2023屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)教材知識(shí)點(diǎn)07 圖像數(shù)據(jù)和結(jié)果的分析

回歸教材重難點(diǎn)07圖像數(shù)據(jù)和結(jié)果的分析

STEP,耒百主

Q-Jra-?M∏J

高考五星高頻考點(diǎn)，2021年全國(guó)甲卷第12題、2021年全國(guó)乙卷第13題、2020年全國(guó)I卷第13題、、

2019年全國(guó)I卷第10題、2019年全國(guó)I卷第11題、2019年全國(guó)U卷第12題。

02教材方位

圖像、圖表穿插于教材之中。圖表是高考試題的數(shù)字化語(yǔ)言，用圖表表述化學(xué)反應(yīng)過程或者呈現(xiàn)信息

情景是近幾年高考化學(xué)綜合試題常見的表達(dá)方式。數(shù)形結(jié)合的試題具有簡(jiǎn)明、直觀、形象的特點(diǎn)，是近年

來高考的熱點(diǎn)題型。而多變量圖像題還具有信息量大、可隨意調(diào)控試題難度等特點(diǎn)，能夠很全面地考查學(xué)

生分析、比較、概括和歸納問題的能力，因此備受命題者青睞?？v觀近幾年的高考化學(xué)試題，每年都有試

題以圖表方式呈現(xiàn)相關(guān)實(shí)驗(yàn)結(jié)果及化學(xué)信息，要求學(xué)生在獲取信息后對(duì)相關(guān)化學(xué)現(xiàn)象、事實(shí)作出合理解釋,

在推理基礎(chǔ)上作出合理的判斷或得出正確的結(jié)論。試題的新穎度、難度和區(qū)分度在一定程度上都借助于圖

表的創(chuàng)新得以體現(xiàn)，這也是新課程高考的重要特點(diǎn)之一。所以，圖文轉(zhuǎn)化能力是學(xué)生適應(yīng)高考的必備能

力。

④技法指引

1.能量變化示意圖

反應(yīng)過程

2.化學(xué)平衡移動(dòng)與圖像

υ

增大反應(yīng)

物濃度

減小生成

物濃度

O

①濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

增大生成

物濃度

原平衡

U正二V逆

減小反應(yīng)

物濃度

O

②濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

③壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響

（對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增大的反應(yīng)）

υ

新平衡

"‘正逆

原平衡

"正二"逆

⑤加入催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響

%100

?

?80

?a?60

+邃40

O

N20

0200400600800

溫度/安

⑥不同壓強(qiáng)下轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系

3.常見含“斷點(diǎn)”的速率變化圖像分析

一看縱橫坐標(biāo)含義：二看特找出相同點(diǎn)與不同點(diǎn)，找出在同在單曲線分析方法的基礎(chǔ)上找出各

解答

殊點(diǎn)（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、落點(diǎn)）；一條件下兩種曲線之間的差別種曲線的差別，分析變化對(duì)應(yīng)的化學(xué)

要點(diǎn)

三看變化趨勢(shì)（規(guī)律）與聯(lián)系原理（物質(zhì)）。尤其注意分析交點(diǎn)

5.弱電解質(zhì)分布系數(shù)圖

分布曲線是指以PH為橫坐標(biāo)，分布系數(shù)即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù)為縱坐標(biāo)，即分布系數(shù)與溶

液PH之間的關(guān)系曲線。

舉例二元酸（以草酸為例）

一元弱酸（以CH3COOH為例）三元酸（以H3PO4為例）

弱電

1.01.0

解0.80.8

0.6

6YpH=1.2YpH=4.20.6

質(zhì)分0.4----------大"=PK*=4.76O

0.40.4

布

0.20.2

系數(shù)

34567I23456I34568910111314

圖PHPllPH

δθ為H2C2O4分布系數(shù)、δl為δo為H3PO4分布系數(shù)、δ∣為

δo?3∣分別為CH3COOH,CH3COO

δ,,HC2。4分布系數(shù)、δ2為C2（XHzPOI分布系數(shù)、&為HPOF分

一分布系數(shù)

分布系數(shù)布系數(shù)、&為PO廠分布系數(shù)

