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文檔簡介
【典例】400mL某濃度的NaOH溶液恰好與5.8LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全反應(yīng),計算:(1)生成的NaClO的物質(zhì)的量;(2)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度。【思路點(diǎn)撥】正確書寫化學(xué)方程式及明確各物理量之間的關(guān)系是解答此題的關(guān)鍵?!咀灾鹘獯稹看鸢福荷傻腘aClO的物質(zhì)的量為0.26mol,該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1.3mol/L。
知識點(diǎn)一:物質(zhì)的量濃度的計算1.VL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3+mg,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是()A56m/Vmol/LB.3m/56Vmol/LC.m/84Vmol/LD.3m/112Vmol/L【解析】選D。mgFe3+的物質(zhì)的量為m/56mol,則Fe3+的物質(zhì)的量濃度為m/56Vmol/L,則由電荷守恒可得SO42-的物質(zhì)的量濃度為(m/56V)×3÷2=3m/112Vmol/L。2.下列溶液中Cl-濃度最大的是()A.200mL2mol/LMgCl2溶液B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液C.250mL1mol/LAlCl3溶液D.300mL6mol/LKClO3溶液【解析】選A。溶液中離子的濃度與體積無關(guān),前三種溶液中Cl-濃度分別為4mol/L、2.5mol/L、3mol/L,在KClO3溶液中無Cl-,只有K+和ClO3-。3.(雙選)體積為V、密度為ρ的溶液,含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)的質(zhì)量為m,其物質(zhì)的量濃度為c,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%。下列關(guān)系式中正確的是()【解析】選B、D。由c=1000ρw/M,注意w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%,而不是W,所以A、C錯,B中V·ρ為溶液的質(zhì)量,V·ρ·W%則為溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量m,B對;將B變形為ρ=m/V·W%代入c=1000ρw/M,可得,D對。
知識點(diǎn)二:以物質(zhì)的量為核心的化學(xué)方程式的計算4.將等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶液混合后,滴入紫色石蕊試液,則溶液呈()A.紫色B.紅色C.藍(lán)色D.無色【解析】選B。由H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O可得等物質(zhì)的量的硫酸與燒堿溶液混合后硫酸剩余,溶液顯酸性,滴入紫色石蕊試液顯紅色。5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L的氫氣和氯氣的混合氣體充分反應(yīng)后,所得混合氣體用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收,則:(1)原混合氣體中氯氣的體積為______L(STP)。(2)所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為______mol。【解析】由題意知,H2和Cl2的反應(yīng)有兩種情況:一是兩者恰好完全反應(yīng),二是氯氣過量。若兩者恰好完全反應(yīng):由H2+Cl2====2HCl知,n(HCl)=2n(Cl2)=2n(H2)==0.25mol。由HCl+NaOH====NaCl+H2O知,不符合題目要求。點(diǎn)燃若氯氣過量:設(shè)H2的物質(zhì)的量為xmol,則Cl2的物質(zhì)的量為(0.25-x)mol。H2+Cl2=====2HCl112xx2xHCl+NaOH====NaCl+H2O1112x2x2x點(diǎn)燃Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O1211(0.25-x-x)(0.5-4x)(0.25-2x)(0.25-2x)則2x+(0.5-4x)=0.3,解得:x=0.1。故原混合氣體中Cl2的體積為:(0.25-0.1)mol×22.4L·mol-1=3.36L,所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為:2xmol+(0.25-2x)mol=0.25mol。答案:(1)3.36(2)0.25一、選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分)1.分別用濃度都為0.1mol/L的NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液與AgNO3溶液反應(yīng),產(chǎn)生質(zhì)量相等的氯化銀沉淀。