，范德華力大，沸點高CH2=CH2

兩％∕CH3H3C-C-C-CH3

c一cIlIl

o

3d/0-N、/N-O.、,,Q?/×

(2)TNi11或H、Ni.H

∣I↑∣J↑∣H∣↑1↑1zxz

×0-NN-0Ox/\/。/

“〃NN

C-CIlIl

zxH

H3CCH33C-C-C-CH3

⑶6：1

【詳解】(1)①電負性由大到小的排序：F>P>Li;

②PF；中P原子和F原子形成共價鍵，答案選a；

答案第4頁，共12頁

③二者在固態(tài)均為分子晶體，碳酸二乙酯與碳酸二甲酯結(jié)構(gòu)相似，前者的相對分子質(zhì)量大,

范德華力大，沸點高；

O

④由信息可知反應(yīng)物中2個C-O斷裂，形成碳碳鍵，則0火0發(fā)生類似轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物是Li2CO3

CH2=CH2O答案：CH2=CH2O

3d

(2)①基態(tài)Ni?+的價層電子排布式3dit,軌道表示式是印印而1下|；

②DMG-Ni中兩個配體之間形成分子內(nèi)氫鍵，一個配體中和O形成共價鍵的H與另一個

H

3QXZCH3H3C-C-C-CH3

c一cIlIl

。/弋八。

O-N5%N-O...°?/o×

配體中的氧形成氫鍵，答案：HNi訶或H、NiHo

zxz

-?0-NN-0Ox/\P

*〃NN

C-CIlIl

zx

H3CCH3'C-C-C-CH3

(3)由晶體部分結(jié)構(gòu)的俯視示意圖，可選取晶胞，俯視圖如圖晶胞中16個C

原子在棱上，4個C在面心，4個IT在棱心，根據(jù)均攤法，C與IT的個數(shù)比

l(16x；+4x：):(4x力=6:Io

4

11.(1)第三周期VA3s23p3

(2)CS?是非極性分子，H?0是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，Pi,是非極性分子，易溶于

CS2,難溶于水Cd

(3)Fe3+正四面體

(4)磷化鋁和磷化錮屬于共價晶體，由于Al、In為同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，核

外電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑Al<In,共價鍵鍵長Al-PVIn-P,Al-P的鍵能強于In-P的鍵

42×4

能，因此AIP熔點高于InPBPN.函0呼

【詳解】(1)P元素是第15號元素，位于第三周期VA;基態(tài)磷原子價電子排布式3s?3p3；

(2)①白磷是非極性分子，CS2是非極性溶劑、血。是極性溶劑，根據(jù)相似相容，白磷難

溶于水、易溶于CS2；

答案第5頁，共12頁

②a.黑磷和白磷分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，故a錯誤；

b.根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)，P原子的配位數(shù)是3,有1個孤電子對，分子中磷原子雜化方式為sp3雜

化，故b錯誤；

c.石墨能導(dǎo)電，黑磷也能導(dǎo)電，故C正確；

d.石墨是混合晶體，所以黑磷晶體是混合型晶體，故d正確；

選cd；

3+

(3)在Fe溶液中加入H3PO4形成無色的[Fe(PO)]",此配離子中Fe'+是中心離子；P0：

中中心原子P的價層電子對數(shù)=4+g(5+3-4x2)=4,空間構(gòu)型是正四面體形；

(4)①實驗測定磷化鋁和磷化錮的熔點分別為2000、1070°C,二者熔點高，屬于共價晶

體，由于Al、In為同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，核外電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑

AKIn,共價鍵鍵長Al-P<In-P,AI-P的鍵能強于In-P的鍵能，因此AIP熔點高于InP。

②根據(jù)均攤原則，1個晶胞中P原子數(shù)為8X1+6X2=4、B原子數(shù)為4,所以化學(xué)式為BP;

82

(11+31)x442x4

晶胞邊長apm,阿伏加德羅常數(shù)為NΛ,磷化硼晶體的密度是7l0?3~/—l0?3

^a×10JNANAiaXI0"')

,

g∕cmo

12.(1)5

(2)O>N>C>HB易形成分子內(nèi)氫鍵，A只存在分子間氫鍵，影響物質(zhì)熔點的是分子間

氫鍵，所以A的熔點高于B—Ag——Ag—

OH

(3)<

256

(4)回123∣IF-C×107

3d4s\PNA

【詳解】(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為Is22s?2p3,電子的空間運動狀態(tài)數(shù)=軌道數(shù)，

有5種；

(2)①組成物質(zhì)A的4種元素為C、H、N、O,同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增

大，則有電負性C<N<O,H的電負性最小，故有：O>N>C>H;

②B(鄰氨基苯甲酸)易形成分子內(nèi)氫鍵，A(對氨基苯甲酸)只存在分子間氫鍵，影響物質(zhì)熔點

答案第6頁，共12頁

的是分子間氫鍵，所以A的熔點高于B;