當(dāng)溶液的pH=2時(shí)δo=δ∣,PH

當(dāng)時(shí)，主要存在形式是當(dāng)溶液的時(shí)

pH<pKapH=1.2δo=δ∣,=7.1時(shí)δ1=δ2,pH=12?2時(shí)δ2

CH3COOH;當(dāng)pH>p&時(shí),主要pH=4.2時(shí)δ1=δ2;當(dāng)pH<1.2=δ3;當(dāng)pH<2時(shí)，H3PO4占

存在形式是CH3COO°δo與δ∣曲時(shí)，H2C2O4占優(yōu)勢(shì)；在優(yōu)勢(shì)；在2<pH<7.1區(qū)間，

區(qū)間，占

線相交在δo=3ι=O.5處,此時(shí)1.2<pH<4.2HC2O1H2POi占優(yōu)勢(shì);在7.QpH<12?2

C（CH3COOH）=C（CH3COO）,即優(yōu)勢(shì)；而當(dāng)PH而.2時(shí),C2Oi區(qū)間，HPO廠占優(yōu)勢(shì)；而當(dāng)

PH=PKa為主要存在形式pH>12.2時(shí)，POr為主要存在

形式

PH由2到6發(fā)生反應(yīng)的離子方程PH由4到6發(fā)生反應(yīng)的離子PH由11到14發(fā)生反應(yīng)的離子

方程式：___________方程式：_________方程式：_________

式

—

K(CHSCOOH)=

C(C2OΓ)?C(H')

-+c(P0Γ)?c(H+),,

C(CH3COO)C(H)..氏(,2。4尸,(He?)，

C(C師5H)、從圖可知，K3(H3P6)=C(HPor),從

求Ig從圖可知，C(CzOF)=

t(CH3COO)=c(CH3COOH)時(shí)圖可知，C(HPOF)=C(Por)

C(HCzOj)時(shí)pH=4.2,K=

K2+

PH=PKa=4.76,K(CHSCOOH)時(shí)pH=12.2,/C3=C(H)=IO

C(H+)=10—42,

=C(H+)=10-476,_____________122,____________

6.化學(xué)平衡圖像的解題思路和方法

一看面.即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義

二看線.即線的走向和變化趨勢(shì)

看圖象三看點(diǎn).即起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)

四看輔助線.如等溫線、等壓線等

五看變化.如濃度變化、溫度變化等

聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影

想規(guī)律

響規(guī)律

根據(jù)圖象中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對(duì)比.作出符合題

作判斷

目要求的判斷

7.巧妙利用“關(guān)鍵點(diǎn)”突破離子圖像問題

(1)抓反應(yīng)"一半”點(diǎn)，判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。

(2)抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，溶液呈什么性，是什么因素造成的。

(3)抓溶液“中性”點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，哪種反應(yīng)物過量或不足。

(4)抓反應(yīng)“過量”點(diǎn)，溶質(zhì)是什么，判斷誰多、誰少還是等量。

貓好題演練

I.(2021?湖南選擇性考試)已知：A(g)+2B(g)3C(g)?H<0,向一恒溫恒容的密閉容器中充入ImOl

A和3molB發(fā)生反應(yīng)，h時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I,在t2時(shí)改變某一條件，t3時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)H,正反應(yīng)速

率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是()

tlt2t3r???j??

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B.t2時(shí)改變的條件：向容器中加入C

C.平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)φ:φ(H)>φ(I)D.平衡常數(shù)K：K(Π)<K(J)

【答案】BC

【解析】A項(xiàng)，為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)始終不變，不能判定

平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，t2時(shí)正反應(yīng)速率瞬間不變，然后增大，可知改變的條件為向容器中加入C,故

B正確；C項(xiàng)，t2時(shí)加入C,平衡逆向移動(dòng)，則平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)φ:φ(Π)>φ(I),故C正確；D項(xiàng)，平

衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，則平衡常數(shù)K:K(H)=K(I),故D錯(cuò)誤；故選BC。

2.(2021?河北選擇性考試)室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：

①M(fèi)+N=X+Y;②M+N=X+Z,反應(yīng)①的速率可表示為v∣=kd(M),反應(yīng)②的速率可表示為V2=l?c2(M)(k∣、

k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖，下列說法錯(cuò)誤的是

A.0-30min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.67×10smol?L*?min1

B.反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變

C.如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z

D.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，由圖中數(shù)據(jù)可知,30min時(shí)，M、Z的濃度分別為0.30OmOI?L”和0.125mol?LL則M

