2020-2021學年蘇教版高三一輪復習物質(zhì)的定性與定量分析教學課件

2024/3/292020—2021學年蘇教版高三一輪復習物質(zhì)的定性與定量分析教學課件考點再現(xiàn)考點1物質(zhì)(微粒)的檢驗方案主干梳理1.常見物質(zhì)(微粒)的檢驗2.牙膏和火柴頭中某些成分檢驗原理與實驗設計3.亞硝酸鈉與食鹽的鑒別4.離子間的相互作用與推斷(1)不用外加試劑,利用原有試劑的物理性質(zhì)或相互作用關(guān)系,推斷各物質(zhì)是什么。通常觀察顏色、互滴關(guān)系、兩兩反應和焰色反應。例如碳酸鈉溶液和鹽酸的鑒別。(2)用一種試劑來鑒別多種物質(zhì),所選用的試劑必須能和被鑒別的物質(zhì)大多數(shù)能發(fā)生反應,而且能產(chǎn)生不同的現(xiàn)象。然后再用已經(jīng)鑒別出的物質(zhì)檢驗其他未鑒別的物質(zhì)。例題選講【例1】

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作,結(jié)論正確的是(

)答案:B【例2】

下圖是牙膏中某些主要成分檢驗流程圖,請回答以下問題:牙膏中的摩擦劑約占牙膏成分的50%,主要用于增強牙膏的摩擦作用和去污效果,日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦劑(如氫氧化鋁、磷酸鈣、碳酸鈣和二氧化硅)。試回答下列相關(guān)問題:(1)在沉淀中加入稀鹽酸,如果沉淀不溶解,則摩擦劑可能是

。如果沉淀全部溶解,無氣泡產(chǎn)生,在溶液中加入過量氫氧化鈉溶液有白色沉淀生成。則摩擦劑可能是

。如果沉淀全部溶解,并有氣泡產(chǎn)生,并檢驗放出氣體是CO2,在無色溶液中加入(NH4)2C2O4溶液并有白色沉淀生成,該反應的離子方程式為

。[提示:(NH4)2C2O4是弱電解質(zhì)]

解析:這一題的編寫完全來自教材,問題回答是考查同學化學實驗基本操作和推理能力,第(1)小題要根據(jù)不同的現(xiàn)象分別指出各種可能的摩擦劑,加鹽酸不溶解的摩擦劑就是SiO2;沉淀溶解無氣泡,加入過量氫氧化鈉有白色沉淀一定是磷酸鈣;第三個空關(guān)鍵是寫離子方程式,只要注意(NH4)2C2O4是弱電解質(zhì)即可。(2)用0.5mol/LCuSO4溶液和1mol/LNaOH溶液配制新制Cu(OH)2懸濁液,寫出其配制過程:

。

牙膏中含有一定量的甘油,其主要功能是作保濕劑,在流程圖的第①步得到的澄清溶液中加入新制Cu(OH)2懸濁液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是

,

化學方程式為

。

解析:第(2)小題對新制氫氫化銅的配制,考查基本操作,第二、三個空是教材上關(guān)于甘油的檢驗方法和方程式,完全來自課本。題組訓練1.為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì),所選檢驗試劑(括號內(nèi)物質(zhì))不能達到目的的是(

)A.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)B.FeCl2溶液(KSCN溶液)C.KI(淀粉溶液)D.HCHO溶液(石蕊試液)A解析:A選項Na2SO3變質(zhì)會生成Na2SO4,Na2SO3和Na2SO4與BaCl2溶液反應都能得到白色沉淀;B選項Fe3+變質(zhì)會生成Fe3+,加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色,不變質(zhì)則不會;C選項KI如果變質(zhì)會生成I2,加淀粉溶液出現(xiàn)藍色;D選項HCHO如果變質(zhì)會生成甲酸,石蕊試液會變紅。2.下列4組溶液,不用另加試劑(只用試管和膠頭滴管)也能鑒別開的是(