消耗這三種溶液的體積比為()A1∶2∶3B3∶2∶1C2∶3∶6D6∶3∶2【解析】選D。Cl-+Ag+====AgCl↓,產(chǎn)生等質(zhì)量的沉淀,即需要的Cl-的物質(zhì)的量相等,三種溶液中Cl-的濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L,所以體積比為1∶1/2∶1/3=6∶3∶2。2.(2009·全國卷Ⅰ)將15mL2mol·L-1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L-1MCln鹽溶液中,恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽,則MCln中n值是()A.4B.3C.2D.1【解析】選B。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MCln+nNa2CO3====2nNaCl+M2(CO3)n↓2n0.5×402×15解得n=3。3.在100g濃度為18mol·L-1、密度為ρg·mL-1的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol·L-1的硫酸,則加入水的體積()A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于mL【解析】選A。設(shè)加入水的體積為ymL,由c1V1=c2V2得:,化簡得,即y<100。故答案為A項(xiàng)。4.等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為amol·L-1和bmol·L-1。則a與b的關(guān)系為()A.a(chǎn)=bB.a(chǎn)=2bC.2a=bD.a(chǎn)=5b【解析】選C。5.在150℃時,加熱高氯酸銨發(fā)生分解反應(yīng)2NH4ClO4====N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O,在該溫度下的氣態(tài)生成物的平均相對分子質(zhì)量為()A.40.75B.29.375C.14.69D.無法計算【解析】選B。由方程式可得四種氣體的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2∶4,則由M=m(總)/n(總)=(28+71+2×32+4×18)/8=29.375。△二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)6.取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后得到14.51g沉淀,用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g,同時溶液中有氣泡產(chǎn)生。試求:(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積?!窘馕觥考尤隑aCl2后發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaClNa2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl加入稀硝酸至過量的反應(yīng):BaCO3+2HNO3====Ba(NO3)2+CO2↑+H2O197g
22.4L(14.51-4.66)g
V(CO2)答案:(1)1mol·L-10.4mol·L-1(2)1.12L1.(5分)(雙選)在一密閉氣缸中,用一不漏氣可滑動的活塞隔開,左邊充有N2,右邊充有H2和O2的混合氣體,在20℃時,將右邊混合氣體點(diǎn)燃,反應(yīng)后冷卻到原來溫度,若活塞原來離氣缸左端的距離為總長的,反應(yīng)后靜止于氣缸的正中(忽略水蒸氣),則原來H2和O2的體積比為()A.4∶5B.5∶4C.7∶2D.2∶1【解析】選A、C。反應(yīng)前:活塞兩邊氣體均處于20℃,壓強(qiáng)也相同,根據(jù)阿伏加德羅定律,右邊混合氣體的物質(zhì)的量是N2的3倍。反應(yīng)后:活塞兩邊氣體仍處于20℃,壓強(qiáng)也相同,根據(jù)阿伏加德羅定律,右邊剩余氣體的物質(zhì)的量與N2相等。由于反應(yīng)前后N2的體積雖然發(fā)生變化,但其物質(zhì)的量沒有改變,所以我們?nèi)艏俣∟2為1mol時,H2和O2共3mol,反應(yīng)后剩余氣體即為1mol,那么混合氣體從3mol變?yōu)?mol是什么原因造成的呢?是由以下反應(yīng)引起的:2H2+O2====2H2O(液),這是一個氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)?,F(xiàn)假定參加反應(yīng)的氫氣和氧氣分別為xmol和ymol,根據(jù)差量法可以確定x和y:2H2+O2====2H2O氣體物質(zhì)的量的減少
213xy3-1=2(mol)顯然:。x+y=2≠3,說明有氣體剩余,那么剩余的1mol氣體是什么呢?應(yīng)該是氫氣或氧氣都有可能。討論如下:點(diǎn)燃點(diǎn)燃①若氫氣有剩余,則氧氣的物質(zhì)的量為mol,氫氣的物質(zhì)的量為:+1=(mol),即體積比等于物質(zhì)的量之比為7∶2。②若氧氣有剩余,則氫氣的物質(zhì)的量為mol,氧氣的物質(zhì)的量為:,即
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