的變化量為0.5mol?Ll-0.300mol?Ll=0.200mol?L',其中轉(zhuǎn)化為Y的變化量為0.200mol?Ll-0.125

mol?Ll=0.075mol?L'o因此，0~30min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0-075moll；=0.0025

30min

mol?l7l?min^1.A不正確；B項(xiàng)，由題中信息可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②的速率之比為TL,Y和Z分別為反

k1

應(yīng)①和反應(yīng)②的產(chǎn)物，且兩者與M的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同(化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1),因此反應(yīng)開始后，體系中Y和Z

的濃度之比等于4，山丁的、k?為速率常數(shù)，故該比值保持不變，B正確；C項(xiàng)，結(jié)合A、B的分析可

k、00^?ol-L-13

知因此反應(yīng)開始后，在相同的時(shí)間內(nèi)體系中Y和Z的濃度之比等于TL=1=巳,因此，如果

氏20.125mol?L^15

反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)有*的M轉(zhuǎn)化為Z,即62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z,C正確；D項(xiàng)，由以上分析可

8

知，在相同的時(shí)間內(nèi)生成Z較多、生成Y較少，因此，反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)速率較小，在同一體系中，活化

能較小的化學(xué)反應(yīng)速率較快，故反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大，D說法正確。故選A。

3.(2021?全國(guó)甲卷)已知相同溫度下，KSP(BaSoQVKsp(BaCCh)。某溫度下，飽和溶液中一lg[e(st^l

-lg[c(C032)、與一lg[c(Ba2+)]的關(guān)系如圖所示。

FK

So

S□

)

20

M?

.k

下列說法正確的是()

A.曲線①代表BaCO3的沉淀溶解曲線

1

B.該溫度下BaSO4的KSP(BaSO4)值為1.0×10^°

C.加適量BaCl2固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C(Soj)

D.c(Ba2+)=時(shí)兩溶液中=10y2^y'

C(Co打

【答案】B

【解析】因BaCo3、BaSo4均為難溶物，飽和溶液中一lg[c?(Ba2+)]+{Tg[c(SC>42-)J}=Tg[c(Ba2

2

+)XC(SO斗町=Tg[Ksp(BaSC‰)],同理可知溶液中TgEBa2+)]+{-lg[c(Cθ3)])=-lg[‰(BaCO3)],因

Ksp(BaSCU)VKSP(BaCe)3),則一IgIKsp(BaCCh)]VTgKp(BaSCXt)],由此可知曲線①為一lg[c(Ba2+)]與一

IgMSCV-)]的關(guān)系，曲線②為一lg[c(Ba2+)]與一lg[c(CO32-)]的關(guān)系。A項(xiàng)，山題可知，曲線上的點(diǎn)均為飽和

溶液中微粒濃度關(guān)系，由上述分析可知，曲線①為BaSo4的沉淀溶解曲線，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，曲線①為BaSO4

溶液中一lglc(Ba?+)]與一lg[c(SO4”)]的關(guān)系，由圖可知，當(dāng)溶液中一lg[c(Ba2+)]=3時(shí)，-lg[c(SO42-)=7,則

TgKP(BaSo?l)]=7+3=10,因此KSP(BaSC)4)=1610一？故B正確;C項(xiàng)，向飽和BaSo4溶液中加入適

量BaCL固體后，溶液中c(Ba2)增大，根據(jù)溫度不變則KP(BaSO0不變可知，溶液中c(SOj-)將減小，因此

小。；一)

a點(diǎn)將沿曲線①向左上方移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，山圖可知，當(dāng)溶液中c?(Ba2+)=105j時(shí)，兩溶液中

C(C0；)

-------=IoyLy2,故D錯(cuò)誤；故選B。

Iof

4.(2021?全國(guó)乙卷)HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c(M+)隨c(H+)而變化，M+不發(fā)生水解。

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時(shí)c2(M+)-c(H+)為線性關(guān)系，如下圖中實(shí)線所示。

下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.溶液pH=4時(shí)，c(M+)<3.0×10-4mol?L1

B.MA的溶度積度積KP(MA)=5.0x10$

C.溶液pH=7時(shí)，c(M+)+c(H+)=c(A^)+c(OH-)

D.HA的電離常數(shù)Kal(HA)≈2.0x10"

【答案】C

【解析】A項(xiàng),由圖可知pH=4,即C(H+)=K)XlO-5mol∕L時(shí),c2(M+)=7.5×10-8mol2∕L2,c(M+)=

844

λ∕7?5×10^mol∕L=λ∕75×10^mol∕L<3.0×10?mol∕L,A正確；B項(xiàng)，由圖可知，C(H+)=°時(shí)，可看作溶液中