)①AgNO3溶液和稀氨水②Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液③NaHCO3溶液、NaHSO4溶液、Ba(NO3)2溶液和NH4Cl溶液④NaNO3溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液和AgNO3溶液A.只有①②B.只有④C.只有①②③ D.①②③④D解析:AgNO3溶液中滴加氨水至過量,先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀溶解,稀氨水中滴加AgNO3溶液,開始無沉淀后出現(xiàn)白色沉淀,且沉淀不溶解,現(xiàn)象不同;②與①出現(xiàn)現(xiàn)象相同;③中四種試劑相互滴加,能與其他物質(zhì)既出現(xiàn)白色沉淀,又出現(xiàn)無色氣體的是NaHSO4溶液,只產(chǎn)生氣體的是NaHCO3溶液,只產(chǎn)生白色沉淀的是Ba(NO3)2溶液,無現(xiàn)象的是NH4Cl溶液;④中有顏色的是FeCl3溶液,然后鑒別出AgNO3溶液,再由AgNO3溶液鑒別出NaCl溶液,剩余的就是NaNO3溶液。由此判斷:(1)溶液中肯定不存在的離子是

,

溶液中肯定存在的離子是

。

(2)請設計實驗驗證其中可能存在的陰離子的方法(寫明操作、現(xiàn)象、結(jié)論):

。

(2)取少量原溶液加足量的硝酸鋇溶液,過濾后,向濾液中加硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,說明有Cl-,反之則沒有(答案合理即可)小結(jié)歸納1.物質(zhì)檢驗、鑒別、鑒定的區(qū)別:檢驗,根據(jù)現(xiàn)象判斷是不是某物質(zhì)或微粒;鑒別,區(qū)別多種物質(zhì),比較不同的現(xiàn)象判斷是哪一種;鑒定,則要確定物質(zhì)的各組成元素和微粒。2.檢驗方法:(1)若是固體,一般應先用蒸餾水溶解;(2)若同時檢驗多種物質(zhì),應將試管編號;(3)要取少量溶液放在試管中進行實驗,絕不能在原試劑瓶中進行檢驗。敘述時,一般要取樣→操作→現(xiàn)象→結(jié)論。有的還要求用原理(方程式和文字結(jié)合)說明。3.檢驗、鑒別和鑒定中試劑的用量一定要注意,是少量、適量還是過量,往往過量試劑或添加試劑會對其他微粒的檢驗產(chǎn)生干擾,造成判斷錯誤。4.焰色反應顯黃色,一定有鈉元素,不能排除是否有鉀元素,因為鉀元素的紫色能被黃色掩蓋?？键c2物質(zhì)的定量測定與計算主干梳理1.食醋總酸含量測定與容量分析法(1)把食醋中的總酸都看成一元弱酸(乙酸)進行測定。(2)容量分析法:用一種已知濃度(準確)測定未知濃度溶液的方法,其核心是體積的測定精確和終點判斷準確。(3)基本實驗操作:取樣→稀釋→滴定→數(shù)據(jù)處理。2.鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定(1)鍍層厚度測定最常用的方法是用游標卡尺或螺旋測微器。如果鍍層很薄,可以用化學方法測定,一般通過溶解(或電鍍)鍍層前后質(zhì)量差,計算鍍層金屬的質(zhì)量,求算鍍層金屬的體積,除以鍍件的表面積,即可得到鍍層的厚度。(2)鋅鍍層厚度測定,利用鋅這種金屬的性質(zhì),既可被酸溶解,也可以被堿溶解,稱重得到鍍層的質(zhì)量。整個實驗的關(guān)鍵是準確判斷鋅完全溶解后及時取出、干燥和稱量。3.物質(zhì)純度測定方法(以NaCl中混有Na2CO3為例)(1)氣體體積法:實驗操作將其中一種物質(zhì)產(chǎn)生氣體,測定其體積,根據(jù)體積計算某一成分的物質(zhì)的量和質(zhì)量,從而得到物質(zhì)的純度。例如,NaCl(Na2CO3),可以加鹽酸,收集測定CO2在標準狀況下的體積。(2)氣體質(zhì)量法:實驗操作將其中一種物質(zhì)反應產(chǎn)生氣體,測定其質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量計算某一成分的物質(zhì)的量和質(zhì)量,從而得到物質(zhì)的純度。例如,NaCl(Na2CO3),可以加鹽酸,利用堿石灰吸收揮發(fā)出來CO2,通過測吸收前后的質(zhì)量差確定CO2質(zhì)量,從而計算Na2CO3質(zhì)量,以計算其純度。(3)沉淀質(zhì)量法:實驗操作將一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀,通過測沉淀質(zhì)量計算某一成分質(zhì)量,從而計算其純度。例如,NaCl(Na2CO3),加入足量BaCl2溶液,過濾,洗滌、干燥,稱量BaCO3質(zhì)量,計算Na2CO3質(zhì)量,計算某一成分純度。(4)晶體質(zhì)量法:實驗操作將混合物轉(zhuǎn)化為一種物質(zhì),稱量晶體質(zhì)量,然后利用差量法計算某一成分純度。例如,NaCl(Na2CO3),加入足量稀鹽酸,蒸發(fā)結(jié)晶,稱量實驗前后固體質(zhì)量,計算某一成分質(zhì)量,從而計算純度。(5)容量分析法:實驗操作中利用滴定原理,根據(jù)標準溶液用量計算某一成分質(zhì)量,從而計算純度。例如,NaCl(Na2CO3),取一定配制成溶液后,加入2～3滴0.1%甲基橙溶液,用一定物質(zhì)的量濃度鹽酸滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬?且半分鐘不恢復黃色為止,根據(jù)鹽酸用量計算碳酸鈉質(zhì)量,從而計算純度。例題選講【例3】

