高學化學中常用物理量物質(zhì)量課時講練通課件版必修

【典例】400mL某濃度的NaOH溶液恰好與5.8LCl2（標準狀況）完全反應，計算：（1）生成的NaClO的物質(zhì)的量；（2）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度?！舅悸伏c撥】正確書寫化學方程式及明確各物理量之間的關系是解答此題的關鍵?！咀灾鹘獯稹看鸢福荷傻腘aClO的物質(zhì)的量為0.26mol，該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1.3mol/L。

知識點一：物質(zhì)的量濃度的計算1.VL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3+mg,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（）A56m/Vmol/LB.3m/56Vmol/LC.m/84Vmol/LD.3m/112Vmol/L【解析】選D。mgFe3+的物質(zhì)的量為m/56mol,則Fe3+的物質(zhì)的量濃度為m/56Vmol/L,則由電荷守恒可得SO42-的物質(zhì)的量濃度為（m/56V)×3÷2=3m/112Vmol/L。2.下列溶液中Cl-濃度最大的是（)A.200mL2mol/LMgCl2溶液B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液C.250mL1mol/LAlCl3溶液D.300mL6mol/LKClO3溶液【解析】選A。溶液中離子的濃度與體積無關，前三種溶液中Cl-濃度分別為4mol/L、2.5mol/L、3mol/L，在KClO3溶液中無Cl-，只有K+和ClO3-。3.（雙選）體積為V、密度為ρ的溶液，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)的質(zhì)量為m，其物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W%。下列關系式中正確的是（）【解析】選B、D。由c=1000ρw/M，注意w為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W%，而不是W，所以A、C錯，B中V·ρ為溶液的質(zhì)量，V·ρ·W%則為溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量m,B對；將B變形為ρ=m/V·W%代入c=1000ρw/M，可得，D對。

知識點二：以物質(zhì)的量為核心的化學方程式的計算4.將等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶液混合后，滴入紫色石蕊試液，則溶液呈（)A.紫色B.紅色C.藍色D.無色【解析】選B。由H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O可得等物質(zhì)的量的硫酸與燒堿溶液混合后硫酸剩余，溶液顯酸性，滴入紫色石蕊試液顯紅色。5.在標準狀況下，5.6L的氫氣和氯氣的混合氣體充分反應后，所得混合氣體用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，則：（1)原混合氣體中氯氣的體積為______L（STP）。（2)所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為______mol。【解析】由題意知，H2和Cl2的反應有兩種情況：一是兩者恰好完全反應，二是氯氣過量。若兩者恰好完全反應：由H2+Cl2====2HCl知，n（HCl）=2n（Cl2）=2n（H2）==0.25mol。由HCl+NaOH====NaCl+H2O知，不符合題目要求。點燃若氯氣過量：設H2的物質(zhì)的量為xmol，則Cl2的物質(zhì)的量為（0.25-x）mol。H2+Cl2=====2HCl112xx2xHCl+NaOH====NaCl+H2O1112x2x2x點燃Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O1211（0.25-x-x）（0.5-4x）（0.25-2x）（0.25-2x）則2x+（0.5-4x）=0.3，解得：x=0.1。故原混合氣體中Cl2的體積為：（0.25-0.1）mol×22.4L·mol-1=3.36L，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為：2xmol+（0.25-2x）mol=0.25mol。答案：（1）3.36（2）0.25一、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分）1.分別用濃度都為0.1mol/L的NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液與AgNO3溶液反應，產(chǎn)生質(zhì)量相等的氯化銀沉淀。消耗這三種溶液的體積比為（)A1∶2∶3B3∶2∶1C2∶3∶6D6∶3∶2【解析】選D。Cl-+Ag+====AgCl↓,產(chǎn)生等質(zhì)量的沉淀，即需要的Cl-的物質(zhì)的量相等，三種溶液中Cl-的濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L,所以體積比為1∶1/2∶1/3=6∶3∶2。2.（2009·全國卷Ⅰ）將15mL2mol·L-1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L-1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是（）A.4B.3C.2D.1【解析】選B。反應的化學方程式為2MCln+nNa2CO3====2nNaCl+M2（CO3）n↓2n0.5×402×15解得n=3。3.在100g濃度為18mol·L-1、密度為ρg·mL-1的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol·L-1的硫酸，則加入水的體積（)A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于mL【解析】選A。設加入水的體積為ymL，由c1V1=c2V2得：，化簡得，即y<100。故答案為A項。4.等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的濃度分別為amol·L-1和bmol·L-1。則a與b的關系為（）A．a(chǎn)＝bB．a(chǎn)＝2bC．2a＝bD．a(chǎn)＝5b【解析】選C。5.在150℃時，加熱高氯酸銨發(fā)生分解反應2NH4ClO4====N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O,在該溫度下的氣態(tài)生成物的平均相對分子質(zhì)量為（）A.40.75B.29.375C.14.69D.無法計算【解析】選B。由方程式可得四種氣體的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2∶4,則由M=m（總)/n（總)=（28+71+2×32+4×18）/8=29.375?！鞫?、非選擇題（本題包括1小題，共10分）6.取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，同時溶液中有氣泡產(chǎn)生。試求：（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積?！窘馕觥考尤隑aCl2后發(fā)生反應：Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaClNa2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl加入稀硝酸至過量的反應：BaCO3+2HNO3====Ba（NO3)2+CO2↑+H2O197g

22.4L（14.51-4.66)g

V（CO2)答案：（1）1mol·L-10.4mol·L-1（2)1.12L1.（5分）（雙選）在一密閉氣缸中，用一不漏氣可滑動的活塞隔開，左邊充有N2，右邊充有H2和O2的混合氣體，在20℃時，將右邊混合氣體點燃，反應后冷卻到原來溫度，若活塞原來離氣缸左端的距離為總長的，反應后靜止于氣缸的正中（忽略水蒸氣），則原來H2和O2的體積比為（）A.4∶5B.5∶4C.7∶2D.2∶1【解析】選A、C。反應前：活塞兩邊氣體均處于20℃，壓強也相同，根據(jù)阿伏加德羅定律，右邊混合氣體的物質(zhì)的量是N2的3倍。反應后：活塞兩邊氣體仍處于20℃，壓強也相同，根據(jù)阿伏加德羅定律，右邊剩余氣體的物質(zhì)的量與N2相等。由于反應前后N2的體積雖然發(fā)生變化，但其物質(zhì)的量沒有改變，所以我們?nèi)艏俣∟2為1mol時，H2和O2共3mol，反應后剩余氣體即為1mol，那么混合氣體從3mol變?yōu)?mol是什么原因造成的呢？是由以下反應引起的：2H2＋O2====2H2O（液），這是一個氣體物質(zhì)的量減少的反應?，F(xiàn)假定參加反應的氫氣和氧氣分別為xmol和ymol，根據(jù)差量法可以確定x和y：2H2＋O2====2H2O氣體物質(zhì)的量的減少

213xy3-1＝2（mol）顯然：。x＋y＝2≠3，說明有氣體剩余，那么剩余的1mol氣體是什么呢？應該是氫氣或氧氣都有可能。討論如下：點燃點燃①若氫氣有剩余，則氧氣的物質(zhì)的量為mol，氫氣的物質(zhì)的量為：＋1＝（mol），即體積比等于物質(zhì)的量之比為7∶2。②若氧氣有剩余，則氫氣的物質(zhì)的量為mol，氧氣的物質(zhì)的量為：，即