有較大濃度的OH、此時(shí)A-的水解極大地被抑制，溶液中C(NT)=C(A)則KSP(MA)=C(M+)XC(A-)=C2(M

+8n

)=5.O×1O?,B正確;C.設(shè)調(diào)PH所用的酸為HnX,則結(jié)合電荷守恒可知c(M)+c(H)=C(A)+c(OH-)+nc(X),

題給等式右邊缺陰離子部分nc(χn-),C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ka(HA)=C(HYC(A)當(dāng)C(HA)=C(A-)時(shí),由物料

c(HA)

守恒知c(A-)+c(HA)=c(M'),則c(A)=當(dāng)'，Kn(MA)=C(M+)XC(A-)=2"=5.0XICT)則C2(M

2p2

+)=5.O×1O-8,對(duì)應(yīng)圖得此時(shí)溶液中C(H-)=2.0xlOVmOI∕L,Ka(HA)=C(H)=c(H*)a2.0xl(Γ4,D

c(HA)

正確；故選C。

5.(2020?新課標(biāo)I卷)以酚Ift為指示劑，用0.1000mol-LH的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元

酸HzA溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)3隨滴加NaOH溶液體積VNaoH的變化關(guān)系如圖所示。［比如A?-的分

布系數(shù)：δ(A2^)=-------———H

,2J

、C(H2A)+C(HA)+C(A)

下列敘述正確的是()

A.曲線①代表NH2A),曲線②代表3(HA-)

B.&A溶液的濃度為0.200OmOI?L∣

C.HA-的電離常數(shù)Ka=I.0x10-2

D.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中C(Na+)<2c(A2-)+c(HA)

【答案】C

【解析】根據(jù)圖像，曲線①代表的粒子的分布系數(shù)隨著NaoH的滴入逐漸減小，曲線②代表的粒子的

分布系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸增大，粒子的分布系數(shù)只有1個(gè)交點(diǎn)；當(dāng)加入40mLNaOH溶液時(shí)，溶液的

PH在中性發(fā)生突變，且曲線②代表的粒子達(dá)到最大值接近1；沒有加入NaOH時(shí)，pH約為1,說明H?A第

一步完全電離，第二步部分電離，曲線①代表δ(HA),曲線②代表6(A>),根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2A=Na2A+2H3O,

C(IhA)=QJQQQmELXMmL=O.]OOOmoI/L。A項(xiàng)，根據(jù)分析，曲線①代表δ(HA),曲線②代表δ(A>),A錯(cuò)誤：B

2×20.00mL

項(xiàng)，當(dāng)加入40.0OmLNaoH溶液時(shí)，溶液的PH發(fā)生突變，說明恰好完全反應(yīng)，結(jié)合分析，根據(jù)反應(yīng)

2NaOH+H2A=Na2A+2HQ,C(H,A)=皿胸犯&皿=0」OoOmoI∕L,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)曲線當(dāng)3(HA)=δ(A2-)

2×20.00mL

時(shí)溶液的pH=2,則HA-的電離平衡常數(shù)元一％\3產(chǎn)(HjC(H+)=∣xl0-2,C正確：D項(xiàng)，用酚酥作指示劑，酚岷

c(HA')

變色的PH范圍為8.2~10,終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，c(OH-)>c(H+),溶液中的電荷守恒為

c(Nat)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH),則C(Na+)>2C(A2)+C(HA),D錯(cuò)誤；故選C。

6.(2019?新課標(biāo)I卷)NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Kai=I.IxlO",

%=3.9X10-6)溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是

()

Y7----------------

A

套S

招

*4

W

￡J

O020IO40

lfN∣∣(HlVmL

A.混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)

B.Na+與A?-的導(dǎo)電能力之和大于HA-的

C.b點(diǎn)的混合溶液pH=7

D.C點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)

【答案】C

【解析】鄰苯二甲酸氣鉀為二元弱酸酸式鹽，溶液呈酸性，向鄰苯二甲酸氣鉀溶液中加入氣氧化鈉溶

液，兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，鄰苯二甲酸鉀和鄰

苯二甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，鄰苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈堿性。A項(xiàng)，向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加

入氫氧化鈉溶液,兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉,溶液中Na+和A?—的濃度增大。由圖像可知，

溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，說明導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)，故A正確；B項(xiàng)，a點(diǎn)和b點(diǎn)K+的物質(zhì)的量相同，

K+的物質(zhì)的量濃度變化不明顯,HA轉(zhuǎn)化為A2-,b點(diǎn)導(dǎo)電性強(qiáng)于a點(diǎn),說明Na+和A?-的導(dǎo)電能力強(qiáng)于HA,

故B正確;C項(xiàng),b點(diǎn)鄰苯二甲酸級(jí)鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，

鄰苯二甲酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，A2-在溶液中水解使溶液呈堿性，溶液pH>7,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，b點(diǎn)鄰苯二

甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉,溶液中c(Na+)

和c(K+)相等，C點(diǎn)是繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液后，得到鄰苯二甲酸鉀、鄰苯二甲酸鈉、氫氧化鈉的混合溶液，

則溶液中c(Na+)>c(K+),由圖可知，a點(diǎn)到b點(diǎn)加入械氧化鈉溶液的體積大于b點(diǎn)到C點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液

的體積，則溶液中c(K+)>c(OH-),溶液中三者大小順序?yàn)閏(Na+)>c(K+)>c(OH)故D正確。

7.(2019?新課標(biāo)∏卷)絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種

難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

^Cd2*)∕(mol

/^S2^)∕(nιol

A.圖中。和人分別為力、石溫度下CdS在水中的溶解度

B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP的關(guān)系為：Kp(m)=KSP(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C.向m點(diǎn)的溶液中加入少量NazS固體，溶液組成由m沿mpn線向P方向移動(dòng)

D.溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向P方向移動(dòng)

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS=Cd2++S2?,其溶度積KSP=C(Cd2+)?c(S3,在

飽和溶液中，c(Cd2+)=c(S%)=S(溶解度)，結(jié)合圖像可以看出，圖中a和b分別表示TI和T2溫度下CdS的溶

解度，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，CdS的沉淀溶解平衡中的溶度積受溫度影響，m、n和P點(diǎn)均在溫度為Tl條件下所

測(cè)的對(duì)應(yīng)離子濃度，則其溶度積相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤：C項(xiàng)，m點(diǎn)達(dá)到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化鈉后，平

衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，或Cd?+)減小，c(S%)增大，溶液組成由m沿mnp向P方向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，從

圖像中可以看出，隨著溫度的升高，溶解的離子濃度增大，則說明CdS^^Cd2++S"為吸熱反應(yīng)，則溫度

降低時(shí)，q點(diǎn)對(duì)應(yīng)飽和溶液的溶解度下降，溶液中的C(Cd2+)與c(S2一)同時(shí)減小，會(huì)沿qp線向p點(diǎn)方向移動(dòng)，

D項(xiàng)正確：故選B。

8(2022?廣東省汕頭市高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè))2021年為我國(guó)實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和關(guān)鍵的一年，CO2綜合利用

的技術(shù)不斷創(chuàng)新。某實(shí)驗(yàn)小組研究CCh和CE反應(yīng)得到合成氣的原理為：CO2(g)+CH4(g)=

2CO(g)+2H2(g)o向體積為IL的密閉容器中充入ImoICH4和ImOlCo2,反應(yīng)過程中CCh的平衡轉(zhuǎn)化率與溫

度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()

C02平衡轉(zhuǎn)化率/%

80

7()

30k

2?00750100012501500溫度/℃

A.該反應(yīng)的AHVO

B.壓強(qiáng)：P2>p∣

C.1100°C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12.96

D.反應(yīng)達(dá)到平衡后在容器內(nèi)再充入ImoICH4和ImolCO2,此時(shí)CCh的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，由題干圖示可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度升高，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度平衡正向

移動(dòng)，故該反應(yīng)的AH>0,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由題干圖示可知，溫度相同時(shí)，P2壓強(qiáng)下CCh的轉(zhuǎn)化率更大，

結(jié)合反應(yīng)方程式CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)可知，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率

減小，故壓強(qiáng)：P2<p∏B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，IIoo℃時(shí)，根據(jù)三段式分析可知，

CoJg)+CH4(g)=±r2∞(g)+2Hjg)

起始濃度(moll)0

轉(zhuǎn)化濃度(moll)0.60.612

平衡濃度(mUL)0.40.412

c2(CO)c2(H)19292

該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=-力；、=早—=12.96,C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后在容器內(nèi)再

c(CO2)c(CH1)0.4?

