高中化學(xué)選擇性必修一課時(shí)素養(yǎng)評(píng)價(jià)2-3-1化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)速率

課時(shí)素養(yǎng)評(píng)價(jià)十一化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)速率(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括3小題,每小題4分,共12分)1.(2020·襄陽(yáng)高二檢測(cè))下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是 ()A.對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來(lái)表示C.若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol·L1·s1,就是指在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5mol·L1·s1D.化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度【解析】選D。中和反應(yīng)速率很快,但有的沒(méi)有明顯現(xiàn)象,A錯(cuò);在化學(xué)反應(yīng)中,由于固體和純液體的濃度視為常數(shù),其濃度變化值為零,故不能用它們表示反應(yīng)速率,B錯(cuò);單位錯(cuò),濃度變化單位應(yīng)為mol·L1,且由于化學(xué)計(jì)量數(shù)不一定相同,在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化不一定都為0.5mol·L1。2.(2020·長(zhǎng)沙高二檢測(cè))在不同條件下,分別測(cè)得反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的化學(xué)反應(yīng)速率,其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是 ()A.v(SO2)=4mol·L1·min1B.v(O2)=3mol·L1·min1C.v(SO2)=0.1mol·L1·s1D.v(O2)=0.1mol·L1·s1【解析】選D。以SO2為標(biāo)準(zhǔn),并將單位統(tǒng)一,A、B、C、D選項(xiàng)換算成以SO2為標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)速率后分別為A.v(SO2)=4mol·L1·min1;B.v(SO2)=2v(O2)=6mol·L1·min1;C.v(SO2)=0.1×60mol·L1·min1=6mol·L1·min1;D.v(SO2)=2v(O2)=2×0.1×60mol·L1·min1=12mol·L1·min1?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】(2020·泰安高二檢測(cè))對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2O(g)2NH3(g)+QUOTEO2(g),在不同時(shí)間段內(nèi)所測(cè)反應(yīng)速率如下,則表示該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行最快的是 ()A.v(NH3)=1.5mol·L1·min1B.v(N2)=1.2mol·L1·min1C.v(H2O)=1.67mol·L1·min1D.v(O2)=1.5mol·L1·min1【解析】選B。將選項(xiàng)中的各反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率,然后比較。3.(2020·徐州高二檢測(cè))一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是 ()A.反應(yīng)在0～10s內(nèi),用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L1·s1B.反應(yīng)在0～10s內(nèi),X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L1C.反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)Z(g)【解析】選C。從圖象上看,反應(yīng)在0～10s內(nèi),Z的反應(yīng)速率為v(Z)=QUOTE=0.079mol·L1·s1;X的物質(zhì)的量濃度的減少為QUOTE=0.395mol·L1;反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為QUOTE×100%=79.0%;反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)?！净?dòng)探究】(1)反應(yīng)在0～10s內(nèi),用X、Y、Z表示的速率是否相同?提示:不相同。v(X)∶v(Y)∶v(Z)=1∶1∶2。(2)寫出此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式,并計(jì)算此溫度下的平衡常數(shù)。提示:K=QUOTE,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為c平(X)=QUOTE=0.205mol·L1,c平(Y)=QUOTE=0.105mol·L1,c平(Z)=QUOTE=0.79mol·L1,代入數(shù)值計(jì)算可得出K=29。二、非選擇題(本題包括1小題,共18分)4.(2020·鄭州高二檢測(cè))如圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況。試回答下列問(wèn)題:(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是___________________________。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(3)若t=2,A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為____________。