某實驗小組擬用酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量(g/100mL),現(xiàn)邀請你參與本實驗并回答相關(guān)問題。(有關(guān)實驗藥品為:售食用白醋樣品500mL、0.1000mol/LNaOH標準溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液)Ⅰ.實驗步驟:(1)用移液管吸取10mL市售白醋樣品,置于100mL容量瓶中,加蒸餾水(煮沸除去CO2并迅速冷卻)稀釋至刻度線,搖勻即得待測食醋溶液。(2)用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00mL于

中,并滴加2～3滴

溶液。

(3)盛裝標準NaOH溶液,靜置后,讀取數(shù)據(jù),記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)。(4)滴定,并記錄NaOH的終讀數(shù)。重復滴定2～3次。解析:滴定中的數(shù)據(jù)處理,如何去除不正確的數(shù)據(jù),該題的關(guān)鍵是將實驗中與其他組差異較大的第4組數(shù)據(jù)舍去,總酸含量的定義都是新教材出現(xiàn)的內(nèi)容,復習中要特別關(guān)注。答案:Ⅰ.錐形瓶0.1%酚酞Ⅱ.0.750

4.50Ⅱ.實驗記錄及數(shù)據(jù)處理則c(樣品)=

mol·L-1;樣品總酸量=

g/100mL。

【例4】Ba2+是一種重金屬離子,某環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。(1)現(xiàn)需配制250mL0.100mol·L-1標準Na2S2O3溶液,所需要的玻璃儀器除250mL容量瓶、玻璃棒、燒杯外,還需要

。

(2)需準確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為

g(精確到0.01)。

解析:(1)配制溶液定容時需要用膠頭滴管,取蒸餾水時需要量筒。(2)Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.250L×0.100mol/L=0.0250mol,其質(zhì)量為0.0250mol×158g/mol=3.95g。答案:(1)膠頭滴管、量筒(順序可顛倒)(2)3.95答案:(3)0.0240題組訓練1.在鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度的測定過程中,下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是(

)A.過早判斷反應終點B.過遲判斷反應終點C.鋅在酸中溶解后,鐵皮未烘干就去稱重D.在測定鐵皮的面積時測得面積比鐵皮的實際面積大B解析:鋅鍍層厚度測定中,鋅的質(zhì)量測定偏高,會導致測定的結(jié)果(厚度)偏高,所以A會導致偏低,B會導致偏高,C會導致偏低,D測定面積偏大,計算出厚度會偏低。2.測定火柴頭中KClO3的含量,主要實驗步驟如下:第一步:刮取火柴頭,小心研碎,稱得質(zhì)量為2.450g。第二步:用適量蒸餾水充分浸泡后過濾,洗滌殘渣。第三步:向裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸,攪拌,充分反應后,過濾、洗滌沉淀。第四步:干燥沉淀物,稱得其質(zhì)量為1.435g。(1)實驗中發(fā)生的反應是

。

AgNO3、NaNO2均需要過量的原因是

。

(2)實驗測得火柴頭中KClO3的質(zhì)量分數(shù)為

。

(3)如果第二步中未洗滌殘渣,那么測得KClO3的質(zhì)量分數(shù)將

(填“偏大”“偏小”或“無影響”,下同);如果第三步中未洗滌AgCl沉淀,那么測得KClO3質(zhì)量分數(shù)將

。

(2)50.00%

(3)偏小偏大3.某結(jié)晶水合物,含有兩種陽離子和一種陰離子,其中所含元素均為短周期元素。為確定其組成,有同學進行了如下實驗:稱取906g樣品,溶于水,將溶液分成兩等份,待用。①向一份溶液中逐滴加入6.0mol·L-1NaOH