③N、O原子提供孤電子對，Ag+提供空軌道，其中A和Ag+可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，A的結(jié)構(gòu)簡

式為一Ag—H2N-(^-^—Ag—;

OH

(3)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故半徑Mg2+VN31

(4)①基態(tài)Ni原子的價電子排布式為3d84s2,故其價電子軌道表示式為EEEUHi]E3；

3d4s

②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，Zn在頂點，Ni在面心，以Zn為中心在四個晶胞的面心有4個Ni,

考慮三維空間，則與Zn原子距離最近且相等的Ni原子有4x3=12個；

③根據(jù)均攤法，則一個晶胞含有1個N,6x1=3個Ni,8x』=IjZn,分子式為ZnNi3N;

28

65×l+59×3+14×l256—,

晶胞的質(zhì)量為-----------------g,體積為V=mNcm3,邊長為

NAN*—=-Λ------

13.(l)sp2

⑵3d10催化劑

(3)在3a

(4)電負性：O>N,。對孤電子對吸引力強，使得O作配體時配位能力弱

,3,620…

(5)離子鍵12T/spLTXl0」

NAa

【詳解】(I)碳酸二甲酯分子中段基碳原子形成碳氧雙鍵，雜化類型是SP2。

(2)基態(tài)CU的價電子排布式為3d∣°4s?失去4s能級上的一個電子形成Cu+,故Cu.價電

子排布式為3d∣°;CUCl在反應(yīng)中先消耗再生成，屬于催化劑。

(3)①4-甲基咪哇中環(huán)上形成大π鍵，屬于平面結(jié)構(gòu)，1~4號N原子在同一平面上；1號N

原子的孤電子對參與形成大π鍵，故3號N原子更容易與CU形成配位鍵；

②a.Cu(I)配合物中的I結(jié)構(gòu)可與甲醇形成分子間氫鍵，增大其在甲醇中的溶解度;

-NH

b.形成的CU(I)配合物在反應(yīng)中作催化劑，催化劑不影響平衡移動，故b錯誤；

選ao

答案第7頁，共12頁

(4)若用某結(jié)構(gòu)相似的含。配體與Cu,配位，所得配合物的穩(wěn)定性比含N配體低，可能的

原因是：電負性：O>N,。對孤電子對吸引力強，使得。作配體時配位能力弱。

(5)金屬陽離子和氧負離子之間以離子鍵結(jié)合，金屬離子與氧離子間的作用力為離子鍵，

晶體晶胞中某微粒的配位數(shù)是指與之距離最近且相等的帶相反電性的離子，故Ca2+的配位數(shù)

必須是與之距離最近且相等的氧離子的數(shù)目，從圖(a)可知，該數(shù)目為三個相互垂直的三個面

上，每一個面上有4個，故Ca?+的配位數(shù)是12;距離Pb?一最近的是處于面心的1,Pb?+的配

位數(shù)為6,圖(a)中Ti'+的配位數(shù)也為6,與圖(b)中Pb?+的空間位置相同；有機堿CHjH；中N

原子上無孤電子對，周圍形成了4個G鍵，故N原子采用spi雜化；從圖(b)可知，一個晶胞

中含有Pl』+的數(shù)目為1個，CHsH；的數(shù)目為8×∣=1個，I的數(shù)目為6x'=3個，故晶胞的密

82

m_1mol×(207+3×127+12+14÷6×l)g/mol620

×102lg∕mol

度為Q二73Na3

VNA(axlO')A

14.(I)NaH

⑵3(f4s2

(3)O>CHj,分子中沒有孤電子對，也0有2對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對

之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，排斥力越大，鍵角越小，所以H?O小于CH,的

鍵角；

(4)高于

416,3

⑸4MgFe訴Eg??22.4

【詳解】⑴NaH遇水反應(yīng)的方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑,Nag→自2,化合價升

高，被氧化，作還原劑；

(2)鎰原子序數(shù)為25,基態(tài)鎰的電子排布式為Is22s22p63s23p63cf4s2,價層電子排布式為：

3d54s2；

(3)根據(jù)元素H、B、C、N、。在周期表中的位置，電負性最大的是。；CH4和H?O都有

4個價層電子對，但CHa分子中沒有孤電子對，也0有2對孤電子對，孤電子對與成鍵電子

對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，排斥力越大，鍵角越小，所以HziO小于CHq

答案第8頁，共12頁

的鍵角；

(5)由晶胞可知，Mg原子在晶胞內(nèi)，距離Mg最近的Fe為4個；在晶胞中，F(xiàn)e原子位于頂

點和面心，個數(shù)為：8x：+6x4=4,Mg原子在晶胞內(nèi)，個數(shù)為8,鐵鎂合金的化學(xué)式為MgJ?;

82

m24×8+56×4416.

該合金的密度P=U=NAX(dxlg=dMxl()2g/cm3；晶胞中Mg原子為8,凡為

l+12×^-=4,48gMg物質(zhì)的量為2mol,儲存的H2物質(zhì)的量為ImO1,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為

22.4Lo

2+