【解析】(1)由題圖可知,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,A的濃度減小,而B、C的濃度增大,說(shuō)明A是反應(yīng)物,B、C是生成物。(2)A的濃度變化量|Δc(A)|=1.2mol·L1,B的濃度變化量|Δc(B)|=0.4mol·L1,C的濃度變化量|Δc(C)|=1.2mol·L1。A、B、C三種物質(zhì)的濃度變化量之比為3∶1∶3,最終各物質(zhì)的濃度不變且均不為零,故該反應(yīng)為可逆反應(yīng),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3AB+3C。(3)v(A)=QUOTE=0.6mol·L1·min1。答案:(1)A(2)3AB+3C(3)0.6mol·L1·min1一、選擇題(本題包括2小題,每小題4分,共8分)5.(2020·石家莊高二檢測(cè))X(s)+3Y(g)Z(g)ΔH=akJ·mol1,一定條件下,將2molX和2molY通入2L的恒容密閉容器中,反應(yīng)10s,測(cè)得生成0.5molZ。下列說(shuō)法正確的是 ()A.10s內(nèi),X的平均反應(yīng)速率為0.025mol·L1·s1B.第10s時(shí),Y的反應(yīng)速率為0.075mol·L1·s1C.第10s時(shí),X為1.5mol,Y的濃度為0.25mol·L1D.10s內(nèi),X和Y反應(yīng)放出的熱量為akJ【解析】選C。根據(jù)題意,列三段式: X(s)+3Y(g)Z(g)開始 2mol 2mol 0轉(zhuǎn)化 0.5mol 1.5mol 0.5mol10s時(shí) 1.5mol 0.5mol 0.5molX是固體,不能表示反應(yīng)速率,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;10s內(nèi),Y的平均反應(yīng)速率為QUOTE=0.075mol·L1·s1,不是瞬時(shí)速率,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;第10s時(shí),X的物質(zhì)的量為1.5mol,Y的濃度為0.25mol·L1,故C項(xiàng)正確;該反應(yīng)中,Y消耗3mol時(shí),反應(yīng)放出akJ熱量,10s內(nèi),Y消耗了1.5mol,則反應(yīng)放出的熱量為0.5akJ,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。【補(bǔ)償訓(xùn)練】(2020·哈爾濱高二檢測(cè))將10molA和5molB放入10L真空容器內(nèi),某溫度下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g),在最初的0.2s內(nèi),消耗A的平均速率為0.06mol·L1·s1,則在0.2s時(shí),容器中C的物質(zhì)的量是 ()mol molmol mol【解析】選B。v(A)∶v(C)=3∶2,則v(C)=0.04mol·L1·s1,n(C)=0.2s×0.04mol·L1·s1×10L=0.08mol。6.一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是 ()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2CB.反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí),v(A)=v(D)C.6s內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L1·s1D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等【解析】選C。各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)=(1.20)mol∶(1.00.4)mol∶(1.00.2)mol∶(0.40)mol=6∶3∶4∶2,所以化學(xué)方程式為3B+4C6A+2D,A項(xiàng)錯(cuò)誤;不論在什么時(shí)刻,用各物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,B、D項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)進(jìn)行6s時(shí)B濃度Δc(B)=QUOTE=QUOTE=0.3mol·L1,v(B)=QUOTE=QUOTE=0.05mol·L1·s1,C項(xiàng)正確。二、非選擇題(本題包括1小題,共12分)7.向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng): xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知:平均反應(yīng)速率v(C)=QUOTEv(A);反應(yīng)2min時(shí),A的濃度減少了QUOTE,B的物質(zhì)的量減少了QUOTEmol,有amolD生成?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)反應(yīng)2min內(nèi),v(A)=____________,v(B)=____________。

(2)化學(xué)方程式中,x=____________,y=____________,p=____________,q=____________。

(3)反應(yīng)平衡時(shí),D為2amol,則B的轉(zhuǎn)化率為____________________________________。

【解析】(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率定義:v(A)=QUOTE=QUOTE=QUOTEamol·L1·min1,v(B)=QUOTE=QUOTE=QUOTEamol·L1·min1。(2)v(C)=QUOTEv(A)=QUOTEamol·L1·min1,v(D)=QUOTEamol·L1·min1,根據(jù)速率之比等于化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)之比,x∶y∶p∶q=QUOTE∶QUOTE∶QUOTE∶QUO