充入ImOlCH&和ImOICO2,相當(dāng)于對(duì)容器增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，故此時(shí)CCh的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，D

錯(cuò)誤；故選C。

9.(2021?河南省頂尖名校聯(lián)盟高三聯(lián)考)已知在一定溫度下，BaSO4和C在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)

BaSO4(S)+4C(s)BaS⑸+4CO(g),CO的平衡濃度(mol∕L)的對(duì)數(shù)IgC(CO)與溫度的倒數(shù)"的關(guān)系如圖

所示:

像像為成根

衡，

圖圖應(yīng)生平

合時(shí)

，反其為t

結(jié)應(yīng)于T

,)該因(I

反以小，X

O熱6

C所率動(dòng)

(吸，速=

ti移I

C為大耗向3。

=即。

K應(yīng)增消逆D示

數(shù)反而的K選

大4向所

常即高o衡竺6故圖

增，S

強(qiáng)衡升a平是：如

大

壓平的B，度確程

增

的的T時(shí)強(qiáng)溫正進(jìn)

應(yīng)而著此壓，D應(yīng)

體

氣反高隨則大項(xiàng),反

升,O

，，數(shù)增DO的

知的常K即II

時(shí)>；=)C

衡可度衡c，誤OH

)溫C

平g(平。小錯(cuò)(

4和l

到O著的其縮CC

C隨=C

達(dá)4)應(yīng)，積，K3

+O反衡體變H

新C則C

重⑸(4，平器不，成

，SaC知到容強(qiáng)心

OB=0生

小OIK可達(dá)的壓1應(yīng)

^明析未態(tài)體=)

率縮為=反

)證分點(diǎn)狀氣O

速積數(shù)sC(b

成體常(則述Q點(diǎn)，CC

C

生器衡，上，R變以和

4不4

于容平+大據(jù)項(xiàng)將所H

)B度

大的的s增根，C)

)而，；濃S

率態(tài)應(yīng)M變O考

速狀O大項(xiàng)誤不衡=聯(lián)

(反S錯(cuò)平)

耗點(diǎn)，a增A度O三

是O消RB。A溫的C

<時(shí)的(高

的的應(yīng)"點(diǎn),，Oc市

H將KOCg

確A4，t反著衡項(xiàng)I慶

O6>

正的S據(jù)迨平HC以，重

a變U升?

中應(yīng)B是D根為A；所知2

不o，2

法反度度】】C均即誤可0

點(diǎn)(變2

說該溫案析C點(diǎn)，錯(cuò)據(jù)(

.Q溫.g

。抖列.答解I的應(yīng)B不數(shù).

.【【0

(o?)下ABCD，上反，K像1

知線熱率數(shù)圖

可直吸速常據(jù)

反應(yīng)進(jìn)程

已知總反應(yīng)分3步進(jìn)行：

l

(l)Cl-Cl(g)→2Cl?(g)?Hl=+242.7kJ?moΓ

(2)CH4(g)+?Cl(g)→?CH3(g)+HCl(g)?H2

(3)?CH3(g)+CI-Cl(g)→CH3Cl(g)+?Cl(g)?H3

下列有關(guān)說法正確的是()

A.?H2<0

B.第2步的反應(yīng)速率小于第3步的反應(yīng)速率

C.根據(jù)上述信息，反應(yīng)中只有C—H鍵的斷裂和C-Cl鍵的形成

,

D.CH4(g)+Cl2(g)→CH3CI(g)+HCl(g)?H=-112.9kJ-moΓ

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，觀察圖像知第2步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，Afh>O,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，第2步的正反應(yīng)活化

能大于第3步的正反應(yīng)活化能，所以第2步的反應(yīng)速率小于第3步的，故B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)中還斷裂了

Cl-Cl鍵，還形成了H-Cl鍵，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)圖中信息?CH3(g)+Cl-Cl(g)τCH3Cl(g)+?Cl(g)

l

??=-H2.9kJ?moΓ,CH4(g)+?Cl(g)→?CH3(g)+HCl(g)?H2>0,Bl?CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)AH

>-112.9kJ?mol1,故D錯(cuò)誤；故選B。

11.(2022?廣東省高考研究會(huì)高考測(cè)評(píng)研究院高三調(diào)研)化學(xué)反應(yīng)21ClL+Cb,KP可分為以下兩

步：

Φ2N